基础实验 8 酸与碱的化学性质 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 基础实验 8 酸与碱的化学性质 同步练习（含答案） 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 169.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-03 15:03:10 | ||
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文档简介
基础实验 8 酸与碱的化学性质 同步练习
一、单选题
1．兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是（ ）
A．服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性
B．服用氢氧化铝片，药效持续时间较短
C．服用后，两种药片都只发生中和反应
D．服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围
2．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 水通电生成氢气和氧气 水中含有氢分子和氧分子
B
一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 二者分子构成不同
C 自然界中水的天然循环 水分子不断运动
D 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 稀盐酸和稀硫酸中都含大量氢离子
A．A B．B C．C D．D
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥
4．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．二氧化碳和烧碱反应生成碳酸钠和水，所以二氧化硫和烧碱反应生成硫酸钠和水
5．化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（ ）
A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
B．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3
C．少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜
D．向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀
6．将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中，不能观察到的现象是（ ）
A．铁钉表面的锈迹消失，逐渐变得光亮
B．溶液由无色变为黄色，又由黄色变为浅绿色
C．一段时间后，铁钉表面有气泡生成
D．试管底部有红褐色沉淀生成
7．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（ ）
A．铜粉 B．铁粉
C．铜粉和铁粉 D．氢氧化铜和铁粉
8．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液pH>7
B．c点时，溶液中含有两种溶质
C．b点时，溶液质量比原混合溶液质量小
D．d点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g
9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
10．对 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓的描述，错误的是（ ）
A．伴随蓝色絮状沉淀的产生 B．恰好反应后溶液呈无色
C．元素的存在形态均无变化 D．属于酸碱中和反应
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．酸碱中和后溶液一定呈中性
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量
12．下图为小明探究中和反应的过程，溶液的pH变化如图4所示，有关说法错误的是（ ）
A．图1溶液呈红色
B．当图2溶液的颜色呈红色时，溶液中溶质种类与图4中C点的相同
C．5 g氢氧化钠稀溶液的溶质质量分数计算式为：
D．该实验还可用于探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应
二、填空题
13．现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳六种常见物质，选择适当的物质填空。
（1）可作气体肥料的是 （填化学式，下同）。
（2）可用于金属表面除锈的是 。
（3）可作干电池电极的是 。
14．请用所学的化学知识填空
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性；
（2）Ca（OH）2和NaOH化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有 （填符号）
（3）酸和碱能发生中和反应，生成 和水，这一性质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如 （举一实例）
15．（1）请选择K、H、N、O、C中恰当的元素填写下列物质的化学式：
①供给动植物呼吸的物质 O2 ②可用作复合肥的硝酸钾是 KNO3
③“西气东输”中“气”的主要成分 CH4 ④食品中常用的甜味剂 C12H22O11
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂．
①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能．
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填字母序号）．
A．铁锈 B．油污 C．水垢
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图中 （选填①②③④）性质关系．
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ．
16．某兴趣小组用下图1所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色变成 色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为： ．
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为 色．这个过程中溶液的pH变化如上图2所示．当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） ．
（3）若要除去实验（2）中过量的盐酸，可以加入过量的 （填化学式），过滤．
17．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 (填序号，下同)；
（2）有气泡产生的是 ；
（3）有浅绿色溶液产生的是 ；
（4）有蓝色溶液产生的是 ；
（5）溶液变成红色的是 。
18．除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁等杂质的操作有：①溶解；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加入适量稀硫酸；⑥蒸发、结晶。
（1）过滤后溶液中的溶质有几种 。
（2）上述实验中还有不足之处，请你加以改正 。
（3）请写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 。
三、综合题
19．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学往一定体积的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下表，根据表中数据分析回答问题：
（1）当加入盐酸体积为 mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是 。
（2）当加入20 mL盐酸时，烧杯中溶液呈无色，此时该溶液中含有的溶质有酚酞和 。（填化学式）
（3）如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析。 甲、乙处应填入的化学符号依次是 、 。因此，中和反应的实质是 。
20．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
21．过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：
（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用 （填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。
（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为 。
（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水 mL（水的密度为1g/mL）。
22．实验小组用传感器研究稀盐酸和稀NaOH溶液的反应。实验过程中温度和pH变化趋势如下图所示。
（1）上述反应的化学方程式是 。
（2）曲线a ~ b上升的原因是 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中
B 60 s时对应溶液中的溶质是NaCl
C 120 s时向溶液中加入酚酞，溶液不变色
D 180 s时向溶液中加入Na2CO3溶液，能证明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】（1）CO2
（2）H2SO4
（3）C
14．【答案】（1）吸水性
（2）OH﹣
（3）盐；用熟石水中和酸性土壤（合理即可）
15．【答案】乳化；B；③②；NaCl、NaOH
16．【答案】蓝；紫；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；红；Ca（OH）2、CaCl2；CaCO3
17．【答案】（1）A
（2）BC
（3）B
（4）D
（5）E
18．【答案】（1）三种
（2）⑤中应加入适量稀盐酸
（3）
19．【答案】（1）10；中和反应放热，加入盐酸10 mL时，溶液温度最高
（2）NaCl、HCl
（3）OH-；H+；氢离子和氢氧根反应生成水分子
20．【答案】（1）蓝
（2）Fe（或铁）
（3）
21．【答案】（1）铁
（2）H2O
（3）7900
22．【答案】（1）
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应放热
（3）AC
一、单选题
1．兴趣小组用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行研究。用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研成粉末，分别与一定量的盐酸混合（同时逐滴滴加盐酸），在其他条件相同情况下进行实验，实验过程中pH数据如图。依据图示得出的结论正确的是（ ）
A．服用碳酸氢钠片，能较快降低酸性
B．服用氢氧化铝片，药效持续时间较短
C．服用后，两种药片都只发生中和反应
D．服用后，两种药片都能使pH处于最佳药效范围
2．下列对宏观事实的微观解释错误的是（ ）
选项 事实 解释
A 水通电生成氢气和氧气 水中含有氢分子和氧分子
B
一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火 二者分子构成不同
C 自然界中水的天然循环 水分子不断运动
D 稀盐酸、稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红 稀盐酸和稀硫酸中都含大量氢离子
A．A B．B C．C D．D
3．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．向某固体物质中加入稀盐酸，生成无色无味气体，证明该物质一定是碳酸盐
B．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞试剂，溶液变成红色，说明碳酸钠属碱类
C．某有机物在空气中燃烧生成二氧化碳和水，证明该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．某化肥与碱混合研磨，产生刺激性气味的气体，证明该化肥是铵态氮肥
4．类比、迁移和推理是化学学习常用的思维方法。下列有关说法正确的是
A．碱的溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
B．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应
D．二氧化碳和烧碱反应生成碳酸钠和水，所以二氧化硫和烧碱反应生成硫酸钠和水
5．化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（ ）
A．50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
B．酒精燃烧生成CO2和H2O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3
C．少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜
D．向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀
6．将过量的稀硫酸加入到有生锈铁钉的试管中，不能观察到的现象是（ ）
A．铁钉表面的锈迹消失，逐渐变得光亮
B．溶液由无色变为黄色，又由黄色变为浅绿色
C．一段时间后，铁钉表面有气泡生成
D．试管底部有红褐色沉淀生成
7．向盛有少量氢氧化铜的试管中加入适量盐酸，充分反应后，再加入过量铁粉，反应完成后过滤，滤渣中含有的物质是（ ）
A．铜粉 B．铁粉
C．铜粉和铁粉 D．氢氧化铜和铁粉
8．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a点时，溶液pH>7
B．c点时，溶液中含有两种溶质
C．b点时，溶液质量比原混合溶液质量小
D．d点时，整个反应过程消耗的氢氧化钠溶液质量为8g
9．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（ ）
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
10．对 2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓的描述，错误的是（ ）
A．伴随蓝色絮状沉淀的产生 B．恰好反应后溶液呈无色
C．元素的存在形态均无变化 D．属于酸碱中和反应
11．下列有关说法正确的是（ ）
A．酸碱中和后溶液一定呈中性
B．不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大
C．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则固体中一定含有碳酸根离子
D．金属与酸溶液发生置换反应，所得溶液质量一定大于原来酸溶液的质量
12．下图为小明探究中和反应的过程，溶液的pH变化如图4所示，有关说法错误的是（ ）
A．图1溶液呈红色
B．当图2溶液的颜色呈红色时，溶液中溶质种类与图4中C点的相同
C．5 g氢氧化钠稀溶液的溶质质量分数计算式为：
D．该实验还可用于探究氢氧化钠与稀盐酸是否发生反应
二、填空题
13．现有①石墨②氯化钠③稀硫酸④碳酸钙⑤熟石灰⑥二氧化碳六种常见物质，选择适当的物质填空。
（1）可作气体肥料的是 （填化学式，下同）。
（2）可用于金属表面除锈的是 。
（3）可作干电池电极的是 。
14．请用所学的化学知识填空
（1）浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有 性；
（2）Ca（OH）2和NaOH化学性质相似，是因为它们的溶液中都含有 （填符号）
（3）酸和碱能发生中和反应，生成 和水，这一性质在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如 （举一实例）
15．（1）请选择K、H、N、O、C中恰当的元素填写下列物质的化学式：
①供给动植物呼吸的物质 O2 ②可用作复合肥的硝酸钾是 KNO3
③“西气东输”中“气”的主要成分 CH4 ④食品中常用的甜味剂 C12H22O11
（2）以下是日常生活中常用各种清洗剂．
①使用洗涤灵清洗餐具上的油污，这是因为它具有 功能．
②清除以下物质，可使用炉具清洁剂的是 （填字母序号）．
A．铁锈 B．油污 C．水垢
③“污渍爆炸盐”溶于水后会生成Na2CO3和H2O2．将爆炸盐溶于水后，再加入足量的洁厕灵，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此反应体现了图中 （选填①②③④）性质关系．
④将洁厕灵加入滴有酚酞的炉具清洁剂中，若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是（酚酞除外） ．
16．某兴趣小组用下图1所示装置做酸碱中和反应实验，试回答：
（1）用胶头滴管吸取盐酸逐滴加入烧杯中，当溶液刚好由 色变成 色时，恰好完全反应，该反应的化学方程式为： ．
（2）实验（1）中，某同学不小心又多加了几滴盐酸，这时溶液为 色．这个过程中溶液的pH变化如上图2所示．当加入盐酸的质量为a g时，所得溶液中的溶质为（写化学式） ．
（3）若要除去实验（2）中过量的盐酸，可以加入过量的 （填化学式），过滤．
17．将稀盐酸分别滴入盛有不同物质的试管中，如图所示。
（1）不能发生反应的是 (填序号，下同)；
（2）有气泡产生的是 ；
（3）有浅绿色溶液产生的是 ；
（4）有蓝色溶液产生的是 ；
（5）溶液变成红色的是 。
18．除去粗盐中含有的氯化钙、氯化镁等杂质的操作有：①溶解；②加入过量的Na2CO3溶液；③加入过量的NaOH溶液；④过滤；⑤加入适量稀硫酸；⑥蒸发、结晶。
（1）过滤后溶液中的溶质有几种 。
（2）上述实验中还有不足之处，请你加以改正 。
（3）请写出加入NaOH时发生反应的化学方程式 。
三、综合题
19．酸溶液和碱溶液混合会发生怎样的变化呢？某班级同学往一定体积的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液样品中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化记录如下表，根据表中数据分析回答问题：
（1）当加入盐酸体积为 mL时，表明NaOH与HCl恰好完全反应。此判断的依据是 。
（2）当加入20 mL盐酸时，烧杯中溶液呈无色，此时该溶液中含有的溶质有酚酞和 。（填化学式）
（3）如图描述的是氢氧化钠与盐酸反应的微观实质，请从微观的角度分析。 甲、乙处应填入的化学符号依次是 、 。因此，中和反应的实质是 。
20．学了酸的化学性质，某同学以稀硫酸为主题，绘制了“多彩酸世界”思维导图。
（1）若用Cu（OH）2实现②，会得到 色溶液。
（2）若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是 。
（3）若选用BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为 。
21．过氧乙酸是一种常用的消毒剂，其说明书的一部分如图所示，回答下列问题：
（1）保存和配制过氧乙酸不宜使用 （填“铁”“玻璃”或“陶瓷”）材料制成的容器。
（2）双氧水和乙酸反应可得到过氧乙酸，该反应的化学方程式为CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+X，则X的化学式为 。
（3）用质量分数为40%的过氧乙酸溶液配制8000g质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液来浸泡消毒，需要取水 mL（水的密度为1g/mL）。
22．实验小组用传感器研究稀盐酸和稀NaOH溶液的反应。实验过程中温度和pH变化趋势如下图所示。
（1）上述反应的化学方程式是 。
（2）曲线a ~ b上升的原因是 。
（3）下列说法正确的是 （填序号）。
A 该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液中
B 60 s时对应溶液中的溶质是NaCl
C 120 s时向溶液中加入酚酞，溶液不变色
D 180 s时向溶液中加入Na2CO3溶液，能证明稀盐酸和稀NaOH溶液发生反应
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】D
12．【答案】C
13．【答案】（1）CO2
（2）H2SO4
（3）C
14．【答案】（1）吸水性
（2）OH﹣
（3）盐；用熟石水中和酸性土壤（合理即可）
15．【答案】乳化；B；③②；NaCl、NaOH
16．【答案】蓝；紫；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；红；Ca（OH）2、CaCl2；CaCO3
17．【答案】（1）A
（2）BC
（3）B
（4）D
（5）E
18．【答案】（1）三种
（2）⑤中应加入适量稀盐酸
（3）
19．【答案】（1）10；中和反应放热，加入盐酸10 mL时，溶液温度最高
（2）NaCl、HCl
（3）OH-；H+；氢离子和氢氧根反应生成水分子
20．【答案】（1）蓝
（2）Fe（或铁）
（3）
21．【答案】（1）铁
（2）H2O
（3）7900
22．【答案】（1）
（2）氢氧化钠和稀盐酸反应放热
（3）AC