(共16张PPT)
根据化学方程式的计算
化学方程式：
1、用化学式来表示化学反应的方程式，
叫做化学方程式。
2、化学方程式的意义：
A、宏观意义：表示什么物质参加反应，
结果生成了说明物质。
B、条件意义：表示反应在什么条件下进行。
C、微观意义：
表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量意义：
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
化学方程式的涵义
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
点燃
1、表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
3、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
4、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
2、表示反应在什么条件下进行
1、配平下列化学方程式
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） H2S + O2 S + H2O
点燃
点燃
高温
高温
复习
4 3 2
2
2 2 2
2 2
提问
以镁在空气中燃烧为例说明化学方程式的涵义。
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量也可表示为：
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
点燃
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
[例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
(1)设未知数 ….... …….….设
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
点燃
48 80
3克 X
(2)写出化学方程式…...…..方
} (3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 ..…...关
48
------ = ------
80
3克
X
(4) 列比例式,求解.….……..比
X = ------------
80×3克
48
= 5 克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
….. …... …………………………….算
(5) 简明地写出答案…..…...答
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成求各化学式的式量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
练习一：15.5克红磷在氧气中充分燃烧,可 生成五氧化二磷多少克
(找出下列所解答案中的错误)
解:设可生成X克五氧化二磷
点燃
P + O 2 ====== P 2 O 5
31 142
15.5 X
31 15.5
------- = ---------
142 X
X = --------------
142×15.5
31
= 71
答:可生成五氧化二磷71克.
想一想
×
×
×
×
未配平
式量计算错误
未注明单位
计算结果错误且无单位
×
[例题2]：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气
同时生成氯化钾多少克？
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克
(1) [解]:设:可得到氧气的质量为X。
2KClO3
======
MnO2
△
2KCl
+3O2
↑
245
96
12.25克
X
245
-------
96
=
12.25克
-------
X
X =
96×5.8克
--------------
245
= 2.3 克
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 2.3克.
……………...……….方
…………….…………设
}
…………...………….关
……………….……….. 比
…………………...……算
……………………….…..答
149
Y
245 12.25克
------- = ----------
149 Y
Y = ---------------
245
149×12.25克
= 7.45克
可生成氯化钾7.45克.
生成氯化钾的质量为Y
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
2KClO3
======
MnO2
2KCl
+3O2
245
96
△
↑
4.8克
X
245
X
4.8克
96
=
-------
-------
X = --------------
4.8克×245
96
= 12.25克
答:需要氯酸钾12.25克.
课堂小结：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设
(2)写出化学方程式 …...….方
(3) 写出有关物质的式量、
已知量和未知量 .....…...关
(4) 列比例式,求解 …...….…..比
(5) 简明地写出答案 ….…...答
………………….….算
练习：
医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水？同时可以得到多少千克氢气？
用氢气还原氧化铜制得5克铜，计算有多少克氢气参加了反应？
CuO + H2 Cu + H2O
△
[练习二 ]：
加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气同时生成氯化钾多少克？
(2) 制取224毫升氧气,需要氯酸钾多少克 （ρ氧气=1.43克/升）
练习三
碳酸钙加热可分解为氧化钙和二氧化碳，如果用100克质量分数为80％的碳酸钙反应，能制得多少体积的二氧化碳？（标准状态下） （ρco2=1.98克/升）
含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克，与足量的稀硫酸充分反应，可生成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸反应）
巩固
1、电解27千克水，能产生氧气多少？
2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？同时参加反应的氢气又是多少？这些氢气在标准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
△
H2+CuO====Cu+H2O(共29张PPT)
第1课时
木头燃烧后留下灰烬
蜡烛燃烧后质量几乎为零
物质真的会 消失吗
1．如图所示装置，将锥形瓶
放在天平托盘上，调节平衡。然后 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒 精灯上烧红后，接触引燃白磷，并 立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后， 重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
现象：剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）
你来说一说：
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂）
2、细铁丝有何作用？
（引燃白磷）
3、气球有何现象？为何有此现象？
（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）
4、描述白磷燃烧实验中你所观察到的现象。
（产生大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉,天平仍保持平衡）
气球
细铁丝
白磷
细砂
2．如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
现象：生成蓝色絮状沉淀物
在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
质量守恒定律
结 论
10克水加热后沸腾，变成10克水蒸气，此变化符合质量守恒定律。
你认为下列说法对吗？为什么？
1. 质量守恒定律仅适用于化学变化。
8克氢气和1克氧气反应生成9克水
2.质量守恒定律中的“质量”必须是真正参加化学反应的物质质量，而不是各物质质量的简单加和。
纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸轻，此反应不符合质量守恒定律。
3、总和:不能忽略反应物或生成物中的气体
1升氢气和8升氧气反应生成9升水
4.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不是体积和分子个数的守恒。
5.永恒运动和变化着的物质即不能凭空产生，也不能凭空消失
一切化学反应都遵守质量守恒定律。
我们用过氧化氢制取氧气时，
反应前后试管的总质量会如何变化？
如果把反应生成的氧气收集起来，加
上氧气的质量，总质量又会如何变化？
减少
不变
与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，左边两个实验装置有何特点？这样做有什么好处？
这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。 这样做有利于验证反应前后质量保持不变。
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完 全反应，
40
6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有____克氧气 参加了反应。
16
1．某同学认为质量为10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和未燃烧的烛油收集起来，一定还是 10克。你认为他的说法是否正确，为什么？
不正确。因为氧气参加了反应，参加反应的氧气的质量也加入到反应后生成物的质量中去了，所以生成物的质量一定大于10克。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？
因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。
5、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？ （ ）
4、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为14.9克，求生成的氧气多少克 ？ （ ）
9.6 克
9.6 克
为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等呢？请用分子和原子的知识加以分析。
反应物的原子种类和总数 生成物的原子种类和总数
铝原子
氧原子
原子总数
4个
6个
10个
铝原子
氧原子
原子总数
4个
6个
10个
反应前后原子的种类和数目没有改变，所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
质量守恒定律微观解释
结 论
元素种类变了吗？
元素质量变了吗？
物质的总质量呢？
化学反应前后
物质种类呢？
分子种类呢？
不变
改变
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的总质量
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
讨论：在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。
A.物质种类 B.物质总质量
C.分子种类 D.分子数目
E.原子种类 F.原子数目
G.元素种类 H.原子质量
A.
B.
C.
D.
E.
F.
G.
H.
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（ ）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应
后各生成物的分子个数相等。 （ ）
6. 判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
后生成的各物质的质量总和。 （ ）
×
×
×
√
7.在化学反应前后，一定不变的是（ ）
⑴原子的数目 ⑵分子的数目
⑶分子种类 ⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量 ⑻元素种类
A.⑸⑻ B.⑴⑸⑹⑻
C.⑴⑵⑹⑸ D.⑴⑸
B
8. 某化合物在空气中燃烧后只生成二氧化碳和水，判断该化合物中一定含有_______元素，可能含有_____元素。
碳、氢
氧
9. 根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为______。
XY3
10、某同学实验前称得42.5g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，完全反应后称得剩余物的质量为41.9g。
计算：反应中放出氧气的质量。
注意：
1.质量守恒定律的运用范围是化学变化，不包括物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。
1.镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比
参加反应的镁的质量大的原因是（ ）
A、镁原子的质量增加了
B、氧化镁的密度比镁大
C、违反了质量守恒定律
D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应
的氧气的质量总和
D
2.关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ）
A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量
守恒定律
B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧
化镁，实际消耗空气质量为16克
C．一切化学反应都遵从质量守恒定律
D．质量守恒定律只适用于有气体或固体
生成的化学反应
C
3、下列现象可用质量守恒定律解释
的是（ ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.木头燃烧后化为灰烬，质量减小
C.铁生锈后变成铁锈，质量增加
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
B、C
4.火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：
X + 2H2O2 ＝ N2↑+ 4H2O，
据此判断肼的化学式是（ ）
A.N2 B.N2H4
C.NH2 D.NH3
B
5.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有______元素，可能含有___元素
C、H
O(共24张PPT)
一、复习：什么是质量守恒定律？
宏观：参加反应的各物质的质量总和=反应生成的各物质的质量总和
微观:反应前原子 =反应后原子
种类
数目
质量
种类
数目
质量
用化学式可以表示某种物质，那么，
能不能用化学式来表示化学反应呢？
如:碳在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。
碳
+
氧气
二氧化碳
点燃
C
CO2
++
点燃
三.化学方程式：用化学式来表示化 学反应的方程式。
怎样来书写化学方程式呢？
书写化学方程式必须遵循什么原则？
2.书写化学方程式的原则
（1）以客观事实为依据
（2）要遵循质量守恒定律. (即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。)
例1、水分解的化学反应方程式
左 （短线连接） 右 反应物分子式 生成物分子式
水 氢气 ＋ 氧气
H2O
H2
+
O2
2
2
？
？
？
通电
如果是溶液中发生的反应,反应物中无固体,生成物中有固体的，则在固体的化学式右边要注“↓”号
CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓
如果反应物中没有气体,而生成物中有气体，则在气体中的化学式右边要注“↑”号；
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑
加热
书写化学方程式的具体步骤:
点燃
C
CO2
++
O2
反应条件常见的有：点燃、加热（△）、高温、催化剂等
左边反应物，右边生成物
写好化学式，方程要配平
短线改等号，条件要注明
生成气体或沉淀，上下箭头来分清。
书写化学方程式口诀：
左边反应物，右边生成物
写完化学式，系数要配平
中间连等号，条件应注明
生成气体、沉淀，箭头来表明
简称：“一式二配三等四注”
4P+5O2 2P2O5
化学反应式中的“+”号相当于“跟”、“与”、“和”等字的意思；
“=”除表示反应式两边每一种元素的原子总数相等外，还表示“反应、生成”的意思。
点燃
读作：磷和氧气在点燃的条件下，
反应生成五氧化二磷。
一式 KClO3 —— KCl + O2
二配 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2
三注 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2
MnO2
练习：写出氯酸钾分解的化学方程式
指出下列化学方程式的错误
点燃
1. P2＋O5==P2O5
点燃
2. Fe＋O2 === Fe3O4
点燃
3. C＋O2↑===CO2
燃烧
4. S＋O2===SO2↑
△
5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
练习１：配平下列化学方程式
H2 + O2 —— H2O
Na + Cl2 —— NaCl
KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
点燃
高温
点燃
配平下列化学方程式
2H2 + O2 === 2H2O
2Na + Cl2 === 2 NaCl
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
点燃
点燃
高温
答案１：
练习２：写出下列反应的化学方程式
镁在氧气中燃烧，生成氧化镁
电解水，生成氢气和氧气
细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
氧化汞受热分解成汞和氧气
铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气
乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
答案２：
2Mg + O2 === 2MgO
2H2O === 2H2 + O2
3Fe + 2O2 === Fe3O4
2HgO === 2 Hg + O2
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2
2C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O
点燃
点燃
点燃
通电
1.化学方程式的意义:
点燃
CC
CCO2
++
O2
1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。
2）表示各物质间原子和分子的个数比。
3）表示反应在什么条件下进行。
如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳.
相对原子质量比:12: 32: 44
微粒个数比: 1 :1 :1
每12份质量的碳和32份质量的氧气反应,生成44份质量的二氧化碳.
A、宏观上：表示什么物质参加 反应，结果生成了什么物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。
化学方程式的意义：
H2O2
H2O + O2
2
2
MnO2
68 32
2g
=4.3g
四、根据化学方程式的计算
例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
x
=
x
解:设需要过氧化氢质量为x
答:需要过氧化氢4.3g.
1.设未知量 解：设需要过氧化氢的质量为m
2.写出化学方程式 MnO2
2H2O2=====2H2O＋O2↑
3.写出有关物质的相对分子质量 68 32
4.写出已知量和未知量 m 2克
5.列出量方程、求解 68/m=32/2克 m=68×2克/32=4.3克
6.写出简明答案 答：需要过氧化氢4.3克。
1．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷？ 消耗多少克氧气？
2．工业上用电解水的方法制取氧气，现制得标准状态下氢气2.24升（密度为0.09克/升），则需电解多少克水？
练习:
3、把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
（3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
第一次 第二次 第三次
氧气质量／克 ８ １６ ２４
碳质量／克 ３ １２ ６
生成的CO2的质量／克 １１ ２２ ２２
