2023年中考化学沪教版（全国）二轮复习题--应用广泛的酸、碱、盐(含解析)

2023年中考化学沪教版（全国）二轮复习题--应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 物质(括号内为杂质) 选用的试剂及操作方法
A NaCl(NaOH) 加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
B NaCl(Na2CO3) 加入过量的CaCl2溶液，过滤，将滤液蒸发结晶
C HCl溶液(H2SO4) 加入过量的BaCl2溶液，过滤
D K2CO3(K2SO4) 加适量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
2．向硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣 A 和滤液 B．将滤渣 A 加入适量稀硫酸中，有气泡产生。以下对滤渣 A 和滤液 B 的成分的判断，合理的（　　）
A．滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2 B．滤液 B 中的溶质是 Zn（NO3）2 和 Cu（NO3）2
C．滤渣 A 是 Cu 和 Zn D．滤渣 A 是 Ag 和 Zn
3．小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：
①2Na＋Cl22NaCl ②2MgCO3+CO22MgO＋C，由此形成以下认识，其中错误的是
A．燃烧不一定要有氧气参加 B．使用二氧化碳灭火有局限性
C．反应①是化合反应 D．反应①可用于工业生产大量食盐
4．下列关于物质分类，说法正确的是
A．青铜属于混合物 B．纯碱属于碱
C．乙醇属于溶液 D．石灰石属于氧化物
5．下列物质间不能实现如图所示的转化关系的是
选项 甲 乙 丙
A CuO Cu
B 溶液 CaCO3 CaO
C H2O2溶液 H2O O2
D 稀盐酸 MgCl2溶液 AgCl
A．A B．B C．C D．D
6．下列图像与对应实验完全吻合的是
A．如图表示向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
B．如图表示向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
C．如图表示向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释
D．如图表示分别向等质量的锌和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
7．不同物质的溶液的酸碱性不同，根据下表中pH质的情况判断，下列说法正确的是
物质 醋酸 CuSO4溶液 KCl溶液 水 K2CO3溶液 NaOH溶液
pH ＜7 ＜7 =7 =7 ＞7 ＞7
A．一定是酸的溶液 B．一定是碱的溶液
C．一定是盐的溶液 D．盐的溶液可能呈酸性，碱性或中性
8．下列叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型均正确的是
A．拉瓦锡研究质量守恒定律： 4P+5O22P2O5、分解反应
B．检验二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O、复分解反应
C．实验室用过氧化氢制氧气H2O2H2↑+O2↑、分解反应
D．不能用铁桶配制波尔多液Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、置换反应
9．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（　 　）
A． B． C． D．
10．根据所学化学知识，判断下面的观点正确的是
A．含碳的化合物一定都是有机物
B．MnO2是催化剂，可以加快所有反应的速率
C．由于分子组成和结构的不同，所以CO与CO2的性质不同
D．酸雨是指pH<7的雨水
11．有一种“即热即食型食品”适合外出旅游时使用，其内层用铝箔包装食品，外层则是包装两种化学物质。使用预留在外的开关，使两种物质发生化学反应，此时便可以对食品进行加热，这两种化学物质最适合的选择是（　　）
A．熟石灰与水 B．浓硫酸与水 C．食盐与水 D．生石灰与水
12．向盛有酚酞试液和NaOH溶液的烧杯中滴加稀盐酸，直到液体呈无色。为了探究反应后溶液的酸碱性，所选试剂不正确 的是
A．碳酸钙 B．镁条 C．pH试纸 D．稀硫酸
二、填空题
13．金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。
（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是CoO、______________。
（2）已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl2·6H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是__________。
（3）将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2↑.预测可观察到的现象是____。
14．金属材料的使用对于促进生产发展、改善人类生活发挥了重大作用。
(1)日常生活中使用大量的铝制品，铝在空气中只有很好的抗腐蚀性能，原因是______。
(2)钛及其合金被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼。室温下，钛与水、稀盐酸和稀硫酸均不反应，可判断钛的金属活动性比铝的______（填“强”或“弱”）。
(3)工业制钛反应为：，X的化学式为______。
(4)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质主要是______（写化学式）。
15．化学就在我们身边，请有所学化学知识回答下列问题。
（1）军事上的烟幕弹，田径比赛场上的发令枪，使用时都会升起一股白烟，发生的反应是：_____；（用化学方程式表示，下同）
（2）在汽车尾气处加装高效催化剂，可将对空气有污染作用的一氧化碳和一氧化氮转化成空气中最多的一种物质和使澄清石灰水变浑浊的气体，则该反应是_____。
（3）湿法炼铜的反应原理：_____。
16．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。
（1）金属被使用的先后顺序跟________（填序号）选项关系最大．
①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性，
（2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质的质量分数的足量稀盐酸中（反应后Mn显＋2价），请回答：
金属 铁 锰
与稀盐酸反应现象 放出气泡速率缓慢 放出气泡速率较快
结论 活动性铁________锰（填“＞”或“＜”）
除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这两种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：________________________________________________ ，
（3）将一定量的铝加入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有的物质是________________ 。（填化学式）
三、推断题
17．将一定量Zn粉加入盛有Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液的混合溶液中，其过程如下图：
（1）进行的实验操作a的名称是_____；
（2）滤渣B中含有的金属是_____，滤液A中一定含有的溶质是_____；
（3）请写出Zn粉与AgNO3溶液反应的化学方程式_____。
18．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐．其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产．将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题．（“﹣”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
（1）写出A、E的化学式：A：_________；E：___________；
（2）写出B与D反应的化学方程式_______________；
（3）如果用另一种化合物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，那么这种化合物的化学式是____________________．
四、实验题
19．根据下图所示实验回答问题。
（1）实验A中观察到的现象是________________，集气瓶内放少量氢氧化钠溶液的目的是___________。
（2）实验B中过滤后滤液仍浑浊，可能的原因是_______________。
（3）实验C将紫色石蕊溶液滴入盛有稀盐酸或稀硫酸的孔穴中，溶液均变红，说明_______________，该实验使用点滴板的优点是________________(写一条)。
20．下图所示为实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)实验室以石灰石和稀盐酸为原料制取的CO2中，常含有少量水蒸气和HCl气体。若要制备并收集一瓶干燥且不含HCl的CO2气体，按照要求设计实验装置。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。
①所选仪器的连接顺序为A→( )→( )→D
②上述实验室制取CO2反应的化学方程式为___________。
(2)化学小组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种有机物的组成元素进行分析探究（资料显示该有机物只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→E→B2→F→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该有机物样品在氧气中充分燃烧，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）。
①仪器A中所发生反应的化学方程式为___________。
②仪器E的硬质玻璃管中放入的该有机物样品质量为9g，该有机物样品充分燃烧，吸收完全后，测得仪器B2的质量增加5.4g，仪器F的质量增加13.2g，则该有机物样品中含氧元素的质量为___________g。（计算结果精确到0.1克）
③若装置中没有连接仪器B1，测算出该有机物试样中氧元素的质量与实际值比较将会___________。（填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）
五、计算题
21．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室称取生铁样品5.8g放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好完全反应，杂质不参与反应）．请计算：
（1）产生氢气的质量是_____．
（2）该生铁样品中铁的质量分数？_____（精确到0.1%）
22．向53g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系如图所示。（不考虑CO2的溶解）
已知：OB段反应的化学方程式为：，BD段（不含B点）反应的化学方程式为：
请回答：
（1）A点对应溶液中溶质有________（填化学式）。
（2）B点横坐标为________（计算结果保留1位小数）（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、NaOH能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，错误；C、H2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质BaCl2（过量的），不符合除杂原则，错误；D、碳酸钾能与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，不能除去杂质还会将原物质除去，不符合除杂原则，错误。故选A。
点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。
2．A
【详解】滤渣A加稀硫酸还能生成氢气说明锌粉过量，故锌将铜和银都置换出来，因此滤渣中含有铜、银、锌三种金属，C、D选项错误；同时此时的滤液中不含铜离子和银离子，因此滤液中只有硝酸锌，A选项正确，B选项错误。
故选A
3．D
【详解】A、钠能够在氯气中燃烧，镁能够在二氧化碳中燃烧，说明燃烧不一定要有氧气参加，该选项说法正确，不符合题意；
B、镁失火时，不能用二氧化碳灭火，说明使用二氧化碳灭火有局限性，该选项说法正确，不符合题意；
C、反应①两种反应物生成一种生成物，属于化合反应，该选项说法正确，不符合题意；
D、钠在氯气中燃烧能够生成氯化钠，但是不能用于生产食盐，这是因为钠有强烈的腐蚀性，氯气有毒，并且生产成本很高，该选项说法不正确，符合题意。
故选D。
4．A
【分析】本题考查学生对物质分类的掌握。
【详解】A、青铜属于合金，是混合物；A正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐；B错误;
C、乙醇化学式为C2H5OH，为有机化合物；C错误；
D、石灰石主要成分是碳酸钙，本身属于混合物；D错误。
故选A。
【点睛】乙醇是纯净物，但生活中常用的乙醇溶液为混合物。
5．B
【分析】本题考查物质转化。
【详解】A、氧化铜和一氧化碳可以生成铜，铜和硝酸可以生成硝酸铜，氧化铜和硝酸生成硝酸铜，故A不符合题意；
B、氢氧化钙和二氧化碳生成碳酸钙，碳酸钙分解生成氧化钙，氢氧化钙不能生成氧化钙，故B符合题意；
C、过氧化氢分解生成水，水电解生成氧气，过氧化氢分解生成氧气，故C不符合题意；
D、镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和硝酸银反应生成氯化银，盐酸和硝酸银反应生成氯化银，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】本题考查基本化学物质的相关反应和转化，在学习时要多注意总结和积累。
6．B
【详解】A、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，一方面反应消耗了溶剂水，另一方面生成了氢氧化钙，由于原溶液是饱和的，减少溶剂后原溶液中的溶质氢氧化钙会析出，故溶液中溶质的质量随氧化钙的加入而减少，直到变为0，故A图像不吻合；
B、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，故开始没有沉淀生成，当盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，直到氯化铜完全反应后，沉淀质量不再变化，故B图像吻合；
C、向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性减弱，溶液的pH减小，但溶液始终呈碱性，pH不会等于或小于7，故C图像不吻合；
D、锌的金属活动性大于铁的金属活动性，反应时锌与酸反应速度快，但由于金属铁的相对原子质量小于金属锌的，所以分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，由于盐酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，故D图像不吻合；
故选B。
7．D
【详解】A、pH<7的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜属于盐，水溶液显酸性，pH小于7，故选项说法错误；
B、pH>7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠属于盐，水溶液显碱性，pH大于7，故选项说法错误；
C、pH=7的不一定是盐的溶液，如水的pH也等于7，故选项说法错误；
D、硫酸铜、碳酸钠、氯化钠等物质都属于盐，水溶液分别显酸性、碱性、中性，故选项说法正确。
故选D。
8．D
【详解】A、该反应的特点为“多变一”为化合反应，此选项错误；
B、检验二氧化碳的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，题干碳酸钙没有标沉淀符号，且该反应不是两种化合物交换成分的反应，不是复分解反应，此选项错误
C、实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式为:2H2O22H2O+O2↑，属于分解反应，选项中的化学方程式错误，此选项错误；
D、该反应特点为：单质1+化合物1=单质2+化合物2，属于置换反应，此选项正确。
故选D。
9．C
【分析】锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化。
【详解】A、稀硫酸显酸性，开始时溶液pH小于7，锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，溶液由酸性变成中性，pH逐渐接近于7，错误；
B、向溶液中加人65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气并扩散出来，所以溶液的质量增加，由于稀硫酸本来就有质量，所以开始的质量不是零，当稀硫酸全部反应后,溶液的质量保持不变，错误；
C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，正确；
D、当锌与稀硫酸反应时，硫酸锌的质量不断增加，当稀硫酸全部反应后，硫酸锌质量不变，错误。
故选C。
【点睛】正确理解图像，并结合稀硫酸与锌粉的反应分析解答是解题的关键。
10．C
【详解】A、少数含碳的化合物，如一氧化碳、二氧化碳和碳酸钙等具有无机物的特点，因此把它们看做是无机物；故错误；
B、MnO2是过氧化氢分解的催化剂，可以加快过氧化氢分解的速率，但不可以加快所有反应的速率，故错误；
C、物质的性质是由组成和结构决定的，但由于分子组成和结构的不同，所以CO与CO2的性质不同，故正确；
D、酸雨是指pH<5.6的雨水，由于空气中有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，正常雨水的pH<7，故错误。
故选C。
11．D
【分析】根据物质混合物后温度升高则是物质间接触要放热的原理以达到对食品的加热。
【详解】A、熟石灰与水混合物不放热，故错误；
B、浓硫酸溶于水放出大量的热，但是浓硫酸具有极强的腐蚀性，不能应用，故错误；
C、食盐与水混合不放热，故错误；
D、生石灰与水反应放出大量的热，故正确。
故选D。
12．D
【分析】向有酚酞的氢氧化钠溶液钟滴加稀盐酸，直至液体呈无色，说明酸和碱有可能恰好完全反应，也有可能是酸过量，因此生成溶液中的溶质除了生成的氯化钠，也有可能有盐酸，关键是探究酸的存在，可以和酸溶液反应有明显实验现象的有：酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、难溶性碱和碳酸盐。
【详解】A、碳酸钙溶液和稀盐酸反应也有气泡生成，说明有盐酸，溶液显酸性，否则显中性，故此选项错误；
B、镁条能够稀盐酸反应有气泡生成，说明有盐酸，溶液显酸性，否则显中性，故此选项错误；
C、pH试纸可以鉴定溶液的酸碱度，当然可以知道溶液的酸碱性，故此选项错误；
D、由于稀盐酸和稀硫酸不反应，因此无明显现象，无法验证溶液显酸性还是中性，故此选项正确。
故选D。
13． CO2 O3 CoCl2·6H2OCoCl2+6H2O 金属表面有气泡，溶液由无色变为粉红色
【详解】（1）钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，氧元素显-2价，根据化合物中各元素化合价代数为零，其氧化物的化学式分别是CoO、Co2O3、
（2）根据题目中的信息，反应物为CoCl2 6H2O、生成物为CoCl2、H2O，其化学方程式为CoCl2 6H2OCoCl2+6H2O；
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质，CoSO4溶液是粉红色的，将金属钴投入稀盐酸中，钴与硫酸反应生成硫酸亚钴和氢气，反应的化学方程式为Co+H2SO4═CoSO4+H2↑；会观察到有气泡产生，溶液由无色变为粉红色。
14．(1)铝与氧气反应形成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面，隔绝了空气，阻止了铝进一步被氧化
(2)弱
(3)SO3
(4)ZnCl2和FeCl2
【解析】(1)
铝在空气中只有很好的抗腐蚀性能，原因是：铝与氧气反应形成致密的氧化膜，覆盖在铝的表面，隔绝了空气，阻止了铝进一步被氧化。
(2)
铝能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，而钛与稀盐酸和稀硫酸均不反应，说明钛的活动性比铝的弱。
(3)
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和原子数目都不变，反应前钛、氟、氢、硫、氧的原子个数分别为：1、4、4、2、8，反应后钛、氟、氢、硫、氧的原子个数分别为：1、4、4、0、2，所以反应还缺少2个原子和6个氧原子，因此X的化学式为：SO3。
(4)
在金属活动性顺序中，铁排在氢和铜的前面，排在锌的后面，因此过量的铁能将氯化铜和稀盐酸完全反应，两个反应都生成氯化亚铁，还分别生成铜和氢气，氯化亚铁溶于水，故充分反应后过滤，所得滤液中的溶质为没有反应的氯化锌和反应生成的氯化亚铁，化学式分别为：ZnCl2和FeCl2。
15．
【详解】（1）发令枪弹丸中含有红磷，红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体五氧化二磷。化学方程式为：；
（2）一氧化碳CO和一氧化氮NO在催化剂的作用下，生成空气中含量最多的物质N2和使澄清石灰水变浑浊的气体CO2，化学方程式为：；
（3）湿法炼铜是指在溶液中铁将硫酸铜中的铜置换出来，化学方程式为：。
16． ③ ＜ FeSO4溶液、Mn[或Fe、Mn（NO3）2溶液 Fe、Cu
【详解】（1）在金属活动性顺序中，化学性质越活泼的金属越易和空气中的成分发生化学变化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越难以发现，所以，金属大规模被使用的先后顺序跟金属的活动性的关系最大，故选③；
（2）由于铁和稀盐酸反应时放出气泡的速率慢，说明铁的活动性＜锰；验证金属的活动性顺序，除了使用金属和酸溶液反应外，也可以采用金属和盐溶液，例如，可以使用FeSO4、Mn（锰能够将铁从其盐溶液中置换出来，说明铁的活动性＜锰）（或Fe、Mn（NO3）2）（铁不能够将锰从其盐溶液中置换出来，说明铁的活动性＜锰）；
（3）根据金属活动顺序表可知，铝比铁活泼，铁比铜活泼．所以，加入一定量的铝，首先铝和硫酸铜溶液反应，置换出单质铜，如果铝足量可以继续与硫酸亚铁反应置换出铁，由题意可知，向滤出的固体中滴加盐酸，有气泡产生，说明固体中含有和盐酸反应的金属，由题可知，金属可能是铁或铁和铝，所以，则滤渣中一定有的物质是Fe、Cu。
17． 过滤 Ag Zn（NO3）2
【详解】(1)将滤液和滤渣分开的操作是过滤；
(2)将一定量Zn粉加入盛有Fe（NO3）2溶液和AgNO3溶液，先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，锌和硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌；向滤渣A中加入过量稀盐酸，有气体生成，说明滤渣A中一定有银和铁，可能有锌，加入过量稀盐酸，铁或铁和锌完全反应生，银不和稀盐酸反应，所以滤渣B一定含Ag，滤液A一定含Zn（NO3）2。
(3) Zn粉与AgNO3溶液反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为：。
18．



【分析】A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐，A为胃酸的主要成分，所以A是盐酸，C是生理盐水的组成成分，所以C是氯化钠，E是工业上广泛的应用于玻璃、造纸的生产，盐酸和E反应能产生气体，所以E是碳酸钠，碳酸钠会转化成D，D会转化成氯化钠，所以D可以是碳酸氢钠，B是碱，B可以是氢氧化钡，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，盐酸会与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氢氧化钡会与碳酸氢钠反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和水、二氧化碳反应会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，推出的各种物质均满足题中的转化关系.
【详解】（1）由分析可知，A是，E是；
（2）碳酸氢钠和氢氧化钡反应生成白色的碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，化学方程式为：；
（3）如果用另一种化合物来代替C，其他物质和条件不变，也符合如图所示要求，盐酸和碳酸钠会生成氯化钠和碳酸，碳酸氢钠和盐酸反应会生成氯化钠和碳酸，那么这种化合物的化学式可以是：。
19． 产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量 吸收二氧化硫， 防止污染空气 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等合理即可) 酸能使紫色石蕊溶液变红 节约药品(或可减少对环境的污染;可同时完成多个实验，便于观察实验现象等合理即可)
【详解】（1）硫在氧气中反应生成二氧化硫，实验现象为产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，放出热量；产生的二氧化硫气体排放到空气中会污染空气，应在集气瓶底部放少量氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫，防止污染空气。
（2）过滤后的溶液仍浑浊的原因可能是滤纸破损(或液面高于滤纸边缘、仪器不干净等合理即可)。
（3）将紫色石蕊溶液滴入盛有稀盐酸或稀硫酸的点滴板上，紫色石蕊溶液变红说明酸能使紫色石蕊溶液变红；使用点滴板可以节约药品(或可减少对环境的污染；可同时完成多个实验，便于观察实验现象等合理即可)。
20．(1) C B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
4.8 偏小
【详解】（1）①所选仪器的连接顺序为A（制取二氧化碳）C（用饱和碳酸氢钠溶液吸收氯化氢）B（浓硫酸具有吸水性吸收水蒸气）D（收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气）；所选仪器的连接顺序为ACBD；
②石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故装置A中发生反应的化学方程式为：；
②装置B2增加质量为生成水的质量，装置F增加质量为生成二氧化碳质量，根据质量守恒定律，反应前后元素种类、质量不变，反应后水中氢元素质量为塑料中氢元素质量，二氧化碳中碳元素质量为塑料中碳元素质量，则该塑料试样中氧元素的质量为：；
③若装置中没有连接仪器B1，导致A中逸出的部分水蒸气进入B2，进一步导致测定的水的质量偏大，氢元素的质量偏大，根据②中的计算式，则该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将偏小。
21． 0.2g 96.6%
【详解】（1）烧杯及杯中物质质量差即放出氢气质量＝5.8g+30g+50g﹣85.6g＝0.2g，
故答：0.2g；
（2）设该生铁样品中铁的质量为x
解之得 x＝5.6g
生铁样品中铁的质量分数为×100%≈96.6%
答：该生铁样品中铁的质量分数为96.6%．
22．（1）NaCl、Na2CO3、 NaHCO3
（2）解：设与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠的氯化氢的质量为x
答：B点横坐标为36.5。
【详解】（1）碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为5%的稀盐酸，由题干可知：OB段反应的化学方程式为：，BD段（不含B点）反应的化学方程式为：；结合生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图A点时，溶液中碳酸钠部分与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，所以，对应溶液中溶质有：Na2CO3、NaCl、NaHCO3；
（2）由生成二氧化碳的质量随加入盐酸质量的变化关系可知，在如图B点时，溶液中碳酸钠恰好与盐酸反应生成了氯化钠和碳酸氢钠，过程见答案。
答案第1页，共2页
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