7.2 常见的酸和碱 同步练习 （含答案）2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 7.2 常见的酸和碱 同步练习 （含答案）2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 102.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-05 22:13:49 | ||
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文档简介
7.2 常见的酸和碱 同步练习
一、单选题
1．某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液。其可行的是（ ）
A．①或② B．①或④ C．②或③ D．③或④
2．下列关于金属的说法不正确的是（ ）
A．常温下，金属都呈固态
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝易与氧气反应生成致密的氧化铝膜
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
3．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
4．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（ ）
A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
5．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸至过量
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
6．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
B．Zn（NO3）2溶液、Ag、Cu（NO3）2溶液
C．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液
D．Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液
7．化学与生活有着千丝万缕的联系，下列做法错误的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用灼烧法法鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
8．向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成（ ）
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
9．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生大量白烟
B．电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．打开浓硫酸的试剂瓶盖时，瓶口有白雾产生
10．叙述正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应是中和反应
B．含氧元素的化合物是氧化物
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性
D．由不同种元素组成的物质是化合物
11．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（ ）
A．FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3 D．H2SO4
12．下列金属中，金属活动性最强的是（）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
二、填空题
13．烧开水的铝壶用久了会在壶底沉积一层白色沉淀，它的成分中含有CaCO3，清洗铝壶时可用少量稀盐酸溶解除去，化学方程式是： ，但盐酸用量过多，则会损坏水壶，因为 ．
14．利用如图所示装置进行实验。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A B
A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。 A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。
15． 长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
时间/s 0 30 50 90 120 150 180
气体质量/g 0 30 50 60 80 66 66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是 。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
16．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 ．
17．将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成 色，化学方程式可表示为 ；过了一段时间后铁钉表面产生 ，化学方程式可表示为 ．
18．下列物质能与铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是（ ）
AK2CO3溶液 BCuSO4溶液 CCa(OH)2溶液 D
三、综合题
19．结合所学知识完成以下问题
（1）除去木炭还原氧化铜后所得固体中的氧化铜，可选择的溶液为 ；
（2）冬天用煤炉取暖不当会导致煤气中毒。有人认为，在炉具上放盆水就可以有效防止煤气中毒，你对这种做法的看法是 。
（3）将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入适量的盐酸，观察到有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是 。
20．在实验室中阳阳同学按照图的装置完成金属与盐酸反应的比较实验，实验后装置中发现只有一种紫红色金属。请回答：
（1）如图是回收该金属的实验操作：操作中有一处不正确，指出不正确 。
（2）经过上（1）中的A操作之后，得到的滤液中一定含有的阳离子是 ，写出实验过程中铁与盐酸发生反应的化学方程式 。
21．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 ；
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
22．氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。
（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有 （至少写出两条）。
（2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可以看到 。
（3）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl﹣，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为 。
（4）请写出氢溴酸与金属铁、碳酸钠发生反应的化学方程式： 、 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
14．【答案】红色棉球褪色；浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应；棉球由紫色变成红色；石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与A处水反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红
15．【答案】120；75%
16．【答案】Y＞X＞Z；Z＞Y＞X
17．【答案】黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；大量气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18．【答案】B；H2SO4溶液
19．【答案】（1）稀硫酸（或稀盐酸）
（2）不符合题意
（3）硫酸锌和硫酸亚铁
20．【答案】（1）用手直接去拿蒸发皿
（2）；
21．【答案】（1）硫酸锌；Fe
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生
22．【答案】（1）无色液体，易挥发
（2）溶液变红色
（3）
（4）；
一、单选题
1．某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液。其可行的是（ ）
A．①或② B．①或④ C．②或③ D．③或④
2．下列关于金属的说法不正确的是（ ）
A．常温下，金属都呈固态
B．黄铜（铜与锌的合金）的硬度大于纯铜
C．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝易与氧气反应生成致密的氧化铝膜
D．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序
3．在CuCl2和MgCl2的混合液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ）
A．Cu B．Cu和Zn C．Cu和Mg D．Zn、Mg和Cu
4．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，NaH与CaH2的化学性质相似，则将NaH放入足量的稀盐酸中，生成的新物质为（ ）
A．NaOH和H2 B．NaOH和NaCl
C．NaOH、H2和NaCl D．NaCl和H2
5．下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸至过量
C．向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸
D．等质量的Zn和Mg分别与足量的等体积等质量分数的稀硫酸反应
6．能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（ ）
A．Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液
B．Zn（NO3）2溶液、Ag、Cu（NO3）2溶液
C．Zn（NO3）2溶液、Cu、AgNO3溶液
D．Cu、Ag、Zn（NO3）2溶液
7．化学与生活有着千丝万缕的联系，下列做法错误的是（ ）
A．用洗洁精洗去餐具上的油污
B．夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用灼烧法法鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金
8．向2mL氨水中滴加5～6滴紫色石蕊试液，充分震荡后溶液颜色将变成（ ）
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
9．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．镁条在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生大量白烟
B．电解水正极一侧得到的气体能使带火星的木条复燃
C．细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成红棕色固体
D．打开浓硫酸的试剂瓶盖时，瓶口有白雾产生
10．叙述正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应是中和反应
B．含氧元素的化合物是氧化物
C．能使酚酞变红的溶液呈碱性
D．由不同种元素组成的物质是化合物
11．将过量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，滤出剩余的铁和生成的铜，在滤液里含有的溶质是（ ）
A．FeSO4 B．CuSO4 C．Fe2(SO4)3 D．H2SO4
12．下列金属中，金属活动性最强的是（）
A．钾 B．铁 C．铜 D．金
二、填空题
13．烧开水的铝壶用久了会在壶底沉积一层白色沉淀，它的成分中含有CaCO3，清洗铝壶时可用少量稀盐酸溶解除去，化学方程式是： ，但盐酸用量过多，则会损坏水壶，因为 ．
14．利用如图所示装置进行实验。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A B
A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。 A处观察到的现象为 ，产生该现象的原因为 。
15． 长久使用的热水壶内都会有一层水垢，已知其主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用稀盐酸可以清除这些水垢。某校化学课外活动小组同学在测定水垢中碳酸钙的含量时，在200g水垢中加入足量的稀盐酸，并同时测量了3分钟内产生气体的质量，有关数据如下：
时间/s 0 30 50 90 120 150 180
气体质量/g 0 30 50 60 80 66 66
请回答下列问题：
（1）表中有一项测量结果有较大的误差，其对应的时间是 。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
16．把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示．这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 ．
17．将一枚生锈的铁钉（主要成分是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现铁锈消失，溶液变成 色，化学方程式可表示为 ；过了一段时间后铁钉表面产生 ，化学方程式可表示为 ．
18．下列物质能与铁、氯化钡溶液、氢氧化钠溶液都能发生反应的是（ ）
AK2CO3溶液 BCuSO4溶液 CCa(OH)2溶液 D
三、综合题
19．结合所学知识完成以下问题
（1）除去木炭还原氧化铜后所得固体中的氧化铜，可选择的溶液为 ；
（2）冬天用煤炉取暖不当会导致煤气中毒。有人认为，在炉具上放盆水就可以有效防止煤气中毒，你对这种做法的看法是 。
（3）将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入适量的盐酸，观察到有气泡冒出，则滤液中一定含有的溶质是 。
20．在实验室中阳阳同学按照图的装置完成金属与盐酸反应的比较实验，实验后装置中发现只有一种紫红色金属。请回答：
（1）如图是回收该金属的实验操作：操作中有一处不正确，指出不正确 。
（2）经过上（1）中的A操作之后，得到的滤液中一定含有的阳离子是 ，写出实验过程中铁与盐酸发生反应的化学方程式 。
21．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余时间处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 ；
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
22．氢溴酸为溴化氢气体的水溶液，是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾生成。氢溴酸有强酸性，能与除铂、金和钽等金属外的很多金属发生反应。
（1）通过阅读，可知氢溴酸的物理性质有 （至少写出两条）。
（2）将紫色石蕊试液滴到氢溴酸中，可以看到 。
（3）氢溴酸是一种和盐酸性质非常相似的一种酸。已知：盐酸在水中的解离可以表示为HCl→H++Cl﹣，其解离过程如图所示，氢溴酸的解离可以表示为 。
（4）请写出氢溴酸与金属铁、碳酸钠发生反应的化学方程式： 、 。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】B
10．【答案】C
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
14．【答案】红色棉球褪色；浓盐酸挥发出氯化氢气体，遇水形成盐酸，与氢氧化钠反应；棉球由紫色变成红色；石灰石与稀盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳与A处水反应生成碳酸，石蕊遇碳酸变红
15．【答案】120；75%
16．【答案】Y＞X＞Z；Z＞Y＞X
17．【答案】黄；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；大量气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
18．【答案】B；H2SO4溶液
19．【答案】（1）稀硫酸（或稀盐酸）
（2）不符合题意
（3）硫酸锌和硫酸亚铁
20．【答案】（1）用手直接去拿蒸发皿
（2）；
21．【答案】（1）硫酸锌；Fe
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe
（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，观察是否有气泡产生
22．【答案】（1）无色液体，易挥发
（2）溶液变红色
（3）
（4）；