2.7 元素符号表示的量 同步练习（含答案）

2.7元素符号表示的量
、选择题
重水的主要用途是在核反应堆中作减速剂，一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成的，重氢原子核电荷数为1，相对原子质量为2。则下列说法正确的是（　　）
A．重水的相对分子质量为20 B．重氢原子核外有2个电子
C．重氢分子的相对分子质量为2 D．重氢原子核内有2个质子
我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5）——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法不正确的是（　　）
A．一个青蒿素分子中含有42个原子
B．青蒿素中C，H，O三种元素的质量比为90:11:40
C．青蒿素的含碳量为63.8%
D．青蒿素的相对分子质量为282g
已知一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，假设以一个氧原子质量的1/n作为国际相对原子质量标准，则R的氧化物RO2的相对分子质量为（　　）
A．3n B．2n C．n D．4n
已知标准碳原子的质量akg，为则实际质量为bkg的另一种原子的相对原子质量为（　　）
A．12b/a kg B．12b/a C．12a/b D．12a/bkg
我省盛产茶叶，“雪青”“清润名茶”等绿茶享誉省内外．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46．下列说法不正确的是（　　）
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．1个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子数比38：26：23
D．1个单宁酸分子中含26个氢分子
某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其氧化物的相对分子质量为m，其氯化物的相对分子质量为n，则R的化合价为 （　　）
A．+ B．+ C．+ D．+
某2价金属的氧化物中金属元素与氧元素质量比为5∶2，求该金属的相对原子质量是（　　）
A．24 B．65 C．40 D．64
依据卢瑟福的原子行星模型理论，原子核中带电的粒子的是（　　）
A．电子 B．质子 C．中子 D．核子
化合价为+4 价的R元素与氧元素形成的化合物的相对分子质量为M，则R元素的相对原子质量是(　　)
A．M+32 B．M-16 C．M-32 D．
我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素 一种用于治疗疟疾的特效药”而获拉斯克奖。青蒿素化学式为C15H22O5，下列关于青蒿素的说法正确的是（　　）
A．青蒿素是一种氧化物
B．青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%
C．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90：11：40
D．青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
、填空题
清洁汽油添加剂异辛烷(C8H18)，能改善汽油品质，促进汽油燃烧，大幅减少车辆污染物排放，有效保护大气环境。请回答：
(1)异辛烷中碳、氢两种原子个数比为________；
(2)异辛烷的相对分子质量为________。
饮食关系着人们的健康，许多人喜欢吃油炸食品，经检测，这些食品中含致癌物质——丙烯酰胺(C3H5NO)。丙烯酰胺中C、H、N、O四种元素的质量比为　 　。
可燃冰分布于深海沉积物或陆域的永久冻土中，主要是由甲烷(CH4)与水在高压低温条件下形成的类冰状结晶物质，可燃烧，所以被称为“可燃冰”。
（1）CH4中C、H元素的质量比为　 　
（2）已知在相同条件下，1米任何气体所含的分子数目均相同，已知CO完全燃烧与氧气的体积比为2：1，CH4完全燃烧与氧气的体积比为1 ： 2。据此分析，在相同条件下，分别燃烧1米3CO和CH4，消耗氧气的体积比是　 　。
、实验题
“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定。有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题。
(1)该物质属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)该物质的一个分子中，含_____个氢原子。
(3)该物质中碳元素与氧元素的质量比为多少？_____氮元素所占的质量分数为多少？_____(要有解答过程)
、解答题
分别计算CO2、Ca（OH）2的相对分子质量（写出解答过程）．
2.7元素符号表示的量答案解析
、选择题
A
【解析】根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数、相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，结合重氢分子和重水分子的构成等进行分析解答。
【解答】A．根据题意：一个重水分子是由两个重氢原子和一个氧原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，故重水的相对分子质量为2×2+16=20，故选项说法正确；
B、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核外有1个电子；故选项说法错误；
C、根据一个重氢分子由两个重氢原子构成，重氢原子的相对原子质量为2，则重氢分子的相对分子质量为2×2=4，故选项说法错误；
D、根据在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，重氢原子的核电荷数为1，故重氢原子核内有1个质子；故选项说法错误。
故答案为：A
D
【解析】（1）一个分子中所含的原子个数就是所有原子的个数总和。
（2）物质中元素的质量比等于各元素原子的相对原子质量总和之比。
（3）化合物中元素的质量分数就是该元素原子的相对原子量总和与相对分子量之比。
（4）相对原子质量是一个比值，故相对分子量的单位不是g。
【解答】A．一个青蒿素分子中含有的原子为（15+22+5），共42个，故说法正确。
B、青蒿素中C，H，O三种元素的质量比=15×12:22×1:16×5=90:11:40 ，故说法正确。
C、青蒿素的含碳量=，故说法正确。
D、青蒿素的相对分子质量=15×12+22×1+16×5=282，相对分子量的单位不是g，故说法错误。
故答案为：D
D
【解析】相对原子质量是指以标准碳原子质量的十二分之一作为标准，其他的原子与它作比得出的比值，由于都是和同一标准作比值，因此相对原子质量之比就等于原子的实际质量之比；相对分子质量是指各个原子的相对原子质量的和．本题难度较大，主要考查了对相对原子质量概念的理解及其应用．
【解答】解：根据题意可得，O的相对原子质量为： ，由于一个R原子的质量是一个氧原子质量的2倍，则R的相对原子质量也是氧的相对原子质量的2倍，因此RO2的相对分子质量为：2n+n×2=4n，故选D．
B
【解析】【解答】根据相对原子质量的数学表达式：某原子的相对原子质量= 可知，所求原子的相对原子质量=bkg/(akg×1/12)=12b/a，注意相对原子质量的单位是“1”，常省略不写，不能写为“kg”，故选项B正确。
该题考查了相对原子质量的概念及其计算方法。
D
【解析】A．根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．
B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断
C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．
D、根据分子是由原子构成的进行分析判断．
【解答】解：A．单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确．
C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确．
D、分子是由原子构成的，1个单宁酸分子中含有52个氢原子，故选项说法错误．
故选D．
D
【解析】 根据化合价尝试写出两个化学式，然后根据“相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和”列出两个方程，最后计算即可。
【解答】设R元素的化合价为x（奇数），相对原子质量为y；则其氧化物和氯化物的化学式分别是R2Ox和RClx，
根据相对分子质量的概念得到：2y+16x=m ①；
y+35.5x=n ②；
①②联立解得：。
故选D。
C
【解析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】该2价金属氧化物的化学式可写作AO，设金属的相对原子质量为x，则x：16＝5：2，解得x=40；
故答案为：C。
B
【解析】【解答】卢瑟福原子核式结构理论认为：原子由位于原子中心的原子核与核外带负电的电子组成；原子核由带正电的质子与不带电的中子组成．原子核中带电的粒子的是质子．
故选B．
根据对原子结构知识的掌握分析答题．
C
【解析】 首先根据化合价推导化学式，然后根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【解答】根据化合物中各种元素化合价的代数和为0，化合价为+4的R元素与化合价为-2的氧元素形成化合物的化学式为RO2。
它的相对分子质量是M，设R元素的相对原子质量是a，
则a+16×2=M，
解得：a=M-32。
故选C。
C
【解析】（1）只由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物叫氧化物；
（2）元素的质量分数=；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）在化学式最后，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
【解答】A．根据化学式 C15H22O5 可知，青蒿素由三种元素组成，不是氧化物，故A错误；
B.青蒿素中氧元素的质量分数：，故B错误；
C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为：（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，故C正确；
D．根据化学式 C15H22O5 可知，青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，故D错误。
故选C。
、填空题
(1)4∶9(2)114
36∶5∶14∶16
【解析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】根据化学式 C3H5NO 可知，丙烯酰胺中C、H、N、O四种元素的质量比：
（12×3）：（1×5）：（14×1）：（16×1）=36：5：14：16。
（1）3：1
（2）1：4
【解析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）根据两种物质与氧气的体积比，推算出燃烧1m3时消耗的氧气的体积，然后进行比较即可。
【解答】（1）CH4中C、H元素的质量比为：（12×1）：（1×4）=3：1；
（2）已知CO完全燃烧与氧气的体积比为2：1，
则1m3：x=2：1；
解得：x=0.5m3；
CH4完全燃烧与氧气的体积比为1：2，
则1m3：y=1：2；
解得：y=2m3；
那么在相同条件下，分别燃烧1m3CO和CH4，消耗氧气的体积比是：0.5m3：2m3=1：4。
、实验题
纯净物 19 9∶2 6.7%
【解析】
【详解】
（1）该物质可用化学式表示故属于纯净物；
（2）根据化合价得该物质中有12个碳原子、19个氢原子、2个氧原子、1个氮原子。
（3）12×12：2×16=9：2 氮的质量分数为14÷209×100%=6.7%
、解答题
解：CO2的相对分子质量=12+16×2=44．
Ca（OH）2的相对分子质量=40+（16+1）×2=74
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