2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第七章 应用广泛的酸、碱、盐 课后选练题（有答案）

2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第七章 应用广泛的酸、碱、盐 课后选练题
沪教版（全国）第七章 应用广泛的酸、碱、盐
一、选择题。
1、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
2、下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是（　 ）
A.氢氧化钾　　B.石灰石　　C.氢氧化铁　　D.消石灰
3、下列说法中正确的是（　　）
A．凡是盐都可以食用 B．凡是碱都可溶于水
C．凡是酸溶液都含有氢离子 D．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
4、下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ）
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
5、实验操作是否规范直接影响实验能否成功，下列操作正确的是（　　）
A.测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在放于白色瓷板或玻璃片上的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
B.为防止液体溅到试管外，应将胶头滴管伸入试管内滴加液体
C.点燃可燃性气体之前，一定要检验可燃性气体的纯度
D.稀释浓硫酸时，应将水慢慢的沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌
6、下列“液体“中可能为纯净物的是（ ）
A．胃液 B．波尔多液 C．滤液 D．“84”消毒液
7、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
8、下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是（　　）
A．ZnCl2 B．FeSO4 C．MgCl2 D．CuSO4
9、下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
10、根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　）
A.滴加酚酞试液显红色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下，pH＜7的溶液
11、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
12、如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红
③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
13、由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（　　）
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
*14、欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（　　）
A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3
15、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是(　　)
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
二、填空题。
16、用下图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______ 。
17、除去NaCl中的少量CuSO4（用一个化学方程式表示）：
。
18、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
19、某年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH　　　　　　7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是　　　　　　（填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法　　　　　　。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　　　　　　（填一项）等优点。
20、根据图示回答下列问题：
（1）盐酸中含有的离子有 （填离子符号）。
（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有 ；
（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是 。
21、化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）“自热米饭”加热原理是生石灰与水接触放热，该反应的化学方程式为______ 。
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用______区分软水和硬水。
（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，原因是______。
（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是______ 。
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚊酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是______（填字母）。
A.食醋（pH＜7） B.食盐水（pH=7） C.肥皂水（pH＞7）
22、用化学式填空：
①小苏打　②熟石灰　③氨气　④硫酸铜　
⑤硫酸　⑥氢氧化钠　⑦食盐　⑧硝酸钾
（1）清除金属表面铁锈　 　
（2）使饼干松脆可口　 　
（3）改良酸性土壤　 　
（4）配制波尔多液的盐　 　
（5）一种复合肥料　 　
（6）腌制食品　 　
（7）用于造纸的碱　 　
（8）可作氮肥的气体　 　。
23、请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，
碳酸钾(K2CO3)________。 (2)碳酸钙(CaCO3)________，
碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。
(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，
碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。
三、实验题。
24、进行如下实验，研究物质的性质。
（1）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显_____ （填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为蓝色的有_____ （填字母序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的是_____ 。
（4）再向B烧杯中加入适量石灰水，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因 _____ 。
四、综合应用题。
25、酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________ （写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
五、计算题。
26、石灰石是生产玻璃、氯化钙等多种化工产品的原料．某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实 验 1 2 3 4
加入样品质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）第　 　次反应中矿石有剩余；
（2）表中m值是　 　；
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第七章 应用广泛的酸、碱、盐 课后选练题
沪教版（全国）第七章 应用广泛的酸、碱、盐
一、选择题。
1、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变红后变紫
【答案】D
2、下列物质中，易溶于水其水溶液显碱性的物质是（　 ）
A.氢氧化钾　　B.石灰石　　C.氢氧化铁　　D.消石灰
【答案】A　
3、下列说法中正确的是（　　）
A．凡是盐都可以食用 B．凡是碱都可溶于水
C．凡是酸溶液都含有氢离子 D．凡是生成盐和水的反应都是中和反应
【答案】C
4、下列关于物质的性质与其用途的对应关系正确的是（ ）
A．氯化钠有咸味，可作调味品
B．一氧化碳可燃，可用于冶炼金属
C．活性炭具有吸附性，可降低水的硬度
D．洗涤剂有乳化作用，可用于除去水垢
【答案】A
5、实验操作是否规范直接影响实验能否成功，下列操作正确的是（　　）
A.测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在放于白色瓷板或玻璃片上的试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照
B.为防止液体溅到试管外，应将胶头滴管伸入试管内滴加液体
C.点燃可燃性气体之前，一定要检验可燃性气体的纯度
D.稀释浓硫酸时，应将水慢慢的沿烧杯内壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌
【答案】AC
6、下列“液体“中可能为纯净物的是（ ）
A．胃液 B．波尔多液 C．滤液 D．“84”消毒液
【答案】C
7、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（　　）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】C
8、下列盐中不能由金属与酸发生置换反应直接得到的是（　　）
A．ZnCl2 B．FeSO4 C．MgCl2 D．CuSO4
【答案】D
9、下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
【答案】C
10、根据下列实验现象，可以判断其溶液一定呈酸性的是（　　）
A.滴加酚酞试液显红色的溶液 B.滴加石蕊试液显蓝色的溶液
C.能够与碱发生反应的溶液 D.常温下，pH＜7的溶液
【答案】D
11、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
【答案】C
12、如图所示，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是（ ）
①试管内液面上升 ②试管内溶液变红
③试管内液面不上升 ④试管内溶液变蓝 ⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
【答案】A
13、由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡。目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（　　）
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
【答案】D
*14、欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是（　　）
A．Na2CO3 B．CaO C．Ca（OH）2 D．CaCO3
【答案】D
15、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是(　　)
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
【答案】B
二、填空题。
16、用下图装置研究酸、碱的性质。
（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是______。
（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是______（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为______ 。
【答案】（1） 澄清石灰水变浑浊 （2） 2 NaOH+HCl=NaCl+H2O
17、除去NaCl中的少量CuSO4（用一个化学方程式表示）：
。
【答案】CuSO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
18、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
【答案】不变 引流 BACD 11.9
19、某年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH　　　　　　7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是　　　　　　（填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法　　　　　　。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、　　　　　　（填一项）等优点。
【答案】（1）＜ （2）ACE
（3）图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）
（4）节约药品
20、根据图示回答下列问题：
（1）盐酸中含有的离子有 （填离子符号）。
（2）氢氧化钠溶液显碱性的原因是因为该溶液中含有 ；
（3）从粒子角度具体分析该反应发生的原因是 。
【答案】H+、Cl-； OH-； H++OH-=H2O
21、化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）“自热米饭”加热原理是生石灰与水接触放热，该反应的化学方程式为______ 。
（2）使用硬水会给生活带来许多麻烦，生活中可以用______区分软水和硬水。
（3）铝的化学性质很活泼，但家里用了很久的铝壶很少出现腐蚀，原因是______。
（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭，“火立熄”的灭火原理是______ 。
（5）若不小心被蚊虫叮咬（蚊虫能分泌出蚊酸），可用下列物质之一涂抹以减轻疼痛，该物质是______（填字母）。
A.食醋（pH＜7） B.食盐水（pH=7） C.肥皂水（pH＞7）
【答案】（1） CaO+H2O=Ca（OH）2 （2） 肥皂水
(3) 铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (4) 使可燃物与氧气隔绝 （5）C
22、用化学式填空：
①小苏打　②熟石灰　③氨气　④硫酸铜　
⑤硫酸　⑥氢氧化钠　⑦食盐　⑧硝酸钾
（1）清除金属表面铁锈　 　
（2）使饼干松脆可口　 　
（3）改良酸性土壤　 　
（4）配制波尔多液的盐　 　
（5）一种复合肥料　 　
（6）腌制食品　 　
（7）用于造纸的碱　 　
（8）可作氮肥的气体　 　。
【答案】（1）H2SO4； （2）Na2CO3； （3）Ca（OH）2； （4）CuSO4；
（5）KNO3； （6）NaCl； （7）NaOH； （8）NH3。
23、请根据课本的“酸、碱、盐的溶解性表”，指出下列盐的溶解性：
(1)硝酸钾(KNO3)________，硫酸钾(K2SO4)________，
碳酸钾(K2CO3)________。 (2)碳酸钙(CaCO3)________，
碳酸钡(BaCO3)________，碳酸铜(CuCO3)________。
(3)氯化铵(NH4Cl)________，硝酸铵(NH4NO3)________，
碳酸铵〔(NH4)2CO3〕________。
【答案】溶 溶 溶 不溶 不溶 不溶 溶 溶 溶
三、实验题。
24、进行如下实验，研究物质的性质。
（1）D中溶液变为红色，说明硫酸锌溶液显_____ （填“酸性”或“碱性”）。
（2）溶液变为蓝色的有_____ （填字母序号，下同）。
（3）作为空白对照实验的是_____ 。
（4）再向B烧杯中加入适量石灰水，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因 _____ 。
【答案】 (1) 酸性 （2）CE （3）A
（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
四、综合应用题。
25、酸碱盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出______。
（2）检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质，可以选用的一种试剂是_____。
（3）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化，实验结果如图，当滴入溶液为V2mL时，所得溶液中溶质化学式为_______，所得溶液能使紫色石蕊溶液变成_____色。
（4）氯化钠是生活中常见的盐，为除去某粗盐水中的MgCl、CaCl2杂质，得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案。
①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和____________.
②以上方案中有关反应的化学方程式为__________ （写一个即可）
③写出溶液乙中含有的杂质，并将以上方案补充完整_______。
（5）某实验室用40g、20%的NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余的H2SO4，消耗NaOH溶液呈中性，请计算该一定量石油产品H2SO4的质量________。
【答案】（1）H+ 稀盐酸（或者稀硫酸、BaCl2溶液，CaCl2溶液等）
（3）HCl、NaCl 红
（4）①玻璃棒 ②Ba(OH)2 +MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
【或者Ba(OH)2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
或者CaCl2 +Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl】
③Na2CO3和NaOH在溶液乙中加入适量稀盐酸 （5）9.8g
五、计算题。
26、石灰石是生产玻璃、氯化钙等多种化工产品的原料．某研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
实 验 1 2 3 4
加入样品质量/g 5 10 15 20
生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m
（1）第　 　次反应中矿石有剩余；
（2）表中m值是　 　；
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
【答案】（1）3、4两次； （2）4.4； （3）80%；