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初中科学浙教版 八年级下册第3章 第1节 空气和氧气同步练习
一、单选题
1．（）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③用排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤
C．①②④③⑥⑤ D．②①④③⑤⑥
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析判断。
【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有：
②检查装置的气密性；
①向试管中加入药品；
④加热盛有药品的试管；
③用排水法收集气体；
⑥将导管从水槽中取出；
⑤停止加热。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．（）某同学用高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是（ ）
①没有给试管均匀预热
②试管外壁潮湿
③试管口没有略向下倾斜
④忘记在试管口放一团棉花
⑤加热时试管与灯芯接触
⑥收集完氧气，先撤酒精灯
⑦高锰酸钾中混有可燃物
A．全部 B．除④外 C．除⑥⑦外 D．①②③⑤
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据玻璃受热不均匀会引起炸裂分析判断。
【解答】玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，则容易引起试管炸裂的原因为①②③⑤⑥⑦，而不会造成试管炸裂的原因可能是下列中的④，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．（2022·杭州模拟）实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气，下列装置组合正确的是（ ）
A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据反应物状态选择发生装置，气体密度或溶解性确定收集装置分析。
【解答】 实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气， 需选择固体加热型发生装置，氧气可用排水法或向上排空气法收集，装置组合为 ①③ 或 ①④ ；
故选A。
4．（）在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是 ( )
A．用排水法收集，集气瓶装满水
B．用排水法收集，导管口冒出气泡，立即收集
C．用排水法收集，收集满后，在水下盖上玻璃片
D．用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气收集方法的认识判断。
【解答】A.用排水法收集，集气瓶装满水，则不会混入空气，收集的氧气比较纯净，故A不合题意；
B.用排水法收集，导管口冒出气泡，立即收集，由于此时为试管内空气，因此收集到的氧气不够纯净，故B符合题意；
C.用排水法收集，收集满后，在水下盖上玻璃片，不会影响氧气纯度，故C不合题意；
D.用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，不会影响氧气纯度，故D不合题意。
故选B。
5．（）图所示分别是氧气的制取、干燥、收集和检验的装置，其中错误的是（ ）
A．制取氧气
B．干燥氧气
C．收集氧气
D．检验氧气
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气制取等知识的认识和理解判断。
【解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，此时长颈漏斗的下口要浸没在液面以下，故A错误符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，因此可以用浓硫酸干燥氧气，故B正确不合题意；
C.氧气的密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，故C正确不合题意；
D.检验氧气时，可以用带火星的小木条观察它是否复燃，故D正确不合题意。
故选A。
6．（）下列实验操作中，“先”与“后”的顺序正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用高锰酸钾制取氧气时，先固定试管，再放置酒精灯
C．用排水法收集氧气结束时，先把导管移离水面，后停止加热
D．给试管里的液体加热时，先加热，后预热
【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.制取气体时，先检查装置的气密性，再装药品，故A错误；
B.用高锰酸钾制取氧气时，先放置酒精灯，再根据酒精灯的位置确定试管的高度，故B错误；
C.用排水法收集氧气结束时，先把导管移离水面，后停止加热，防止水倒吸入试管造成炸裂，故C正确；
D.给试管里的液体加热时，先预热后加热，这样可以防止试管炸裂，故D错误。
故选C。
7．（）实验室可用MnO2作催化剂，加热分解KClO3制取O2。许多金属氧化物对KClO3分解有催化作用。用下表中物质作催化剂，KClO3开始分解和剧烈分解时的温度如下表所示。若用KClO3来制O2，如果没有MnO2，最好选用的替代物是（ ）
使用的催化剂 MgO CuO Fe2O3 Al2O3
开始反应时温度/℃ 490 305 470 515
剧烈反应时温度/℃ 545 350 490 540
A．Al2O3 B．CuO
C．Fe2O3 D．MgO
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据表格，分析哪种催化剂开始时的反应温度最低，则催化效果最好。
【解答】根据表格可知，当使用CuO作为催化剂时，开始反应的温度最低为305℃，既可以节约能源，又可以加快反应，缩短反应时间，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．（）如图是氧气制取和性质的知识网络(部分反应条件省略)。下列说法正确的是（ ）
A．反应④⑤⑥都是化合反应
B．反应①中MnO2的质量和性质在反应前后都没有改变
C．①②③中的反应物和④⑤⑥中的生成物均为氧化物
D．反应③中如果没有MnO2，可用少量KMnO4代替
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）多种物质反应生成一种物质的反应，叫化合反应；
（2）根据催化剂的特点分析；
（3）根据物质的组成分析；
（4）根据高锰酸钾受热易分解出二氧化锰分析。【解答】A.反应⑥中蜡烛和氧气反应，生成二氧化碳和水，生成物有两种，肯定不是化合反应，故A错误；
B.反应①中MnO2是该反应的催化剂，质量和化学性质在反应前后都没有改变，故B错误；
C.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，②③中的反应物均由三种元素组成不属于氧化物，故C错误；
D.由于高锰酸钾受热易分解出二氧化锰，反应③如果没有MnO2，可用少量KMnO4替代，故D正确。
故选D。
9．（）下列关于工业制取氧气的说法不正确的是( )
A．工业制氧气的方法是分离液态空气
B．该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同
C．先分离出的氮气沸点较低
D．得到的氧气是纯净物
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气制取方法的认识判断。
【解答】A.工业制氧气的方法是分离液态空气，故A正确不合题意；
B.该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同，故B正确不合题意；
C.先分离出的氮气沸点较低，故C正确不合题意；
D.空气中除了氮气、还有氧气、二氧化碳等气体，因此得到的氧气和其它气体的混合物，故D错误符合题意。
故选D。
10．（）在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中用到了二氧化锰。下列关于二氧化锰的说法错误的是 ( )
A．作该反应的催化剂 B．反应前后其质量发生改变
C．反应前后其化学性质没有改变 D．能加快过氧化氢的分解速率
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据对催化剂的性质的认识判断。
【解答】二氧化锰在过氧化氢制取氧气的实验中为催化剂，故A正确不合题意；
在反应前后，二氧化锰的性质和质量保持不变，故B错误符合题意，C正确不合题意；
二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速度，故D正确不合题意。
故选B。
11．（2022九上·鄞州期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
在上述反应过程中，下列描述正确的是( )
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1︰16︰13
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4g
D．该反应是分解反应
【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】先由质量守恒定律确定待测值，然后再由各物质反应前后质量对比，从而确定反应物和生成物，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，增加及减少质量为参加反应或生成的质量，由此确定物质间质量关系。
【解答】由质量守恒定律可知，反应前各物质质量总待等于反应后各物质质量总和，则待测值＝m，即乙反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应， 该反应中甲、丙、丁的质量比为（20－2）：（32－20）：（26－20）＝3：2：1，反应后甲质量减小，为反应物，丙和丁质量增加，为生成物，该反应为分解反应；
故选D。
12．（2022九上·金华月考）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在反应前后原子的种类发生了改变
B．甲、乙、丙都是有机物
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1
D．该反应属于化合反应
【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变，确定出该反应的分子个数比，由有机物为含碳元素的化合物，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比及“多变一”的反应为化合反应解答。
【解答】A、该反应在反应前后原子的种类不发生改变 ，不符合题意；
B、乙为H2O，不是有机物，不符合题意；
C、 该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为1：1，则质量比为28：18，不符合题意；
D、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
故选D。
13．（2022九上·金华月考）气体的收集、气体除杂或检验实验时，都可以使用如图所示的多功能装置（瓶内的物质随需要而变化），下列使用方法中，正确的是（ ）
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由a口进气
C．除去氧气中少量的二氧化碳时，由b口进气
D．检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据氧气密度小于水的密度，氢气密度小于空气密度确定收集气体时进气导管，除杂或验证物质时需药品充分接触，气体长进短出分析。
【解答】A、排水法收集氧气时，因氧气的密度小于水的密度，气体应从b口进入 ，不符合题意；
B、氢气密度小于空气， 排空气法收集氢气时，由b口进气 ，不符合题意；
C、除去氧气中少量的二氧化碳时，为使药品充分接触，由a口进气 ，不符合题意；
D、检验氢气中是否含有氯化氢气体时，为使药品充分接触，由a口进气 ，符合题意；
故选D。
14．（2022八下·温州期末）小明在做氯酸钾制取氧气(2KClO3 2KCl+3O2↑)实验时，绘制了试管中固体物质质量随时间变化的图像(如图)，下列相关说法正确的是（ ）
A．a点表示氯酸钾的质量
B．b点表示氯酸钾和二氧化锰的质量
C．c点表示氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的质量
D．d点表示氯化钾和二氧化锰的质量
【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据对氯酸钾分解制取氧气实验的现象，过程和结论的认识判断。
【解答】A.a点时固体的质量保持不变，即此时还没有达到氯酸钾的分解温度，那么此时a表示氯酸钾和二氧化锰的总质量，故A错误；
B.b点时固体的质量不断减小，那么此时氯酸钾正在发生分解反应，此时b点表示二氧化锰、剩余的氯酸钾和生成的氯化钾的总质量，故B错误；
C.c点时固体的质量达到最小值，即此时氯酸钾已经完全反应，此时它表示二氧化锰和氯化钾的总质量，故C错误；
D.d点和c点的数值保持不变，即为氯化钾和二氧化锰的总质量，故D正确。
故选D。
15．（2022八下·诸暨期末）如图所示是一化学反应的微观模型，关于此反应下列说法正确的是( )
A． 是一种催化剂 B．该反应属于分解反应
C．图中一共有四种物质 D．参加反应的分子个数比为3：2
【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据图片确定反应的化学方程式，然后对各个选项进行判断。
【解答】观察可知，反应前后共有两个，将其去掉，如下图所示：
则反应的方程式为：2AC+B2=2AB+C2；
A.是反应物，故A错误；
B.该反应的反应物有两种，而不是一种，肯定不是分解反应，故B错误；
C.图中有四种分子，即存在四种不同的物质，故C正确；
D.参加反应的分子个数比为：1：2，故D错误。
故选C。
16．（2022八下·诸暨期末）质量相等的两份固体甲和乙。甲是少量高锰酸钾和氯酸钾的混合物，乙是纯净的氯酸钾，将它们分别均匀加热。下列能正确反映产生氧气的质量和时间的关系的是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的化学方程式确定生成氧气的质量大小，根据催化剂的作用分析产生氧气的快慢即可。
【解答】氯酸钾分解生成氧气的方程式为：
；
245 96
m ；
高锰酸钾分解生成氧气的方程式：
；
316 32
m ；
比较可知，相同质量的氯酸钾比高锰酸钾产生氧气的质量大，
因此甲最终生成氧气的质量小于乙。
由于甲中高锰酸钾分解会生成二氧化锰，作为氯酸钾分解的催化剂，
因此甲的反应速度大于乙。
故选B。
二、填空题
17．（）下列反应中属于氧化反应的是 (填字母，下同)，属于化合反应的是 。
A.铜+氧气氧化铜
B.氨气+氧气一氧化氮+水
C.氢气+氧气水
D.甲烷+氧气水+二氧化碳
E.氢气+氯气氯化氢
F.一氧化碳+氧气二氧化碳
【答案】ABCDF；ACEF
【知识点】化合反应和分解反应；氧化反应
【解析】【分析】根据氧化反应和化合反应的定义判断。
【解答】物质与氧气发生的反应叫氧化反应，则属于氧化反应的是：ABCDF；
多种物质生成一种物质的反应叫化合反应，则属于化合反应的是：ACEF。
18．（2022九上·义乌期中）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”
是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4·nH2O)。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4·nH2O=CH4＋nH2O，该反应属于 (填 基本反应类型)；
（2）甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇(CH3OH)代替日益供应紧张的燃油。甲烷制成合成气有两种方法：①CH4＋H2OCO＋3H2②2CH4＋O22CO＋4H2，从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 (填序号)
【答案】（1）分解反应
（2）②
【知识点】有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（2）根据甲醇中碳、氢原子个数比及合成气中碳、氢原子个数比分析。
【解答】（1）所给反应中反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应；
（2）由所给反应方程式及甲醇中碳、氢原子个数关系可知， 方法②所得合成气中碳、氢原子个数比与甲醇的相等，更适合合成甲醇。
故答案为：（1）分解反应；（2）② 。
19．（2022九上·镇海期中）如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为 (填序号)， 该发生装置还应塞一团棉花，目的是 。
（2）若用排水法收集氧气时，应观察到气泡 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。
（3）如果选用D收集氧气，验满的方法是： 。
【答案】（1）A；防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
（2）连续均匀冒出
（3）用一根带火星木条放在集气瓶口检验，若复燃，则已经集满
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气选择固体加热型发生装置及实验时要防止高锰酸钾颗粒进入导管分析；
（2）根据制气时开始冒出气泡是装置内空气分析；
（3）根据向上排空气法收集氧气验满要用带火星木条放瓶口处检验分析。
【解答】（1） 实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为 A，该装置中加棉花是为了 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 ；
（2） 若用排水法收集氧气时，开始冒出气泡是装置内空气，应观察到气泡连续均匀冒出时开始收集；
（3）D收集氧气时，验满方法为用一根带火星木条放在集气瓶口检验，若复燃，则已经集满。
故答案为：（1）A； 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 ；（2） 连续均匀冒出 ；（3） 用一根带火星木条放在集气瓶口检验，若复燃，则已经集满 。
20．（2022九上·海曙期中）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
属于有机合成材料的是该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请判断此反应类型属于 反应(填基本反应类型)；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起 作用。
【答案】分解；催化
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据“一变多”的反应为分解反应，化学反应前后质量和化学性质未变的物质作催化剂分析。
【解答】由题意可知， 在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银， 则该反应为分解反应， 当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应前后质量和化学性质未发生改变，起催化作用；
故答案为：分解；催化。
21．（2022九上·宁波月考）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物， .实验过程如图。对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷（CH4）、氢气；在液体中检测到甲酸（HCOOH）；在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。请分析以上变化关系和检测结果，以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用，你认为该物质很可能是 （填名称）。
【答案】镍粉
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据催化剂的性质分析判断。
【解答】在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变。根据题目描述可知，反应前后只有金属镍粉保持不变，那么镍粉可能是催化剂。
三、实验探究题
22．（2022九上·宁波期中）如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是 ；
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是 ；
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是
。（填序号）
①H2②O2③CO2
【答案】（1）锥形瓶
（2）防止冷凝水回流，使试管炸裂
（3）②
【知识点】常用仪器的名称；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据给试管固体加热要防止冷凝水回流炸裂试管分析；
（3）根据能用排水法和向上排空气法收集的气体具有不易溶于水且密度比空气大的性质分析。
【解答】（1）仪器a为锥形瓶。
（2）b装置为给试管中固体加热，试管口略向下倾斜是防止冷凝水回流，使试管炸裂。
（3）C为排水法，D为向上排空气法，两种收集方法的气体具有不易溶于水且密度比空气大的性质，故可收集氧气。
故答案为：（1）锥形瓶；（2）防止冷凝水回流，使试管炸裂 ；（3） ② 。
23．（2022八下·南浔期末）某校科学兴趣小组的同学利用如图所示的装置进行实验。
（1）实验目的：
①用高锰酸钾制取一瓶氧气；
②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：加热高锰酸钾制取氧气，其化学反应方程式为_ 。
（2）装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是(填接口的字母)：
a → →d。
（3）问题分析：实验过程中发现瓶中的水变红了，原因是_
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2＋O2↑
（2）c；b
（3）试管口没有放棉花
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）根据氧气体积的测量原理分析解答；
（3）在用高锰酸钾制取氧气的实验中，要在试管口放一团棉花，防止生成的氧气气流将高锰酸钾粉末带入试管，这样可能发生爆炸。高锰酸钾溶于水时呈红色，据此分析解答。
【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2＋O2↑。
（2）A中产生的氧气，通入B中，利用生成氧气产生的压强将水排出，从而流入量筒。当水不再流入时，进入量筒内水的体积等于生成氧气的体积，则正确连接顺序为：a→c→b→d。
（3）问题分析：实验过程中发现瓶中的水变红了，原因是试管口没有放棉花。
24．（2022八下·临海月考）下面是学习“制取氧气”后进行“氧气的性质”的探究实验，请回答：
（1）连接仪器组装成如左上图所示实验的装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？ 。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则用上图装置收集产生的氧气，气体应从 （填“c”或“d”）端进入。
（3）细铁丝在氧气中燃烧会火星四射。某兴趣小组对其产生原因进行探究。下表是他们将不同含碳量的铁丝（铁丝的直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：
物质 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 剧烈燃烧、极少火星 剧烈燃烧、少量火星 （未填）
通过对表中结果分析，火星四射的现象可能与铁丝中的含碳量有关，表中未填的现象可能为 。
【答案】（1）否
（2）C
（3）剧烈燃烧、火星四射
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）封闭气体的压强与体积有关，在质量和温度相同时，气压与体积成反比。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，即气体的体积不变，则里面的气压不变，即装置的气密性良好。
（2）根据图中装置收集氧气的原理分析；
（3）根据表格数据和现象，推测铁丝的燃烧程度与含碳量之间的关系即可。
【解答】（1）连接仪器组装成如左上图所示实验的装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，我认为该装置不漏气。
（2）根据图片可知，该装置利用生成氧气的压强将水排出瓶外，而水的密度大，集中在集气瓶底部，只能通过长导管d排出，因此气体应该从短导管c端通入。
（3）比较第一组和第二组数据可在，铁丝的含碳量越大，产生的火星越多，那么当含碳0.6%的铁丝燃烧时现象为：剧烈燃烧、火星四射。
四、解答题
25．（2022九上·余姚期中）最近网络有一个很有趣的实验：用一定比例的过氧化氢溶液和碘化钾、洗洁精为原料，在量筒中混合后竟然出现了大量细腻的泡沫，因此形象的比喻为“大象牙膏”。此实验对过氧化氢溶液的溶质质量分数有一定要求。小军想通过设计实验测定所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。分别准备两个烧杯，一个烧杯放入40g一定浓度的双氧水，另外一个烧杯放入20mL水、10mL 洗洁精和10mL饱和的碘化钾溶液。用电子天平称得水槽、量筒、烧杯和反应物的总质量为525.5g。将两个烧杯中的物质全部倒入量筒中，反应结束后，用电子天平称得水槽、量筒、烧杯和剩余物质总质量为519.1g。根据上述实验回答下列问题：
（1）写出检验产生气体的方法： 。
（2）请计算该样品中过氧化氢的质量分数
（3）该实验中，测出双氧水的溶质质量分数比标注的偏小，原因可能是 。(至少写出一条)
【答案】（1）用带火星木条靠近量筒口处的泡沫附近，若木条复燃，则证明是氧气
（2）由实验可知，反应后产生氧气质量为525.5g-519.1g=6.4g
设过氧化氢溶液质量分数为x
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
40gx 6.4g
68：32＝40gx：6.4g
x=34%
（3）部分氧气还残留在量筒内的泡沫中
【知识点】氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧气的验证方法分析；
（2）根据反应后减少质量为生成氧气质量，利用方程式中物质间质量关系计算过氧化氢溶液的浓度分析；
（3）根据反应后氧气可能会残留在量筒内分析。
【解答】（1）过氧化氢分解会产生氧气，用用带火星木条靠近量筒口处的泡沫附近，若木条复燃，则证明是氧气；
（2）由实验可知，反应后产生氧气质量为525.5g-519.1g=6.4g
设过氧化氢溶液质量分数为x
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
40gx 6.4g
68：32＝40gx：6.4g
x=34%
（3）反应后装置内可能有氧气残留，若部分氧气还残留在量筒内的泡沫中，会使得结果偏小。
故答案为：（1）用带火星木条靠近量筒口处的泡沫附近，若木条复燃，则证明是氧气；（3） 部分氧气还残留在量筒内的泡沫中。
26．（2022九上·宁波期中）某兴趣小组按如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：
（1）写出按上述方法制取氧气的化学方程式： ，经计算理论上可制得氧气的质量是 g；
（2）固体2的成分是 ，质量为 g；
（3）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。
A．保证所得溶液无色透明
B．保证固体1可溶物全部溶解
C．节约能源
【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；9
（2）二氧化锰；5g
（3）B、 C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氯酸钾分解生成氯化钾、氧气，利用氯酸钾质量计算生成氧气质量，氯化钾易溶， 二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，反应时要保证物质完全溶解，且用水量太大会影响蒸发时间分析。
【解答】（1）所给方法是利用氯酸钾分解制取氧气，方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑ ；
设理论上可制得氧气质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
24.5g x
245：96=24.5g：x
x=9.6g
（2）氯酸钾完全分解后生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，加水后过滤，固体2为二氧化锰，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则质量仍为5g；
（3） 在回收提纯的过程中需要控制水的用量， 以保证固体1可溶物全部溶解及便于蒸发，节约能源；
故答案为：（1） 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；9.6；（2）二氧化锰；5g；（3）BC。
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初中科学浙教版 八年级下册第3章 第1节 空气和氧气同步练习
一、单选题
1．（）实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③用排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤
C．①②④③⑥⑤ D．②①④③⑤⑥
2．（）某同学用高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是（ ）
①没有给试管均匀预热
②试管外壁潮湿
③试管口没有略向下倾斜
④忘记在试管口放一团棉花
⑤加热时试管与灯芯接触
⑥收集完氧气，先撤酒精灯
⑦高锰酸钾中混有可燃物
A．全部 B．除④外 C．除⑥⑦外 D．①②③⑤
3．（2022·杭州模拟）实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气，下列装置组合正确的是（ ）
A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④
4．（）在进行“氧气的实验室制取与性质”实验时，某同学制得的氧气不纯。你认为可能的原因是 ( )
A．用排水法收集，集气瓶装满水
B．用排水法收集，导管口冒出气泡，立即收集
C．用排水法收集，收集满后，在水下盖上玻璃片
D．用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部
5．（）图所示分别是氧气的制取、干燥、收集和检验的装置，其中错误的是（ ）
A．制取氧气
B．干燥氧气
C．收集氧气
D．检验氧气
6．（）下列实验操作中，“先”与“后”的顺序正确的是（ ）
A．制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性
B．用高锰酸钾制取氧气时，先固定试管，再放置酒精灯
C．用排水法收集氧气结束时，先把导管移离水面，后停止加热
D．给试管里的液体加热时，先加热，后预热
7．（）实验室可用MnO2作催化剂，加热分解KClO3制取O2。许多金属氧化物对KClO3分解有催化作用。用下表中物质作催化剂，KClO3开始分解和剧烈分解时的温度如下表所示。若用KClO3来制O2，如果没有MnO2，最好选用的替代物是（ ）
使用的催化剂 MgO CuO Fe2O3 Al2O3
开始反应时温度/℃ 490 305 470 515
剧烈反应时温度/℃ 545 350 490 540
A．Al2O3 B．CuO
C．Fe2O3 D．MgO
8．（）如图是氧气制取和性质的知识网络(部分反应条件省略)。下列说法正确的是（ ）
A．反应④⑤⑥都是化合反应
B．反应①中MnO2的质量和性质在反应前后都没有改变
C．①②③中的反应物和④⑤⑥中的生成物均为氧化物
D．反应③中如果没有MnO2，可用少量KMnO4代替
9．（）下列关于工业制取氧气的说法不正确的是( )
A．工业制氧气的方法是分离液态空气
B．该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同
C．先分离出的氮气沸点较低
D．得到的氧气是纯净物
10．（）在用过氧化氢溶液制取氧气的实验中用到了二氧化锰。下列关于二氧化锰的说法错误的是 ( )
A．作该反应的催化剂 B．反应前后其质量发生改变
C．反应前后其化学性质没有改变 D．能加快过氧化氢的分解速率
11．（2022九上·鄞州期中）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 20 m 20 20
反应后质量/g 2 待测 32 26
在上述反应过程中，下列描述正确的是( )
A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1︰16︰13
B．乙在该反应中一定是催化剂
C．待测质量一定为4g
D．该反应是分解反应
12．（2022九上·金华月考）如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（ ）
A．该反应在反应前后原子的种类发生了改变
B．甲、乙、丙都是有机物
C．该反应中参加反应的甲和乙质量比为1：1
D．该反应属于化合反应
13．（2022九上·金华月考）气体的收集、气体除杂或检验实验时，都可以使用如图所示的多功能装置（瓶内的物质随需要而变化），下列使用方法中，正确的是（ ）
A．排水法收集氧气时，由a口进气
B．排空气法收集氢气时，由a口进气
C．除去氧气中少量的二氧化碳时，由b口进气
D．检验氢气中是否含有氯化氢气体时，由a口进气
14．（2022八下·温州期末）小明在做氯酸钾制取氧气(2KClO3 2KCl+3O2↑)实验时，绘制了试管中固体物质质量随时间变化的图像(如图)，下列相关说法正确的是（ ）
A．a点表示氯酸钾的质量
B．b点表示氯酸钾和二氧化锰的质量
C．c点表示氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的质量
D．d点表示氯化钾和二氧化锰的质量
15．（2022八下·诸暨期末）如图所示是一化学反应的微观模型，关于此反应下列说法正确的是( )
A． 是一种催化剂 B．该反应属于分解反应
C．图中一共有四种物质 D．参加反应的分子个数比为3：2
16．（2022八下·诸暨期末）质量相等的两份固体甲和乙。甲是少量高锰酸钾和氯酸钾的混合物，乙是纯净的氯酸钾，将它们分别均匀加热。下列能正确反映产生氧气的质量和时间的关系的是( )
A． B．
C． D．
二、填空题
17．（）下列反应中属于氧化反应的是 (填字母，下同)，属于化合反应的是 。
A.铜+氧气氧化铜
B.氨气+氧气一氧化氮+水
C.氢气+氧气水
D.甲烷+氧气水+二氧化碳
E.氢气+氯气氯化氢
F.一氧化碳+氧气二氧化碳
18．（2022九上·义乌期中）中国是全球第一个实现在海域“可燃冰”试开采中获得连续稳定产气的国家。“可燃冰”
是甲烷和水在低温、高压条件下形成的水合物(CH4·nH2O)。
（1）在常温常压下，“可燃冰”会发生反应：CH4·nH2O=CH4＋nH2O，该反应属于 (填 基本反应类型)；
（2）甲烷可制成合成气(CO、H2)，再制成甲醇(CH3OH)代替日益供应紧张的燃油。甲烷制成合成气有两种方法：①CH4＋H2OCO＋3H2②2CH4＋O22CO＋4H2，从原料配比角度比较方法①和②，更适宜用于合成甲醇的方法是 (填序号)
19．（2022九上·镇海期中）如图是实验室常见的制取气体的装置：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为 (填序号)， 该发生装置还应塞一团棉花，目的是 。
（2）若用排水法收集氧气时，应观察到气泡 时才开始收集，否则收集的氧气不纯。
（3）如果选用D收集氧气，验满的方法是： 。
20．（2022九上·海曙期中）眼镜是人们常用的护眼工具，如图是一款变色眼镜的示意图：
属于有机合成材料的是该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银（AgBr）和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银，玻璃颜色变深，请判断此反应类型属于 反应(填基本反应类型)；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应中起 作用。
21．（2022九上·宁波月考）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物， .实验过程如图。对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷（CH4）、氢气；在液体中检测到甲酸（HCOOH）；在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。请分析以上变化关系和检测结果，以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用，你认为该物质很可能是 （填名称）。
三、实验探究题
22．（2022九上·宁波期中）如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器a的名称是 ；
（2）B装置中试管口略微向下倾斜的原因是 ；
（3）下列气体既能用C装置收集又能用D装置收集的是
。（填序号）
①H2②O2③CO2
23．（2022八下·南浔期末）某校科学兴趣小组的同学利用如图所示的装置进行实验。
（1）实验目的：
①用高锰酸钾制取一瓶氧气；
②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：加热高锰酸钾制取氧气，其化学反应方程式为_ 。
（2）装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是(填接口的字母)：
a → →d。
（3）问题分析：实验过程中发现瓶中的水变红了，原因是_
24．（2022八下·临海月考）下面是学习“制取氧气”后进行“氧气的性质”的探究实验，请回答：
（1）连接仪器组装成如左上图所示实验的装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，你认为该装置是否漏气？ 。
（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，则用上图装置收集产生的氧气，气体应从 （填“c”或“d”）端进入。
（3）细铁丝在氧气中燃烧会火星四射。某兴趣小组对其产生原因进行探究。下表是他们将不同含碳量的铁丝（铁丝的直径均为0.4mm）放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。请你分析回答：
物质 含碳0.05%的铁丝 含碳0.2%的铁丝 含碳0.6%的铁丝
燃烧时的现象 剧烈燃烧、极少火星 剧烈燃烧、少量火星 （未填）
通过对表中结果分析，火星四射的现象可能与铁丝中的含碳量有关，表中未填的现象可能为 。
四、解答题
25．（2022九上·余姚期中）最近网络有一个很有趣的实验：用一定比例的过氧化氢溶液和碘化钾、洗洁精为原料，在量筒中混合后竟然出现了大量细腻的泡沫，因此形象的比喻为“大象牙膏”。此实验对过氧化氢溶液的溶质质量分数有一定要求。小军想通过设计实验测定所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。分别准备两个烧杯，一个烧杯放入40g一定浓度的双氧水，另外一个烧杯放入20mL水、10mL 洗洁精和10mL饱和的碘化钾溶液。用电子天平称得水槽、量筒、烧杯和反应物的总质量为525.5g。将两个烧杯中的物质全部倒入量筒中，反应结束后，用电子天平称得水槽、量筒、烧杯和剩余物质总质量为519.1g。根据上述实验回答下列问题：
（1）写出检验产生气体的方法： 。
（2）请计算该样品中过氧化氢的质量分数
（3）该实验中，测出双氧水的溶质质量分数比标注的偏小，原因可能是 。(至少写出一条)
26．（2022九上·宁波期中）某兴趣小组按如图所示流程制取氧气，并回收提纯氯化钾和二氧化锰。回答下列问题：
（1）写出按上述方法制取氧气的化学方程式： ，经计算理论上可制得氧气的质量是 g；
（2）固体2的成分是 ，质量为 g；
（3）在回收提纯的过程中需要控制水的用量，原因有 (填标号)。
A．保证所得溶液无色透明
B．保证固体1可溶物全部溶解
C．节约能源
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析判断。
【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有：
②检查装置的气密性；
①向试管中加入药品；
④加热盛有药品的试管；
③用排水法收集气体；
⑥将导管从水槽中取出；
⑤停止加热。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
2．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据玻璃受热不均匀会引起炸裂分析判断。
【解答】玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，则容易引起试管炸裂的原因为①②③⑤⑥⑦，而不会造成试管炸裂的原因可能是下列中的④，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据反应物状态选择发生装置，气体密度或溶解性确定收集装置分析。
【解答】 实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气， 需选择固体加热型发生装置，氧气可用排水法或向上排空气法收集，装置组合为 ①③ 或 ①④ ；
故选A。
4．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气收集方法的认识判断。
【解答】A.用排水法收集，集气瓶装满水，则不会混入空气，收集的氧气比较纯净，故A不合题意；
B.用排水法收集，导管口冒出气泡，立即收集，由于此时为试管内空气，因此收集到的氧气不够纯净，故B符合题意；
C.用排水法收集，收集满后，在水下盖上玻璃片，不会影响氧气纯度，故C不合题意；
D.用向上排空气法收集，导管伸入集气瓶底部，不会影响氧气纯度，故D不合题意。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气制取等知识的认识和理解判断。
【解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，此时长颈漏斗的下口要浸没在液面以下，故A错误符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，因此可以用浓硫酸干燥氧气，故B正确不合题意；
C.氧气的密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，故C正确不合题意；
D.检验氧气时，可以用带火星的小木条观察它是否复燃，故D正确不合题意。
故选A。
6．【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.制取气体时，先检查装置的气密性，再装药品，故A错误；
B.用高锰酸钾制取氧气时，先放置酒精灯，再根据酒精灯的位置确定试管的高度，故B错误；
C.用排水法收集氧气结束时，先把导管移离水面，后停止加热，防止水倒吸入试管造成炸裂，故C正确；
D.给试管里的液体加热时，先预热后加热，这样可以防止试管炸裂，故D错误。
故选C。
7．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据表格，分析哪种催化剂开始时的反应温度最低，则催化效果最好。
【解答】根据表格可知，当使用CuO作为催化剂时，开始反应的温度最低为305℃，既可以节约能源，又可以加快反应，缩短反应时间，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）多种物质反应生成一种物质的反应，叫化合反应；
（2）根据催化剂的特点分析；
（3）根据物质的组成分析；
（4）根据高锰酸钾受热易分解出二氧化锰分析。【解答】A.反应⑥中蜡烛和氧气反应，生成二氧化碳和水，生成物有两种，肯定不是化合反应，故A错误；
B.反应①中MnO2是该反应的催化剂，质量和化学性质在反应前后都没有改变，故B错误；
C.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，②③中的反应物均由三种元素组成不属于氧化物，故C错误；
D.由于高锰酸钾受热易分解出二氧化锰，反应③如果没有MnO2，可用少量KMnO4替代，故D正确。
故选D。
9．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气制取方法的认识判断。
【解答】A.工业制氧气的方法是分离液态空气，故A正确不合题意；
B.该方法利用的是氧气和氮气的沸点不同，故B正确不合题意；
C.先分离出的氮气沸点较低，故C正确不合题意；
D.空气中除了氮气、还有氧气、二氧化碳等气体，因此得到的氧气和其它气体的混合物，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据对催化剂的性质的认识判断。
【解答】二氧化锰在过氧化氢制取氧气的实验中为催化剂，故A正确不合题意；
在反应前后，二氧化锰的性质和质量保持不变，故B错误符合题意，C正确不合题意；
二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速度，故D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】D
【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】先由质量守恒定律确定待测值，然后再由各物质反应前后质量对比，从而确定反应物和生成物，反应后质量增加的为生成物，反应后质量减少的为反应物，增加及减少质量为参加反应或生成的质量，由此确定物质间质量关系。
【解答】由质量守恒定律可知，反应前各物质质量总待等于反应后各物质质量总和，则待测值＝m，即乙反应前后质量未变，可能是催化剂，也可能是杂质未参与反应， 该反应中甲、丙、丁的质量比为（20－2）：（32－20）：（26－20）＝3：2：1，反应后甲质量减小，为反应物，丙和丁质量增加，为生成物，该反应为分解反应；
故选D。
12．【答案】D
【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应；有机物与无机物的区别
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变，确定出该反应的分子个数比，由有机物为含碳元素的化合物，物质质量比为相对分子质量×分子个数之比及“多变一”的反应为化合反应解答。
【解答】A、该反应在反应前后原子的种类不发生改变 ，不符合题意；
B、乙为H2O，不是有机物，不符合题意；
C、 该反应中参加反应的甲和乙分子个数比为1：1，则质量比为28：18，不符合题意；
D、该反应为两种物质生成一种物质，属于化合反应，符合题意；
故选D。
13．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据氧气密度小于水的密度，氢气密度小于空气密度确定收集气体时进气导管，除杂或验证物质时需药品充分接触，气体长进短出分析。
【解答】A、排水法收集氧气时，因氧气的密度小于水的密度，气体应从b口进入 ，不符合题意；
B、氢气密度小于空气， 排空气法收集氢气时，由b口进气 ，不符合题意；
C、除去氧气中少量的二氧化碳时，为使药品充分接触，由a口进气 ，不符合题意；
D、检验氢气中是否含有氯化氢气体时，为使药品充分接触，由a口进气 ，符合题意；
故选D。
14．【答案】D
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】根据对氯酸钾分解制取氧气实验的现象，过程和结论的认识判断。
【解答】A.a点时固体的质量保持不变，即此时还没有达到氯酸钾的分解温度，那么此时a表示氯酸钾和二氧化锰的总质量，故A错误；
B.b点时固体的质量不断减小，那么此时氯酸钾正在发生分解反应，此时b点表示二氧化锰、剩余的氯酸钾和生成的氯化钾的总质量，故B错误；
C.c点时固体的质量达到最小值，即此时氯酸钾已经完全反应，此时它表示二氧化锰和氯化钾的总质量，故C错误；
D.d点和c点的数值保持不变，即为氯化钾和二氧化锰的总质量，故D正确。
故选D。
15．【答案】C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应；化学方程式的概念、读法和含义
【解析】【分析】根据图片确定反应的化学方程式，然后对各个选项进行判断。
【解答】观察可知，反应前后共有两个，将其去掉，如下图所示：
则反应的方程式为：2AC+B2=2AB+C2；
A.是反应物，故A错误；
B.该反应的反应物有两种，而不是一种，肯定不是分解反应，故B错误；
C.图中有四种分子，即存在四种不同的物质，故C正确；
D.参加反应的分子个数比为：1：2，故D错误。
故选C。
16．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据反应的化学方程式确定生成氧气的质量大小，根据催化剂的作用分析产生氧气的快慢即可。
【解答】氯酸钾分解生成氧气的方程式为：
；
245 96
m ；
高锰酸钾分解生成氧气的方程式：
；
316 32
m ；
比较可知，相同质量的氯酸钾比高锰酸钾产生氧气的质量大，
因此甲最终生成氧气的质量小于乙。
由于甲中高锰酸钾分解会生成二氧化锰，作为氯酸钾分解的催化剂，
因此甲的反应速度大于乙。
故选B。
17．【答案】ABCDF；ACEF
【知识点】化合反应和分解反应；氧化反应
【解析】【分析】根据氧化反应和化合反应的定义判断。
【解答】物质与氧气发生的反应叫氧化反应，则属于氧化反应的是：ABCDF；
多种物质生成一种物质的反应叫化合反应，则属于化合反应的是：ACEF。
18．【答案】（1）分解反应
（2）②
【知识点】有关化学式的计算和推断；化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据“一变多”的反应为分解反应分析；
（2）根据甲醇中碳、氢原子个数比及合成气中碳、氢原子个数比分析。
【解答】（1）所给反应中反应物为一种，生成物为两种，属于分解反应；
（2）由所给反应方程式及甲醇中碳、氢原子个数关系可知， 方法②所得合成气中碳、氢原子个数比与甲醇的相等，更适合合成甲醇。
故答案为：（1）分解反应；（2）② 。
19．【答案】（1）A；防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管。
（2）连续均匀冒出
（3）用一根带火星木条放在集气瓶口检验，若复燃，则已经集满
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气选择固体加热型发生装置及实验时要防止高锰酸钾颗粒进入导管分析；
（2）根据制气时开始冒出气泡是装置内空气分析；
（3）根据向上排空气法收集氧气验满要用带火星木条放瓶口处检验分析。
【解答】（1） 实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置为 A，该装置中加棉花是为了 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 ；
（2） 若用排水法收集氧气时，开始冒出气泡是装置内空气，应观察到气泡连续均匀冒出时开始收集；
（3）D收集氧气时，验满方法为用一根带火星木条放在集气瓶口检验，若复燃，则已经集满。
故答案为：（1）A； 防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 ；（2） 连续均匀冒出 ；（3） 用一根带火星木条放在集气瓶口检验，若复燃，则已经集满 。
20．【答案】分解；催化
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；化合反应和分解反应
【解析】【分析】根据“一变多”的反应为分解反应，化学反应前后质量和化学性质未变的物质作催化剂分析。
【解答】由题意可知， 在强光照射下，溴化银分解成溴（Br2）和银， 则该反应为分解反应， 当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，重新生成溴化银，玻璃颜色变浅，氧化铜在反应前后质量和化学性质未发生改变，起催化作用；
故答案为：分解；催化。
21．【答案】镍粉
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据催化剂的性质分析判断。
【解答】在化学反应前后，催化剂的性质和质量保持不变。根据题目描述可知，反应前后只有金属镍粉保持不变，那么镍粉可能是催化剂。
22．【答案】（1）锥形瓶
（2）防止冷凝水回流，使试管炸裂
（3）②
【知识点】常用仪器的名称；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据给试管固体加热要防止冷凝水回流炸裂试管分析；
（3）根据能用排水法和向上排空气法收集的气体具有不易溶于水且密度比空气大的性质分析。
【解答】（1）仪器a为锥形瓶。
（2）b装置为给试管中固体加热，试管口略向下倾斜是防止冷凝水回流，使试管炸裂。
（3）C为排水法，D为向上排空气法，两种收集方法的气体具有不易溶于水且密度比空气大的性质，故可收集氧气。
故答案为：（1）锥形瓶；（2）防止冷凝水回流，使试管炸裂 ；（3） ② 。
23．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2＋O2↑
（2）c；b
（3）试管口没有放棉花
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）根据氧气体积的测量原理分析解答；
（3）在用高锰酸钾制取氧气的实验中，要在试管口放一团棉花，防止生成的氧气气流将高锰酸钾粉末带入试管，这样可能发生爆炸。高锰酸钾溶于水时呈红色，据此分析解答。
【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2＋O2↑。
（2）A中产生的氧气，通入B中，利用生成氧气产生的压强将水排出，从而流入量筒。当水不再流入时，进入量筒内水的体积等于生成氧气的体积，则正确连接顺序为：a→c→b→d。
（3）问题分析：实验过程中发现瓶中的水变红了，原因是试管口没有放棉花。
24．【答案】（1）否
（2）C
（3）剧烈燃烧、火星四射
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）封闭气体的压强与体积有关，在质量和温度相同时，气压与体积成反比。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，即气体的体积不变，则里面的气压不变，即装置的气密性良好。
（2）根据图中装置收集氧气的原理分析；
（3）根据表格数据和现象，推测铁丝的燃烧程度与含碳量之间的关系即可。
【解答】（1）连接仪器组装成如左上图所示实验的装置。某学生用抽拉法检查该装置的气密性，发现被拉出的注射器活塞一段时间后又回到原来的位置，我认为该装置不漏气。
（2）根据图片可知，该装置利用生成氧气的压强将水排出瓶外，而水的密度大，集中在集气瓶底部，只能通过长导管d排出，因此气体应该从短导管c端通入。
（3）比较第一组和第二组数据可在，铁丝的含碳量越大，产生的火星越多，那么当含碳0.6%的铁丝燃烧时现象为：剧烈燃烧、火星四射。
25．【答案】（1）用带火星木条靠近量筒口处的泡沫附近，若木条复燃，则证明是氧气
（2）由实验可知，反应后产生氧气质量为525.5g-519.1g=6.4g
设过氧化氢溶液质量分数为x
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
40gx 6.4g
68：32＝40gx：6.4g
x=34%
（3）部分氧气还残留在量筒内的泡沫中
【知识点】氧气的检验和验满；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】（1）根据氧气的验证方法分析；
（2）根据反应后减少质量为生成氧气质量，利用方程式中物质间质量关系计算过氧化氢溶液的浓度分析；
（3）根据反应后氧气可能会残留在量筒内分析。
【解答】（1）过氧化氢分解会产生氧气，用用带火星木条靠近量筒口处的泡沫附近，若木条复燃，则证明是氧气；
（2）由实验可知，反应后产生氧气质量为525.5g-519.1g=6.4g
设过氧化氢溶液质量分数为x
2H2O2=2H2O+O2↑
68 32
40gx 6.4g
68：32＝40gx：6.4g
x=34%
（3）反应后装置内可能有氧气残留，若部分氧气还残留在量筒内的泡沫中，会使得结果偏小。
故答案为：（1）用带火星木条靠近量筒口处的泡沫附近，若木条复燃，则证明是氧气；（3） 部分氧气还残留在量筒内的泡沫中。
26．【答案】（1）2KClO3 2KCl+3O2↑；9
（2）二氧化锰；5g
（3）B、 C
【知识点】催化剂在化学反应中的作用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】根据氯酸钾分解生成氯化钾、氧气，利用氯酸钾质量计算生成氧气质量，氯化钾易溶， 二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，反应时要保证物质完全溶解，且用水量太大会影响蒸发时间分析。
【解答】（1）所给方法是利用氯酸钾分解制取氧气，方程式为2KClO3 2KCl+3O2↑ ；
设理论上可制得氧气质量为x
2KClO3 2KCl+3O2↑
245 96
24.5g x
245：96=24.5g：x
x=9.6g
（2）氯酸钾完全分解后生成氯化钾和氧气，氯化钾易溶于水，加水后过滤，固体2为二氧化锰，二氧化锰为催化剂，反应前后质量不变，则质量仍为5g；
（3） 在回收提纯的过程中需要控制水的用量， 以保证固体1可溶物全部溶解及便于蒸发，节约能源；
故答案为：（1） 2KClO3 2KCl+3O2↑ ；9.6；（2）二氧化锰；5g；（3）BC。
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