7.1 溶液的酸碱性 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 7.1 溶液的酸碱性 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 56.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-01 22:37:52 | ||
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文档简介
7.1 溶液的酸碱性 同步练习
一、单选题
1．向下列物质的水溶液中滴加酚酞，溶液变红的是（ ）
A．二氧化碳的水溶液 B．食盐的水溶液
C．氢氧化钙的水溶液 D．氯化氢气体的水溶液
2．在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液变成红色，由此可知，柠檬汁（ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．酸碱性不定
3．20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g溶质质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显( )。
A．蓝色 B．红色 C．无色 D．紫色
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．氢氧化镁可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
B．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
5．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（ ）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
6．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
7．阅读下列84消毒液和洁厕灵等消毒液内容，判断下列说法错误的是（ ）
产品品名 84消毒液
主要原料 有效成分次氯酸钠(NaClO)
主要性能 无色或淡黄色液体，有刺激性味道，pH=11，具有漂白性、挥发性等
主要功能 高效消毒剂
注意事项 不能与洁厕灵混合[产生有毒物质氯气(Cl2 )]
产品品名 洁厕灵
主要原料 有效成分为盐酸(HCl)
主要性能 无色液体、有刺激性气味
主要功能 有效清除污垢、除异味
注意事项 密封、置于阴凉处
A．①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三种物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>③>②
B．石蕊试液遇84消毒液变蓝，遇洁厕灵变红
C．洁厕灵不能用来清洗以大理石为原料做成的物品
D．将酚酞试液染成的小花放入84消毒液中，小花最终呈红色
8．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是( )
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
9．下列对宏微观现象的观察、思考、推理的说法错误的是（ ）
A．水蒸发变成水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大
B．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
C．将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该稀溶液显酸性
D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子
10．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归納正确的是( )
A． pH和溶液的酸碱性
B． 氟离子的结构示意图
C． 金属的一些物理性质
D． 置换反应与复分解反应
11．下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
12．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（ ）
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 7.35﹣7.45
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
二、填空题
13．将7.3%的稀盐酸逐滴加入50g滴有少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的pH和加入稀盐酸的质量关系如图。
a点处溶液呈 色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生 反应，溶液的pH不断 ，b点表示 ，此处溶液的pH 7，至c点处时，溶液中的溶质为 ，原NaOH溶液的质量分数为 。
14．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）
（1）氮元素的化合价：a．NH3 b．NaNO3 c．NO2 。
（2）溶解性：a．CuO b．Ca（OH）2 c．NaNO3 。
（3）溶液的pH：a．KCl b．CH3COOH c．NaHCO3 。
（4）含铁质量分数：a．Fe2O3 b．FeO c．Fe3O4
15．“低碳经济”的理想形态是充分发展“阳光经济”、“风能经济”、“氢能经济”、“生物质能经济”．请根据所学知识回答下列问题：
（1）太阳能的特点是 ．
（2）氢能指氢气燃烧释放的能量，试写出氢气在空气中燃烧的化学方程式： ．
（3）“低碳经济”、“低碳生活”的重要含义之一，就是节约化石能源的消耗，为新能源的普及利用提供时间保障．化石能源主要指煤、石油、 ．它们燃烧后的产物之一 ，是温室效应气体，它“让地球发烧”
（4）随着“低碳”意识的不断深入，低碳生活已经成为我们初中生积极提倡并去实践的生活方式．作为初中生的我们应从点滴做起，以下做法不符合科学的低碳生活方式的是：
A、家里的白炽灯将其更换为节能灯．
B、为了节约洗涤餐具时用的水，我们应尽量使用一次性筷子和餐盒．
C、家中的水进行二次利用，比如洗脸水可以冲洗厕所．
D、家中的用电器不使用时应断开电源，以避免待机时消耗的电能．
16．中和一定质量的稀硫酸，需用20克氢氧化钠，若改用20克氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是 ．（填大于7 或等于7 或小于7 ）
17．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH （填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）．盐酸过量后此时溶液中的溶质有 ．
18．现有下列八种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤KNO3；⑥甲醛；⑦SO2⑧CO．请用上述物质的序号填空．
（1）俗名叫纯碱的是 ，可用于改良酸性土壤的碱是 ，可做食品干燥剂的是 ．
（2）可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，其水溶液可用于浸泡动物标本的是 ．某作物叶片发黄且易倒伏需使用 （3）属于盐类的是 ．
三、综合题
19．碳酸钠溶液具有碱性，可以清洗餐具上的油污，碱性越强，效果越好。用2%、6%和10%的碳酸钠溶液进行实验，研究碳酸钠溶液碱性的影响因素。
浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60
pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35
（1）溶液碱性最强的是 。
（2）分析表中数据得出的结论是 。
20．用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为
（2）当加入氢氧化钙mg时，溶液中的溶质为
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
21．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象．
22．燃料和能源与社会发展息息相关。
（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为 。
（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜 （填“高”或“低”）；熔炼制备该合金时，氩气的作用是 。
（3）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：
①碘属于 （填“金属”或“非金属”）元素：据1图，碘原子的核电荷数为 。
②“2图”表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为： +131I127I→ +127I2。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】红；中和；降低；盐酸和NaOH恰好完全反应（合理答案也给分）；=；NaCl和HCl；8%
14．【答案】（1）bca
（2）cba
（3）cab
（4）bca
15．【答案】能量巨大，但分散、间断、不稳定，清洁等；2H2+O22H2O；天然气；二氧化碳；B
16．【答案】小于7
17．【答案】红；＞；溶液由红色变为无色；减小；氯化钠和氯化氢
18．【答案】②；③；④；①；⑦；⑧；⑥；⑤；①②⑤
19．【答案】（1）60℃时10%的碳酸钠溶液
（2）碳酸钠溶液的碱性受温度和浓度影响
20．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2HCl
（3）小于
21．【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出；减小
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸
（4）足量的稀硝酸和硝酸钡溶液；硝酸银
22．【答案】（1）
（2）低；隔绝空气（或答“防止金属被氧化”、“保护气”等）
（3）非金属；53；K127I；K131I
一、单选题
1．向下列物质的水溶液中滴加酚酞，溶液变红的是（ ）
A．二氧化碳的水溶液 B．食盐的水溶液
C．氢氧化钙的水溶液 D．氯化氢气体的水溶液
2．在柠檬汁中滴入酚酞试液不变色，滴入石蕊试液变成红色，由此可知，柠檬汁（ ）
A．显酸性 B．显碱性 C．显中性 D．酸碱性不定
3．20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液和20g溶质质量分数为20%的稀硫酸充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显( )。
A．蓝色 B．红色 C．无色 D．紫色
4．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．氢氧化镁可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
B．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
C．烧碱属于碱，故纯碱也属于碱
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
5．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，推测 X 的化学式是（ ）
A．N2O3 B．NO2 C．NO D．N2O
6．不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
7．阅读下列84消毒液和洁厕灵等消毒液内容，判断下列说法错误的是（ ）
产品品名 84消毒液
主要原料 有效成分次氯酸钠(NaClO)
主要性能 无色或淡黄色液体，有刺激性味道，pH=11，具有漂白性、挥发性等
主要功能 高效消毒剂
注意事项 不能与洁厕灵混合[产生有毒物质氯气(Cl2 )]
产品品名 洁厕灵
主要原料 有效成分为盐酸(HCl)
主要性能 无色液体、有刺激性气味
主要功能 有效清除污垢、除异味
注意事项 密封、置于阴凉处
A．①次氯酸钠、②盐酸、③氯气三种物质按氯元素化合价由高到低顺序是：①>③>②
B．石蕊试液遇84消毒液变蓝，遇洁厕灵变红
C．洁厕灵不能用来清洗以大理石为原料做成的物品
D．将酚酞试液染成的小花放入84消毒液中，小花最终呈红色
8．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液、观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是( )
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
9．下列对宏微观现象的观察、思考、推理的说法错误的是（ ）
A．水蒸发变成水蒸气体积变大，说明水分子间隔变大
B．过氧化氢分解生成水和氧气，说明过氧化氢是由水分子和氧分子构成的
C．将紫色石蕊溶液滴入某稀溶液中，溶液显红色，说明该稀溶液显酸性
D．氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢氧根离子
10．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列归納正确的是( )
A． pH和溶液的酸碱性
B． 氟离子的结构示意图
C． 金属的一些物理性质
D． 置换反应与复分解反应
11．下列图像与对应的实验操作相符合的是（ ）
A．一定量NaOH固体投入到蒸馏水中
B．一定量NaOH溶液加水稀释
C．一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
D．一定量NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液
12．为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性（ ）
体液 尿液 胃液 血液
pH 4.7﹣8.4 0.9﹣1.5 7.35﹣7.45
A．人体的尿液一定呈酸性
B．人体的血液一定呈碱性
C．人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色
D．pH试纸可精确测得以上体液的pH
二、填空题
13．将7.3%的稀盐酸逐滴加入50g滴有少量酚酞的NaOH溶液中，溶液的pH和加入稀盐酸的质量关系如图。
a点处溶液呈 色，滴加稀盐酸后，酸与碱发生 反应，溶液的pH不断 ，b点表示 ，此处溶液的pH 7，至c点处时，溶液中的溶质为 ，原NaOH溶液的质量分数为 。
14．请将下列物质按一定的要求从大到小（由高到低或由多到少）排列（填序号）
（1）氮元素的化合价：a．NH3 b．NaNO3 c．NO2 。
（2）溶解性：a．CuO b．Ca（OH）2 c．NaNO3 。
（3）溶液的pH：a．KCl b．CH3COOH c．NaHCO3 。
（4）含铁质量分数：a．Fe2O3 b．FeO c．Fe3O4
15．“低碳经济”的理想形态是充分发展“阳光经济”、“风能经济”、“氢能经济”、“生物质能经济”．请根据所学知识回答下列问题：
（1）太阳能的特点是 ．
（2）氢能指氢气燃烧释放的能量，试写出氢气在空气中燃烧的化学方程式： ．
（3）“低碳经济”、“低碳生活”的重要含义之一，就是节约化石能源的消耗，为新能源的普及利用提供时间保障．化石能源主要指煤、石油、 ．它们燃烧后的产物之一 ，是温室效应气体，它“让地球发烧”
（4）随着“低碳”意识的不断深入，低碳生活已经成为我们初中生积极提倡并去实践的生活方式．作为初中生的我们应从点滴做起，以下做法不符合科学的低碳生活方式的是：
A、家里的白炽灯将其更换为节能灯．
B、为了节约洗涤餐具时用的水，我们应尽量使用一次性筷子和餐盒．
C、家中的水进行二次利用，比如洗脸水可以冲洗厕所．
D、家中的用电器不使用时应断开电源，以避免待机时消耗的电能．
16．中和一定质量的稀硫酸，需用20克氢氧化钠，若改用20克氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是 ．（填大于7 或等于7 或小于7 ）
17．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几滴酚酞溶液，溶液变成 色，pH （填“＞”、“＜”或“=”），逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，观察到的现象是 ，溶液的pH （填“增大”或“减小”）．盐酸过量后此时溶液中的溶质有 ．
18．现有下列八种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca（OH）2；④CaO；⑤KNO3；⑥甲醛；⑦SO2⑧CO．请用上述物质的序号填空．
（1）俗名叫纯碱的是 ，可用于改良酸性土壤的碱是 ，可做食品干燥剂的是 ．
（2）可用于治疗胃酸过多的是 ，在空气中会导致酸雨形成的是 ，能与血液中的血红蛋白结合导致生物体中毒的是 ，其水溶液可用于浸泡动物标本的是 ．某作物叶片发黄且易倒伏需使用 （3）属于盐类的是 ．
三、综合题
19．碳酸钠溶液具有碱性，可以清洗餐具上的油污，碱性越强，效果越好。用2%、6%和10%的碳酸钠溶液进行实验，研究碳酸钠溶液碱性的影响因素。
浓度 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10%
温度 20 40 60 20 40 60 20 40 60
pH 10.09 11.13 11.18 11.10 11.19 11.30 11.15 11.23 11.35
（1）溶液碱性最强的是 。
（2）分析表中数据得出的结论是 。
20．用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为
（2）当加入氢氧化钙mg时，溶液中的溶质为
（3）若改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 7（填“＞”“＜”或“＝”）。
21．有一包白色固体可能含碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种．某化学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
Ⅰ．取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示；
Ⅱ．取少量B点时的清液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不变色；
Ⅲ．继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示．
请回答下列问题：
（1）BC段可观察到的现象是 ，从C到D液体的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（2）原白色固体中一定含有 ，可能含有 ；
（3）D点时，溶液中一定含有的溶质是 ；
（4）为进一步探究该白色固体的成分，该组同学取少量原固体样品于试管中，加足量水溶解，加 ，过滤；再向滤液中加 ，观察现象．
22．燃料和能源与社会发展息息相关。
（1）氢燃料具有广阔的应用前景。氢气燃烧的化学方程式为 。
（2）铜镁合金是一种潜在的贮氢材料，可用一定质量比的铜、镁单质在氢气环境下高温熔炼获得。铜镁合金的熔点比金属镁和铜 （填“高”或“低”）；熔炼制备该合金时，氩气的作用是 。
（3）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：
①碘属于 （填“金属”或“非金属”）元素：据1图，碘原子的核电荷数为 。
②“2图”表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为： +131I127I→ +127I2。
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】B
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】A
12．【答案】B
13．【答案】红；中和；降低；盐酸和NaOH恰好完全反应（合理答案也给分）；=；NaCl和HCl；8%
14．【答案】（1）bca
（2）cba
（3）cab
（4）bca
15．【答案】能量巨大，但分散、间断、不稳定，清洁等；2H2+O22H2O；天然气；二氧化碳；B
16．【答案】小于7
17．【答案】红；＞；溶液由红色变为无色；减小；氯化钠和氯化氢
18．【答案】②；③；④；①；⑦；⑧；⑥；⑤；①②⑤
19．【答案】（1）60℃时10%的碳酸钠溶液
（2）碳酸钠溶液的碱性受温度和浓度影响
20．【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2HCl
（3）小于
21．【答案】（1）固体部分溶解，有气泡冒出；减小
（2）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾
（3）硝酸钠、硝酸钡、硝酸
（4）足量的稀硝酸和硝酸钡溶液；硝酸银
22．【答案】（1）
（2）低；隔绝空气（或答“防止金属被氧化”、“保护气”等）
（3）非金属；53；K127I；K131I