2.7 元素符号表示的量 同步练习（含解析）

2.7元素符号表示的量
、选择题
2020年，新春之际出现了罕见的新型冠状病毒。过氧乙酸(C2H4O3)是常见的消杀病毒的消毒剂。下列说法正确的是（　　）
A． 过氧乙酸分子中含有水分子
B．过氧乙酸是氧化物
C．过氧乙酸的相对分子质量为76
D．过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2：4：3
钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它在元素周期表中的某些信息如下图所示。下列有关钛的说法正确的是（　　）
A．属于非金属元素 B．原子核内中子数为22
C．相对原子质量为47.87g D．原子核外有22个电子
已知一个SO2的分子质量是n千克，一个SO3的分子质量是m千克（假设两种分子中，硫原子、氧原子分别具有相同的中子数）。若以硫原子质量是 作为标准，则SO2的相对分子质量是（）
A． B. C． D.
下列含铁的化合物中，铁元素质量分数最高的是(　　)
A．Fe(OH)3 B．Fe2O3 C．FeO D．Fe3O4
现有一种由FeSO4和Fe2（SO4）3组成的固体混合物，已知该混合物中硫元素的质量分数为23%，则该混合物中铁元素的质量分数为（　　）
A．31% B．40% C．30% D．46%
分别用m元采购下列化肥，最经济的是（　　）
选项编号 化肥 市场价格/吨
A 尿素[CO（NH2）2] 1080元
B （NH4）2SO4 450元
C NH4 NO3 810元
D NH4HCO3 330元
A．A B．B C．C D．D
某常见气体由碳、氧两种元素组成，碳与氧的质量比为3：5，则该气体(　　)
A．该气体中不可能只含一种分子
B．一定是由CO和CO2共同组成的混合物
C．该气体组成情况只有2种
D．可能是由CO2和O2共同组成的混合物
有5.85gNaCl样品（其中含少量下列一种盐），已知氯元素的质量为3.59g，则可能混入的盐是（　　）
A．KCl B．FeCl2
C．MgCl2·6H2O D．AlCl3
某元素的相对原子质量为52，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（　　）
A．68.4% B．83% C．31.6% D．17%
“2CaO”相对分子质量总和的计算式正确的是（　　）
A．2×40×16 B．2×40+16
C．2+40+16 D．2×（40+16）
、填空题
列式计算下列物质的相对分子质量．（相对原子质量：H﹣1、C﹣12、O﹣16、S﹣32、Al﹣27、K﹣39、Fe﹣56、Mn﹣55）
（1）C60　 　；
（2）H2O2　 　；
（3）KMnO4　 　；
（4）Fe（OH）2　 　；
（5）Al2（SO4）3　 　．
现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是　 　
维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O。试计算：
(1)维生素D2的相对分子质量　 　 ；
(2)维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 　 　；
(3)198g维生素D2中含碳元素的质量为　 　 g。
、实验题
常用塑化剂的学名“邻苯二甲酸二辛酯”，化学式为C24H38O4，它是一种无色透明的液体，有特殊气味，不溶于水，溶于大多数有机溶剂，有毒。常用作各种塑料制品的工业添加剂，不可食用。可是不法商人为了牟取暴利竟然其将添加到多种饮料、果冻、果酱和方便面等食品中。若长期食用含塑化剂的食品可能对生殖系统、免疫系统造成危害，大量摄入还可能致癌。
请分析上述信息，回答下列问题：
（1）根据常用塑化剂的化学式计算：
①相对分子质量　 　；
②氧元素的质量分数为　 　(计算结果精确到0.1%)。
（2）下列做法，可以使我们远离塑化剂的是　 　。
①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主
②经常吃方便面、面包等速食食品以适应我们快节奏的生活
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者
（3） 写出该塑化剂的两条物理性质：　 　、　 　。
、解答题
铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
（1）小阳的妈妈买了菠菜，小阳对妈妈说“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”小阳认为的“铁”是指　 　(选填“铁元素”或“铁单质”)。
（2）治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。市场上有一种常见的补铁药物“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色，化学式为C4H4FeO4)。
【通用名称】 琥珀酸亚铁片 【商品名称】 速力菲
【成分】 每片含琥珀酸亚铁0.1克及其它辅料蔗糖等。
【适应症】 缺铁性贫血的预防及治疗。
【用法与用量】 口服。
用于治疗：成人一日2～4片，儿童一日1～3片，分次服用。
用于预防：成人一日1片，孕妇一日2片，儿童一日0.5片。
某孕妇为了预防缺铁性贫血，按照使用说明书上的用法和用量来服用，则一天孕妇通过药片补充铁元素多少毫克？
2.7元素符号表示的量答案解析
、选择题
C
【解析】A．根据分子由原子构成分析；
B、根据氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A． 过氧乙酸分子中含有氢、氧原子，不含其它分子 ，不符合题意；
B、过氧乙酸含有三种元素，不是氧化物，不符合题意；
C、 过氧乙酸的相对分子质量为12×2+4+16×3＝76 ，符合题意；
D、 过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：4：（16×3）＝6：1：12，不符合题意；
故选C。
D
根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力。
【解答】解：A．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钛，属于金属元素，故选项说法错误。
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，而不是中子数为22，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误。
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22，根据原子序数=核外电子数，则该元素的原子核外有22个电子，故选项说法正确。
故答案为：D
B
C
【解析】相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和；某元素的质量分数=该元素的相对原子质量x原子个数除以整个化合物的相对分子质量x100%；
【解答】A．Fe(OH)3的相对分子质量为：56+3 （16+1）=107；
铁元素的质量分数为： %=52.3%；
B、Fe2O3的相对分子质量为： 56 2+16 3=160；
铁元素的质量分数为： %=70%；
C、FeO的相对分子质量为： 56+16=72；
铁元素的质量分数为： %=77.8%；
D、Fe3O4的相对分子质量为： 56 3+16 4=232；
铁元素的质量分数为： %=72.4%；
77.8% 72.4% 70% 52.3%；
故答案为：C.
A
【解析】 根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素的质量分数为23%；
所以氧元素的质量分数为：23%×2=46%；
则混合物中铁元素的质量分数：1-23%-46%=31%。
故选A．
D
【解析】用m元采购化肥，比较哪种化肥最经济，主要是比较买到的化肥中N元素的质量谁最多。
【解答】m元可购买尿素 吨，N元素的质量为 × = × =0.000432m吨；m元可购买(NH4)2SO4 吨，N元素的质量为 × = × =0.000464m吨；m元可购买NH4NO3 吨，N元素的质量为 × = × =0.000432m吨；m元可购买NH4HCO3 吨，N元素的质量为 × = × =0.000537m吨，所以用m元采购化肥买到的NH4HCO3的N元素的质量最大最经济，D选项正确。
故答案为：D
A
【解析】根据 CO中碳氧质量比为3：4，二氧化碳中碳氧质量比为3：8及混合气体中碳氧元素质量比分析。
【解答】 CO中碳氧质量比为3：4，二氧化碳中碳氧质量比为3：8，气体由碳、氧两种元素组成，碳与氧的质量比为3：5， 则可能是碳和氧气混合，也可有是CO和二氧化碳混合，还可能是CO、二氧化碳和氧气混合；
故答案为：A．
D
【详解】
5.85g纯净的NaCl含氯元素的质量为3.55g，故样品中的杂质所含氯元素的质量分数应大于NaCl中氯元素的质量分数。通过计算，KCl、FeCl2、MgCl2·6H2O和AlCl3所含氯元素的质量分数分别为48%、56%、34%和80%，NaCl所含氯元素的质量分数为60.7%。只有AlCl3所含氯元素的质量分数大于NaCl。
故选D。
C
【解析】 首先根据正负化合价代数和零推算该氧化物的化学式，再计算出它的相对分子质量，最后计算氧的质量分数。
【解答】设氧化物的化学式为RxOy，根据正负化合价的代数和为零得到：（+3）x+（-2）y=0，解得：x：y=2：3；
则它的化学式为R2O3；
该氧化物中氧的质量分数为：。
故选C。
D
【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
【解答】解：“2CaO”相对分子质量总和的计算式为（40+16）×2．
故选：D．
、填空题
（1）720
（2）34
（3）158
（4）90
（5）342
【解析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
【解答】解：（1）C60的相对分子质量为12×60=720．（2）H2O2的相对分子质量为1×2+16×2=34．（3）KMnO4的相对分子质量为39+55+16×4=158．（4）Fe（OH）2的相对分子质量为56+（16+1）×2=90．（5）Al2（SO4）3的相对分子质量为27×2+（32+16×4）×3=342．
故答案为：（1）720；（2）34；（3）158；（4）90；（5）342．
①③②④
【解析】要比较四种含铁的化合物中铁元素的质量分数大小，可以根据某元素的质量分数= ×100%先计算出每种化合物的中铁的质量分数，然后再比较其大小。
【解答】①FeO铁元素的质量分数= ×100%≈77.8%；
②Fe2O3铁元素的质量分数 ×100%=70%；
③Fe3O4铁元素的质量分数=×100%=72.4%；
④FeS铁元素的质量分数=；
根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①＞③＞②＞④。
396；84:11:4；168
【解析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答。
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答。
（3）根据物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子个数 ）/该物质的相对分子量 ×100%，求出维生素D2中碳元素的质量分数，再求出198g维生素D2中含碳元素即可。
【解答】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素D2的相对分子质量为：12×28+44+16=396；
（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为：（12×28）：44：16=84：11：4；
（3）根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数 /该物质的相对分子量×100%，可知维生素D2中碳元素的质量分数=12×28 396 ×100%=84.8%
则198g维生素D2中含碳元素为：198g×84.8%=168g；
故答案为：396 84：11：4 168
、实验题
（1）390；16.4％
（2）①③④
（3）无色；液体
（1）①相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
②元素的质量分数=；
（2）分析哪种措施能够减小塑化剂的摄入即可；
（3）物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质， 如：颜色、气味、味道，是否易升华、挥发性、熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
【解答】（1）①相对分子质量为：12×24+1×38+16×4=390；
②氧元素的质量分数：。
（2）①少喝各种饮料，日常饮水以白开水为主，故①正确；
②经常吃方便面、面包等速食食品，会增大塑化剂的吸收，故②错误；
③尽量少用塑料制品直接接触热的、含油脂的食物，故③正确；
④呼吁政府完善食品安全监督检验机制，严惩不法黑心业者，故④正确。
故选①③④。
（3）塑化剂的两条物理性质：①无色透明；②液体；③有特殊气味；④不溶于水。
、解答题
（1）铁单质
（2）根据表格可知，孕妇每天服用琥珀酸亚铁2片，
则每天吸收这种物质：0.1g×2=0.2g；
那么一天孕妇通过药品补充铁元素的质量：。
（1）根据元素的定义分析解答；
（2）首先用每片琥珀酸亚铁的含量×每天的片数得到这种物质的总量，再乘以铁元素的质量分数得到每天孕妇补充铁元素的质量。
【解答】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，因此小阳认为的“铁”是指铁元素。
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