6.3 物质的溶解性 同步练习(含答案) 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 6.3 物质的溶解性 同步练习(含答案) 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 65.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-08 10:23:26 | ||
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文档简介
6.3 物质的溶解性 同步练习
一、单选题
1．下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7
硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0
下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
2．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B．常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
3．如图为a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，a溶液溶质质量分数比b饱和溶液溶质质量分数大
B．在t2℃时．a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
C．t2℃时，将a、b两种物的饱和溶液分别降温到t1℃，a溶液析出的晶体比b多
D．t2℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉等质量的水，析出晶侔的质量不一定相等
4．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙均属于易溶性物质
B．10℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等
C．10℃时，分别将甲、乙两物质的溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量不一定相等
D．20℃时，乙物质溶液的溶质质量分数约为33.3%
5．下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖水属于溶液
B．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．升温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
C．15℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同
D．将30℃时的甲、乙饱和溶液降温至15℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
7．要使氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加氯化钠晶体
8．下表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度。则以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%
C．60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大
9．将60℃时的硝酸钾溶液X，冷却到20℃时有硝酸钾晶体析出，同时得到溶液Y，下列叙述正确的是（ ）
A．X为饱和溶液 B．Y为不饱和溶液
C．X的溶质质量分数大于Y D．X的溶质质量分数小于Y
10．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
B．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
11．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．50℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．20℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．40℃时，将30gKCl加入50g水中得到80g溶液
12．下列关于溶液的叙述正确的是( )
A．将某饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
B．相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多
C．一定温度下，物质的溶解度随水的量变化而变化
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
二、填空题
13．甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图。
①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是
②若将t2℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
③若甲中混有少量的乙，提纯甲可采取的方法是
④t1℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有10g乙固体未溶解，则t1℃时乙的溶解度为 克/100克水
⑤t2℃时150克乙饱和溶液中含溶质乙 克，此时乙饱和溶液的溶质质量分数为
⑥t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是 （填序号）
A B
C D
14．现有60℃的硝酸钾饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾．的质量；③溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 。
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有 。
15．溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．
（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液 是不饱和溶液，浓溶液 是饱和溶液．
（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要 ．
16．在学习《溶液》这一章之后，我们发现在物质混合、反应等过程中，存在“1+1≠2”这一有趣现象，例如：1克硝酸银溶液和1克稀盐酸混合反应后，所得溶液质量不等于2克．你还能围绕溶液举出属于“1+1≠2”的其他任意两个不同例子吗？① ② ．
17．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。A、B溶解度相等时的温度为 ℃；30℃时，将60gA的饱和溶液稀释到10%，需加水的质量为 ；将20℃时A、B的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数为A （填“大于”“小于”或“等于”）B。
18．硝酸钾在60℃时的溶解度是110克，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是 。
三、综合题
19．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据：
物质 Ca（OH）2 NaOH CaCO3 Ca（HCO3）2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
（1）向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
（2）向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，可观察到的现象是：先没有明显现象，过段时间溶液中才有晶体析出。请用方程式表示晶体析出的原因： 。
（3）理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少是多少？（写出计算过程，计算结果精确到个位）
20．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）t1℃时，30gA物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为 （保留到0.1%）。
（2）t3℃时，相同质量的A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，此时三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3）如图所示，试管内装有A，B，C三种物质之一的饱和溶液，向烧杯中的水中加入氢氧化钠固体，试管中有晶体析出。由此判断试管内的溶液是 （填 “A”或” B” 或“C”）物质的溶液。
21．溶液与人们的生活密不可分。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填字母，下同)。
A 酒精 B 面粉 C 汽油 D 石灰石
（2）下列物质溶于水时，温度没有明显变化的是 。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸
（3）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填字母)。
②图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)
③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母)。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙
22．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是 。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃，它们溶质的质量分数相等。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】甲；加溶质甲（或恒温蒸发水分）；降温结晶；30；50；33.3%；BC
14．【答案】（1）②
（2）②③
15．【答案】不一定；不一定；浓
16．【答案】1克饱和食盐水中加入1克食盐后，所得饱和溶液的质量不等于2克；1克碳酸钠溶液和1克氯化钙溶液反应后所得溶液的质量不等于2克（合理即可）
17．【答案】20；40；小于
18．【答案】11：10
19．【答案】（1）先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
（3）解：设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x
吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为y
答：吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为4632g。
20．【答案】（1）28.6%
（2）B>A>C
（3）C
21．【答案】（1）A
（2）C
（3）B；甲；BD
22．【答案】（1）30g
（2）丙乙甲
（3）160
（4）t1
一、单选题
1．下表是两种硫酸盐在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g 硫酸钠 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7
硫酸铈 24.1 20.0 17.2 14.0 10.0 8.9 8.3 7.1 6.0
下列说法正确的是（ ）
A．随温度升高，物质的溶解度只可能不断增大或不断减小
B．在0-80℃间的任何温度下，硫酸钠和硫酸铈的溶解度均不相等
C．某温度下，向等质量水中分别加入等质量硫酸钠和硫酸铈，充分溶解后，前者的溶质质量分数可能大于、等于或小于后者
D．将100g30℃时的饱和硫酸铈溶液加热到40℃（加热过程中水的蒸发忽略不计），从溶液中可析出4g硫酸铈晶体
2．地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A．将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
B．常温下KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D．溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
3．如图为a、b两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，a溶液溶质质量分数比b饱和溶液溶质质量分数大
B．在t2℃时．a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等
C．t2℃时，将a、b两种物的饱和溶液分别降温到t1℃，a溶液析出的晶体比b多
D．t2℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发掉等质量的水，析出晶侔的质量不一定相等
4．如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．甲、乙均属于易溶性物质
B．10℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等
C．10℃时，分别将甲、乙两物质的溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量不一定相等
D．20℃时，乙物质溶液的溶质质量分数约为33.3%
5．下列说法错误的是（ ）
A．蔗糖水属于溶液
B．物质的溶解度一定随温度的升高而增大
C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换
D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度比乙大
B．升温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
C．15℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同
D．将30℃时的甲、乙饱和溶液降温至15℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
7．要使氯化钠不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是( )
A．加水 B．不断搅拌
C．升高温度 D．加氯化钠晶体
8．下表为硝酸钾和熟石灰两种物质的溶解度。则以下说法正确的是（ ）
温度/℃ 0 20 30 50 60 80 90
溶解度/g KNO3 13.3 31.6 45.8 85.5 110 169 200
Ca（OH）2 0.185 0.165 0.153 0.138 0.116 0.094 0.085
A．两种物质溶解度受温度的影响都较大
B．30℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为45.8%
C．60℃时将100g硝酸钾加到100g水中，充分搅拌后降温至20℃，析出68.4g固体
D．室温时，向饱和石灰水中加入少量生石灰，恢复到室温后，溶液溶质质量分数变大
9．将60℃时的硝酸钾溶液X，冷却到20℃时有硝酸钾晶体析出，同时得到溶液Y，下列叙述正确的是（ ）
A．X为饱和溶液 B．Y为不饱和溶液
C．X的溶质质量分数大于Y D．X的溶质质量分数小于Y
10．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
B．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
11．KCl和KNO3在不同温度下的溶解度如下表所示。下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 20 30 40 50
溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5
A．50℃时，KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
B．20℃时，KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为31.6%
C．升高温度可将接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液
D．40℃时，将30gKCl加入50g水中得到80g溶液
12．下列关于溶液的叙述正确的是( )
A．将某饱和溶液降温后，其溶液的溶质质量分数可能不变
B．相同温度下，同一物质的饱和溶液所含溶质一定比不饱和溶液多
C．一定温度下，物质的溶解度随水的量变化而变化
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
二、填空题
13．甲、乙两种固体物质（不含结晶水，且不与水反应）的溶解度曲线如下图。
①甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是
②若将t2℃时甲的不饱和溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是
③若甲中混有少量的乙，提纯甲可采取的方法是
④t1℃时，若将25g乙固体加入50g水中，充分搅拌后，仍有10g乙固体未溶解，则t1℃时乙的溶解度为 克/100克水
⑤t2℃时150克乙饱和溶液中含溶质乙 克，此时乙饱和溶液的溶质质量分数为
⑥t2℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至t1℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是 （填序号）
A B
C D
14．现有60℃的硝酸钾饱和溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质硝酸钾．的质量；③溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有 。
（2）将该饱和溶液降温至20℃，一定变化的量有 。
15．溶液的浓稀与饱和，不饱和之间的关系．
（1）不同溶质的溶液饱和，不饱和与浓稀之间没有必然联系，稀溶液 是不饱和溶液，浓溶液 是饱和溶液．
（2）同一溶质的溶液在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要 ．
16．在学习《溶液》这一章之后，我们发现在物质混合、反应等过程中，存在“1+1≠2”这一有趣现象，例如：1克硝酸银溶液和1克稀盐酸混合反应后，所得溶液质量不等于2克．你还能围绕溶液举出属于“1+1≠2”的其他任意两个不同例子吗？① ② ．
17．如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。A、B溶解度相等时的温度为 ℃；30℃时，将60gA的饱和溶液稀释到10%，需加水的质量为 ；将20℃时A、B的饱和溶液降温至10℃，所得溶液中溶质质量分数为A （填“大于”“小于”或“等于”）B。
18．硝酸钾在60℃时的溶解度是110克，则该温度下硝酸钾的饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是 。
三、综合题
19．实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据：
物质 Ca（OH）2 NaOH CaCO3 Ca（HCO3）2 Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 0.16 109 0.0065 16.6 21.8 9.6
（1）向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
（2）向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，可观察到的现象是：先没有明显现象，过段时间溶液中才有晶体析出。请用方程式表示晶体析出的原因： 。
（3）理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少是多少？（写出计算过程，计算结果精确到个位）
20．如图是A、B、C三种固体的溶解度曲线，请据图回答下列问题：
（1）t1℃时，30gA物质加入到50 g水中不断搅拌，所得溶液溶质质量分数为 （保留到0.1%）。
（2）t3℃时，相同质量的A，B，C三种物质的饱和溶液降温至t2℃，此时三种物质的溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（3）如图所示，试管内装有A，B，C三种物质之一的饱和溶液，向烧杯中的水中加入氢氧化钠固体，试管中有晶体析出。由此判断试管内的溶液是 （填 “A”或” B” 或“C”）物质的溶液。
21．溶液与人们的生活密不可分。
（1）下列物质分别放入水中，能形成溶液的是 (填字母，下同)。
A 酒精 B 面粉 C 汽油 D 石灰石
（2）下列物质溶于水时，温度没有明显变化的是 。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸
（3）向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是 (填字母)。
②图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是 (填“甲”或“乙”)
③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填字母)。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙
22．下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）0℃时，乙物质的溶解度是 。
（2）t1℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序是 。
（3）t3℃时，将70 g甲物质加到100g水中，充分搅拌后所得溶液的质量是 g。
（4）t3℃时，将甲、丙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃，它们溶质的质量分数相等。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】D
5．【答案】B
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】D
11．【答案】A
12．【答案】A
13．【答案】甲；加溶质甲（或恒温蒸发水分）；降温结晶；30；50；33.3%；BC
14．【答案】（1）②
（2）②③
15．【答案】不一定；不一定；浓
16．【答案】1克饱和食盐水中加入1克食盐后，所得饱和溶液的质量不等于2克；1克碳酸钠溶液和1克氯化钙溶液反应后所得溶液的质量不等于2克（合理即可）
17．【答案】20；40；小于
18．【答案】11：10
19．【答案】（1）先产生白色浑浊，继续通二氧化碳，溶液又变澄清
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3
（3）解：设吸收4.4gCO2，需氢氧化钙的质量至少为x
吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为y
答：吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为4632g。
20．【答案】（1）28.6%
（2）B>A>C
（3）C
21．【答案】（1）A
（2）C
（3）B；甲；BD
22．【答案】（1）30g
（2）丙乙甲
（3）160
（4）t1