(共20张PPT)
你知道它们产生的原因吗？
一、氧化反应
举个例吧
你还能举出一些现象吗？这些现象的产生是某些物质与氧气发生反应的结果。
一些麦堆的自燃现象
象金属、人体组织、燃料、橡胶等物质都能与氧气发生反应。
橡胶、塑料的老化现象
人体吸入氧气后,葡萄糖与氧气反应,生成了水和
二氧化碳.你能写出其中的反应过程吗
C6H12O6
＋
O2
CO2
＋
H2O
酶
＋
能量
人体细胞内的有机物与氧反应,生成CO2和水,同时释放出能量的过程--------
物质与氧发生的反应叫做氧化反应
提醒：化合物里的氧跟物质所起的一些反应也是氧化反应。例如：氢气跟氧化铜反应生成铜和水，氢气被氧化了。
氧化反应中提供氧，具有氧化性的物质，叫做氧化剂。氧气是氧化反应中提供氧的物质，具有氧化性，是常见的氧化剂。
思考与讨论一
比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点。
相同点：都是氧化反应；
不同点：前两个反应的反应速度剧烈，为剧烈氧化；后两个反应的反应速度缓慢，是缓慢氧化。
缓慢氧化：
氧化
剧烈氧化：
平静燃烧----通常的燃烧
剧烈燃烧
如喷气式发动机中的燃烧
爆炸（有限空间里的燃烧)
如呼吸作用和金属的锈蚀
自燃（从缓慢氧化转变为剧烈氧化）
可燃物与氧气发生的一种发光、发热的剧烈的氧化反应。
二、燃烧的条件
1、燃烧
思考与讨论二：
你能列举一些在生产生活中应用燃烧的实例吗？
思考与讨论三：
1、硫、木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧的剧烈程度为什么不同？
2、氧气本身能不能燃烧？
3、把木柴、煤、酒精等可燃物放在空气中，这些物质并不燃烧，这是为什么？
4、为什么酒精、汽油等物质比较容易着火、而煤、木柴等不如前两种物质容易着火
氧气本身不燃烧，它只能支持燃烧
空气里除了氧气外，还有不支持燃烧的氮气等
可燃物要达到一定的温度才能燃烧
各种物质的着火点不同，即燃烧所需的最低温度不同
活动一
点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象，然后将一个杯口涂凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，如图所示，观察此时蜡烛燃烧的现象。
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：
燃烧需要充足的氧气。
活动二
将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久后才能开始燃烧？
通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：
温度达到可燃物的着火点。
火柴头和火柴梗加热的时间长短不一，也说明了不同的物质具有不同的着火点
着火点：
可燃物燃烧所需的最低温度，不同物质的着火点不同。
物质 白磷 红磷 汽油 木材 木炭 硫 酒精 无烟煤
着火点℃ 40 240 250 250-330 320-370 260 558 700-750
结论：
燃烧需要的条件
1.可燃物
2.助燃物（氧气）
3.温度达到着火点
缺一不可
思考与讨论四：
森林中的枯枝落叶长期堆积后，虽然未经点燃，有时也会自己燃烧起来，你能用燃烧的条件来分析这种现象吗？
自燃
爆炸
燃烧现象：
氧气浓度越大，燃烧越剧烈
可燃物与氧气的接触面积越大，燃烧越剧烈
可燃物不同，性质不同，燃烧现象不同
想一想：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃有什么区别和联系？
燃烧 爆炸 缓慢氧化 自燃
区别 反应条件
反应程度
反应现象
联系
跟氧气接触，温度达到着火点
在有点的空间里急速燃烧，热量来不及散失
跟氧气接触，温度没有达到着火点
跟氧气接触，热量不散失，温度逐渐达到着火点
剧烈
异常剧烈
缓慢
由缓慢转化成剧烈
发热、发光
爆炸
不太明显
由不明显到发热发光
燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃的本质都是氧化反应，都会放出热量。
课堂练习
b. 在赤壁之战中，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。根据右图的“火三角”所示燃烧的条件填写：曹军的木船由于与＿＿＿充分接触而燃烧，从图中可知，燃烧的条件有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，在此所谓的“万事具备，只欠东风”的意思是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
课堂练习
c.煤是一种常用的燃料，家庭用煤经过了从“煤球“到”蜂窝煤“的变化，以前人们把煤粉加工成略大于乒乓球的球体，后来人们把煤粉加工成圆柱体，并在圆柱体内打上一些孔（如右图）。请你分析一下这种变化的优
点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
