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周周练——二氧化碳
班级：_______________ 姓名：_______________ 学号：________________
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．检验二氧化碳是否集满 B．给试管内液体加热
C．向试管中滴加液体 D．称量氢氧化钠固体质量
2．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（ ）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂。
A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
3．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B．排水法收集氧气收集到氧气不纯——通入氧气前集气瓶中水没有装满
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂——由于引燃的火柴过长
D．测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少——红磷过量
4．实验室制取CO2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入几小块石灰石；⑤收集气体。其中正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑥
5．二氧化碳是我们学习过的一种重要物质，以下关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．人工降雨是利用二氧化碳的化学性质 B．二氧化碳难溶于水
C．二氧化碳的固体可以用作制冷剂
D．泡沫灭火器能喷射出大量二氧化碳和泡沫，适合扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾
6．下列有关二氧化碳的一些实验，不正确的是（ ）
7．如图所示的一款甜品，在下面盛有水的盘中加了干冰，甜品碗的周围冒着大量的“白气”，拿起碗，看到下面盘中的水在“沸腾”着。下列说法正确的是（ ）
A．“白气”是干冰升华成的二氧化碳气体 B．“白气”是盛水盘中的水汽化形成的
C．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华使盘中的水吸热后沸腾
D．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华成二氧化碳气体从水中冒出
8．我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）
①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
9．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
10．如图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸（可吸收水蒸气）乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。甲同学关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，通入潮湿的二氧化碳观察紫色小花的颜色；乙同学关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，通入潮湿的二氧化碳观察紫色小花的颜色。甲、乙两位同学观察到的紫色小花的颜色分别是（ ）
A．不变色、变红色 B．变红色、不变色
C．变红色、变红色 D．不变色、不变色
11．如图，装满二氧化碳、氧气的试管，倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是___________，试管内发生的化学方程式是_________________________________，试管内还可观察到的现象是____________________________________________。
12．“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用，某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为：_________________________________。
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是______________________。
13．利用如图所示实验装置甲制取CO2。
（1）甲图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点与乙图中装置 ___________功能相同。
（2）甲图中 I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做CO2的微型干燥装置，则气体应从___________（填“a”或“b”）进入。
14．小组同学分别用如图所示装置（夹持仪器已略去）做收集并检验二氧化碳性质的实验．连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的___________（选填“a”或“c”）．实验中：
（1）在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸．
（2）打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体．
（3）关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面 ___________（选填“上升”、“下降”或“不变”）．
15．某化学兴趣小组设计的微型实验装置如图所示。则a处观察到的实验现象是___________；b处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式：_________________________________；移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质为_________________________________。
16．自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有 ___________（填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应加剧，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。煤燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和水等物质，二氧化硫是形成酸雨的主要原因。某电厂为防止环境污染，用石灰石来吸收二氧化硫，请将反应方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2 ______，其中SO2体现了___________性（选填“氧化”或“还原”）。
17．如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器③的名称是 ___________。
（2）仪器①在装置中略微向下倾斜的原因是 _________________________________。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，其装置接口的连接顺序是___________（按从左至右的顺序用接口字母连接）。
18．小明为了探究过氧化钠（Na2O2）和 CO2的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
（1）在实验过程中注射器的作用相当于 ___________A.长颈漏斗B.分液漏斗；
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作：____________________________________________；
（3）此实验中水蒸气被装置B完全吸收的证据是：_________________________________；
（4）请解释D装置中的澄清石灰水变浑浊的原因：_________________________________
_____________________________________________________________________________。
19．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 ____________________________________________。
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。
【记录与处理】
（3）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 ___________。
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是___________毫升，理由__________ ______________________________________________________________________________。
20．某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质进行了再探究。实验步骤如下：
①图1所示装置的气密性良好，三只250mL，的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠浓溶液）。连接好装置和压强传感器。
②三位同学同时迅速将注射器内的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
③一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器实时传回烧瓶内气压变化情况如图2所示。（曲线1、2、3对应注入液体分别为水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠浓溶液）
（1）曲线1中CD段气压急速减小的原因是步骤③中“振荡烧瓶”这一操作加快了_________ _______________________________________________________________________________。
（2）不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是_____________________________。
（3）对比曲线2与曲线3，说明是等量的饱和石灰水能吸收二氧化碳的量___________40%的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量。（选填“大于”或“小于”）
（4）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 ___________。（填数字序号）
①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；
③吸收CO2用NaOH浓溶液较合适；④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；
21．如图所示，小科将一个气球套在内装适量干冰（固态二氧化碳）的试管口上，他看到气球很快膨胀，并在试管壁上出现许多“白粉”。结合所学的知识对上述现象作出合理的解释。
22．2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，成为迄今为止首个“碳中和”冬奥会，科技与创新在这当中发挥了重要作用。
（1）新技术：国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。其技术原理简化为图甲所示，其中压缩机压缩CO2气体示意如图乙所示。CO2气体经压缩机时，压缩机对其做功，CO2气体的内能 ___________；经冷凝器后变成液态CO2，此过程为 ________（填写物态变化名称和吸放热情况）；经膨胀阀和蒸发器后再次 ___________变成CO2气体，CO2分子间的间隙 ___________（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）新材料：利用农作物秸秆经过原料检测、聚乳酸生产加工，制成可生物降解的一次性餐盒，供北京冬奥会选手使用。这些餐盒可还田变为肥料，既增加了土壤肥力，又降低了环境污染，“餐盒变肥料”过程中起主要作用的是农田生态系统里的 ___________（填写生态系统的成分）。
（3）新创意：开幕式上，奥运主火炬以“不点火”代替“点燃”、以“微火”取代熊火，充分体现低碳环保，实现了一次点火创新。已知奥运火炬的燃料是氢气，从“绿色办奥”角度分析，氢气做燃料的优点：_______________________________________________________。（写出1条）
A
B
C
D
A．制取
B．收集
C．验满
D．性质检验
第7题
第8题
第9题
第10题
第11题
第12题
第13题
第14题
第15题
第16题
第18题
第19题
第20题
第21题
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周周练——二氧化碳 参考答案
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．检验二氧化碳是否集满 B．给试管内液体加热
C．向试管中滴加液体 D．称量氢氧化钠固体质量
解：A、检验二氧化碳是否集满：将燃着的木条放在集气瓶口，如果熄灭，说明已经满了，故A错；
B、试管内液体量超过了试管容积的，手应该握着长柄，不能握着短柄，故B错；
C、胶头滴管要垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故C错；
D、氢氧化钠具有腐蚀性，要放在玻璃器皿中称量，故D正确。
故选：D。
2．超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是（ ）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同
②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环
③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂。
A．①② B．②④ C．①③ D．①②③④
解：因超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，所以超临界二氧化碳能做溶剂。且不燃烧。超临界二氧化碳只是二氧化碳的一种形态，所以它和干冰的化学性质一样。
故选：B。
3．对下列实验中出现的异常现象分析合理的是（ ）
A．制取CO2气体时，始终收集不到CO2——收集CO2的集气瓶没盖玻璃片
B．排水法收集氧气收集到氧气不纯——通入氧气前集气瓶中水没有装满
C．细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶瓶底炸裂——由于引燃的火柴过长
D．测定空气中氧气含量时，进入集气瓶中的水过少——红磷过量
解：A、制取CO2气体时，收集CO2的集气瓶没盖玻璃片，不会造成始终收集不到CO2，故选项说法错误。
B、通入氧气前集气瓶中水没有装满，会导致排水法收集氧气收集到氧气不纯，故选项说法正确。
C、细铁丝在氧气中燃烧时，引燃的火柴过长，会造成消耗集气瓶中的氧气，不会导致集气瓶瓶底炸裂，故选项说法错误。
D、测定空气中氧气含量时，红磷过量是正确的操作，不会导致进入集气瓶中的水过少，故选项说法错误。 故选：B。
4．实验室制取CO2一般有以下五个步骤：①检查装置气密性；②按要求装配好仪器；③向长颈漏斗中注入稀盐酸；④向锥形瓶中放入几小块石灰石；⑤收集气体。其中正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．②①④③⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑥
解：实验室制取CO2的操作步骤是：连（连接仪器、按要求装配好仪器）→查（检查装置的气密性）→加（向锥形瓶中装入几小块石灰石）→倒（向漏斗中注入稀盐酸）→收（用向上排空气法收集），则正确的操作顺序为：②①④③⑤。 故选：B。
5．二氧化碳是我们学习过的一种重要物质，以下关于二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．人工降雨是利用二氧化碳的化学性质 B．二氧化碳难溶于水
C．二氧化碳的固体可以用作制冷剂
D．泡沫灭火器能喷射出大量二氧化碳和泡沫，适合扑灭图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾
解：A、人工降雨是利用了固态二氧化碳升华吸热，此性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于二氧化碳的物理性质，选项说法错误；
B、二氧化碳能溶于水，选项说法错误；
C、二氧化碳的固体易升华，会吸收大量的热，可以用作制冷剂，选项说法正确；
D、泡沫灭火器还会产生水以及有腐蚀性的物质，不能用于图书档案、贵重设备、精密仪器等火灾的扑救，以防造成图书档案、贵重设备、精密仪器的损坏，选项说法错误。
故选：C。
6．下列有关二氧化碳的一些实验，不正确的是（ ）
解：A、实验室里可用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳，该反应属于固液常温型，可用图示装置来制取二氧化碳，故选项说法正确。
B、二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法来收集，而不能用向下排空气法来收集，故选项说法错误。
C、二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，因此二氧化碳验满时可将带火星的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明二氧化碳已满，故选项说法正确。
D、将二氧化碳通入盛有石蕊试液的试管中观察到溶液由紫色变成红色，说明二氧化碳能与水反应生成酸，故选项说法正确。 故选：B。
7．如图所示的一款甜品，在下面盛有水的盘中加了干冰，甜品碗的周围冒着大量的“白气”，拿起碗，看到下面盘中的水在“沸腾”着。下列说法正确的是（ ）
A．“白气”是干冰升华成的二氧化碳气体 B．“白气”是盛水盘中的水汽化形成的
C．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华使盘中的水吸热后沸腾
D．盘里的水“沸腾”是因为干冰升华成二氧化碳气体从水中冒出
解：A、“白气”不是二氧化碳气体，是因为二氧化碳气体是无色气体，该选项不正确。
B、“白气”不是盛水盘中的水汽化形成的，是因为干冰升华吸热，温度降低，水不能汽化，该选项不正确。
C、盘里的水“沸腾”不是因为干冰升华使盘中的水吸热后沸腾，是因为干冰升华吸热，温度降低，水不能汽化，该选项不正确。
D、盘里的水“沸腾”，是因为干冰升华成二氧化碳气体从水中冒出，该选项正确。
故选：D。
8．我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（ ）
①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧。
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
解：①对比试验1、2，无法得到CO2密度比空气密度的大，故①错误；
②对比试验1、2，干石蕊花喷水后放入二氧化碳中，变红色，证明二氧化碳溶于水后生成的新物质能使石蕊变红，故②正确；
③由试验1证明CO2不能使干石蕊纸花变色，故③正确；
④对比试验1、2，不能得到CO2不支持燃烧，故④错误。 故选：B。
9．如图所示实验中，①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，③不变红 B．④变红，③不变红
C．①、④变红，②、③不变红 D．④比①先变红，②、③不变红
解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应。并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大。 故选：D。
10．如图所示：甲瓶中盛放的是浓硫酸（可吸收水蒸气）乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花。甲同学关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，通入潮湿的二氧化碳观察紫色小花的颜色；乙同学关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，通入潮湿的二氧化碳观察紫色小花的颜色。甲、乙两位同学观察到的紫色小花的颜色分别是（ ）
A．不变色、变红色 B．变红色、不变色
C．变红色、变红色 D．不变色、不变色
解：甲瓶中盛放的是浓硫酸（可吸收水蒸气），乙瓶中放的是用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，浓H2SO4有吸水性，通过甲装置后干燥的二氧化碳气体不能使紫色的干燥小花变色，即显紫色。
关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，潮湿的二氧化碳气体中的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的干燥小花变红色。
甲、乙两位同学观察到的紫色小花的颜色分别是不变色、红色。 故选：A。
11．如图，装满二氧化碳、氧气的试管，倒置于盛有澄清石灰水的水槽中，则最后在试管内收集到的气体是 氧气 ，试管内发生的化学方程式是 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ，试管内还可观察到的现象是 试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊 。
解：二氧化碳与氢氧化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和水，管内气体的减少而使烧杯内溶液进入试管，因此最后试管内收集到的气体是氧气，可观察到：试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
故答案为：氧气；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；试管内液面上升，澄清石灰水变浑浊。
12．“碳捕捉技术”是通过一定的方法，将工业生产中产生的二氧化碳分离出来并加以利用，某校科研小组的同学设计用氢氧化钠溶液来“捕捉”二氧化碳，其基本过程如下（部分条件及物质未标出）。请回答下列有关问题：
（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。
（2）在整个“捕捉”过程中，可以循环利用的物质是 氧化钙、氢氧化钠 。
解：（1）捕捉室中含有氢氧化钠溶液，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故答案为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）在循环的过程中，氧化钙和氢氧化钠都可以循环利用，故答案为：氧化钙、氢氧化钠。
13．利用如图所示实验装置甲制取CO2。
（1）甲图中的微型装置H可用于实验室制备CO2，此微型装置在操作上的优点与乙图中装置 A 功能相同。
（2）甲图中 I是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它做CO2的微型干燥装置，则气体应从 b （填“a”或“b”）进入。
解：（1）注射器可以控制加入的量，控制反应物浓度，从而控制反应速率；A装置的分液漏斗，带有活塞开关，可以控制加入液体的量，与注射器起到相同作用；
（2）为了确保气体充分经过洗气装置，所以从液体底部进气，因此从b进气；如果装满液体，内部没有空间，通入气体，压强变大，就会将水从a压出。
故答案为：（1）A；（2）b。
14．小组同学分别用如图所示装置（夹持仪器已略去）做收集并检验二氧化碳性质的实验．连接A、B装置时，应将A装置中的e连接B装置中的 a （选填“a”或“c”）．实验中：
（1）在A装置的锥形瓶中加入大理石，向长颈漏斗中注入稀盐酸．
（2）打开a、c，关闭b，向B中集气瓶内充入气体．
（3）关闭a、c，打开b，用冷毛巾捂住B中集气瓶，一段时间后，观察到B装置中烧杯内液面 下降 （选填“上升”、“下降”或“不变”）．
解：（1）将A、E装置连接时，应将A装置的导管e与B装置的导管a相连，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，瓶中的空气从c排出．
（3）用冷毛巾捂住B中集气瓶，瓶内二氧化碳气体遇冷收缩引起烧杯内的氢氧化钠溶液进入集气瓶，进入瓶内的氢氧化钠溶液吸收二氧化碳而使瓶内气体减少，烧杯内氢氧化钠溶液则会更多地流入集气瓶，烧杯内的液体减少，液面下降．
故答案为：（1）a；（3）下降．
15．某化学兴趣小组设计的微型实验装置如图所示。则a处观察到的实验现象是 溶液变红色 ；b处澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式： Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O ；移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质为 密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧 。
解：碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，a处二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红色，观察到的实验现象是溶液变红色；
b处澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
移开挡板后发现低处蜡烛先熄灭，由此可推出CO2的性质：密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧。
故填：溶液变红色；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；密度比空气大、不能燃烧，不支持燃烧。
16．自然界中的碳循环主要是通过二氧化碳来实现的。图中消耗二氧化碳的途径有 ①⑥ （填数字序号）。近年来，大气中二氧化碳含量增加，导致温室效应加剧，因此人类要积极采取措施维持循环体系中二氧化碳的相对平衡。煤燃烧会生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫和水等物质，二氧化硫是形成酸雨的主要原因。某电厂为防止环境污染，用石灰石来吸收二氧化硫，请将反应方程式补充完整：2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2 CO2 ，其中SO2体现了 还原 性（选填“氧化”或“还原”）。
解：①二氧化碳溶于水、与水反应生成碳酸，⑥光合作用，能消耗二氧化碳，属于消耗二氧化碳的途径。
由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前钙、碳、氧、硫原子个数分别为2、2、12、2，反应后的生成物中钙、碳、氧、硫原子个数分别为2、2、8、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2个分子分子中含有2个原子和4个氧原子，则每个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则该物质的化学式为CO2。
二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸钙中硫元素显+6价，化合价升高，SO2体现了还原性。
故答案为：①⑥；CO2；还原。
17．如图是实验室制取气体的常用实验装置，请按要求回答问题。
（1）仪器③的名称是 集气瓶 。
（2）仪器①在装置中略微向下倾斜的原因是 防止冷凝水回流，炸裂试管 。
（3）若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，其装置接口的连接顺序是 bgfd （按从左至右的顺序用接口字母连接）。
解：（1）通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，仪器③的名称是集气瓶；
（2）仪器①在装置中略微向下倾斜的原因是：防止冷凝水回流，炸裂试管；
（3）浓硫酸具有吸水性，实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比空气大，溶于水，若要制取和收集一瓶干燥的二氧化碳，其装置接口的连接顺序是bgfd。 故答案为：（1）集气瓶；（2）防止冷凝水回流，炸裂试管；（3）bgfd。
18．小明为了探究过氧化钠（Na2O2）和 CO2的反应相关特点，设计了如图实验装置，同时也查阅了相关资料：
资料一：过氧化钠与二氧化碳和水都能发生反应，且都放出热量。化学方程式分别为：
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
资料二：氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低。
（1）在实验过程中注射器的作用相当于 B A.长颈漏斗B.分液漏斗；
（2）为了证明过氧化钠与二氧化碳反应是否产生氧气，请在F处增加一个实验操作： 将带火星的木条置于F处 ；
（3）此实验中水蒸气被装置B完全吸收的证据是： 无水硫酸铜不变色 ；
（4）请解释D装置中的澄清石灰水变浑浊的原因： 二氧化碳与碳酸钠反应属于放热反应，温度升高，此时氢氧化钙溶解度降低，饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出，造成澄清石灰水变浑浊 。
解：（1）注射器可以控制加入液体的量，而分液漏斗带有活塞开关，也可以控制加入液体的量，因此注射器与分液漏斗作用相似； 故选：B。
（2）氧气可使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条置于F处，观察是否复燃，判断是否有氧气生成； 故答案为：将带火星的木条置于F处。
（3）无水硫酸铜遇到水会变为蓝色，而此时气体通过浓硫酸后，无水硫酸铜不变色，说明水蒸气被装置B完全吸收； 故答案为：无水硫酸铜不变色。
（4）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低，就会有氢氧化钙固体析出，看到澄清石灰水变浑浊；
故答案为：二氧化碳与碳酸钠反应属于放热反应，温度升高，此时氢氧化钙溶解度降低，饱和澄清石灰水有氢氧化钙析出，造成澄清石灰水变浑浊。
19．某校学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
【提出问题】如何利用石灰石（主要成分为CaCO3）与稀盐酸反应来测定生成CO2的质量和体积，并处理数据。
【实验设计】通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积：
【分析与表达】
（1）实验Ⅰ中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是 最后一次加入盐酸后不再产生气泡 。
（2）实验Ⅱ中，先连接好装置，再检查装置的气密性，然后装好药品，最后将10毫升稀盐酸快速推入烧瓶中。
【记录与处理】
（3）已知实验Ⅰ反应前的总质量[m（大烧杯+石灰石粉末）+m（小烧杯+稀盐酸）]，要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是 AC 。
A．m（小烧杯） B．m（大烧杯） C．m（大烧杯+反应后剩余物）
（4）实验Ⅱ的实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
时间/min 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
注射器读数/毫升 60.0 85.0 88.0 89.0 89.5 89.8 89.9 90.0 90.0 90.0
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是 10 毫升，理由 注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL 。
解：（1）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应发生时会看到有气泡产生。实验I中，将小烧杯中的所有稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，则判断石灰石中CaCO3完全反应的实验现象是最后一次加入盐酸后不再产生气泡；故答案为：最后一次加入盐酸后不再产生气泡；
（3）要计算生成CO2的质量，至少还需要的数据是小烧杯质量可以计算出稀盐酸质量、大烧杯及其内容物反应前后质量差即为反应生成二氧化碳的质量，故答案为：AC。
（4）从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有10mL（推入稀盐酸后仍然会恢复到原压强），所以第1分钟生成CO2的体积是50mL，第2分钟是75mL，最终生成CO2的体积是80mL，故答案为：10；注射器的起始读数是10mL，最终读数为90mL，增加了80mL。
20．某兴趣小组利用传感器对二氧化碳性质进行了再探究。实验步骤如下：
①图1所示装置的气密性良好，三只250mL，的烧瓶内收集满CO2气体，三个注射器内各装有85mL的液体（分别是水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠浓溶液）。连接好装置和压强传感器。
②三位同学同时迅速将注射器内的液体注入各自烧瓶中，关闭活塞。
③一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器实时传回烧瓶内气压变化情况如图2所示。（曲线1、2、3对应注入液体分别为水、饱和石灰水、40%的氢氧化钠浓溶液）
（1）曲线1中CD段气压急速减小的原因是步骤③中“振荡烧瓶”这一操作加快了 二氧化碳的溶解速率 。
（2）不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是 把烧瓶浸在冷水（低于室温）中 。
（3）对比曲线2与曲线3，说明是等量的饱和石灰水能吸收二氧化碳的量 小于 40%的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量。（选填“大于”或“小于”）
（4）对比曲线1、2、3，不能得出的结论是 ①② 。（填数字序号）
①CO2能与水发生反应；②1体积水约溶解1体积CO2；
③吸收CO2用NaOH浓溶液较合适；④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适；
解：（1）曲线1中CD段气压急速减小的原因是步骤③中“振荡烧瓶”这一操作加快了二氧化碳的溶解速率。 故答案为：二氧化碳的溶解速率。
（2）不改变装置和药品的情况下，进一步降低E点的方法是把烧瓶浸在冷水（低于室温）中，是因为气体的溶解度随着温度降低而增大。
故答案为：把烧瓶浸在冷水（低于室温）中。
（3）对比曲线2与曲线3，说明是等量的饱和石灰水能吸收二氧化碳的量小于40%的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量。 故答案为：小于。
（4）①不能判断CO2是否能与与水发生反应，是因为二氧化碳能够溶于水，该选项不正确。
②不能判断1体积水约溶解1体积CO2，是因为二氧化碳能和水反应，影响对二氧化碳溶解性的判断，该选项不正确。
④检验CO2用饱和澄清石灰水较合适，是因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，该选项正确。
③吸收CO2用NaOH浓溶液较合适，是因为对比曲线2与曲线3，说明是等量的饱和石灰水能吸收二氧化碳的量小于40%的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的量，该选项正确。
故答案为：①②。
21．如图所示，小科将一个气球套在内装适量干冰（固态二氧化碳）的试管口上，他看到气球很快膨胀，并在试管壁上出现许多“白粉”。结合所学的知识对上述现象作出合理的解释。
干冰升华，气体体积变大，试管内的压强变大，因此气球变大；干冰升华是个吸热过程，因此试管内温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝华，因此会在试管外壁形成白霜。冰升华为气态的二氧化碳导致气球变大，升华吸热，空气中的水蒸气凝华为固态。
22．2022年北京冬奥会兑现了“绿色办奥”承诺，成为迄今为止首个“碳中和”冬奥会，科技与创新在这当中发挥了重要作用。
（1）新技术：国家速滑馆“冰丝带”采用CO2跨临界直冷制冰技术，实现CO2循环利用和碳排放几乎为零。其技术原理简化为图甲所示，其中压缩机压缩CO2气体示意如图乙所示。CO2气体经压缩机时，压缩机对其做功，CO2气体的内能 增加 ；经冷凝器后变成液态CO2，此过程为 液化，放出热量 （填写物态变化名称和吸放热情况）；经膨胀阀和蒸发器后再次 汽化 变成CO2气体，CO2分子间的间隙 变大 （选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）新材料：利用农作物秸秆经过原料检测、聚乳酸生产加工，制成可生物降解的一次性餐盒，供北京冬奥会选手使用。这些餐盒可还田变为肥料，既增加了土壤肥力，又降低了环境污染，“餐盒变肥料”过程中起主要作用的是农田生态系统里的 微生物 （填写生态系统的成分）。
（3）新创意：开幕式上，奥运主火炬以“不点火”代替“点燃”、以“微火”取代熊火，充分体现低碳环保，实现了一次点火创新。已知奥运火炬的燃料是氢气，从“绿色办奥”角度分析，氢气做燃料的优点： 生成物是水，产物无污染或热值高或原料广 。（写出1条）
解：（1）CO2气体经压缩机时，压缩机对其做功，CO2气体的内能加；经冷凝器后变成液态CO2，此过程为液化，放出热量；经膨胀阀和蒸发器后再次气化变成CO2气体，吸收热量，达到制冷效果；从微观角度看，发生改变的是分子间隔变大；
（2）“餐盒变肥料”是将有机物变为无机物为植物生长所用，这体现了微生物的分解作用；
（3）氢气作为燃料的优点是生成物是水，产物无污染；热值高；原料广。
故答案为：（1）增加；液化，放出热量；气化；变大；
（2）微生物；
（3）生成物是水，产物无污染或热值高或原料广。
A
B
C
D
A．制取
B．收集
C．验满
D．性质检验
第7题
第8题
第9题
第10题
第11题
第12题
第13题
第14题
第15题
第16题
第18题
第19题
第20题
第21题
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