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浙教版 八年级下册 第2章微粒的模型与符号
第 节
3
原子结构的模型
第二课时离子同位素
温故知新
如图所示是钠原子的
结构模型。根据这个模型可知，原子是由带正电荷的 和带负电的 构成，原子核是由 和 构成，图中电子个数 ，则原子核中的质子数是 。
核式
原子核
核外电子
质子
中子
11
11
温故知新
玻尔模型：核外电子分层排布；
最外层8个电子是最稳定的结构。
钠原子：
氯原子：
容易失去1个电子
容易得到1个电子
当钠遇到氯气会发生什么？
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任务一
研究钠与氯气的反应
1、认识钠和氯气的性质：
金属钠是银白色固体
氯气是黄绿色气体
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任务一
研究钠与氯气的反应
2、点燃钠，放入氯气瓶中，反应后观察瓶内的物质。
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任务一
研究钠与氯气的反应
3、实验现象：
。
剧烈燃烧，产生黄色火焰，产生大量白烟。
燃烧产物
反应产物： 。
白色固体氯化钠。
反应的文字表达式：
。
钠
+
氯气
氯化钠
点燃
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任务一
研究钠与氯气的反应
钠原子失去一个电子成为一个带正电的微粒
氯原子得到一个电子成为一个带负电的微粒
叫钠离子
叫氯离子
从微观层面上来说，这个反应究竟发生了什么呢？
从微观层面上来说，这个反应究竟发生了什么呢？
钠原子
氯原子
钠离子
氯离子
钠原子失去电子形成带正电的钠离子，氯原子得到电子形成带负电的氯离子。
大量钠离子和氯离子相互吸引，构成电中性的氯化钠。
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任务一
研究钠与氯气的反应
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任务二
认识离子
一、离子：
原子得到或者失去电子后形成的带电粒子就是离子。
还有没有其他类型的离子？
原子团：氢氧根
氢氧根离子（带负电）
钠离子（带正电）
氢氧化钠的构成：
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任务二
认识离子
钠离子
—
氢氧根离子
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任务二
认识离子
一、离子：
1、概念带电的原子或者原子团。
钠离子
氯离子
—
氢氧根离子
2、分类：根据所带电荷的不同。
离子
阳离子：
阴离子：
带正电的原子或原子团。
例：钠离子 Na+ 铜离子 Cu2+
带负电的原子或原子团。
例：氯离子 Cl- 硫酸根离子SO42-
氢氧根离子OH-
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任务二
认识离子
3、离子也是构成物质的一种微粒
氯离子+钠离子
氢氧根离子
+钠离子
氯化钠：
氢氧化钠：
硫酸根离子
+铜离子
硫酸铜：
名称上氯化某，某酸、某酸某、氢氧化某一般都是由离子构成的。
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任务三
认识元素和同位素
8个质子
8个中子
8个核外电子
8个质子
9个中子
8个核外电子
8个质子
10个中子
8个核外电子
比较图中表示的三种原子的相同点和不同。
读图：
相同点：1.原子核中的质子数都是8，即核电荷数都是8；
2.核外电子数也都是8
不同点：原子核中的中子数不同
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任务三
认识元素和同位素
1、元素
一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。
不管中子数如何，氧原子的原子核内肯定有8个质子，或者说原子核内有8个质子的原子肯定是氧原子。
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
氧元素是所有质子数为8的氧原子的总称。
2、同位素
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任务三
认识元素和同位素
原子核内质子数相同、中子数不同的原子互为同位素原子。
互为同位素的原子同属于同一元素，在元素周期表中占同一位置所以称为同位素。
图中表示的就是氧的三种同位素原子。
8个质子
8个中子
8个质子
9个中子
8个质子
10个中子
8个质子
8个中子
8个质子
9个中子
8个质子
10个中子
3、同位素的表示方法
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任务三
认识元素和同位素
O
16
8
O
17
8
O
18
8
元素符号
质子数
质子和中子的总数
氧-16（O-16）
氧-17（O-17）
氧-18（O-18）
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任务三
认识元素和同位素
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任务三
认识元素和同位素
下图是氢元素的三种同位素（氕、氘、氚）原子模型，请根据模型三种同位素的原子核构成，并写出它们的表示符号。
读图：
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任务三
认识元素和同位素
3、同位素的应用
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任务三
认识元素和同位素
3、同位素的应用
质谱分析中，利用稳定同位素原子作为示踪原子
利用铀的同位素裂变释放的能量发电或为核潜艇提高动力
根据放射性同位素的半衰期，进行古董鉴定和地质年代测定
利用放射性同位素对一些脏器进行扫描，诊断疾病
学以致用
1. 列表比较氢的 3种同位素原子。
同位素原子 质子数 中子数 电子数
氕
氘
氚
1
1
1
1
2
1
1
1
0
学以致用
2、有 3种不同的原子，甲原子核内有 6个
质子和 6个中子，乙原子核内有 6个质子
和 8个中子，丙原子核内有 7个质子和 7
个中子。下列说法正确的是（ ）
A. 甲和乙是同一种元素
B. 甲和乙的核电荷数不同
C. 乙和丙核外电子数相等
D. 乙和丙互为同位素原子
A
离子
原子
课堂小结
阳离子
阴离子
元素
得到电子
失去电子
同位素
分子
构成
物质
构成
构成
