6.3 物质的溶解性 同步练习 （含答案）2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 6.3 物质的溶解性 同步练习 （含答案）2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 120.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-01 21:59:20 | ||
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文档简介
6.3 物质的溶解性 同步练习
一、单选题
1．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液中的溶剂只能是水
B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．溶液是均一、稳定的混合物
2．下表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度。则以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%
C．60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大
3．A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75g
C．将t2℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
4．下表是 Na2CO3、NaCl 的溶解度。依据表中数据和实验回答以下小题。
温度 Na2CO3 NaCl
20℃ 21.8g 36.0g
30℃ 39.7g 36.3g
20℃时，向 2 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 30g 两种固体，充分溶解。
（1）①中溶液的质量为（ ）
A．100g B．121.8g C．130g D．139. g 7
（2）上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A．① B．①② C．② D．无
（3）下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①中溶质与溶剂的质量比为 3：10
B．烧杯②中溶质的质量分数为 30%
C．烧杯①中溶液升温至 30℃，溶质质量分数不变
D．烧杯①②中溶液升温至 30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①=②
5．表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（ ）
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169
A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
6．甲乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按下图进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．若要将N点的KNO3溶液转变为M点的KNO3溶液，可采用恒温蒸发溶剂方法
D．将 ℃时NaCl和KNO3饱和溶液升温到40℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
7．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）
A． 铝原子结构
B． 地壳中元素含量
C． 物质的分类
D． 不饱和溶液、稀溶液关系模型
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解图线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量甲＝乙
B．t3℃时，将甲，丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变
C．乙中混有少量杂质甲，可采用降温结晶的方法进提纯
D．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比都为3：10
9．蒸馏水中不能养鱼，是因为其中不含（ ）
A．氧原子 B．氧元素
C．水分子 D．氧分子
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数增大
B．乙溶液中溶质的质量分数增大
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．甲溶液中未溶解的固体质量减少
11．下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中，不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大
B．t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾
C．t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
12．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．欲除去硝酸钾溶液中有少量的氯化钾可用蒸发结晶的方法
C．把20℃时氯化钾和硝酸钾的饱和溶液升温至60℃后，溶质的质量分数不变
D．60℃时，50克的KNO3放入50克的水中，完全溶解后可形成饱和溶液
二、填空题
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请根据图示同答下列问题。
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而 。（填“增大”或“减小”）。
（2）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）t2℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是： 。
（4）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是 。
14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
（1）a、b、c三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是 ．
（2）t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 ．（精确到0.1%）
（3）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是 g；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液．
15．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）将甲t1℃时接近饱和的溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是 。
（2）t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为 。
16．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）图中P点的意义是 ；
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲；
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是 ；
（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 ．
17．根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
①水具有 性，可以作为溶剂使用．
②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是 ．（填写编号）
③t2℃时，50克水中加入 克甲物质，所得溶液恰好饱和．
④90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是 g．
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲 （填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是 时，均能达到上述现象．
18．将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是① ② ③ ．
三、综合题
19．NaNO2和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t1℃时， 的溶解度更大；
（2）同温下， （填“能够”或“不能”）配制到相同溶质质量分数的饱和NaNO2、NaCl溶液．
（3）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，该溶液所含溶质的质量为 ．若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2 g．
（4）现有一包含少量氯化钠的NaNO2固体，为获取纯净的NaNO2，采用的方法是 ．
20．水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．
（1）生理盐水中的溶剂是 ．
（2）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_____（填字母）．
A．烧碱 B．食盐 C．硝酸铵 D．生石灰
（3）如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图得出三条相关信息：
①在t3℃时，100g水中最多能够溶解a物质的质量是 ；
②在 ℃时，a物质的饱和溶液和b物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等．
③通过观察与思考，你还能得出的一条信息是 （信息中要求包含两种物质）
（4）现有一瓶浓硫酸，标签如图所示．欲将该瓶浓硫酸完全稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 g．
21．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是 。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是 （写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2℃时，甲的溶解度为 ，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种） 。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
④要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数 。（“偏大”或“偏小”）
22．小明同学查阅了 和 在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g 34 37 42.6 45.5 51.1
31.6 45.8 85.5 110 169
回答下列问题：
（1）图中表示 溶解度曲线的是 （填a或b）
（2）60℃时，将 和 的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 （填“大于”、“等于“或“小于”）
（3） 和 在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是 g
（4）30℃时，将 ，固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】（1）B
（2）A
（3）D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】（1）减小
（2）不变
（3）加入甲物质30g或蒸发50g水或降低温度
（4）甲＞乙＞丙
14．【答案】a；16.7%；饱和；120；20
15．【答案】（1）增加溶质甲或蒸发溶剂
（2）甲 乙
16．【答案】在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；加入甲物质；丙；甲物质溶于水会放出热量
17．【答案】分散；b；25；15；小于；0℃≤温度＜t2℃
18．【答案】加入硝酸钾（溶质）；蒸发水（溶剂）；降低温度
19．【答案】（1）NaNO2
（2）不能
（3）25g；55.8
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液
20．【答案】（1）水
（2）C
（3）60；t2；a、b两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
（4）3510
21．【答案】（1）白糖
（2）酒精
（3）30g；65；添加溶质；乙大于甲大于丙；丙；偏小
22．【答案】（1）b
（2）大于
（3）34-37
（4）31.4%
一、单选题
1．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液中的溶剂只能是水
B．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．溶液是均一、稳定的混合物
2．下表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度。则以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%
C．60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大
3．A，B，C三种物质的溶解度曲线如图所示．下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A，C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，溶液的质量为75g
C．将t2℃时，A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
4．下表是 Na2CO3、NaCl 的溶解度。依据表中数据和实验回答以下小题。
温度 Na2CO3 NaCl
20℃ 21.8g 36.0g
30℃ 39.7g 36.3g
20℃时，向 2 只盛有 100g 水的烧杯中，分别加入 30g 两种固体，充分溶解。
（1）①中溶液的质量为（ ）
A．100g B．121.8g C．130g D．139. g 7
（2）上述溶液为饱和溶液的是（ ）
A．① B．①② C．② D．无
（3）下列说法正确的是（ ）
A．烧杯①中溶质与溶剂的质量比为 3：10
B．烧杯②中溶质的质量分数为 30%
C．烧杯①中溶液升温至 30℃，溶质质量分数不变
D．烧杯①②中溶液升温至 30℃（忽略水的蒸发），溶液质量①=②
5．表提供了KNO3在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（ ）
温度（℃） 0 20 40 60 80
溶解度（g） 13.3 31.6 63.9 110 169
A．KNO3的溶解度随温度的上升而变大
B．20℃时，100g饱和KNO3溶液中含有31.6gKNO3
C．将40℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液
D．将80℃的KNO3饱和溶液降温至20℃，有晶体析出
6．甲乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支加入3.0gKNO3固体，另一支中加入3.0gNaCl固体，按下图进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．甲中加入的固体是KNO3
B．0℃时，甲中溶液可能饱和，乙中溶液一定饱和
C．若要将N点的KNO3溶液转变为M点的KNO3溶液，可采用恒温蒸发溶剂方法
D．将 ℃时NaCl和KNO3饱和溶液升温到40℃，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
7．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）
A． 铝原子结构
B． 地壳中元素含量
C． 物质的分类
D． 不饱和溶液、稀溶液关系模型
8．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解图线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量甲＝乙
B．t3℃时，将甲，丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变
C．乙中混有少量杂质甲，可采用降温结晶的方法进提纯
D．t1℃时，甲、丙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比都为3：10
9．蒸馏水中不能养鱼，是因为其中不含（ ）
A．氧原子 B．氧元素
C．水分子 D．氧分子
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两种物质的饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯中（如图），然后向烧杯中加入一定量的浓硫酸。则对相关变化判断正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数增大
B．乙溶液中溶质的质量分数增大
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．甲溶液中未溶解的固体质量减少
11．下面是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线．下列说法中，不正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度受温度的影响比氯化钠大
B．t1℃时，100 g硝酸钾饱和溶液中含有20 g 硝酸钾
C．t2℃时，氯化钠饱和溶液与硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数相同
D．温度高于t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
12．如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（ ）
A．硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度
B．欲除去硝酸钾溶液中有少量的氯化钾可用蒸发结晶的方法
C．把20℃时氯化钾和硝酸钾的饱和溶液升温至60℃后，溶质的质量分数不变
D．60℃时，50克的KNO3放入50克的水中，完全溶解后可形成饱和溶液
二、填空题
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，请根据图示同答下列问题。
（1）丙物质的溶解度随温度的升高而 。（填“增大”或“减小”）。
（2）t1℃时，将甲物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数 。（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（3）t2℃时，将100g水加入到盛有30g甲物质的烧杯中，充分溶解后得到不饱和溶液，若想使溶液恰好饱和，可采用的方法是： 。
（4）t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的由大到小的顺序是 。
14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线
（1）a、b、c三种物质中，溶解度受温度的影响最大的是 ．
（2）t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为 ．（精确到0.1%）
（3）t1℃时，将30g a物质放入100g水中，充分搅拌，所形成的溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）；溶液的质量是 g；此时若将温度由t1℃升至t2℃，还应再加入a物质 g，才能变成饱和溶液．
15．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：
（1）将甲t1℃时接近饱和的溶液变成饱和溶液，可以采用的方法是 。
（2）t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为 。
16．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示．请回答：
（1）图中P点的意义是 ；
（2）若甲中混有少量的乙，最好采用 的方法提纯甲；
（3）使30℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（4）使50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，则其溶质质量分数不变的是 ；
（5）向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出．你认为“全部溶解”的原因可能是 ．
17．根据图一实验现象和图二的甲、乙溶解度曲线回答下列问题：
①水具有 性，可以作为溶剂使用．
②图二中，甲物质的四种溶液状态“a、b、c、d”中，处于不饱和状态的是 ．（填写编号）
③t2℃时，50克水中加入 克甲物质，所得溶液恰好饱和．
④90g甲的饱和溶液从t3℃冷却到t2℃点，析出的无水晶体质量是 g．
⑤在某温度范围内，将等质量的甲、乙两种固体物质溶解在水中，所得现象如图一所示，则两溶液质量分数甲 （填“大于”或“小于”）乙，实验时控制的温度范围是 时，均能达到上述现象．
18．将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是① ② ③ ．
三、综合题
19．NaNO2和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t1℃时， 的溶解度更大；
（2）同温下， （填“能够”或“不能”）配制到相同溶质质量分数的饱和NaNO2、NaCl溶液．
（3）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，该溶液所含溶质的质量为 ．若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2 g．
（4）现有一包含少量氯化钠的NaNO2固体，为获取纯净的NaNO2，采用的方法是 ．
20．水和以水为溶剂制成的溶液，与人们的生活有着密切的关系．
（1）生理盐水中的溶剂是 ．
（2）市售的一种罐装饮料，在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动饮料罐使它们混合，饮料温度就会降低，这种固体物质可能是_____（填字母）．
A．烧碱 B．食盐 C．硝酸铵 D．生石灰
（3）如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线，请依据曲线图得出三条相关信息：
①在t3℃时，100g水中最多能够溶解a物质的质量是 ；
②在 ℃时，a物质的饱和溶液和b物质的饱和溶液中，溶质的质量分数相等．
③通过观察与思考，你还能得出的一条信息是 （信息中要求包含两种物质）
（4）现有一瓶浓硫酸，标签如图所示．欲将该瓶浓硫酸完全稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 g．
21．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是 。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是 （写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2℃时，甲的溶解度为 ，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为 克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种） 。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3℃降到t2℃，溶质质量分数由大到小的顺序是 。
④要配制等质量t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是 。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数 。（“偏大”或“偏小”）
22．小明同学查阅了 和 在不同温度时的溶解度，并绘制出相应的溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 50 60 80
溶解度/g 34 37 42.6 45.5 51.1
31.6 45.8 85.5 110 169
回答下列问题：
（1）图中表示 溶解度曲线的是 （填a或b）
（2）60℃时，将 和 的饱和溶液同时降温到20℃，则所得溶液中溶质的质量分数大小关系是 （填“大于”、“等于“或“小于”）
（3） 和 在t℃时具有相同的溶解度（m），则m的取值范围是 g
（4）30℃时，将 ，固体放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】C
3．【答案】B
4．【答案】（1）B
（2）A
（3）D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】B
11．【答案】B
12．【答案】C
13．【答案】（1）减小
（2）不变
（3）加入甲物质30g或蒸发50g水或降低温度
（4）甲＞乙＞丙
14．【答案】a；16.7%；饱和；120；20
15．【答案】（1）增加溶质甲或蒸发溶剂
（2）甲 乙
16．【答案】在10℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等；冷却热饱和溶液（或降温结晶）；加入甲物质；丙；甲物质溶于水会放出热量
17．【答案】分散；b；25；15；小于；0℃≤温度＜t2℃
18．【答案】加入硝酸钾（溶质）；蒸发水（溶剂）；降低温度
19．【答案】（1）NaNO2
（2）不能
（3）25g；55.8
（4）降温结晶或冷却热饱和溶液
20．【答案】（1）水
（2）C
（3）60；t2；a、b两种固体物质的溶解度都随温度的升高而增大
（4）3510
21．【答案】（1）白糖
（2）酒精
（3）30g；65；添加溶质；乙大于甲大于丙；丙；偏小
22．【答案】（1）b
（2）大于
（3）34-37
（4）31.4%