第3节化学方程式(第2课时)

课件20张PPT。3.3 化学方程式（2）一、复习：什么是质量守恒定律？宏观：参加反应的各物质的质量总和=反应生成的各物质的质量总和微观:反应前原子 =反应后原子种类
数目
质量种类
数目
质量用化学式可以表示某种物质，那么，
能不能用化学式来表示化学反应呢？思考:
C CO2++三.化学方程式：用化学式来表示化 学反应的方程式。怎样来书写化学方程式呢？书写化学方程式必须遵循什么原则？2.书写化学方程式的原则
（1）以客观事实为依据
（2）要遵循质量守恒定律. (即在式子左、右两边各原子的种类与数目必须相等。)讨论:例1、水分解的化学反应方程式 左 （短线连接） 右反应物分子式 生成物分子式水 氢气 ＋ 氧气H2OH2+O222？？？通电书写化学方程式口诀：左边反应物，右边生成物写完化学式，系数要配平中间连等号，条件应注明生成气体、沉淀，箭头来表明简称：“一式二配三等四注”
4P+5O2 ??????2P2O5化学方程式的读法
　
点燃读作：磷和氧气在点燃的条件下，
反应生成五氧化二磷。一式 KClO3 —— KCl + O2二配 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2三注 2 KClO3 ==== 2 KCl + 3 O2MnO2练习：写出氯酸钾分解的化学方程式指出下列化学方程式的错误
点燃
1. P2＋O5==P2O5
点燃
2. Fe＋O2 === Fe3O4
点燃
3. C＋O2↑===CO2
燃烧
4. S＋O2===SO2↑
△
5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑练习１：配平下列化学方程式
H2 + O2 —— H2O
Na + Cl2 —— NaCl
KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + HCl —— FeCl3 + H2O
Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 —— CaCO3 + KOH
Fe2O3 + CO —— Fe + CO2点燃高温点燃 配平下列化学方程式
2H2 + O2 === 2H2O
2Na + Cl2 === 2 NaCl
2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 +6 HCl ===2 FeCl3 +3 H2O
Fe2O3 + 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 +3 H2O
Ca(OH)2 + K2CO3 === CaCO3 + 2KOH
Fe2O3 +3 CO === 2 Fe +3 CO2
点燃点燃高温答案１：练习２：写出下列反应的化学方程式
镁在氧气中燃烧，生成氧化镁
电解水，生成氢气和氧气
细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁
氧化汞受热分解成汞和氧气
铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气
乙炔（C2H2）在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水
答案２：2Mg + O2 === 2MgO2H2O === 2H2 + O23Fe + 2O2 === Fe3O42HgO === 2 Hg + O22Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H22C2H2 + 5O2 === 4 CO2 + 2H2O点燃点燃点燃通电1.化学方程式的意义: 1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。 2）表示各物质间原子和分子的个数比。 3）表示反应在什么条件下进行。如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳.相对原子质量比:12: 32: 44微粒个数比: 1 :1 :1每12份质量的碳和32份质量的氧气反应,生成44份质量的二氧化碳.读图A、宏观上：表示什么物质参加 反应，结果生成了什么物质。
B、表示反应在什么条件下进行。
C、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。
D、质量上：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。化学方程式的意义： H2O2 H2O + O2 22MnO2 68 322g=4.3g四、根据化学方程式的计算例题：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？x=x解:设需要过氧化氢质量为x答:需要过氧化氢4.3g.
根据化学方程式计算的步骤1．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷？ 消耗多少克氧气？
2．工业上用电解水的方法制取氧气，现制得标准状态下氢气2.24升（密度为0.09克/升），则需电解多少克水？练习:3、把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
（3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？