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周周练——元素符号表示的量
班级：_______________ 姓名：_______________ 学号：________________
1．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的化学式为（ ）
A．NO B．N2O C．N2O5 D．N2O3
2．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
3．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（ ）
A．32 B．80 C．40 D．16
4．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
C．硫元素的质量分数约为51.6%
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
5．在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图．根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ）
A．一个碳原子的质量 B．一个碳原子质量的
C．一个氢原子的质量 D．一个氧原子质量的
6．人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是（ ）
A．每片含VC质量为10mg
B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次
C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12
D．VC中碳元素的质量分数为30%
7．有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．% B．% C．% D．（100﹣3a）%
8．某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
9．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A．8% B．35% C．50% D．65%
10．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（ ）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
11．已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a% C．（1﹣1.75a）% D．（1﹣2a）%
12．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
13．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
14．作为相对原子质量标准的碳﹣12可写成12C.1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是（ ）
A． B． C．32b（b﹣a） D．
15．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（ ）
A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y
16．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
17．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料，合成一系列化工原料或燃料的化学。如天然气（主要成分为CH4）的重整可以得到合成气。其微观过程示意图如图所示：
（1）自然界中存在C﹣12、C﹣13、C﹣14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是___________________。
（2）上述反应中，生成物C与D的质量比为 ____________。
18．已知一个CO分子的质量为m千克，一个CO2分子的质量为n千克（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数），若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是____________（用m，n表示）．相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 ____________。
19．2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。月球月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是____________。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为____________；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为____________（以百分数的形式表示）。
20．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为 ____________。
（2）嘌呤中氮元素的质量分数为多少？（要求写出过程）
21．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（其化学式为C10H12O2）是由____________种元素组成的；
（2）丁香油酚的相对分子质量为____________；
（3）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比____________；
（4）丁香油酚中碳元素的质量分数____________（结果精确到0.1%）；
（5）16.4g丁香油酚中含____________g氧元素（结果精确到0.1g）。
22．酒精，学名乙醇，化学式CH3CH2OH。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热会引起爆炸燃烧。在新冠肺炎防疫战中，体积分数为75%的医用酒精在皮肤消毒和医疗器械消毒上发挥了重要作用。请结合资料，回答下列问题：
（1）上述关于酒精的描述中，属于化学性质的是：____________。
（2）酒精分子中C、H、O元素的质量比为：____________。
（3）小科配制75%的医用酒精500mL，内含碳元素多少克？（75%的医用酒精密度＝0.8克/厘米3）
23．2022年春，新冠肺炎再次呈现散发、多发趋势，学校购买过氧乙酸溶液每天对教室、食堂等场所都要进行消毒，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。
请你根据过氧乙酸的化学式（C2H4O3）计算：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 ____________。
（2）152克过氧乙酸中含有多少克碳元素。
（3）多少克过氧乙酸与36克水中的氢元素的质量相等？
24．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2 12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是____________（填字母）。
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H＝________________________；铝元素的质量分数为____________计算结果精确到0.1%）。
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？ ____________。
第5题
第6题
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周周练——元素符号表示的量 参考答案
1．某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，该氧化物的化学式为（ ）
A．NO B．N2O C．N2O5 D．N2O3
解：某氮的氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为：＝2：5，故该氧化物的化学式为N2O5。
故选：C。
2．作为相对原子质量标准的碳﹣12可以写成12C．1个12C的原子的质量为a千克，1个12CO2分子的质量为b千克，若以12CO2分子中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（ ）
A． B． C． D．
解：由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量为：＝。 故选：D。
3．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（ ）
A．32 B．80 C．40 D．16
解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为x，则，x＝32。 故选：A。
4．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（ ）
A．乙硫醇的相对分子质量为62 B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
C．硫元素的质量分数约为51.6%
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
解：A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32＝62，故选项说法正确。
B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故选项说法错误。
C、硫元素的质量分数是×100%，故选项说法正确。
D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故选项说法正确。 故选：B。
5．在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图．根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是（ ）
A．一个碳原子的质量 B．一个碳原子质量的
C．一个氢原子的质量 D．一个氧原子质量的
解：根据相对原子质量的定义可知，＝16，所以一个碳原子的＝，故B正确；
D中的结论不是根据相对原子质量的定义得出来的，不符合题意。
故选：B。
6．人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是（ ）
A．每片含VC质量为10mg
B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次
C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12
D．VC中碳元素的质量分数为30%
解：A、某品牌维生素C片说明书的一部分，每片维生素C片含VC100mg，其中含VC10%，故每片含VC的质量为100mg×10%＝10mg，故选项说法正确。
B、根据说明书信息，每片含VC质量为10mg，每次服用2片，若成人每天对VC的最低需要量为60mg，则每天可服用该品牌维生素C片60mg÷（10mg×2）＝3次，故选项说法正确。
C、VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法正确。
D、VC中碳元素的质量分数为100%＝40.9%，故选项说法错误。
故选：D。
7．有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质量分数为（ ）
A．% B．% C．% D．（100﹣3a）%
解：在MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物中，硫元素和氧元素的原子个数比都是1：4，则硫元素和氧元素的质量比为：32：16×4═1：2，故氧元素的质量分数
为2a%，则金属元素的质量分数为：（100﹣3a）%，故D正确。 故选：D。
8．某工业盐酸中因含有少量FeCl3（不含其它杂质）而显黄色，测知该盐酸中H+和Cl﹣的个数比为88：97，则其中Fe3+和Cl﹣的个数比为（ ）
A．1：97 B．1：3 C．3：1 D．3：97
解：H+与Cl﹣的个数比为88：97，则负电荷总数为97，氢离子所带正电荷总数为88，要保证阴离子所带负电荷数值与阳离子所带正电荷数值相等，则铁离子需要提供9个正电荷，一个铁离子带三个正电荷，故铁离子个数为3，所以Fe3+与Cl﹣的个数比为3：97，观察选项， 故选：D。
9．一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为（ ）
A．8% B．35% C．50% D．65%
解：设该混合气体的质量为100g，则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，由化学式求出此时氧元素的质量为：
24g÷（×100%）××100%＝64g，求出此时氮气的质量为100g﹣24g﹣64g＝12g；
假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氧元素的质量为：24g÷（×100%）××100%＝32g，求出此时氮气的质量为100g﹣24g﹣32g＝44g，氮气的质量应在这两个值之间。故氮气的质量分数也是在12%到44%之间；
故选：B。
10．在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（ ）
A．2：1 B．1：2 C．11：4 D．11：7
解：设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为 y，可得×100%＝20%
解得 x：y＝11：4；
故选：C。
11．已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a% C．（1﹣1.75a）% D．（1﹣2a）%
解：MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则视为两部分MgS和氧元素组成，
Mg元素质量：S元素质量＝24：32，硫元素的质量分数为a%，则镁元素的质量分数为×24＝0.75a%，则氧元素的质量分数为：1﹣a%﹣0.75a%＝（1﹣1.75a）%； 故选：C。
12．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
解：根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8； 故选：A。
13．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（ ）
A． B． C． D．
解：一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子；故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量﹣1个N2O分子的质量）×；1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量﹣1个氧原子的质量）×；
则：1个氧原子的质量为： kg；1个氮原子的质量为：kg；
氧原子的相对原子质量＝（）÷（）＝；
氮原子的相对原子质量为：14；
则N2O3的相对分子质量为：14×2+＝。
故选：A。
14．作为相对原子质量标准的碳﹣12可写成12C.1个12C原子质量为a千克，1个12CS2分子质量为b千克，若以12CS2分子中的1个硫原子质量的作为相对原子质量标准，则12CS2的相对分子质量是（ ）
A． B． C．32b（b﹣a） D．
解：由题意可知：12CO2分子中的1个碳原子质量为：kg；根据相对原子质量的求法可知12CS2的相对分子质量为：＝。 故选：A。
15．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为（ ）
A．x+y B．x+y+n C．x﹣n+y D．x+n﹣y
解：某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，是M原子失去n个电子得到的，则M原子核外电子数为x+n；由原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，故其核内质子数为x+n；核内有y个中子，由相对原子质量＝质子数+中子数，则该原子的相对原子质量为x+n+y。 故选：B。
16．已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1﹣a% B． C． D．无法计算
解：已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫氧元素质量和为1﹣a%．而硫元素和氧元素的质量比为32：（16×4）＝1：2，所以硫元素的质量分数为
故选：B。
17．一碳化学是以分子中只含有一个碳原子的化合物为原料，合成一系列化工原料或燃料的化学。如天然气（主要成分为CH4）的重整可以得到合成气。其微观过程示意图如图所示：
（1）自然界中存在C﹣12、C﹣13、C﹣14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是 核内质子数相等 。
（2）上述反应中，生成物C与D的质量比为 14：3 。
解：（1）自然界中存在C﹣12、C﹣13、C﹣14三种不同的碳原子，这三种碳原子都属于碳元素的原因是核内质子数相等。 故答案为：核内质子数相等。
（2）一定条件下甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式是CH4+H2OCO+3H2，
上述反应中，生成物C与D的质量比为28：6＝14：3。
故答案为：14：3。
18．已知一个CO分子的质量为m千克，一个CO2分子的质量为n千克（假设两种分子中碳、氧原子分别具有相同的中子数），若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量是 （用m，n表示）．相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为 11：14 ．
解：一个CO分子质量为m千克，一个CO2分子质量为n千克，则1个氧原子的质量为：（n﹣m）kg；则1个碳原子的质量为：mkg﹣（n﹣m）kg＝（2m﹣n）kg；若以碳原子质量的为标准，则CO2的相对分子质量＝＝；
假设一氧化碳与二氧化碳的质量均为ag，则相同质量的CO和CO2，氧元素的质量比为（ag×）：（ag×）＝11：14。
故答案为：；11：14。
19．2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。月球月面充满了奇异而荒凉的壮美。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57（一个原子内质子数与中子数之和为57）和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是 C 。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 9：8 ；某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为10.5%，则氧化铁含量为 15% （以百分数的形式表示）。
解：（1）A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同，正确；
B．Fe﹣57和Fe﹣54中的质子数相同，在元素周期表中占同一个位置，正确；
C．Fe﹣57和Fe﹣54中中子数不同，所以相对原子质量不相同，错误。 故填：C。
（2）Fe2O3、Fe3O4的1个分子中铁原子的个数比为2：3，要使两种物质中铁元素质量相等，可以将两种物质进行变形，即将铁原子个数变为6，分别为Fe6O9；Fe6O8即与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为9：8；根据题意，杂质中不含铁元素，所以铁元素全部来源于氧化铁，所以该矿石中氧化铁的质量分数为：10.5%÷（×100%）＝15%。 故填：9：8；15%。
20．嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为 120 。
（2）嘌呤中氮元素的质量分数为多少？（要求写出过程）
解：（1）嘌呤的相对分子质量为12×5+1×4+14×4＝120；故答案为：120；
（2）嘌呤中氮元素的质量分数为≈46.7%
答：嘌呤中氮元素的质量分数为46.7%。
21．玫瑰花中含有香茅醇、橙花醇和丁香油酚等物质；请计算：
（1）丁香油酚（其化学式为C10H12O2）是由 三 种元素组成的；
（2）丁香油酚的相对分子质量为 164 ；
（3）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比 30：3：8 ；
（4）丁香油酚中碳元素的质量分数 73.2% （结果精确到0.1%）；
（5）16.4g丁香油酚中含 3.2 g氧元素（结果精确到0.1g）．
解：（1）由化学式可知，丁香油酚（其化学式为C10H12O2）是由三种元素组成的；故填：三；
（2）丁香油酚（C10H12O2）的相对分子质量为12×10+1×12+16×2＝164．故填：164；
（3）丁香油酚中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×10）：（1×10）：（16×2）＝30：3：8；故填：30：3：8；
（4）丁香油酚中碳元素的质量分数为100%≈73.2%．故填：73.2%；
（5）16.4g丁香油酚中含氧元素的质量为16.4g××100%＝3.2g．故填：3.2．
22．酒精，学名乙醇，化学式CH3CH2OH。在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，挥发后的气态酒精与空气可形成爆炸性混合物，遇明火、高热会引起爆炸燃烧。在新冠肺炎防疫战中，体积分数为75%的医用酒精在皮肤消毒和医疗器械消毒上发挥了重要作用。请结合资料，回答下列问题：
（1）上述关于酒精的描述中，属于化学性质的是： 易燃性 。
（2）酒精分子中C、H、O元素的质量比为： 12：3：8 。
（3）小科配制75%的医用酒精500mL，内含碳元素多少克？（75%的医用酒精密度＝0.8克/厘米3）
解：（1）化学性质是通过化学变化表现出来的性质。乙醇在常温常压下是一种易燃液体，其中的易燃属于化学性质；故答案为：易燃性；
CH3CH2OH中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：16＝12：3：8；
故答案为：12：3：8；
（3）500mL的酒精中碳元素的质量为500mL×0.8g/mL×75%××100%≈156.5g； 答：500mL的酒精中碳元素的质量为156.5g。
23．2022年春，新冠肺炎再次呈现散发、多发趋势，学校购买过氧乙酸溶液每天对教室、食堂等场所都要进行消毒，过氧乙酸的化学式为C2H4O3。
请你根据过氧乙酸的化学式（C2H4O3）计算：
（1）过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 6：1：12 。
（2）152克过氧乙酸中含有多少克碳元素。
（3）多少克过氧乙酸与36克水中的氢元素的质量相等？
解：（1）过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×3）＝6：1：12，故答案为：6：1：12；
（2）152克过氧乙酸中含碳元素的质量为152g×＝48g
答：152克过氧乙酸中含有48克碳元素；
（3）设过氧乙酸的质量为x，则：
x×＝36g× x＝76g
答：76克过氧乙酸与36克水中的氢元素的质量相等。
24．1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下．若在1kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2 12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
（1）人从食物中摄入的铝指的是 A （填字母）．
A．铝元素 B．铝单质 C．铝合金 D．只有明矾
（2）明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H＝ 39：27：64：320：24 ；铝元素的质量分数为 5.7% （计算结果精确到0.1%）．
（3）如果某人一天吃了100g上述面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？ 超过 ．
解：（1）人从食物中摄入的铝指的是铝元素；（2）明矾中各元素的质量比
K：Al：S：O：H＝39：27：（32×2）：（16×20）：（1×24）＝39：27：64：320：24；
铝元素的质量分数＝×100%≈5.7%；
（3）100g上述面食品中铝的量＝×100g×5.7%＝0.0114g＞0.004g，所以摄入铝的量超标． 答：（1）A； （2）39：27：64：320：24；5.7%； （3）超过．
第5题
第6题
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