基础实验 6 粗盐的初步提纯 同步练习(含答案) 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学
文档属性
| 名称 | 基础实验 6 粗盐的初步提纯 同步练习(含答案) 2022-2023学年沪教版（全国）九年级下册化学 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 97.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-03-08 10:35:01 | ||
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文档简介
基础实验 6 粗盐的初步提纯 同步练习
一、单选题
1．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．过滤
C．溶解 D．蒸发
2．利用海水晒盐的原理是（ ）
A．海水受热分解
B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度
C．温度升高，使食盐的溶解度增大
D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出
3．下来做法错误的是（ ）
A．用氯化钠来消除公路上的积雪
B．可用蘸食醋的棉布擦拭表面有锈的刀具
C．医疗上用大理石作为补钙剂
D．汽油着火，可用水基型灭火器扑灭
4．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中错误的是（ ）
A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7
B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去
D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
5．以下是初中化学的一些基本实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是②④⑤，其中去除杂质的关键操作是⑤
B．②④⑤各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．按①③②的步骤进行实验，可以配制一定溶质质量分数的溶液，但步骤③产生误差
D．按①③②实验时，若②所用的烧杯内壁沾有水，不影响实验结果
6．下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．上述操作顺序为③①②④
7．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制 和 粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的（ ）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
8．水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是最常用的溶剂 B．煮沸的汤比煮沸的水温度要高
C．蒸发海水得到粗盐 D．用明矾溶液来区别硬水和软水
9．用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。以下是粗盐提纯的流程图，有关说法正确的是（ ）
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中可溶性杂质
B．只调换②与③的顺序，也能达到实验目的
C．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
10．在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（ ）
A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘
B．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
C．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热
D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌
11．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，说法正确的是（ ）
A．实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大
D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水
12．将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序错误的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
二、填空题
13．某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。按下图流程进行实验。
操作1、2、3都用到的一种玻璃仪器是 ，操作2的名称为 。对上述实验过程，分析正确的是 。
A、粗盐和精盐都是混合物
B、粗盐变成精盐属于化学变化
C、溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响精盐的产率
D、为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热
14．化学与生活、生产密切相关，请用所学知识回答问题：
（1）如图是超市销售的一种食盐标签的部分文字说明，请按要求回答：
①从成分上看，食盐中除含有NaCl外还有KIO3，KIO3的作用是 ；
②家庭生活中，食盐除了可以调味，还可用于 ．
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，其目的是 ．
15．结合下列实验，回答有关问题：
（1）去除粗盐中的不溶性杂质。
①溶解：将粗盐放入烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌的目的是 ；
②过滤：向过滤器内倾倒滤液进行过滤，要控制液面的高度不超过 ；
③蒸发：当蒸发皿内出现 时，停止加热，利用余热蒸干剩余滤液。
（2）用氯化钠配制60g20%的食盐水。
①经计算，需要称量氯化钠的质量为 g；
②若量取所需蒸馏水时仰视读数，而其他操作均正确，则配制出的食盐水的浓度比20% （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．实验室要除去粗盐中难溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量BaCl2、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量 。写出加入氯化钡后反应的化学反应方程式 。
17．粗盐提纯的步骤是 、 、 ．在实验过程中可能使用到的仪器：
①铁架台②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码．在这10种仪器中，实验中一定不需要是（填编号） ；需要增加的仪器是 ．
18．实验室欲配制350g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验室中只有粗盐，为了使结果更准确，实验员决定先将粗盐提纯后再配制．
（1）粗盐提纯的过程为：溶解→操作A→蒸发．操作A的名称为 ；该步骤中，玻璃棒的作用是 ．
（2）需要精盐的质量为56g，水的质量为294g．配完溶液后发现，在用托盘天平称量精盐时，砝码和药品位置放颠倒了，（5g以下用游码）．若其它操作均正确，则该实验员实际配制得到的氯化钠溶液的质量分数为 ，为了使溶液合乎要求，应该采取的补救措施是 ．
三、综合题
19．食盐是我们生活中的重要物资
（1）食盐中含量最多的阳离子的符号为 。
（2）在提纯粗盐的过程中，需将粗盐溶解、 、蒸发、结晶。
（3）写出食盐的一种用途： 。
20．某同学欲在实验室测定含有泥沙的粗盐中氯化钠的纯度 ，实验的流程如图：
（1）称取粗盐样品时，粗盐样品应放在托盘天平的 (填写：左盘或右盘)。
（2）实验提纯中涉及的主要实验步骤是溶解、 、蒸发，氯化钠溶液是在 中进行蒸发(填仪器名称)。
（3）在此粗盐提纯的实验中，要多次用到玻璃棒，写出其中的两个作用 、 。
（4）操作②所获得的溶液仍浑浊，其原因可能是 。
（5）计算所获氯化钠的产率结果偏低，导致产率偏低的可能原因是 （写出一种原因）。
21．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
a.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠的质量是 kg，水的质量是 kg。
（3）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：氢氧化钠溶液、 （填化学式）溶液、 (填化学式）溶液。充分反应后过滤，加入稍过量的稀盐酸，搅拌、煮沸。
22．氯化钠具有广泛的用途。
（1）氯化钠是重要的调味品。组成氯化钠的钠元素和氯元素均是人体的 （选填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）氯化钠是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式 。
（3）粗盐中含有杂质，利用下图操作可除去难溶性杂质。请回答下列问题。
①操作C的不正确是 。
②海水晒盐采用操作D的原理，一般不采用降低氯化钠浓溶液温度的方法，原因是 。
（4）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。若要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，还需向烧杯中加入水的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】玻璃棒；过滤；A
14．【答案】补充人体所需的碘元素，防止甲状腺肿大；腌制蔬菜、鱼、肉等；隔绝氧气或降低温度
15．【答案】（1）加快溶解速率；滤纸；较多晶体
（2）12.0；偏低
16．【答案】NaOH；稀盐酸（或HCl）；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
17．【答案】溶解；过滤；蒸发；③④⑥⑧⑨⑩；玻璃棒、漏斗、蒸发皿
18．【答案】过滤；引流；15.5%；再向该溶液中加入2g氯化钠，用玻璃棒进行搅拌
19．【答案】（1）Na+
（2）过滤
（3）作调味品
20．【答案】（1）左盘
（2）过滤；蒸发皿
（3）溶解时：搅拌，加快溶解；过滤时：引流（或蒸发时：玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅）
（4）滤纸破损（答案合理即可）
（5）蒸发溶液时液体外溅了一部分
21．【答案】（1）ad
（2）24；126
（3）BaCl2；Na2CO3
22．【答案】（1）常量元素
（2）
（3）没有用玻璃棒引流；氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大
（4）26.5%；330
一、单选题
1．下列有关粗盐提纯实验的部分操作中，不正确的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．过滤
C．溶解 D．蒸发
2．利用海水晒盐的原理是（ ）
A．海水受热分解
B．升高温度，降低氯化钠在水中的溶解度
C．温度升高，使食盐的溶解度增大
D．利用阳光和风蒸发水分，使氯化钠成晶体析出
3．下来做法错误的是（ ）
A．用氯化钠来消除公路上的积雪
B．可用蘸食醋的棉布擦拭表面有锈的刀具
C．医疗上用大理石作为补钙剂
D．汽油着火，可用水基型灭火器扑灭
4．粗盐中含有多种可溶性杂质离子（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中错误的是（ ）
A．⑤中加入适量稀盐酸，调节溶液的 pH 为 7
B．①中通过溶解、过滤操作，可除去粗盐中难溶性杂质
C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响可溶性杂质的除去
D．②、③、④中通过加入相应试剂沉淀杂质离子，是因为相应离子在溶液中不能大量共存
5．以下是初中化学的一些基本实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是②④⑤，其中去除杂质的关键操作是⑤
B．②④⑤各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的
C．按①③②的步骤进行实验，可以配制一定溶质质量分数的溶液，但步骤③产生误差
D．按①③②实验时，若②所用的烧杯内壁沾有水，不影响实验结果
6．下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．上述操作顺序为③①②④
7．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制 和 粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的（ ）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
8．水是宝贵的自然资源，下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是最常用的溶剂 B．煮沸的汤比煮沸的水温度要高
C．蒸发海水得到粗盐 D．用明矾溶液来区别硬水和软水
9．用“海水晒盐”的方法得到的粗盐中，往往含有多种可溶性杂质（Na2SO4、MgCl2、CaCl2等）和难溶性杂质（泥沙等），需进行分离和提纯后才能用于人们的日常生活。以下是粗盐提纯的流程图，有关说法正确的是（ ）
A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中可溶性杂质
B．只调换②与③的顺序，也能达到实验目的
C．⑤加入适量稀盐酸的目的是除去过量的Na2CO3和NaOH
D．若称得精盐的质量是8.5g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是85%
10．在粗盐提纯实验中，下列说法正确的是（ ）
A．过滤时，漏斗里的液体液面要低于滤纸的边缘
B．溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
C．蒸发时，将蒸发皿内液体蒸干后停止加热
D．溶解时，在量筒中边加粗盐边搅拌
11．实验室欲进行粗盐提纯，然后用提纯的精盐配制 50g 溶质质量分数为 15%的氯化钠溶液，说法正确的是（ ）
A．实验的步骤为：溶解、过滤、蒸发、转移、计算、称取、量取、溶解
B．蒸发实验结束后用手拿着蒸发皿小心的放在石棉网上，不可直接放在实验台上
C．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，结果会偏大
D．量取水时，用规格为 50mL 的量筒量取 42mL 蒸馏水
12．将粗盐溶解、过滤，除去泥沙后，溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，为除去这些杂质，需用到①BaCl2溶液 ②Na2CO3溶液 ③NaOH溶液三种试剂（为将杂质除尽所加试剂均稍过量，且过量物质须在后续操作中被除去），充分反应后，过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，加热蒸发，即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种试剂的加入顺序错误的是（ ）
A．①②③ B．①③② C．②③① D．③①②
二、填空题
13．某同学进行粗盐提纯的实验，粗盐中含有泥沙、氯化钠、氯化镁等物质。按下图流程进行实验。
操作1、2、3都用到的一种玻璃仪器是 ，操作2的名称为 。对上述实验过程，分析正确的是 。
A、粗盐和精盐都是混合物
B、粗盐变成精盐属于化学变化
C、溶解粗盐时，加入的水不宜过多，以免影响精盐的产率
D、为得到全部晶体，应把水分全部蒸干后，才停止加热
14．化学与生活、生产密切相关，请用所学知识回答问题：
（1）如图是超市销售的一种食盐标签的部分文字说明，请按要求回答：
①从成分上看，食盐中除含有NaCl外还有KIO3，KIO3的作用是 ；
②家庭生活中，食盐除了可以调味，还可用于 ．
（2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜，其目的是 ．
15．结合下列实验，回答有关问题：
（1）去除粗盐中的不溶性杂质。
①溶解：将粗盐放入烧杯中，加入足量的蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌的目的是 ；
②过滤：向过滤器内倾倒滤液进行过滤，要控制液面的高度不超过 ；
③蒸发：当蒸发皿内出现 时，停止加热，利用余热蒸干剩余滤液。
（2）用氯化钠配制60g20%的食盐水。
①经计算，需要称量氯化钠的质量为 g；
②若量取所需蒸馏水时仰视读数，而其他操作均正确，则配制出的食盐水的浓度比20% （选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
16．实验室要除去粗盐中难溶性杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量BaCl2、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量 。写出加入氯化钡后反应的化学反应方程式 。
17．粗盐提纯的步骤是 、 、 ．在实验过程中可能使用到的仪器：
①铁架台②烧杯③量筒④试管夹⑤石棉网⑥集气瓶⑦药匙⑧胶头滴管⑨托盘天平⑩砝码．在这10种仪器中，实验中一定不需要是（填编号） ；需要增加的仪器是 ．
18．实验室欲配制350g质量分数为16%的氯化钠溶液用于农业上的选种实验．实验室中只有粗盐，为了使结果更准确，实验员决定先将粗盐提纯后再配制．
（1）粗盐提纯的过程为：溶解→操作A→蒸发．操作A的名称为 ；该步骤中，玻璃棒的作用是 ．
（2）需要精盐的质量为56g，水的质量为294g．配完溶液后发现，在用托盘天平称量精盐时，砝码和药品位置放颠倒了，（5g以下用游码）．若其它操作均正确，则该实验员实际配制得到的氯化钠溶液的质量分数为 ，为了使溶液合乎要求，应该采取的补救措施是 ．
三、综合题
19．食盐是我们生活中的重要物资
（1）食盐中含量最多的阳离子的符号为 。
（2）在提纯粗盐的过程中，需将粗盐溶解、 、蒸发、结晶。
（3）写出食盐的一种用途： 。
20．某同学欲在实验室测定含有泥沙的粗盐中氯化钠的纯度 ，实验的流程如图：
（1）称取粗盐样品时，粗盐样品应放在托盘天平的 (填写：左盘或右盘)。
（2）实验提纯中涉及的主要实验步骤是溶解、 、蒸发，氯化钠溶液是在 中进行蒸发(填仪器名称)。
（3）在此粗盐提纯的实验中，要多次用到玻璃棒，写出其中的两个作用 、 。
（4）操作②所获得的溶液仍浑浊，其原因可能是 。
（5）计算所获氯化钠的产率结果偏低，导致产率偏低的可能原因是 （写出一种原因）。
21．如图所示是利用海水提取粗盐的过程：
（1）根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母序号）。
a.海水进入贮水池，海水的成分基本不变
b.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
c.在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
d.析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）在农业生产上，常用质量分数为16%的NaCl溶液选种，现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠的质量是 kg，水的质量是 kg。
（3）若利用化学方法除去粗盐中CaCl2、MgSO4两种杂质，可在粗盐溶液中依次加入稍过量的三种溶液：氢氧化钠溶液、 （填化学式）溶液、 (填化学式）溶液。充分反应后过滤，加入稍过量的稀盐酸，搅拌、煮沸。
22．氯化钠具有广泛的用途。
（1）氯化钠是重要的调味品。组成氯化钠的钠元素和氯元素均是人体的 （选填“常量元素”或“微量元素”）。
（2）氯化钠是重要的化工原料。工业上电解饱和食盐水可制得氢氧化钠、氢气和氯气，请写出该反应的化学方程式 。
（3）粗盐中含有杂质，利用下图操作可除去难溶性杂质。请回答下列问题。
①操作C的不正确是 。
②海水晒盐采用操作D的原理，一般不采用降低氯化钠浓溶液温度的方法，原因是 。
（4）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。20℃时，将20g氯化钠放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 （结果精确到0.1%）。若要配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，还需向烧杯中加入水的质量为 g。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】A
12．【答案】C
13．【答案】玻璃棒；过滤；A
14．【答案】补充人体所需的碘元素，防止甲状腺肿大；腌制蔬菜、鱼、肉等；隔绝氧气或降低温度
15．【答案】（1）加快溶解速率；滤纸；较多晶体
（2）12.0；偏低
16．【答案】NaOH；稀盐酸（或HCl）；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
17．【答案】溶解；过滤；蒸发；③④⑥⑧⑨⑩；玻璃棒、漏斗、蒸发皿
18．【答案】过滤；引流；15.5%；再向该溶液中加入2g氯化钠，用玻璃棒进行搅拌
19．【答案】（1）Na+
（2）过滤
（3）作调味品
20．【答案】（1）左盘
（2）过滤；蒸发皿
（3）溶解时：搅拌，加快溶解；过滤时：引流（或蒸发时：玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅）
（4）滤纸破损（答案合理即可）
（5）蒸发溶液时液体外溅了一部分
21．【答案】（1）ad
（2）24；126
（3）BaCl2；Na2CO3
22．【答案】（1）常量元素
（2）
（3）没有用玻璃棒引流；氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大
（4）26.5%；330