1.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,对相关信息表述正确的是( )
A.氟原子的核内中子数为9
B.氯原子的相对原子质量是35.45g
C.氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同
D.氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
2.下列说法不正确的是( )
A.物质可由分子、原子或离子构成
B.结构示意图和表示了同种元素的两种粒子
C.相对原子质量为m的原子,核外有n个电子,则核内中子数为:m-n
D.原子序数为16的原子,位于周期表中第2周期第VIA族
3.中科院院上张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值,被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族,铟的有关信息如图,下列说法错误的是( )
A.原子结构示意图中 B.的最外层电子数为8
C.钢的原子核内有49个质子 D.钢的相对原子质量为114.8
4.2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素( )
A.一个原子核内的质子数 B.一个原子的质量
C.一个原子的核外电子数 D.是金属还是非金属元素
5.如图,下列说法正确的是( )
A.铱元素的核外电子数是77 B.铱元素的相对原子质量是192g
C.铱元素的质子数是115 D.铱元素不是金属元素
6.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如表是元素周期表的一部分,A~F代表六种不同短周期元素。下列说法中不正确的是( )
A.原子序数:EB.A、D同族
C.A、B同周期,且原子序数:AD.C、F化学性质相似
7.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分,对相关信息表述正确的是( )
A.碳原子的相对原子质量是12.01g B.铝原子的核内中子数为13
C.碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素 D.铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期
8.元素周期表中金元素的信息如图所示,对图中信息理解正确的是( )
A.金元素属于非金属元素 B.一个金原子的中子数为197
C.一个金原子的核外电子数为118 D.金原子的核电荷数为79
9.如图为元素周期表的一部分(X元素信息不全)。下列说法正确的是( )
A.碳的化学性质活泼 B.X表示N2
C.氧原子的质子数是8 D.三种元素原子的核外电子数相同
10.元素周期表是学习和研究科学的重要工具.表是元素周期表的一部分,A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是( )
A.A,B同周期 B.A,D同族
C.原子核中质子数D>B D.D,F化学性质相似
11.下列各组元素中,元素符号中的小写字母相同的是( )
A.钠、氯、铝 B.铁、氖、汞 C.镁、银、汞 D.锰、铜、钙
12.月球氦-3是宇航员在采集到的月球岩石样本中发现的一种储量惊人的新物质,该物质可以与氛一同参与核聚变反应堆反应,释放出大量能量。如图是氦-3原子结构的模型图,以下说法错误的是( )
A.质子和中子可分,它们由更小的微粒构成
B.氦-3原子由原子核和核外电子构成
C.氦-3原子核内有2个质子和一个中子
D.氦元素在周期表中的原子序数为3
13.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断,正确的是 ( )
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构相同
④质量几乎相等⑤所含的质子数相等
A.①③④⑤ B.②③④ C.①④⑤ D.③④⑤
14.锂在元素周期表中的某些信息如图所示,下列有关“锂”的说法不正确的是( )
A.属于金属元素 B.元素符号为Li
C.相对原子质量为6.941克 D.核电荷数为3
15.下表是教材中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的数字编号①~③各表示一种元素。请回答问题。
(1)①表示的元素是___________。
(2)1个铝原子的核外电子有___________个。
(3)元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量___________(选填“高”或“低”)。
16.为庆祝“国际化学元素周期表年”,中国化学会面向会员遴选出了118名青年化学家作为118个化学元素的“代言人”,如图所示。序号为6的化学家代表的化学元素核外电子数是______个。在元素周期表中同一列元素化学性质非常相似,原因是______。
17.元素周期表是学习化学的工具,请根据如图元素周期表的部分信息回答问题。
(1)表中不同种元素最本质的区别是________填字母。
A.质子数不同 B.中子数不同 C.电子数不同 D.相对原子质量不同
(2)有一种原子,它的核外电子有11个,根据表格,可知它的相对原子质量为________。
18.元素周期表是我们学习和研究科学的重要工具,请根据如图所示部分周期表回答问题。
(1)每一周期结尾的是稀有气体元素,它们的化学性质______(填“活泼”或“稳定”);
(2)根据周期表的元素排列规律,锂与钠、碳与硅的化学性质相似,则氟与______化学性质相似。
19.元素周期表将已知元素科学有序地排列起来,便于我们研究它们的性质和用途。下表表示元素周期表的一部分,请回答下列问题。
H N ② He
① Ne
③ Ar
(1)元素在周期表中的分布是有规律的,表中①②③所代表的三种元素中,属于非金属元素的 。
(2)表中氮元素的化合价有多种,请写出化合价为+5价的氮的氧化物 (用化学式表示)
(3)随着新元素的不断发现,元素周期表还将逐渐完善。最近,科学家用大量高速钙原子轰击锫原子,形成了117号元素的原子,该元素原子核中一定含有117个 。
(4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是 。
A.Na 和 Ne B.CO 和 N2 C.NO 和 O2
20.将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下,A和B能发生化学反应生成C和D。其微观示意图如图所示:
(1)从宏观角度看,物质C由两种元素组成,属于______(选填“混合物”或“化合物”)。
(2)从微观角度看,该化学变化中发生根本改变的微粒是_______(选填“分子”或“原子”)。
21.2019年诺贝尔化学奖颁发给了在锂电池领域作出重大贡献的吉野彰等三位科学家,分析回答下列问题:
(1)图甲是元素周期表中锂元素的相关信息,可知锂元素的原子核电荷数是________。
(2)图乙表示锂原子转变为锂离子的过程,锂离子符号可表示为________。
答案及解析
1.C
【解析】A、在元素周期表中,左上角的数字表示原子序数,氟原子原子序数为9,氟原子的核内中子数不是9,故A错误;
B、在元素周期表中,汉字下面的数字表示相对原子质量,氯原子的相对原子质量是35.45,单位是“1”不是“g”常省略不写,故B错误;
C、元素的是具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同,故C正确;
D、氟元素和氯元素核外电子层数不同,不在同一周期,故D错误。故选C。
2.D
【解析】A、构成物质的微粒有分子、原子或离子,说法正确;
B、它们的质子数都是12,都属于镁元素,说法正确;
C、相对原子质量为m的原子,核外有n个电子,原子中质子数等于电子数,质子数是n,则核内中子数=相对原子质量-质子数,所以中子数为:m-n ,说法正确;
D、原子序数为16的原子,原子核外有三个电子层,位于周期表中第三周期第VIA族,说法错误。
3.B
【解析】A、在原子中,质子数=核外电子数,则49=2+8+18+18+x,x=3,选项正确;
B、In3+是铟原子失去最外层3个电子后形成的,由图可知,In3+的最外层电子数为18,选项错误;
C、在原子结构示意图中,圆圈内的数字表示质子数,由图可知,铟的原子核内有49个质子,选项正确;
D、在元素周期表中,元素名称下方的数字表示相对原子质量,由图可知,铟的相对原子质量为114.8,选项正确。
4.B
【解析】元素周期表中左上角数字为原子序数,与质子数、电子数相等,右上角为元素符号,中间为元素名称,根据元素名称可判断元素种类,最下方为相对原子质量,所以不能得知元素的一个原子的质量。
5.A
【解析】根据元素周期表的信息可知:
A、铱元素的原子序数为77,则铱元素的原子核外电子数是77,A选项正确,符合题意;
B、铱元素的相对原子质量是192.0,B选项错误,不符合题意;
C、铱元素的原子序数为77,铱元素的质子数是77,C选项错误,不符合题意;
D、铱元素是金属元素,D选项错误,不符合题意。故选A。
6.A
【解析】A.根据图片可知,E在C的下面一个周期,则E的原子序数肯定大于C,故A错误符合题意;
B.A、D在同一列,肯定同族,故B正确不合题意;
C.AB在同一行,肯定为同一周期;A在B的左侧,则原子序数AD.C、F在同一列,即同族,具有相同的化学性质,故D正确不合题意。 故选A。
7.D
【解析】A、相对原子质量的单位是“1”,碳原子的相对原子质量是12.01,故A不正确;
B、在原子中,相对原子质量≈质子数+中子数,铝原子的核内中子数约为,故B不正确;
C、铝属于金属元素,碳、硅两种元素属于非金属元素,故C不正确;
D、铝元素和硅元素位于同一横行,属于元素周期表的同一周期,故D正确。故选D。
8.D
【解析】A、金字含有金字旁,属于金属元素,选项错误;
B、元素信息图中最下方的数字是元素原子的相对原子质量,图中正下方的数值为197,则金元素的相对原子质量为197,相对原子质量=质子数+中子数,即金原子的中子数=197 79=118,选项错误;
C、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数,等于原子核外的电子数,图中左上角的数字为79,即金原子核外电子数为79,选项错误;
D、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数,等于原子的核电荷数,图中左上角的数字为79,即金原子的核电荷数为79,选项正确,故选D。
9.C
【解析】A、碳是6号元素,其原子核外电子排布为2、4结构,最外层有4个电子,既不易得电子,也不易失电子,化学性质比较稳定,故错误;
B、7号元素是氮元素,其元素符号为N,故错误;
C、由元素周期表的信息可知,氧的原子序数为8,原子序数=质子数,所以氧原子的质子数为8,故正确;
D、三种元素的原子序数不同,即质子数不同,所以核外电子数也不相同,故错误。
10.D
【解析】A.根据图片可知,A和B在同一行,因此为同一周期,故A正确但不合题意;
B.A和D在同一列,因此为同一族,故B正确但不合题意;
C.D比B多一行,那么D比B多一个电子层,因此D的核电荷数肯定大于B的核电荷数,即D的质子数大于B的质子数,故C正确但不合题意;
D.D和F在同一周期,但是最外层电子数不同,所以它们的化学性质不同,故D错误但符合题意。
11.C
【解析】A.钠、氯、铝的元素符号分别为:Na、Cl和Al,故A不合题意;
B.铁、氖、汞的元素符号分别为:Fe、Ne和Hg,故B不合题意;
C.镁、银、汞的元素符号分别为:Mg、Ag和Hg,故C符合题意;
D.锰、铜、钙的元素符号分别为:Mn、Cu和Ca,故D不合题意。 故选C。
12.D
【解析】A.质子和中子可分,它们由更小的微粒构成,故A正确不合题意;
B.氦-3原子由原子核和核外电子构成,故B正确不合题意;
C.氦-3原子核内有2个质子和一个中子,故C正确不合题意;
D.氦元素在周期表中的原子序数为2,故D错误符合题意。 故选D。
13.C
【解析】①它们都属于铁元素,故核电荷数相同。正确。②它们核外电子数不等。Fe没有失去电子,而Fe2+失去2个电子,Fe3+则失去3个电子。错误。③由于它们核外电子数不等,所以它们的电子层结构也不完全相同。错误。④它们只是核外电子数不同,质子数与中子数完全相同,而电子虽有质量,但很小,一般忽略不计,所以它们的质量几乎相等。正确。⑤它们都属于铁元素,故质子数相同。正确。综合起来,答案选C。
14.C
【解析】A.根据元素周期表中的一格可知,中间的汉字表示元素名称,该元素的名称是锂,属于金属元素,不符合题意。
B.根据元素周期表中的一格可知,元素符号为Li,不符合题意;
C.根据元素周期表中的一格可知,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为6.941,相对原子质量的单位是“1”,不是“克”,选项错误,但符合题意;
D.根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为,该元素的原子序数为3,即核电荷数为3,不符合题意;
15. H 氢 13 低
【解析】(1)由图可知,①表示的元素是元素周期表中第一周期、第IA族中的元素,是氢元素,故填H或氢。
(2)由图可知,Al元素是元素周期表中第三周期、IIA族中的元素,其原子序数为13,原子序数等于原子核外的电子数,所以1个铝原子的核外电子有13个,故填13。
(3)第2周期、第ⅥA族的元素是氧元素,硅元素比氧元素在地壳中的含量低,故填低。
16.6 同一列元素的原子最外层电子数相同
【解析】序号为6的元素是6号元素--碳,其原子序数为6,在原子中,原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,所以其核外电子数为6;
因为最外层电子数决定元素的化学性质,在元素周期表中同一列元素的原子最外层电子数相同,所以它们的化学性质非常相似。
17.A 22.99
【解析】(1)由元素的概念可知,具有相同质子数的原子属于同一种元素,则不同种元素最本质的区别是质子数不同,故填A。
(2)原子的电子数等于元素的原子序数,一种原子,它的核外电子有11个,则其所属元素的原子序数为11 ,为钠元素,元素信息图中正下方的数字就是元素的相对原子质量,由图可知,钠元素的相对原子质量为22.99,故填22.99。
18. 稳定 氯
【解析】(1)每一周期结尾的是稀有气体元素,其最外层是最稳定的2个或者8个电子结构所以它们的化学性质稳定,答案:稳定;
(2)根据周期表的元素排列规律,锂与钠、碳与硅的化学性质相似,是因为它们的最外层电子个数相同,那么与氟化学性质相似的元素其最外层电子个数要与其一样,从图中可以看出,该元素为氯(Cl),答案:氯。
19.(1)②(2)N2O5(3)该原子的原子序数117,由原子序数=核电荷数=质子数,所以该原子核中一定含有117个质子。(4)B
【解析】(1)根据图片可知,①为锂,②为氟,③为镁,则属于非金属元素的是氟,故选②。
(2)设化学式为NxOy,根据正负化合价代数和为零得到:(+5)x+(-2)y=0,解得:x:y=2:5,则氧化物的化学式为N2O5;
(3)该原子的原子序数117,由原子序数=核电荷数=质子数,所以该原子核中一定含有117个质子。
(4)A.Na的电子数为23,Ne的电子数为20,故A错误;
B.CO和N2的原子数都是2,且电子数都是28,故B正确;
C.NO的电子数为:7+8=15,O2的电子数为:8×2=16,故C错误。 故选B。
20.化合物 分子
【解析】(1)混合物中含有多种物质,化合物是由多种元素组成的纯净物,物质C由两种元素组成的纯净物,故C为化合物;
(2)由题目中给出的微观示意图可知,化学反应前后,原子种类没有发生改变,原子重新组成生成了新的分子,故化学变化中发生根本改变的微粒是分子。
21.3 Li+
【解析】(1)根据甲图可知,锂元素的原子序数为3;根据核电荷数=原子序数,锂元素的原子核电荷数为3;
(2)根据乙图可知,锂原子失去一个电子得到锂离子,因此锂离子带一个单位的正电荷,其符号为: Li+。
2.5表示元素的符号