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初中科学浙教版 八年级下册第二章 第7节 元素符号表示的量同步练习
一、单选题
1．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
2．茶叶中含茶氨酸(C7H14N2O3)，茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
3．在P2O5中磷元素和氧元素的质量比为（ ）
A．2∶5 B．31∶16
C．31∶40 D．40∶31
4．如果碳-12原子的质量为m kg，X原子的质量为n kg，则X原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
5．甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为 （ ）
A．18 B．27 C．9 D．24
6．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 （ ）
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
7．燃放爆竹时会产生多种污染性气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是（ ）
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
8．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，已被我国列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N等元素，其相对分子质量小于400，氯元素的质量分数为9.74%，则1个孔雀石绿分子中含有氯原子（ ）
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
9．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.793×10-25 kg，则A的相对原子质量是（ ）
A．9 B．24 C．56 D．108
10．（2022八下·永嘉期中）有一A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3：8，A、B两元素的相对原子质量比3：4，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B
11．（2022八下·柯桥期中）2020年初出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸(分子模型如图)能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（ ）
A． 过氧乙酸的分子式为CH3COOH
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C．过氧乙酸的相对分子质量是76
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
12．（2022八下·柯桥期中）已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a%
C．(1-1.75a) % D．(1-2a)%
13．某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ）
A．2(m-n)/55 B．2(n- m)/55 C．(2m-n)/55 D．(2n- m)/55
14．某赤铁矿样品15 g，经化学分析，得出含Fe2O3，4.5 g，则该样品中铁元素的质量分数为(杂质不含铁元素)（ ）
A．45% B．3% C．30% D．21%
15．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图中甲是该物质的元素质量分数扇形图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．A，B，C元素分别表示碳、氢、氧
B．该物质的化学式可表示为CH6O2
C．该物质的相对分子质量为105
D．该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1
16．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（ ）
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
17．（2022八下·苍南竞赛）已知MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，则含氧约为（ ）
A．18% B．30% C．58% D．无法确定
18．（2022八下·义乌期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器 中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中甲、丙的质量比为7：10
D．该反应中乙、丙的质量比为3：17
二、填空题
19．
（1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁(MgCO3)，其中镁离子的符号是 。
（2）运动员用于补充能量的葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是 。
20．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意义：
（2）氩气化学式：
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。
21．已知HnROm的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 。
22．（2022八下·滨江期末）
（1）用化学用语表示：
木炭 ；3个氯气分子 ；氧化铁 ；n个硝酸根离子 。
（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是 。
23．（2022八下·东阳期末）我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其中子数为 。
（2）高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钠中高铼酸根离子的符号为 。
24．（2022八下·金华期中）某物质的分子式为 HnRO2n-1，它的相对分子质量是 m，则 R 元素的相对原子质量是 ，R 的化合价为 。
25．（2022八下·舟山月考）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为
（2）尿素（ ）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是 元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子 的个数相同，则它们所含碳原子的个数比 。
三、实验探究题
26．（2022八下·长兴月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
27．牡丹中含多种有用物质，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，用途很广。在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中a亚麻酸(化学式为C18H30O2)占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分(已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化)。请根据以上信息回答下列问题：
（1）从物质分类看，牡丹油属于 (填“纯净物”或“混合物”)；1个a-亚麻酸分子中有 个原子；a-亚麻酸由3种元素组成，其中含量最低的是 (填名称)元素。
（2）a-亚麻酸的化学式C18H30O2表示的意义是 (从微观角度分析)。
（3）你认为保存牡丹油时应注意什么？ (只答一条即可)。
28．（2022八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是 Kg。
四、解答题
29．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。
×××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学成分：C12H22O14Zn 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支
（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg的锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服用该口服液多少支
30．磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上通过一系列反应将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464 t Fe3O4的磁铁矿石，可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x、y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，计算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的两种物质的质量之比。【解答】设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为 y，
解得： x：y=11：4。
故选C。
2．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。【解答】茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×3）=42：7：14：24，则①表示的元素是茶氨酸中质量分数最大的碳元素。
故选A。
3．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】根据化学式 P2O5 可知，磷元素和氧元素的质量比：（31×2）：（16×5）=31：40。
故选C。
4．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
【解答】根据相对原子质量的定义可知，X原子的相对原子质量为：。
故选D。
5．【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析判断。
【解答】根据“相对原子质量=”可知，相对原子质量与原子的实际质量成正比；
设乙的相对原子质量为x，
；
解得：x=18。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】原子失去电子带正电，得到电子带负电；相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，它是由该原子失去n个电子形成的，那么该原子的核外电子数为：x+n。
根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为x+n；
那么它的相对原子质量为：x+n+y。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.CO中C、O的质量之比为：12：16=3：4，故A不合题意；
B.NO中N、O的质量之比：14：16=7：8，故B不合题意；
C.NO2中N、O的质量之比：14：（16×2）=7：16，故C不合题意；
D.SO2中S、O的质量之比为：32：（16×2）=1：1，故D符合题意。
故选D。
8．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据公式物质中某元素的质量分数=×100%分数计算。【解答】设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，
则：400×9.74%＞35.5x
解得：x＜1.1。
故选A。
9．【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。【解答】由题意知碳-12原子的质量为1.993x10-26kg，A原子的质量为1.7937×10-26kg，
则A的相对原子质量为。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】在化学式中，A、B的原子个数之比为：，则该化合物的化学式为：AB2。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据图片确定过氧乙酸的分子构成；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）根据“元素的质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
【解答】A.根据图片可知，过氧乙酸的分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，则分子式为：CH3COOOH，故A错误；
B.根据化学式CH3COOOH可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误；
C.过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76，故C正确；
D.过氧乙酸中碳、氢、氧的质量之比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=24：4：48，则氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选C。
12．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据三者之间的共同点，把Mg、S和O元素的总质量作为一个整体进行分析，得出正确结论。【解答】MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，视为两部分MgS和氧元素组成，
Mg元素质量：S元素质量=24：32，
硫元素的质量分数为a%，则镁元素的质量分数为：；
则氧元素的质量分数为：1-a%-0.75a%=（1-1.75a）%；
故选C。
13．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】O的化合价为-2，Cl的化合价为-1，根据正负化合价代数和为零推算出化合物的化学式，然后根据“相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和”列出两个方程，从而计算出R的化学式。
【解答】设R的化合价为x，R的相对原子质量为y。
当R的化合价为奇数时，形成化合物的化学式分别为：R2Ox、RClx；
那么得到：2y+16x=m；
y+35.5x=n
解得：
。
故选D。
14．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】用氧化铁的质量×铁元素在氧化铁中的质量分数计算出铁元素的质量，再根据
计算即可。
【解答】铁元素的质量：
；
则赤铁矿中铁元素的质量分数：
。
故选D。
15．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）由该物质的分子结构模型图确定该物质的分子组成情况；
（3）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）由该物质的分子结构模型图确定组成原子的个数之比。【解答】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B.1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素。即其化学式为C2H6O。
A.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A错误；
B.由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故B错误；
C.该物质相对分子质量为：12×2+1×5+16=46，故C错误；
D.该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故D正确。
故选D。
16．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】分子个数之比等于的比值之比。
【解答】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
故选D。
17．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫，根据镁与硫的质量比可计算出硫的质量分数，即可计算出氧元素的质量分数。【解答】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫。
由于镁与硫的质量比是24：32=3：4，MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，
所以硫的质量分数是：，
所以含氧约为：1-18%-24%=58%。
故选C。
18．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，
反应前后甲的质量分数减少了：70%-42%=28%，
故甲是反应物；
同理，可以确定反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，
乙的质量分数减少了14%-8%=6%，
故乙是反应物；
丙反应前质量分数为1-70%-14%-10%=6%，
丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%，
则丙是生成物；
丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A.反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误；
B.该反应为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C.该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故C错误；
D.该反应中乙、丙的质量比为：6%：34%=3：17，故D正确。
故选D。
19．【答案】（1）Mg2+
（2）6∶1
【知识点】离子的书写与意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在元素符号的右上角写数字和正负号，用来表示离子所带电荷的数量和电性；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）碳酸镁的化学式为 MgCO3 ，碳酸根离子的化合价为-2价，则镁的化合价为+2价，即镁离子带2个单位的正电荷，写作：Mg2+；
（2）根据化学式 C6H12O 可知，葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）；（1×12）=6：1。
20．【答案】（1）一个Mg带有两个单位正电荷
（2）Ar
（3）3
（4）BxAy
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在离子符号中，右上角的数字和正负号，表示离子所带电荷的电性和电量；
（2）稀有气体由原子直接构成；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（4）根据化学式NaxA和BCly先求出A、B的化合价，再利用AB的化合价写出化学式。
【解答】（1）Mg2+中“2”的意义：一个Mg带有两个单位正电荷。
（2）氩气为稀有气体，直接由氩原子构成，写作Ar；
（3）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；
（4）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为-x；在BCly中，氯元素的化合价为-1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
21．【答案】A-n-16m
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】设R的相对原子质量为x，
那么：1×n+x+16m=A；
解得：x=A-n-16m。
22．【答案】（1）C；3Cl2；Fe2O3；nNO3-
（2）CaCO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）①元素符号可以表示这种元素，有时还表示这种物质；
②在分子式前后写数字表示分子的个数；
③根据物质名称确定组成分子的原子种类和个数，从而写出对应的化学式；
④在离子符号前面写数字表示离子的个数。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式。
【解答】（1）①木炭的符号为C；
②氯气分子由2个氯原子构成，写作Cl2，在前面写数字3表示分子个数，即3Cl2；
③氧化铁，又名三氧化二铁，它的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，写作：Fe2O3；
④硝酸根离子带1个单位的负电荷，写作NO3-，在前面写n表示硝酸根的个数，即nNO3-。
（2）根据化学方程式 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 得到：2X+2S+6O=2Ca+2S+12O+2C，解得：2X=2Ca+6O+2C，即X=Ca+3O+C，那么化学式为CaCO3。
23．【答案】（1）111
（2）ReO4-
【知识点】离子的书写与意义；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量=质子数+中子数；
（2）在化学式中，离子所带的电荷数等于元素的化合价，据此分析解答。
【解答】（1）铼原子的中子数为：186-75=111；
（2）在化学式 NaReO4 中，Na元素的化合价为+1，那么ReO4 的化合价为-1，即高铼酸根离子带一个单位的负电荷，写作： ReO4- 。
24．【答案】m-33n+16；+(3n-2)
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】（1）根据化学式 HnRO2n-1 可知，该物质的相对分子质量：m=1×n+x+16×（2n-1），解得：x=m-33n+16；
（2）在HnRO2n-1中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，解得：y=+（3n-2）。
25．【答案】（1）12：1
（2）氢
（3）2：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素质量分数越大；
（3）元素符号右下角的数字表示该原子的个数，据此计算出碳原子的个数比即可。
【解答】（1）根据图甲可知，乙炔的化学式为C2H2，则其中碳、氢元素的质量之比为：（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）根据化学式 可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，则元素质量分数从大到小依次为：N、O、C、H，则图中B表示氢元素。
（3）根据化学式C2H2可知，一个乙炔分子含有2个碳原子；根据化学式 可知，一个尿素分子含有1个碳原子，则相同数目的两种分子具有的碳原子的个数之比为：（2×n）：（1×n）=2：1。
26．【答案】（1）②
（2）N2O
（3）He
（4）质子
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表；有关化学式的计算和推断；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素。
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算化学式；
（3）根据化学式的书写方法解答；
（4）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，则②为非金属元素。
（2）设含氮元素的氧化物的化学式为NxOy，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，则化学式为N2O。
（3）氦气为稀有气体，由原子直接构成，则氦气的化学式为He；
（4）117号元素的原子，原子序数为117，根据质子数=原子序数可知，它的质子数为117。
27．【答案】（1）混合物；50；氢
（2）表示一个 a-亚麻酸分子(合理即可)
（3）低温、 密封等(合理即可)
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，化学式右下角数字为一个分子中原子个数及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据化学式表示一个分子或一个分子中原子的构成分析；
（3）根据题中所给物质的性质确定保存注意事项分析。
【解答】（1）牡丹油由不同种物质组成，属于混合物， 由所给化学式可知，1个a-亚麻酸分子中有18+30+2＝50个原子， a-亚麻酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×18）：30：（16×2），所以氢元素质量分数最低；
（2） a-亚麻酸的化学式C18H30O2从微观角度上可表示一个 a-亚麻酸分子或一个a-亚麻酸分子由18个碳原子、30个氢原子、2个氧原子构成；
（3）由题中所给不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化，可知，保存牡丹油时应注意低温、 密封等。
故答案为：（1）混俣物；50；氢；（2） 一个 a-亚麻酸分子(合理即可) ；（3） 低温、 密封等。
28．【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）0.4
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据同位素的定义判断；
（2）根据分子组成确定化学式；
（3）首先用海水质量×0.02%计算出其中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数，从而得到含氘的质量。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一个，则它表示质子。
（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的H替换为T即可，写作：T2O；
（3）10吨海水中重水的质量：10×103kg×0.02%=2kg；
其中含氘的质量：。
29．【答案】（1）四(或4)
（2）455
（3）解：由题意得20kg×0.5mg/kg× ÷5mg/支=1支。
答：理论上一天还需服用该口服液1支。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）首先用儿童的体重×每千克体重需要锌的质量计算一天需要锌的质量，再乘以计算从食物中摄入锌的质量，最后除以5mg/支计算出一天服用口服液的支数。
【解答】（1）根据化学式 C12H22O14Zn 可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn共四种元素组成。
（2）根据化学式 C12H22O14Zn 可知，葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65×1=455。
30．【答案】（1）21∶8
（2）解：Fe3O4中含铁元素的质量为
464t× =336t。
能得到生铁的质量为 =350t。
答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）首先用磁铁矿石的质量×铁元素的质量分数计算出铁元素的质量，再根据“生铁质量=”计算即可。
【解答】（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8。
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初中科学浙教版 八年级下册第二章 第7节 元素符号表示的量同步练习
一、单选题
1．在由CO2和O2组成的混合气体中，测得碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO2和O2的质量比是（ ）
A．2∶1 B．1∶2 C．11∶4 D．11∶7
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】由于碳元素质量分数已知，且二氧化碳含有碳元素，而氧气不含，所以假设混合气体中CO2和O2的质量分别为x、y，依据混合气体中碳元素的质量分数列出比例式，计算二氧化碳中碳元素的质量，进而求算混合物中的两种物质的质量之比。【解答】设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为 y，
解得： x：y=11：4。
故选C。
2．茶叶中含茶氨酸(C7H14N2O3)，茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比。【解答】茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×3）=42：7：14：24，则①表示的元素是茶氨酸中质量分数最大的碳元素。
故选A。
3．在P2O5中磷元素和氧元素的质量比为（ ）
A．2∶5 B．31∶16
C．31∶40 D．40∶31
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】根据化学式 P2O5 可知，磷元素和氧元素的质量比：（31×2）：（16×5）=31：40。
故选C。
4．如果碳-12原子的质量为m kg，X原子的质量为n kg，则X原子的相对原子质量为（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对原子质量等于原子的实际质量与碳原子质量的1/12的比值。
【解答】根据相对原子质量的定义可知，X原子的相对原子质量为：。
故选D。
5．甲、乙两原子的质量比为2∶3，若甲的相对原子质量为12，则乙的相对原子质量为 （ ）
A．18 B．27 C．9 D．24
【答案】A
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】根据相对原子质量的定义分析判断。
【解答】根据“相对原子质量=”可知，相对原子质量与原子的实际质量成正比；
设乙的相对原子质量为x，
；
解得：x=18。
故选A。
6．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 （ ）
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
【答案】D
【知识点】原子的构成与探索过程；相对原子质量
【解析】【分析】原子失去电子带正电，得到电子带负电；相对原子质量=质子数+中子数。
【解答】某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，它是由该原子失去n个电子形成的，那么该原子的核外电子数为：x+n。
根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为x+n；
那么它的相对原子质量为：x+n+y。
故选D。
7．燃放爆竹时会产生多种污染性气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是（ ）
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】A.CO中C、O的质量之比为：12：16=3：4，故A不合题意；
B.NO中N、O的质量之比：14：16=7：8，故B不合题意；
C.NO2中N、O的质量之比：14：（16×2）=7：16，故C不合题意；
D.SO2中S、O的质量之比为：32：（16×2）=1：1，故D符合题意。
故选D。
8．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，已被我国列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N等元素，其相对分子质量小于400，氯元素的质量分数为9.74%，则1个孔雀石绿分子中含有氯原子（ ）
A．1个 B．2个
C．3个 D．4个
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据公式物质中某元素的质量分数=×100%分数计算。【解答】设一个孔雀石绿分子中含有Cl原子的个数为x，
则：400×9.74%＞35.5x
解得：x＜1.1。
故选A。
9．质子数和中子数都是6的碳原子的质量是1.993×10-26 kg，另一种A原子的质量是1.793×10-25 kg，则A的相对原子质量是（ ）
A．9 B．24 C．56 D．108
【答案】D
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。【解答】由题意知碳-12原子的质量为1.993x10-26kg，A原子的质量为1.7937×10-26kg，
则A的相对原子质量为。
故选D。
10．（2022八下·永嘉期中）有一A、B两种元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为3：8，A、B两元素的相对原子质量比3：4，则该化合物的化学式可表示为（ ）
A．AB B．AB2 C．A2B3 D．A2B
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量的比值之比。
【解答】在化学式中，A、B的原子个数之比为：，则该化合物的化学式为：AB2。
故选B。
11．（2022八下·柯桥期中）2020年初出现了罕见的新型冠状病毒疫情，过氧乙酸(分子模型如图)能有效杀灭病毒。下列关于过氧乙酸的说法中正确的是（ ）
A． 过氧乙酸的分子式为CH3COOH
B．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成
C．过氧乙酸的相对分子质量是76
D．过氧乙酸中碳元素的质量分数最大
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据图片确定过氧乙酸的分子构成；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）根据“元素的质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，则元素的质量分数越大。
【解答】A.根据图片可知，过氧乙酸的分子由2个碳原子、4个氢原子、3个氧原子构成，则分子式为：CH3COOOH，故A错误；
B.根据化学式CH3COOOH可知，过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，故B错误；
C.过氧乙酸的相对分子质量为：12×2+1×4+16×3=76，故C正确；
D.过氧乙酸中碳、氢、氧的质量之比为：（12×2）：（1×4）：（16×3）=24：4：48，则氧元素的质量分数最大，故D错误。
故选C。
12．（2022八下·柯桥期中）已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．a% B．2a%
C．(1-1.75a) % D．(1-2a)%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据三者之间的共同点，把Mg、S和O元素的总质量作为一个整体进行分析，得出正确结论。【解答】MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，视为两部分MgS和氧元素组成，
Mg元素质量：S元素质量=24：32，
硫元素的质量分数为a%，则镁元素的质量分数为：；
则氧元素的质量分数为：1-a%-0.75a%=（1-1.75a）%；
故选C。
13．某元素R的化合价是奇数(不变化合价)，已知其与氧结合形成的化合物的相对分子质量为m，其与氯结合形成的化合物的相对分子质量为n，则R的化合价为（ ）
A．2(m-n)/55 B．2(n- m)/55 C．(2m-n)/55 D．(2n- m)/55
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】O的化合价为-2，Cl的化合价为-1，根据正负化合价代数和为零推算出化合物的化学式，然后根据“相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和”列出两个方程，从而计算出R的化学式。
【解答】设R的化合价为x，R的相对原子质量为y。
当R的化合价为奇数时，形成化合物的化学式分别为：R2Ox、RClx；
那么得到：2y+16x=m；
y+35.5x=n
解得：
。
故选D。
14．某赤铁矿样品15 g，经化学分析，得出含Fe2O3，4.5 g，则该样品中铁元素的质量分数为(杂质不含铁元素)（ ）
A．45% B．3% C．30% D．21%
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】用氧化铁的质量×铁元素在氧化铁中的质量分数计算出铁元素的质量，再根据
计算即可。
【解答】铁元素的质量：
；
则赤铁矿中铁元素的质量分数：
。
故选D。
15．某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图中甲是该物质的元素质量分数扇形图，图乙为该物质的分子结构模型图。据图分析，下列关于该物质的说法正确的是（ ）
A．A，B，C元素分别表示碳、氢、氧
B．该物质的化学式可表示为CH6O2
C．该物质的相对分子质量为105
D．该物质的分子中碳、氢、氧三种原子的个数比为2∶6∶1
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比；
（2）由该物质的分子结构模型图确定该物质的分子组成情况；
（3）相对分子质量等于构成分子的各原子的相对原子质量与个数的乘积之和；
（4）由该物质的分子结构模型图确定组成原子的个数之比。【解答】某物质由碳、氢、氧三种元素组成，由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个C原子、6个A原子和1个B原子构成，则其化学式为：C2A6B.1个分子中含有6个氢原子，但A元素占13.0%，则A元素的原子相对原子质量较小，为氢元素；同理，则C元素为碳元素，B元素为氧元素。即其化学式为C2H6O。
A.该物质中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三种元素的质量分数由大到小的顺序分别是碳、氧、氢，则元素A、B、C分别表示氢、氧、碳，故A错误；
B.由该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则其化学式为：C2H6O，故B错误；
C.该物质相对分子质量为：12×2+1×5+16=46，故C错误；
D.该物质的分子结构模型图，1个分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2：6：1，故D正确。
故选D。
16．有质量相同的四种气体：①氮气、②氢气、③氧气、④二氧化碳。它们所含分子数由多到少的顺序是（ ）
A．①②③④ B．②③④① C．④③①② D．②①③④
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】分子个数之比等于的比值之比。
【解答】根据“分子个数之比等于的比值之比”可知，当气体的质量相同时，相对分子质量越小，则分子数越大。氮气的相对分子质量为28，氢气的相对分子质量为2，氧气的相对分子质量为32，二氧化碳的相对分子质量为44，则气体相对分子质量从小到大依次为：④③①②，那么所含分子数由多到少依次为：②①③④。
故选D。
17．（2022八下·苍南竞赛）已知MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，则含氧约为（ ）
A．18% B．30% C．58% D．无法确定
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫，根据镁与硫的质量比可计算出硫的质量分数，即可计算出氧元素的质量分数。【解答】在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫。
由于镁与硫的质量比是24：32=3：4，MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，
所以硫的质量分数是：，
所以含氧约为：1-18%-24%=58%。
故选C。
18．（2022八下·义乌期中）一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器 中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．丁是该反应的催化剂
B．该反应的基本类型是分解反应
C．该反应中甲、丙的质量比为7：10
D．该反应中乙、丙的质量比为3：17
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断；催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】本题可分析甲～丁四种物质反应前后各物质的质量分数，确定是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断即可。【解答】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，
反应前后甲的质量分数减少了：70%-42%=28%，
故甲是反应物；
同理，可以确定反应后乙的质量分数为：1-42%-40%-10%=8%，
乙的质量分数减少了14%-8%=6%，
故乙是反应物；
丙反应前质量分数为1-70%-14%-10%=6%，
丙的质量分数增加了40%-（1-70%-14%-10%）=34%，
则丙是生成物；
丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。
A.反应前后丁的质量分数没有改变，说明丁的质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质没有参加反应，故A错误；
B.该反应为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误；
C.该反应中甲、丙的质量比为28%：34%=14：17，故C错误；
D.该反应中乙、丙的质量比为：6%：34%=3：17，故D正确。
故选D。
二、填空题
19．
（1）举重、体操运动员比赛都要用“白粉”，其主要成分为碳酸镁(MgCO3)，其中镁离子的符号是 。
（2）运动员用于补充能量的葡萄糖(C6H12O6)中碳、氢元素的质量比是 。
【答案】（1）Mg2+
（2）6∶1
【知识点】离子的书写与意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在元素符号的右上角写数字和正负号，用来表示离子所带电荷的数量和电性；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比。
【解答】（1）碳酸镁的化学式为 MgCO3 ，碳酸根离子的化合价为-2价，则镁的化合价为+2价，即镁离子带2个单位的正电荷，写作：Mg2+；
（2）根据化学式 C6H12O 可知，葡萄糖中碳元素和氢元素的质量比为：（12×6）；（1×12）=6：1。
20．（2022八下·浦江期末）
（1）Mg2+中“2”的意义：
（2）氩气化学式：
（3）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为＋5，则x应为 。
（4）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成的化学式为 。
【答案】（1）一个Mg带有两个单位正电荷
（2）Ar
（3）3
（4）BxAy
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；元素化合价的规则与计算；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在离子符号中，右上角的数字和正负号，表示离子所带电荷的电性和电量；
（2）稀有气体由原子直接构成；
（3）在化学式中，正负化合价的代数和为零；
（4）根据化学式NaxA和BCly先求出A、B的化合价，再利用AB的化合价写出化学式。
【解答】（1）Mg2+中“2”的意义：一个Mg带有两个单位正电荷。
（2）氩气为稀有气体，直接由氩原子构成，写作Ar；
（3）在Na5PXO10中，钠元素的化合价为+1价，磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，因化合物中各元素的化合价的代数和为0，则（+1）×5+（+5）×x+（-2）×10=0，解得x=3；
（4）根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为0．在NaxA中，钠元素的化合价为+1价，则A的化合价为-x；在BCly中，氯元素的化合价为-1价，则B元素的化合价为+y，所以A、B两种元素组成的化学式为BxAy。
21．已知HnROm的相对分子质量为A，则R的相对原子质量为 。
【答案】A-n-16m
【知识点】相对原子质量
【解析】【分析】相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】设R的相对原子质量为x，
那么：1×n+x+16m=A；
解得：x=A-n-16m。
22．（2022八下·滨江期末）
（1）用化学用语表示：
木炭 ；3个氯气分子 ；氧化铁 ；n个硝酸根离子 。
（2）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2。X的化学式是 。
【答案】（1）C；3Cl2；Fe2O3；nNO3-
（2）CaCO3
【知识点】化学符号及其周围数字的意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）①元素符号可以表示这种元素，有时还表示这种物质；
②在分子式前后写数字表示分子的个数；
③根据物质名称确定组成分子的原子种类和个数，从而写出对应的化学式；
④在离子符号前面写数字表示离子的个数。
（2）根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数保持不变，据此推算X的化学式。
【解答】（1）①木炭的符号为C；
②氯气分子由2个氯原子构成，写作Cl2，在前面写数字3表示分子个数，即3Cl2；
③氧化铁，又名三氧化二铁，它的分子由2个铁原子和3个氧原子构成，写作：Fe2O3；
④硝酸根离子带1个单位的负电荷，写作NO3-，在前面写n表示硝酸根的个数，即nNO3-。
（2）根据化学方程式 2X+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2 得到：2X+2S+6O=2Ca+2S+12O+2C，解得：2X=2Ca+6O+2C，即X=Ca+3O+C，那么化学式为CaCO3。
23．（2022八下·东阳期末）我国用新技术提纯了稀有金属铼(Re)，为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其中子数为 。
（2）高铼酸钠(NaReO4)是铼的重要来源之一，高铼酸钠中高铼酸根离子的符号为 。
【答案】（1）111
（2）ReO4-
【知识点】离子的书写与意义；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对原子质量=质子数+中子数；
（2）在化学式中，离子所带的电荷数等于元素的化合价，据此分析解答。
【解答】（1）铼原子的中子数为：186-75=111；
（2）在化学式 NaReO4 中，Na元素的化合价为+1，那么ReO4 的化合价为-1，即高铼酸根离子带一个单位的负电荷，写作： ReO4- 。
24．（2022八下·金华期中）某物质的分子式为 HnRO2n-1，它的相对分子质量是 m，则 R 元素的相对原子质量是 ，R 的化合价为 。
【答案】m-33n+16；+(3n-2)
【知识点】元素化合价的规则与计算；相对原子质量
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此分析计算。
【解答】（1）根据化学式 HnRO2n-1 可知，该物质的相对分子质量：m=1×n+x+16×（2n-1），解得：x=m-33n+16；
（2）在HnRO2n-1中，H的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）×n+y+（-2）×（2n-1）=0，解得：y=+（3n-2）。
25．（2022八下·舟山月考）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为
（2）尿素（ ）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是 元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子 的个数相同，则它们所含碳原子的个数比 。
【答案】（1）12：1
（2）氢
（3）2：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素质量分数越大；
（3）元素符号右下角的数字表示该原子的个数，据此计算出碳原子的个数比即可。
【解答】（1）根据图甲可知，乙炔的化学式为C2H2，则其中碳、氢元素的质量之比为：（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）根据化学式 可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，则元素质量分数从大到小依次为：N、O、C、H，则图中B表示氢元素。
（3）根据化学式C2H2可知，一个乙炔分子含有2个碳原子；根据化学式 可知，一个尿素分子含有1个碳原子，则相同数目的两种分子具有的碳原子的个数之比为：（2×n）：（1×n）=2：1。
三、实验探究题
26．（2022八下·长兴月考）元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③所代表的三种元素中，属于非金属的是 。
（2）表中氮元素的化合价有多种，请写出化合价为+1价的氮的氧化物 (用化学式表示)。
（3）氦气的化学式为 。
（4）随着新元素的不断发现，元素周期表还将逐渐完善。最近，科学家用大量高速钙原子轰击锫原子，形成了117号元素的原子，该元素原子核中一定含有117个 。
【答案】（1）②
（2）N2O
（3）He
（4）质子
【知识点】原子的构成与探索过程；元素周期表；有关化学式的计算和推断；常见金属与金属的物理性质及用途
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中含有金字旁，那么为金属元素；否则，为非金属元素。
（2）在化学式中，正负化合价的代数和为零，据此推算化学式；
（3）根据化学式的书写方法解答；
（4）原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】（1）根据元素周期表可知，①为锂元素，②为氟元素，③为镁元素，则②为非金属元素。
（2）设含氮元素的氧化物的化学式为NxOy，O的化合价为-2，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：1，则化学式为N2O。
（3）氦气为稀有气体，由原子直接构成，则氦气的化学式为He；
（4）117号元素的原子，原子序数为117，根据质子数=原子序数可知，它的质子数为117。
27．牡丹中含多种有用物质，尤其是牡丹产品之一的牡丹油，用途很广。在牡丹油中不饱和脂肪酸含量高达92%，其中a亚麻酸(化学式为C18H30O2)占42%，同时含有牡丹酚等多种天然生物活性成分(已知不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化)。请根据以上信息回答下列问题：
（1）从物质分类看，牡丹油属于 (填“纯净物”或“混合物”)；1个a-亚麻酸分子中有 个原子；a-亚麻酸由3种元素组成，其中含量最低的是 (填名称)元素。
（2）a-亚麻酸的化学式C18H30O2表示的意义是 (从微观角度分析)。
（3）你认为保存牡丹油时应注意什么？ (只答一条即可)。
【答案】（1）混合物；50；氢
（2）表示一个 a-亚麻酸分子(合理即可)
（3）低温、 密封等(合理即可)
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据由不同种物质组成的为混合物，化学式右下角数字为一个分子中原子个数及元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（2）根据化学式表示一个分子或一个分子中原子的构成分析；
（3）根据题中所给物质的性质确定保存注意事项分析。
【解答】（1）牡丹油由不同种物质组成，属于混合物， 由所给化学式可知，1个a-亚麻酸分子中有18+30+2＝50个原子， a-亚麻酸中碳、氢、氧元素质量比为（12×18）：30：（16×2），所以氢元素质量分数最低；
（2） a-亚麻酸的化学式C18H30O2从微观角度上可表示一个 a-亚麻酸分子或一个a-亚麻酸分子由18个碳原子、30个氢原子、2个氧原子构成；
（3）由题中所给不饱和脂肪酸和生物活性成分在空气中易被氧化，可知，保存牡丹油时应注意低温、 密封等。
故答案为：（1）混俣物；50；氢；（2） 一个 a-亚麻酸分子(合理即可) ；（3） 低温、 密封等。
28．（2022八下·余杭期中）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表示为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物，化学式可表示为D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水中重水的质量约占0.02%，则10吨海水中所含氘的质量是 Kg。
【答案】（1）质子
（2）T2O
（3）0.4
【知识点】同位素；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据同位素的定义判断；
（2）根据分子组成确定化学式；
（3）首先用海水质量×0.02%计算出其中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数，从而得到含氘的质量。
【解答】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一个，则它表示质子。
（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的H替换为T即可，写作：T2O；
（3）10吨海水中重水的质量：10×103kg×0.02%=2kg；
其中含氘的质量：。
四、解答题
29．儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良等症状。如图为某补锌口服液说明书的部分信息，回答下列问题。
×××牌补锌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学成分：C12H22O14Zn 含锌：5.0 mg/支 质量：10.0 g/支
（1）葡萄糖酸锌由 种元素组成。
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为 。
（3）要满足儿童身体正常发育的需要，在某一时间段需要适量补锌。若儿童1 kg体重每日需要0.5 mg的锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半，则体重为20 kg的儿童，理论上一天还需服用该口服液多少支
【答案】（1）四(或4)
（2）455
（3）解：由题意得20kg×0.5mg/kg× ÷5mg/支=1支。
答：理论上一天还需服用该口服液1支。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）首先用儿童的体重×每千克体重需要锌的质量计算一天需要锌的质量，再乘以计算从食物中摄入锌的质量，最后除以5mg/支计算出一天服用口服液的支数。
【解答】（1）根据化学式 C12H22O14Zn 可知，葡萄糖酸锌由C、H、O、Zn共四种元素组成。
（2）根据化学式 C12H22O14Zn 可知，葡萄糖酸锌的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+65×1=455。
30．磁铁矿石(含Fe3O4)是常用的炼铁原料，工业上通过一系列反应将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为 。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464 t Fe3O4的磁铁矿石，可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨
【答案】（1）21∶8
（2）解：Fe3O4中含铁元素的质量为
464t× =336t。
能得到生铁的质量为 =350t。
答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁350t。
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）首先用磁铁矿石的质量×铁元素的质量分数计算出铁元素的质量，再根据“生铁质量=”计算即可。
【解答】（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为：（56×3）：（16×4）=21：8。
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