基础实验 8 酸与碱的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 基础实验 8 酸与碱的化学性质 同步练习(含答案) 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 52.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-02-27 16:50:15 | ||
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文档简介
基础实验 8 酸与碱的化学性质 同步练习
一、单选题
1．下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰做干燥剂
2．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A
去除粗盐中的难溶性杂质
溶解 过滤 洗涤 干燥
B 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入过量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
C 证明燃烧条件之一时温度达到可燃物的着火点 将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D 证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag 将铜丝浸入AgNO3溶液中，表面析出银白色固体；再将另一根铜丝浸入FeSO4溶液中无明显现象
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法不正确的是（ ）
A．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
B．氢氧化钠溶液要密封保存，因为其会与空气中的二氧化碳反应
C．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快的溶解
D．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时再停止加热
4．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准正确的是（ ）
A．可与硝酸反应 B．含钠的化合物
C．溶于水的氧化物 D．盐类物质
5．下表所列物质的性质和用途不匹配的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢氧化钠可吸收空气中水分 氢氧化钠固体用于干燥CO2
B 塑料耐腐蚀，不生锈 作自来水管道
C 甲醛会使蛋白质变质 用甲醛溶液保存生物标本
D 氮气化学性质稳定 充入灯泡可延长灯泡使用寿命
A．A B．B C．C D．D
6．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（ ）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]
7．下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B．用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
8．下列实验现象描述不正确的（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象
9．下列推理正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉 B．向一定量的稀盐 酸中加入足量的水稀释 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
A．向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸，无气泡产生，则说明该溶液没有变质
B．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应也一定是中和反应
C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D．向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32﹣
12．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵难溶于水
B 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢的主要成分是可溶性钙盐
C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气大
D 用干布擦拭被雨淋湿的自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
13．回答下列问题：
（1）天然气是常见的燃料，请写出其主要成分燃烧的方程式 。
（2）生铁和钢是生活中常用的合金，二者的性能不同，是由于 不同。
（3）CO和CO2的化学性质不同，原因是 。
（4）鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液可用 溶液。
（5）除去硫酸钾溶液中的氢氧化钾用 药品。
14．金属在生产和生活中起重要作用
Ⅰ．金属锂在新能源开发中占有重要地位
（1）锂（Li）原子结构示意图如图1所示，Li在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，它的离子符号为 ．
（2）LiOH和NaOH都属于碱，它们的水溶液解离出相同的 （填“H+”或“OH﹣”）．
（3）Ⅱ．废旧锂电池主要回收是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等，回收工艺流程如图2：
从流程图可得：回收的产物除了有Li2CO3，还有 （写一种）．
（4）步骤③中，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）写出步骤①中稀硫酸溶解铝箔（Al）的化学方程式 ．
15．某班同学在实验室模拟化工厂处理回收含铜废料的工艺流程如下：
（1）操作Ⅲ的名称 ，操作Ⅰ中玻璃棒的作用 ；
（2）步骤1的作用是 。
（3）若液体B中加入固体A有气泡产生，则步骤3中发生反应的化学方程式 、 ；若固体A过量，则分离提纯固体B中铜的化学方法是 。
16．A～K均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中反应⑤是中和处理硫酸厂的污水中的硫酸的原理。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）C的一种用途是 。
（3）上述转化关系中可能属于置换反应的是 （填序号）。
（4）反应④的一个化学方程式为 。
三、填空题
17．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3 4NO2↑＋2H2O＋X↑。
（1）X的化学式为 。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价： 。
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出 (用化学符号表示)。
18．下列实验设计能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 从空气中获取纯净的氮气 用红磷燃烧除去空气中的氧气
B 清洗铁制品表面的铁锈 用适量的稀盐酸洗涤
C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
19．如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是 ，B物质是 ．
（2）C物质的另一个俗称是 ．它溶于水时会出现 （填“放热”或“吸热”）现象．
（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 （填序号）．
20．在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈 色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是 。
Ⅰ.
pH≤7 Ⅱ. pH＝7 Ⅲ. pH ＜7 Ⅳ. pH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是 。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）
21．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为红色，此时溶液的pH 7，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性；继续滴入稀HCl，溶液呈 色，pH 7，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 ，当溶液呈红色时，溶液中的溶质有 ．
22．节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用： 制的；（填字母） A．金属 B．陶瓷 C．无所谓
（2）野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白质、 、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添﹣样 ；（填字母）A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 ；
（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 ； （填字母） A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： ．（填字母） A．立即晾晒干B．立即在链条传动部件涂上油 C．涂油漆．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】（1）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
（2）含碳量
（3）分子构成不同
（4）Na2CO3等
（5）硫酸镁
14．【答案】（1）失；Li+
（2）OH﹣
（3）Al（OH）3
（4）酸性
（5）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
15．【答案】（1）蒸发或蒸发结晶；引流
（2）将铜转化为氧化铜
（3）；；加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，再将固体洗涤、干燥后得到铜
16．【答案】（1）CaCO3
（2）作气体肥料等
（3）②
（4） 等
17．【答案】（1）O2
（2）
（3）H＋
18．【答案】B；酚酞试液
19．【答案】Fe2O3；铁；火碱；放热；④
20．【答案】红；Ⅰ；白色固体；解：设NaCl的物质的量为x 40×10%/40=0.1mol
NaOH+HCl= NaCl + H2O
1 1
0.1mol x
1/0.1 = 1/x x=0.1mol 答：生成氯化钠的物质的量为0.1mol
21．【答案】＞；中；无；＜；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O；NaOH
22．【答案】A；糖类；C；与氧气充分接触；C；B
一、单选题
1．下列没有运用中和反应原理的是（ ）
A．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症
B．用熟石灰改良酸性土壤
C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒
D．用生石灰做干燥剂
2．下列实验方案能达到实验目的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A
去除粗盐中的难溶性杂质
溶解 过滤 洗涤 干燥
B 证明NaOH溶液部分变质 取少量样品，加入过量的氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液
C 证明燃烧条件之一时温度达到可燃物的着火点 将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧
D 证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag 将铜丝浸入AgNO3溶液中，表面析出银白色固体；再将另一根铜丝浸入FeSO4溶液中无明显现象
A．A B．B C．C D．D
3．下列说法不正确的是（ ）
A．配制5%的硝酸钾溶液的一般步骤依次是计算、称量和溶解
B．氢氧化钠溶液要密封保存，因为其会与空气中的二氧化碳反应
C．消除路面上的积雪可以撒些粗盐，这样可以使雪较快的溶解
D．粗盐提纯实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时再停止加热
4．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划分为一类物质，下列分类标准正确的是（ ）
A．可与硝酸反应 B．含钠的化合物
C．溶于水的氧化物 D．盐类物质
5．下表所列物质的性质和用途不匹配的是（ ）
选项 性质 用途
A 氢氧化钠可吸收空气中水分 氢氧化钠固体用于干燥CO2
B 塑料耐腐蚀，不生锈 作自来水管道
C 甲醛会使蛋白质变质 用甲醛溶液保存生物标本
D 氮气化学性质稳定 充入灯泡可延长灯泡使用寿命
A．A B．B C．C D．D
6．用括号内物质不能一次性区别开下列各组物质的是（ ）
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba（OH）2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca（OH）2溶液]
7．下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A．用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B．用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸
8．下列实验现象描述不正确的（ ）
A．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铁丝插入盐酸中，无气泡产生，溶液不变色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
D．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象
9．下列推理正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物
B．酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定呈碱性
D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
10．下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．向一定量的稀盐酸中加入过量的镁粉 B．向一定量的稀盐 酸中加入足量的水稀释 C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉 D．向一定量氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
11．推理与归纳是化学学习和研究中常用的思维方法．下列说法正确的是（ ）
A．向一杯久置的NaOH溶液中加入少量稀盐酸，无气泡产生，则说明该溶液没有变质
B．中和反应生成盐和水，则能生成盐和水的反应也一定是中和反应
C．化合物是由多种元素组成的纯净物，则由多种元素组成的纯净物一定是化合物
D．向某溶液中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液一定含CO32﹣
12．“劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵难溶于水
B 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢的主要成分是可溶性钙盐
C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气大
D 用干布擦拭被雨淋湿的自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈
A．A B．B C．C D．D
二、综合题
13．回答下列问题：
（1）天然气是常见的燃料，请写出其主要成分燃烧的方程式 。
（2）生铁和钢是生活中常用的合金，二者的性能不同，是由于 不同。
（3）CO和CO2的化学性质不同，原因是 。
（4）鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种溶液可用 溶液。
（5）除去硫酸钾溶液中的氢氧化钾用 药品。
14．金属在生产和生活中起重要作用
Ⅰ．金属锂在新能源开发中占有重要地位
（1）锂（Li）原子结构示意图如图1所示，Li在化学反应中容易 （填“得”或“失”）电子，它的离子符号为 ．
（2）LiOH和NaOH都属于碱，它们的水溶液解离出相同的 （填“H+”或“OH﹣”）．
（3）Ⅱ．废旧锂电池主要回收是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、铝箔等，回收工艺流程如图2：
从流程图可得：回收的产物除了有Li2CO3，还有 （写一种）．
（4）步骤③中，溶液呈 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（5）写出步骤①中稀硫酸溶解铝箔（Al）的化学方程式 ．
15．某班同学在实验室模拟化工厂处理回收含铜废料的工艺流程如下：
（1）操作Ⅲ的名称 ，操作Ⅰ中玻璃棒的作用 ；
（2）步骤1的作用是 。
（3）若液体B中加入固体A有气泡产生，则步骤3中发生反应的化学方程式 、 ；若固体A过量，则分离提纯固体B中铜的化学方法是 。
16．A～K均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（反应条件已略去）。其中反应⑤是中和处理硫酸厂的污水中的硫酸的原理。请回答下列问题：
（1）A的化学式为 。
（2）C的一种用途是 。
（3）上述转化关系中可能属于置换反应的是 （填序号）。
（4）反应④的一个化学方程式为 。
三、填空题
17．“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为： 4HNO3 4NO2↑＋2H2O＋X↑。
（1）X的化学式为 。
（2）请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价： 。
（3）硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出 (用化学符号表示)。
18．下列实验设计能达到实验目的是
选项 实验目的 实验设计
A 从空气中获取纯净的氮气 用红磷燃烧除去空气中的氧气
B 清洗铁制品表面的铁锈 用适量的稀盐酸洗涤
C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体 把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液
D 鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液
19．如图表示五种不同类别物质间的关系．A是铁锈的主要成分，C俗称苛性钠，请结合图示回答问题．（图中“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质）
（1）A物质的化学式是 ，B物质是 ．
（2）C物质的另一个俗称是 ．它溶于水时会出现 （填“放热”或“吸热”）现象．
（3）在①、②、③、④四个反应中，不能体现酸的化学通性的是 （填序号）．
20．在5mL氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，溶液呈 色，再加入5mL稀盐酸，得到无色溶液，则无色溶液一定是 。
Ⅰ.
pH≤7 Ⅱ. pH＝7 Ⅲ. pH ＜7 Ⅳ. pH＞7
将无色溶液蒸发至干，看到的现象是 。
若将40克10%氢氧化钠溶液和足量稀盐酸反应，计算生成氯化钠的物质的量。（根据化学方程式计算）
21．向盛有NaOH溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为红色，此时溶液的pH 7，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，直至试液刚好无色时，溶液呈 性；继续滴入稀HCl，溶液呈 色，pH 7，在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 ，当溶液呈红色时，溶液中的溶质有 ．
22．节假日或双休日，去郊游野炊实为一大快事．然而，在野炊的情趣之中，如果遇到下面一些问题，你是如何处理的？
（1）对野炊有经验的人会告诉你，餐具最好是导热性好，不易破碎的材料制的，你准备带的餐具是用： 制的；（填字母） A．金属 B．陶瓷 C．无所谓
（2）野餐食谱如下：主食：馒头 配菜：烤火腿、鲫鱼汤、五香豆干．
主食和配菜中主要含蛋白质、 、油脂、无机盐和水等营养素，从营养角度来看，你准备再添﹣样 ；（填字母）A．炒鸡蛋 B．牛奶 C．黄瓜 D．烤野兔肉
（3）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是 ；
（4）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚁酸），下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是 ； （填字母） A．食醋（pH＜7）B．食盐水（pH=7）C．肥皂水（pH＞7）
（5）郊外通常比较泥泞，如果你的交通工具是自行车，你回来进行清洗后是如何防锈的： ．（填字母） A．立即晾晒干B．立即在链条传动部件涂上油 C．涂油漆．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】（1）CH4＋2O2＝CO2＋2H2O
（2）含碳量
（3）分子构成不同
（4）Na2CO3等
（5）硫酸镁
14．【答案】（1）失；Li+
（2）OH﹣
（3）Al（OH）3
（4）酸性
（5）2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
15．【答案】（1）蒸发或蒸发结晶；引流
（2）将铜转化为氧化铜
（3）；；加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，再将固体洗涤、干燥后得到铜
16．【答案】（1）CaCO3
（2）作气体肥料等
（3）②
（4） 等
17．【答案】（1）O2
（2）
（3）H＋
18．【答案】B；酚酞试液
19．【答案】Fe2O3；铁；火碱；放热；④
20．【答案】红；Ⅰ；白色固体；解：设NaCl的物质的量为x 40×10%/40=0.1mol
NaOH+HCl= NaCl + H2O
1 1
0.1mol x
1/0.1 = 1/x x=0.1mol 答：生成氯化钠的物质的量为0.1mol
21．【答案】＞；中；无；＜；中和；HCl+NaOH═NaCl+H2O；NaOH
22．【答案】A；糖类；C；与氧气充分接触；C；B