6.2 溶液组成的表示 同步练习(含答案) 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学

6.2 溶液组成的表示 同步练习
一、单选题
1．右图是固体物质R的溶解度曲线。将60 ℃ R的饱和溶液降温到20 ℃时，下列说法正确的是(　　)。
A．溶液中溶质的质量分数不变 B．溶液质量增加
C．溶液中溶质的溶解度减小 D．溶液变成不饱和溶液
2．要使60℃接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列方法错误的是（　　）
A．加入少量的硝酸钾固体 B．倒出少量溶液
C．降低溶液温度到室温 D．恒温蒸发部分水
3．下列是人体各处体液的 pH 值：口腔为 6.5-7.5；胃部为 1.0-3.0；小肠为 7.8-8.4；血液为 7.35-7.45；其中碱性最强的部位为(　　)
A．口腔 B．胃部 C．小肠 D．血液
4．某温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为a%，S和a的关系是（　　）
A．S=a B．S>a C．S5．对“溶质质量分数为15%的氯化钠溶液”的含义理解错误的是（　　）
A．100g氯化钠溶液中溶解了15g氯化钠
B．将氯化钠与水按15：85的质量比配成的溶液
C．将30g氯化钠溶解于170g水中所得到的溶液
D．100g水中溶解了15g氯化钠
6．生活中常见的物质属于溶液的是（　　）
A．草莓酱 B．蒸馏水 C．蔗糖水 D．玉米糊
7．下列选项属于溶液的是（　　）
A．泥水 B．牛奶 C．碘酒 D．蒸馏水
8．溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶液组成中一定含有水
C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
D．融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于0℃
9．硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法错误的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 60 80 100
溶解度/g 20.9 31.6 45.8 110 169 246
A．KNO3的溶解度随温度升高而增大
B．80℃ 的KNO3饱和溶液降温至20℃有晶体析出
C．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31. 6%
D．把20℃时的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的溶质质量分数不变
10．下列说法错误的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．糖水、汽水都是溶液
C．洗洁精去油污是因为洗洁精具有乳化功能
D．溶液都是均一、稳定的混合物
11．下列对“50℃，氯化铵的溶解度是50g”理解错误的是（　　）
A．50℃，100g水中最多溶解50g氯化铵
B．氯化铵的溶解度何时都是50g
C．50℃，氯化铵的饱和溶液中溶质溶剂之比是1：2
D．50℃，氯化铵的溶液中溶质的质量分数最大是33.3%
12．有关如图溶液说法正确的是（　　）
A．存放溶液的是广口瓶 B．溶质的俗名是烧碱
C．溶质与溶剂的质量比为1：5 D．溶液能使无色酚酞试液变红
二、填空题
13．写出下列溶液中的溶质：(写化学式)稀盐酸　 　铁和稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液　 　
14．A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：
（1）　 　 ℃时，A、B两种物质在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若B中混有少量的A，最好采用　 　的方法提纯B；
（3）现有接近饱和的C物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入C物质；②恒温蒸发溶剂；③　 　；
（4）t3℃时将20g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是　　 　 ；
（5）将t3℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是　 　 ．
15．图中是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）P点的含义:　 　。
（2）在t3℃时，将120g a物质加入到200g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为　 　g。
（3）b中混有少量a，提纯b的方法是　 　（选填“蒸发结晶"或“降温结晶”）。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温到t2℃析出晶体的质量大小关系为　 　（选填一个序号）。
①a>b ②a16．浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其溶质的质量分数会　 　（填“增大”、“减小”或“不变”）；将20g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4，需要水的质量为　 　g．
17．世界卫生组织(WHO)发表声明称，地塞米松(C22H29FO5)可挽救新冠肺炎重症患者生命，地塞米松由　 　种元素组成，每个分子中含有　 　个原子，相对分子质量是　 　，该物质中碳元素与氧元素的质量比是　 　(最简整数比)。
18．医疗用的碘酒是把碘溶于酒精制成的，其中溶质是　 　，溶剂是　 　；白磷的二硫化碳溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　；硫酸铜溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　；70mL酒精和30mL水互溶后形成的溶液中，溶质是　 　，溶剂是　 　。
三、综合题
19．按要求完成下面的小题：
（1）水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用．
①将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是　 　（填序号）．
A．食用油 B．氯化钾 C．食盐 D．白糖
②实验室里将自来水进行　 　来制取蒸馏水，生活中用　 　法将硬水软化．
③电解水时，跟电源正极相连的电极上产生的气体具有的性质是　 　（填序号）．
A．有色有味 B．支持燃烧 C．能够燃烧 D．易溶于水．
（2）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：
①钢和生铁都属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）；
②铝的活动性比铁强，但生活中铝制品非常耐用，其原因是　 　．
③将生铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是　 　（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是　 　．
20．我校科学兴趣小组为了观察萝卜的吸水和失水，做了如下实验：
步骤1：取A、B、C、D四个完全相同的50mL烧杯，分别加入30mL清水、30mL三种不同溶质质量分数的食盐水．
步骤2：取四块新鲜萝卜块分别浸没于上述A、B、C、D四个烧杯中，都静置浸泡10分钟．
步骤3：取出萝卜块，进行相应的实验操作．
步骤4：记录实验数据于下列表格中
烧杯编号 A B C D
（清水） （不同溶质质量分数的食盐水）
实验前液体体积（mL） 30 30 30 30
实验后液体体积（mL） 28.5 30.6 32.6 34.8
根据实验回答下列问题：
（1）实验操作中存在一明显不足，请指出并写出改进措施　 　 ．
（2）实验中萝卜的吸水和失水，我们可以根据萝卜条的“软硬”定性判断；也可以根据相关数据定量描述，你认为步骤3中相应的实验操作是　 　 ．
（3）A烧杯实验后液体体积略偏小，（不考虑液体蒸发、读数误差）你认为原因最可能是　 　 ；根据实验数据，你认为该萝卜细胞液溶质质量分数最接近　　 　 烧杯中的溶液溶质质量分数．（填烧杯编号）
21．将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为：　 　 g．
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）．
22．镁、铝、铁等金属与我们生活息息相关。
（1）下表中是镁、铝、铝镁合金的某些物理性质。可见，铝镁形成的合金后性能上发生了的变化之一是：　 　。
金属 镁 铝 铝镁合金
熔点/℃ 649 660 463
硬度 2.0 2.75 3-4
（2）钢铁制作的自行车车架表面喷漆可以防锈，其原理是　 　。
（3）铝壶内的水垢不能用稀盐酸长时间浸泡，其原因是　 　。（用化学方程式表示）
（4）我国用铼合金制造飞机发动机叶片的技术取得重大突破，冶炼铼的化学方程式为 ，M的化学式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】B
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】B
12．【答案】D
13．【答案】HCl；FeSO4
14．【答案】t2；蒸发结晶（或蒸发溶剂）；升高温度；20%；C＞B＞A
15．【答案】（1）t1℃时，a、c物质溶解度相等，均为20g
（2）300
（3）降温结晶
（4）④
16．【答案】减小；176
17．【答案】四；57；392；33：10
18．【答案】碘　　；酒精；白磷；二硫化碳；硫酸铜；水；酒精；水
19．【答案】（1）A；蒸馏；煮沸；B
（2）混合物；常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜；Fe2+；碳
20．【答案】（1）步骤2中“取四块新鲜萝卜块”改为“取四块质量相同的新鲜萝卜块”
（2）分别测量出四个烧杯中液体的体积
（3）萝卜块吸水；B
21．【答案】（1）13
（2）解：完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是： =40%
22．【答案】（1）熔点降低（或硬度增大）
（2）隔绝氧气（或空气）和水
（3）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
（4）H2O