7.3 几种重要的盐 同步练习 （含答案）2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 7.3 几种重要的盐 同步练习 （含答案）2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 84.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-01 22:41:21 | ||
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文档简介
7.3 几种重要的盐 同步练习
一、单选题
1．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
2．如表所列各组物质中，物质之间较上图箭头方向，通过一步反应就能实现转化的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Cu CuO CuSO4 Cu（OH）2
B Na2CO3 CaCO3 CaO Ca（OH）2
C H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Ba（OH）2
D CO2 CaCO3 H2O O2
A．A B．B C．C D．D
3．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A
N2 O2 通过足量灼热的铜网
B NaCl 泥沙 加水溶解、蒸发
C 木炭 CuO 灼烧
D NaOH溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
4．向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示
下列有关说法不正确的是（ ）
A．a点时生成两种沉淀
B．b→c过程沉淀中BaCO3的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的
5．下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
6．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．下列符合上述要求的一组物质是（ ）
甲 乙 丙 X Y Z
A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4
B HCl Ba（OH）2 Na2CO3 H2O2 H2O O2
C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2
D H2SO4 Ba（OH）2 K2CO3 CaO Ca（OH）2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
7．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60%，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解．正确的说法是（ ）
A．加入盐酸一定有气泡产生
B．生成CaCl2的物质的量为0.15mol
C．此包干燥剂的组成可能是CaCO3
D．干燥剂的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物
8．玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是（ ）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4NO3
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 过量碳酸钠溶液 过滤
B CO CO2 氢氧化钠溶液 通入足量的NaOH溶液
C 氧化铜粉 碳粉 空气 在空气中灼烧
D 碳酸钙 氯化钙 足量水 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
11．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气本来就有，用之不竭，不属于资源
B．洁净无尘的空气是纯净物
C．空气中的氧气不能保持氧气原来的性质
D．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
12．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
二、填空题
13．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解
【实验过程】
（1）按如图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式 ．
（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是 ．
A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸
【实验过程】
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是： ．
14．污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba(NO3)2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
石蕊试液 氯化钡溶液
甲车间 变蓝色 产生白色沉淀
乙车间 变红色 无明显现象
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的 ，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式 ，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是 （填写物质名称）。
15．请仿照表中的例子，完成表格．
物质 杂质（少量） 除杂方法
例子 NaCl固体 Na2CO3 加适量的盐酸，蒸发
（1） CO2 CO
（2） FeCl2溶液 CuCl2
（3） NaCl固体 KCl
16．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为 ；
②装置A的作用是 ，装置E的作用是 ；
③缓缓通入空气的目的是 ．
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是 ．
17．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）;
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的．
18．请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题（在每个问题对应横线上写出你所选用的物质或方法）：
（1）暖水瓶中出现水垢（主要成分是CaCO3），可加入 除去；
（2）除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入 ；
（3）为了使湿的衣服干得更快，可采取的方法是 ；
（4）井水浑浊，可投入 吸附并沉降杂质来净化水；
（5）炒菜时，锅里的油着火，灭火方法是 ，原理是 ；
（6）可以通过加 的方法来区分软硬水．生活中我们可以通过 的方法来降低水的硬度．
三、综合题
19．杂卤石（K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca（OH）2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
已知：
物质 CaSO4 K2SO4 Mg（OH）2
溶解度/g（25℃） 0.28 11.1 0.00084
（1）操作1的名称为 ，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，玻璃棒的作用是 ．
（2）滤渣的主要成分有 和 ．
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入
溶液调滤液pH至中性．
a．K2CO3 b．Na2CO3 c．稀硫酸 d．稀盐酸
（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤．
（5）洗涤硫酸钾最好选用 ．
a.30℃的水 b．饱和的硫酸钠溶液 c．饱和的硫酸钾溶液．
20．宁夏枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B1、维生素B2维生素E、维生素C等多种维生素，氨基乙磺酸等19种氨基酸（其中包括8种人体必需的氨基酸），以及钾、钠、钙、镁、锌、铁、锰、锶等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。请结合上述信息回答下列问题：
（1）枸杞中所含的营养素有 （写一种），人体必需的微量元素有 （写一种）。
（2）枸杞中具有抗坏血病的成分是 。
（3）在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是 。
21．海水是宝贵的资源宝库，下图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:
（1）粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca2+，且不引入新的杂质，可以选择的试剂是 ,写出其发生的化学反应方程式 。
（2）向苦卤中通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质(Br2),写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式 。
（3）石灰乳的化学式是 ，工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg2+,写出此过程中发生的化学反应方程式 。
（4）一定温度下，往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气，充分反应后冷却到室温，固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为 (精确到0.1%)。
22．已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质．各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）．
（1）请写出下列物质的化学式B、 E、 F、 D、
上述蓝色溶液中的溶质有 、 ．
（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）．
（3）写出下列化学方程式：① ．② ③ ．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；B；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用）
14．【答案】KOH 、K2SO4；KOH + HNO3 = KNO3 +H2O；硝酸钾
15．【答案】通过灼热的氧化铜；加过量的铁粉，然后过滤；加热水溶解制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可
16．【答案】Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；吸收空气中的二氧化碳；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；偏大；偏大
17．【答案】混合物；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；氧气；水；喷漆
18．【答案】盐酸（或食醋、醋酸、稀硫酸等）；活性炭或木炭；晾在太阳晒着的地方（或通风的地方、用电吹风吹干、用火烤等）；明矾；用锅盖盖灭；隔绝氧气；肥皂水；煮沸
19．【答案】（1）过滤；漏斗；引流
（2）Mg（OH）2；CaSO4
（3）a；c
（4）降温结晶
（5）c
20．【答案】（1）糖类（或维生素等合理即可）；锌（或铁等合理即可）
（2）维生素C
（3）氮肥
21．【答案】（1）碳酸钠；
（2）
（3）Ca(OH)2；
（4）25.9%
22．【答案】（1）CuO；Ca（OH）2；CaCO3；CO2；CuSO4；H2SO4
（2）⑤
（3）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
一、单选题
1．我国科学家侯德榜先生以饱和食盐水、NH3和CO2为原料，发明了“联合制碱法”。该方法中涉及的反应有：
①NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
下列说法错误的是（ ）
A．氯化钠由钠离子和氯离子构成
B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C．该生产工艺中CO2可以循环利用
D．副产品氯化铵作氮肥时，应与碱性物质混合施用
2．如表所列各组物质中，物质之间较上图箭头方向，通过一步反应就能实现转化的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A Cu CuO CuSO4 Cu（OH）2
B Na2CO3 CaCO3 CaO Ca（OH）2
C H2SO4 Na2SO4 BaSO4 Ba（OH）2
D CO2 CaCO3 H2O O2
A．A B．B C．C D．D
3．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法
A
N2 O2 通过足量灼热的铜网
B NaCl 泥沙 加水溶解、蒸发
C 木炭 CuO 灼烧
D NaOH溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
4．向一定质量的碳酸钠和硫酸钠混合溶液中滴加氯化钡溶液，沉淀不再生成时，改为滴加稀盐酸，沉淀的质量与加入试剂总质量的变化趋势如图所示
下列有关说法不正确的是（ ）
A．a点时生成两种沉淀
B．b→c过程沉淀中BaCO3的质量减小
C．d点时溶液一定显酸性
D．整个实验过程中，溶质的种类一直是减少的
5．下列除去少量杂质的方法正确的是（ ）
A．Zn粉中含少量的ZnO：加入足量稀H2SO4充分反应后过滤
B．Cu（NO3）2溶液中含少量AgNO3：加入足量Cu屑充分反应后过滤
C．Na2SO4溶液中含少量H2SO4：加入足量Ba（OH）2充分反应后过滤
D．CaCO3固体中含少量Na2CO3：加入足量稀HCl充分反应后过滤
6．如图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化．下列符合上述要求的一组物质是（ ）
甲 乙 丙 X Y Z
A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4
B HCl Ba（OH）2 Na2CO3 H2O2 H2O O2
C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2
D H2SO4 Ba（OH）2 K2CO3 CaO Ca（OH）2 CaCO3
A．A B．B C．C D．D
7．某露置于空气中的生石灰干燥剂，测得其中Ca元素质量分数为60%，向10g干燥剂中加足量稀盐酸使其完全溶解．正确的说法是（ ）
A．加入盐酸一定有气泡产生
B．生成CaCl2的物质的量为0.15mol
C．此包干燥剂的组成可能是CaCO3
D．干燥剂的成分可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物
8．玉米地的玉米苗叶子发黄，应及时施加的肥料是（ ）
A．KCl B．K2SO4 C．Ca3（PO4）2 D．NH4NO3
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂 操作方法
A 氢氧化钠溶液 氢氧化钙 过量碳酸钠溶液 过滤
B CO CO2 氢氧化钠溶液 通入足量的NaOH溶液
C 氧化铜粉 碳粉 空气 在空气中灼烧
D 碳酸钙 氯化钙 足量水 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．下列图象与对应的叙述相符合的是（ ）
A．图A是一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体
B．图B是高温灼烧一定质量的大理石
C．图C是将等质量的Mg、Fe分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．图D是向一定质量的HCl和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液
11．下列关于空气的说法正确的是（ ）
A．空气本来就有，用之不竭，不属于资源
B．洁净无尘的空气是纯净物
C．空气中的氧气不能保持氧气原来的性质
D．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
12．已知在一定条件下发生反应：甲+乙→丙+丁，下列判断正确的是（）
A．甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素
B．丙为盐、丁为水，则该反应一定为复分解反应
C．甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应
D．丙为Cu（NO3）2，则甲可能为单质、氧化物、碱或盐
二、填空题
13．某校化学兴趣小组对苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）在生活中具有何作用，如何鉴别苏打和小苏打进行了如下的探究实验活动，请你参与他们的探究过程，并回答先关问题：
【查阅资料】
信息①：相同条件下，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强
信息②：NaHCO3在270℃时，完全分解转化成Na2CO3，而NaHCO3不易分解
【实验过程】
（1）按如图所示进行实验，只观察到烧杯B中的石灰石变浑浊，小试管内壁出现水珠，写出小苏打分解的化学方程式 ．
（2）充分利用信息知识，区分无色Na2CO3溶液与NaHCO3溶液最简单的方用是 ．
A、加热 B、pH试纸 C、稀盐酸
【实验过程】
（3）可用小苏打治疗轻度胃酸（主要含盐酸）过多的病人，其原因是： ．
14．污水处理是防止水污染的重要措施之一，某工厂甲、乙两车间产生的污水中各含有以下四种物质中的两种：Ba(NO3)2，KOH，K2SO4，HNO3，用石蕊试液和氯化钡溶液分别对两车间污水进行检测，现象如下表：
石蕊试液 氯化钡溶液
甲车间 变蓝色 产生白色沉淀
乙车间 变红色 无明显现象
则甲车间产生的污水含有上述四种物质中的 ，工厂决定将两车间产生的污水排入反应池内充分反应后再排放，写出发生反应的中和反应的化学方程式 ，若反应池内各物质均恰好完全反应，排放液中的溶质是 （填写物质名称）。
15．请仿照表中的例子，完成表格．
物质 杂质（少量） 除杂方法
例子 NaCl固体 Na2CO3 加适量的盐酸，蒸发
（1） CO2 CO
（2） FeCl2溶液 CuCl2
（3） NaCl固体 KCl
16．食用碱的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量．请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
①装置D中发生反应的化学方程式为 ；
②装置A的作用是 ，装置E的作用是 ；
③缓缓通入空气的目的是 ．
④若撤除装置A，直接通入空气会导致实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”），若撤除装置C，对实验结果的影响是 ．
17．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．建造上海世博会的中国馆﹣﹣“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于 （填“纯净物”或“混合物”）;
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 和 共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用 的方法（任写一种）来达到目的．
18．请运用你在初中学过的化学知识和技能，解决下列生活中的实际问题（在每个问题对应横线上写出你所选用的物质或方法）：
（1）暖水瓶中出现水垢（主要成分是CaCO3），可加入 除去；
（2）除去冰箱中的异味，可在冰箱中放入 ；
（3）为了使湿的衣服干得更快，可采取的方法是 ；
（4）井水浑浊，可投入 吸附并沉降杂质来净化水；
（5）炒菜时，锅里的油着火，灭火方法是 ，原理是 ；
（6）可以通过加 的方法来区分软硬水．生活中我们可以通过 的方法来降低水的硬度．
三、综合题
19．杂卤石（K2SO4 MgSO4 2CaSO4 2H2O）属于“呆矿”，为能充分利用钾资源，用饱和的Ca（OH）2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：
已知：
物质 CaSO4 K2SO4 Mg（OH）2
溶解度/g（25℃） 0.28 11.1 0.00084
（1）操作1的名称为 ，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，玻璃棒的作用是 ．
（2）滤渣的主要成分有 和 ．
（3）“除杂”环节中，先加入 溶液（填字母，下同），经搅拌等操作后，过滤，再加入
溶液调滤液pH至中性．
a．K2CO3 b．Na2CO3 c．稀硫酸 d．稀盐酸
（4）操作2的步骤是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤．
（5）洗涤硫酸钾最好选用 ．
a.30℃的水 b．饱和的硫酸钠溶液 c．饱和的硫酸钾溶液．
20．宁夏枸杞富含葡萄糖等枸杞多糖，维生素B1、维生素B2维生素E、维生素C等多种维生素，氨基乙磺酸等19种氨基酸（其中包括8种人体必需的氨基酸），以及钾、钠、钙、镁、锌、铁、锰、锶等人体必需的元素，具有促进新陈代谢，改善肝功能和心脏功能的功效。请结合上述信息回答下列问题：
（1）枸杞中所含的营养素有 （写一种），人体必需的微量元素有 （写一种）。
（2）枸杞中具有抗坏血病的成分是 。
（3）在种植枸杞的过程中，发现枸杞树叶颜色发黄，应该施加的化肥种类是 。
21．海水是宝贵的资源宝库，下图是海水提镁的部分流程。请回答下列相关问题:
（1）粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+ 等杂质离子。为了除去粗盐中的Ca2+，且不引入新的杂质，可以选择的试剂是 ,写出其发生的化学反应方程式 。
（2）向苦卤中通入氯气(Cl2)是为了提取溴单质(Br2),写出氯气与溴化钾发生的化学反应方程式 。
（3）石灰乳的化学式是 ，工业上生产中常用来源广泛、价格便宜的石灰乳作“沉淀剂”除去Mg2+,写出此过程中发生的化学反应方程式 。
（4）一定温度下，往10.8g镁和氧化镁的固体混合物中通入足量的氢气，充分反应后冷却到室温，固体质量变为7.6g。则固体混合物中镁的质量分数为 (精确到0.1%)。
22．已知A～G七种物质都是初中化学课本中出现过的化合物，其中F是常用的建筑材料；H为常见的单质．各物质之间存在如下转化关系（反应条件如下图所示）．
（1）请写出下列物质的化学式B、 E、 F、 D、
上述蓝色溶液中的溶质有 、 ．
（2）在①～⑥反应中属于化合反应的是 （填序号）．
（3）写出下列化学方程式：① ．② ③ ．
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】D
3．【答案】A
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】D
13．【答案】2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；B；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑（或者：碳酸氢钠碱性较弱，服用以后不会对人体造成伤害，并且可以与胃酸反应，消耗部分胃酸，从而起到治疗胃酸过多的作用）
14．【答案】KOH 、K2SO4；KOH + HNO3 = KNO3 +H2O；硝酸钾
15．【答案】通过灼热的氧化铜；加过量的铁粉，然后过滤；加热水溶解制成热的饱和溶液，降温结晶后过滤，最后把滤液蒸发结晶即可
16．【答案】Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；吸收空气中的二氧化碳；吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中；使氢氧化钡和二氧化碳完全反应；偏大；偏大
17．【答案】混合物；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；氧气；水；喷漆
18．【答案】盐酸（或食醋、醋酸、稀硫酸等）；活性炭或木炭；晾在太阳晒着的地方（或通风的地方、用电吹风吹干、用火烤等）；明矾；用锅盖盖灭；隔绝氧气；肥皂水；煮沸
19．【答案】（1）过滤；漏斗；引流
（2）Mg（OH）2；CaSO4
（3）a；c
（4）降温结晶
（5）c
20．【答案】（1）糖类（或维生素等合理即可）；锌（或铁等合理即可）
（2）维生素C
（3）氮肥
21．【答案】（1）碳酸钠；
（2）
（3）Ca(OH)2；
（4）25.9%
22．【答案】（1）CuO；Ca（OH）2；CaCO3；CO2；CuSO4；H2SO4
（2）⑤
（3）Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑