(共21张PPT)
第2章 微粒的模型与符号
第7节 元素符号表示的量
新课标（ZJ）
第1课时 相对原子质量和相对分子质量
复习：
1、用数字和符号表示：
氢元素_____ 3个水分子______1个氢原子____ 4个氢离子_________
3个氢原子____ 氢氧根离子______5个铁原子____ 硫酸根离子______
铁元素_____ 二氧化碳分子________2个碳原子____ 氯化钠________
Ｈ
Ｈ
3H
５Fe
Ｆe
2Ｃ
3H2O
4H+
OH-
SO42-
CO2
NaCl
2、写出下列物质的化学式：
氧化物：
氧化钙_________
氧化镁_________
氧化锌__________
氧化铜_________
氧化铁_________
氧化铝___________
CaO
CuO
ZnO
MgO
Fe2O3
Al2O3
氯化物：
氯化锌_________
氯化铁_________
氯化亚铁________
氯化铜_________
氯化银_________
氯化钡_________
氢氧化物：
氢氧化锌_________
氢氧化钾_________
氢氧化亚铁________
氢氧化铜_________
铵水_________
氢氧化钡_________
硝酸盐：
硝酸银_________
硝酸钠_________
硝酸钡________
硝酸铜_________
硝酸铁_________
硝酸铵_________
FeCl3
FeCl2
BaCl2
ZnCl2
CuCl2
AgCl
KOH
Fe(OH)3
Ba(OH)2
Zn(OH)2
Cu(OH)2
NH3 H2O
NaNO3
Ba(NO)3
Fe(NO)3
AgNO3
Cu(NO)2
NH4NO3
硫酸盐：
硫酸锌_________
硫酸铁_________
硫酸亚铁________
硫酸铜_________
硫酸铵_________
硫酸钡_________
碳酸盐：
碳酸锌_________
碳酸钙_________
碳酸钡________
碳酸钾_________
碳酸铵_________
碳酸钠_________
酸：
盐酸_________
硫酸_________
硝酸 ________
氢硫酸_________
碳酸_________
磷酸_________
其他：
碳酸氢钠_________
高锰酸钾_________
氯酸钾_________
FeSO4
Fe2(SO4)3
BaSO4
ZnSO4
CuSO4
（NH4）2SO4
CaCO3
BaCO3
Na2CO3
ZnCO3
K2CO3
（NH4）2CO3
H2SO4
HNO3
H2CO3
HCl
H2S
H3PO4
NaHCO3
KMnO4
KClO3
符号周围数字的意义
R
a
b
c
d
e
f
分子或原子团中原子的个数
离子所带的正负电荷数
化合价
质子数
质子数和中子数之和（相对原子质量）
微粒（分子、原子、离子）的个数
一、相对原子质量
C-12：碳的一种同位素原子，其质子数为6，中子数也为6，其质量是1.993×10－26千克
标准：把一个C一12原子的质量分为12等份，即1份为1.661×10-27千克
碳原子
碳原子的1/12
其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是这个原子的相对原子质量
2.657×10-26千克
氧的相对原子质量 =
氢的相对原子质量 =
碳的相对原子质量 =
1.993×10-26千克/12
1.674×10-27千克
=16
1.661×10-27千克
1.993×10-26千克
= 1
1.661×10-27千克
=12
求出氧、氢、碳的相对原子质量
练习：
某原子的相对原子质量＝——————————
1
12
该原子的质量
C-12原子的质量×
如C－12的质量是a,某原子的质量是b,那么这个原子的相对原子质量可以怎样表示？
12b/a
思考：
1. 相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。
2. 相对原子质量是一个比值。
3. 原子质量大的，相对原子质量 也大。即相对原子质量与原子的实际质量成正比。
1.质子和中子的质量大约相等，且都约等于一种碳原子的质量的1/12。
2.电子的质量很小，相对质量可以忽略，原子的质量几乎集中在
原子核上。
微粒 质量（千克） 相对质量 说明
碳原子 1.993×10-26 12 6个质子，6个中子
质子 1.6726×10-27 1 质子质量≈中子质量
电子的质量是质子质量的1/1834
中子 1.6748×10-27 1 电子 9.1176×10-31 1/1834 从表 2-11中的数据，你能获得什么启示？
相对原子质量
相对原子质量的近似计算公式：
质子数
中子数
=
+
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
1 0
氧 8 8
11 12 23
12 12
13 14 27
铁 26 30 56
氢
1
1
1
8
8
16
钠
11
11
镁
12
12
24
铝
13
13
26
26
完成下表，能否找到一个简单的数量关系？
查阅相对原子质量的方法：
2.从元素周期表中查。
1.从相对原子质量表中查。
查出1~18号元素的相对原子质量，并填入表中。
原子 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9
相对原子质量
原子 序数 10 11 12 13 14 15 16 17 18
相对原子质量
1
4
7
9
11
12
14
16
19
20
23
24
27
28
31
32
35.5
40
我们要用到某原子的相对质量，是否都需要进行计算？
元素周期表
相对原子质量表
张青莲（1908.7.31-2006.12.14）江苏常熟人，无机化学家、教育家，中国科学院院士，曾任辅仁、清华、北大等大学教授，中国质谱学会首届理事长。
长期从事无机化学的教学与科研工作。对同位素化学造诣尤深，是中国稳定同位素学科的奠基人和开拓者。他对中国重水和锂同位素的开发和生产起过重要作用。晚年从事同位素质谱法测定原子量的研究，1991年测得的铟原子量114．818士0．003，已被国际采用为新标准。作品有《重水之研究》论文集、《无机化学丛书》等。
二、相对分子质量
【提问】请同学们猜测一下什么是相对分子质量？
1. 一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。
计算二氧化碳分子的相对分子质量。
①写出正确的化学式。
②利用相对原子质量表查出各元素的相对原子质量。
③根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
CO2
C-12、O-16
12+16×2=44
相对分子质量是一个定值，只要知道物质的化学式，就可以计算出它的相对分子质量。
【思考与讨论】
1. 什么物质的相对分子质量最小？
2.化学式CO2，还可以表示什么意义？
氢气（相对分子质量2）
表示二氧化碳的相对分子质量。
课堂小结
计算
相对原子质量
含义
相对分子质量
课堂练习
1.下列关于相对原子质量的说法,正确的是 ( )
A.相对原子质量的单位是千克
B.相对原子质量是一个比值
C.相对原子质量就是一个原子的实际质量
D.相对原子质量约等于质子和中子的质量之和
B
3.钾、镁、锌、铁的相对原子质量分别为39、24、65、56,相同质量的四种金属含有的原子个数最少的是 ( )
A.钾 B.镁 C.锌 D.铁
C
课后作业
《全品作业本》
第2章 微粒的模型与符号
第7节 第1课时
相对原子质量和相对分子质量
谢 谢 观 看
