周周测 第2章 微粒的模型与符号（2.1-2.3，含答案）

第三周周测（2.1-2.3）
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
如图表示四种原子的结构模型，下列说法正确的是（ ）
A． 甲、丁的相对原子质量相同 B． 乙、丁不属于同一种元素
C. 甲、丙的核电荷数不同 D． 甲、乙为互为同位素原子
下列有关原子模型，其中叙述正确的是( )
A． 汤姆生建立的“汤姆生模型”认为原子核像太阳，电子像行星绕原子核运行
B. 卢瑟福建立的“卢瑟福模型”认为电子像云雾一样出现在原子核周围
C. 波尔建立的“分层模型”认为电子在原子核周围分层运动
D. 现代科学家认为电子像西瓜籽似地嵌在原子中
原子的核电荷数为，它的阴离子与原子的阳离子的电子层结构相同，则原子核电荷数为（ ）
A． B． C． D．
模型方法是学习科学的重要方法。仔细观察下列不属于模型的是( )
A． 欧姆定律 B． 眼球结构
C. 注意行人 D． 一条光线
氧元素和硫元素最本质的区别是( )
A．质子数不同 B．相对原子质量不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质--反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观.正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反.请你推测反氢原子的结构可能是（　　）
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
如图为某化学反应的微观示意图，图中“”表示疏原子，“”表示氧原子。下列说错错误的是（　　）
A．甲是
B．参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1
C．该反应属于化合反应
D．化学反应前后，原子种类、数目均不变
下列关于符号说法不正确的是（ ）
A． 符号能简单明了地表示事物
B. 符号必须要用文字表达且世界通用
C. 符号可以避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱
D. 符号能表达某种特定的含义
下列关于科学及科学观察、测量的看法不正确的是(　　)
A．科学技术是一把双刃剑，在为社会造福的同时，也给人带来诸多负面影响
B．观察记录的方法很多，常用的有文字描述、表格记录和图形记录等方法
C．用工具可以拓展观察力，如用天文望远镜能获得更准确的数据
D．由于测量工具本身的精确度和环境等因素影响，测量一定存在误差
重水的主要作用是作为核反应堆的减速剂。一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的核电荷数是1，相对原子质量是2，下列说法正确的是（ ）
A．重氢原子核内有2个中子 B．重氢离子核外有2个电子
C．重氢原子和氢原子是同位素原子 D．重水的相对分子量是18
2017年5月9日，由中国科学院等相关部门正式发布了113号、115号、117号、118号元素的中文名称。其中115号为镆元素(Mo)。其的核电荷数为115，相对原子质量为290，则镆原子的中子数为（ ）
A．290 B．175 C．405 D．115
根据三种不同的原子(如下表所示)，则下列说法正确的是（ ）
A原子 B原子 C 原子
质子数 8个 8个 7个
中子数 8个 9个 7个
A． A和B是同一种元素 B． A和B的核电荷数不同
C. B和C核外电子数相等 D． B和C互为同位素原子
核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是
①一种元素的原子和另一种元素的离子；②同种元素的原子和离子；③两种不同元素的原子；④两种不同元素的离子
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2－核外有X个电子，则其原子核内的中子数为（　　）
A．m-x+2 B．m+x-2 C．m-x-2 D．m+x+2
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
符号的意义和作用：(1)用符号能 ________地表示事物。 (2)用符号可避免由于________引起的混乱。 (3)用符号可避免表达的________不同而引起的混乱。
建立模型是学习科学的重要方法， 氧原子结构示意图的模型可表示为
（1）你认为与氧原子化学性质相似的是______________
（2）下列原子在化学反应中得失电子后形成的离子与氧离子核外电子数相同的有______________
A． B． C． D．
在宏观、微观和符号之间建立联系是科学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图所示，图中①表示的是________，②表示的是________。
(2)下列说法正确的是 (填字母)。
A．氯化钠是由钠、氯两种元素组成的
B.氯化钠是由钠和氯气混合而成的
C.氯化钠是由一个钠原子和一个氯原子构成的
(3)氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的________不同。
_____是构成物质并且保持物质化学性质的一种微粒。分子和原子的根本区别在于化学变化中，_____可以再分，而_____不能再分。
按要求填空
（1）①氕、氘、氚 ②金刚石、石墨 ③35Cl、37Cl ④H2O、H2D
①互为同位素的是________（填序号，下同）
②互为同素异形体的是________
（2）18O的中子数为________，它与H元素形成的化合物的电子式为________．
、实验题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
(1)道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均________ (填“正确”或“错误”)。
(2)卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A．建立模型的过程B.得出结论的过程C.提出问题的过程D.验证证据的过程
(3)卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：________。
下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是__________________；
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是____________________；
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息__________。
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
卢瑟福通过α粒子散射实验，发现了原子中间有一个很小的核，并由此提出了原子的核式结构模型．右面平面示意图中的四条线表示α粒子（相当于氦原子核）
运动的可能轨迹，在图中完成中间两条α粒子的运动轨迹．
伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是：一切东西都是由原子构成”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
(1)1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿（Dalton J）在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。
1811年，意大利化学家阿伏伽德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。
1897年，汤姆森通过实验发现了电子，进一步发展了原子、分子论。汤姆森主要是纠正了“道尔顿原子论”中的________观点。
1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子是由________和核外电子构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
(2)道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆森和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫做________。
原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了________来表达他们的理论成果。
第三周周测（2.1-2.3）答案解析
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
A
C
A
【详解】
设元素Y的核电荷数是b，则阳离子Yn+的核外电子数为（b-n），
因为X的核电荷数为a，它的阴离子Xm-核外电子数为（a+m），
因为阴离子Xm-与Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同，即核外电子数相同，
所以b-n=a+m，即b=a+m+n。
故选：A．
C
A
【解析】
【详解】
决定元素种类的是核电荷数（即核内质子数），故不同种元素本质的区别是原子的核电荷数（即核内质子数）不同，故选A．
B
【解析】
【详解】
A．由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成的，这是正常氢原子的构成，故A说法错误；
B、由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，符合反氢原子的构成，故B说法正确；
C、由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成的，不正确，因为原子不显电性，不能都带正电荷。故C说法错误；
D、由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成，不正确，原子不显电性，不能都带负电荷。故D说法错误。
故选：B。
B
【详解】
A．由图可知，1个甲分子中含有1个硫原子与2个氧原子，即甲为二氧化硫，选项正确；
B、由图可知，参加反应的甲分子的数目是2，参加反应的乙分子的数目为1，即参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为2：1，选项错误；
C、由图可知，该反应中参加反应的分子有两种，反应后生成一种新分子，即两种物质生成一种新物质，符合化合反应的特点，属于化合反应，选项正确；
D、在化学反应中，分子分成原子，原子不再分，即化学反应前后，原子种类、数目均不变，选项正确，故选B。
B
C
【详解】
A．科学技术是一把双刃剑，在为社会造福的同时，也给人带来诸多负面影响，故A正确；
B、观察记录的方法很多，常用的有文字描述、表格记录和图形记录等方法，故B正确；
C、用工具可以能扩大观察范围，并不一定能获得更准确的数据，故C不正确；
D、由于测量工具本身的精确度和环境等因素影响，测量一定存在误差，故D正确。故选C。
C
【详解】
A．根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，相对原子质量是2，故重氢原子核内有2-1=1个中子，故选项说法错误。
B．重氢原子的核电荷数是1，即其原子核外有1个电子，因此重氢离子核外没有电子，故选项说法错误。
C．重氢原子和氢原子的质子数相同，中子数不同，是同位素原子，故选项说法正确。
D．重水的相对分子质量是：2×2+16=20，故选项说法错误。
故选：C。
B
【详解】
原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，镆原子的核电荷数为115，则其核内质子数也为115，大多数原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以镆原子的中子数=相对原子质量 质子数=290 115=175，故选B。
A
A
【解析】
【详解】
①一种元素的原子和另一种元素的离子，符合不同质子数、相同电子数的两种粒子，故正确；
②同一元素，质子数就一定相同，故错误；
③不同元素的原子，电子数肯定不同，故错误；
④不同元素的离子，如Na+ 和 Mg2+，都是离子，而且质子数不同，而电子数相同，故正确。
故选A．
A
【详解】
R2－是指在原子中得到了两个电子，带了两个单位的负电荷，因此R原子电子数=x-2；由于在原子中核内质子数等于核外电子数，所以R元素的质子数=x-2，根据R元素中子数=相对原子质量-质子数，所以R元素中子数=m-（x-2）= m-x+2，故选A．
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
简单明了；外形不同；文字语言
D BC
【详解】
（1）因为氧原子最外层有6个电子，原子的最外层电子数相同，化学性质相似，D的最外层电子数也为6个，所以氧原子与D的化学性质相似。故选D。
（2）氧原子形成氧离子时会得到2个电子，使最外层达到8个电子的稳定结构，此时氧离子的核外电子总数为10个，由下列结构示意图可知；
A原子时核外电子总数为10个，不符合题意；
B形成离子时会失去1个电子，此时核外电子总数为10个，符合题意；
C选项的原子在得到1个电子后形成离子时，核外的电子总数为10，符合题意；
D形成离子时会得到1个电子，此时核外电子总数为18个，不符合题意；
故选BC。
【点睛】
利用最外层电子数相同，化学性质相似来解答第一小问。
(1)原子；分子(2)A(3)质子数
分子 分子 原子
【详解】
分子是保持物质化学性质的一种最小微粒，而原子是化学变化中的最小微粒；分子可以再分，在化学变化原子不能再分，离开了化学变化的前提原子能再分。故填：分子；分子；原子
①④； ③ 10；
【详解】
（1）①氕、氘、氚 质子数相同，中子数不同，互为同位素；④35Cl、37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，故答案为：①④；
②石墨、金刚石是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故答案为：③；
（2）中子数=质量数-质子数=18-8=10，H2O中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：，
故答案为：10；．
、实验题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
(1)错误(2)A(3)α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
所含原子总数不同（所含碳原子个数不同等） 都含有氧原子 化学变化中分子可分，原子不可分
【详解】
（1）由微观图，甲烷分子由1个碳原子与4个氢原子构成，二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，所以一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点有所含原子总数不同，所含原子种类不同，甲烷分子中含氢原子而二氧化碳分子中不含，二氧化碳中含氧原子而甲烷分子中不含等；
（2）氧气分子由2个氧原子构成，二氧化碳分子由1个碳原子与2个氧原子构成，水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，所以氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点为都含有氧原子；
（3）由微观图中分子构成及分子个数可得，反应前后原子种类、个数不变，而分子的种类改变，变化前后分子可分而原子不可分等．
故答案为
（1）所含原子总数不同（所含碳原子个数不同等）；
（2）都含有氧原子；
（3）化学变化中分子可分，原子不可分；化学变化前后原子种类、质量、个数不变．（答案合理即可）
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
如图：
(1)原子不可再分；原子核(2)推理；模型
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