浙教版八下第七周周末专题（2.7化学式的相关计算）含解析

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2.7化学式的相关计算
相对原子质量计算
1．已知一个镁原子的质量为m，则一个碳-12原子的质量为(　　)
A．m B．0.5m C．2m D．12
2．已知某氧原子的实际质量为m，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕(Eu)原子的质量为(　　) 21·世纪*教育网
A． B． g C． D． g
3．某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，核内有y个中子，则M的相对原子质量约为 (　　)
A．x+y B．x+n-y C．x-n+y D．x+y+n
4．已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，则该元素的相对原子质量为(　　)
A．108 B．1.33
C．108 g D．1.33 g
相对分子质量计算
5．维生素C（化学式：C6H8O6）对人体皮肤和牙龈健康有重要作用，缺乏维生素C，会引起坏血病，中学生每天需要补充60mg维生素C，请阅读信息后回答：
2·1·c·n·j·y
（1）维生素C中有　 　种元素组成
（2）维生素C分子的相对分子质量是　 　。
6．山林里空气中的自由电子附着在氧分子，上形成负氧离子( )，被称为“空气维生素”，那么 的相对分子质量是(　　) www-2-1-cnjy-com
A．16 B．32 C．32克 D．33
7．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中相同，则氧化锆的化学式为 (　　)
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
8．“2MgO"的相对分子质量总和的计算式正确的是(　　)
A．2×24×16 B．2×24＋16 C．2＋24＋16 D．2×(24＋16)
元素质量比
9．乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如下图所示（其中大球代表碳原子，小球代表氢原子），乙炔中碳、氢两种元素的质量比为　 　
10．我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素（化学式为C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的药物，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。回答下列问题。
（1）一个青蒿素分子中含有　 　个原子。
（2）青蒿素中的氢元素与氧元素的质量比是　 　。
11．燃放爆竹时会产生多种污染性气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是(　　)
A．CO B．NO C．NO2 D．SO2
四、某元素的质量分数
12．科学家最近在－100℃的低温下合成一种化合物X，此分子模型如图，其中每个代表一个碳原子，每个代表一个氢原子。请完成以下问题： 21·cn·jy·com
（1）该分子的化学式是　 　；
（2）该分子的相对分子质量为　 　；
（3）该分子中碳元素的质量分数是　 　。
五、计算一定质量的化合物中某元素的质量
13．呋喹替尼（C21H19N3O5）胶囊是一款由我国企业自主研发的第一款创新抗癌药，该药是目前国内唯一获批的针对转移性结直肠癌的靶向药物，该药基本信息如图所示。
（1）呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比为　 　
（2）每粒该胶囊中含呋喹替尼5mg，则每粒胶囊中含氮元素质量为多少mg？ (计算结果准确到0.01mg)
14．“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油(C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）侧柏莲酮芳香油由　 　种元素组成。
（2）7.3 g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量为　 　g。
15．茶叶中含茶氨酸(C7H14N2O3)，茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是(　　)
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
16．通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏可得到乙醇，乙醇属于可再生资源。已知乙醇的化学式为C2H5OH。请回答： 【出处：21教育名师】
（1）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是　 　。
（2）等质量的乙醇和甲醇(化学式为CH3OH)中碳元素的质量比为　 　。
六、求化学式
17．回答下列问题。
（1）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y组成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。
21教育名师原创作品
（2）已知X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素组成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a，则在该化合物中Y的化合价为　 　。
18．（1）在K2R2O7中(R代表某种元素)含钾元素26.5%，含氧元素38.1%，R的相对原子质量是　 　。
（2）甲、乙两种化合物中都只含有X、Y两种元素，甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为50%和40%。若已知甲的化学式为XY2，则乙的化学式为　 　。
19．某“高能气”是近几年才上市的一种新燃料，其化学式可表示为CxHy。已知该化合物中，碳元素和氢元素的质量比为9：2，则该化合物的化学式可能是（　　）
A．C9H2 B．C8H3 C．C3H8 D．CH4
七、有关纯度计算
20．赤铁矿能用来炼铁的主要成分是三氧化二铁，其余都是杂质，现有纯度为48%的赤铁矿160吨，可炼出多少吨纯度为96%的生铁
21．某赤铁矿石(主要成分为氧化铁)中含铁56%，求此铁矿石中氧化铁的纯度(质量分数)。
八、已知样品中某元素的含量，求可能含有的杂质
22．只含铜和氧两种元素的固体样品18g，测得铜元素的质量为16g。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O。请通过分析或计算回答下列问题：
（1）该样品的组成情况有　 　。（写出所有可能的组成）；
（2）若固体样品由两种物质组成，则质量偏少的那种物质在样品中的质量分数为　 　。（用分数表示）
23．有一包含有杂质的硫酸铵【(NH4)2SO4】样品，经过分析可知其中氮元素的质量分数为 20%，那么可能含有的下列物质是（　　）
A．NH4HCO3 B．NH4NO3 C．CO(NH2)2 D．NH4Cl
24．含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数为40%，则其所含有的杂质一定有（　　）
A．CO(NH2)2 B．NH4HCO3 C．NH4Cl D．(NH4)2SO4
九、已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量
25．在CO、HCOOH、OHC-COOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y，则碳元素的质量分数为（　　）
A． (1－9y) B． (1－y) C． (1－y) D． (1－6y)
26．已知MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，则含氧约为（　　）
A．18% B．30% C．58% D．无法确定
27．由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为　 　
十、已知混合物中两种元素原子个数比或质量比求物质质量比
一定质量的SO2 和SO3，其中氧元素的质量相等，则 SO2 和SO3 的质量比是　 　，
SO2 和SO3 的分子个数比是　 　。
十一、已知物中某元素的质量或质量分数，求含某物质的质量或质量分数
答案解析
1．B
镁的相对原子质量为24，一个镁原子的质量为m，则一个碳-12原子的质量为 = 0.5m；
故选B。
2．A
已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，
有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，
设铕（Eu）原子的质量为x，
则x：mg=152：16，
解得：。
故A。
3．D
某阳离子Mn+的核外电子共有x个电子，它是由该原子失去n个电子形成的，那么该原子的核外电子数为：x+n。
根据“质子数=核外电子数”可知，该原子的质子数为x+n；
那么它的相对原子质量为：x+n+y。
故选D。www.21-cn-jy.com
4．A
已知某元素的原子与碳-12原子的质量比为9∶1，
设碳原子的质量为m，则该原子的质量为9m，
那么该元素的相对原子质量为：.
故选A。
5．（1）3
（2）176
（1）由化学式可知 维生素C中含有C、H、O三种元素。
（2） 维生素C分子的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176.
故答案为：（1）3；（2）176
6．B
O2-的相对分子质量是 16×＝32。
故选B。
7．A
设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为-1价，则氯化物的化学式为：ZrClx；
因为锆的氯化物的相对分子质量为233。
所以：91+35.5X=233，
解得：x=4；
因为在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价。
设该氧化物的化学式为ZrzOy，
根据正负化合价代数和为零得到：（+4）z+（-2）y=0；
解得：z：y=1：2。
所以氧化物的化学式为ZrO2，
故选A。21世纪教育网版权所有
8．D
相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。根据化学式2MgO可知，它的相对分子质量总和为：2×（24×1+16×1）=2×（24+16），故D正确，而A、B、C错误。
故选D。2-1-c-n-j-y
9．12：1
由乙炔的分子结构模型可以看出，乙炔的化学式为C2H2，根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得乙炔中碳、氢元素的质量比为（12×2)：（1×2)=12：1。
故答案为：12：1。【来源：21·世纪·教育·网】
10．（1）42
（2）11:40
（1）一个青蒿素分子是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的，即一个青蒿素分子含有42个原子，故42
（2）青蒿素中氢氧元素质量之比为，故11:40
故答案为：（1）42（2）11:4021*cnjy*com
11．D
A.CO中C、O的质量之比为：12：16=3：4，故A不合题意；
B.NO中N、O的质量之比：14：16=7：8，故B不合题意；
C.NO2中N、O的质量之比：14：（16×2）=7：16，故C不合题意；
D.SO2中S、O的质量之比为：32：（16×2）=1：1，故D符合题意。
故选D。
12．（1）C5H4
（2）64
（3）93.75%
（1）根据图片可知，该分子由5个碳原子和4个氢原子构成，写作： C5H4 。
（2）根据化学式C5H4可知，该分子的相对分子质量为：12×5+1×4=64。
（3）该分子中碳元素的质量分数：。21*cnjy*com
13．（1）19：42
（2）每粒胶囊中含氮元素质量：。
（1）根据化学式 C21H19N3O5 可知，
呋喹替尼中氢元素和氮元素的质量比：（1×19）：（14×3）=19：42；
（2）每粒胶囊中含氮元素质量：。
14．（1）3(或三)
（2）6
（1）根据化学式 C10H10O 可知，侧柏莲酮芳香油由C、H、O共三种元素组成；
（2）7.3g侧柏莲酮芳香油中碳元素的质量：。
15．A
茶氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为：（12×7）：（1×14）：（14×2）：（16×3）=42：7：14：24，则①表示的元素是茶氨酸中质量分数最大的碳元素。
故选A。【版权所有：21教育】
16．（1）12∶3∶8
（2）32∶23
（1）根据化学式 C2H5OH 可知，
乙醇中碳、氢、氧的质量比为：（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8；
（2）设乙醇和甲醇的质量都是m，
则它们中碳元素的质量之比为：。
17．（1）X3Y4
（2）
（1）X、Y两元素的相对原子质量之比为7：2，X与Y形成的化合物中，X、Y两元素的质量之比为21：8，
化合物中X、Y的原子个数比为：．
则该化合物的化学式可表示为 X3Y4。
（2）已知X、Y两元素的相对原子质量之比是2：1，
由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比是2：3，
化合物中X、Y的原子个数比为；
化合物的化学式可表示为 XY3．其中X的化合价为+a。
根据化合物中正负化合价的代数和为零，
可得在化合物中Y的化合价为。21cnjy.com
18．（1）52
（2）XY3
（1）设K2R2O7的相对分子量为X，
K2R2O7中氧元素的质量分数：；
解得：x=294，
2R的相对分子质量：294×（1-26.5%-38.1%）≈104；
所以 R的相对原子质量为52；
（2）由题意可知，设X、Y两种元素原子的相对原子质量分别为a和b；
则甲中X元素的百分含量为：，
解得：a=2b ①；
设乙的化学式为：XmYn，
则乙中X元素的百分含量为：②；
①②联立得到：
可得，m：n=1：3；
故乙的化学式XY3。
19．C
碳元素和氢元素的质量之比为9：2，
那么该化学式中碳原子和氢原子的个数之比为：；
那么该化合物的化学式可能为C3H8。
故选C。
20．赤铁矿中三氧化二铁的质量为：160t×48%=76.8t；
设可以炼出生铁的质量为x，
76.8t×=96%x；
解得：x=56t。
21．解：氧化铁的化学式为 Fe2O3，该铁矿石中氧化铁的纯度为56%÷( ×100%)= 80%。
22．（1）Cu2O；CuO 和 Cu；Cu2O、CuO 和 Cu
（2）
（1）固体样品中铜元素的质量分数=；
；
CuO中铜元素的质量分数=；
Cu2O中铜元素的质量分数=；
。
那么样品的组成情况有：
①只有一种物质，Cu2O；
②两种物质：CuO和Cu；
③三者物质：CuO和Cu和Cu2O。
（2）若固体样品由两种物质组成，所以该混合物中一定Cu和CuO，其中铜的含量减少。
设铜的质量分数为a，
则：80%a+（18g-a）=16g；
解得：x=10g；
所以铜为18g-10g=8g，
所以铜的质量分数为。21教育网
23．A
（NH4）2SO4的含氮量为：，因此混入的化肥应小于20%，
A.NH4HCO3的含氮量为：，小于20%，故A符合题意；
B.NH4NO3氮元素的质量分数为 ，大于20%，故B不合题意；
C.CO（NH2）2的含氮量为：，大于20%，故C不合题意；
D.NH4Cl的含氮量为：，大于20%，故D不合题意。
故选A。
24．A
硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数=。
A.CO（NH2）2中氮元素的质量分数为：；
B.NH4HCO3中氮元素的质量分数为：；
C.NH4Cl中氮元素的质量分数为：；
D.（NH4）2SO4中氮元素的质量分数为：；
要使化肥混合后氮元素的质量分数为40%，必须有一种是高于35%的，所以该样品中可能混有杂质是CO（NH2）2。
故选A。
25．A
已知氢元素的质量分数为y，则当做混合物中水的质量分数
因此混合物中当做CO质量分数为（1-9y），则混合物中C元素的质量分数
故答案为：A
26．C
在化学式MgSO3中硫的相对原子质量为32，在MgHPO4中氢和磷相对原子质量的和是32，相当于硫。
由于镁与硫的质量比是24：32=3：4，MgSO3和MgHPO4组成的混和物中含镁为18%，
所以硫的质量分数是：，
所以含氧约为：1-18%-24%=58%。
故选C。
27．
根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，
则视为两部分MgS和氧元素组成，
硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为；
则氧元素的质量分数为：。
28．6：5；3：2
（1）设SO2的质量为a，SO3的质量为b，
则：；
解得：a：b=6；5。
（2）设SO2的分子数为m，SO3的分子数为n，
则：；
解得：m：n=3：2。
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