第七章 应用广泛的酸、碱、盐 综合复习卷(含解析) -2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册
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| 名称 | 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 综合复习卷(含解析) -2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 272.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2023-04-01 10:13:32 | ||
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文档简介
第七章 应用广泛的酸、碱、盐 综合复习卷
2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．下列实验操作中，错误的是（ ）
A． 给液体加热
B． 倾倒液体
C． 稀释浓硫酸
D． 检查气密性
2．人被蚊虫叮咬后，皮肤痛痒，因为被注入了蚁酸这种酸性物质，为缓解可涂抹（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．白糖水
3．根据金属活动性顺序，下列化学方程式正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2
C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4
4．A-E是初中化学常见的五种不同类别的纯净物，它们的关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生化学反应）。下列有关说法错误的是（ ）
A．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
B．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水
C．物质A+B、B+C两两反应的化学基本反应类型不同
D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀或气体或水产生
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2
6．某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
7．下列实验操作正确的是（）
A．细铁丝在氧气中燃烧
B．液体取用
C．加热液体
D．稀释浓硫酸
8．山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（ ）
A．食醋 B．花生油 C．酱油 D．面粉
9．下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
B．能够导电的溶液是酸
C．酸的组成中一定含有氢元素
D．能与碱发生反应的物质是酸
10．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列叙述中符合题意的个数有（ ）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．样品中定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12g
D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
12．现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为（ ）
A．2.3g B．4.6 C．6.9g D．9.2g
二、填空题
13．人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为 ，常用的有机氮肥是 。
14．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①石墨②干冰③尿素④明矾⑤硝酸钾⑥肥皂水
（1）可用于人工降雨的是
（2）可用于区分硬水和软水的是 ；
（3）小敏家的油菜茎秆细弱，为防止大面积倒伏，应追加的化肥是 。
15．CuSO4是一种常见的盐，已知CuSO4溶液显酸性，则其pH 7（填“＞”“＜”或“=”）；CuSO4可以看成是中和反应的产物，则其对应的化学方程式为 ．
16．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ，
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
17．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析并回答相关问题：
①B试管中的现象是 ，
②C中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式 ．
③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）．
④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）．
三、实验探究题
18．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]
名称 食用纯碱 食用小苏打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性
热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 ．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．
数据记录如下：
称量项目 称量时间 质量/g
试样
11.0
装置+稀盐酸
160.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
反应生成CO2的质量为 g．
（4）通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
（5）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 ．（答一种即可）
19．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号 ① ② ③
物质 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象 无明显现象 白色沉淀
（1）实验②中的现象是 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式）
20．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ；使用托盘天平进行称量前，应先检查 ．
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 ．
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 ．
21．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需 ；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是
22．【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂．
有机融雪剂的主要成分为硫酸钾，一般用于机场等重要场所．
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见表）．
溶剂质量（g） 100 100 100 100 100
溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9
凝固点（℃） 0 ﹣2.3 ﹣4.2 ﹣6.3 ﹣21
【资料2】钛（Ti）是一种银白色的金属．它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等．
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧．在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛．
依据资料，回答下列问题：
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是 ．
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是 ．
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是 （答出2条即可）．
（4）金属钛着火时 （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是 ．
23．现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢
试管2：金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式 ；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱 。（写出实验步骤、现象和结论，选用的试剂不能再使用稀盐酸和稀硫酸）
四、计算题
24．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
（1）写出有气体生成的化学方程式 。
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为 。
（3）第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为 。
（4）将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（5）述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 。
（6）有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，不符合题意。
B. 倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，不符合题意。
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，符合题意。
D. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见的实验室操作要领回答。
2．【答案】B
【解析】【解答】 蚁酸显酸性 ，应选择碱性物质涂抹，选项中食醋显酸性、食盐水和白糖水显中性，都不符合要求；B中肥皂水显碱性，符合要求。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱中和的原理分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，错误；
B、锌在锡的前面，能将氯化锡中的锡置换出来，正确；
C、铜在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，错误；
D、铜在锌的后面，不能将硫酸锌中的锌置换出来，错误。
故选B
【分析】根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换出排在后面的金属，氢前面的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气，铁与酸反应时生成的是亚铁盐。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、酸可以金属氧化物反应，和金属单质反应，碱能和非金属氧化物反应，所以A是碱，B是酸。B+A是酸和碱反应、B+D是酸和金属氧化物反应，均能生成盐和水，不符合题意。
B、A为碱，B为酸，D为金属氧化物，此时A+D不反应，符合题意。
C、A为碱，B为酸，D为金属氧化物，C为金属单质，此时A+B反应属于复分解反应，B+C属于置换反应，基本反应类型不同，不符合题意。
D、物质A+E反应，属于复分解反应，生成物中一定有沉淀或气体或水产生，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】先由酸、酸的化学性质推断出A和B的类别，再结合各化学基本反应类型的特点及各物质反应的现象进行解答。
5．【答案】A
【解析】【解答】为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。
A. Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故符合题意；
B. NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C. KCl含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
D. CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据磷肥的作用分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，故A不符合题意；
B、CO还原Fe2O3实验开始时，为防止爆炸，要先通入CO排尽空气，再点燃酒精喷灯，故B不符合题意；
C、向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量泡沫，产生很少或不产生垢状物，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌，使浓硫酸溶于水产生的热量，迅速扩散，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、铁在氧气中燃烧生成的Fe3O4时黑色固体。
B、用CO还原Fe2O3，要先通CO赶走装置内的空气，否则CO不纯时预热容易发生爆炸。
C、软水中不含或含较少的可溶性钙镁化合物，加入肥皂水后产生大量泡沫。
D、稀释浓硫酸时，不能把水加入到浓硫酸中。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中燃烧，满足该实验的各个注意事项，A符合题意；
B、用滴管滴加液体是滴管应垂直悬空放在试管口上方，而图中滴管尖嘴斜靠在试管内壁上，B不符合题意；
C、加热液体时试管内液体的体积超过三分之一，试管夹夹在离试管口太近的部位，C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，不可以用量筒代替烧杯做容器，操作不符合题意，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁丝燃烧的注意事项分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据给试管内液体加热的主要事项分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
8．【答案】A
【解析】【解答】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。
故答案为：A。
【分析】根据酸碱中和反应的原理进行分析
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故A不符合题意；
B. 酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故B不符合题意；
C. 电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故C符合题意；
D. 部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的性质，概念进行分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①说法不符合题意，②说法符合题意；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此③说法不符合题意；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此④说法符合题意；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故⑤说法不符合题意；因此叙述符合题意的有②④。
故答案为：B。
【分析】由金属活动性顺序，可知活动性：镁>锌>铁>铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁；铁与酸反应后，溶液为浅绿色；滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；
11．【答案】C
【解析】【解答】A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A不符合题意；
B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故不符合题意；
C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等， 故溶质的总质量都是12g，故符合题意；
D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g =9.8g，故硫酸的质量分数为 =9.8%，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应，且越靠前的金属越先反应分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。
设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得：
故答案为：B。
【分析】反应之前为碳酸钠、硫酸钠，反应之后生成定律碳酸钡与硫酸钡，整个反应过程中碳酸根、硫酸根的质量不变，根据化学式的书写可知钠离子和钡离子之间有比例关系，根据差值法列式计算，即可求出答案
13．【答案】CaO；CO(NH2)2
【解析】【解答】人体中含量最多的金属元素为钙元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，所以其形成化合物为氧化钙，化学式为CaO；氮肥含有氮元素，常用的有机氮肥为尿素，其化学式为CO(NH2)2。
【分析】根据地壳中含有的元素及化学式的书写方法分析
14．【答案】（1）②
（2）⑥
（3）⑤
【解析】【解答】（1）干冰升华时吸收热量，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可以用于人工降雨；（2）硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（3）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故在小麦生长期增施抗倒伏的化肥应是钾肥，所以选择硝酸钾。
【分析】根据物质的结构决定物质的性质，物质性质决定物质的用途分析
15．【答案】＜；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【解析】【解答】解：CuSO4溶液显酸性，其pH＜7，CuSO4可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，对应的碱为氢氧化铜，其化学式分别是H2SO4、Cu（OH）2．
故答案为：＜；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
【分析】根据CuSO4溶液显酸性，结合当溶液的pH小于7时，呈酸性及中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和进行分析解答．
16．【答案】（1）
（2）①③
【解析】【解答】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为： ；（2）①.锌的活动性比铁强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，符合题意；②.由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完； ， ，由方程式分析可知：二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；故不符合题意；③.该置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故符合题意；④.根据化学方程式 ，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式 ，可知每65g锌反应生成2g氢气；即可判断出生成等质量的氢气，消耗的金属质量不相等，故不符合题意；故答案为： ；①③。
【分析】（1）锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；
（2） ① 根据锌的活动性比铁强来分析； ② 由于反应结束后二者产生的氢气一样多，且等质量的铁比等质量的锌产生的氢气多，故可能两种金属有剩余，稀硫酸完全反应，也有可能锌完全反应，而铁有剩余； ③ 由于生成氢气质量相等，而氢气来源于硫酸中的氢元素，故硫酸一定没有剩余； ④ 生成氢气质量相等，则消耗两种金属的质量一定不相等。
17．【答案】产生大量气泡；黑色粉末消失，无色溶液变蓝；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；Mg；4
【解析】【解答】解：①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以B试管中的现象是：产生大量气泡；②氧化铜属于金属氧化物，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以C中发生反应的现象是：黑色粉末消失，无色溶液变蓝，化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；③与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种．故答案为：①产生大量气泡；
②黑色粉末消失，无色溶液变蓝，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；③Mg；④4．
【分析】①根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；②根据氧化铜属于金属氧化物，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；③根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；④根据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题．
18．【答案】（1）红；食用纯碱；pH试纸
（2）乙；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管
（3）4.4
（4）解：设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
所以食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为 ×100%≈96.4%；
（5）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大
【解析】【解答】解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强颜色越红，测定溶液酸碱性强弱程度可采用pH试纸或pH计完成；（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；（3）①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）﹣166.6g=4.4g，因为此过程发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以此质量差即是生成二氧化碳的质量；③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大；故答案为：（1）红；食用纯碱（或Na2CO3）；pH试纸；（2）乙； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；（3）①4.4；②食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为96.4%；③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）
【分析】[实验探究]依据表中关于碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性及热稳定性所提供的信息分析解答（1）（2）；（3）依据反应前后质量的变化计算出生成二氧化碳的质量，根据化学方程是的计算利用二氧化碳的质量求出反应的碳酸钠的质量，进而得到食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数；
依据盐酸存在挥发性分析导致所求结果偏大的原因；
19．【答案】（1）有大量气泡产生
（2）红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）NaCl
【解析】【解答】解：（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生．（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl．
【分析】（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此分析．（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，据此分析．（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，据此分析．
20．【答案】（1）漏斗、玻璃棒；天平是否平衡
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钠、氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【解析】【解答】解：（1）操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；使用托盘天平进行称量前，应先检查天平是否平衡；
故答案为：漏斗、玻璃棒； 天平是否平衡；（2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别是NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：碳酸钠、氢氧化钠； NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【分析】（1）过滤可除去不溶性固体物质，并根据过滤所用仪器分析解答；依据天平的使用注意事项分析解答；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并结合方程式的书写方法书写方程式；（3）根据反应流程图分析滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，该滤液中还含有碳酸钠；并依据反应原理书写方程式．
21．【答案】（1）碱性
（2）CaCl2、HCl
（3）密封保存
（4）NaCl；CaCl2；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙
【解析】【解答】解：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性；（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．
故答案为：（1）碱性；（2）CaCl2、HCl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl2；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．
【分析】（1）酚酞试液遇碱变红色；（2）根据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，还需要考虑盐酸过量问题；（3）根据碱能与二氧化碳反应所以要密封保存；（4）两种溶液混合时，首先发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸再与碳酸钙反应考虑反应后溶液中溶质再进一步进行分析．
22．【答案】（1）有机融雪剂
（2）溶质的质量越大，溶液的凝固点越低
（3）高强度、低密度
（4）不能
（5）TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
【解析】【解答】解：（1）有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；（2）由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；（4）由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；（5）四氯化钛制备金属钛的反应是四氯化钛和镁在稀有气体的环境中高温生成氯化镁和钛，化学方程式是：TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti．
故答案为：（1）有机融雪剂；（2）溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；（3）高强度、低密度；（4）不能；（5）TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti．
【分析】（1）根据融雪剂的特点分析回答；（2）根据无机融雪剂组成与凝固点的关系分析；（3）根据钛金属的性能分析回答；（4）根据钛的性质分析判断；（5）根据四氯化钛制备金属钛的反应写出反应的化学方程式．
23．【答案】（1）＜
（2）除去金属表面的氧化膜或污物
（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
【解析】【解答】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，试管1金属表面产生气泡较慢 ， 试管2金属表面产生气泡较快，说明A的活动性比B强；金属在放置的过程中常因接触空气中的成分而生锈，实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜或污物；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ ；验证金属的活动性常用的方法有：利用金属和酸溶液的反应或利用金属和盐溶液的反应验证金属的活动性，将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。如果将铁放入镁的盐溶液中，不反应，也能证明镁的活泼性比铁强。
故答案为:（1）＜；（2）除去金属表面的氧化膜或污物；（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑；（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
【分析】（1）根据两只试管中的反应现象可以解答
（2）一般情况下金属实验之前都要打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或污物
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
（4）证明金属的活动性，可以采用金属和盐溶液反应的方法
24．【答案】（1）
（2）
（3）NaCl、Na2CO3、NaOH
（4）10%
（5）40g
（6）70.2t
【解析】【解答】（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： ；
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，
质量的比例式为： ；
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：
y=7.3g
第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；
第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知：
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： ；
（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：200g×7.3%=m×36.5%
m=40g
（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
【分析】（1）氢氧化钠溶液敞口放置，会变质生成部分碳酸钠。
（2）第一次加入稀盐酸后溶液仍为红色，说明加入的稀盐酸只与一部分氢氧化钠溶液反应生成氯化钠。
正确写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，已知量是稀盐酸溶质的质量，未知量是参加反应的氢氧化钠的质量，根据化学方程式列出比例式。
（3）第一次加入稀盐酸后溶液仍为红色，说明加入的稀盐酸只与一部分氢氧化钠溶液反应生成氯化钠。此时溶液中有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠。
（4）生成气体的质量=反应前总质量-反应后溶液的总质量；
此时已知量是稀盐酸溶质的质量，未知量是生成氯化钠的质量；
根据化学方程式可知，1份质量的盐酸会生成1份质量的氯化钠，列出比例式计算。
（5）溶液稀释前后，溶质质量不变。
（6）根据题目可知，50g该氢氧化钠样品溶液完全反应得到氯化钠的质量，列出比例式计算即可
2022-2023学年九年级化学沪教版（全国）下册
一、单选题
1．下列实验操作中，错误的是（ ）
A． 给液体加热
B． 倾倒液体
C． 稀释浓硫酸
D． 检查气密性
2．人被蚊虫叮咬后，皮肤痛痒，因为被注入了蚁酸这种酸性物质，为缓解可涂抹（ ）
A．食醋 B．肥皂水 C．食盐水 D．白糖水
3．根据金属活动性顺序，下列化学方程式正确的是（ ）
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B．Zn+SnCl2=Sn+ZnCl2
C．Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ D．Cu+ZnSO4=Zn+CuSO4
4．A-E是初中化学常见的五种不同类别的纯净物，它们的关系如图所示（“一”表示相连的物质能发生化学反应）。下列有关说法错误的是（ ）
A．物质B+A、B+D两两反应均能生成盐和水
B．由题意推测，物质A+D也可以反应，生成盐和水
C．物质A+B、B+C两两反应的化学基本反应类型不同
D．物质A+E反应，生成物中一定有沉淀或气体或水产生
5．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2
6．某同学记录下的下列实验现象或操作中正确的是（）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射、产生红色固体
B．CO还原Fe2O3实验开始时，要先点燃酒精喷灯再通入CO
C．向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量垢状物且无泡沫
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌
7．下列实验操作正确的是（）
A．细铁丝在氧气中燃烧
B．液体取用
C．加热液体
D．稀释浓硫酸
8．山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，涂抹下列厨房中的某物质能明显缓解不适，该物质是（ ）
A．食醋 B．花生油 C．酱油 D．面粉
9．下列有关酸的说法中，正确的是（ ）
A．滴加无色酚酞不变色的溶液是酸
B．能够导电的溶液是酸
C．酸的组成中一定含有氢元素
D．能与碱发生反应的物质是酸
10．将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。下列叙述中符合题意的个数有（ ）
①滤渣中一定含有锌
②滤渣中一定含有铜，可能含有锌
③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色
④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁
⑤滤液的颜色不可能为浅绿色
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
11．有一包金属粉末，可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成，取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，得0.2gH2和无色溶液。下列说法正确的是（ ）
A．样品中定只含有Mg
B．样品中一定不含有Ag，可能含有Fe
C．无色溶液中溶质总质量量为12g
D．稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
12．现有Na2CO3和Na2SO4的混合物共12.4g，溶于水并加入过量的BaCl2溶液后，生成BaCO3和BaSO4沉淀共21.5g，则原混合物中含钠元素的质量为（ ）
A．2.3g B．4.6 C．6.9g D．9.2g
二、填空题
13．人体中含量最多的金属元素与地壳中含量最多的非金属元素形成化合物的化学式为 ，常用的有机氮肥是 。
14．请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）：
①石墨②干冰③尿素④明矾⑤硝酸钾⑥肥皂水
（1）可用于人工降雨的是
（2）可用于区分硬水和软水的是 ；
（3）小敏家的油菜茎秆细弱，为防止大面积倒伏，应追加的化肥是 。
15．CuSO4是一种常见的盐，已知CuSO4溶液显酸性，则其pH 7（填“＞”“＜”或“=”）；CuSO4可以看成是中和反应的产物，则其对应的化学方程式为 ．
16．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）写出锌与稀硫酸反应的化学方程式 ，
（2）对于该图象的理解，下列说法正确的是 （填序号）。
①A表示锌和稀硫酸的反应曲线
②反应结束后两种金属定都有剩余
③反应结束后稀硫酸都没有剩余
④反应结束后消耗两种金属的质量相等
17．为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验室进行如图实验．请分析并回答相关问题：
①B试管中的现象是 ，
②C中发生反应的现象是 ，反应的化学方程式 ．
③要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是 （写一种即可）．
④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2，则废液中所含溶质最多有 种（溶质不计指示剂与气体）．
三、实验探究题
18．某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究．
[查阅资料]
名称 食用纯碱 食用小苏打
主要成分 Na2CO3 NaHCO3
酸碱性 水溶液显碱性 水溶液显碱性
热稳定性 受热不分解 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水
[实验探究]
（1）探究两者水溶液酸碱性的差异
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强．小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定．
（2）验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下，该小组按如图1装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 ．
（3）测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样，利用如图2装置进行实验测定．
数据记录如下：
称量项目 称量时间 质量/g
试样
11.0
装置+稀盐酸
160.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后20s 167.0
装置+稀盐酸+试样 反应开始后30s 166.6
装置+稀盐酸+试样 反应开始后90s 166.6
反应生成CO2的质量为 g．
（4）通过计算确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数．（写出计算过程，结果保留一位小数．）
（5）如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 ．（答一种即可）
19．某化学兴趣小组为探究复分解反应能否发生，进行了如下实验：
实验编号 ① ② ③
物质 NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
加稀硫酸后的现象 无明显现象 白色沉淀
（1）实验②中的现象是 ．
（2）小杨同学认为实验①不反应，小康同学不同意小杨同学的观点，认为无明显现象并不代表没有发生反应．
经小组讨论，设计如下实验来探究稀硫酸与NaOH溶液能否发生反应．
观察到上述实验试管中的现象 （选填“红色消失”或“红色不消失”），说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，该反应的化学方程式为 ．
（3）反应后，同学们将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，溶液呈无色，该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 （填化学式）
20．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠杂质，为测定该样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
请回答下列问题：
（1）操作A用到的玻璃仪器除烧杯外还必需有 ；使用托盘天平进行称量前，应先检查 ．
（2）在实验过程中加入饱和石灰水后发生反应的化学方程式是 ．
（3）为探究上述反应后滤液中的溶质成分，甲同学向滤液中滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，则滴加盐酸前滤液中的溶质除氯化钠外还有 ；滴加盐酸的过程中发生反应的化学方程式为 ．
21．某化学兴趣小组学习酸、碱、盐性质后，通过实验对碱的化学性质进行验证和总结，如图所示（已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）．
（1）甲同学将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，得出结论：Ca（OH）2溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）；
（2）乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到红色褪去，此时所得溶液中含有的溶质有 （酸碱指示剂除外）；
（3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需 ；
（4）丁同学将Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀．则上层溶液中一定含有的溶质是 （酸碱指示剂除外），可能含有的溶质是 ；为验证可能含有的溶质，应该补充的实验操作是
22．【资料1】融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂．
有机融雪剂的主要成分为硫酸钾，一般用于机场等重要场所．
无机融雪剂以氯化钠、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与相同条件下，不同浓度的食盐水的凝固点有关（见表）．
溶剂质量（g） 100 100 100 100 100
溶质质量（g） 0 3.6 7.5 11.1 29.9
凝固点（℃） 0 ﹣2.3 ﹣4.2 ﹣6.3 ﹣21
【资料2】钛（Ti）是一种银白色的金属．它具有良好的耐高温、耐低温、抗酸碱以及高强度、低密度的特点，广泛用于航空工业；它无毒且具有优良的生物相容性，是非常理想的医用金属材料，可用来制造人造骨等．
金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧．在稀有气体和高温条件下，用四氯化钛和镁发生置换反应可制备金属钛．
依据资料，回答下列问题：
（1）若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是 ．
（2）从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是 ．
（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是 （答出2条即可）．
（4）金属钛着火时 （填“能”或“不能”）用二氧化碳灭火．
（5）四氯化钛制备金属钛的化学方程式是 ．
23．现有A、B两种银白色的金属，某同学想探究这两种金属的活动性。
【设计实验】取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，现象如下：
试管1：金属表面产生气泡较慢
试管2：金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是A B（填“＞”或“＜”）；
（2）实验前用砂纸打磨金属片的目的是 ；
（3）假设其中的一种金属是铁，写出铁发生反应的化学方程式 ；
（4）如果两种金属是镁和铁，除上述方法证明两者的金属活动性强弱外，请你再设计一种方法鉴别它们的金属性强弱 。（写出实验步骤、现象和结论，选用的试剂不能再使用稀盐酸和稀硫酸）
四、计算题
24．某化学实验小组取实验室中敞口放置的氢氧化钠溶液，进行了实验并记录如下：
（1）写出有气体生成的化学方程式 。
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质质量（X)的比例式为 。
（3）第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为 。
（4）将C烧杯内溶液蒸发掉11.6g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为 。
（5）述实验所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 。
（6）有150t此氢氧化钠废液，若将其变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为 。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【解答】A. 给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，不符合题意。
B. 倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，不符合题意。
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，符合题意。
D. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；反之则相反，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据常见的实验室操作要领回答。
2．【答案】B
【解析】【解答】 蚁酸显酸性 ，应选择碱性物质涂抹，选项中食醋显酸性、食盐水和白糖水显中性，都不符合要求；B中肥皂水显碱性，符合要求。
故答案为：B。
【分析】根据酸碱中和的原理分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】A、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，错误；
B、锌在锡的前面，能将氯化锡中的锡置换出来，正确；
C、铜在氢的后面，不能与盐酸发生置换反应，错误；
D、铜在锌的后面，不能将硫酸锌中的锌置换出来，错误。
故选B
【分析】根据金属的性质进行分析，在金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换出排在后面的金属，氢前面的金属能与酸发生置换反应生成盐和氢气，铁与酸反应时生成的是亚铁盐。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、酸可以金属氧化物反应，和金属单质反应，碱能和非金属氧化物反应，所以A是碱，B是酸。B+A是酸和碱反应、B+D是酸和金属氧化物反应，均能生成盐和水，不符合题意。
B、A为碱，B为酸，D为金属氧化物，此时A+D不反应，符合题意。
C、A为碱，B为酸，D为金属氧化物，C为金属单质，此时A+B反应属于复分解反应，B+C属于置换反应，基本反应类型不同，不符合题意。
D、物质A+E反应，属于复分解反应，生成物中一定有沉淀或气体或水产生，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】先由酸、酸的化学性质推断出A和B的类别，再结合各化学基本反应类型的特点及各物质反应的现象进行解答。
5．【答案】A
【解析】【解答】为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。
A. Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，故符合题意；
B. NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
C. KCl含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
D. CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据磷肥的作用分析。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、铁丝在空气中不能燃烧，故A不符合题意；
B、CO还原Fe2O3实验开始时，为防止爆炸，要先通入CO排尽空气，再点燃酒精喷灯，故B不符合题意；
C、向软水中滴加少许肥皂水，振荡，静置，出现大量泡沫，产生很少或不产生垢状物，故C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流并搅拌，使浓硫酸溶于水产生的热量，迅速扩散，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、铁在氧气中燃烧生成的Fe3O4时黑色固体。
B、用CO还原Fe2O3，要先通CO赶走装置内的空气，否则CO不纯时预热容易发生爆炸。
C、软水中不含或含较少的可溶性钙镁化合物，加入肥皂水后产生大量泡沫。
D、稀释浓硫酸时，不能把水加入到浓硫酸中。
7．【答案】A
【解析】【解答】A、细铁丝在氧气中燃烧，满足该实验的各个注意事项，A符合题意；
B、用滴管滴加液体是滴管应垂直悬空放在试管口上方，而图中滴管尖嘴斜靠在试管内壁上，B不符合题意；
C、加热液体时试管内液体的体积超过三分之一，试管夹夹在离试管口太近的部位，C不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，不可以用量筒代替烧杯做容器，操作不符合题意，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据铁丝燃烧的注意事项分析
B、根据胶头滴管的使用方法分析
C、根据给试管内液体加热的主要事项分析
D、根据稀释浓硫酸的方法分析
8．【答案】A
【解析】【解答】山药中含有碱性皂角素，有些人皮肤沾上会奇痒难忍，所选的物质应是能与碱性皂角素反应的酸性物质，且对皮肤无副作用，厨房中的食醋中含有醋酸，显酸性，符合要求。
故答案为：A。
【分析】根据酸碱中和反应的原理进行分析
9．【答案】C
【解析】【解答】A. 酸性溶液与中性溶液均不能使无色酚酞试液变色，故A不符合题意；
B. 酸、碱、盐的水溶液都具有导电性，能导电的不一定是酸，故B不符合题意；
C. 电离时，产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以酸中一定含有氢元素，故C符合题意；
D. 部分非金属氧化物也能与碱反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据酸的性质，概念进行分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁，因此①说法不符合题意，②说法符合题意；滤渣中一定含有铁，可能含有锌，加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，但如果锌较多，则锌和稀盐酸先反应，溶液为无色，因此③说法不符合题意；因为锌会与硫酸铜反应，置换出其中的铜，同时生成硫酸锌，则滤液中一定含有硫酸锌，硫酸镁不参与反应，故一定含有硫酸镁，因此④说法符合题意；若滤渣中没有锌，而是铜和铁的混合物，则加入稀盐酸，铁会和稀盐酸反应产生浅绿色的氯化亚铁，故⑤说法不符合题意；因此叙述符合题意的有②④。
故答案为：B。
【分析】由金属活动性顺序，可知活动性：镁>锌>铁>铜，混合溶液中加入一定量的锌充分反应后，则会有铜被置换出来，若锌的量较多，也可以接着把铁置换出来，但镁不能被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，有气泡产生，说明滤渣中一定有铁，无法确定锌是否有剩余，故滤出的固体必有铜和铁；铁与酸反应后，溶液为浅绿色；滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁；
11．【答案】C
【解析】【解答】A、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，样品中等质量的金属与稀硫酸反应生成的氢气的量铝比镁多，锌比镁生成的氢气少，故可能是锌与铝的混合物，故A不符合题意；
B、取该样品2.4g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，反应后溶液为无色，故样品中一定不含有铁，故不符合题意；
C、参加反应的金属的质量为2.4g，金属可能是只有镁，铝铁混合物，铝锌混合物三种情况，硫酸的质量相等，放出氢气的质量为0.2g，故无色溶液中溶质的质量都与生成硫酸镁的质量相等， 故溶质的总质量都是12g，故符合题意；
D、生成氢气的质量为0.2g ，含0.2g的氢元素的硫酸的质量为0.2g =9.8g，故硫酸的质量分数为 =9.8%，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与酸发生反应，且越靠前的金属越先反应分析。
12．【答案】B
【解析】【解答】根据质量守恒定律，反应前Na2CO3和Na2SO4与反应后BaCO3和BaSO4对比，碳酸根和硫酸根的质量反应前后没有变化，而反应前钠离子的质量，反应后变成钡离子的质量，所以，反应前Na2CO3和Na2SO4的质量总和与反应后BaCO3和BaSO4的质量总和对比，质量增加的量等于钡离子质量与钠离子质量的差值。
设原混合物中含钠元素的质量为X。根据差量法可得：
故答案为：B。
【分析】反应之前为碳酸钠、硫酸钠，反应之后生成定律碳酸钡与硫酸钡，整个反应过程中碳酸根、硫酸根的质量不变，根据化学式的书写可知钠离子和钡离子之间有比例关系，根据差值法列式计算，即可求出答案
13．【答案】CaO；CO(NH2)2
【解析】【解答】人体中含量最多的金属元素为钙元素，地壳中含量最多的元素为氧元素，所以其形成化合物为氧化钙，化学式为CaO；氮肥含有氮元素，常用的有机氮肥为尿素，其化学式为CO(NH2)2。
【分析】根据地壳中含有的元素及化学式的书写方法分析
14．【答案】（1）②
（2）⑥
（3）⑤
【解析】【解答】（1）干冰升华时吸收热量，使周围温度降低，水蒸气冷凝成水滴，可以用于人工降雨；（2）硬水和软水的鉴别方法：用肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水；（3）钾肥能使农作物的茎秆粗壮，增强抗倒伏、抗病虫害能力，故在小麦生长期增施抗倒伏的化肥应是钾肥，所以选择硝酸钾。
【分析】根据物质的结构决定物质的性质，物质性质决定物质的用途分析
15．【答案】＜；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【解析】【解答】解：CuSO4溶液显酸性，其pH＜7，CuSO4可以看成是中和反应的产物，则其对应的酸为硫酸，对应的碱为氢氧化铜，其化学式分别是H2SO4、Cu（OH）2．
故答案为：＜；Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O．
【分析】根据CuSO4溶液显酸性，结合当溶液的pH小于7时，呈酸性及中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和进行分析解答．
16．【答案】（1）
（2）①③
【解析】【解答】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为： ；（2）①.锌的活动性比铁强，所以等质量的金属，锌反应的时间短，符合题意；②.由图示可知：生成的氢气的质量相等，所以硫酸均反应完； ， ，由方程式分析可知：二者反应结束后，可能金属都有剩余，也可能锌恰好反应完，铁有剩余；故不符合题意；③.该置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完；故符合题意；④.根据化学方程式 ，可知每56g铁生成2g氢气，根据化学方程式 ，可知每65g锌反应生成2g氢气；即可判断出生成等质量的氢气，消耗的金属质量不相等，故不符合题意；故答案为： ；①③。
【分析】（1）锌和稀硫酸发生置换反应，生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；
（2） ① 根据锌的活动性比铁强来分析； ② 由于反应结束后二者产生的氢气一样多，且等质量的铁比等质量的锌产生的氢气多，故可能两种金属有剩余，稀硫酸完全反应，也有可能锌完全反应，而铁有剩余； ③ 由于生成氢气质量相等，而氢气来源于硫酸中的氢元素，故硫酸一定没有剩余； ④ 生成氢气质量相等，则消耗两种金属的质量一定不相等。
17．【答案】产生大量气泡；黑色粉末消失，无色溶液变蓝；CuO+2HCl═CuCl2+H2O；Mg；4
【解析】【解答】解：①盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以B试管中的现象是：产生大量气泡；②氧化铜属于金属氧化物，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，所以C中发生反应的现象是：黑色粉末消失，无色溶液变蓝，化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；③与酸反应的固体单质是金属单质且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg或Al或Zn或Fe（镁或铝或锌或铁）等；④实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，则溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应生成生物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种．故答案为：①产生大量气泡；
②黑色粉末消失，无色溶液变蓝，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；③Mg；④4．
【分析】①根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳进行分析；②根据氧化铜属于金属氧化物，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；③根据酸的化学性质的有关规律分析解答即可；④根据把废液倒入一个容器中后溶液呈酸性则可判断溶质的有关问题．
18．【答案】（1）红；食用纯碱；pH试纸
（2）乙；2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管
（3）4.4
（4）解：设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 44
x 4.4g
=
x=10.6g
所以食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为 ×100%≈96.4%；
（5）稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大
【解析】【解答】解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能使酚酞变红，且碱性越强颜色越红，测定溶液酸碱性强弱程度可采用pH试纸或pH计完成；（2）由图表关于两者的热稳定性进行分析可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，装置中的棉花团的作用是：防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；（3）①由图表数据分析可知11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）﹣166.6g=4.4g，因为此过程发生的反应是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以此质量差即是生成二氧化碳的质量；③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则是测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因是稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大；故答案为：（1）红；食用纯碱（或Na2CO3）；pH试纸；（2）乙； 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；（3）①4.4；②食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为96.4%；③稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）
【分析】[实验探究]依据表中关于碳酸钠和碳酸氢钠的酸碱性及热稳定性所提供的信息分析解答（1）（2）；（3）依据反应前后质量的变化计算出生成二氧化碳的质量，根据化学方程是的计算利用二氧化碳的质量求出反应的碳酸钠的质量，进而得到食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数；
依据盐酸存在挥发性分析导致所求结果偏大的原因；
19．【答案】（1）有大量气泡产生
（2）红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）NaCl
【解析】【解答】解：（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应现象是有大量气泡产生，故填：有大量气泡产生．（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．
故答案为：红色消失；2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O．（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，因此该无色溶液中一定含有的溶质（除酚酞外）是 氯化钠，故填：NaCl．
【分析】（1）实验②中碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，据此分析．（2）滴加酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴加稀硫酸，实验试管中红色消失，说明稀硫酸与NaOH溶液发生了反应，据此分析．（3）反应后，将所有废液倒入同一烧杯中，静置，烧杯中有白色沉淀，沉淀一定有硫酸钡，可能有碳酸钡，溶液呈紫色，说明溶液呈酸性或中性，据此分析．
20．【答案】（1）漏斗、玻璃棒；天平是否平衡
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钠、氢氧化钠；NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【解析】【解答】解：（1）操作A将固体和液体分离，所以是用过滤的方法，过滤过程中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；使用托盘天平进行称量前，应先检查天平是否平衡；
故答案为：漏斗、玻璃棒； 天平是否平衡；（2）样品中的氯化钠与氢氧化钙不反应，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，方程式是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；另外滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，所以该滤液中还含有碳酸钠；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别是NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；
故答案为：碳酸钠、氢氧化钠； NaOH+HCl═NaCl+H2O，Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【分析】（1）过滤可除去不溶性固体物质，并根据过滤所用仪器分析解答；依据天平的使用注意事项分析解答；（2）碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，并结合方程式的书写方法书写方程式；（3）根据反应流程图分析滤液中有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠；滴加过量稀盐酸，发现有气泡产生，说明碳酸钠溶液过量，该滤液中还含有碳酸钠；并依据反应原理书写方程式．
21．【答案】（1）碱性
（2）CaCl2、HCl
（3）密封保存
（4）NaCl；CaCl2；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙
【解析】【解答】解：（1）酚酞试液遇碱变红色，将酚酞试液滴入Ca（OH）2溶液中，观察到溶液变红，说明Ca（OH）2溶液呈碱性；（2）盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，所以反应后溶液中的溶质含有氯化钙，因为盐酸过量，所以溶质中还含有氯化氢；（3）由于碱与空气中二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；（4）Na2CO3溶液加入Ca（OH）2溶液中生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再与乙同学所得溶液混合时，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，由于上层为无色透明的溶液，说明溶液不显碱性，所以不可能含有氢氧化钠，而氯化钙可能被碳酸钠反应掉，也可能没被反应掉．因此答案应该是：上层溶液中一定含有的溶质是NaCl（酸碱指示剂除外）；可能含有的溶质是CaCl2；由于氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，所以检验是否含有氯化钙，取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．
故答案为：（1）碱性；（2）CaCl2、HCl；（3）密封保存；（4）NaCl；CaCl2；取少量上层清液于试管中，向试管内滴加碳酸钠溶液，如果有白色沉淀生成，说明含有氯化钙，如果没有白色沉淀生成，说明不含有氯化钙．
【分析】（1）酚酞试液遇碱变红色；（2）根据盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，还需要考虑盐酸过量问题；（3）根据碱能与二氧化碳反应所以要密封保存；（4）两种溶液混合时，首先发生的反应是氢氧化钠与盐酸反应，盐酸再与碳酸钙反应考虑反应后溶液中溶质再进一步进行分析．
22．【答案】（1）有机融雪剂
（2）溶质的质量越大，溶液的凝固点越低
（3）高强度、低密度
（4）不能
（5）TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti
【解析】【解答】解：（1）有题意可知，若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类型是有机融雪剂；（2）由无机融雪剂组成与凝固点的关系，从无机融雪剂的融雪原理得出：100g溶剂中，溶质质量和凝固点的关系是溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；（3）钛金属广泛应用于航空工业的原因是高强度、低密度等；（4）由于金属钛不仅能在空气中燃烧，也能在二氧化碳或氮气中燃烧，所以，金属钛着火时不能用二氧化碳灭火；（5）四氯化钛制备金属钛的反应是四氯化钛和镁在稀有气体的环境中高温生成氯化镁和钛，化学方程式是：TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti．
故答案为：（1）有机融雪剂；（2）溶质的质量越大，溶液的凝固点越低；（3）高强度、低密度；（4）不能；（5）TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti．
【分析】（1）根据融雪剂的特点分析回答；（2）根据无机融雪剂组成与凝固点的关系分析；（3）根据钛金属的性能分析回答；（4）根据钛的性质分析判断；（5）根据四氯化钛制备金属钛的反应写出反应的化学方程式．
23．【答案】（1）＜
（2）除去金属表面的氧化膜或污物
（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑
（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
【解析】【解答】金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。取大小相同的两块金属A、B，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管1和2中，再加入等量的同种稀盐酸，试管1金属表面产生气泡较慢 ， 试管2金属表面产生气泡较快，说明A的活动性比B强；金属在放置的过程中常因接触空气中的成分而生锈，实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜或污物；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应方程式为Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ ；验证金属的活动性常用的方法有：利用金属和酸溶液的反应或利用金属和盐溶液的反应验证金属的活动性，将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。如果将铁放入镁的盐溶液中，不反应，也能证明镁的活泼性比铁强。
故答案为:（1）＜；（2）除去金属表面的氧化膜或污物；（3）Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑；（4）将打磨过的镁条插入硫酸亚铁溶液中， 发现镁条表面覆盖一层银白色物质，溶液由浅绿色变为无色，说明镁的活泼性比铁强。
【分析】（1）根据两只试管中的反应现象可以解答
（2）一般情况下金属实验之前都要打磨，目的是除去金属表面的氧化膜或污物
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气
（4）证明金属的活动性，可以采用金属和盐溶液反应的方法
24．【答案】（1）
（2）
（3）NaCl、Na2CO3、NaOH
（4）10%
（5）40g
（6）70.2t
【解析】【解答】（1）敞口放置的氢氧化钠溶液,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式为： ；
（2）第一次加入稀盐酸A烧杯中参加反应的物质为氢氧化钠，
质量的比例式为： ；
（3）由质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量为：100g+150g-245.6g=4.4g；
设生成4.4g二氧化碳消耗的盐酸的质量为y：
y=7.3g
第二次加入盐酸的质量为：150g×7.3%=10.95g；
第二次加入150g7.3%的稀盐酸，溶液恰好变为无色，即盐酸与B烧杯溶液中的碱性物质恰好反应完全，根据计算可知，碳酸钠消耗了7.3g盐酸，剩余的盐酸与氢氧化钠反应，即第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中有氢氧化钠；
综合以上分析可知第二次加入稀盐酸前B烧杯溶液中溶质的化学式为：NaCl、Na2CO3、NaOH；
（4）由以上可知，C烧杯中的溶质为NaCl，设C中氯化钠的质量为z，根据氯元素质量守恒可知：
z=23.4g
所得不饱和溶液中溶质的质量分数为： ；
（5）实验共用7.3%的稀盐酸200g，设需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为m：200g×7.3%=m×36.5%
m=40g
（6）由以上实验可知，50g该氢氧化钠样品溶液与200g7.3%的稀盐酸完全反应得到23.4g氯化钠，所以150t此氢氧化钠废液，变成氯化钠回收，可得到氯化钠的质量为：
【分析】（1）氢氧化钠溶液敞口放置，会变质生成部分碳酸钠。
（2）第一次加入稀盐酸后溶液仍为红色，说明加入的稀盐酸只与一部分氢氧化钠溶液反应生成氯化钠。
正确写出稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式，已知量是稀盐酸溶质的质量，未知量是参加反应的氢氧化钠的质量，根据化学方程式列出比例式。
（3）第一次加入稀盐酸后溶液仍为红色，说明加入的稀盐酸只与一部分氢氧化钠溶液反应生成氯化钠。此时溶液中有氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠。
（4）生成气体的质量=反应前总质量-反应后溶液的总质量；
此时已知量是稀盐酸溶质的质量，未知量是生成氯化钠的质量；
根据化学方程式可知，1份质量的盐酸会生成1份质量的氯化钠，列出比例式计算。
（5）溶液稀释前后，溶质质量不变。
（6）根据题目可知，50g该氢氧化钠样品溶液完全反应得到氯化钠的质量，列出比例式计算即可