质量守恒定律化学方程式

质量守恒定律化学方程式
1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2. 在反应2A+B=3C+D中，A和B的相对分子质量之比为5：1，已知20gA与一定量的B恰好完全反应，生成5gD，则在此反应中B和C的质量比为 （ ）
A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17
3．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ）
A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断
4．浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn＋4HNO3===Zn(NO3)2＋2H2O＋2X↑，则X为(　　)。
A．H2 B．NH3 C．NO D．NO2
5．下列物质受热分解时没有氧气生成的是(　　)。A．氯化铵 B．氯酸钾C．高锰酸钾 D．氧化汞X|k
6．化学反应前后可能发生变化的是(??? )?A．物质的总质量B．元素种类C．原子数目D．分子数目
7．某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是(　　)。
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A.该反应为化合反应 B．X中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为5 D．反应生成的CO2和H2O的质量比为45∶36
8．下列叙述完全符合质量守恒定律的是（?? ）
?A．水结成冰前后，质量保持不变?B．50mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL
?C．在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水
D．1．2g碳与3．2g氧气恰好完全反应可生成4．4g二氧化碳
9．质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是（?? ）
?A． 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
?B． 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
?C．反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
?D．若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和一定是2xg
10．某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是(　　)。
A．一定含有碳、氢、硫元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素 D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
11．甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。下列说法正确的是(　　)。
物质
甲
乙
丙
丁
微观示意图
A．甲、丁的化学式相同 B．只有丙物质属于单质
C．若16 g乙参加反应，则生成的丙质量为32 g
D．反应中，反应物分子中所含氧原子总数是生成物分子中所含氧原子总数的2倍
12． AgNO3固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。AgNO3受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是(　　)。A．SO2　 B．NO2　　　 C．NH3　　　 D．N2
13．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是(　　)。
A．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛组成里一定含有C和H
C．因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
D．因为H2O是氧化物，所以含有氧元素的化合物一定都是氧化物
14． 84消毒液是一种以次氯酸钠为主的消毒剂，主要成分为次氯酸钠(NaClO)。它的消毒原理为：2NaClO＋CO2＋H2O===X＋2HClO，则X的化学式为(　　)。
A．NaCl B．NaHCO3 C．NaOH D．Na2CO3
物质
X
Y
Z
W
反应前质量/g
10
2.2
16.2
0.9
反应后质量/g
a
4.4
8.1
1.8
15．一定条件下，下列物质在密闭容器内反应一段时间，测得反应产前后各物质的质量如下表：根据上表信息判断，下列说法中不正确的是(　　)。
A．X、Z是反应物，Y、W是生成物　　　　　　 B．a＝15
C．反应中Y、W两种物质变化的质量比为22∶9　　 D．Z为化合物
16．某有机物4.4 g在氧气中充分燃烧，生成13.2 g二氧化碳和7.2 g水。由此可确定该物质是由________元素组成的，如果该物质的相对分子质量是44，该物质的化学式为________。
17. 4.6 g某物质在空气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则该物质中一定含有________元素，其质量比为________。
18．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为：C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2X↑＋9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为________。
(2)请从微观上分析，任何化学反应都遵循质量守恒定律的原因：______________________________________________________________________。
19．已知某有机物A中只含有碳、氢两种元素，将A和氧气置于完全封闭的容器中引燃，充分反应后，只生成二氧化碳和水。实验测得反应前后物质质量如下表所示：
A
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
a
0
0
反应后质量/g
0
0
44
36
(1)表中a值为________；有机物A中碳元素的质量为________g。
(2)有机物A中氢元素的质量分数为__________。
20．为了研究质量守恒定律，设计了下图“白磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题。(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是____________________________。
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.6 g，则右图托盘天平中游码的读数为________g。
(3)白磷燃烧：白磷燃烧过程中看到的现象是_ 。
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成这种现象的原因可能是
__________________________________________________________(只写一条)。
(5)反思：白磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是________________________________________________________________________
21某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气，记录数据如下表。
编号
H2O2溶液的
质量(克)
H2O2溶液的
溶质质量分数
植物的器官及质量
收集气体的
体积(毫升)
收集气体的
时间(分钟)
1
34
15％
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
34
15％
大颗粒马铃薯16克
80
10．5
3
34
15％
小颗粒马铃薯16克
80
4
请依据上述信息分析：(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解，可采用的方法是 。(2)当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，却发现木条不能复燃。请你解释木条不能复燃的原因是 。
(3)计算：34克15％的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少升?(氧气密度是1．43克／升)
　质量守恒定律化学方程式答案
1．D　2.D　3.C　4.D　5.A　6.D　7.B　8.D　9.B
10．A 11.C 12. B 13. B 14 . D 15 A
16．碳、氢　C3H8
17．碳、氢、氧　12∶3∶8
18．(1)CO2
(2)在化学变化过程中原子种类、原子个数和原子质量都没有发生改变，所以物质的总质量不变，即质量守恒
19．(1)64　12　(2)25%
20．(1)防止锥形瓶底部局部受热炸裂　(2)2.6
(3)产生大量白烟，气球胀大，后又缩小
(4)装置漏气(或锥形瓶未冷却等)
(5)遵守　参加反应的各物质的质量总和与生成的各物质的质量总和相等
21 (1)将胡萝卜切成更小的颗粒（或将“胡萝卜磨成浆”等均可）
(2)此时广口瓶内的气体主要为空气（或“氧气纯度不够高”等类似答案均可，答“氧气不纯”得1分，但答“装置漏气”或“水蒸气含量过高”不给分） (3)解：设产生氧气的质量为m
2 H2O2催化剂2 H2O+O2↑…………………………………………………
68 32
34克×15% m
………………………………………………………
m=2.4克…………………………………………………………………
V=m/ρ=2.4克÷1.43克/升=1.68升…………………………………
答：产生氧气的体积是1.68升。