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浙教版八下科学 第二章 微粒的模型与符号 单元检测
一、单选题
1．（）模型法是学习科学的重要方法。下列不属于模型的是( )
A．光线 B．磁感线
C．水分子 D．氢元素
2．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是( )
A． B．
C． D．
3．（）推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
4．（）如图为地壳中元素含量分布图，其中能代表氧元素的是( )
A．① B．② C．③ D．④
5．单质和化合物的区别在于( )
A．是否由同种分子构成 B．是否由同种物质组成
C．是否由同种元素组成 D．是否由同种离子构成
6．（）下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是( )
A．氧的相对原子质量为16.00
B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素
D．氧和硫在元素周期表中位于同一周期
7．（）下列符号既能表示1种元素，又能表示这种元素的1个原子，还能表示1种单质的是 ( )
A．S B．C60 C．H D．Fe2O3
8．（）科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是( )
A．O2、O4都是由氧元素组成的单质
B．O4由4个氧元素组成
C．1个该新型分子(O4)由2个氧气分子构成
D．O4是由O2组成的混合物
9．明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。其中x的值是 ( )
A．5 B．6 C．7 D．8
10．下列物质中指定元素按化合价由高至低的顺序排列的是( )
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4
B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO C
D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
11．（）某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 ( )
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
12．（）葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为( )
A．5% B．10% C．25% D．60%
13．（）已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为( )
A．108 B．1.33
C．108 g D．1.33 g
14．下列元素分类正确的是( )
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
15．（）1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是( )
A． 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大
D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多
二、填空题
16．常见分子模型的形象表示方法有两种：球棍模型、比例模型。
（1）请你写出图中乙烷对应的模型分别属于哪种表示方法。
（2）能清楚地反映乙烷分子中碳、氢原子的大小和相对位置的是 。
A．球棍模型 B．比例模型
17．下图表示的是液态水和气态水的状态模型，“”表示水分子。
（1）图中表示气态水的是 。
（2）温度降低时液态的水会变成 态的冰，而温度升高时会变成 态的水蒸气。
（3）从图中我们可以看出，水在状态变化时，水分子之间的 发生了变化。
18．根据图，回答下列问题。
（1）过氧化氢分子中有 种原子，甲醛分子中有 种原子；1个甲烷分子中有 个原子，1个甲醛分子中有 个原子，1个水分子中有 个原子。
（2）比较氢分子与水分子，可得出的结论为 。
（3）比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的结论为 。
19．（）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答下列问题。
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 (填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成。如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
20．如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述4种元素的元素符号。
甲： ，乙： ，丙： ，丁： 。
（2）上述4种元素的根本区别是 (填“质子数”或“中子数”)不同。
21．（）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
22．（）用化学符号或符号的意义填空。
（1）5N 。
（2）n个二氧化碳分子 。
（3）4个氯离子 。
（4）氧化铜中氧元素的化合价为-2 。
（5）2Na+ 。
（6） 。
23．
（1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁(MgCO3)，其中镁离子的符号是 。
（2）运动员用于补充能量的葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是 。
24．（）啤酒、红酒和白酒中都含有一定量的乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中。科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80 mg/100 mL血(每100
mL血中含有80 mg乙醇)时，便会影响人驾车或操作机器的能力。已知饮用某啤酒1大杯(0.56 L)，会使血液中乙醇含量升高30 mg/100 mL血，回答下列问题。
（1）乙醇中含有 种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 .
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100 mL血液中乙醇的含量理论上升高 mg， (填“影响”或“不影响”)其驾车或操作机器的能力。
25．元素在自然界中的分布情况：按质量分数计算在地壳中含量最多的元素是 (填元素符号，下同)；含量最多的金属元素是 。
三、实验探究题
26．（2022八下·长兴月考）碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以下问题。
（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为 ，并阐述理由 。
（2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中 (填“有”或“没有”)碘分子。
27．（2022八下·临海月考）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子（带 2 个单位正电荷），
射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔， 竟为大多数α粒子畅通无阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。
根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的一点： ；
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
28．核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。
（2）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，
某种加碘食盐的标签如图所示。
[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。
[结论]日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是 。
（4）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是 。
29．（2022八下·舟山月考）探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：
①放射源——放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来。
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生之明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
30．（2021八下·新昌期中）常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二辛酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是不法商人为了牟取暴利竟然其将添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用含塑化剂的食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息，回答下列问题：
（1）根据常用塑化剂的化学式计算：
①相对分子质量 ；
②氧元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是 。
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者
（3） 写出该塑化剂的两条物理性质： 、 。
四、解答题
31．（）大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。请计算：
（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为 。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数(精确到0.1%)。
32． 1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝的摄入量应控制在0.004 g以下。
[提示：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O]
（1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)= ；铝元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
33．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。
×××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学成分：C12H22O14Zn 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支
（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg的锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服用该口服液多少支
34．（）由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表中列出了烷烃的一些信息。
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 C5H12 C11H24 C16H34
沸点/℃ -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题。
（1）写出表中丁烷的化学式： 。
（2）烷烃的命名与分子中 原子个数有关。
（3）总结一条有关烷烃物理性质的变化规律： 。
五、综合说理题
35．（2021八下·开化开学考）食盐（化学式为NaCl）对人类的生存至关重要，也是烹饪中常用的调味料，但氯气（化学式为Cl2）具有毒性，侵入人体对呼吸道黏膜造成伤害，可见，NaCl和Cl2两种物质化学性质存在明显差异。从微观角度对上述结论作简要的解释。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法称为模型法。
【解答】A.用带箭头的直线表示光线，属于模型，故A不合题意；
B.磁感线并不存在，用它描述磁场的分布规律，属于模型，故B不合题意；
C.用大圆表示氧原子，用小圆表示氢原子，用 表示水分子，属于模型，故C不合题意；
D.用字母H表示氢元素，是符号，不属于模型，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据物态变化的本质分析判断。
【解答】当容器中的水发生汽化变成水蒸气后，水分子本身没有发生改变，只是分子之间的空隙增大了。从宏观上看，就是水蒸气的体积变大了，即相同体积的空间内，水分子的个数减少了。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据反物质和正物质的特点分析判断。
【解答】氢原子含有1个质子和一个电子。而反氢原子与它质量相同，即具有的质子数和电子数相同，只是电性相反，即它含有1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中的元素组成分析判断。
【解答】地壳中的元素含量从大到下依次为氧、硅、铝、铁、钙……，即氧元素的含量最大。根据图片可知，①的占比最大，那么①为氧元素。
故选A。
5．【答案】C
【知识点】单质和化合物
【解析】【分析】根据物质分类的知识分析判断。
【解答】单质和化合物都属于纯净物，单质只有一种元素组成，而化合物由两种或多种元素组成，则二者的区别在于组成元素的种类，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量；
（3）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（4）在元素周期表中，每行为一个周期，每列为一族。
【解答】根据图片可知，氧元素正下方的数值为16，则它的相对原子质量为16，故A正确不合题意；
硫元素左上角的数字为16，即它的原子序数为16。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为16，故B正确不合题意；
氧和硫中都没有金字旁，都属于非金属元素，故C正确不合题意；
氧和硫在同一列，即处在同一族，而不是同一周期，故D错误符合题意。
故选D。
7．【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析判断。
【解答】A.S表示：①硫元素；②1个硫原子；③硫物质，故A符合题意；
B.C60 表示一个碳分子由60个碳原子构成，不能表示碳元素，故B不合题意；
C.H表示：①氢元素；②1个氢原子，故C不合题意；
D.Fe2O3表示：①1个三氧化二铁分子；②三氧化二铁这种物质，故D不合题意。
故选A。
8．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；
（2）（3）（4）根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.O2和O4，都是只由一种元素组成的纯净物，因此都是单质，故A正确；
B.O4由氧元素组成，而元素只论种数，不论个数，故B错误；
C.一个该分子由4个氧原子构成，故C错误；
D.O4是单质，而不是混合物，故D错误。
故选A。
9．【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。
【解答】在 KAl3(SO4)2(OH)x 中，K的化合价为+1，Al的化合价为+3，SO4的化合价为-2，OH的化合价为-1，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）x=0，解得：x=6。
故选B。
10．【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】计算出各个化学式中元素的化合价，然后进行排序即可。
【解答】A.锰元素：MnO2中锰元素的化合价为+4价， K2MnO4中锰元素的化合价为+6价， KMnO4中锰元素的化合价为+7价，故A不合题意；
B.氧元素：O2中氧元素的化合价为0价，H2O中氧元素的化合价为-2价， H2O2中氧元素的化合价为-1价，故B不合题意；
C.碳元素：CO2中碳元素的化合价为+4价， CO中碳元素的化合价为+2价， C中碳元素的化合价为0价，故C符合题意；
D.氯元素：KClO3 中氯元素的化合价为+5价， KCl中氯元素的化合价为-1价. Cl2中氯元素的化合价为0价，故D不合题意。
故选C。
11．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】原子失去电子带正电，得到电子带负电；相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，它是由该原子失去n个电子形成的，那么该原子的核外电子数为：x+n。
根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为x+n；
那么它的相对原子质量为：x+n+y。
故选D。
12．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】葡萄糖是一种碳水化合物，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，据此可判断溶液中H、O元素质量比，可完成溶液中C元素质量分数的计算。【解答】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：8，
所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，
则溶液中氧元素的质量分数为80%，
因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
故选B。
13．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
【解答】已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，
设碳原子的质量为m，则该原子的质量为9m，
那么该元素的相对原子质量为：.
故选A。
14．【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）（2）（3）一般情况下，如果元素名字中存在金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（4）根据稀有气体的分类判断。
【解答】A.金属元素：金、银、铜、汞，故A正确；
B.钾为金属元素，故B错误；
C.氧为气态非金属元素，故C错误；
D.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙，故D错误。
故选A。
15．【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子中间为原子核，周围是绕核高速转动的电子，原子内部大部分都是空的，据此分析判断。
【解答】A.多数α粒子直接穿过，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，那么原子核外大部分是空的，但是却存在电子，故A错误符合题意；
B.少数α粒子发生偏移，是因为它们受到原子核的排斥力。根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故B正确不合题意；
C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大，故C正确不合题意；
D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多，即使撞击上也几乎不改变运动方向，故D正确不合题意。
故选A。
16．【答案】（1）比例模型；球棍模型
（2）A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）通过引入模型(能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造、事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化，这就是模型法。
（2）根据球棍模型的定义判断。
【解答】（1）根据图片可知， 为比例模型，而为球棍模型。
（2）能清楚地反映乙烷分子中碳、氢原子的大小和相对位置的是球棍模型，故选A。
17．【答案】（1）乙
（2）固；气
（3）空隙
【知识点】分子之间存在空隙；凝固与凝固现象；汽化及汽化吸热的特点；模型与符号
【解析】【分析】物理变化是指没有新物质的产生，只是分子间的间隙发生了改变；水由液态到固态是熔化；水由液态到气态属于汽化；
【解答】（1）气态水的分之间间隔更大，所以乙表示气态水；
（2）温度降低时液态的水会变成固态的冰，而温度升高时会变成气态的水蒸气。
（3）没有新物质的产生，所以水在状态发生变化时，分之间的间隙发生了变化；
故答案为：（1） 乙 （2）固，气（3） 空隙
18．【答案】（1）2；3；5；4；3
（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子(合理即可)
（3）种类相同、个数不同的原子，可构成不同物质的分子(合理即可)
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）在分子模型图中，一种符号代表一种原子，有几种符号代表几种原子；
（2）从构成分子的原子种类的角度分析；
（3）分析相同的原子是否能够构成不同的分子即可。
【解答】（1）①根据图片可知，过氧化氢分子中有2种原子，
②根据图片可知，甲醛分子中有3种原子；
③根据图片可知，1个甲烷分子中有5个原子；
④根据图片可知，1个甲醛分子中有4个原子，
⑤根据图片可知，1个水分子中有3个原子。
（2）根据图片和可知，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（3）根据图片和可知，种类相同、个数不同的原子，可构成不同物质的分子。
19．【答案】（1）错误
（2）A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据卢瑟福发现的原子的核实结构分析解答；
（2）根据对科学探究环节的理解分析判断。
【解答】（1）原子中间为原子核，周围是绕核高速旋转的电子，绝大部分空间为空的，由此可知，道尔顿和汤姆生的观点都是错误的。
（2）如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A。
20．【答案】（1）O；Al；H；Si
（2）质子数
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）根据地壳的元素含量的知识分析解答。
（2）根据元素的定义分析解答。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是O，则甲为O；
地壳中含量最多的金属元素为Al，则乙为Al；
原子序数最小的元素是H，则丙为H；
地壳中含量排第二的元素是Si，则丁为Si。
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，则元素的本质区别是质子数不同。
21．【答案】（1）金属；55
（2）A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素。中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）在元素周期表中，每行为一个周期，它们具有相同的电子层数，按照原子序数从小到大的顺序依次排列。每列为一个族，它们具有相同的最外层电子数，且按照原子序数从上到下依次排列。
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
故选A。
22．【答案】（1）5个氮原子
（2）nCO2
（3）4Cl-
（4）
（5）2个钠离子
（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）元素符号表示1个原子，在元素符号左边写数字表示原子个数；
（2）根据分子名称确定组成分子的个数，从而确定分子的化学式的写法，最后在左边写数字表示分子个数；
（3）（5）在元素符号右上角写数字和正负号表示离子所带电荷的数量和电性，最后在离子符号左边写数字表示离子个数。
（4）（6）在元素符号正上方写正负号和数字表示该元素的化合价。
【解答】（1）5N表示5个氮原子；
（2）二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，为CO2，在左边写数字n表示分子个数，写作：nCO2；
（3）在氯元素右上角写“-”表示氯离子，在左边写数字4表示氯离子的个数，写作： 4Cl- ；
（4）在氧元素正上方写“-2”表示氧元素的化合价，写作： 。
（5）2Na+1表示2个钠离子；
（6） 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2。
23．【答案】（1）Mg2+
（2）6∶1
【知识点】离子的书写与意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在元素符号的右上角写数字和正负号，用来表示离子所带电荷的数量和电性；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）碳酸镁的化学式为 MgCO3 ，碳酸根离子的化合价为-2价，则镁的化合价为+2价，即镁离子带2个单位的正电荷，写作：Mg2+；
（2）根据化学式 C6H12O 可知，葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）；（1×12）=6：1。
24．【答案】（1）三(或3)
（2）2∶6∶1
（3）90；影响
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（3）1杯啤酒导致血液乙醇含量升高值×杯数得到乙醇理论上的升高值，最后与80mg/100mL比较即可。
【解答】（1）根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇中含有C、H、O共三种元素；
（2）根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是：2：（5+1）：1=2：6：1；
（3）其体内每100 mL血液中乙醇的含量理论上升高：30mg/100mL×3=90mg/100mL>80mg/100mL，因此影响其驾车或操作机器的能力。
25．【答案】O；Al
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中元素组成的知识分析解答。
【解答】元素在自然界中的分布情况：按质量分数计算在地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al。
26．【答案】（1）馒头也会变蓝色；碘升华实验中碘分子没有发生变化，分子是保持物质化学性质的微粒，所以馒头也会变蓝色
（2）没有
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）碘能够使淀粉变蓝，这是碘分子的化学性质，而分子是保持化学性质的最小微粒，据此分析解答；
（2）根据碘分子能够使淀粉变蓝分析解答。
【解答】（1）碘升华成碘蒸气后，只是分子间的距离发生改变，但是碘分子没有改变，因此馒头也会变蓝，理由是：碘升华实验中碘分子没有发生变化，分子是保持物质化学性质的微粒，所以馒头也会变蓝色。
（2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中没有碘分子。
27．【答案】（1）原子内部大部分空间是空的， 原子核的体积极小 ； 原子核带正电 ； 原子核的质量大
（2）A；B；D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，因此α粒子会受到原子核的排斥力而改变运动轨迹。根据“大多数α粒子无阻碍通过”可知，它们几乎没有受到排斥力，即原子核排斥力作用范围很小，也急速原子核本身体积很小，原子内部大部分是空的。根据“笔直的弹回”可知，少数α粒子受到的排斥力极大，即原子核的质量很大，据此解答。
（2）根据自己对科学探究的认识判断。
【解答】（1）根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，如；原子内部大部分空间是空的， 原子核的体积极小 ； 原子核带正电 ； 原子核的质量大。
（2）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C.玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，但是不能说已经完美，故C错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
28．【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐
（4）构成物质的微粒不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；原子的构成与探索过程；元素的概念
【解析】【分析】（1）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，根据元素的定义分析；
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”计算出含碘的最大质量。含碘的质量与食盐的质量成正比，据此计算需要一次性食用该实验的质量。
【结论】将一次性食用食盐的质量与每天的食用标准进行比较即可。
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析解答。
【解答】（1）131I的质子数为53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为53。
（2）根据元素的定义可知，元素的本质区别是质子数不同。131I与127I的质子数都是53，只是中子数不同，则二者为同种元素，故选A。
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”可知，
500g食盐中含碘的最大质量为：
。
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，
至少需要一次性食用该品牌碘盐：
。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的，原因是：日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐。
（4）碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，KI和I2性质不同的原因是：构成物质的微粒不同。
29．【答案】不会；原子核
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）α粒子受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，如果正面装上原子核则受到的排斥力最大，那么肯定会发生大角度散射，则根据大角度散射的粒子范围可以确定原子质量的分布特点。如果正电荷和质量分布均匀，那么α粒子受到的作用力几乎相同，那么肯定不会发生大角度散射。
（2）根据原子的结构特点解答。
【解答】【解释与结论】
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
30．【答案】（1）390；16.4％
（2）①③④
（3）无色；液体
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
②元素的质量分数=；
（2）分析哪种措施能够减小塑化剂的摄入即可；
（3）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质， 如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
【解答】（1）①相对分子质量为：12×24+1×38+16×4=390；
②氧元素的质量分数：。
（2）①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主，故①正确；
②经常吃方便面、面包等速食食品，会增大塑化剂的吸收，故②错误；
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物，故③正确；
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者，故④正确。
故选①③④。
（3）塑化剂的两条物理性质：①无色透明；②液体；③有特殊气味；④不溶于水。
31．【答案】（1）1∶4
（2）7∶31
（3）解：磷酸亚铁锂(LiFePO4)的相对分子质量为7+56+31+16×4=158，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中铁元素的质量分数为 ×100%≈35.4%。
答：磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为35.4%。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。铁元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 LiFePO4 可知，磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为：1：4；
（2）根据化学式 LiFePO4 可知，磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为：（7×1）：（31×1）=7：31。
32．【答案】（1）A
（2）39∶27∶64∶320∶24；5.7%
（3）解：100 g该食品中铝的质量为 ×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g，所以超过了安全摄入量。
答：其摄入的铝的量超过了安全摄入量。
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素的定义判断；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。铝元素的质量分数=；
（3）食品中含有明矾的质量与食品的质量成正比，据此计算100g食品中含有明矾的质量，最后在乘以明矾中铝元素的质量分数得到铝的质量，再与0.004g进行比较即可。
【解答】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此人从食物中摄入的铝指的的是铝元素，故选A。
（2）根据化学式KAl (SO4)2·12H2O可知，
明矾中K：Al：O：H的质量之比为：（39×1）：（27×1）：（32×2）：（16×20）：（1×24）= 39∶27∶64∶320∶24 ；
铝元素的质量分数：。
33．【答案】（1）四(或4)
（2）455
（3）解：由题意得20kg×0.5mg/kg× ÷5mg/支=1支。
答：理论上一天还需服用该口服液1支。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）首先用儿童的体重×每千克体重需要锌的质量计算一天需要锌的质量，再乘以计算从食物中摄入锌的质量，最后除以5mg/支计算出一天服用口服液的支数。
【解答】（1）根据化学式 C12H22O14Zn 可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn共四种元素组成。
（2）根据化学式 C12H22O14Zn 可知，葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65×1=455。
34．【答案】（1）C4H10
（2）碳
（3）随着分子中碳原子数目增加，沸点越来越高(合理即可)
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）比较相邻的化学式，弄清分子式相差的原子团，最后推断丁烷的化学式；
（2）根据表格中烷烃的化学式分析解答；
（3）根据表格数据分析烷烃的沸点与分子中碳原子个数变化的规律。
【解答】（1）根据表格数据可知，相邻烷烃分子相差CH2，则丁烷的化学式比丙烷的化学式多CH2，写作： C4H10 。
（2）根据表格数据可知，当烷烃分子中碳原子为11个时，称为十一烷；当碳原子为16时，称为16烷，那么得到：烷烃的命名与分子中碳原子个数有关。
（3）根据表格数据可知：随着分子中碳原子数目增加，沸点越来越高。
35．【答案】分子、离子、原子是保持物质化学性质的微粒， NaCl由钠离子和钾离子构成，而Cl2由分子构成，两种物质构成的微粒不同，所以化学性质不同。
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，物质是否有毒，应该和它的分子构成有关，根据氯化钠和氯气的分子构成分析解答。
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浙教版八下科学 第二章 微粒的模型与符号 单元检测
一、单选题
1．（）模型法是学习科学的重要方法。下列不属于模型的是( )
A．光线 B．磁感线
C．水分子 D．氢元素
【答案】D
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法称为模型法。
【解答】A.用带箭头的直线表示光线，属于模型，故A不合题意；
B.磁感线并不存在，用它描述磁场的分布规律，属于模型，故B不合题意；
C.用大圆表示氧原子，用小圆表示氢原子，用 表示水分子，属于模型，故C不合题意；
D.用字母H表示氢元素，是符号，不属于模型，故D符合题意。
故选D。
2．提起压在容器中水面上方的活塞，容器中的水汽化，如图所示。下列选项中，最能表示水汽化后相同空间内粒子分布的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系
【解析】【分析】根据物态变化的本质分析判断。
【解答】当容器中的水发生汽化变成水蒸气后，水分子本身没有发生改变，只是分子之间的空隙增大了。从宏观上看，就是水蒸气的体积变大了，即相同体积的空间内，水分子的个数减少了。
故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．（）推理是研究和学习科学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
B．由1个质子和1个电子构成
C．由1个带负电荷的质子和1个电子构成
D．由1个质子和1个带正电荷的电子构成
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】根据反物质和正物质的特点分析判断。
【解答】氢原子含有1个质子和一个电子。而反氢原子与它质量相同，即具有的质子数和电子数相同，只是电性相反，即它含有1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
4．（）如图为地壳中元素含量分布图，其中能代表氧元素的是( )
A．① B．② C．③ D．④
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中的元素组成分析判断。
【解答】地壳中的元素含量从大到下依次为氧、硅、铝、铁、钙……，即氧元素的含量最大。根据图片可知，①的占比最大，那么①为氧元素。
故选A。
5．单质和化合物的区别在于( )
A．是否由同种分子构成 B．是否由同种物质组成
C．是否由同种元素组成 D．是否由同种离子构成
【答案】C
【知识点】单质和化合物
【解析】【分析】根据物质分类的知识分析判断。
【解答】单质和化合物都属于纯净物，单质只有一种元素组成，而化合物由两种或多种元素组成，则二者的区别在于组成元素的种类，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
6．（）下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是( )
A．氧的相对原子质量为16.00
B．硫原子的核外电子数为16
C．氧和硫都属于非金属元素
D．氧和硫在元素周期表中位于同一周期
【答案】D
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）（2）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量；
（3）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（4）在元素周期表中，每行为一个周期，每列为一族。
【解答】根据图片可知，氧元素正下方的数值为16，则它的相对原子质量为16，故A正确不合题意；
硫元素左上角的数字为16，即它的原子序数为16。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为16，故B正确不合题意；
氧和硫中都没有金字旁，都属于非金属元素，故C正确不合题意；
氧和硫在同一列，即处在同一族，而不是同一周期，故D错误符合题意。
故选D。
7．（）下列符号既能表示1种元素，又能表示这种元素的1个原子，还能表示1种单质的是 ( )
A．S B．C60 C．H D．Fe2O3
【答案】A
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析判断。
【解答】A.S表示：①硫元素；②1个硫原子；③硫物质，故A符合题意；
B.C60 表示一个碳分子由60个碳原子构成，不能表示碳元素，故B不合题意；
C.H表示：①氢元素；②1个氢原子，故C不合题意；
D.Fe2O3表示：①1个三氧化二铁分子；②三氧化二铁这种物质，故D不合题意。
故选A。
8．（）科学家最近制得了一种新型的氧分子O4，下列叙述正确的是( )
A．O2、O4都是由氧元素组成的单质
B．O4由4个氧元素组成
C．1个该新型分子(O4)由2个氧气分子构成
D．O4是由O2组成的混合物
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质；
（2）（3）（4）根据化学式的意义分析判断。
【解答】A.O2和O4，都是只由一种元素组成的纯净物，因此都是单质，故A正确；
B.O4由氧元素组成，而元素只论种数，不论个数，故B错误；
C.一个该分子由4个氧原子构成，故C错误；
D.O4是单质，而不是混合物，故D错误。
故选A。
9．明矾石广泛用于造纸、制革、化工等工业，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。其中x的值是 ( )
A．5 B．6 C．7 D．8
【答案】B
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析判断。
【解答】在 KAl3(SO4)2(OH)x 中，K的化合价为+1，Al的化合价为+3，SO4的化合价为-2，OH的化合价为-1，根据正负化合价的代数和为零得到：（+1）+（+3）×3+（-2）×2+（-1）x=0，解得：x=6。
故选B。
10．下列物质中指定元素按化合价由高至低的顺序排列的是( )
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4
B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO C
D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
【答案】C
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】计算出各个化学式中元素的化合价，然后进行排序即可。
【解答】A.锰元素：MnO2中锰元素的化合价为+4价， K2MnO4中锰元素的化合价为+6价， KMnO4中锰元素的化合价为+7价，故A不合题意；
B.氧元素：O2中氧元素的化合价为0价，H2O中氧元素的化合价为-2价， H2O2中氧元素的化合价为-1价，故B不合题意；
C.碳元素：CO2中碳元素的化合价为+4价， CO中碳元素的化合价为+2价， C中碳元素的化合价为0价，故C符合题意；
D.氯元素：KClO3 中氯元素的化合价为+5价， KCl中氯元素的化合价为-1价. Cl2中氯元素的化合价为0价，故D不合题意。
故选C。
11．（）某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 ( )
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】原子失去电子带正电，得到电子带负电；相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，它是由该原子失去n个电子形成的，那么该原子的核外电子数为：x+n。
根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为x+n；
那么它的相对原子质量为：x+n+y。
故选D。
12．（）葡萄糖溶液是将葡萄糖(化学式为C6H12O6)溶于水形成的。某温度下一定质量的葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，则该溶液中碳元素的质量分数为( )
A．5% B．10% C．25% D．60%
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】葡萄糖是一种碳水化合物，其中H、O元素质量比与水中H、O元素质量相同，据此可判断溶液中H、O元素质量比，可完成溶液中C元素质量分数的计算。【解答】由葡萄糖和水的化学式可知，葡萄糖和水中氢元素与氧元素的质量比均为1：8，
所以葡萄糖溶液中氢元素的质量分数为10%，
则溶液中氧元素的质量分数为80%，
因此该葡萄糖溶液中碳元素的质量分数=1-80%-10%=10%。
故选B。
13．（）已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为( )
A．108 B．1.33
C．108 g D．1.33 g
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
【解答】已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，
设碳原子的质量为m，则该原子的质量为9m，
那么该元素的相对原子质量为：.
故选A。
14．下列元素分类正确的是( )
A．金属元素：金、银、铜、汞
B．非金属元素：碳、氮、磷、钾
C．固态非金属元素：碳、氧、硫、磷
D．稀有元素：氦、氢、氖、氯
【答案】A
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）（2）（3）一般情况下，如果元素名字中存在金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素；
（4）根据稀有气体的分类判断。
【解答】A.金属元素：金、银、铜、汞，故A正确；
B.钾为金属元素，故B错误；
C.氧为气态非金属元素，故C错误；
D.稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙，故D错误。
故选A。
15．（）1911年卢瑟福团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是( )
A． 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大
D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多
【答案】A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】原子中间为原子核，周围是绕核高速转动的电子，原子内部大部分都是空的，据此分析判断。
【解答】A.多数α粒子直接穿过，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，那么原子核外大部分是空的，但是却存在电子，故A错误符合题意；
B.少数α粒子发生偏移，是因为它们受到原子核的排斥力。根据“同种电荷相互排斥”可知，原子核带正电，故B正确不合题意；
C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大，故C正确不合题意；
D.α粒子的质量比核外电子的质量大得多，即使撞击上也几乎不改变运动方向，故D正确不合题意。
故选A。
二、填空题
16．常见分子模型的形象表示方法有两种：球棍模型、比例模型。
（1）请你写出图中乙烷对应的模型分别属于哪种表示方法。
（2）能清楚地反映乙烷分子中碳、氢原子的大小和相对位置的是 。
A．球棍模型 B．比例模型
【答案】（1）比例模型；球棍模型
（2）A
【知识点】模型与符号
【解析】【分析】（1）通过引入模型(能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造、事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化，这就是模型法。
（2）根据球棍模型的定义判断。
【解答】（1）根据图片可知， 为比例模型，而为球棍模型。
（2）能清楚地反映乙烷分子中碳、氢原子的大小和相对位置的是球棍模型，故选A。
17．下图表示的是液态水和气态水的状态模型，“”表示水分子。
（1）图中表示气态水的是 。
（2）温度降低时液态的水会变成 态的冰，而温度升高时会变成 态的水蒸气。
（3）从图中我们可以看出，水在状态变化时，水分子之间的 发生了变化。
【答案】（1）乙
（2）固；气
（3）空隙
【知识点】分子之间存在空隙；凝固与凝固现象；汽化及汽化吸热的特点；模型与符号
【解析】【分析】物理变化是指没有新物质的产生，只是分子间的间隙发生了改变；水由液态到固态是熔化；水由液态到气态属于汽化；
【解答】（1）气态水的分之间间隔更大，所以乙表示气态水；
（2）温度降低时液态的水会变成固态的冰，而温度升高时会变成气态的水蒸气。
（3）没有新物质的产生，所以水在状态发生变化时，分之间的间隙发生了变化；
故答案为：（1） 乙 （2）固，气（3） 空隙
18．根据图，回答下列问题。
（1）过氧化氢分子中有 种原子，甲醛分子中有 种原子；1个甲烷分子中有 个原子，1个甲醛分子中有 个原子，1个水分子中有 个原子。
（2）比较氢分子与水分子，可得出的结论为 。
（3）比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子，可得出的结论为 。
【答案】（1）2；3；5；4；3
（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子(合理即可)
（3）种类相同、个数不同的原子，可构成不同物质的分子(合理即可)
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）在分子模型图中，一种符号代表一种原子，有几种符号代表几种原子；
（2）从构成分子的原子种类的角度分析；
（3）分析相同的原子是否能够构成不同的分子即可。
【解答】（1）①根据图片可知，过氧化氢分子中有2种原子，
②根据图片可知，甲醛分子中有3种原子；
③根据图片可知，1个甲烷分子中有5个原子；
④根据图片可知，1个甲醛分子中有4个原子，
⑤根据图片可知，1个水分子中有3个原子。
（2）根据图片和可知，构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（3）根据图片和可知，种类相同、个数不同的原子，可构成不同物质的分子。
19．（）人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答下列问题。
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均 (填“正确”或“错误”)。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子符合“行星模型”，即原子由原子核和核外电子构成。如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个 。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
【答案】（1）错误
（2）A
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）根据卢瑟福发现的原子的核实结构分析解答；
（2）根据对科学探究环节的理解分析判断。
【解答】（1）原子中间为原子核，周围是绕核高速旋转的电子，绝大部分空间为空的，由此可知，道尔顿和汤姆生的观点都是错误的。
（2）如图2-Z-11甲是卢瑟福用α粒子轰击金箔产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A。
20．如图所示是四位同学替4种元素进行的自我介绍，请你根据所学知识回答下列问题。
（1）写出上述4种元素的元素符号。
甲： ，乙： ，丙： ，丁： 。
（2）上述4种元素的根本区别是 (填“质子数”或“中子数”)不同。
【答案】（1）O；Al；H；Si
（2）质子数
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】（1）根据地壳的元素含量的知识分析解答。
（2）根据元素的定义分析解答。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素是O，则甲为O；
地壳中含量最多的金属元素为Al，则乙为Al；
原子序数最小的元素是H，则丙为H；
地壳中含量排第二的元素是Si，则丁为Si。
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，则元素的本质区别是质子数不同。
21．（）元素周期表是学习和研究科学的重要工具，试根据图回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 (填字母)。
A．原子序数：Z>Y B．核外电子数：X=Y
【答案】（1）金属；55
（2）A
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素。中间的汉字为元素名称，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，正下方的数值为相对原子质量。
（2）在元素周期表中，每行为一个周期，它们具有相同的电子层数，按照原子序数从小到大的顺序依次排列。每列为一个族，它们具有相同的最外层电子数，且按照原子序数从上到下依次排列。
【解答】（1）因为“ 铯 ”中含有金字旁，为金属元素。该元素左上角的数字为55，则它的原子序数为55。根据“核外电子数=原子序数”可知，它的核外电子数为55。
（2）根据乙图可知，Z和Y在同一周期，且Z在Y的右侧，因此原子序数Z>Y，故A正确；
X和Y在同一族，且Y在X的下面，那么核外电子数Y>X，但是它的最外层电子数相同，故B错误。
故选A。
22．（）用化学符号或符号的意义填空。
（1）5N 。
（2）n个二氧化碳分子 。
（3）4个氯离子 。
（4）氧化铜中氧元素的化合价为-2 。
（5）2Na+ 。
（6） 。
【答案】（1）5个氮原子
（2）nCO2
（3）4Cl-
（4）
（5）2个钠离子
（6）氧化镁中镁元素的化合价为+2
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【分析】（1）元素符号表示1个原子，在元素符号左边写数字表示原子个数；
（2）根据分子名称确定组成分子的个数，从而确定分子的化学式的写法，最后在左边写数字表示分子个数；
（3）（5）在元素符号右上角写数字和正负号表示离子所带电荷的数量和电性，最后在离子符号左边写数字表示离子个数。
（4）（6）在元素符号正上方写正负号和数字表示该元素的化合价。
【解答】（1）5N表示5个氮原子；
（2）二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，为CO2，在左边写数字n表示分子个数，写作：nCO2；
（3）在氯元素右上角写“-”表示氯离子，在左边写数字4表示氯离子的个数，写作： 4Cl- ；
（4）在氧元素正上方写“-2”表示氧元素的化合价，写作： 。
（5）2Na+1表示2个钠离子；
（6） 表示氧化镁中镁元素的化合价为+2。
23．
（1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁(MgCO3)，其中镁离子的符号是 。
（2）运动员用于补充能量的葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是 。
【答案】（1）Mg2+
（2）6∶1
【知识点】离子的书写与意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在元素符号的右上角写数字和正负号，用来表示离子所带电荷的数量和电性；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）碳酸镁的化学式为 MgCO3 ，碳酸根离子的化合价为-2价，则镁的化合价为+2价，即镁离子带2个单位的正电荷，写作：Mg2+；
（2）根据化学式 C6H12O 可知，葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）；（1×12）=6：1。
24．（）啤酒、红酒和白酒中都含有一定量的乙醇(C2H5OH)，饮酒后乙醇可进入人体血液中。科学实验表明，当乙醇在人体血液中的含量超过80 mg/100 mL血(每100
mL血中含有80 mg乙醇)时，便会影响人驾车或操作机器的能力。已知饮用某啤酒1大杯(0.56 L)，会使血液中乙醇含量升高30 mg/100 mL血，回答下列问题。
（1）乙醇中含有 种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 .
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，其体内每100 mL血液中乙醇的含量理论上升高 mg， (填“影响”或“不影响”)其驾车或操作机器的能力。
【答案】（1）三(或3)
（2）2∶6∶1
（3）90；影响
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（3）1杯啤酒导致血液乙醇含量升高值×杯数得到乙醇理论上的升高值，最后与80mg/100mL比较即可。
【解答】（1）根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇中含有C、H、O共三种元素；
（2）根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是：2：（5+1）：1=2：6：1；
（3）其体内每100 mL血液中乙醇的含量理论上升高：30mg/100mL×3=90mg/100mL>80mg/100mL，因此影响其驾车或操作机器的能力。
25．元素在自然界中的分布情况：按质量分数计算在地壳中含量最多的元素是 (填元素符号，下同)；含量最多的金属元素是 。
【答案】O；Al
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】根据地壳中元素组成的知识分析解答。
【解答】元素在自然界中的分布情况：按质量分数计算在地壳中含量最多的元素是O；含量最多的金属元素是Al。
三、实验探究题
26．（2022八下·长兴月考）碘是一种由碘分子构成的物质。小明同学利用碘进行如下实验：①把少量的固体碘放在湿润的馒头上，发现馒头会变成蓝色；②再取少量的碘溶解在酒精中，取少量碘酒滴在馒头上，发现馒头也会变蓝色。请回答以下问题。
（1）如果取少量的碘放入烧杯中，用酒精灯加热，碘升华成碘蒸气，把湿润的馒头放在碘蒸气中，馒头会有什么变化，请预测实验现象为 ，并阐述理由 。
（2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中 (填“有”或“没有”)碘分子。
【答案】（1）馒头也会变蓝色；碘升华实验中碘分子没有发生变化，分子是保持物质化学性质的微粒，所以馒头也会变蓝色
（2）没有
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】（1）碘能够使淀粉变蓝，这是碘分子的化学性质，而分子是保持化学性质的最小微粒，据此分析解答；
（2）根据碘分子能够使淀粉变蓝分析解答。
【解答】（1）碘升华成碘蒸气后，只是分子间的距离发生改变，但是碘分子没有改变，因此馒头也会变蓝，理由是：碘升华实验中碘分子没有发生变化，分子是保持物质化学性质的微粒，所以馒头也会变蓝色。
（2）现在市场上买来的食盐大多是加碘盐，将少量食盐水滴在馒头上，馒头不变蓝。那么加碘盐中没有碘分子。
27．（2022八下·临海月考）人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和玻尔等提出的模型的过程。
（1）卢瑟福核式结构模型是在α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。把一束高速运动的α粒子（带 2 个单位正电荷），
射向一片极薄的金箔。他惊奇的发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列成的金箔， 竟为大多数α粒子畅通无阻得通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少数的α粒子发生偏转，或笔直的弹回。
根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，试写出其中的一点： ；
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
【答案】（1）原子内部大部分空间是空的， 原子核的体积极小 ； 原子核带正电 ； 原子核的质量大
（2）A；B；D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，因此α粒子会受到原子核的排斥力而改变运动轨迹。根据“大多数α粒子无阻碍通过”可知，它们几乎没有受到排斥力，即原子核排斥力作用范围很小，也急速原子核本身体积很小，原子内部大部分是空的。根据“笔直的弹回”可知，少数α粒子受到的排斥力极大，即原子核的质量很大，据此解答。
（2）根据自己对科学探究的认识判断。
【解答】（1）根据上述实验现象能得出关于金箔中金原子结构的一些结论，如；原子内部大部分空间是空的， 原子核的体积极小 ； 原子核带正电 ； 原子核的质量大。
（2）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C.玻尔的原子模型的建立，使人们对原子结构的认识达到了新的境界，但是不能说已经完美，故C错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
28．核事故中往往泄漏出污染物131I(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100 mg 127I(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中的碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
请回答下列问题：
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子。该原子核外电子数为 。
（2）131I与127I的关系是 (填字母)。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘元素)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
[查阅资料]成人每天食用食盐的质量通常为6 g，
某种加碘食盐的标签如图所示。
[问题分析]500 g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。
[结论]日常服用加碘食盐 (填“能”或“不能”)起到避免核辐射的目的，原因是 。
（4）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗”131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2性质不同的原因是 。
【答案】（1）53
（2）A
（3）25mg；2kg；不能；日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐
（4）构成物质的微粒不同
【知识点】分子的定义与分子的特性；原子的构成与探索过程；元素的概念
【解析】【分析】（1）在原子中，核外电子数=质子数=原子序数；
（2）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，根据元素的定义分析；
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”计算出含碘的最大质量。含碘的质量与食盐的质量成正比，据此计算需要一次性食用该实验的质量。
【结论】将一次性食用食盐的质量与每天的食用标准进行比较即可。
（4）分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析解答。
【解答】（1）131I的质子数为53，根据“核外电子数=质子数”可知，该原子核外电子数为53。
（2）根据元素的定义可知，元素的本质区别是质子数不同。131I与127I的质子数都是53，只是中子数不同，则二者为同种元素，故选A。
（3）【问题分析】根据“20~50mg/kg”可知，
500g食盐中含碘的最大质量为：
。
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，
至少需要一次性食用该品牌碘盐：
。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射的目的，原因是：日常生活中，人不可能一次性食用2kg食盐。
（4）碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，KI和I2性质不同的原因是：构成物质的微粒不同。
29．（2022八下·舟山月考）探究原子结构的奥秘：
【情景提供】19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：
①放射源——放射性物质放出粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
②金箔——作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③荧光屏——粒子打在上面发出闪光；
④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被弹了回来。
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生之明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
【答案】不会；原子核
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）α粒子受到原子核的排斥力而改变运动轨迹，如果正面装上原子核则受到的排斥力最大，那么肯定会发生大角度散射，则根据大角度散射的粒子范围可以确定原子质量的分布特点。如果正电荷和质量分布均匀，那么α粒子受到的作用力几乎相同，那么肯定不会发生大角度散射。
（2）根据原子的结构特点解答。
【解答】【解释与结论】
若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核。
30．（2021八下·新昌期中）常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二辛酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是不法商人为了牟取暴利竟然其将添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用含塑化剂的食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息，回答下列问题：
（1）根据常用塑化剂的化学式计算：
①相对分子质量 ；
②氧元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是 。
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者
（3） 写出该塑化剂的两条物理性质： 、 。
【答案】（1）390；16.4％
（2）①③④
（3）无色；液体
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
②元素的质量分数=；
（2）分析哪种措施能够减小塑化剂的摄入即可；
（3）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质， 如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
【解答】（1）①相对分子质量为：12×24+1×38+16×4=390；
②氧元素的质量分数：。
（2）①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主，故①正确；
②经常吃方便面、面包等速食食品，会增大塑化剂的吸收，故②错误；
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物，故③正确；
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者，故④正确。
故选①③④。
（3）塑化剂的两条物理性质：①无色透明；②液体；③有特殊气味；④不溶于水。
四、解答题
31．（）大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。请计算：
（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为 。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为 。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数(精确到0.1%)。
【答案】（1）1∶4
（2）7∶31
（3）解：磷酸亚铁锂(LiFePO4)的相对分子质量为7+56+31+16×4=158，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中铁元素的质量分数为 ×100%≈35.4%。
答：磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为35.4%。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。铁元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 LiFePO4 可知，磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为：1：4；
（2）根据化学式 LiFePO4 可知，磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为：（7×1）：（31×1）=7：31。
32． 1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日对铝的摄入量应控制在0.004 g以下。
[提示：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O]
（1）人从食物中摄入的铝指的是 (填字母)。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比为m(K)∶m(Al)∶m(S)∶m(O)∶m(H)= ；铝元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1%)。
（3）如果某人一天吃了100 g某食品(1 kg该食品中加入明矾2 g)，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量
【答案】（1）A
（2）39∶27∶64∶320∶24；5.7%
（3）解：100 g该食品中铝的质量为 ×100 g×5.7%=0.0114 g>0.004 g，所以超过了安全摄入量。
答：其摄入的铝的量超过了安全摄入量。
【知识点】元素的概念；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据元素的定义判断；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。铝元素的质量分数=；
（3）食品中含有明矾的质量与食品的质量成正比，据此计算100g食品中含有明矾的质量，最后在乘以明矾中铝元素的质量分数得到铝的质量，再与0.004g进行比较即可。
【解答】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此人从食物中摄入的铝指的的是铝元素，故选A。
（2）根据化学式KAl (SO4)2·12H2O可知，
明矾中K：Al：O：H的质量之比为：（39×1）：（27×1）：（32×2）：（16×20）：（1×24）= 39∶27∶64∶320∶24 ；
铝元素的质量分数：。
33．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。
×××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学成分：C12H22O14Zn 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支
（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg的锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服用该口服液多少支
【答案】（1）四(或4)
（2）455
（3）解：由题意得20kg×0.5mg/kg× ÷5mg/支=1支。
答：理论上一天还需服用该口服液1支。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）首先用儿童的体重×每千克体重需要锌的质量计算一天需要锌的质量，再乘以计算从食物中摄入锌的质量，最后除以5mg/支计算出一天服用口服液的支数。
【解答】（1）根据化学式 C12H22O14Zn 可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn共四种元素组成。
（2）根据化学式 C12H22O14Zn 可知，葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65×1=455。
34．（）由碳、氢元素组成的物质种类繁多，烷烃就是其中一类重要的物质，下表中列出了烷烃的一些信息。
名称 甲烷 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 十一烷 十六烷
化学式 CH4 C2H6 C3H8 C5H12 C11H24 C16H34
沸点/℃ -164 -88.6 -42.1 -0.5 36.1 194.5 287.5
相对密度 0.466 0.572 0.585 0.579 0.626 0.741 0.774
分析上表中的信息，回答下列问题。
（1）写出表中丁烷的化学式： 。
（2）烷烃的命名与分子中 原子个数有关。
（3）总结一条有关烷烃物理性质的变化规律： 。
【答案】（1）C4H10
（2）碳
（3）随着分子中碳原子数目增加，沸点越来越高(合理即可)
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】（1）比较相邻的化学式，弄清分子式相差的原子团，最后推断丁烷的化学式；
（2）根据表格中烷烃的化学式分析解答；
（3）根据表格数据分析烷烃的沸点与分子中碳原子个数变化的规律。
【解答】（1）根据表格数据可知，相邻烷烃分子相差CH2，则丁烷的化学式比丙烷的化学式多CH2，写作： C4H10 。
（2）根据表格数据可知，当烷烃分子中碳原子为11个时，称为十一烷；当碳原子为16时，称为16烷，那么得到：烷烃的命名与分子中碳原子个数有关。
（3）根据表格数据可知：随着分子中碳原子数目增加，沸点越来越高。
五、综合说理题
35．（2021八下·开化开学考）食盐（化学式为NaCl）对人类的生存至关重要，也是烹饪中常用的调味料，但氯气（化学式为Cl2）具有毒性，侵入人体对呼吸道黏膜造成伤害，可见，NaCl和Cl2两种物质化学性质存在明显差异。从微观角度对上述结论作简要的解释。
【答案】分子、离子、原子是保持物质化学性质的微粒， NaCl由钠离子和钾离子构成，而Cl2由分子构成，两种物质构成的微粒不同，所以化学性质不同。
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，物质是否有毒，应该和它的分子构成有关，根据氯化钠和氯气的分子构成分析解答。
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