2023年中考化学沪教版（全国）专题强化--应用广泛的酸、碱、盐(含答案)
文档属性
| 名称 | 2023年中考化学沪教版（全国）专题强化--应用广泛的酸、碱、盐(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 156.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-02 16:36:04 | ||
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文档简介
2023年中考化学沪教版（全国）专题强化--应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是
A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KCl
C．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl
2．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分白酒和白醋 闻气味，通过气味区分
B 区分黄铜和纯铜 相互刻画，通过划痕区分
C 区分铜粉和铁粉 分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分
D 区分碳粉和MnO2 观察，通过颜色区分
A．A B．B C．C D．D
3．下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是
A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂
4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A B C D
在密闭容器中镁条与充足氧气反应 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 浓硫酸长时间敞口露置于空气中 相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
5．有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO 中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是
A．若固体粉末X含有铁,则m可能小于n
B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物
C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成
D．剩余ng固体可能由铁和组成
6．下图是碳元素的“价类二维图”。说法错误的是
A．A点对应的物质充分燃烧可得到C点对应的物质
B．B点和C点的物质可以相互转化
C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是E
D．B点对应的物质与水反应可得到D点对应的物质
7．下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
实验目的 实验操作
A 除去CO中的H2 通过灼热CuO
B 鉴别MnO2粉末和木炭粉 分别加水搅拌
C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成
9．物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验某气体是否为O2 用带火星的木条检验
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 向溶液中加入适量稀盐酸
C 鉴别NH4NO3和NaCl 取样，加水，观察温度的变化
D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
11．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
12．下列过程没有发生化学变化的是
A．月季花变色 B．用氢氧化钠溶液制叶脉书签
C．自制汽水 D．活性炭净水
二、填空题
13．用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。
(1)洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释_________。
(2)氢氧化钠必须密封保存的原因是：易吸收空气中______而潮解，易和空气中的______反应而变质。
A．二氧化碳 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气
(3)硝酸可发生反应：。推断X的化学式为______。
14．某粗盐中混有少量泥沙及MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(1)加入适量的水将粗盐溶解。溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成______，过少会使得精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。
(2)过滤，所得溶液中的溶质是______
(3)向所得滤液中加入过量的BaCl2。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(4)继续滴加过量的氢氧化钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(5)继续滴加过量的碳酸钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(6)过滤，所得滤液中的溶质是______，滤渣是______。
(7)向滤液中加入过量的稀盐酸，发生的化学反应是______，反应后溶液中的溶质是______。
蒸发，得到纯净的氯化钠。
15．溶液酸碱性：属于化学性质，由_____试验。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
（1）示意图的反应中，参加反应的微粒是________。
（2）示意图的基本反应类型属于复分解反应，又叫做________反应。
（3）另选两种物质写一个符合该反应类型的化学方程式为________。
17．写出下列反应的化学反应方程式
(1)用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
(2)碳还原二氧化碳_____。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应_____。
18．金属在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的______性。厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法：______。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜。某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝的______（填“高”或“低”）。
（3）青铜器表面常会有一些绿色的锈斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，请写出该反应的化学方程式______。
（4）某同学为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是______（填序号）。
A．将铝丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中
B．将铝丝、银丝分别放入CuSO4溶液中
C．将铝丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
（5）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有______，滤液中一定含有的溶质是______。
三、推断题
19．下列是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）D的化学式为_____________。
（2）铁与B反应的实验现象是___________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
（3）写出A与B反应的化学方程式________________。
（4）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与C反应生成D的物质的______（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)A的化学式为______，D的俗名叫______。
(2)C的用途为______。
(3)B→D发生的反应的方程式为______，这个反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
(4)D和E反应的化学方程式为______。
四、实验题
21．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼 考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)如图1所示，步骤Ⅰ的反应会____（“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ的化学方程式为___。
(2)小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2。 _____ 证明该溶液中没有___。
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3。
【交流谈论】
(3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是____。
(4)经过谈论，同学们又进行实验3，请填写表格。
实验 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的_____溶液。 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3。
【实验结论】
(5)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是_____（填化学式）。
【延伸应用】
(6)KOH溶液与NaOH溶液类似，长期暴露在空气中都会变质，在空气中使KOH溶液变质的物质是_____（填化学式）。
22．如图是实验室进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。
(1)写出正确的操作顺序。（用序号表示）
(2)若粗盐中含有CaC12杂质，如何得到纯净的NaCl固体？（简要写出操作步骤）
五、计算题
23．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)
(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
24．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．A
5．B
6．D
7．D
8．B
9．D
10．C
11．A
12．D
13．(1)分子在不断的运动
(2) C A
(3)O2
14．(1) 蒸发结晶时间过长，浪费能源（或过滤时间长，延长实验时间等，合理即可） 偏低
(2)NaCl、MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(3) NaCl、MgCl2、CaCl2 NaCl 氯化钠 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡
(4) NaCl、CaCl2、BaCl2 NaCl 氯化钠 NaOH 氢氧化钠 Mg（OH）2 氢氧化镁
(5) ， NaCl、NaOH NaCl 氯化钠 Na2CO3 碳酸钠 CaCO3、BaCO3
(6) NaCl、NaOH、Na2CO3 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
(7) ， NaCl、HCl
15．酸碱指示剂
16． 氢离子和氢氧根离子[或（H+）和（OH-）] 中和 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
17．(1)
(2)
(3)
18． 导热 洗净擦干 高 B Cu（或铜） Zn（NO3）2和Cu（NO3）2（或硝酸锌和硝酸铜）
19． MgCl2 铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 置换 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 ③
20．(1) CaCO3 纯碱 苏打
(2)用作食品干燥剂（合理即可）
(3) 不属于
(4)
21．(1) 放出 Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH
(2) 无明显现象 氢氧化钙 Ca(OH)2
(3)滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾
(4)氯化钡(合理即可)
(5)K2CO3、KOH
(6)CO2
22．(1)②⑤①④③
(2)将粗盐溶解，向其中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入足量（或适量）稀盐酸，蒸发结晶
23．(1)放热
(2)t3
(3)废液中硫酸的质量分数为19.6%
(4) 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 偏大
24．(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量：
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g-10.6g=13.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数：
答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是
A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KCl
C．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl
2．下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分白酒和白醋 闻气味，通过气味区分
B 区分黄铜和纯铜 相互刻画，通过划痕区分
C 区分铜粉和铁粉 分别滴加稀盐酸，通过是否有气泡区分
D 区分碳粉和MnO2 观察，通过颜色区分
A．A B．B C．C D．D
3．下列俗语或成语所涉及的内容与化学变化或化学性质无关的是
A．铁杵成针 B．蜡炬成灰 C．烈火真金 D．海枯石烂
4．下列图像不能正确反映对应变化关系的是
A B C D
在密闭容器中镁条与充足氧气反应 向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液至过量 浓硫酸长时间敞口露置于空气中 相同质量的炭粉分别在足量的氧气和空气中燃烧
A．A B．B C．C D．D
5．有一包固体粉末X可能含有Zn、Fe粉、CuO 中的一种或几种。为探究其成分,将mg固体粉末加入到一定质量的稀盐酸中,充分反应后剩余ng固体。下列说法正确的是
A．若固体粉末X含有铁,则m可能小于n
B．若充分反应后溶液中含有四种阳离子,则剩余固体一定为纯净物
C．若充分反应后溶液中含有三种阳离子,则固体粉末X一定由三种物质组成
D．剩余ng固体可能由铁和组成
6．下图是碳元素的“价类二维图”。说法错误的是
A．A点对应的物质充分燃烧可得到C点对应的物质
B．B点和C点的物质可以相互转化
C．某化合物的化学式为CaCO3，它对应的点是E
D．B点对应的物质与水反应可得到D点对应的物质
7．下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
实验目的 实验操作
A 除去CO中的H2 通过灼热CuO
B 鉴别MnO2粉末和木炭粉 分别加水搅拌
C 检验CO2中混有HCl 将气体通入紫色石蕊试液中
D 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成
9．物质的检验、鉴别与除杂是重要的实验技能。下列依据实验目的所设计的实验方案中，不正确的是
选项 实验目的 实验方法
A 检验某气体是否为O2 用带火星的木条检验
B 除去NaCl溶液中的Na2CO3 向溶液中加入适量稀盐酸
C 鉴别NH4NO3和NaCl 取样，加水，观察温度的变化
D 除去CaO中的CaCO3 加水溶解，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
11．下列物质的应用中，体现物质化学性质的是
A．生石灰做食品干燥剂 B．洗洁精乳化油污
C．稀有气体通电发光 D．分离液态空气制氧气
12．下列过程没有发生化学变化的是
A．月季花变色 B．用氢氧化钠溶液制叶脉书签
C．自制汽水 D．活性炭净水
二、填空题
13．用“微粒的眼光看世界”是我们学习化学的重要思想方法。
(1)洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释_________。
(2)氢氧化钠必须密封保存的原因是：易吸收空气中______而潮解，易和空气中的______反应而变质。
A．二氧化碳 B．氮气 C．水蒸气 D．氧气
(3)硝酸可发生反应：。推断X的化学式为______。
14．某粗盐中混有少量泥沙及MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(1)加入适量的水将粗盐溶解。溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多会造成______，过少会使得精盐的产率______（填“偏高”或“偏低”）。
(2)过滤，所得溶液中的溶质是______
(3)向所得滤液中加入过量的BaCl2。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(4)继续滴加过量的氢氧化钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(5)继续滴加过量的碳酸钠溶液。发生的化学反应是______。反应后溶液中的溶质是未参加反应的______，生成的______，过量的______，产生的沉淀是______。
(6)过滤，所得滤液中的溶质是______，滤渣是______。
(7)向滤液中加入过量的稀盐酸，发生的化学反应是______，反应后溶液中的溶质是______。
蒸发，得到纯净的氯化钠。
15．溶液酸碱性：属于化学性质，由_____试验。
16．在宏观、微观和符号之间建立联系，是化学学科独特的思维方式。
（1）示意图的反应中，参加反应的微粒是________。
（2）示意图的基本反应类型属于复分解反应，又叫做________反应。
（3）另选两种物质写一个符合该反应类型的化学方程式为________。
17．写出下列反应的化学反应方程式
(1)用红磷燃烧测空气中氧气的体积含量______。
(2)碳还原二氧化碳_____。
(3)碳酸钠和稀盐酸反应_____。
18．金属在生产和生活中有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的______性。厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法：______。
（2）铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜。某小组同学将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝的______（填“高”或“低”）。
（3）青铜器表面常会有一些绿色的锈斑，这是因为铜能与空气中的氧气、水以及二氧化碳发生化合反应生成铜绿【Cu2（OH）2CO3】，请写出该反应的化学方程式______。
（4）某同学为验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了以下四种实验方案，其中能达到目的的是______（填序号）。
A．将铝丝、铜丝分别放入AgNO3溶液中
B．将铝丝、银丝分别放入CuSO4溶液中
C．将铝丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中
（5）将一定量的Zn粉和Cu粉投入到AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液，则滤渣中可能含有______，滤液中一定含有的溶质是______。
三、推断题
19．下列是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系，“—”表示两种物质之间能发生化学反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。
（1）D的化学式为_____________。
（2）铁与B反应的实验现象是___________，该反应属于基本反应类型中的_____________反应。
（3）写出A与B反应的化学方程式________________。
（4）从物质反应规律分析，在单质、氧化物、酸、碱和盐中，能与C反应生成D的物质的______（填序号）。
①2类 ②3类 ③4类 ④5类
20．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A是大理石的主要成分，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，C转化为E的反应类型为化合反应。各物质之间的相互关系如图所示（“—”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→表示两种物质间的转化关系；部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)A的化学式为______，D的俗名叫______。
(2)C的用途为______。
(3)B→D发生的反应的方程式为______，这个反应______（填“属于”或“不属于”）复分解反应。
(4)D和E反应的化学方程式为______。
四、实验题
21．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识。早在战国时期，《周礼 考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰，主要成分为K2CO3）和“蜃”（贝壳灰，主要成分为CaO）混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝洗得干脆亮丽。化学小组对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。
【实验过程】
(1)如图1所示，步骤Ⅰ的反应会____（“放出”或“吸收”）热量，步骤Ⅱ的化学方程式为___。
(2)小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，并对该溶液成分进行探究。
实验 步骤 现象 结论
实验1 取少量溶液于试管中，通入CO2。 _____ 证明该溶液中没有___。
实验2 另取少量溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸。 始终没有明显现象 证明溶液中没有K2CO3。
【交流谈论】
(3)同学们将实验结果与老师交流，老师认为实验2的结论不一定准确，原因是____。
(4)经过谈论，同学们又进行实验3，请填写表格。
实验 步骤 现象 结论
实验3 取少量溶液于试管中，滴加足量的_____溶液。 有白色沉淀产生 证明溶液中有K2CO3。
【实验结论】
(5)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是_____（填化学式）。
【延伸应用】
(6)KOH溶液与NaOH溶液类似，长期暴露在空气中都会变质，在空气中使KOH溶液变质的物质是_____（填化学式）。
22．如图是实验室进行粗盐中难溶性杂质去除的实验。
(1)写出正确的操作顺序。（用序号表示）
(2)若粗盐中含有CaC12杂质，如何得到纯净的NaCl固体？（简要写出操作步骤）
五、计算题
23．化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。向装有50g废液的锥形瓶中加入质量分数为20%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用温度传感器等电子设备采集信息并绘制成下图，请据图回答相关问题。(杂可溶但不参加反应)
(1)该反应是____________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)恰好完全反应时，溶液的温度为____________℃。
(3)计算废液中硫酸的质量分数_____。
(4)配制上述实验所用的氢氧化钠溶液。
①氢氧化钠固体应放在玻璃器皿中称量的原因是________；
②用量筒量水时仰视读数，会导致测定废液中硫酸的质量分数结果____________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
24．我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了杰出贡献。在实际生产的产品碳酸钠中会混有少量的氯化钠。现有纯碱样品，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，已称取样品12g，放入80g水中使其完全溶解，再加入稀盐酸43.4g，恰好完全反应，气体全部逸出，得到氯化钠的不饱和溶液131g。请计算：
(1)生成二氧化碳的质量。
(2)样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．D
3．A
4．A
5．B
6．D
7．D
8．B
9．D
10．C
11．A
12．D
13．(1)分子在不断的运动
(2) C A
(3)O2
14．(1) 蒸发结晶时间过长，浪费能源（或过滤时间长，延长实验时间等，合理即可） 偏低
(2)NaCl、MgCl2、CaCl2和Na2SO4
(3) NaCl、MgCl2、CaCl2 NaCl 氯化钠 BaCl2 氯化钡 BaSO4 硫酸钡
(4) NaCl、CaCl2、BaCl2 NaCl 氯化钠 NaOH 氢氧化钠 Mg（OH）2 氢氧化镁
(5) ， NaCl、NaOH NaCl 氯化钠 Na2CO3 碳酸钠 CaCO3、BaCO3
(6) NaCl、NaOH、Na2CO3 BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3
(7) ， NaCl、HCl
15．酸碱指示剂
16． 氢离子和氢氧根离子[或（H+）和（OH-）] 中和 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
17．(1)
(2)
(3)
18． 导热 洗净擦干 高 B Cu（或铜） Zn（NO3）2和Cu（NO3）2（或硝酸锌和硝酸铜）
19． MgCl2 铁表面有红色物质出现，溶液由蓝色变为浅绿色 置换 Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4 ③
20．(1) CaCO3 纯碱 苏打
(2)用作食品干燥剂（合理即可）
(3) 不属于
(4)
21．(1) 放出 Ca(OH)2+K2CO3＝CaCO3↓+2KOH
(2) 无明显现象 氢氧化钙 Ca(OH)2
(3)滴入的稀盐酸量不足，盐酸先和氢氧化钾反应，无法判断是否有碳酸钾
(4)氯化钡(合理即可)
(5)K2CO3、KOH
(6)CO2
22．(1)②⑤①④③
(2)将粗盐溶解，向其中加入过量碳酸钠溶液，充分反应后过滤，向滤液中加入足量（或适量）稀盐酸，蒸发结晶
23．(1)放热
(2)t3
(3)废液中硫酸的质量分数为19.6%
(4) 氢氧化钠固体易潮解，且腐蚀性较强 偏大
24．(1)根据质量守恒定律，反应前物质的总质量和反应后物质的总质量相等。则CO2的质量：
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
(2)样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
(3)所得溶液中氯化钠质量：11.7g+12g-10.6g=13.1g
反应后所得溶液中溶质质量分数：
答：反应后所得溶液在溶质质量分数为10%。
答案第1页，共2页
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