周周测 第2章 微粒的模型与符号 练习（2.4-2.7，含解析）

第五周周测练习（2.4-2.7）
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
地壳中含量最多的元素是（ ）
A． Fe B． Al C． O D． Si
在化学反应前后，肯定不变的是
A．分子的数目 B．元素的种类和质量
C．分子的种类 D．元素的化合价
下列元素属于金属元素的是（　　）
A．氦 B．硫 C．锰 D．溴
下列所示符号中，既能表示某种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是(　　)
A．H2O B．Cl2 C．N D．Cu
现代医学证明，人类牙齿由一层碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子()，则化学式书写正确的是（　　）
A．Ca2(OH)(PO4)3 B．Ca3(OH)(PO4)3
C．Ca4(OH)(PO4)3 D．Ca5(OH)(PO4)3
食盐是生活中重要的调味品，化学式为NaCl，其中氯元素的化合价为-1， 则钠元素的化合价为（　　）
A．-2 B．-1 C．+1 D．+2
抗击新型冠状病毒，84消毒液大显身手。84消毒液的主要有效成分是次氯酸钠（NaClO）。次氯酸钠中氯元素（Cl） 的化合价是(　　)
A．-2 B．-1 C．+1 D．+2
银器在使用过程中，因为发生化学反应：，产生的使银器逐渐失去光泽。已知银的化合价为+1价，则中S的化合价为（ ）
A． B． C． D．
化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言．下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2N B．Ca+2
C．O5P2 D．2Ca+2
下列化学用语书写正确的是（　　）
A．2个氮分子：2N B．碳酸根离子：CO3
C．双氧水的化学式：H2O D．磷的元素符号：P
下列符合号表示2个氧原子的是（　　）
A．2O B．O2 C．O2﹣ D．O22﹣
下列符号表示两个氢离子的是（　　）
A．2H2 B．2H C．H2 D．2H+
电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的 ，所以原子的质量主要集中在原子核上．镁原子核有12个质子和12个中子．则镁的相对原子质量是（　　）
A．12 B．24 C．12克 D．24克
根据物质相对分子质量和所含元素的化合价有规律排列的一组分子式：CH4，X，H2O，HF。其中 X 应选择 （　　）
A．HCl B．H2S C．PH3 D．NH3
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
乐清市蒲岐镇是中国大型的“养殖鲨鱼”的加工地。科学家发现鲨鱼制品含有大量的硒，硒对癌症患者有一定的抑制癌细胞的作用，也对于许多发炎性及自体免疫性疾病伴随有血管异常增生的情况，对风湿性关节炎、干癣、红斑性狼疮等皆有明显的改效果。
（1）硒在元素的分类中，属于　 　(选填“金属”或“非金属”)元素；
（2）根据下表动物的基本特征，检索表中*******表示经省略，基中“？”表示　 　 。
动物 特征
墨鱼 没有脊椎骨、鳞、鳍等结构
鲸鱼 有脊椎骨，用肺呼吸
鲨鱼 有脊椎骨，用鳃呼吸
碘元素在元素周期表中的位置如图所示。放射性碘-l31（“131”是该碘原子中的质子数和中予数之和）是核反应的产物。它在衰变时产生核辐射。人服用碘片（KI）后。因吸收碘使甲状腺内的碘饱和。从而阻止放射性碘的摄入。
（1）碘元素的原子序数为 ；
（2）碘-l31原予与碘元素的其它原原子具有相同数目的质子数，则碘-131原子中的中子数为 ；
（3）碘片中的有效成分是 元素。
某科考小组在云南乌蒙山区发现了一种矿石，敲开表层发现里面有许多金黄发亮的晶体物质，酯似黄金，经检测其成分有黄铁矿(主要是FeS2)。在 中，硫元素的化合价为-1价，则铁元素的化合价为　 　价。
某金属元素R，它的氢氧化物的相对分子质量为m，它的氯化物的相对分子质量为n。则该金属元素R的化合价为　 　。
回答下列问题
（1）氧气的化学式是　 　 ；
（2）3个钠离子可表示为　 　 ．
、实验题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
小林同学收集了一些微粒的资料，请你和他一起根据表格数据回答下列问题。
微粒名称 质子数 中子数 电子数 带电性
A 14 14 14 不带电
B 26 30 24 带2个单位正电荷
C 14 14 16 　
D 14 16 14 不带电
（1）表格中属于互为同位素的是　 　。
（2）根据表格信息写出微粒C的符号　 　。
（3）比较C与D两种微粒，其中质量较大的是　 　。
到19世纪末，经几代科学家对光合作用的不断探索，得到结论：光合作用的反应物是H2O和CO2，产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素的来源，科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了如下猜想。
猜想一：O2中的O元素全部来源于CO2；
猜想二：O2中的O元素全部来自于H2O；
猜想三：O2中的O元素来源于CO2和H2O。
为了求证，他们查阅了以下资料：
资料一：范尼尔通过实验得出紫硫细菌合成有机物的反应式，与高等植物光合作用的
反应式进行比较研究后，建立了猜想。
紫硫细菌：CO2+2H2S (CH2O)(糖类)+2S+H2O
高等植物：CO2+2H2O (CH2O)(糖类)+O2+H2O
资料二：美国科学家鲁宾、卡门给三组小球藻提供含有一定比例180的水和碳酸氢盐(碳酸氢盐给小球藻的光合作用提供全部的CO2，而且不产生水，其他条件均相同)，光照相同时间后，分别检测小球藻释放氧气中18O的比例，实验结果如表所示。(18O可作为示踪原子)
组别 水中18O的比例(%) 碳酸氢盐中18O的比例(%) 释放的氧气中18O的比例(%)|
1 0.85 0.41 0.84
2 0.85 0.55 0.85
3 0.85 0.61 0.85
资料三：
Ⅰ．16O表示中子数为 8的氧原子，18O是表示中子数为10的氧原子， 所以1个18O的质量是一个16O的质量9/8倍；自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76% (可视为100%) ；
Ⅱ．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
Ⅲ．鲁宾和卡门通过测生成氧气的密度来确定氧气中18O含量。
（1）资料一的实验结论支持猜想　 　(选填 “一”、“二”或“三”)的观点：
（2）根据资料二鲁宾、卡门的实验结果，可得出的结论及相应的依据分别是　 　。
（3）若有一瓶氧气，里面的氧原子全部由18O。结合资料，计算在标准状况下该瓶氧气的密度为　 　千克/米3。
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
赤铁矿能用来炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，现有纯度为48%的赤铁矿160吨，可炼出多少吨纯度为96%的生铁
当今，染发已经成为一种时尚，年轻人可以随自己的心情和喜好改变头发的颜色，给人眼前一亮的感觉。但是它在给予我们美丽的同时，会对我们的健康造成伤害，染发剂中的染料具有一定的毒性、刺激性和过敏性。例如，染发剂中普遍含有对苯二胺（其化学式为C6H8N2）会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状，另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。
（1）一个对苯二胺分子中含有　 　个原子。
（2）一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比 　 　
（3）在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是　 　。
第五周周测练习（2.4-2.7）答案解析
本试卷共100分，考试时间70分钟。
注意事项：
1、答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
、选择题（本题共14个小题；每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是正确的）
C
B
【解析】化学变化的微观过程是，反应物的分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以化学变化过程只是原子重新组合的过程，反应前后分子的种类改变，原子的种类、个数、质量都不变。而同类原子总称为元素，所以化学变化前后元素的种类也不变；化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零；所以反应前后元素的化合价不一定改变。选B
C
【解析】【解答】解：根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，四个选项中属于金属的是锰．
故选C.
根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类进行分析解答本题．
D
【解析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】A．H2O表示水分子，还表示水这种物质，故A不合题意；
B.Cl2 表示氯气这种物质，还表示氯气分子，故B不合题意；
C．N表示氮原子，还表示氮元素，故C不合题意；
D.Cu表示铜这种物质，表示铜原子，还表示铜元素，故D符合题意。
故选D。
D
【解析】根据常见元素的化合价及化合物中元素化合价代数和为0进行分析。
【解答】钙元素化合价为+2价，氢氧根化合价为－1价，磷酸根化合价为－3价，根据化合物中元素化合价代数和为0可知， 碱式磷酸钙 的化学式为 Ca5(OH)(PO4)3 ；
故答案为：D。
C
【解析】化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。
【解答】由化合物的化合价代数和为零可知，x+(-1)=0；x=+1；
故答案为：C。
C
【解析】根据正负化合价的代数和为零列式计算。
【解答】系氯酸钠的化学式为 NaClO ，其中钠元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，根据正负化合价代数和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1价，故C正确，而A．B、D错误。
故选C。
B
【详解】
根据化合物中各元素的化合价代数和为0，银的化合价为+1价，则中S的化合价为x，（+1）×2+x=0，x=-2，故选B。
A
【解析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A．元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2N可表示2个氮原子，书写正确；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故钙离子应表示为：Ca2+；故选项错误；
C、五氧化二磷的化学式可表示为：P2O5；故选项错误；
故选A
D
【解析】【解答】A．根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个氮分子表示为：2N2；故错误；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．但碳酸根离子是由多个原子组成的离子，整体带2个单元位的负电荷，表示为CO32﹣，故错误；
C、双氧水的化学式为H2O2，故错误；
D、磷的元素符号：P，故正确；
故选D．
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
A
【解析】【解答】解：原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以2个氧原子，就可表示为：2O；
故选A．
根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
D
【解析】根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字进行解答．
【解答】解：离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氢离子可表示为：2H+；
故选D
B
【解析】根据题意，电子质量很小，仅相当于质子或中子质量的 ，所以原子的质量主要集中在原子核上，镁原子核有12个质子和12个中子；据此结合相对原子质量的概念，进行分析解答．
【解答】解：国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量．以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的 （约1.66×10﹣27kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量．
由题意，镁原子核有12个质子和12个中子，质子数与中子数均为由于碳原子的2倍，碳原子的相对原子质量为12，则镁的相对原子质量是24；相对原子质量单位是1，不是克，常省略不写．
故选：B．
D
【解析】根据相对分子质量定义及各分子排列规律分析，相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和。
【解答】 CH4相对分子质量为16，H2O 相对分子质量为18，HF相对分子质量为20， 由此可知，该排列是按相对分子质量由小到大的顺序，所以X应选择为相对分子质量为17的 NH3 ；
故答案为：D。
、填空题（30分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
（1）非金属
（2）用鳃呼吸
【解析】1、根据元素的名称偏旁可对元素进行分类；
2、在二歧式分类检索表中，都是根据一个特点将生物分类两类，直到每一种生物在分类检索表中找到对应的位置。
【解答】（1）硒是“石”字旁属于非金属元素；
（2）由检索表可知，2包含的生物与墨鱼有一个明显的区别应该是有无脊椎骨，无脊椎骨的是1b墨鱼，有脊椎骨的是1a，包括鲸鱼和鲨鱼两种生物。2a与2b就是对2的分类，两者的主要区别是呼吸的器官，用肺呼吸的是鲸鱼2a，用鳃呼吸的是鲨鱼2b，所以“？”表示用鳃呼吸。
故答案为：（1）非金属 （2）用鳃呼吸
（1）53
（2）78
（3）碘元素
【详解】
（1）由元素周期表可知，碘元素的原子序数为53；
（2）根据质子数=原子序数，碘-l31原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，为53；因为：“131”是该碘原予中的质子数和中子数之和，则碘-131原子中的中子数为131-53=78；
（3）碘片中的有效成分是碘元素．
故答为：（1）53；
（2）78；
（3）碘元素．
+2
【解析】根据化学式中正负化合价代数和为零计算。
【解答】在FeS2中，S的化合价为-1价，根据正负化合价代数和为零得到：x+（-1）×2=0，解得：x
=+2价。
【解析】设元素R的化合价为x，则可写出对应的氯化物、氢氧化物的化学式，然后利用它们的相对分子质量来列式可得到求R的化合价的数值表达式．本题难度有一定难度，考查学生灵活运用利用化合价的原则确定化学式、化学式的有关计算进行分析解题的能力．
【解答】解：设元素R的化合价为x，R的相对原子质量为y，
则氯化物的化学式为RClx，
由其相对分子质量为n，则可得到y+35.5x=n；
氢氧化物的化学式为R（OH）x，
由其相对分子质量为m，则可得到y+17x=m；
解得x= ．
故答案为： ．
O2；3Na+
【解析】【解答】解：（1）氧气的化学式为：O2；
（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个钠离子可表示为：3Na+．
故答案为：（1）O2；（2）3Na+．
（1）化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零．
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．
、实验题（16分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
（1）AD
（2）Si2-
（3）D
（1）具有相同的质子数和不同中子数的原子，称为同位素原子；
（2）根据表格可知，质子带正电，电子带负电，将二者的电荷数相减，哪个有剩余，那么该微粒就带几个单位的哪种电荷；
（3）相对原子质量等于质子数加中子数，相对原子质量越大，那么原子的实际质量越大。
【解答】（1）A和D的原子的质子数都是14，但是中子数不同，所以它们互为同位素；
（2）微粒C质子数14，电子数为16，二者之差为2，由于电子数多，所以带2个单位的负电荷；
（3）C的相对原子质量：14+14=28，D的相对原子质量：14+16=30，则质量较大的是D。
（1）二
（2）氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关
（3）1.6
根据题中所给资料信息分析，由题中所给信息确定猜想的正确性。
【解答】（1）由资料一中所给反应对比可知，资料一的实验结论支持猜想二的观点；
（2）由资料二数据可知， 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关 ；
（3）自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43千克/米3，其中16O占99.76% (可视为100%) ； 1个18O的质量是一个16O的质量9/8倍 ，则一瓶氧气，里面的氧原子全部是18O，在标准状况下该瓶氧气的密度为 1.43千克/米3×9/8＝1.6千克/米3；
故答案为：（1）二；（2） 氧气中的氧全部来自于水，释放出来氧气中18O的比例与水中18O的比例相同，和碳酸氢钠里的18O的比例无关 ；（3）1.6.
、解答题（12分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
赤铁矿中三氧化二铁的质量为：160t×48%=76.8t；
设可以炼出生铁的质量为x，
76.8t×=96%x；
解得：x=56t。
首先用赤铁矿的质量×纯度得到三氧化二铁的质量，再根据元素质量=物质质量×元素的质量分数列出方程计算即可。
（1）16
（2）9：1
（3）C
（1）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）一 个对苯二胺分子中含有 6+8+2＝16个原子；
故填：16；
（2） 一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比为（12×6）：8＝9：1；
故填：9：1；
（3）对苯二胺中碳氢氮元素质量比为72：8：28，所以碳元素质量分数最大；
故填：C或碳。
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