第六章 溶解现象 单元测试卷(含答案) 2022-2023学年 九年级下册化学沪教版（全国）
文档属性
| 名称 | 第六章 溶解现象 单元测试卷(含答案) 2022-2023学年 九年级下册化学沪教版（全国） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 137.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-27 16:47:36 | ||
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文档简介
第六章 溶解现象 单元测试卷
一、单选题
1．打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出,有关说法错误的是（ ）
A．溶质减少 B．浓度减小
C．溶解度减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液
2．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）
A．甲溶液可能变成不饱和溶液
B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质质量分数增大
4．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．一份溶液中可以含有多种溶质
D．均一、稳定的液体一定是溶液
5．对“质量分数为 10%的食盐水”含义解释错误的是（）
A．100g食盐溶液中溶有10g食盐
B．将 10g食盐溶于90g水中所得的溶液
C．100g水中溶解了10g 食盐
D．将食盐与水按1：9的质量比配成溶液
6．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．洗涤剂除油污利用了乳化作用，所以汽油除油污也利用了乳化作用
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．熟石灰可用于改良酸性土壤，所以铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
D．化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物
8．在一定温度下，向一定量的Ca（OH）2饱和溶液中加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Ca（OH）2的质量分数增大
B．溶液中Ca（OH）2的质量分数减小
C．溶液中的Ca2+总数减少
D．溶液中的Ca2+总数增加
9．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（ ）
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
A 浓氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数
B 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量
C 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量
D 向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体 加入硝酸钾的质量 溶液质量
A．A B．B C．C D．D
10．某温度时，固体A的溶解度为25g．则在该温度下，A的饱和溶液中，溶质质量（a）、溶剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（ ）
A．c：b=4：5 B．a：c=1：5
C．a：b=1：3 D．b：c=3：4
11．下列图象能正确反映其对应操作的是（ ）
A．加入一定质量的高锰酸钾
B．向一定质量的稀硫酸中加入过量锌粒
C．向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钙
D．硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分至晶体析出
12．用固体硝酸钠配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是（ ）
A．称量、量取、溶解、计算 B．溶解、计算、称量、量取
C．计算、称量、量取、溶解 D．称量、量取、计算、溶解
二、填空题
13．有A、氩气B、氯化钠C、水银D、氯气E、冰水混合物五种物质（填写字母），由分子构成的物质有 ；由原子构成的物质有 ；由离子构成的物质 。
14．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾．
15．如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：
（1） 的溶解度收温度影响变化不大．
（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是 ．（填一种即可）
（3）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g．
（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是 ℃以下，理由是
16．夏鸣将一杯100g80℃的硝酸钠溶液冷却，测出不同温度时析出硝酸钠的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃ 50 40 30 20 10
析出固体的质量/g 0 0 2.5 7.5 10
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）40℃时，上述溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；50℃时呢？ （同上）。
（2）根据数据判断，硝酸钠的溶解度随温度的升高而 （增大、减小），判断依据是 。
（3）将40℃时，接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 （填序号）。
①升温 ②降温
③加硝酸钠 ④加水
⑤加硝酸钾固体 ⑥恒温蒸发水
⑦与40℃时硝酸钠的饱和溶液混合
17．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。A、B、C三点所对应的落液中，一定为不饱和溶液的为 点处的溶液，20℃时，M物质的溶解度为 g，将60℃时的130gM溶液稀释到20%，需加水的质量为 g。
18．用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液．配制过程为：①计算（计算结果保留一位小数）：需6%的氯化钠溶液 mL，水 g．②量取；③在 （仪器名称）中 ；④装瓶、贴标签．
三、综合题
19．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。葡萄糖溶液、生理盐水以及各种抗菌注射液等溶液在医疗上应用广泛。
（1）在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与固体溶解情况如下图所示，请回答下列问题：
①A处溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。
②A处溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确到0.1g）。
④若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？ （请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
（2）葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。
①已知葡萄糖的化学式为（C6HxO6），其化学式量为180，则x的数值为 ，葡萄糖中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
②若注射500g溶质质量分数为5%葡萄糖注射液，则进入体内的碳元素质量为 克。（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
20．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 ．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
21．一定质量的稀硫酸与20gCu﹣Zn合金恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为 g．
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
22．如图是A、B、C三种常见固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）在 ℃时，A，C两种物质的溶解度相等。
（2）A，B，C三种物质，溶解度受温度影响最小的是 。
（3）t1℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为 。
（4）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (填“升高”或“降低”)温度。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】DE；AC；B
14．【答案】60℃；100g；110g
15．【答案】NaCl（或氯化钠）；加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）；75；30；30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大
16．【答案】（1）无法判断；不饱和
（2）增大；温度降低析出晶体增多
（3）②③⑥
17．【答案】C；100；270
18．【答案】48.1；50.0；烧杯；混匀
19．【答案】（1）不饱和；Na+；68.0；解：设需要18%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×0.9%=18%x，x=25.0g
（2）12；40.0%；进入体内的碳元素的质量为：
20．【答案】（1）39：6：24
（2）解：若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．
50g×10%=（50g+x）×4%
x=75g
（3）解：设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
K2CO3+ CO2+H2O═ 2KHCO3
138 44 200
y z 5g
= =
y=3.45g
z=1.1g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈7.1%
21．【答案】（1）13
（2）解：设生成0.4g氢气，所需要的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.4g
= =
x=13g
y=32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=40%
22．【答案】（1）t1
（2）B
（3）37.5%
（4）降低
一、单选题
1．打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出,有关说法错误的是（ ）
A．溶质减少 B．浓度减小
C．溶解度减小 D．饱和溶液变成不饱和溶液
2．甲和乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．甲的溶解度随温度的升高而增大
B．40℃时，使甲的饱和溶液析出晶体可用加热升温、冷却降温和蒸发溶剂三种方法
C．20℃时，向50g溶剂中加入20g的乙固体并充分溶解，溶液的溶质质量分数约为28.6%
D．将甲和乙的饱和溶液分别从40℃降温至10℃，甲析出晶体的质量大
3．甲、乙两物质的溶解度曲线如图2所示．现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯里，然后向烧杯中加入适量的氢氧化钠固体，搅拌至完全溶解（如图1），此时对相应变化的判断正确的是（ ）
A．甲溶液可能变成不饱和溶液
B．盛乙的试管中未溶解的固体质量减少
C．甲、乙两物质的溶解度都增大
D．乙溶液中溶质质量分数增大
4．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．一份溶液中可以含有多种溶质
D．均一、稳定的液体一定是溶液
5．对“质量分数为 10%的食盐水”含义解释错误的是（）
A．100g食盐溶液中溶有10g食盐
B．将 10g食盐溶于90g水中所得的溶液
C．100g水中溶解了10g 食盐
D．将食盐与水按1：9的质量比配成溶液
6．固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线 如图所示．下列说法错误的是（ ）
A．物质W能溶解在水和乙醇中
B．t1℃时，物质w在水中的溶解度为mg
C．t2℃时，物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同
D．将t1℃时物质w的饱和水溶液升温至t2℃有晶体析出
7．逻辑推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．洗涤剂除油污利用了乳化作用，所以汽油除油污也利用了乳化作用
B．质子数决定元素种类，所以质子数相同的微粒一定属于同种元素
C．熟石灰可用于改良酸性土壤，所以铵态氮肥与熟石灰混合使用可以提高肥效
D．化合物中含有多种元素，所以含有多种元素的纯净物一定是化合物
8．在一定温度下，向一定量的Ca（OH）2饱和溶液中加入少量的CaO并维持温度不变，则下列说法中正确的是（ ）
A．溶液中Ca（OH）2的质量分数增大
B．溶液中Ca（OH）2的质量分数减小
C．溶液中的Ca2+总数减少
D．溶液中的Ca2+总数增加
9．下列实验内容中的横、纵坐标表示的量符合下图所示变化趋势的是（ ）
序号 实验内容 横坐标表示的量 纵坐标表示的量
A 浓氯化钠溶液的稀释 加入水的体积 溶质质量分数
B 过量红磷测定空气中氧气含量 时间 红磷质量
C 过氧化氢溶液与二氧化锰制氧气 时间 二氧化锰质量
D 向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体 加入硝酸钾的质量 溶液质量
A．A B．B C．C D．D
10．某温度时，固体A的溶解度为25g．则在该温度下，A的饱和溶液中，溶质质量（a）、溶剂质量（b）和溶液质量（c）具有的关系是（ ）
A．c：b=4：5 B．a：c=1：5
C．a：b=1：3 D．b：c=3：4
11．下列图象能正确反映其对应操作的是（ ）
A．加入一定质量的高锰酸钾
B．向一定质量的稀硫酸中加入过量锌粒
C．向一定量的稀盐酸中加入过量碳酸钙
D．硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分至晶体析出
12．用固体硝酸钠配制溶质质量分数一定的溶液时，正确的操作顺序是（ ）
A．称量、量取、溶解、计算 B．溶解、计算、称量、量取
C．计算、称量、量取、溶解 D．称量、量取、计算、溶解
二、填空题
13．有A、氩气B、氯化钠C、水银D、氯气E、冰水混合物五种物质（填写字母），由分子构成的物质有 ；由原子构成的物质有 ；由离子构成的物质 。
14．60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，这说明在 时， 水中最多可溶解 硝酸钾．
15．如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：
（1） 的溶解度收温度影响变化不大．
（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是 ．（填一种即可）
（3）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是 g．
（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是 ℃以下，理由是
16．夏鸣将一杯100g80℃的硝酸钠溶液冷却，测出不同温度时析出硝酸钠的质量。测定结果记录如下表：
溶液的温度/℃ 50 40 30 20 10
析出固体的质量/g 0 0 2.5 7.5 10
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
（1）40℃时，上述溶液是否为饱和溶液？ （填“是”、“否”或“无法判断”）；50℃时呢？ （同上）。
（2）根据数据判断，硝酸钠的溶解度随温度的升高而 （增大、减小），判断依据是 。
（3）将40℃时，接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液，下列方法中一定能达到目的有 （填序号）。
①升温 ②降温
③加硝酸钠 ④加水
⑤加硝酸钾固体 ⑥恒温蒸发水
⑦与40℃时硝酸钠的饱和溶液混合
17．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示。A、B、C三点所对应的落液中，一定为不饱和溶液的为 点处的溶液，20℃时，M物质的溶解度为 g，将60℃时的130gM溶液稀释到20%，需加水的质量为 g。
18．用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液．配制过程为：①计算（计算结果保留一位小数）：需6%的氯化钠溶液 mL，水 g．②量取；③在 （仪器名称）中 ；④装瓶、贴标签．
三、综合题
19．溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。葡萄糖溶液、生理盐水以及各种抗菌注射液等溶液在医疗上应用广泛。
（1）在20℃时，向质量为50g的水中不断加入氯化钠固体并搅拌，加入氯化钠的质量与固体溶解情况如下图所示，请回答下列问题：
①A处溶液是氯化钠的 溶液（选填“饱和”、“不饱和”、“无法确定”之一）。
②A处溶液中大量存在的金属阳离子是 （写离子符号）。
③20℃时，B处所对应的氯化钠溶液的质量为 g（计算结果精确到0.1g）。
④若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需18%的氯化钠溶液多少克？ （请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
（2）葡萄糖注射液常用于补充能量和体液。
①已知葡萄糖的化学式为（C6HxO6），其化学式量为180，则x的数值为 ，葡萄糖中碳元素质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。
②若注射500g溶质质量分数为5%葡萄糖注射液，则进入体内的碳元素质量为 克。（请写出具体计算过程，计算结果精确到0.1g）
20．合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3．现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g，试计算．
（1）碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 ．
（2）若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量．
（3）原碳酸钾溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
21．一定质量的稀硫酸与20gCu﹣Zn合金恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为 g．
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）
22．如图是A、B、C三种常见固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）在 ℃时，A，C两种物质的溶解度相等。
（2）A，B，C三种物质，溶解度受温度影响最小的是 。
（3）t1℃时A物质饱和溶液的溶质质量分数为 。
（4）要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是 (填“升高”或“降低”)温度。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
3．【答案】A
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】DE；AC；B
14．【答案】60℃；100g；110g
15．【答案】NaCl（或氯化钠）；加氯化钠（或加NaCl或加溶质或蒸发水分或蒸发溶剂）；75；30；30℃以下硫酸钠的溶解度受温度影响变化比氯化钠大
16．【答案】（1）无法判断；不饱和
（2）增大；温度降低析出晶体增多
（3）②③⑥
17．【答案】C；100；270
18．【答案】48.1；50.0；烧杯；混匀
19．【答案】（1）不饱和；Na+；68.0；解：设需要18%的氯化钠溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：500g×0.9%=18%x，x=25.0g
（2）12；40.0%；进入体内的碳元素的质量为：
20．【答案】（1）39：6：24
（2）解：若把该50g10%该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，设加入的水的质量为x．
50g×10%=（50g+x）×4%
x=75g
（3）解：设碳酸钾的质量为y，二氧化碳的质量为z
溶质的质量分数为10%的溶液50g中碳酸氢钾的质量为10%×50g=5g
K2CO3+ CO2+H2O═ 2KHCO3
138 44 200
y z 5g
= =
y=3.45g
z=1.1g
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为 ×100%≈7.1%
21．【答案】（1）13
（2）解：设生成0.4g氢气，所需要的锌的质量为x，生成的硫酸锌的质量为y．
Zn+H2SO4= ZnSO4+ H2↑
65 161 2
x y 0.4g
= =
x=13g
y=32.2g
所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=40%
22．【答案】（1）t1
（2）B
（3）37.5%
（4）降低