基础实验 5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习(含答案) 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 基础实验 5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习(含答案) 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 149.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-03 12:19:53 | ||
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文档简介
基础实验 5 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 同步练习
一、单选题
1．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（ ）
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
2．用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验过程如图，说法错误的是( )
A．托盘天平的指针向右偏，应继续添加氯化钠固体到平衡
B．步骤④中，量取水的体积为42mL
C．步骤④中，量筒有水溅出，配制溶液溶质质量分数偏小
D．步骤⑤后要将配好的溶液装瓶并贴标签
3．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A． 取氯化钠 B． 称氯化钠
C． 量取水 D． 溶解
4．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法错误的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
5．下列做法或说法中不合理的是（ ）
A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水
B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C．废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用
D．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸
6．实验室需配制50g7%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法错误的是（ ）
A．配制时需NaCl固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒
B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率
C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
7．下列叙述中错误的是（ ）
A．固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇
B．盐水的沸点比水低、凝固点比水高
C．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
D．配制100g10%的NaCl溶液，需要10 gNaCl、90g水
8．某同学在实验室配制480mL 0.5mol L﹣1 NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的（ ）（填选项字母）之间．
A．②与③ B．①与② C．④与⑤ D．⑤与⑥
9．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，下列有关水和溶液的叙述正确的是（ ）
A．具有均一性、稳定性的液体都是溶液
B．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．生活中通过煮沸既可以实现硬水软化，又可以杀菌消毒
D．配制 50g 6% NaCl 溶液，向 3g 潮湿的 NaCl 固体中加入 47mL 水，搅拌至固体完全溶解
10．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作 的是（ ）
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
11．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
12．下列做法中，会使配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液浓度偏高的是（ ）
A．用量筒取水时仰视读数
B．用含有少量杂质的氯化钠固体
C．向烧杯中加水时有水洒出
D．配好溶液装入细口瓶中时少量洒落
二、填空题
13．
（1）用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验中，若弹簧夹未加紧，实验所测得的氧气的体积分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，称量氯化钠固体时，若氯化钠固体与砝码放反，所配制的食盐水的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(称量时1g以下用游码)
14．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为 g，水为 mL（水的密度1g/cm3）．
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．
①需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 ．
15．用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液．配制过程为：①计算（计算结果保留一位小数）：需6%的氯化钠溶液 mL，水 g．②量取；③在 （仪器名称）中 ；④装瓶、贴标签．
16．A，B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）温度为 （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等；
（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 （精确至0.1%）；
（3）t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算、称量、量取、 、转移装瓶等操作。
（4）t1℃时，要使一瓶接近饱和的B溶液变为饱和溶液采取的措施是 （任写一种）。
17．小华同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；量取配制时所用的蒸馏水应选 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒（水的密度为1g/cm3）．
（3）下列操作正确的是 （填字母）．
A．在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的滤纸直接称取氢氧化钠固体
B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C．将配制好的氢氧化钠溶液装入广口瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
D．为了加快氢氧化钠的溶解速率，溶解过程中用玻璃棒不断搅拌．
18．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠 g，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6%（填“＞”“＜”或“＝“）。
三、综合题
19．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）；
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药 ④生活污水净化处理后再排放
（2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将电能转化为 能；
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是 （填字母序号）；
A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变
（4）溶液在生产和生活中有广泛的应用．某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
20．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 有关．
（3）20℃时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是 、 、 ．
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和 （填序号）．
A
药匙 B 漏斗 C 烧杯 D 酒精灯 E 玻璃棒 F 铁架台 G 胶头滴管．
21．水和溶液在生产生活中起着重要的作用．
（1）生活中可用 检测饮用水是否为硬水；
（2）下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是 （填序号）；
A．细沙 B．食用油 C．面粉 D．白糖
（3）某同学欲配制50g 8%的氯化钠溶液．在量取水时俯视读数，若其他环节均正确，则所配溶液的溶质质量分数 8%（填“大于”或“小于”或“等于”）；
（4）铁在氧气中燃烧的实验里，集气瓶底放少量水的作用是 ．
22．某同学为了测定一瓶稀盐酸的质量分数（已知该稀盐酸的的密度约为1.0g/mL）。主要步骤如下：
（1）称量4g氢氧化钠固体，并配置成质量分数10%的氢氧化钠溶液
① 计算：4g氢氧化钠固体，需量取水 mL。
② 称量：由于氢氧化钠易潮解，称量时应放在 （填仪器名称）里面称量，并且动作要快，防止受潮而不准确。
③ 量取：请在下图画出所需水的液面位置。
④ 溶解：该过程中需要的玻璃仪器是 、 。
（2）向所配置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应如图所示：
① 在该实验中玻璃棒的作用是 。
② 当酚酞溶液恰好由红色变为无色时，滴加稀盐酸的体积为24mL。计算出该稀盐酸的质量分数为 （计算结果保留小数点后1位）。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】（1）偏大
（2）不变
14．【答案】2；48；25；烧杯
15．【答案】48.1；50.0；烧杯；混匀
16．【答案】（1）t1℃
（2）16.7%
（3）溶解
（4）升高温度
17．【答案】5；20；50；D
18．【答案】3；＜
19．【答案】（1）②④
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学
（3）A；D
（4）偏大
20．【答案】（1）溶解
（2）温度
（3）加入乙物质；恒温蒸发溶剂；升温
（4）＜
（5）ACEG
21．【答案】（1）肥皂水
（2）D
（3）大于
（4）防止溅落的物质炸裂瓶底
22．【答案】（1）36；小烧杯；；烧杯；玻璃棒
（2）搅拌使反应充分进行；15.2％
一、单选题
1．在实验室中，配制质量分数为10%的NaOH溶液，用于制作“叶脉书签”，下列说法正确的是（ ）
A．将NaOH固体直接放在托盘上称量
B．NaOH有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜
C．溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大NaOH的溶解度
D．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%
2．用氯化钠固体配制50g质量分数为16%的氯化钠溶液，实验过程如图，说法错误的是( )
A．托盘天平的指针向右偏，应继续添加氯化钠固体到平衡
B．步骤④中，量取水的体积为42mL
C．步骤④中，量筒有水溅出，配制溶液溶质质量分数偏小
D．步骤⑤后要将配好的溶液装瓶并贴标签
3．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（ ）
A． 取氯化钠 B． 称氯化钠
C． 量取水 D． 溶解
4．小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法错误的是（ ）
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，仰视读数，配得溶液的溶质质量分数偏大
A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤
5．下列做法或说法中不合理的是（ ）
A．硬水易生水垢，日常生活中可以用肥皂水区分硬水和软水
B．人体缺少必需微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
C．废旧报纸、废弃铝制品易拉罐和塑料饮料瓶应该放入可回收垃圾箱，以利于资源再利用
D．将10g98%的浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有90g水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，即可配得9.8%的稀硫酸
6．实验室需配制50g7%的NaCl溶液。在配制溶液过程中，下列做法错误的是（ ）
A．配制时需NaCl固体3.5g，水46.5mL，量水时应选用50mL的量筒
B．溶解时用玻璃棒搅拌，加速NaCl固体的溶解速率
C．用量筒量取水时若仰视读数，所得的氯化钠溶液的质量分数偏大
D．称量时，天平指针向右偏转，应向左盘添加NaCl固体至天平平衡
7．下列叙述中错误的是（ ）
A．固体、液体或气体都可作溶质：75%的医用酒精，“75%”是指体积分数，溶质是乙醇
B．盐水的沸点比水低、凝固点比水高
C．配制100g10%的氯化钠溶液的主要步骤是：计算、称量（量取）、溶解、装瓶、贴标签
D．配制100g10%的NaCl溶液，需要10 gNaCl、90g水
8．某同学在实验室配制480mL 0.5mol L﹣1 NaOH溶液以备使用．其操作步骤如图所示，则如图操作应在图中的（ ）（填选项字母）之间．
A．②与③ B．①与② C．④与⑤ D．⑤与⑥
9．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用，下列有关水和溶液的叙述正确的是（ ）
A．具有均一性、稳定性的液体都是溶液
B．电解水实验说明水是由氢气和氧气组成的
C．生活中通过煮沸既可以实现硬水软化，又可以杀菌消毒
D．配制 50g 6% NaCl 溶液，向 3g 潮湿的 NaCl 固体中加入 47mL 水，搅拌至固体完全溶解
10．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作 的是（ ）
A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡
B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片
C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上
D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容
11．用溶质质量分数为36%的浓盐酸配制一定浓度的稀盐酸时，不会用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
12．下列做法中，会使配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液浓度偏高的是（ ）
A．用量筒取水时仰视读数
B．用含有少量杂质的氯化钠固体
C．向烧杯中加水时有水洒出
D．配好溶液装入细口瓶中时少量洒落
二、填空题
13．
（1）用红磷做“测定空气中氧气含量”的实验中，若弹簧夹未加紧，实验所测得的氧气的体积分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
（2）配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，称量氯化钠固体时，若氯化钠固体与砝码放反，所配制的食盐水的质量分数 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。(称量时1g以下用游码)
14．化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液．请回答：
（1）实验室配制质量分数4%的氯化钠溶液50g．需要固体氯化钠的质量为 g，水为 mL（水的密度1g/cm3）．
（2）若用质量分数为8%的氯化钠溶液配制50g质量分数为4%的氯化钠溶液．
①需要8%的氯化钠溶液的质量为 g．
②该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是 ．
15．用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3），配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液．配制过程为：①计算（计算结果保留一位小数）：需6%的氯化钠溶液 mL，水 g．②量取；③在 （仪器名称）中 ；④装瓶、贴标签．
16．A，B是不含结晶水的两种固体物质，溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）温度为 （填“t1℃”或“t2℃”）时，A、B溶解度相等；
（2）t2℃时，A的饱和溶液中溶质A的质量分数为 （精确至0.1%）；
（3）t1℃时，用固体A配制溶质质量分数为5%的A溶液的步骤是：计算、称量、量取、 、转移装瓶等操作。
（4）t1℃时，要使一瓶接近饱和的B溶液变为饱和溶液采取的措施是 （任写一种）。
17．小华同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液．请回答下列问题：
（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g．
（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液 g；量取配制时所用的蒸馏水应选 mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒（水的密度为1g/cm3）．
（3）下列操作正确的是 （填字母）．
A．在托盘天平的左右托盘上垫质量相同的滤纸直接称取氢氧化钠固体
B．将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C．将配制好的氢氧化钠溶液装入广口瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
D．为了加快氢氧化钠的溶解速率，溶解过程中用玻璃棒不断搅拌．
18．用氯化钠固体和水配制6%的氯化钠溶液50g，需氯化钠 g，若量取水时仰视读数，其它操作均正确，则配制的氯化钠溶液中溶质质量分数 6%（填“＞”“＜”或“＝“）。
三、综合题
19．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）；
①抑制水中所有动、植物的生长 ②不任意排放工业废水
③大量使用化肥农药 ④生活污水净化处理后再排放
（2）有一种家用环保型消毒液发生器，其中发生的主要反应是氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气（Cl2），该反应的化学方程式为 ；从能量变化角度看，该反应将电能转化为 能；
（3）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．极少部分水分子在特定条件下容易解离而得到H+和OH﹣，H+易与水分子形成水合氢离子（H3O+），与水分子相比，下列对水合氢离子描述不合理的是 （填字母序号）；
A．氧元素的化合价发生了改变 B．微粒的构成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒的电子数发生了改变
（4）溶液在生产和生活中有广泛的应用．某同学配制溶液时，在用量筒量取所需水的过程中，他俯视读数，这样配制得到的溶液溶质质量分数会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
20．溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分．
（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能 （填“溶解”或“乳化”）油污．
（2）人们喝了冰镇汽水以后，常常会打嗝．这种现象说明气体的溶解度与 有关．
（3）20℃时，要使接近饱和的乙物质的溶液变为饱和溶液，通常可采用三种方法是 、 、 ．
（4）t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲 乙（填“＞”、“＜”或“＝”）．
（5）实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平、量筒和 （填序号）．
A
药匙 B 漏斗 C 烧杯 D 酒精灯 E 玻璃棒 F 铁架台 G 胶头滴管．
21．水和溶液在生产生活中起着重要的作用．
（1）生活中可用 检测饮用水是否为硬水；
（2）下列物质分别放入足量水中，充分搅拌后可得到溶液的是 （填序号）；
A．细沙 B．食用油 C．面粉 D．白糖
（3）某同学欲配制50g 8%的氯化钠溶液．在量取水时俯视读数，若其他环节均正确，则所配溶液的溶质质量分数 8%（填“大于”或“小于”或“等于”）；
（4）铁在氧气中燃烧的实验里，集气瓶底放少量水的作用是 ．
22．某同学为了测定一瓶稀盐酸的质量分数（已知该稀盐酸的的密度约为1.0g/mL）。主要步骤如下：
（1）称量4g氢氧化钠固体，并配置成质量分数10%的氢氧化钠溶液
① 计算：4g氢氧化钠固体，需量取水 mL。
② 称量：由于氢氧化钠易潮解，称量时应放在 （填仪器名称）里面称量，并且动作要快，防止受潮而不准确。
③ 量取：请在下图画出所需水的液面位置。
④ 溶解：该过程中需要的玻璃仪器是 、 。
（2）向所配置的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸发生中和反应如图所示：
① 在该实验中玻璃棒的作用是 。
② 当酚酞溶液恰好由红色变为无色时，滴加稀盐酸的体积为24mL。计算出该稀盐酸的质量分数为 （计算结果保留小数点后1位）。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】B
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】（1）偏大
（2）不变
14．【答案】2；48；25；烧杯
15．【答案】48.1；50.0；烧杯；混匀
16．【答案】（1）t1℃
（2）16.7%
（3）溶解
（4）升高温度
17．【答案】5；20；50；D
18．【答案】3；＜
19．【答案】（1）②④
（2）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑；化学
（3）A；D
（4）偏大
20．【答案】（1）溶解
（2）温度
（3）加入乙物质；恒温蒸发溶剂；升温
（4）＜
（5）ACEG
21．【答案】（1）肥皂水
（2）D
（3）大于
（4）防止溅落的物质炸裂瓶底
22．【答案】（1）36；小烧杯；；烧杯；玻璃棒
（2）搅拌使反应充分进行；15.2％