第1节空气与氧气（第3课时氧气的实验室制法）

课件15张PPT。过氧化氢 氧气水＋高锰酸钾加热锰酸钾 ＋二氧化锰 ＋氧气H2O2H2OO2KMnO4K2MnO4MnO2O2氯酸钾二氧化锰（ MnO2 ）加热氯化钾 ＋氧气KClO3KClO2二氧化锰（ MnO2 ）——空气冷冻分离法空气 液态空气液氧（沸点－183℃）原理：利用空气中氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。二、工业制取氧气多次压缩低温蒸发降温氮气（沸点－196℃）－183℃属于物理变化。加热高锰酸钾制取氧气2、反应原理:1、药品:KMnO4KMnO4K2MnO4MnO2O2发生装置收集装置试 管带铁夹铁架台酒精灯带导管的橡皮塞集气瓶水槽
高锰酸钾制氧气的实验装置1、指出各仪器的名称（1）试管口为什么要略向下倾斜？ 防止冷凝的水回流到热的试管底部，使试管炸裂。讨论（2）为什么要在试管口放一团棉花？ 为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管到水槽中，甚至堵塞导管。（3）实验结束时为什么要先从水槽中取出导管，后熄灭酒精灯？防止水倒吸回热的试管，使试管炸裂。改正下图中的错误3、铁夹应夹在试管的中上部4、试管口应略低于试管底1、应用外焰对准药品加热2、导气管应露出橡皮塞一点即可小结：实验室制取气体的装置实验装置发
生
装
置收
集
装
置向上排空气法向下排空气法排水集气法过氧化氢 氧气水＋高锰酸钾加热锰酸钾 ＋二氧化锰 ＋氧气H2O2H2OO2KMnO4K2MnO4MnO2O2二氧化锰（ MnO2 ）FeO2Fe3O4＋点燃硫氧气二氧化硫SO2SO2过氧化氢 氧气水＋高锰酸钾加热锰酸钾 ＋二氧化锰 ＋氧气H2O2H2OO2KMnO4K2MnO4MnO2O2二氧化锰（ MnO2 ） 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。分解反应：FeO2Fe3O4＋点燃硫氧气二氧化硫SO2SO2 由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫化合反应。化合反应：2．以下有四种制取氧气的方法，其中有一种方法与其他三种方法有本质的不同，该方法是（ ） A.分离液态空气 B.加热氯酸钾 C.加热高锰酸钾 D.电解水
3、实验室用过氧化氢和二氧化锰代替高锰酸钾加热制取氧气的优点是 。
①生成物无污染 ②不需加热 ③需加热
④操作简便基础巩固A ① ② ④ ⑶利用改进后的装置进行实验，有如下操作步骤：①将药品装入锥形瓶，塞上带导管的橡皮塞
②检查装置的气密性
③将收集好的氧气正放在桌面上
④用排水法收集氧气
⑤组装仪器
正确的操作步骤是
。

⑤ ② ① ④ ③反应物都是固体，反应需要加热反应物是固体和液体的混合物，
反应不需要加热固液不加热型固固加热型怎样检查装置的气密性？【原理】升高温度，使试管内空气受热膨胀。【方法】将导管伸入烧杯中，双手紧握试管，一段时间后若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。