(共35张PPT)
木头燃烧后留下灰烬
蜡烛燃烧后留下的蜡油很少
化学反应前后物质总质量是否改变？
我们用过氧化氢制取氧气时，
反应前后试管的总质量会如何变化？
如果把反应生成的氧气收集起来，加
上氧气的质量，总质量又会如何变化？
减少
不变
反应物： H2O2
生成物：H2O 和 O2
提出问题：当物质发生化学变化后，反应物的总质量与生成物的总质量相比较，存在什么样的关系？
建立假设：
1、 反应物的总质量大于生成物的总质量
2、反应物的总质量等于生成物的总质量
3、反应物的总质量小于生成物的总质量
药品：白磷、硫酸铜、氢氧化钠
设计实验方案：
实验仪器：
（1）选取药品 ，称量反应前物质质量
（2）进行反应
（3）称量反应后物质质量
实验步骤：
1．如图所示装置，将锥形瓶
放在天平托盘上，调节平衡。然后 取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒 精灯上烧红后，接触引燃白磷，并 立即塞紧瓶塞。待反应结束冷却后， 重新放在天平托盘上，观察天平是否平衡。
2．如图所示，将锥形瓶置于天平 托盘上，调节平衡，然后把滴管 内的溶液滴入瓶内，使两种溶液 混合，反应生成蓝色氢氧化铜沉淀。再将锥形瓶放回天平托盘上，观察是否平衡。
进行实验，收集证据
反应物：P 和 O2
生成物：P2O5
药品：白磷
现象：
剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）
天平两边平衡
进行实验，收集证据
反应物：CuSO4 和 NaOH
生成物： Na2SO4 和 Cu(OH)2
药品：
硫酸铜溶液、
氢氧化钠溶液
现象：
生成蓝色絮状沉淀物
天平两边平衡
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
结 论
有人说：“把100g水加热会得到100g水蒸气，这是因为这个变化遵守质量守恒定律。”
这个话对吗？为什么？
解释生活现象
不对，质量守恒定律只适用于化学变化而不适应于物理变化。
注意：
1.质量守恒定律的适用于化学变化，不适用于物理变化。
2.质量守恒定律指的是“质量守恒”，不包括其他方面的守恒。
3.质量守恒定律中的“质量”指的是参加化学反应的反应物质量，不是各物质质量的简单加和。
质
量
守
恒
定
律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、运用范围是化学变化，不包括物理变化!
2、针对的是参加反应的物质而言。
3、是质量守恒，而不是体积或分子数目守恒。
与上述过氧化氢制取氧气的实验相比，左边两个实验装置有何特点？这样做有什么好处？
这两个装置均构成了一个独立的密闭系统，没有与外界进行物质交换。 这样做有利于验证反应前后质量保持不变。
为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等？请用分子和原子的知识加以分析。
反应前 反应后
原子种类
铝原子总数
氧原子总数
原子总数
原子的质量
4
4
6
6
10
10
2
2
没有改变
归纳质量守恒的原因：
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有改变
铝原子
氧原子
铝原子
氧原子
？
反应物分子中的原子进行重新的排列和组合成生成物分子的过程，在这个过程中：
原子的
种类
数目
质量
讨论：在化学反应前后，下列选项中：
一定会改变的有_________________；一定不会变的有_________________；可能会改变的有_________________。
A.物质种类 B.物质总质量
C.分子种类 D.分子数目
E.原子种类 F.原子数目
G.元素种类 H.原子质量
A.
C.
D.
B.
E.
F.
G.
H.
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的质量总和
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能改变：分子数目、物质状态
则生成氧化镁
的质量为____克
24克镁与16克氧气恰好完 全反应，
40
6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有____克氧气 参加了反应。
16
1、镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？
2、木炭烧成的灰比原来的质量件小了，为什么？
（提示：木炭燃烧后的产物主要是二氧化碳气体）
镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和．因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。
木炭燃烧后生成的二氧化碳扩散到空气中去了，所以留下的灰质量变小了。
质量守恒定律的应用
（1）、解释一些现象
（2）、推测一些物质的组成
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素
一定有的元素：
碳元素、氢元素
可能有的元素：
氧元素
1.镁在空气中燃烧后，生成氧化镁的质量比
参加反应的镁的质量大的原因是（ ）
A、镁原子的质量增加了
B、氧化镁的密度比镁大
C、违反了质量守恒定律
D、氧化镁的质量是燃烧的镁和参加反应
的氧气的质量总和
D
2、下列现象可用质量守恒定律解释
的是（ ）
A.10g水受热变成10g水蒸气
B.木头燃烧后化为灰烬，质量减小
C.铁生锈后变成铁锈，质量增加
D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变
B、C
3.火箭推进器中盛有液态肼(X)和双氧水(H2O2)，当它们混合反应时，放出大量的热，化学方程式为：
X + 2H2O2 ＝ N2↑+ 4H2O，
据此判断肼的化学式是（ ）
A.N2 B.N2H4
C.NH2 D.NH3
B
质
量
守
恒
定
律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
1、运用范围是化学变化，不包括物理变化!
2、争对的是参加反应的物质而言。
3、是质量守恒，而不是体积分子数目守恒。
原子数目
原子质量
原子种类
微观
物质的质量总和
元素质量
元素种类
六不变
物质的种类
分子的种类
改变
宏观
可能改变：分子数目、物质状态
化学反应前后质量守恒的原因
1、镁带在空气中燃烧后，生成物氧化镁的质量比镁带的质量增加了，为什么？
2、木炭烧成的灰比原来的质量件小了，为什么？
（提示：木炭燃烧后的产物主要是二氧化碳气体）
镁燃烧后生成氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量总和．因此，镁燃烧后固体的质量比镁的质量增加了。
木炭燃烧后生成的二氧化碳扩散到空气中去了，所以留下的灰质量变小了。
质量守恒定律的应用
（1）、解释一些现象
（2）、推测一些物质的组成
蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出蜡烛中肯定会有什么元素？可能会有什么元素
一定有的元素：
碳元素、氢元素
可能有的元素：
氧元素
4.在化学反应前后，一定不变的是（ ）
⑴原子的数目 ⑵分子的数目
⑶分子种类 ⑷物质种类
⑸物质质量总和 ⑹相对原子质量
⑺相对分子质量 ⑻元素种类
A.⑸⑻ B.⑴⑸⑹⑻
C.⑴⑵⑹⑸ D.⑴⑸
B
6、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得剩余固体物质为19.9克，求生成的氧气多少克？ （ ）
5、24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合后共热，完全反应后，冷却，称得生成氯化钾为14.9克，求生成的氧气多少克 ？ （ ）
9.6 克
9.6 克
7.已知石蜡是蜡烛的主要成分，蜡烛在空气中完全燃烧后的产物是CO2和H2O，判断石蜡中一定含有______元素，可能含有___元素
C、H
O
8、在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种
物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间
后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
请根据质量守恒定律判断X的值是（ ）
A、50 B、40 C、10 D、70
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量（克） 20 50 80 30
反应后的质量（克） 0 100 10 X
D
1．某同学认为质量为10克的蜡烛，燃烧后将各生成物和未燃烧的烛油收集起来，一定还是 10克。你认为他的说法是否正确，为什么？
不正确。因为氧气参加了反应，参加反应的氧气的质量也加入到反应后生成物的质量中去了，所以生成物的质量一定大于10克。
2、煤燃烧后留下的煤灰的质量，比煤的质量减少了，为什么？
因为煤燃烧后，有气体生成，逃逸到空气中去，所以质量会减少。
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于
反应后生成的各物质的质量总和。（ ）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反
应前后的原子种类不一定相同。 （ ）
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应
后各生成物的分子个数相等。 （ ）
3. 判断题：
⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应
后生成的各物质的质量总和。 （ ）
×
×
×
√(共27张PPT)
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变
原子数目没有增减
原子质量没有变化
物质的种类
分子的种类
改变
0.48
9.6
2、 将24.5克氯酸钾加热至完全分解，得到固体质量14.9克，则产生气体____克。
3、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9.52克，则生成氧气的质量为____ 克
3
复习：
1、反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
铁在氧气中充分燃烧的化学反应文字表达式。
该式子确实能表示反应物、生成物及反应条件,但书写不方便、国际上也不通用且不能体现质量守恒定律。
怎样用化学式反映出化学反应中的质量守恒定律
铁＋氧气 四氧化三铁
点燃
３Fe+2O2 Fe3O4
点燃
第二课时
化学方程式
定 义
书写原则
书写步骤
意 义
读 法
定 义
GO
用化学式来表示化学反应的方程式。
碳 + 氧气
二氧化碳
点燃
C + O2
CO2
点燃
书写原则
GO
必须以客观事实为依据，绝对不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
必须遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。
C + O2
SO2
点燃
H2O
H2 + O2
通电
书写步骤
GO
写
配
注
等
写出反应物和生成物的化学式并用短线相连
配平（体现质量守恒定律）
注明反应条件及生成物状态
Fe + O2 Fe3O4
将短线改为等号
3Fe + 2O2 Fe3O4
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
书写步骤
配
↑
1、最小公倍数法
Al + O2 Al2O3
P + O2 P2O5
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
2
3
4
2
5
4
3
1
3
2
2、奇数配偶法
CH4 + O2 CO2 + H2O
2
2
2
2
3
KClO3 KCl+ O2
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
2
GO
书写步骤
注
反应条件
①点燃≠加热(△)≠高温 ②点燃≠燃烧
点燃、加热(△)、高温、通电、催化剂，若反应条件为常温常压则省略。
MnO2
2H2O2
2H2O + O2
2KCl + 3O2
2KClO3
MnO2
△
反应条件为多种时，一般催化剂写在上面。
书写步骤
GO·
1、若反应物中没有气体，而生成物中有气体产生，则气体的化学式旁边用“ ”表示
注
生成物状态
MnO2
2H2O2
2H2O + O2
C + O2 CO2
点燃
Cu＋2AgNO3——2Ag↓ + Cu(NO3)2
Ca(OH)2 + CO2——CaCO3 +H2O
2、若是溶液中发生的反应，反应物中没有固体，而生成物中有固体（沉淀）产生，则在固体化学式旁边用“ ”表示
意 义
GO
宏观意义：
表示什么物质参加反应，生成了什么物质。
表示反应在什么条件下进行。
微观意义：
表示各物质间微粒的个数比。
质量意义：
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
碳
氧气
二氧化碳
1
1
1
12
32
44
C+ O2 CO2
点燃
2H2O 2H2 ↑ + O2↑
通电
请说出化学方程式的意义
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
点燃
1、表示磷和氧气在点燃条件下参加反应，生成五
氧化二磷。
2、表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
3、表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
点燃
CC
CCO2
++
O2
表示反应在什么条件下进行
表示反应物、生成物各物质间的质量比。
表示各物质间原子和分子的个数比。
表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。
这个化学反应中C、O2和CO2的质量比
=12 ∶（2×16）∶（12+2×16) =12∶32∶44=3：8：11
碳和氧气参加反应，生成了二氧化碳
反应在点燃的条件下进行
个数：C: O2 : CO2=1：1：1
GO
化学方程式表示意义：
读 法
GO
C + O2 CO2
点燃
宏观读作：碳和氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳。
微观读法：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下生成1个二氧化碳分子。
质量读法：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳
总结：
化学方程式
1.定义：用化学式表示化学反应的方程式。
2.意义
（1）表示反应物，生成物
（3）表示各物质之间的质量比
3.书写原则
一是必须以客观事实为基础
二是要遵守质量守恒定律，等号两
边各原子种类与数目必须相等
4.书写步骤
写：左反右生一横线
配：配平
注：等号上下注条件，标状态
等：加一横线
（4）表示各物质之间的粒子个数比
（2）表示反应条件
指出下列化学方程式的错误
1. P2＋O5==P2O5
2. Fe＋O2 === Fe3O4
3. C＋O2↑===CO2
4. S＋O2===SO2↑
5. 2KMnO4↓=====K2MnO4＋MnO2↓＋O2↑
点燃
点燃
点燃
点燃
△
配平下列化学方程式
H2 + O2 —— H2O
Na + Cl2 —— NaCl
KMnO4 -—— K2MnO4 + MnO2 + O2
Fe2O3 + H2SO4—— Fe2(SO4)3 + H2O
Fe2O3 + CO —— Fe + CO2
点燃
高温
点燃
1、水在通电条件下，生成氢气和氧气
2、加热分解高锰酸钾
3、硫在氧气中燃烧
H2O H2 +O2
通电
KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
加热
2
S+O2 SO2
点燃
2
2
1、水在通电条件下，生成氢气和氧气
2、加热分解高锰酸钾
3、硫在氧气中燃烧
H2O2 H2O +O2
KClO3 KCl+ O2
加热
2
Fe+ O2 Fe3O4
点燃
2
2
4、实验室用过氧化氢制取氧气（MnO2为催化剂）
5、加热分解氯酸钾（MnO2为催化剂）
6、细铁丝在纯氧中燃烧
2
3
2
3
MnO2
MnO2
1．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失，表示该反应的化学方程式正确的是( )
A．C3H6O3+3O2 3CO2+3H2O
B．C3H6O3+O2 CO2+H2O
C．C3H6O3+3O2 3CO2↑+3H2O
D．2C3H6O3+5O2 6CO2+6H2O
A
（2）一些豆科植物能将空气中的氮气转化为含氮的化合物，其反应可看作是 氮气、碳和水在根瘤菌作用下生成氨气（NH3）、二氧化碳。
（1）“神舟六号”升空体现了我国航天技术的飞速发展,其中火箭的燃料的化学式是肼(N2H4),试写出它与氧气反应生氮气和水的化学方程式。
2.写出下列化学方程式
D
3.西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河。经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：
2R+2H2O+7O2 2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式是( )
A．FeS B. Fe2O3 C．FeO D．FeS2
Al + O2 Al2O3
点燃
Al + Fe3O4 Al2O3 + Fe
高温
Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2
↑
配平方法: 最小公倍数法
4
2
2
8
3
4
9
3
3
3
1
配平方法：奇数化偶法
FeS2 + O2高温 Fe2O3 + SO2
C2H4+ O2 点燃 CO2 + H2O
C6H6 + O2 点燃 CO2 + H2O
4
11
2
8
3
2
2
2
15
12
6
1(共27张PPT)
1、配平下列化学方程式
（1） C + CO2 CO
（2） Al + O2 Al2O3
（3） CuO + C Cu + CO2
（4） H2S + O2 S + H2O
点燃
点燃
高温
高温
复习
4 3 2
2
2 2 2
2 2
1、表示什么物质参加反应，结果生成什么物质。
3、表示各反应物、生成物之间的微粒个数之比。
4、表示反应物、生成物各物质之间的质量比。
化学方程式的意义：
2、表示反应在什么条件下进行的。
4P + 5O2 2P2O5
124 160 284
点燃
表示磷和氧气参加反应，结果生成五氧化二磷。
表示反应在点燃条件下进行
表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为4∶5∶2。
表示124份质量的磷与160份质量的氧气反应生成284份质量的五氧化二磷。质量比为31∶40∶71
镁在空气中燃烧反应中反应物与生成物之间的质量也可表示为：
2Mg + O2 ====== 2 Mg O
2×24 ：16×2 ： （24+16）×2
48 ： 32 ： 80
若： 48克 ： （ ）克 ： （ ） 克
点燃
若：（ ）克 ： （ ）克 ： 4 0 克
32
80
16
24
每48份质量的镁与32份质量的氧气完全反应，可生成80份质量的氧化镁。
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（反应物）。
——根据化学方程式的计算
[例题1]：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？
解：设可生成氧化镁的质量为X
(1)设未知数 ….... …….….设
2 Mg + O 2 ====== 2 Mg O
点燃
48 80
3克 X
(2)写出化学方程式…...…..方
} (3) 写出相关物质的相对分子质量、已知量和未知量 ..…...量
48
------ = ------
80
3克
X
(4) 列出比例式,求解.….……..比
X = ------------
80×3克
48
= 5 克
答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁 5 克。
….. …... …………………………….算
(5) 简明地写出答案…..…...答
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）. 根据物质的组成求各化学式的相对分子质量与化学式前边系数的乘积之比，计算时必须准确无误。
（2）. 解题格式的书写要规范化。
（3）. 注意单位的书写要求。
1、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例：电解18克水，可得到多少克氧气？
方法一
18 g
X
18
16
通电
H2O H2↑+ O ↑
X
=
18
X = 16 g
18 g
16
2、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例：电解18克水，可得到多少克氧气？
方法二
18 g
X
20
32
通电
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
X
=
20
X = 28.8 g
18 g
32
3、评一评：以下同学的解题有无错误？
错在哪里？如何改正？
例：电解18克水，可得到多少克氧气？
方法三
18 g
X
36
32
通电
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
X
=
36
X = 16 g
18 g
32
解：设可得到X克氧气。
答：电解18克水，可得到16克氧气。
[例题2]：(1) .加热分解12.25克氯酸钾,可得到多少克的氧气 同时生成氯化钾多少克？
(1) [解]:设:可得到氧气的质量为X。
2KClO3
======
MnO2
△
2KCl
+3O2
↑
245
96
12.25克
X
245
-------
96
=
12.25克
-------
X
X =
96×12.25克
--------------
245
= 4.8 克
答:12.25克氯酸钾可得到氧气 4.8克.
……………...……….方
…………….…………设
}
…………...………….关
……………….……….. 比
…………………...……算
……………………….…..答
149
Y
245 12.25克
------- = ----------
149 Y
Y = ---------------
245
149×12.25克
= 7.45克
可生成氯化钾7.45克.
生成氯化钾的质量为Y
(2) .制取4.8克氧气,需要氯酸钾多少克
(2) 解：设：需要氯酸钾的质量为X。
2KClO3
======
MnO2
2KCl
+3O2
245
96
△
↑
4.8克
X
245
X
4.8克
96
=
-------
-------
X = --------------
4.8克×245
96
= 12.25克
答:需要氯酸钾12.25克.
课堂小结：
根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…设
(2)写出化学方程式 …...….方
(3) 写出相关物质的相对分子质量、
已知量和未知量 .....…...关
(4) 列出比例式,求解 …...….…..比
(5) 简明地写出答案 ….…...答
………………….….算
根据化学方程式计算是由于（ ）
A．化学方程式表示了参加反应的物质是什么，反应后生成的物质又是什么B．化学方程式表示了一种化学反应的过程
C．在化学方程式中，各反应物的质量比等于各生成物的质量比
D．化学方程式表示反应前后反应物和生成物的质量关系
D
（2011 荆州）根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．反应中的反应物和生成物
B．各反应物、生成物之间的质量比C．化学反应速率的快慢程度
D．反应发生所需要的条件
c
根据下图，写出此反应的化学方程式：
Cl2+H2O=HCl+HClO
练习
1、电解27千克水，能产生氢气多少？
2、氢气跟氧化铜反应的化学方程式为
现在要想得到16克铜，问需要氧化铜多少？
同时参加反应的氢气又是多少克？这些氢气在标
准状况下占多大的体积？（ρH2=0.09克/升）
H-1 O-16 Cu-64
3千克
H2+CuO====Cu+H2O
△
20克；0.5克 5.56L
实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制得2克氧气，需要多少克过氧化氢？
解：
设需要过氧化氢的质量为X.
68
32
X
2克
答：需要过氧化氢4.25克。
2H2O2
2H2O
+ O2
MnO2
X =
= 4.25克
68×2克
32
比列式：
68
X
32
8克
=
（根据生成物求反应物的质量）
3 ：现有四份质量均为8克的铜粉，分别与四瓶不同质量的氧气反应生成氧化铜。如下表：
物质 A B C D
铜粉 8克 8克 8克 8克
氧气 1克 2克 3克 4克
氧化铜 5克 10克 10克
10克
问：（1）哪一瓶中铜和氧气刚好完全反应？
（2）铜与氧气反应生成氧化铜的反应中
各物质的质量比是多少？
（3）其余几瓶中分别是什么物质有剩余？
剩余多少克？
（4）D瓶中生成氧化铜质量是多少克？
4 : 1 : 5
现有6克硫和多少克氧气完全反应生成多少克二氧化硫？若有14克硫和25克氧气在密闭环境中，用电火花点燃后，能生成多少克二氧化硫？哪种物质有剩余？参加反应的物质总质量是多少克？该反应是否符合质量守恒定律？
S+O2===SO2
点燃
32 32 64
想一想：
可以口算哦！
6克 12克
28克 氧气 28克 符合
4：实验室里用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,现将氯酸钾和二氧化锰混合物15克加热至气体不再产生,称得剩余固体的质量为10.2克, 问:(1)产生氧气多少克？(2)剩余固体中含氯化钾多少克？
解：根据质量守恒定律得氧气的质量为：15克-10.2克=4.8克
设剩余固体中含氯化钾X克
2KClO3 2KCl+3O2↑
MnO2
△
149
96
4.8克
X
149
96
=
X
4.8克
答:产生氧气4.8克，剩余固体中含氯化钾7.45克
X=7.45克
6.用含碳酸钙80%的石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，若稀盐酸的质量分数为10%，要制取4.4克二氧化碳气体，则需要石灰石和稀盐酸各多少克？
CaCO3+ 2 HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
解：设需要石灰石和稀盐酸分别为X和Y克
X80% Y10% 4.4
X=12.5克 Y=73克
请根据下图所示实验过程和数据，计算钙片中碳酸钙的质量分数（化学方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑）
100 73
15Xg 100g7.3%
已知甲烷燃烧生成水和二氧化碳，写出甲烷燃烧的化学方程式 ，
该反应中各物质的分子数之比为 ，质量比为 ，若有32克甲烷完全燃烧，需消耗 克氧气，生成水 克，
生成二氧化碳 克。
CH4 + 2O2 2H2O + CO2
点燃
1 : 2 : 2 : 1
16 : 64 : 36 : 44
128
72
88
若将32克甲烷与200克氧气充分反应，生成水和二氧化碳各多少克？
H：1 C：12 O：16
结论：化学反应时，各物质严格
按一定的质量比进行反应。
在化学反应 4A+3B=2C中，若9克A和8克B刚好完全反应，则生成C 克 ，各物质的质量比是 ；若A的相对分子质量是27，则C的相对分子质量为 。
17
9 : 8 : 17
102
在化学反应 A+B=C+D中，若5克A和8克B刚好完全反应生成10克C，则生成D 克 ，反应时各物质的质量比是 。
3
5 : 8 : 10 : 3
