第三节 化学方程式之质量守恒定律（第一课时）

课件20张PPT。化学方程式第1课时木头燃烧后留下灰烬蜡烛燃烧后质量几乎为零物质真的会消失吗 ?总质量是否改变？化学反应前后物质 1．如图所示装置，将锥形瓶
放在天平托盘上，调节平衡。然后取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后，重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。 2．如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。 在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律结 论 一切化学反应都遵守质量守恒定律。 我们用过氧化氢制取氧气时，
反应前后试管的总质量会如何变化？
如果把反应生成的氧气收集起来，加
上氧气的质量，总质量又会如何变化？减少不变与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，左边两个实验装置有何特点？这样做有什么好处？这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。这样做有利于验证反应前后质量保持不变。40 6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有____克氧气 参加了反应。16 1．某同学认为质量为10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和未燃烧的烛油收集起来，一定还是 10克。你认为他的说法是否正确，为什么？ 不正确。因为氧气参加了反应，参加反应的氧气的质量也加入到反应后生成物的质量中去了，所以生成物的质量一定大于10克。2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。5、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？ （ ）4、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为14.9克，求生成的氧气多少克 ？ （ ）9.6 克9.6 克 为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？请用分子和原子的知识加以分析。反应物的原子种类和总数 生成物的原子种类和总数铝原子
氧原子
原子总数4个
6个
10个铝原子
氧原子
原子总数4个
6个
10个 反应前后原子的种类和数目没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。质量守恒定律微观解释结 论元素种类变了吗？元素质量变了吗？物质的总质量呢？化学反应前后物质种类呢？分子种类呢？动动脑不变改变原子数目原子质量原子种类物质的总质量元素质量元素种类物质的种类分子的种类⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（ ）⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ）⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应
后各生成物的分子个数相等。 （ ）6. 判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
后生成的各物质的质量总和。 （ ）×××√7.在化学反应前后，一定不变的是（ ）
⑴原子的数目 ⑵分子的数目
⑶分子种类 ⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量 ⑻元素种类
A.⑸⑻ B.⑴⑸⑹⑻
C.⑴⑵⑹⑸ D.⑴⑸B8. 某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_______元素，可能含有_____元素。碳、氢氧9. 根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为______。 XY310、某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。
计算：反应中放出氧气的质量。注意：1.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。