初中科学浙教版 八年级下册第2章 第4节 组成物质的元素同步练习
一、单选题
1．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
2．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
A．氧的相对原子质量为16.00
B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素
D．氧和硫在元素周期表中位于同一周期
3．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A．诺贝尔 B．门捷列夫
C．拉瓦锡 D．徐寿
4．下列关于元素周期表的使用方法不正确的是（ ）
A．查阅某种元素的相对原子质量
B．确定元素的种类
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
5．下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述中正确的是 （ ）
A．Cl表示1个铝原子 B．S的原子质量为32.06
C．三种都是金属元素 D．三种元素属于同一周期
6．下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
7．已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）
①质子数 ②中子数 ③核外电子数
④核电荷数
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
8．下列所写的元素名称和符号对应正确的是（ ）
A．铁FE B．铜Cu C．铝AL D．银ag
9．为了书写和学术交流的方便，科学中常采用国际统一的B.符号。下列符号中表示2个氮原子的是（ ）
A． B．
C． D．
10．某些城市居民小区、乡镇、农村将生活垃圾按图所示分三类科学处置。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质，因含重金属元素不能随意丢弃。则下列说法正确的是（ ）
A．锌元素的符号是ZN
B．锌单质由原子直接构成
C．锌锰干电池属于化合物
D．应将锌锰干电池放入“可回收物”垃圾箱
11．下列有关元素符号“Cu”表示的意义中，错误的是（ ）
A．1个铜原子 B．1个铜元素 C．铜 D．铜元素
12．（2022八下·柯桥期末）冬奥会上我国滑雪运动员所用的滑雪杖含有铝元素，其相关信息如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．铝原子的质子数为13
B．3个铝离子可表示为3Al+
C．铝的相对原子质量为26.98g
D．单质铝中铝元素的化合价显+3价
13．（2022八下·杭州期末）下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D． 中化学式上方的“2”表示硫元素的化合价为－2价
14．（2022八下·诸暨期中）对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3③SO2④Cu(+2)O ⑤Mg2+⑥2OH－⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
15．（2022八下·苍南期中）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同元素的核电荷数依次递减
C．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
D．一个分子中所含的原子数从低到高
16．（2022八下·浦江月考）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+③He ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子
17．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
18．（2021八下·杭州月考）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．n=7
B．该元素为金属元素
C．相对原子质量和中子数均为35g
D．原子序数、核电荷数、质子数均为79.90
二、填空题
19．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
20．元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00
14 Si 硅 28.09 15 磷 30.96 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45
（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐 (填“增加”或“减少”)，同一族元素的 (填“物理”或“化学”)性质相似。
（2）硫元素的原子序数是 ，相对原子质量是 。
（3）第15号元素的符号是 。
（4）利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称： 。
21．用元素符号填空。
（1）2个碳原子 。
（2）硫元素 。
（3）磷原子 。
（4）1个铁原子 。
（5）m个镁原子 。
（6）钾元素 。
22．（2022八下·乐清期末）根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三元素组”。
1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。
1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G Bo C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等)进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）写出德贝纳提出的“三元素组”中，氯元素的元素符号： 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 （可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律。
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段。
C．如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现。
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的。
23．（2022八下·嘉兴月考）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个钾原子： ；2个氮气分子： ；
3个氯离子： ；硫酸亚铁： 。
24．（2022八下·金华期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2 个亚铁离子 ；5 个甲烷分子 ；3 个氖原子 ；保持氧气化学性质的最小粒子 ；氯化铜中铜元素的化合价为+2 价 ； 中“2”的意义 。
25．（2022八下·永嘉期中）写出符合要求的符号、意义：
（1）硝酸铜中铜元素的化合价为+2价： ；
（2）4个亚铁离子： ；
（3）高锰酸钾（KMnO4）含有 种元素；
（4）O3中“3”的意义 ；
（5）地壳中含量最多的金属元素和硫酸根组成的化合物的化学式： ；
（6）某元素原子 A 的质子数为
a，已知 B2+和 A3-具有相同的核外电子数，则 B 元素的质子数为 。
26．（2021八下·杭州期中）回答下列问题。
（1）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
右图表示左表中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ；①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为 ；
（2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为 。
三、实验探究题
27．（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
28．（2019八下·秀洲月考）如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl﹣的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量；
（3）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（4）在元素周期表中，每行为一个周期，每列为一族。
【解答】根据图片可知，氧元素正下方的数值为16，则它的相对原子质量为16，故A正确不合题意；
硫元素左上角的数字为16，即它的原子序数为16。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为16，故B正确不合题意；
氧和硫中都没有金字旁，都属于非金属元素，故C正确不合题意；
氧和硫在同一列，即处在同一族，而不是同一周期，故D错误符合题意。
故选D。
3．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据有关元素周期表的科学史实分析判断。
【解答】在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是门捷列夫，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据对元素周期表的认识判断即可。
【解答】A.在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，正下方的数值为相对原子质量，故A正确不合题意；
B.中间的汉字为元素名称，如果名字中含有金字旁，那么为金属元素，故B正确不合题意；
C.两种元素是否能够组合成新的物质，取决于很多因素，故C错误符合题意；
D.在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，故D正确不合题意。
故选C。
5．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素符号的意义判断；
（2）正下方的数值为相对原子质量；
（3）如果元素名称中含有金字旁，那么它为金属元素；
（4）在元素周期表中，同一列为一个族，同一行为一个周期。
【解答】A.Cl表示1个氯原子，故A错误；
B.S的相对原子质量为32.06，故B错误；
C.三种元素分别为磷、硫、氯，名字中没有金字旁，为非金属元素，故C错误；
D.三种元素在同一行，因此属于同一周期，故D正确。
故选D。
6．【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据对元素周期表的理解分析判断。
【解答】在元素周期表中，排序的依据是原子序数。在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此这些都能作为排序依据，故A、C、D不合题意，而B符合题意。
故选B。
7．【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。
【解答】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，那么能够根据原子序数推算出的质子数、核外电子数和核电荷数，则能推算出的为①③④。
故选C。
8．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的知识分析判断。
【解答】A.铁的元素符号为Fe，故A错误；
B.铜的元素符号为Cu，故B正确；
C.铝的元素符号为Al，故C错误；
D.银的元素符号为Ag，故D错误。
故选B。
9．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号和周围数字的含义分析判断。
【解答】1个氮原子用元素符号N表示，那么2个氮原子用2N表示。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
10．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据元素符号的知识判断；
（2）根据物质组成的知识判断；
（3）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（4）根据垃圾分类的知识判断。
【解答】A.锌元素的符号是Zn，故A错误；
B.锌单质由原子直接构成，故B正确；
C.锌锰干电池由不同物质混合而成，属于混合物，故C错误；
D.应将锌锰干电池放入“有害垃圾”垃圾箱，故D错误。
故选B。
11．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义分析判断。
【解答】Cu的意义为：①表示1个铜原子；②表示铜元素；③表示铜这种物质。
故B错误符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
12．【答案】A
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量。
【解答】A.左上角的数字为13，那么铝原子的质子数为13，故A正确；
B.铝离子带3个单位的正电荷，写作Al3+，则3个铝离子写作：3Al3+，故B错误；
C.正下方的数字为26.98，那么铝的相对原子质量为26.98，没有单位g，故C错误；
D.单质铝中铝元素的化合价为0价，故D错误。
故选A。
13．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析。
【解答】A.2Cu中的“2”表示2个铜原子，故A错误；
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故B正确；
C.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子，故C错误；
D. 中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为－2价，故D错误。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】①2H中的数字“2”表示2个氢原子；
②2NH3 的数字“2”表示2个铵根离子；
③SO2 的数字“2”表示一个二氧化硫分子包含2个氧原子；
④ 的数字“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；
⑤Mg2+ 的数字“2”表示 镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH－的数字“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O的数字“2”表示一个水分子包含2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示分子中原子个数的是③⑦，故B正确；
C.表示离子所带电荷数的是⑤，故C错误；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
故选B。
15．【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据地壳中的元素含量判断；
（2）根据元素周期表的意义判断；
（3）根据氮元素的质量分数判断；
（4）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
【解答】A.地壳里元素的质量分数由高到低是氧、硅、铝、铁，故A正确不符题意；
B.根据元素周期表可知，钠、镁、铝、硅、磷的核电荷数依次递增，故B错误符合题意；
C.氨气中氮元素的化合价为-3，氮气中氮元素的化合价为0，亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，硝酸钾中氮元素的化合价为+5，化合价由低到高变化，故C正确符合题意；
D.氮气分子有2个原子，二氧化碳分子有3个原子，氨气分子有4个原子，甲烷分子有5个原子，
分子所含原子数逐渐增大，故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】A.能表示一个分子的是④⑥，故A错误；
B.表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确；
C.②⑤的质子数相同，但是它们的最外层电子数不同，而粒子的化学性质由最外层电子数决定，故C错误；
D.④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有 5 个氧原子，故D错误。
故选B。
17．【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据对元素符号意义的理解判断。
【解答】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
故选B。
18．【答案】A
【知识点】元素周期表；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数；
（2）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（3）（4）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
【解答】A.根据质子数=核外电子数得到：35=2+8+18+n，则n=7，故A正确；
B.元素名称为溴，不含金字旁，不是金属元素，故B错误；
C.相对原子质量为79.9，中子数为：79.9-38=34.9，故C错误；
D.原子序数=质子数=核电荷数=35，故D错误。
故选A。
19．【答案】（1）金属；55
（2）A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素。中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）在元素周期表中，每行为一个周期，它们具有相同的电子层数，按照原子序数从小到大的顺序依次排列。每列为一个族，它们具有相同的最外层电子数，且按照原子序数从上到下依次排列。
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
故选A。
20．【答案】（1）增加；化学
（2）16；32.06
（3）P
（4）氮气(合理即可)
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中元素的排列规律解答；
（2）（3）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（4）根据图片分析物质的分子构成即可。
【解答】（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加，同一族元素的化学性质相似。
（2）根据图片可知，硫元素的原子序数是16，相对原子质量是32.06；
（3）第15号元素为磷元素，符号为P；
（4）根据图片 可知，该物质的分子由相同的两个原子构成，例如：氮气（N2），氧气（O2）.
21．【答案】（1）2C
（2）S
（3）P
（4）Fe
（5）mMg
（6）K
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的知识解答。在元素符号前面写数字表示原子的个数。
【解答】（1）2个碳原子写作2C；
（2）硫元素写作S；
（3）磷原子写作P；
（4）1个铁原子写作Fe；
（5）m个镁原子写作mMg；
（6）钾元素写作K。
22．【答案】（1）Cl
（2）Li(或锂)
（3）A；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据氯元素的元素符号解答；
（2）根据“八音律表”的特点解答；
（3）根据题目给出的材料，结合自己对科学研究的认识，对各个选项进行判断。
【解答】（1）德贝纳提出的“三元素组”中，氯元素的元素符号为Cl；
（2）在“八音律表”中，从这个元素开始，向下数8个元素，最后一个元素的性质与它相似，据此可知，与Na性质相似的元素是Li；
（3）A.根据题目条件可知，研究复杂的现象往往需要寻找规律，故A正确；
B.科学家在研究元素周期规律时，不能光靠理论推理，还需要借助仪器进行测量，故B错误；
C.如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，故C正确；
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表的内容在不断增加，但是不可能包括所有元素，故D错误；
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，但是可以帮助我们得到已知的元素中的规律，故E错误。
故选AC。
23．【答案】5K；2N2；3Cl-；FeSO4
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）在元素符号前面写数字，表示原子的个数；
（2）常见气体由分子构成，而分子由两个原子构成，在分子符号前面写数字表示分子个数；
（3）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电性和电荷量，最后在前面写数字表示离子个数；
（4）根据物质名称确定分子所含原子的种类和个数，从而写出化学式。
【解答】（1）5个钾原子写作：5K；
（2）氮气分子由两个原子构成，写作N2，在前面写2表示两个氮分子，即2N2；
（3）氯离子带1个单位的负电荷，写作Cl-，在前面写3表示3个氯离子，即 3Cl- ；
（4）硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，写作： FeSO4 。
24．【答案】2Fe2+；5CH4 ；3Ne；O2；；一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学符号周围数字的意义分析解答。
【解答】（1）亚铁离子带两个单位的正电荷，即在铁的元素符号右上角写2+，而2 个亚铁离子，即在前面写数字2，写作： 2Fe2+ ；
（2）甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，在前面写5表示分子个数，写作： 5CH4 ；
（3）氢原子用元素符号H表示，在前面写3表示氢原子个数，即3H；
（4）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，由两个氧原子构成，写作：O2；
（5）氯化铜中铜元素的化合价为+2 价，即在铜的元素符号正上方写“+2”，写作： ；
（6） 中“2”的含义：一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
25．【答案】（1）
（2）4Fe2+
（3）3
（4）一(每）个臭氧分子中含有三个氧原子
（5）Al2(SO4)3
（6）a+5
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）元素符号正上方的正负号和数字，表示元素的化合价；
（2）离子符号右上角的数字和正负号，表示所带电荷的电量和电性，在最前面写数字表示离子的个数；
（3）在化学式中，一种符号表示一种元素；
（4）元素符号右下角的数字表示分子中含有原子的个数；
（5）根据地壳的元素分布解答；
（6）原子得到电子带正电荷，失去电子带负电荷，据此分析解答。
【解答】（1）硝酸铜中铜元素的化合价为+2价写作： ；
（2）亚铁离子带两个单位的正电荷，则4个亚铁离子写作：4Fe2+；
（3）高锰酸钾（KMnO4）含有K、Mn、O共3种元素；
（4）O3中“3”的意义：一(每）个臭氧分子中含有三个氧原子；
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al。和硫酸根组成的化合物为硫酸铝，化学式为：Al2(SO4)3。
（6）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，
那么得到：x-2=a+3；
解得：x=a+5。
26．【答案】（1）④；Cl﹣；MgO
（2）X3Y4；-a/3
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在原子结构图中，圆圈内的数字是原子序数，据此确定元素种类。
根据该原子的最外层电子数确定达到8个电子的稳定状态时的得失电子情况，确定所带的电荷数和电性，从而写出离子符号。
根据图片确定①处和②处元素的名称，然后写出化合物的化学式。
（2）①元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此得到两种原子的个数之比，从而写出化学式。
②根据上面的方法写出化学式，然后根据正负化合价代数和为零计算出Y的化合价。
【解答】（1）根据原子结构图可知，质子数为17，那么为17号元素，即左表中④。
该元素为Cl元素，最外层电子为7，容易得到1个电子达到稳定状态，那么带一个单位的负电荷，离子符号为Cl-。
①为8号元素O，②为12号元素Mg，二者组成化合物的化学式为MgO。
（2）①设化合物的化学式为XnYm，
那么得到：7：2=21n：8m；
解得：n：m=3：4；
那么化学式为X3Y4。
②设化合物的化学式为XcYd，
那么得到：2：3=2c：1d；
解得：c：d=1：3；
那么化学式为XY3。
根据正负化合价代数和为零得到：a+3x=0；
解得：x=.
27．【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
【解答】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
28．【答案】（1）10；Ar
（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据镁离子核外10个电子及氯离子最外层达到稳定结构与Ar原子电子排列相同分析；
（2）根据图示中原子核电荷数＝原子序数及最外电子数的规律分析。
【解答】（1） 一个Mg2+核外共有10个电子，Cl﹣的最外层电子数为8，和Ar原子的最外层电子数相同 ；
（2）由图示可知， 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 ；
故答案为：（1）10； Ar；（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 。
1 / 1初中科学浙教版 八年级下册第2章 第4节 组成物质的元素同步练习
一、单选题
1．下列符号既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A．SO2 B．H2 C．O D．Hg
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.SO2表示：①1个二氧化硫分子；②二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成；③二氧化硫这种物质，故A不合题意；
B.H2表示：①1个氢分子；②氢分子由2个氢原子构成；③氢气这种物质，故B不合题意；
C.O表示：①1个氧原子；②氧元素，故C不合题意；
D.Hg表示：①1个汞原子；②汞元素；③汞这种物质，故D符合题意。
故选D。
2．下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（ ）
A．氧的相对原子质量为16.00
B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素
D．氧和硫在元素周期表中位于同一周期
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量；
（3）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（4）在元素周期表中，每行为一个周期，每列为一族。
【解答】根据图片可知，氧元素正下方的数值为16，则它的相对原子质量为16，故A正确不合题意；
硫元素左上角的数字为16，即它的原子序数为16。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为16，故B正确不合题意；
氧和硫中都没有金字旁，都属于非金属元素，故C正确不合题意；
氧和硫在同一列，即处在同一族，而不是同一周期，故D错误符合题意。
故选D。
3．科学发展，薪火相传。在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是（ ）
A．诺贝尔 B．门捷列夫
C．拉瓦锡 D．徐寿
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据有关元素周期表的科学史实分析判断。
【解答】在前人研究的基础上，发现元素周期律并编制出第一张元素周期表的科学家是门捷列夫，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．下列关于元素周期表的使用方法不正确的是（ ）
A．查阅某种元素的相对原子质量
B．确定元素的种类
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质
D．利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据对元素周期表的认识判断即可。
【解答】A.在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，正下方的数值为相对原子质量，故A正确不合题意；
B.中间的汉字为元素名称，如果名字中含有金字旁，那么为金属元素，故B正确不合题意；
C.两种元素是否能够组合成新的物质，取决于很多因素，故C错误符合题意；
D.在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，故D正确不合题意。
故选C。
5．下图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述中正确的是 （ ）
A．Cl表示1个铝原子 B．S的原子质量为32.06
C．三种都是金属元素 D．三种元素属于同一周期
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素符号的意义判断；
（2）正下方的数值为相对原子质量；
（3）如果元素名称中含有金字旁，那么它为金属元素；
（4）在元素周期表中，同一列为一个族，同一行为一个周期。
【解答】A.Cl表示1个氯原子，故A错误；
B.S的相对原子质量为32.06，故B错误；
C.三种元素分别为磷、硫、氯，名字中没有金字旁，为非金属元素，故C错误；
D.三种元素在同一行，因此属于同一周期，故D正确。
故选D。
6．下列不能作为元素周期表中元素排列顺序依据的是（ ）
A．原子的核电荷数 B．原子的中子数
C．原子的质子数 D．原子的核外电子数
【答案】B
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据对元素周期表的理解分析判断。
【解答】在元素周期表中，排序的依据是原子序数。在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，因此这些都能作为排序依据，故A、C、D不合题意，而B符合题意。
故选B。
7．已知元素的原子序数，可以推断出原子的（ ）
①质子数 ②中子数 ③核外电子数
④核电荷数
A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③
【答案】C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析判断。
【解答】在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，那么能够根据原子序数推算出的质子数、核外电子数和核电荷数，则能推算出的为①③④。
故选C。
8．下列所写的元素名称和符号对应正确的是（ ）
A．铁FE B．铜Cu C．铝AL D．银ag
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的知识分析判断。
【解答】A.铁的元素符号为Fe，故A错误；
B.铜的元素符号为Cu，故B正确；
C.铝的元素符号为Al，故C错误；
D.银的元素符号为Ag，故D错误。
故选B。
9．为了书写和学术交流的方便，科学中常采用国际统一的B.符号。下列符号中表示2个氮原子的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号和周围数字的含义分析判断。
【解答】1个氮原子用元素符号N表示，那么2个氮原子用2N表示。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
10．某些城市居民小区、乡镇、农村将生活垃圾按图所示分三类科学处置。居民常用的锌锰干电池，内含锌、碳、二氧化锰等物质，因含重金属元素不能随意丢弃。则下列说法正确的是（ ）
A．锌元素的符号是ZN
B．锌单质由原子直接构成
C．锌锰干电池属于化合物
D．应将锌锰干电池放入“可回收物”垃圾箱
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据元素符号的知识判断；
（2）根据物质组成的知识判断；
（3）由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（4）根据垃圾分类的知识判断。
【解答】A.锌元素的符号是Zn，故A错误；
B.锌单质由原子直接构成，故B正确；
C.锌锰干电池由不同物质混合而成，属于混合物，故C错误；
D.应将锌锰干电池放入“有害垃圾”垃圾箱，故D错误。
故选B。
11．下列有关元素符号“Cu”表示的意义中，错误的是（ ）
A．1个铜原子 B．1个铜元素 C．铜 D．铜元素
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的意义分析判断。
【解答】Cu的意义为：①表示1个铜原子；②表示铜元素；③表示铜这种物质。
故B错误符合题意，而A、C、D不合题意。
故选B。
12．（2022八下·柯桥期末）冬奥会上我国滑雪运动员所用的滑雪杖含有铝元素，其相关信息如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．铝原子的质子数为13
B．3个铝离子可表示为3Al+
C．铝的相对原子质量为26.98g
D．单质铝中铝元素的化合价显+3价
【答案】A
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量。
【解答】A.左上角的数字为13，那么铝原子的质子数为13，故A正确；
B.铝离子带3个单位的正电荷，写作Al3+，则3个铝离子写作：3Al3+，故B错误；
C.正下方的数字为26.98，那么铝的相对原子质量为26.98，没有单位g，故C错误；
D.单质铝中铝元素的化合价为0价，故D错误。
故选A。
13．（2022八下·杭州期末）下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（ ）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
D． 中化学式上方的“2”表示硫元素的化合价为－2价
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析。
【解答】A.2Cu中的“2”表示2个铜原子，故A错误；
B.Fe2+中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷，故B正确；
C.H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子，故C错误；
D. 中化学式上方的“2”表示硫酸根的化合价为－2价，故D错误。
故选B。
14．（2022八下·诸暨期中）对下列化学用语中数字“2”含义的说法正确的是（ ）
①2H ②2NH3③SO2④Cu(+2)O ⑤Mg2+⑥2OH－⑦H2O
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示分子中原子个数的是③⑦
C．表示离子所带电荷数的是④⑤ D．表示分子个数的是①②
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】①2H中的数字“2”表示2个氢原子；
②2NH3 的数字“2”表示2个铵根离子；
③SO2 的数字“2”表示一个二氧化硫分子包含2个氧原子；
④ 的数字“2”表示氧化铜中铜元素的化合价为+2价；
⑤Mg2+ 的数字“2”表示 镁离子带2个单位的正电荷；
⑥2OH－的数字“2”表示2个氢氧根离子；
⑦H2O的数字“2”表示一个水分子包含2个氢原子。
A.表示离子个数的是⑥，故A错误；
B.表示分子中原子个数的是③⑦，故B正确；
C.表示离子所带电荷数的是⑤，故C错误；
D.表示分子个数的是②，故D错误。
故选B。
15．（2022八下·苍南期中）用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记，下列数轴表示错误的是（ ）
A．地壳中元素含量由高到低
B．不同元素的核电荷数依次递减
C．含氮物质中氮元素的化合价从低到高
D．一个分子中所含的原子数从低到高
【答案】B
【知识点】元素的种类与分布；元素周期表；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）根据地壳中的元素含量判断；
（2）根据元素周期表的意义判断；
（3）根据氮元素的质量分数判断；
（4）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
【解答】A.地壳里元素的质量分数由高到低是氧、硅、铝、铁，故A正确不符题意；
B.根据元素周期表可知，钠、镁、铝、硅、磷的核电荷数依次递增，故B错误符合题意；
C.氨气中氮元素的化合价为-3，氮气中氮元素的化合价为0，亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，硝酸钾中氮元素的化合价为+5，化合价由低到高变化，故C正确符合题意；
D.氮气分子有2个原子，二氧化碳分子有3个原子，氨气分子有4个原子，甲烷分子有5个原子，
分子所含原子数逐渐增大，故D正确不合题意。
故选B。
16．（2022八下·浦江月考）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（ ）
①H ②Fe2+③He ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个分子的是①④⑥
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有 5 个氧原子
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号周围数字的含义分析判断。
【解答】A.能表示一个分子的是④⑥，故A错误；
B.表示物质组成的化学式是③④⑥，故B正确；
C.②⑤的质子数相同，但是它们的最外层电子数不同，而粒子的化学性质由最外层电子数决定，故C错误；
D.④中的数字“5”表示一个五氧化二磷分子中有 5 个氧原子，故D错误。
故选B。
17．元素符号能表示一定的意义，不同的元素符号表示的意义不同。下列对元素符号表示的意义解释正确的是（ ）
选项 元素符号 元素符号所表示的意义
A H 只表示氢元素
B Fe 表示铁元素，表示一个铁原子，表示铁这种物质
C N 只表示一个氮原子
D O 表示氧元素，表示一个氧原子，表示氧气这种物质
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据对元素符号意义的理解判断。
【解答】A.H的意义：①氢元素；②1个氢原子，故A错误；
B.Fe的意义：①铁元素；②一个铁原子；③铁这种物质，故B正确；
C.N的意义：①氮元素；②1个氮原子，故C错误；
D.O的意义：①氧元素；②1个氧原子，故D错误。
故选B。
18．（2021八下·杭州月考）溴元素的原子结构示意图及其在周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．n=7
B．该元素为金属元素
C．相对原子质量和中子数均为35g
D．原子序数、核电荷数、质子数均为79.90
【答案】A
【知识点】元素周期表；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）在原子中，质子数=核外电子数；
（2）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，则为金属元素；
（3）（4）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
【解答】A.根据质子数=核外电子数得到：35=2+8+18+n，则n=7，故A正确；
B.元素名称为溴，不含金字旁，不是金属元素，故B错误；
C.相对原子质量为79.9，中子数为：79.9-38=34.9，故C错误；
D.原子序数=质子数=核电荷数=35，故D错误。
故选A。
二、填空题
19．元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
【答案】（1）金属；55
（2）A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素。中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）在元素周期表中，每行为一个周期，它们具有相同的电子层数，按照原子序数从小到大的顺序依次排列。每列为一个族，它们具有相同的最外层电子数，且按照原子序数从上到下依次排列。
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
故选A。
20．元素周期表是学习科学的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。请分析表中信息，回答下列问题。
ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00
14 Si 硅 28.09 15 磷 30.96 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.45
（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐 (填“增加”或“减少”)，同一族元素的 (填“物理”或“化学”)性质相似。
（2）硫元素的原子序数是 ，相对原子质量是 。
（3）第15号元素的符号是 。
（4）利用表中元素，写出一种分子的构成与微粒模型“”相似的物质的名称： 。
【答案】（1）增加；化学
（2）16；32.06
（3）P
（4）氮气(合理即可)
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据元素周期表中元素的排列规律解答；
（2）（3）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（4）根据图片分析物质的分子构成即可。
【解答】（1）在元素周期表中，同一周期从左到右，元素原子的核电荷数逐渐增加，同一族元素的化学性质相似。
（2）根据图片可知，硫元素的原子序数是16，相对原子质量是32.06；
（3）第15号元素为磷元素，符号为P；
（4）根据图片 可知，该物质的分子由相同的两个原子构成，例如：氮气（N2），氧气（O2）.
21．用元素符号填空。
（1）2个碳原子 。
（2）硫元素 。
（3）磷原子 。
（4）1个铁原子 。
（5）m个镁原子 。
（6）钾元素 。
【答案】（1）2C
（2）S
（3）P
（4）Fe
（5）mMg
（6）K
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据元素符号的知识解答。在元素符号前面写数字表示原子的个数。
【解答】（1）2个碳原子写作2C；
（2）硫元素写作S；
（3）磷原子写作P；
（4）1个铁原子写作Fe；
（5）m个镁原子写作mMg；
（6）钾元素写作K。
22．（2022八下·乐清期末）根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三元素组”。
1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。
1865年，英国化学家纽兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列。他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表是“八音律表”的前部分）。
H Li G Bo C N O
F Na Mg Al Si P S
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等)进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表。事实上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
（1）写出德贝纳提出的“三元素组”中，氯元素的元素符号： 。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，与Na性质相似的元素是 。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 （可多选）。
A．研究复杂的现象往往需要寻找规律。
B．科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段。
C．如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现。
D．随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素。
E．纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的。
【答案】（1）Cl
（2）Li(或锂)
（3）A；C
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）根据氯元素的元素符号解答；
（2）根据“八音律表”的特点解答；
（3）根据题目给出的材料，结合自己对科学研究的认识，对各个选项进行判断。
【解答】（1）德贝纳提出的“三元素组”中，氯元素的元素符号为Cl；
（2）在“八音律表”中，从这个元素开始，向下数8个元素，最后一个元素的性质与它相似，据此可知，与Na性质相似的元素是Li；
（3）A.根据题目条件可知，研究复杂的现象往往需要寻找规律，故A正确；
B.科学家在研究元素周期规律时，不能光靠理论推理，还需要借助仪器进行测量，故B错误；
C.如果门捷列夫没有发现元素周期表，也会有其他科学家发现，故C正确；
D.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表的内容在不断增加，但是不可能包括所有元素，故D错误；
E.纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，但是可以帮助我们得到已知的元素中的规律，故E错误。
故选AC。
23．（2022八下·嘉兴月考）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
5个钾原子： ；2个氮气分子： ；
3个氯离子： ；硫酸亚铁： 。
【答案】5K；2N2；3Cl-；FeSO4
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）在元素符号前面写数字，表示原子的个数；
（2）常见气体由分子构成，而分子由两个原子构成，在分子符号前面写数字表示分子个数；
（3）在元素符号右上角写数字和正负号，表示离子所带电性和电荷量，最后在前面写数字表示离子个数；
（4）根据物质名称确定分子所含原子的种类和个数，从而写出化学式。
【解答】（1）5个钾原子写作：5K；
（2）氮气分子由两个原子构成，写作N2，在前面写2表示两个氮分子，即2N2；
（3）氯离子带1个单位的负电荷，写作Cl-，在前面写3表示3个氯离子，即 3Cl- ；
（4）硫酸亚铁由亚铁离子和硫酸根离子构成，写作： FeSO4 。
24．（2022八下·金华期中）用元素符号或化学式表示下列物质或微粒：
2 个亚铁离子 ；5 个甲烷分子 ；3 个氖原子 ；保持氧气化学性质的最小粒子 ；氯化铜中铜元素的化合价为+2 价 ； 中“2”的意义 。
【答案】2Fe2+；5CH4 ；3Ne；O2；；一个硫酸根离子带2个单位的负电荷
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学符号周围数字的意义分析解答。
【解答】（1）亚铁离子带两个单位的正电荷，即在铁的元素符号右上角写2+，而2 个亚铁离子，即在前面写数字2，写作： 2Fe2+ ；
（2）甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，在前面写5表示分子个数，写作： 5CH4 ；
（3）氢原子用元素符号H表示，在前面写3表示氢原子个数，即3H；
（4）保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，由两个氧原子构成，写作：O2；
（5）氯化铜中铜元素的化合价为+2 价，即在铜的元素符号正上方写“+2”，写作： ；
（6） 中“2”的含义：一个硫酸根离子带2个单位的负电荷。
25．（2022八下·永嘉期中）写出符合要求的符号、意义：
（1）硝酸铜中铜元素的化合价为+2价： ；
（2）4个亚铁离子： ；
（3）高锰酸钾（KMnO4）含有 种元素；
（4）O3中“3”的意义 ；
（5）地壳中含量最多的金属元素和硫酸根组成的化合物的化学式： ；
（6）某元素原子 A 的质子数为
a，已知 B2+和 A3-具有相同的核外电子数，则 B 元素的质子数为 。
【答案】（1）
（2）4Fe2+
（3）3
（4）一(每）个臭氧分子中含有三个氧原子
（5）Al2(SO4)3
（6）a+5
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】（1）元素符号正上方的正负号和数字，表示元素的化合价；
（2）离子符号右上角的数字和正负号，表示所带电荷的电量和电性，在最前面写数字表示离子的个数；
（3）在化学式中，一种符号表示一种元素；
（4）元素符号右下角的数字表示分子中含有原子的个数；
（5）根据地壳的元素分布解答；
（6）原子得到电子带正电荷，失去电子带负电荷，据此分析解答。
【解答】（1）硝酸铜中铜元素的化合价为+2价写作： ；
（2）亚铁离子带两个单位的正电荷，则4个亚铁离子写作：4Fe2+；
（3）高锰酸钾（KMnO4）含有K、Mn、O共3种元素；
（4）O3中“3”的意义：一(每）个臭氧分子中含有三个氧原子；
（5）地壳中含量最多的金属元素是Al。和硫酸根组成的化合物为硫酸铝，化学式为：Al2(SO4)3。
（6）原子失去电子带正电荷，得到电子带负电荷，
那么得到：x-2=a+3；
解得：x=a+5。
26．（2021八下·杭州期中）回答下列问题。
（1）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
右图表示左表中 （填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为 ；①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为 ；
（2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为 。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为 。
【答案】（1）④；Cl﹣；MgO
（2）X3Y4；-a/3
【知识点】元素周期表；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在原子结构图中，圆圈内的数字是原子序数，据此确定元素种类。
根据该原子的最外层电子数确定达到8个电子的稳定状态时的得失电子情况，确定所带的电荷数和电性，从而写出离子符号。
根据图片确定①处和②处元素的名称，然后写出化合物的化学式。
（2）①元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此得到两种原子的个数之比，从而写出化学式。
②根据上面的方法写出化学式，然后根据正负化合价代数和为零计算出Y的化合价。
【解答】（1）根据原子结构图可知，质子数为17，那么为17号元素，即左表中④。
该元素为Cl元素，最外层电子为7，容易得到1个电子达到稳定状态，那么带一个单位的负电荷，离子符号为Cl-。
①为8号元素O，②为12号元素Mg，二者组成化合物的化学式为MgO。
（2）①设化合物的化学式为XnYm，
那么得到：7：2=21n：8m；
解得：n：m=3：4；
那么化学式为X3Y4。
②设化合物的化学式为XcYd，
那么得到：2：3=2c：1d；
解得：c：d=1：3；
那么化学式为XY3。
根据正负化合价代数和为零得到：a+3x=0；
解得：x=.
三、实验探究题
27．（2019八下·丽水期末）为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
【解答】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
28．（2019八下·秀洲月考）如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有 个电子；Cl﹣的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。
【答案】（1）10；Ar
（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表
【解析】【分析】（1）根据镁离子核外10个电子及氯离子最外层达到稳定结构与Ar原子电子排列相同分析；
（2）根据图示中原子核电荷数＝原子序数及最外电子数的规律分析。
【解答】（1） 一个Mg2+核外共有10个电子，Cl﹣的最外层电子数为8，和Ar原子的最外层电子数相同 ；
（2）由图示可知， 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 ；
故答案为：（1）10； Ar；（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 。
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