解答题1—期中分题型复习（第2章 微粒的模型与符号 含解析）

解答题1—期中分题型复习
、解答题
人类对原子结构的认识，经历了道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今发现这些观点均是　 　(填“正确”或“错误”)的。
（2）卢瑟福核式结构模型是利用a粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是　 　(填序号)。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (填序号)。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
1932年,美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念,用来确定化合物中原子某种能力的相对大小.Linus Pauling假定F的电负性为4,井通过热化学方法建立了其它元素的电负性.LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下:
回答下列问题:
(1)写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律: __________
(2)预测Te元素x的取值范围_____________
(3)观察上表可得出如下结论:一般情况下,金属元素的电负性越小,它的金属活动性就越弱,该元素的原子__________（选填“失电子”或“得电子”）的能力越大。
(4)大量事实表明,当两种元素的x值相差大于或等于1.7时,形成的化合物一般是离子化合物.根据此经验规律,物质___________(选填“是”或“不是”)离子化合物.
如图为原子构成示意图，请你仔细观察此图片，你从中能获得哪些信息？（答出三条信息）
世界卫生组织正式将这次武汉疫情命名为“2019新型冠状病毒肺炎”（英文：COVID-19），简称“新冠肺炎”。国家食品药品监督管理总局药审中心(CDE)批准申请单位中日友好医院和中国医学科学院药物研究所，将瑞德西韦注射液用于治疗新冠肺炎三期临床试验，其申报书中部分内容如下图，据此回答：
（1）一个瑞德西韦分子含有　 　个原子，其中碳、氮原子个数比为　 　。
（2）该药品中氧元素的质量分数是　 　（精确到0.1%）。
中学生正处于生长发育的重要时期，需要补定量的钙。假设你所需的钙全由这种高钙奶产品提供，每日你至少应喝多少盒？请结合所示表格信息说明理由。
表一、高钙奶产品包装盒上的成分说明
营养成分（每100克含）
钙 80毫克 蛋白质 2.9克 脂肪 1.5克 维生素D3 40～160IU
每盒净重：250克
表二、中国营养学会建议的每日钙摄入量
中国营养学会推荐每日钙适宜摄入量
1～10岁 800毫克 11～24岁 1200毫克 25～50岁 800毫克 50岁以上 800毫克
如下图，向A．B 两个体积相同的集气瓶中分别装有等分子数的无色硫化氢（H2S）气体
和二氧化硫气体。抽开毛玻璃片，瓶口对紧，颠倒几次，使两种气体充分混合。一会儿， 两瓶内壁可见附着淡黄色固体颗粒。若用●表示氢原子，用○表示氧原子，用 表示硫原子，上述反应过程可用下图表示：
（1）硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别为_____。
（2）反应完毕，瓶中剩余的气体为_____。
（3）如果两个瓶子是质地较软的塑料瓶，将会观察到塑料瓶变瘪了，原因是_____。
（4）从上述反应过程示意图中可得到的规律或结论：_____
卢瑟福通过α粒子散射实验，发现了原子中间有一个很小的核，并由此提出了原子的核式结构模型．右面平面示意图中的四条线表示α粒子（相当于氦原子核）
运动的可能轨迹，在图中完成中间两条α粒子的运动轨迹．
小科收集了核电荷数为11~17的元素最高和华最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是　 　。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律　 　。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为　 　。
过量饮酒有害人体身心健康，在日常生活中，成年男性饮用50°的白酒不应超过 ，成年女性不应超过 。而50°的白酒，表示在 的酒中，含有乙醇（俗称酒精，化学式为 ） 。（已知乙醇的密度为 ，除乙醇外其他成分不含碳元素）
（1）乙醇的相对分子质量为　 　。
（2）23g乙醇中含氢元素 ▲ g。某同学的父亲在一次宴席中喝了50°白酒，该同学父亲摄入白酒中的乙醇所含碳元素质量与88g二氧化碳所含碳元素的质量相等，请通过计算说明其父亲是否饮用过度？
磁铁矿石（含Fe3O4）是常用的炼铁原料，工业上可通过如下反应：
4CO+Fe3O4 Fe+4CO，将其中的Fe3O4转化为Fe。
（1）Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为　 　。
（2）假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464吨Fe3O4的磁铁矿石可提炼出含铁质量分数为96%的生铁多少吨？
抗击新冠肺炎疫情中，一种名为瑞德西韦(分子式为C27H35N6O8P)的新药曾被寄予厚望。请回答：
（1）瑞德西韦中碳、氧元素的质量比为　 　(最简整数比)。
（2）该药品中氧元素的质量分数是　 　(精确到0.1%)。301mg瑞德西韦中含有氢元素的质量为　 　mg。
低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．请回答：
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是　 　．
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C：H：O：Na= 　 　．
我国从 1994 年开始强制实行食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防止碘缺乏病的发生，2010 年开始下调食盐加碘量，由原来每千克食盐加碘40mg下调至 25mg。（碘的相对原子质量为 127）
（1）碘酸钾中钾元素、碘元素、氧元素的质量之比为　 　。
（2）碘酸钾中碘元素的质量分数为　 　（计算结果精确到 0.1%）。
（3）现售加碘食盐每袋（500g）应比调整前减少了　 　mg 碘，即少加碘酸钾　 　mg（计算结果精确至 0.1mg）。
解答题1—期中分题型复习答案解析
、解答题
（1）错误
（2）乙
（3）A；B；D
【解析】（1）原子内部绝大部分都是空的，原子核体积很小质量很大，在原子的中间。电子在周围绕原子核高速旋转，据此分析解答；
（2）根据电荷之间的相互作用规律分析解答；
（3）根据自己对科学研究的认识分析判断。
【解答】（1）根据卢瑟福的核实结构可知，道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今发现这些观点均是错误的。
（2）a粒子带正电荷，原子核也带正电荷，根据"同种电荷相互排斥”可知，a粒子会受到原子核的排斥力而改变运动方向，即从上方经过的运动轨迹向上弯曲，从下方经过的运动轨迹向下弯曲。极少数a粒子正面撞向原子核，此时它们受到的排斥力最大，几乎沿原路返回，故选乙。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但是距离完美还有一段距离，故C错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
同周期中从左到右逐渐增大2.0＜x＜2.4 失电子 不是
【解析】
【详解】
（1）由表格内的数据可知，同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；故填：同周期中从左到右逐渐增大（或同主族中从上到下逐渐减小）；
（2）Te元素x的取值范围介于Se和Po之间，在同一周期内，由左到右电负性变大，失去电子的能力减弱； 故填：2.0＜x＜2.4，失电子；
（3）Cl的电负性为3.0，Al的电负性为1.5，二者的电负性差值为1.5，小于1.7，所以AlCl3不是离子化合物；故填不是。
原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．
【解析】【解答】解：由图看出，原子很小，原子核很小，原子由内层带正电的原子核和外层带负电的电子组成；原子核由带正电的质子和不带电的中子组成；
故答案为：原子很小；原子核由质子和中子组成；原子是由原子核和核外的电子组成．
解答本题需掌握：原子的核式结构及原子核的组成．结合图中内容总结能获取的信息．
（1）77；9：2
（2）21.3％
（1）根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
【解答】（1） 一个瑞德西韦分子含有27+35+6+8+1＝77个原子，其中碳、氮原子个数比为27：6＝9：2；
（2） 该药品中氧元素的质量分数是 ；
故答案为：（1）77；9：2；（2）21.3%。
解：250克/100克=2.5，
2.5×80毫克=200毫克；
中学生11～24岁，1200毫克/200毫克=6盒
酸奶中所含钙的质量与酸奶的质量成正比，首先用每盒酸奶的净重与100g作比计算出倍数，再乘以80mg计算出每盒酸奶含钙元素的质量。根据表格确定中学生每日钙的摄入量，再除以每盒酸奶含有钙的质量得到喝奶的盒数。
-2 和+4 二氧化硫 H2S 与SO2 反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压 化学反应中分子可分，原子不可分（或：化学反应中原子种类和数量不变）
【解析】
【详解】
根据反应的微观图示，每2个H2S分子可与1个SO2分子反应，生成三个硫原子和两个水分子，据此可写出化学方程式：2H2S+SO2=3S+2H2O；
（1）由化合价原则可知，硫化氢中，氢元素的化合价为+1价，可以推出硫元素的化合价为-2价，在二氧化硫中由于氧显-2价，可以推出硫显+4价；
（2）由方程可知，每2个硫化氢分子与1个二氧化硫分子反应，所以等体积混合物时，反应完毕，瓶中剩余的气体为二氧化硫。
（3）该反应H2S与SO2反应后生成固态的硫和液态的水，使瓶内的压强小于瓶外的大气压，所以塑料瓶变瘪了；
（4）由微粒的变化可知，在化学反应中分子可以再分，原子不可再分。
故答为：（1）-2；+4． （2）二氧化硫；（3）反应后瓶中气压变小，使塑料瓶变瘪了。（4）在化学反应中分子可以再分，原子不可再分。
如图：
（1）+6
（2）从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到十7
（3）绝对值的代数和为8
【解析】根据图示中所给各元素的化合价分析。
【解答】（1）由图示可知，硫元素化合价最高正价为+6价；
（2）图中元素从左到右元素的最高正化合价随核电荷数递增逐渐从+1升高到+7；
（3）由硅、磷、硫、氯最高正价与最低负价可知， 最高正价与最低负价绝对值的代数和都为8 ；
故答案为：（1）+6；（2） 从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到十7 ；（3） 绝对值的代数和为8 。
（1）46
（2）3g
设乙醇的质量为x，则：
x=46g
其体积为：46g÷0.8 克/厘米3=57.5厘米3=57.5mL
50°的白酒中含57.5mL乙醇，则白酒的体积为115mL，属于饮用过度。
答：属于饮酒过度。
（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
（2）氢元素质量=乙醇质量×氢元素的质量分数。氢元素的质量相等，以此为等量条件，根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”列出方程计算出乙醇的质量，再根据公式计算出酒精的体积，最后再根据“白酒度数=”计算出白酒的体积，并与每天的饮用标准进行比较即可。
【解答】（1）根据化学式 可知，乙醇的相对分子质量：12×2+1×6+16×1=46；
（2）23g乙醇中含氢元素：。
设乙醇的质量为x，则：
解得：x=46g；
其体积为：
50°的白酒中酒精的体积占白酒总体积的50%，
则白酒的体积为：，
属于饮用过度。
（1）21：8
（2）解：Fe3O4中含铁元素的质量：
生铁的质量=
（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为（56×3） ：（16×4）＝21：8；
故答案为：（1）21：8；（2）350t。
（1）81：32
（2）21.3%；17.5mg
（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量、元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）瑞德西韦中碳、氧元素的质量比为（12×27）：（16×8）＝ 81：32；
（2） 该药品中氧元素的质量分数是＝21.3%；301mg瑞德西韦中含有氢元素的质量为=17.5mg.
故答案为：（1）81：32；（2）21.3%；17.5mg.
（1）156
（2）48：5：80：23
【解析】【解答】（1）苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4+5+16×5+23=156；故答案为：156；（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为：（12×4）：5：（16×5）：23=48：5：80：23；故答案为：48：5：80：23；
根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答.
（1）2:1
（2）物理性质
（3）29:45
（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质,如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，如：颜色、气味、状态、是否易融化、凝固、升华、挥发，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性、溶解性、密度等。
（3）根据化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中都含有6个碳原子，那么碳原子的个数相等，其实就是二者的分子数相等，然后根据“质量之比等于相对分子质量与个数的乘积之比”计算即可。
【解答】（1）根据化学式 C6H12O2 可知，丁酸乙酯中氢和碳的原子个数比为：12：6=2：1.
（2）丁酸乙酯作为溶剂，可以溶解多种有机物，这体现了它的物理性质。
（3）根据化学式可知，一个丁酸乙酯分子和一个葡萄糖分子中都含有6个碳原子，那么碳原子的个数相等，其实就是二者的分子数相等。
丁酸乙酯和葡萄糖的质量比为：（12×6+1×12+16×2）×n：（12×6+1×12+16×6）×n=29：45。
第 1 页（共 1 页）