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基础实验8
酸和碱的化学性质
9年级化学下册 沪教版
1.比较常见酸的化学性质，认识其特征；
2.认识常见碱的一些化学性质；
3.通过探究，认识酸碱中和反应。
实验目的
实验用品
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、石灰水、镁条、锌粒、铜片、碳酸钠粉末、石灰石（或大理石）、生锈铁钉、生锈铜制品、硫酸铜溶液、蒸馏水等；试管、烧杯、胶头滴管、玻璃棒等。
实验探究一 酸的化学性质
学生分组实验：
实验1 实验现象 实验结论
镁条
锌粒
铜片
反应非常剧烈
有大量气泡生成、放热
反应较剧烈
有较多气泡生成、放热
无明显现象
酸能与活泼金属反应生成氢气
铁钉表面红棕色物质逐渐消失，溶液由无色变为棕黄色。 Fe2O3+6HCl =2 FeCl3+3H2O
实验现象：
实验2：
结论：酸能与金属氧化物反应。
反应的快慢 结论
石灰石
稀盐酸
碳酸钠
稀盐酸
产生气泡
适合实验室制二氧化碳
产生大量气泡，速度非常快
实验3：
酸能和某些盐反应
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；
B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
提醒：紫色石蕊试剂变色情况为：“酸红碱蓝”；是指示剂变色，而非待测溶液本身变色。
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（3）酸溶液与某些金属氧化物反应
酸溶液 + 金属氧化物 → 盐溶液 + 水
注意：该反应过程中，金属元素的化合价不变，酸中的原子团不变
总结：酸所具有的共同特点
酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。如：
（4）酸溶液与某些盐反应
酸溶液 + 盐 → 新酸 + 新盐
注意：A．我们通常遇到的盐是碳酸盐，因此绝大部分反应是：
酸 + 碳酸盐 → 新盐 + 水 + 二氧化碳
实验：取一支试管，加入2 mL硫酸铜溶液，
再逐滴加入石灰水，观察实验现象。
实验探究二 碱的化学性质
实验现象：
蓝色溶液变浑浊
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓
波尔多液
一种保护性杀菌剂，是防治果树叶、果病害常用药剂。
实验1：在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，插入一根温度计，测量溶液的温度；
实验2：用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度；
实验3：取实验2反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。
实验探究三 酸碱中和反应
小组实验
实验1： 无色酚酞变红，溶液温度为 度
实验现象
实验2：溶液变为无色，溶液温度为 度；
实验3：溶液变为红色
交流思考
酸碱之间会发生什么反应？
反应后的溶液的酸碱性有什么变化？
酸、碱之间能发生中和反应，生成盐和水，同时有热量放出，溶液的酸性或碱性减弱。
归纳提升
酸碱中和反应可以改变溶液的酸碱性
1、碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
碱的化学性质
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化 加入无色酚酞溶液后的颜色变化
食醋
石灰水
盐酸
氢氧化钠
溶液
红色
红色
红色
红色
蓝色
蓝色
无色
无色
2、碱能与某些非金属氧化物反应
碱 （可） + 某些非金属氧化物 == 盐 + 水
碱的化学性质
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
（3）酸跟碱发生的反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水
KOH + HCl == KCl +H2O
碱的化学性质
（4）盐(某些盐)跟碱发生的反应:
盐(可) + 碱(可) → 另外盐 + 另外碱
2NaOH +CuCl 2== Cu(OH) 2↓+2NaCl
2KOH +FeCl 3 == Fe(OH) 3↓+3KCl
蓝色沉淀
红褐色沉淀
碱的化学性质
课堂检测
1．热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是CaCO3)，此水垢可以用一些物质来洗涤。下列家庭用品中能用来洗涤水垢的是( )
A. 酱油 B．食醋
C．食盐 D．纯碱
B
2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( )
A．硫酸铜溶液
B．pH试纸
C．氯化钠溶液
D．大理石
C
3．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是( )
A．硫酸铜溶液
B．pH试纸
C．氯化钠溶液
D．大理石
4.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是( )
A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成
C．在 Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊试液，溶液呈蓝色
D．在 NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成
c
B
5.如图所示化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”。请回答：
(1)溶液X是____________(填“酸”“碱”或“盐”)，试剂A的名称是______________。
(2)若X是稀硫酸、B是氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若X是稀盐酸、C是单质，则C的名称为___________。
(4)若X是稀盐酸、D是碱，则X与D反应的化学方程式为______________________。
酸
紫色石蕊试液
Fe2O3
铁
2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O
6．某同学想探究酸碱中和反应是否是放热反应，进行了下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30 mL，用温度计测出其温度为13 ℃。然后向其中加入5.6 g NaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22 ℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题。
(1)该同学所得的结论的依据是否科学？______(填“科学”或“不科学”)，理由是_______________________。
(2)根据本实验的目的，请你改进他的实验操作：_ _ 。
不科学
先将氢氧化钠溶于水配成氢氧化钠稀溶液，再进行实验。
氢氧化钠固体溶于水也会放热中小学教育资源及组卷应用平台
酸和碱的化学性质教学设计
课题 酸和碱的化学性质 单元 第7章 学科 化学 年级 九年级
教材分析 酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。
学习目标 1.比较常见酸的化学性质，认识其特征；2.认识常见碱的一些化学性质；3.通过探究，认识酸碱中和反应。
重点 酸和碱的化学性质
难点 酸和碱的化学性质
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 酸和碱是常见的两类化学物质，也是化学实验室中最常用的试剂。认识酸和碱的性质有助于学生学好化学，进一步认识化学与人类生活的密切关系。 思考，实验准备 引发兴趣
讲授新课 实验探究一 酸的化学性质 学生分组实验： 实验1：取三支试管，分别加入适量的镁条、锌粒和铜片，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象。实验1 实验现象 实验结论镁条 锌粒 铜片 实验2：取一支试管，放入两枚生锈铁钉，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象。实验现象： 实验结论： 实验3：取两支试管，分别加入适量的碳酸钠粉末、石灰石，再加入适量的稀盐酸，观察实验现象。石灰石稀盐酸 碳酸钠稀盐酸 ［问题探究］酸有哪些化学性质？［思考交流］__［归纳提升］酸有以下的化学性质：①能与指示剂作用；②能与较活泼金属反应产生氢气；③能与金属氧化物反应生成盐和水；④能与碱发生中和反应；⑤能与某些盐发生反应。 实验探究 碱的化学性质［实验操作］取一支试管，加入2 mL硫酸铜溶液，再逐滴加入石灰水，观察实验现象。［问题探究］碱有哪些化学性质？［思考交流］__［归纳提升］碱有以下的化学性质：①能与指示剂作用；②能与非金属氧化物反应生成盐和水；③能与酸发生中和反应；④能与某些盐反应生成另一种碱。实验探究三 酸碱中和反应实验1在小烧杯中加入适量氢氧化钠溶液，滴加2～3滴酚酞试液，插入一根温度计，测量溶液的温度；实验2用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入上述小烧杯中，边加边用玻璃棒轻轻搅拌，当溶液刚好变成无色时，停止滴加稀盐酸，观察实验现象并测量溶液的温度；实验3取实验2反应后的溶液少许，转移到另一试管中，再滴加一滴氢氧化钠溶液，观察溶液颜色的变化。［分组实验］ 动手实验并记录现象 实验现象实验1 实验2 实验3 ［问题探究］酸碱之间会发生什么反应？反应后溶液的酸碱性有什么变化？［思考交流］_____［归纳提升］酸、碱之间能发生中和反应，生成盐和水，同时有热量放出，溶液的酸性或碱性减弱。酸碱中和反应可以改变溶液的酸碱性。 分组谈论，动手实验 通过实验，让学生掌握酸和碱的性质
课堂小结 巩固酸的化学性质、碱的化学性质、酸碱中和反应的相关知识。锻炼学生动手实验的能力，培养学生实验探究的能力。
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基础实验8 酸与碱的化学性质
一．选择题（共7小题）
1．下列关于硫酸和盐酸的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性
B．浓硫酸、稀盐酸都能和活泼金属发生反应产生氢气
C．浓硫酸、浓盐酸都可用来干燥氧气
D．稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液变红色
2．下列物质不能与盐酸反应的是（ ）
A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO4
3．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。下列关于它们的说法中，正确的是（ ）
A．都能用作建筑材料
B．都能用作某些气体的干燥剂
C．它们的溶液都能与碳酸钾溶液反应
D．它们的溶液都能与铵盐反应
4．在“向盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中滴加氢氧化钠”的实验中，下列说法正确的是（ ）
A．在该实验中，能观察到蓝色沉淀现象
B．实验中发生的化学反应不符合质量守恒定律
C．反应前后液体质量不改变
D．滴加氢氧化钠的质量等于生成的沉淀质量
5．用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色。请推测喷洒液和小烧杯中a溶液分别可能是（ ）
A．酚酞溶液和浓氨水
B．酚酞溶液和浓NaOH的溶液
C．石蕊溶液和浓硫酸
D．石蕊溶液和浓盐酸
6．推理和分析是化学常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
A．中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B．酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸
C．碱的溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的一定是碱的溶液
D．由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子
7．推理是化学中一种重要的学习方法。下列推理中结论正确的是（ ）
A．H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同
B．点燃H2与O2混合气体可能爆炸，则点燃N2与O2的混合气体也可能爆炸
C．原子在化学变化中不能再分，则分子在化学变化中也不能再分
D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
二．填空题（共3小题）
8．2018年国庆长假，某高速公路发生一起严重追尾事故，造成槽罐车内的12吨多浓盐酸泄漏，泄漏处白雾弥漫，环境监察部门组织大批人员对泄漏的盐酸进行拦截，紧急调运大量碱性的白色粉末进行中和稀释，最后盐酸被拦截在限定区域，使影响控制在最小的范围内。请回答下列问题：
（1）浓盐酸泄漏，形成白雾弥漫，这是因为浓盐酸具有 性。
（2）根据你学过的知识，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末可能是 。
9．化学是在分子、原子层次上研究物质的科学。图为三种元素的原子结构示意图。请完成下列问题：
（1）氧原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子。
（2）二氧化硫（SO2）和二氧化碳都能与氢氧化钠（NaOH）溶液反应生成钠的化合物和水。将二氧化硫（SO2）气体通入氢氧化钠（NaOH）溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，写出该反应的化学方程式 。
（3）硒元素能增强人体免疫力，延缓衰老，山药等食物中富含硒元素。硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子 相同。硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒，写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式 。
10．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）根据下列粒子结构示意图，回答问题
①上述示意图中，共包含 种元素。
②A、B、C、E中属于阴离子的是 （填离子符号）。
③若D表示某元素的原子，则该粒子在化学变化中容易 （选填“得到”或“失去”）电子。
④若D为离子，则BD构成的化合物的化学式为 。
（2）根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，回答问题：
①写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式 。
②从微观的角度分析，上述反应的实质是 。
三．实验探究题（共3小题）
11．现将甲、乙、丙三个试管中的清液倒入同一个烧杯中。
（1）若看到先有气泡冒出，后有沉淀生成，请对烧杯中最终得到的溶液中溶质进行探究，写出实验操作、现象及结论。
实验操作 实验现象及结论
（2）若看到有气泡冒出，无沉淀生成，请对烧杯中最终得到的溶液中溶质进行探究，写出实验操作、现象及结论。
实验操作 实验现象及结论
12．实验室有一瓶久置的固体，标签上写着“氢氧化钠”．为了检验里面是否还存在NaOH，小明取少量该固体样品进行以下实验，加足量水溶解后滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红．
（1）根据上述现象不能证明是否存在氢氧化钠，其中的道理是什么？
（2）若要达到目的，只需要在上述操作后继续加入足量的一种试剂即可．请写出所加试剂的名称以及判断依据．
13．化学物质之间的反应奥妙无穷。在一次化学探究活动中，同学们从不同角度对稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应进行了探究：
（1）探究稀盐酸与氬氧化钠溶液发生了反应，同学们设计了实验方案一：
实验步骤 实验现象 结论
取少量稀盐酸，先用pH试纸测定稀盐酸的pH，再逐渐滴加氢氧化钠溶液，并不断振荡，同时测定混合液的pH． pH逐渐变大至pH＝7，最后pH＞7 稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生反应
①请你分析上述方案中为什么强调只有测得的pH＝7，最后pH＞7才能证明反应发生了？ 。
②写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热的，同学们设计了实验方案二：
取20℃时的NaOH溶液10mL于烧杯中，逐滴滴入稀盐酸，然后用温度计测量溶液温度。随着盐酸的加入，烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系如图一所示：
①滴加至8mL时，充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈 色，盐酸滴加至 mL时，溶液呈中性。
②继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是 。是否可以用NaOH体代替氢氧化钠溶液探究中和反应是否放热？ （填“是”或“否”）。
注意：若答对下题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。）
（3）小强同学对方案二的实验有异议，他找到了前几天所做的实验数据记，图二是烧杯中溶液温度与加入盐酸体积之间的变化关系图，造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：① ，② 。
参考答案
一．选择题（共7小题）
1．【分析】浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性；
浓硫酸具有强氧化性，能和某些金属单质反应生成二氧化硫气体；
稀硫酸和稀盐酸都是显酸性溶液，都能使石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色。
【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，该选项说法正确；
B、浓硫酸和活泼金属发生反应不能生成氢气，能够生成二氧化硫，浓盐酸和活泼金属发生反应产生氢气，该选项说法不正确；
C、浓盐酸不能吸收水蒸气，不能用来干燥氧气，该选项说法不正确；
D、稀硫酸、稀盐酸都能使紫色石蕊溶液变红色，不能使无色酚酞溶液变红色，该选项说法不正确。
故选：A。
2．【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、Mg能与盐酸反应生成氯化镁溶液和氢气，故选项错误。
B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸，故选项错误。
C、Cu（ OH）2能与盐酸反应生成氯化铜和水，故选项错误。
D、FeSO4与盐酸不反应，故选项正确。
故选：D。
3．【分析】A、根据氢氧化钠和氢氧化钙的用途，进行分析判断。
B、根据氢氧化钙不具有吸水性，进行分析判断。
C、根据碱的化学性质，进行分析判断。
D、根据铵盐能与碱溶液反应，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钙能用作建筑材料，氢氧化钠不能，故选项说法错误。
B、氢氧化钙不具有吸水性，不能用作某些气体的干燥剂，故选项说法错误。
C、氢氧化钠的溶液不能与碳酸钾溶液反应，故选项说法错误。
D、铵盐能与碱溶液反应，生成有刺激性气味的气体，它们的溶液都能与铵盐反应，故选项说法正确。
故选：D。
4．【分析】根据氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，进行分析判断。
【解答】解：A、向盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中滴加氢氧化钠，能观察到蓝色沉淀现象，故选项说法正确。
B、任何化学反应均遵守质量守恒定律，故选项说法错误。
C、向盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中滴加氢氧化钠，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于生成了沉淀，反应前后液体质量减少，故选项说法错误。
D、向盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中滴加氢氧化钠，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，滴加氢氧化钠的质量不等于生成的沉淀质量，故选项说法错误。
故选：A。
5．【分析】用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在如图位置，片刻后变成红色，据此结合紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，无色酚酞溶液遇碱性溶液变红色，进行分析判断。
【解答】解：A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气溶于水显碱性，能使酚酞溶液变红色，故选项正确。
B、浓NaOH溶液不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻后变成红色，故选项错误。
C、浓硫酸不具有挥发性，用滤纸做成的小花不会片刻后变成红色，故选项错误。
D、石蕊溶液显紫色，故选项错误。
故选：A。
6．【分析】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断。
B、根据显酸性的不一定是酸溶液，进行分析判断。
C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。
D、盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项推理错误。
C、碱的溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。
D、由金属离子和酸根离子构成的化合物属于盐，但盐不一定含有金属离子，如硝酸铵，故选项推理正确。
故选：D。
7．【分析】不同的分子化学性质不同；
可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合达到爆炸极限时，遇明火或加热时会发生爆炸；
化学变化中分子可分，原子不可分；
酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。
【解答】解：A、H2O和H2O2分子构成不同，所以化学性质不同，该选项说法正确；
B、点燃N2与O2的混合气体不可能爆炸，这是因为氮气不能在氧气中燃烧，该选项说法不正确；
C、原子在化学变化中不能再分，而分子在化学变化中能再分，该选项说法不正确；
D、有盐和水生成的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，该选项说法不正确。
故选：A。
二．填空题（共3小题）
8．【分析】（1）根据浓盐酸具有挥发性分析解答
（2）根据酸可以和碱和盐反应分析
【解答】解：（1）根据浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体和水结合生成盐酸小液滴，故填：挥发
（2）根据酸的化学性质中酸可以和活波金属、盐。碱、金属氧化物反应，而能和酸反应且呈碱性的是碱或盐，常见的有氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠，从可行、经济、环保等综合因素考虑，白色粉末应该是熟石灰，价格便宜且腐蚀小，故填：熟石灰
故答案为：（1）挥发
（2）熟石灰
9．【分析】（1）若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
（2）将二氧化硫（SO2）气体通入氢氧化钠（NaOH）溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，进行分析解答。
（3）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，
【解答】解：（1）氧原子的最外层电子数是6，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子。
（2）将二氧化硫（SO2）气体通入氢氧化钠（NaOH）溶液中生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水，反应的化学方程式为：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O。
（3）元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，硒元素与氧、硫元素的化学性质相似，原因是它们的原子的最外层电子数相同；硒（Se）在氧气中燃烧生成二氧化硒，反应的化学方程式为：Se+O2SeO2。
故答案为：
（1）得到；
（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；
（3）最外层电子数；Se+O2SeO2。
10．【分析】（1）①根据原子核内质子数决定元素的种类进行分析；
②根据阴离子的特点进行分析；
③根据最外层电子数进行分析；
④根据原子的最外层电子数分析化合价；
（2）①根据反应物和生成物书写化学方程式；
②根据图2 所提供的信息进行分析。
【解答】解：（1）①质子数决定元素的种类，上述示意图图1中，共有4种质子数，共包含四种元素；
②在E中，核内质子数＝16＜核外电子数＝18，属于阴离子，是硫离子，符号为：S2﹣；
③若D表示某元素的原子，由于在原子中核内质子数＝核外电子数，则m＝17﹣2﹣8＝7，最外层电子数大于4，该粒子在化学变化中容易得到电子；
④由结构示意图可知，若D为离子，应为氯离子，化合价为﹣1价，B为钠离子，化合价为+1价，则BD组成的化合物的化学式为NaCl；
（2）①氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②根据图示所得信息可知，上述反应的实质是：H++OH﹣＝H2O。
故答案为：
（1）①四；
②S2﹣；
③得到；
④NaCl；
（2）①2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
②H++OH﹣＝H2O。
三．实验探究题（共3小题）
11．【分析】（1）根据看到先有气泡冒出，后有沉淀生成的现象进行猜想、并设计实验；
（2）根据看到有气泡冒出，无沉淀生成的现象进行猜想并设计实验。
【解答】解：甲试管中发生的反应为：盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水；乙试管中发生的反应为：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠；丙试管中发生的反应为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。
（1）若看到先有气泡冒出，后有沉淀生成，反应后溶液中的溶质是CaCl2、NaCl或Na2CO3、NaCl或NaCl，操作：取上层清液于一支干净试管中，滴加氯化钙溶液，若产生白色沉淀，溶液中的溶质是Na2CO3、NaCl，若无沉淀生成，溶液中的溶质是CaCl2、NaCl或NaCl；
（2）若看到有气泡冒出，无沉淀生成，反应后溶液中的溶质是：CaCl2、NaCl或HCl、CaCl2、NaCl，取上层清液于一支干净试管中，滴加碳酸钠溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中的溶质是CaCl2、NaCl，若有气泡冒出，则溶液中的溶质是HCl、CaCl2、NaCl。
故答案为：
（1）
实验操作 实验现象及结论
取上层清液于一支干净试管中，滴加氯化钙溶液 若产生白色沉淀，溶液中的溶质是Na2CO3、NaCl；若无沉淀生成，溶液中的溶质是CaCl2、NaCl 或NaCl
（2）
实验操作 实验现象及结论
CaCl2、NaCl或HCl、CaCl2、NaCl，取上层清液于一支干净试管中，滴加碳酸钠溶液 若有白色沉淀生成，则溶液中的溶质是CaCl2、NaCl；若有气泡冒出，则溶液中的溶质是HCl、CaCl2、NaCl
12．【分析】氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色；
氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
【解答】解：（1）根据上述现象不能证明是否存在氢氧化钠，其中的道理是：氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，因此无论是否含有氢氧化钠，都能使酚酞试液变红色．
故答案为：氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色，因此无论是否含有氢氧化钠，都能使酚酞试液变红色．
（2）若要达到目的，只需要在上述操作后继续加入足量的氯化钙溶液即可，如果溶液由红色变成无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，如果溶液仍然是红色的，则溶液中含有氢氧化钠．
故答案为：氯化钙溶液；如果溶液由红色变成无色，说明溶液中不含有氢氧化钠，如果溶液仍然是红色的，则溶液中含有氢氧化钠．
13．【分析】（1）①根据溶液稀释也能引起溶液pH变大进行分析；
②根据反应物和生成物书写化学方程式；
（2）①根据氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入8mL稀盐酸时，溶液为碱性进行分析；
②根据中和反应是放热反应，至恰好反应时生成的热量最大，盐酸过量时起降温作用进行分析解答；根据氢氧化钠固体溶于水放出热量，会对探究造成干扰进行分析；
（3）根据影响反应速率的因素进行分析。
【解答】解：（1）①因为酸溶液被稀释其pH会增大，所以强调只有测得的pH≥7才能证明反应发生，所以应填：排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）；
②氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（2）①氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当加入10mL稀盐酸时，溶液恰好变为无色，氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好反应，说明当加入8mL稀盐酸时，溶液为碱性，烧杯中溶液的溶质为NaOH和NaCl；充分搅拌后滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；
②继续滴加盐酸，溶液的温度下降的原因是盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用；NaOH固体溶于水放热，会对探究造成干扰，不可以用NaOH固体代替氢氧化钠溶液；
（3）造成两位同学所测溶液温度有差异的原因可能是：所取酸碱的浓度不同； 滴加盐酸的速率不同（或搅拌与否、温度测量方法不同等）。
故答案为：
（1）（1）排除因氢氧化钠溶液的加入，稀释盐酸而引起pH变大（或只有pH≥7才能说明盐酸已经反应掉了）；
②NaOH+HCl＝NaCl+H2O
（2）①蓝；10；
②盐酸过量，反应不再进行，所加入的盐酸温度低于溶液的温度，起冷却作用；否；
（3）所取酸碱的浓度不同； 滴加盐酸的速率不同（或搅拌与否、温度测量方法不同等）。
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日期：2019/7/28 1:32:30；用户：金乡化学；邮箱：jxhx@；学号：22291491
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