解答题2—期中分题型复习（第2章 微粒的模型与符号 含解析）

解答题2—期中分题型复习
、解答题
科学家经过多年研究证明，有一些同学爱吃的小包装零食中，含一定量的有毒、有害、致病的化学物质，如某些油炸食品中含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON）。请你根据丙烯酰胺（C3H5ON）的化学式计算后填写：
（1）丙烯酰胺（C3H5ON）中碳、氢、氮元素的质量比是　 　；
（2）氢元素的质量分数为　 　。
（3）已知亚硝酸钠（NaNO2）也是一种有毒的致癌物质，请计算13.8g亚硝酸钠与多少克丙烯酰胺中含的氮元素质量相等（列式计算）
（4）一份不纯的丙烯酰胺（C3H5ON）样品含碳18%，请计算样品中丙烯酰胺（C3H5ON）的质量分数。（列式计算）
在一种新催化剂作用下可实现二氧化碳与氢气反应，高效地转化为甲醇（CH3OH）和另一种不含碳的常见化合物。
（1）CH3OH中H、O原子的个数比为　 　；
（2）CH3OH中C元素的质量分数为多少？
（3）理论上转化44吨二氧化碳可制得多少吨甲醇？
已知某元素R的化合价为+3价，其氧化物的相对分子质量为160，问：
（1）该氧化物的化学式为________；
A．RO B．RO2 C．R2O3 D．R2O
（2）求元素R的相对原子质量；
（3）求该氧化物中R的质量分数。
某工厂废液中含有 CuSO4（其它成分不含铜元素），如果不经处理就排放，不仅会污染环境，还会造成资源的浪费。技术人员按以下流程，测定废液中 CuSO4 的质量分数，并回收金属铜。
（1）废液中的CuSO4 对动植物有毒，这属于CuSO4 的　 　性质（填“物理性质”或“化学性质”）。
（2）洗涤后的滤渣若用加强热的方法干燥，会使测得的CuSO4 的质量分数　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）根据以上数据计算废液中 CuSO4 的质量分数为多少？
苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中．请计算：
（1）C7H5O2Na的相对分子质量是　 　 ；
（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是　 　 ；
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素多少克？（写出计算过程）
维生素C又称L一抗坏血酸，其化学式为C6H8O6，是一种抗氧化剂，可作营养补充剂以预防或治疗坏血病，但目前并无证据显示可预防感冒。请回答下列问题：
（1）维生素C的相对分子质量为　 　。
（2）1个维生素C分子中碳原子和氢原子的个数比为　 　。
（3）88g维生素C中含有的氧元素的质量是　 　g。
往10g含有Cu粉的CuO粉末中，通入足量干燥的H2并加热至质量不再减轻为止，冷却后称得残留固体质量为8.4g，求原混合物中CuO的质量分数。
碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒一一含碘单质 I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列对I2、KI、KIO3中碘元素的化合价计算正确的是： (填序号)。
A．+1、-1、+5 B．0、+1、+5 C．0、-1、+5
（2）碘能与水发生化学反应，生成两种化合物。如图2所示：
写出反应过程中，属于化合物的物质的化学式　 　。
（3）适当食用加碘盐(含碘酸钾)可预防碘缺乏，但服用碘酒(有效成分为l2)却会引起碘中毒。KIO3和I2性质的不同的原因是　 　。
人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：
（1）“Vc”属于　 　（填“单质”或“化合物”）；
（2）“Vc”中氧元素的质量分数为　 　。
（3）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 ▲ 片；
②当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg）来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜多少g。
赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）。某赤铁矿含氧化铁为50%，现有该赤铁矿石50t，试计算：这些赤铁矿石中含铁元素的质量。
分子有大有小，且分子之间是存在间隔的。如图用大小不同的圆分别表示酒精分子和水分子，试画出酒精和水混合后存在形式的模型。
注析：两种不同的液体相互混合，由于它们的分子间隔不一样，会相互扩散。
近期，一种名叫“无比滴”的药水开始在国内流行起来，对于孩子在被蚊子叮咬后的痛痒有很好的治疗作用。经过研究发现，其主要成分为薄荷醇，化学式为C10H20O。
（1）根据薄荷醇的化学式可知，其属于　 　 (填“有机物”或“无机物”)
（2）薄荷醇中C、H、O三种元素的质量比为 　 　 。
（3）1.56g薄荷醇中含有碳元素的质量为　 　g。
宁波东钱湖福泉山的“东海龙舌”是宁波最早的名茶之一，茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。请回答下列问题：
（1）单宁酸是由　 　种元素组成的；
（2）单宁酸的式量为　 　；
（3）单宁酸中碳、氧元素的原子个数比是　 　。
解答题2—期中分题型复习答案解析
、解答题
8g× =m× ；
解得：m=14.2g。
（4）设不纯的丙烯酰胺的质量为m，它的质量分数为a%,
m×18% = m×a%× ；
解得：a%=35.5%。
（1）甘油和脂肪酸
（2）C：H：O=12×18：1×32：16×2= 27：4：4
（3）105g×20%=21g，21g×2=42g>30g，所以不符合健康标准
（1）根据油脂经消化消化后的产物为甘油和脂肪酸分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 油脂经消化消化后的产物为甘油和脂肪酸 ；
（2） 亚麻酸中碳氢氧三种元素的质量比为12×18：1×32：16×2= 27：4：4 ；
故答案为：（1）甘油和脂肪酸 ；（2） 27：4：4 ；（3） 符合健康标准 。
（1）C
（2）设R元素的相对原子质量为x，则
2x+16×3=160，解得：x=56；
（3）该氧化物中，R元素的质量分数为： ×100%＝70%；
根据氧元素的化合价以及化合物中各元素化合价的代数和为零原则计算出R的化合价，根据氧化物的相对分子质量计算出R的相对原子质量和质量分数．本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】解：（1）根据题干信息，R元素显+3价，氧元素在化合物中一般显-2价，根据十字交叉法可知氧化物的化学式为R2O3；
故答案为：（1）C；（2）56；（3）70%．
（1）化学
（2）偏大
（3）硫酸铜的质量：；
则废液中硫酸铜的质量分数为：。
（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
（2）铜在加热的条件下，与空气中的氧气反应生成氧化铜，导致测出铜的质量偏大，从而使计算出硫酸铜的质量分数偏大。
（3）首先根据计算出硫酸铜的质量，再根据计算出废液中硫酸铜的质量分数。
【解答】（1）废液中的CuSO4 对动植物有毒，这属于CuSO4 的化学性质。
（2）洗涤后的滤渣若用加强热的方法干燥，会使测得的CuSO4 的质量分数偏大。
（3）硫酸铜的质量：；
则废液中硫酸铜的质量分数为：。
（1）144
（2）21：8
（3）解：14.4g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4g×100%=2.3g．
答：14.4g苯甲酸钠中含有钠元素2.3g．
【解析】【解答】（1）C7H5O2Na的相对分子质量是12×7+1×5++16×2+23=144；
（2）C7H5O2Na中碳、氧两种元素的质量比是（12×7）：（16×2）=21：8；
（3）14.4g苯甲酸钠中含有钠元素的质量为14.4g×100%=2.3g．
故答案为：（1）144；（2）21：8；（3）2.3．
（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（3）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（1）176
（2）3:4
（3）48
（1）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（2）根据化学式右下角数字为各原子个数比分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 维生素C的相对分子质量为 12×6+8+16×6＝176；
（2） 1个维生素C分子中碳原子和氢原子的个数比为 6：8＝3：4；
（3） 88g维生素C中含有的氧元素的质量是；
故答案为：（1）176；（2）3：4；（3）48。
氧元素的质量：10g-8.4g=1.6g；
氧化铜的质量：；
则氧化铜的质量分数为：。
根据质量守恒定律可知，反应前后固体的质量之差就是氧化铜中氧元素的质量，据此计算出氧元素的质量，再根据“氧元素质量÷氧元素的质量分数”计算出氧化铜的质量，最后再计算氧化铜的质量分数。
（1）C
（2）H2O、HI、HIO
（3）构成的微粒不同
【解析】（1）根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
（2）根据化合物为不同种元素组成的纯净物分析；
（3）根据不同种微粒物质性质不同分析。
【解答】（1）由单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0可知， I2、KI、KIO3中碘元素的化合价分别为0、－1、+5，故选C；
（2）反应前两物质化学式分别为H2O和I2，H2O属于化合物，I2属于单质；反应后物质化学式为HI和HIO，两物质属于化合物；
（3） KIO3和I2性质的不同的原因是构成的微粒不同；
故答案为：（1）C；（2） H2O、HI、HIO ；（3）构成的微粒不同。
（1）化合物
（2）54.5%
（3）①根据标签可知，每片维生素100mg中至少含有Vc10%，即每片维生素C中至少含10mgVc，若成年人每天最少补充60mgVc，则每天至少服用：，而每天是三次，所以每次是2片。
②60÷15=4mg，4×100=400g，因此每天至少应该食用这种蔬菜400g。
（1）化合物是由不同种元素组成的纯净物。
（2）某元素的质量分数=。
【解答】（1）维生素C是由不同种元素组成的纯净物。
（2）维生素C（化学式为C6H8O6），C6H8O6的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176“Vc”中氧元素的质量分数为：。
赤铁矿石中含铁元素的质量为。
根据纯净物质量＝混合物质量×纯净物含量，元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【答案】解：
【解析】【分析】分子之间有间隔，两种液体混合后，小分子的液体会填充在大分子的液体之间。
【解答】 两种不同的液体相互混合，由于它们的分子间隔不一样，会相互扩散，
水和酒精混合后，水分子很小它会填充在酒精分子之间，两种液体混合后，体积小于两者之和，将酒精分子也就是如图的大分子可以看做足球，水分子也就是如图的小分子可以看做是看做乒乓球，可以理解成把一筐的足球和一筐的乒乓球混合后,体积小于两筐。
故答案为：
（1）有机物
（2）30：5：4
（3）1.2
（1）有机物即有机化合物，是含碳化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、金属碳化物等少数简单含碳化合物除外）或碳氢化合物及其衍生物的总称。
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）碳元素的质量=薄荷醇的质量× 碳元素的质量分数。
【解答】（1）根据化学式 C10H20O 可知，薄荷醇中富含碳元素，因此属于有机物；
（2） 薄荷醇中C、H、O三种元素的质量比为 ：（12×10）：（1×20）：（16×1）=30：5：4；
（3）薄荷醇中碳元素的质量分数：；
1.56g薄荷醇中含有碳元素的质量 ：。
（1）3
（2）1700
（3）38：23
（1）在化学式中，有几种不同的符号，就含有几种元素；
（2）化学式的式量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
【解答】（1）根据化学式 C76H52O46 可知，单宁酸是由C、H、O共3种元素组成；
（2）根据化学式 C76H52O46 可知，单宁酸的式量为：12×76+1×52+16×46=1700；
（3）根据化学式 C76H52O46 可知，单宁酸中碳、氧元素的原子个数比是：76：46=38：23。
第 1 页（共 1 页）