2.7 元素符号表示的量 同步练习（含解析）

2.7元素符号表示的量
、选择题
“2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是（ ）
A． 2×40×16 B． 2×40+16 C． 2+40+16 D． 2×（40+16）
已知核内有6个质子和6个中子的碳原子的质量为Nkg，一个镁原子的质量为2Nkg，则镁的相对原子质量为（　　）
A．24 B．72 C．48 D．36
下列对相对原子质量的认识，不正确的是（　　）
A．原子质量是相对原子质量的简称
B．两种原子的相对原子质量之比一定等于它们的质量之比
C．采用不同的相对原子质量基准，会影响相对原子质量的数值
D．原子核质量大的原子的相对原子质量也大
2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在。用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子。有关该原子的说法不正确的是（　　）
A． 属于金属元素 B．电子数为92
C．核电荷数为92 D．相对原子质量为143
室温下某气体可能是SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的（　　）
①SO2②SO2、CO ③SO2、N2④CO、N2⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道其中氮的质量分数为20%（杂质中不含氮），那么样品里（NH4）2SO4的质量分数为（　　）
A．94.3% B．93.4% C．92.4% D．94.2%
Ⅹ元素1个原子的质量是m克，Y元素的相对原子质量为A；化合物XY2的相对分子质量是M，则W克XY2中含有Y的原子数是(　　)
A．
有氮肥（化学式为NH4HCO3）样品50g，其中含NH4HCO3为96%，则该氮肥样品中所含氮元素的质量为（　　）
A．17g B．8.5g C．6.5g D．4g
英国南安普顿大学的教授团队在高压状态下将CH4“塞进”在C60分子足球烯中（如图所示）。这是人们首次实现了在C60中嵌入有机分子，CH4在分了笼内可自由旋转，足球烯的碳骨架结构也没有发生明显变形。该分子登上2019年度C&EN明星分子榜单。下列说法不正确的是（　　）
A．C60的相对分子质量是720
B．C60和石墨是同种元素组成的不同单质
C．“笼子”内的甲烷分子不再运动
D．CH4中碳、氢元素的质量比为3:1
碳原子的相对原子质量为（　　）
A．1.993×10﹣26kg B．12g
C． D．12
、填空题
计算下列物质的相对分子质量
H2　 　CO2　 　H2SO4　 　．
2017年5月，我国首次海域可燃冰试采成功，可燃冰外观像冰，主要含有甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成)，还含少量二氧化碳等物质。
（1）可燃冰属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。
（2）化学家在较低的温度和压力下，用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，该变化属于　 　(选填“物理变化”或“化学变化”)。
（3）甲烷的化学式为CH4，它所含碳、氢元素的质量比为　 　。
（4）常温常压时，由甲烷和另两种碳、氢气体组成的混合物中，碳元素的质量分数为80%，则另两种气体可能是____。
A．H2和CO B．H2和C2H2 C．C2H2和C2H4 D．CO和C2H4
物质A是由地壳中含量最多的元素和含量最多的金属元素组成，与稀盐酸反应得到物质B的水溶液，请根据题意写出相应物质的化学式并计算其相对分子质量：
A物质的化学式　 　 、相对分子质量　　 　 ；
B物质的化学式　　 　 、相对分子质量　 　 ．
、实验题
食醋是厨房中常用的调味品、它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中“ ”代表一个碳原子，“ ”代表一个氢原子，“ ”代表一个氧原子，请计算：
（1）乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为　 　。
（2）乙酸中碳元素的质量分数为　 　。
、解答题
中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素（C15H24O5），如图是双 氢青蒿素片的部分说明， 请回答：
（1）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数是多少（精确到 0.1%）。
（2）成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量？（写出计算过程，计算结果精确到
0.1mg）
2.7元素符号表示的量答案解析
、选择题
D
A
【解析】根据相对原子质量的定义可以知道：相对原子质量是指以一种碳原子质量的 {#mathmL#}{#/mathmL#} 为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，用公式表示为：某原子的相对原子质量= ，将数据代入公式计算即可．
【解答】解：根据公式：某原子的相对原子质量= ，可以知道镁的相对原子质量= =24．
故选：A．
A
【解析】国际上是以 {#mathmL#}{#/mathmL#} 的质量的 {#mathmL#}{#/mathmL#} 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断．
【解答】解：A．相对原子质量是以 {#mathmL#}{#/mathmL#} 的质量的 {#mathmL#}{#/mathmL#} 作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比值，原子质量是相对原子质量的简称，故选项说法错误．
B、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，两种原子的相对原子质量之比一定等于它们的质量之比，故选项说法正确．
C、采用不同的相对原子质量基准，得出的相对原子质量的数值不同，会影响相对原子质量的数值，故选项说法正确．
D、相对原子质量与原子的实际质量呈正比，原子的质量主要集中在原子核上，原子核质量大的原子的相对原子质量也大，故选项说法正确．
故选：A．
D
【解析】A．根据元素种类的判断方法分析；
B、根据原子中质子数＝电子数分析；
C、根据原子中质子数＝核电荷数分析；
D、根据相对原子质量＝质子数+中子数分析。
【解答】A．铀名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、原子中质子数＝电子数，所以铀的电子数为92，不符合题意；
C、原子中核电荷数＝质子数，所以铀的核电荷数为92，不符合题意；
D、相对原子质量＝质子数+中子数，所以铀的相对原子质量为143+92＝235，符合题意；
故答案为：D。
D
【解析】 分别计算出三种物质中氧元素的质量分数，然后与50%进行比较，从而确定该气体的成分。
【解答】SO2中氧元素的质量分数=；
CO中氧元素的质量分数=；
N2中氧元素的质量分数为0。
题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；
所以该气体可能为：可能是SO2；也可以一种大于50%一种小于50%，即CO与N2；也可以是三种气体的混合物；不可能出现SO2与N2、SO2与CO的组合。
故选D。
A
【解析】 样品中氮元素的质量即为硫酸铵中氮元素的质量，根据样品中氮元素质量计算出样品中硫酸铵的质量，再根据硫酸铵的质量分数= ×100%计算即可
【解答】假设样品的质量为m，
样品中氮元素的质量=m×20%
样品中硫酸铵的质量=；
则硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数=。
故选A．
A
【解析】根据相对分子质量的定义及化学式中X与Y的原子个数关系分析。
【解答】 化合物XY2的相对分子质量是M， Y元素的相对原子质量为A ，则X的相对原子质量为M－2A， Ⅹ元素1个原子的质量是m克， 则W克XY2中含有X的原子数是，Y的原子个数是X的2倍，则Y的个数为；
故答案为：A．
B
【详解】
有氮肥样品50克，其中含碳酸氢铵NH4HCO3为96%，则该氮肥中所含氮元素的质量为50g×96%× 故选B。
C
【解析】 （1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）只有一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）一切分子都在不停的做无规则运动；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。
【解答】A．C60的相对分子质量是：12×60=720，故A正确不合题意；
B.C60和石墨是碳元素组成的不同单质，故B正确不合题意；
C.“笼子”内的甲烷分子在不停的运动，故C错误符合题意；
D.CH4中碳、氢元素的质量比为：（12×1）：（1×4）=3：1，故D正确不合题意。
故选C。
D
【解析】相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的 {#mathmL#}{#/mathmL#} 作为标准，一个原子的质量跟一个碳﹣12原子质量的 {#mathmL#}{#/mathmL#} 的比值，为该原子的相对原子质量．相对原子质量是一个比值，单位是1，常省略不写，据此进行分析判断．
【解答】解：A．相对原子质量是一个比值，单位是1，不是kg，故选项错误．
B、相对原子质量是一个比值，单位是1，不是g，故选项错误．
C、碳原子的相对原子质量为12，不是 {#mathmL#}{#/mathmL#} ，故选项错误．
D、碳原子的相对原子质量为12，故选项正确．
故选：D．
、填空题
2；44；98
【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
【解答】解：①H2的相对分子质量为1×2=2．②CO2的相对分子质量为12+16×2=44．③H2SO4的相对分子质量为1×2+32+16×4=98．
故答案为：2；44；98；
（1）混合物
（2）化学变化
（3）3∶1
（4）B；C；D
【解析】（1）根据由多种物质组成的为混合物分析；
（2）根据化学变化有新物质生成分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据所给各物质中碳元素质量分数，用平均值法确定物质组成分析。
【解答】（1）可燃冰由多种物质组成，属于混合物；
（2） 用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜，有新物质生成，该变化属于化学变化；
（3）甲烷中碳、氢元素质量比为12：4＝3：1；
（4）甲烷中碳元素质量分数为，一氧化碳中碳元素质量分数为，氢气中不含碳元素，A错误； C2H2 中碳元素质量分数为，B正确； C2H2 中碳元素质量分数为92.3%， C2H4 中碳元素质量分数为，C正确；一氧化碳中碳元素质量分数为42.9%，C2H4 中碳元素质量分数为85.7%，D正确；
故答案为：（1）混合物；（2）化学变化；（3）3：1；（4）BCD。
Al2O3；102；AlCl3；133.5
【解析】【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Al2O3；氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水，铝显+3价，氯显﹣1价，氯化铝的化学式为AlCl3．
Al2O3的相对分子质量为：27×2+16×3=102；AlCl3的相对分子质量为：27+35.5×3=133.5．
故答案为：Al2O3；102；AlCl3；133.5．
地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝．氧化铝与稀盐酸反应生成氯化铝和水．
写出它们的化学式并计算相对分子质量．
、实验题
（1）1：2：1
（2）40%
（1）根据图片，数出一个乙酸分子中三种原子的个数然后作比即可；
（2）乙酸中碳原子的质量分数=。
【解答】（1）在一个乙酸分子中，碳原子有2个，氢原子有4个，氧原子有2个，那么它们的原子个数比为：2：4：2=1：2：1；
（2）乙酸的分子质量为：12×2+1×4+16×2=60；
那么乙酸中碳元素的质量分数为：。
、解答题
（1）根据化学式 C15H24O5 可知，双氢青蒿素的式量为：12×15+1×24+16×5=284；
碳元素的质量分数为：。
（2）解：成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量为：20mg×3×63.4%≈38.0mg
答：成人每天所服双氢青蒿素片中含碳元素 38.0mg。
(1)元素的质量分数等于相对原子质量与个数的乘积和式量的比值；
(2)成人每天从药片中获取碳元素的质量：每片含双青蒿素的质量×片数×碳元素的质量分数。
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