2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 习题(含答案)

2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 习题含答案
沪教版（全国）第7章 应用广泛的酸、碱、盐
一、选择题。
1、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
2、某地下了一场酸雨后，发现连续几季作物都生长不良，为此，农民可以用什么来改良土壤（ ）
A.熟石灰 B.石灰石 C.烧碱 D.醋酸
3、下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
5、将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是（　　）
A.大于实际值 B.等于实际值 C.小于实际值 D.无法确定
6、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
7、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液
8、现有四种白色固体：①氯化钠　②氯化钡　③硫酸铜　④硫酸钠，除可用水外，不使用其他试剂就可以把它们区分开，区分出来的先后顺序是（　　）A．②③④① B．②④③① C．③②①④ D．③②④①
9、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
10、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A.用pH试纸直接沾取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C.用pH试纸测得石灰水的pH=5
D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
11、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④
12、生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂
10、下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
13、要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（　　）
A．H2SO4溶液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．AgNO3溶液
*14、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4．下列有关说法中，错误的是（　　）
A．酚酞属于氧化物
B．一个酚酞分子中碳、氢、氧原子的个数比为10：7：2
C．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
D．酚酞中碳元素的质量分数为75.5%
15、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
二、填空题。
16、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。
（2）小红选用的调味品可能是________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
17、某同学收集生活中的一些常见物质，请完成下列问题：
（1）下表是该同学对这些物质的分类存放情况，请你在表中填写物质的类别（选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”
物质类别 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
物质 铜丝、铁丝 醋酸 食盐、纯碱 熟石灰 生石灰
（2）食盐是由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”，下同）构成的，铜是由　 　构成的。
（3）表中有一物质能够与水发生化合反应，该物质的化学式为　 　。
（4）如果将熟石灰露置在空气中，容易变质，反应的化学方程式为：
　 　 。
18、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：
；
（3）加入试剂B的目的是：
；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：
。
19、如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用　　　　　　试液来进行实验，该试液从　　　　　　色变成　　　　　　色，能确定其呈碱性。
20、日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有 。
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式 。
（3）2020年12月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由： 。
21、溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH>7时，溶液呈______性，pH<7时溶液呈______性。
22、请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食易引起中毒。其中氮元素的化合价为　 　。
（2）水壶中水垢的主要成分碳酸钙是一种不溶于水的物质。生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是　 　。
（3）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸。反应的化学方程式为　 　 。
23、
常见种类 对植物的作用
氮肥-N 尿素：CO(NH2)2（N%：46.7%，高效肥）氨水：（NH3·H2O）
磷肥-P 磷矿粉：Ca3(PO4)2钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
钾肥-K 硫酸钾：K2SO4氯化钾：KCl
复合肥料 （略）
表格中空格处：磷酸二氢钙 ；硝酸钾 ；
磷酸二氢铵 ；磷酸氢二铵 ；
磷酸二氢钾 ；磷酸氢二钾 。
三、实验题。
24、小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
四、综合题。
25、以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
(1)FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，= _____ 。
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有_____（填字母）。
A 能与酸反应 B 能与碱反应 C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_____ 。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为：_____（填离子符号）。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为_____ 。
(5)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程） 。
五、计算题。
26、常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
2022—2023学年化学沪教版（全国）九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 习题含答案
沪教版（全国）第7章 应用广泛的酸、碱、盐
一、选择题。
1、某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用湿润的pH试纸测定稀硫酸的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
D．用干燥的pH试纸测定氢氧化钠稀溶液的pH
【答案】D
2、某地下了一场酸雨后，发现连续几季作物都生长不良，为此，农民可以用什么来改良土壤（ ）
A.熟石灰 B.石灰石 C.烧碱 D.醋酸
【答案】A
3、下列四种基本反应类型中，反应物与生成物均不可能存在单质的是（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】D
4、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
5、将pH试纸润湿后测定NaOH溶液的pH，对测得的数值说法正确的是（　　）
A.大于实际值 B.等于实际值 C.小于实际值 D.无法确定
【答案】C
6、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
7、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ）
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液 C．稀硫酸 D．KNO3溶液
【答案】A
8、现有四种白色固体：①氯化钠　②氯化钡　③硫酸铜　④硫酸钠，除可用水外，不使用其他试剂就可以把它们区分开，区分出来的先后顺序是（　　）A．②③④① B．②④③① C．③②①④ D．③②④①
【答案】CD
9、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
【答案】A
10、某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是（　　）
A.用pH试纸直接沾取待测溶液
B.先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度
C.用pH试纸测得石灰水的pH=5
D.用pH试纸测得盐酸的pH=1
【答案】D
11、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④
【答案】D
12、生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是（ ）
A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂
【答案】D
10、下列溶液显碱性的是（　　）
A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸
【答案】C
13、要除去NaCl中混有的少量Na2CO3，选用的试剂是（　　）
A．H2SO4溶液 B．稀盐酸 C．K2SO4溶液 D．AgNO3溶液
【答案】B
*14、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其化学式为C20H14O4．下列有关说法中，错误的是（　　）
A．酚酞属于氧化物
B．一个酚酞分子中碳、氢、氧原子的个数比为10：7：2
C．酚酞由碳、氢、氧三种元素组成
D．酚酞中碳元素的质量分数为75.5%
【答案】A
15、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（　　）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
【答案】C
二、填空题。
16、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：
（1）肥皂水的pH____7（填“>”“=”“<”）测定溶液的pH最简便的方法是使用___________。
（2）小红选用的调味品可能是________________。
（3）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_________色。
（4）喇叭花汁液的性质与化学实验室中常用的___________性质相似。
【答案】（1） > pH试纸测定 （2）食醋 (3) 蓝 (4) 紫色石蕊试液
17、某同学收集生活中的一些常见物质，请完成下列问题：
（1）下表是该同学对这些物质的分类存放情况，请你在表中填写物质的类别（选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”
物质类别 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　
物质 铜丝、铁丝 醋酸 食盐、纯碱 熟石灰 生石灰
（2）食盐是由　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”，下同）构成的，铜是由　 　构成的。
（3）表中有一物质能够与水发生化合反应，该物质的化学式为　 　。
（4）如果将熟石灰露置在空气中，容易变质，反应的化学方程式为：
　 　 。
【答案】（1）铜、铁属于金属；醋酸属于酸；氯化钠、碳酸钠属于盐；熟石灰属于碱；生石灰属于氧化物．
（2）食盐是氯化钠，属于离子化合物，铜是由原子构成的物质．
（3）氧化钙能和水反应生成氢氧化钙．
（4）氢氧化钙能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水．
18、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式：
；
（3）加入试剂B的目的是：
；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是：
。
【答案】（1）过滤； Na2CO3； CaCO3；
（2）2NaOH +MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3） 除去过量的Na2CO3、NaOH；
（4）搅拌，防止液体受热不均匀飞溅
19、如果实验室没有pH试纸，又要测定未知溶液的酸碱性，可选用　　　　　　试液来进行实验，该试液从　　　　　　色变成　　　　　　色，能确定其呈碱性。
【答案】无色酚酞 无 红
20、日前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡。如图是碳循环和碳中和策略的示意图。
（1）人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一，对此可采取的碳中和策略②有 。
（2）要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式 。
（3）2020年12月下句，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由： 。
【答案】（1）开发新能源、减少化石燃料的使用；
（2）；
（3）不认同，因为全球变暖是全球性的气候变化，是大趋势，极寒天气的出现，可能只是偶然性的天气现象。
21、溶液的__________常用pH来表示，pH的范围通常在__________之间，若溶液的pH=7时，溶液呈______性，若溶液pH>7时，溶液呈______性，pH<7时溶液呈______性。
【答案】酸碱度 0～14 中 碱 酸
22、请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）亚硝酸钠（NaNO2）外观极像食盐，误食易引起中毒。其中氮元素的化合价为　 　。
（2）水壶中水垢的主要成分碳酸钙是一种不溶于水的物质。生活中清除水垢时，可往水壶中加入一种适量的厨房中常用的调味品，该调味品是　 　。
（3）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸。反应的化学方程式为　 　 。
【答案】（1）+3； （2）食醋； （3）Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。
23、
常见种类 对植物的作用
氮肥-N 尿素：CO(NH2)2（N%：46.7%，高效肥）氨水：（NH3·H2O）
磷肥-P 磷矿粉：Ca3(PO4)2钙镁磷肥：钙和镁的磷酸盐
钾肥-K 硫酸钾：K2SO4氯化钾：KCl
复合肥料 （略）
表格中空格处：磷酸二氢钙 ；硝酸钾 ；
磷酸二氢铵 ；磷酸氢二铵 ；
磷酸二氢钾 ；磷酸氢二钾 。
【答案】Ca(H2PO4)2； KNO3； NH4H2PO4； (NH4)2HPO4； KH2PO4； K2HPO4
三、实验题。
24、小华的爷爷去年购买的化肥，由于外包装上的字迹模糊，无法辨认，只记得该化肥成分是KNO3、NH4HCO3和(NH4)2SO4中的一种。小华为帮助爷爷鉴别化肥，设计了如下方案：
（1）取该化肥少量于研钵中，加入少量熟石灰粉末混合研磨，闻到氨味，推断该化肥成分一定不是_________。
（2）为进一步鉴别该化肥的成分，小华设计了以下实验：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量化肥于试管中，加水溶解后，再滴加稀盐酸 无气泡产生 该化肥成分是_________（填写物质名称）
（3）小华为了确认化肥成分中的阴离子，设计了如下三种实验方案：①先加入氯化钡溶液，再加入稀盐酸。②先加入硫酸酸化，再加入氯化钡溶液。③先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液。你认为上述三种方案合理的是____________，简述不合理方案的理由____________（任写一种）
（4）请你写出使用铵态氮肥的一点注意事项____________。
（5）实验室需要配制质量分数为2%的(NH4)2SO4溶液，配制该溶液的过程中，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和胶头滴管外，还需要____________（填写仪器名称）。
【答案】（1）KNO3 （2）硫酸铵
（3）③ 银离子也能与氯离子结合生成白色沉淀，生成白色沉淀，无法证明含有硫酸根离子（或引入了硫酸根离子，生成的白色沉淀，可能是稀硫酸与氯化钡反应生成的）
（4）使用铵态氮肥不能与碱性物质混用 （5）量筒
四、综合题。
25、以FeSO4·7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如下：
已知“沉淀”时的主要反应为：
(1)FeO（OH）可表示为mFe2O3·nFe（OH）3，= _____ 。
(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有_____（填字母）。
A 能与酸反应 B 能与碱反应 C 不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是_____ 。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为：_____（填离子符号）。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为_____ 。
(5)用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4·7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程） 。
【答案】(1)1 (2) AC##CA 防止过氧化氢受热易分解
(3) (4)
(5)设制得Fe2O3的质量为x，根据反应前后铁元素守恒可知，


解得x=4t
答：制得Fe2O3的质量为4t。
五、计算题。
26、常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
【答案】（1）②⑤ （2）要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为66t。