第三节化学方程式计算

课件25张PPT。4.把一定质量的碳放在一定质量的氧气中燃烧。实验数据如下表：
（1）这三次实验，从数据看，哪几次符合质量守恒定律？
（2）第二次实验为什么不生成28克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
（3）第三次实验为什么不生成30克ＣＯ２？哪种物质有剩余？余下多少克？
C6go28g方程要配平，
纯量代方程；
对应列比例 ，
单位不能忘；
6步骤需完整。 化学方程式计算中应注意的几个问题:1,解题格式一定要规范和程序化.
2,化学方程式一定要正确,一定要配平,否则违背客观事实和质量守恒定律.
3,各物质之间的质量比一定要计算准确,不能马虎,更不能张冠李戴.
4,化学方程式计算依据的是“质量守恒定律”,因此题中如给的条件是体积先要换算成单位.
5,化学方程式中各量都是纯物质之间的质量关系,计算时一定要把杂质去掉才行.例2、实验室用过氧化氢制取氧气，现欲制氧气2.24升 （氧气在常温下的密度为1.429克/升）。问：需过氧化氢多少克？ 2H2O2 2H2O + O2↑MnO2X3.268 32 解：
m = ρv =1.429x2.24 = 3.2g68
X32
3.2X = 6.8g设需过氧化氢的质量为Ｘ例3、如图所示，实验室用过氧化氢制取氧气，烧瓶内的物质的质量在完全反应前后如右图所示，问：实验前加入过氧化氢多少克？ 2H2O2 2H2O + O2↑MnO2X3.268 32 68
X32
3.2X = 6.8g解：
氧气质量=100 – 96.8 = 3.2g设需过氧化氢的质量为Ｘ 例4、实验室用100克过氧化氢溶液制取氧气，完全反应后生成氧气3.2克？问：原氧化氢溶液的质量分数是多少？ 2H2O2 2H2O + O2↑MnO2X3.268 32 68
X32
3.2X = 6.8g解：6.8
100100%6.8%设需过氧化氢的质量为Ｘ你会做吗？5.在化学反应A+B=C+D中,40克A和1克B恰好完全反应,生成20克C,则生成D的质量是 ( )
A.20克 B.21克 C.41克 D.59克 6. a g与b g的氯酸钾和二氧化锰混合后，充分加热，得剩余固体c g，则生成氧气的质量为 g KCl的质量为______ g 。Ba+b-cc-b你会做吗？3．在A＋2B===C＋2D的反应中，若 A、B、C的相对分子质量依次为16、32、44，则D的相对分子质量为 （ ）
A．4 B．36 C．18 D．无法确定4.将镁条点燃后，伸入到装有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍能继续燃烧，生成了白色的氧化镁和黑色的碳粉。该过程用化学方程式表示为： 。我们可以知道，可燃物燃烧时不一定都与 反应。 C氧气CO2+Mg 点燃 MgO+C 由干燥的氯酸钾和二氧化锰组成的混合物的质量为9.9g。把该固体混合物放到大试管中加热，反应完全后，冷却到反应前的温度，称得试管中固体物质的质量为7.2g。
（1）求原混合物中氯酸钾的质量。
（2）反应后试管中固体物质是什么？它们的质量各是多少？练习：解题过程：解：根据质量守恒定律，生成氧气为9.9g-7.2g=2.7g
设原混合物中含氯酸钾质量为x 96 x 2.7g245 : 96 = x : 2.7gX=6.9g则MnO2的质量为9.9g - 6.9g = 3g剩余固体中KCl的质量为7.2g - 3g = 4.2g答：略例2：用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?解:设需含杂质10%的氯酸钾X克245 96X90%　　　　　2克X=5.7克答:用5.7克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气.
2、取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？解：根据题意，生成氧气的质量为： 15.5克- 10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x 149∶96 = x∶4.8克x 4.8克x = 7.45克答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。149 96化学方程式计算中几个常用公式分解百分率= 已分解的物质质量未分解时该物质质量×100%物质纯度＝ 纯物质质量不纯物质质量×100%不纯物质质量＝ 纯物质质量＋ 杂质质量质量＝体积×密度化学计算题型小结：题型一，已知某反应物或生成物的质量，求另 一反应物或生成物的质量。例一：7.9克高锰酸钾受热完全分解，可制得氧气多少克？
化学计算题型小结：题型二，含杂质物质的计算例2：有一含杂质的的锌8 克与足量的稀硫酸反应共产生0.2克氢气，计算锌的纯度？
化学计算题型小结：题型三，理论数据与实际应用相关的计算例3，实验室计划把16克氧化铜用氢气完全还原，实际所需氢气的质量是多少？
化学计算题型小结：题型四，利用差量法例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？化学计算题型小结：题型五，利用差量法例4，向一定量的锌粒中加入100克稀硫酸，过一会儿取出剩余的锌，称得溶液质量为106.3克，求有多少克锌参加了反应？
拓展题：对4.6克铜和氧化铜的混合物，在加热的条件下不断通入氢气，直至质量不再改变为止，冷却后，称得残留固体质量为3.76克，求原混合物中铜的质量分数？化学计算题型小结：题型五，无数据或缺少数据的计算例5，在氯酸钾和MnO2混合加热制O2的反应中，若MnO2在混合物中的质量分数由25%提高到30%，则氯酸钾的分解率是多少？化学计算题型小结：题型六，在化学计算中的天平问题例8，在托盘天平两盘上的烧杯里，各放入100g质量分数为9.8%的稀硫酸，再向两烧杯中放入一定质量的铁片和锌粒，通过计算回答（1）为保持天平平衡，至少加入的锌粒和铁片的质量为多少？（2）如果反应后酸有剩余，所加锌与铁的质量少于上述中的质量，天平是否平衡？若不平衡，天平指针指向哪一边？题型七：利用质量守恒定律1，化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量是（）
2，若反应206克A与71克B恰好完全反应，生成160克C，则生成D的质量是（）巩固练习1，将氧化铜和铜的混合物2克加热，通入氢气使其质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体1.68克，求原混合物中氧化铜的质量分数？巩固练习2，质量相同的下列金属分别与足量的盐酸反应，产生H2最多的是______
A, Mg B Al C Zn D Fe
3,有一不纯的铁片5.6克与足量的稀硫酸反应后，得0.18克氢气，则该铁片混有的金属可能是______
A Zn B Al C Mg D Na
讨论：若产生2.1克或2克氢气、又会是什么情况呢？解 (1)设未知数 ….... …….….设 (2)写出化学方程式…...…..写(3) 标出有关物质的式量、
已知量和未知量 ..…...标(4) 列比例式 .….……..列 ….. …... ……………… … ……….求解 答(5) 简明地写出答案..…...答