解答题3—期中分题型复习（第2章 微粒的模型与符号 含解析）

解答题3—期中分题型复习
、解答题
化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算：
（1）“小狗烯”的式量是　 　。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比　 　。(填最简整数比)
（3）33.8g“小狗烯”中含碳元素　 　g。
（4）如图所示，碱性品红(化学式C20H20ClN3)用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？
“珍爱生命，拒绝毒品”是每个公民的责任，但是在某些娱乐场所，还有人服用俗称“摇头丸”的毒品。该毒品能使人手舞足蹈，呈癫狂状态，严重危害人的身心健康和社会稳定，有一种“摇头丸”的化学式为C12HxO2N，相对分子质量为209。试回答下列问题：
（1）该物质的一个分子中含氢原子　 　个。
（2）碳元素与氧元素的质量比为　 　。
（3）418g“摇头丸”中含　 　克氮元素。
金秋十月，余姚大岚的柿子挂满了枝头。林子味道爽口，甜而不腻，它的营养价值非常丰富一含多种维生素、人体所需的微量元素，但同时它又含有大量的鞣酸（C76H52O46)物质，在胃酸的作用下与其他食物中的钙、锌、镁、铁等矿物质凝结成大小不等的块状，不被人体所吸收，所以柿子不宜多食。
（1）成熟的柿子吃起来甜甜的，这种甜性物质主要存在于细胞的　 　。(填细胞结构名称)
（2）鞣酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为　 　。
（3）鞣酸中质量分数最大的元素是　 　。(填元素符号)
核事故时往往泄漏出污染物(具有放射性的碘原子)。为避免核辐射，需一次性口服100毫克(不具放射性的碘原子)，使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答：
（1）“具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子”两者的关系是 。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（2）若所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐(注：加碘食盐中的碘为碘酸钾)的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
查阅资料：成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
配料表：氯化钠、碘酸钾(KIO3) 净含量：500g 碘含量(以I计)：20~50mg/kg
问题分析：500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是　 　；若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐　 　。
结论：日常服用加碘食盐　 　(选填“能”或“不能”)起到避免核辐射目的。
市场上销售的一种“白加黑”的感冒药，被国家列为处方药。主要是由于该药物中还有一种叫“麻黄素”的成分，“麻黄素”又称麻黄碱（C10H15NO），可用于“冰毒”的制造。
（1）麻黄素分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比是　 　；
（2）麻黄素中氮元素的质量分数为　 　；3.3g麻黄素中含氮元素的质量为 　 　。（结果保留到小数点后两位）
大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长等优点。请计算：
（1）磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为　 　。
（2）磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为　 　。
（3）磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数(精确到0.1%)。
高致病性禽流感病毒威胁着人类的健康和安全，对抗禽流感病毒是人类的重大课题。“达菲”是目前世界上对抗禽流感病毒的良药。生产“达菲”的主要原料是莽草酸，莽草酸的化学式为[C7H10O5]，请根据信息回答：
（1）一个莽草酸分子中共含有　 　个原子；
（2）莽草酸属于　 　(填“单质”或“化合物”)；
（3）请计算莽草酸中氢、氧元素的质量比；
（4）请计算174g莽草酸中含有碳元素的质量。
木糖醇（C5H12O5）是一种天然、健康的甜味剂，常用于口香糖、甜品等的制作。木糖醇为白色晶体或结晶性粉末，极易溶于水，微溶于乙醇与甲醇，熔点92~96℃，沸点216℃，10%水溶液pH5.0～7.0。按要求计算：
（1）木糖醇的 10%水溶液 pH5.0～7.0，这种性质属于　 　性质。（填“物理性质”或“化学性质”）
（2）木糖醇中 C、H、O 质量比为　 　。
（3）15.2g的木糖醇晶体中含有的C元素的质量为　 　。
“青团”是宁波的一种传统食物。在“青团”制作过程中，需要往糯米粉中添加艾草(或艾草汁)。艾草含有侧柏莲酮芳香油( C10H10O)，侧柏莲酮芳香油是一种淡黄色液体，具有香脂香气，所以“青团”具有独特风味。
（1）一个侧柏莲酮芳香油分子中碳、氢、氧原子个数比是　 　。
（2）7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量　 　g。
（3）侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是　 　。
为适应不同人群的需要，市场上供应的食盐除普通碘盐外还有无碘竹盐、低钠盐和健康平衡盐等，现有两种品牌的食盐A和B，主要成分的含量见表：(注：两种食盐NaCl仅中含有钠元素：35.1克/100克表示每100克食盐中含钠元素质量为35.1克)
食盐种类 食盐A 食盐B
主要成分的含量 以钠元素质量计35.1g/100g 以氯化钠质量计93.og/100g
（1）加碘盐是通过加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合价为　 　。
（2）NaCl中钠元素质量分数以39%计，请比较食盐A、B中NaCl含量高低，写出计算过程。
中医药方【金花清感颗粒】在今年新冠肺炎疫情的控制和治疗中发挥了很好的作用，它由金银花、薄荷、甘草等12味药组成。
（1）其中含有的薄荷醇（ C20H20O6），甘草素（C15H12O4）等有效成分属于　 　（有机物、无机物）
（2）甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是　 　。
（3）薄荷醇分子的相对分子质量=　 　；
（4）该药方中提取某有机化合物X与8g氧气恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳和1.8g水。则X中各元素的质量比为　 　。
如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容，试求：
（1）氯化钠中钠、氯元素的质量比；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数(精确到0.1%)；
（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量；
（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量(精确到0.1g).
1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1. 0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:________.
(2)预测Te元素x的取值范围________.
(3)观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越________(选填“强”或“弱”)，该元素的原子________ (选填“失电子”或“得电 子”)的能力越大。
(4)大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质________（选填“是”或“不是”）离子化合物。
解答题3—期中分题型复习答案解析
、解答题
（1）338
（2）12∶1
（3）31.2
（4）小狗烯和碱性品红中碳氢原子个数比都是1∶1，所以质量比为12∶1，设氢元素质量为x。
＝ ，x＝10g
【解答】（1）“小狗烯”的式量：12×26+1×26=338；
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比：（12×26）∶（1×16）＝12∶1。
（3）33.8g“小狗烯”中含碳元素为33.8g× ×100%＝31.2g。
（4）小狗烯和碱性品红中碳氢原子个数比都是1∶1，所以质量比为12∶1，设氢元素质量为x。
＝ ，
解得：x＝10g。
（1）化学式的式量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）碳元素的质量=小狗烯的质量×碳元素的质量分数；
（4）观察两种物质的化学式，找到碳氢两种元素的质量之比，然后列式计算出氢元素的质量即可。
（1）不属于；切断传播途径
（2）6：1：12
（3）将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，得到0.4%的溶液质量为100g40%0.4%=10000g，则需加水质量为10000g-100g=9900g.
（1）根据氧化物由两种元素组成及切断传播途径可防止传染病分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
【解答】（1）过氧乙酸由三种元素组成不属于氧化物， 每天用过氧乙酸对教室进行消毒，属于预防传染病措施中的切断传播途径；
（2） 过氧乙酸中各元素质量比为C：H：O= 24：4：48＝6：1：12；
（3） 将100g质量分数为40%的过氧乙酸溶液稀释为0.4%的稀溶液，得到0.4%的溶液质量为100g40%0.4%=10000g，则需加水质量为10000g-100g=9900g.
故答案为：（1）不属于； 切断传播途径 ；（2） 6：1：12；（3）9900g.
（1）液泡
（2）38：26：23
（3）C
（1）植物细胞包括细胞核、细胞壁、液泡、叶绿体、线粒体、细胞膜，根据细胞的结构特点和作用解题即可.
（2）根据化学式中每种元素的原子的个数比解题即可。
（3）先根据鞣酸化学式计算出的相对分子质量，再计算碳元素的质量分数、氢元素的质量分数、氧元素的质量分数进行对比即可。
【解答】（1）植物细胞质里有液泡，液泡内的细胞液中溶解着多种营养物质，其中甜性物质主要存在于细胞的液泡。
（2）鞣酸（C76H52O46)，鞣酸中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为76：52：46=38：26：23
（3）鞣酸中碳元素、氢元素、氮元素、氧元素的质量比是：
鞣酸中碳的质量分数为：
因此鞣酸中质量分数最大的元素是C。
故答案为：（1）液泡（2）38：26：23（3）C
（1）A
（2）25mg；2kg；不能
【解析】（1）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。
（2）食盐中含碘的质量与食盐的质量成正比，据此计算500g食盐中含碘的质量和一次性食用该碘盐的质量，然后与人一天食盐的摄入量相比较即可。
【解答】（1） “具有放射性的碘原子”和“不具有放射性的碘原子” ，二者都属于碘，应该有相同的核电荷数，属于同种元素，但是两者不同的物质，故A正确，B、C、D错误。
故选A。
（2） 500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 ：50mg/kg×0.5kg=25mg；
若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐：100mg÷50mg/kg=2kg；
这大大超出一天食盐的摄入量，因此日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
（1）10：15：1：1
（2）8.48%；0.28g
（1）根据化学式中右下角数字为分子中原子个数比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 麻黄素分子中碳、氢、氧、氮的原子个数比是 10：15：1：1 ；
（2） 麻黄素中氮元素的质量分数为 ； 3.3g麻黄素中含氮元素的质量为 3.3g8.48%＝0.28g。
故答案为：（1） 10：15：1：1 ；（2）8.48%；0.28g 。
（1）1∶4
（2）7∶31
（3）解：磷酸亚铁锂(LiFePO4)的相对分子质量为7+56+31+16×4=158，则磷酸亚铁锂(LiFePO4)中铁元素的质量分数为 ×100%≈35.4%。
答：磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为35.4%。
（1）在化学式中，元素符号右下角的数字表示该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。铁元素的质量分数=。
【解答】（1）根据化学式 LiFePO4 可知，磷酸亚铁锂中磷元素与氧元素的原子个数比为：1：4；
（2）根据化学式 LiFePO4 可知，磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为：（7×1）：（31×1）=7：31。
（1）22
（2）化合物
（3）M(H)：M(O)=1×10∶16×5=10：80=1：8
（4）M(C)=Ｍ(莽草酸)×C%=174g× ×100%=84g
（1）化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数，将所有原子的个数相加即可；
（2）只由同种元素组成的纯净物叫单质，由不同元素组成的纯净物叫化合物；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量和原子个数的乘积之比；
（4）碳元素的质量等于莽草酸的质量×碳元素的质量分数。
【解答】（1） 一个莽草酸分子中共含原子个数：7+10+5=22；
（2）莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，因此是化合物；
（3）莽草酸中氢、氧元素的质量比 ： M(H)：M(O)=（1×10）∶（16×5）=10：80=1：8 ；
（4）碳元素的质量分数为：；
莽草酸中含有碳元素的质量 ：M(C)=Ｍ(莽草酸)×C%=174g× ×100%=84g 。
（1）化学性质
（2）15:3:20
（3）6g
（1）根据由化学变化表现的性质为化学性质分析；
（2）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】（1） 木糖醇的 10%水溶液 pH5.0～7.0，这种性质属于化学性质；
（2） 木糖醇中 C、H、O 质量比为 （12×5）：12：（16×5）＝15：3：20；
（3） 15.2g的木糖醇晶体中含有的C元素的质量为 ；
故答案为：（1）化学性质；（2）15：3：20；（3）6g。
（1）10：10：1
（2）6
（3）二氧化碳和水
（1）根据化学式右下角数字为分子 中原子个数比分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（3）根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】（1）由侧柏莲酮芳香油的化学式可知，该分子中碳、氢、氧原子个数比为10：10：1；
（2） 7.3g侧柏莲桐芳香油中碳元素的质量为7.3g×=6g；
（3）由反应前后元素种类不变可知， 侧柏莲桐芳香油在氧气中完全燃烧的产物是二氧化碳和水；
故答案为：（1）10：10：1；（2）6；（3）二氧化碳和水。
（1）+5
（2）35.1%/39%=90% 食盐B 高
（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合化学式解答此题。
（2）求出A食盐100g食盐中氯化钠的质量，对照表格比较即可。
【解答】（1）钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，因此（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价，KIO3中碘元素的化合价为+5。
（2）100g食盐A中含有氯化钠的质量为35.1g÷39%=90g，因此食盐A、B中NaCl含量较高的是食盐B。
故答案为：（1）+5（2）35.1%/39%=90% 食盐B 高
（1）有机物
（2）15︰12︰4
（3）266
（4）C∶H＝12∶1
（1）根据含碳元素化合的为有机物分析；
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（4）根据化学反应前后元素质量不变及元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 薄荷醇、甘草素（C15H12O4）等有效成分都是含碳元素的化合物，属于有机物；
（2） 甘草素分子中碳、氢、氧的原子个数比是15：12：4；
（3） 薄荷醇分子的相对分子质量= 12×20+20+16×6＝266；
（4）由反应前后物质总质量不变可知，X质量为8.8+1.8－8＝2.6g，二氧化碳中碳元素即为X中碳元素，碳元素质量为，1.8克水中氢元素即为X中氢元素，氢元素质量为，X中不含氧元素，所以碳、氢元素质量比为2.4：0.2＝12：1。
故答案为：（1）有机物；（2）266；（3） C∶H＝12∶1 。
（1） 氯化钠中钠、氯元素的质量比 23：35.5＝46：71；
（2）氯化钠中钠元素的质量分数为；
（3） 该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量为500mL×1g/mL×0.9%=4.5g；
（4） 该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量 ；
（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
(1)同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小
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