(共17张PPT)
第二课时
化学反应前后：
原子种类没有改变
原子数目没有增减
质量守恒定律
通电
重新组合
氧原子
氢原子
氧分子
氢分子
水分子
参加化学反应的各物质的质量总和=反应生成的各物质的质量总和
用化学式来表示化学反应的方程式
３Fe+2O2 Fe3O4（化学方程式）
点燃
化学方程式的意义:
点燃
C
CO2
+
O2
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
A、宏观上：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成物各物质间的质量比。
1、化学方程式的意义
请说出化学方程式的涵义
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
点燃
1、表示磷和氧气在点燃条件下参加反应，生成五
氧化二磷。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
2、化学方程式的读法
在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。
在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
宏观上：
微观上：
C
CO2
+
点燃
O2
在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。
质量上：
3、书写化学方程式的原则
（1）以客观事实为依据
（2）要遵循质量守恒定律(即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。)
写出反应物生成物的化学式
配平（体现质量守恒定律）
注明反应条件及生成物状态
等号代替短线
4、书写步骤：
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
如果反应物中没有气体，而生成物中有气体，则在气体中的化学式右边要注“↑”号；
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
加热
书写化学方程式的注意点:
如果是溶液中发生的反应，反应物中无固体，生成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注“↓”号
点燃
C
CO2
++
O2
化学方程式正确书写小结：
１．书写原则（１）客观事实
（２）质量守恒
２．书写步骤
（１）写对反应物的化学式
（２）配平化学方程式
（３）标上反应条件
（４）检查
练习：写出下列反应的化学方程式
镁在氧气中燃烧，生成氧化镁
氢气点燃后生成水
细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
氧化汞受热分解成汞和氧气
过氧化在二氧化锰的催化下生成水和氧气
氯酸钾在加热的和二氧化锰的催化下生成氯化钾和氧气
高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气
二氧化碳和石灰水反应生成沉淀碳酸钙和水
指出下列化学方程式的错误
1. P2＋O5==P2O5
2. Fe＋O2 === Fe3O4
3. C＋O2↑===CO2
4. S＋O2===SO2↑
5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
点燃
点燃
点燃
点燃
△
Al + O2 Al2O3
点燃
Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
高温
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
↑
配平方法: 最小公倍数法
4
2
2
8
3
4
9
3
3
3
1
配平方法：奇数化偶法
FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2
C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2O
C6H6 + O2 点燃 CO2 + H2O
4
11
2
8
3
2
2
2
15
12
6
1
练习１：配平下列化学方程式
H2 + O2 —— H2O
Na + Cl2 —— NaCl
KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
点燃
高温
点燃
