浙教版2022-2023学年第二学期八年级科学课课练：2.7元素符号表示的量【word，含解析】

1.2021年4月，我国科学家首次合成的铀﹣214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数是92。则铀﹣214原子的核外电子数为（　　）
A．92 B．122 C．214 D．306
2.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图，下列说法正确的是（ ）
A．甲的相对分子质量为6 B．一个丙分子中含有4个氢原子
C．参加反应的甲与乙的质量比为3:1 D．氢元素的化合价在反应前后没有发生改变
3．在抗击新冠疫情中，75%的医用酒精发挥了重要作用，它可以有效的杀死新冠病毒，因此成为人们消毒杀菌的主要药品。下列关于医用酒精说法正确的是（　　）
A．75%医用酒精属于化合物 B．一个乙醇分子是由碳原子、氧原子和氢原子构成
C．乙醇中碳元素和氧元素的质量比为2：1 D．9.2g乙醇中含有碳元素的质量为4.8g
4.茶叶中含有茶氨酸（C7H4O3N2），茶氨酸中各元素质量分数如图所示。其中①表示的元素是（ ）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
5.科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制出一种“纳米纸”，在纳米纸上“铺”一层“萘胺（C10H9N）染料制成试纸，用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低，下列说法正确的是（　　）
A．二氧化钛中Ti的化合价为+4 B．这种试纸是一种新型化合物
C．二氧化钛和萘胺都属于氧化物 D．萘胺中含有20个原子
6．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，则A元素的相对原子质量为（　　）
A．32 B．80 C．40 D．16
7．已知MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．a% B．2a% C．（1﹣1.75a）% D．（1﹣2a）%
8．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（　　）
A．6：9：8 B．12：8：9 C．2：3：6 D．1：3：4
9．已知一个N2O分子的质量为nkg，一个N2O3分子的质量为mkg，若以氮原子的质量的作为标准，则 N2O3的相对分子质量为（　　）
A． B．
C． D．
10．金属的氧化物的相对分子质量是，其氯化物的相对分子质量是，则此金属的化合价是（　　）
A． B． C． D．
11．元素X的氧化物中，X元素与氧元素的质量比为7：20，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8.该化合物化学式为（　　）
A． B． C． D．
12．乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，下列有关乙硫醇的说法不正确的是（　　）
A．乙硫醇的相对分子质量为62
B．乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是2：6：1
C．硫元素的质量分数约为51.6%
D．在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏
13.天宫课堂上的泡腾片实验让我们再次感受化学的魅力。维生素C泡腾片中含有维生素C、柠檬酸（化学式为C6H8O7）、碳酸氢钠等物质，下列关于柠檬酸的说法正确的是（　　）
A．柠檬酸是一种氧化物 B．柠檬酸中氧元素的质量分数最大
C．柠檬酸由21个原子构成 D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比是6：8：7
14.氢气的储存是科学研究热点之一。X是一种储存氢气的材料，取11.2g X在O2中完全燃烧后只生成8.0g CuO、8.0g MgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。（写出计算过程）
15．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为___________。R元素的化合价为 ___________，原子团RO2n+1的化合价为___________。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为___________ ，相对分子质量是___________。
16．使SO2和SO3中含有相同质量的氧元素，则SO2和SO3的质量比是 　 ；若使CO2和CO的质量相等，则CO2和CO的中氧元素的质量比为 　 　。
17．现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的混合物，经测定其中硫元素的质量分数为32%，则该混合物中氧元素的质量分数为　 　．
18.2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片（如图1）火遍全网。给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（N2H4）凝固。
（1）无水肼中各元素的质量分数模型如图2所示，图中甲表示的元素是______。
（2）下列关于无水肼说法正确的有______。
A．无水肼的相对分子质量是32 B．无水肼中氮元素的化合价为价
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成 D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
19．食品安全关乎每个人的身体健康，经过科学家研究确认，一些美味的零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯酰胺（C3H5ON），请计算：
（1）丙烯酰胺的相对分子质量是___________；
（2）丙烯酰胺中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为___________；
（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数为___________。（保留一位小数）
20．现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。血红蛋白中的铁是人体内氧的输送者，缺铁易患贫血。
（1）一种添加了营养剂的“铁强化”酱油已经面市。根据卫生部铁强化剂添加标准，每100mL酱油中铁营养剂添加量是200mg，该营养元素质量分数为12.5%．根据实验测得，酱油中铁只有10%能被人体吸收，以某人一天食用16mL该酱油计算，他一天从酱油中吸收的铁元素是多少毫克？
（2）某贫血患者除正常饮食吸收铁元素外，还需服用含铁元素的某种药物。若治疗一个疗程需补充1.12g铁元素，则服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体（FeSO4 7H2O）多少克？
答案及解析
1.A
解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的质子数是92，故其核外电子数为92。
故选：A。
2.B
【解析】A、甲为氢气，甲的相对分子质量为2，故A不正确；
B、由微粒的构成可知，一个丙分子中含有4个氢原子，故B正确；
C、由上述反应可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为3：1，质量比是（2×3）：44=3：22，故C不正确；
D、该反应由氢气单质参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故D不正确。
3．D
【解析】A、75%的酒精由水和乙醇组成，为混合物，故错误；
B、根据化学式C2H5OH可知，一个乙醇分子是由2个碳原子、1个氧原子和6个氢原子构成，故错误；
C、乙醇中碳元素和氧元素的质量比：（12×2）：（16×1)=3：2，故错误；
D、9.2g乙醇中含有碳元素的质量：，故正确。
4.A
【解析】茶氨酸(C7H14O3N2)，茶氨酸中各元素质量比为12×7∶14∶16×3∶14×2＝42∶7∶24∶14，①表示的元素是碳。故选A。
5.A
【解析】A、氧元素显-2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，则x=+4价，故选项说法正确；
B、根据题意，在纳米纸上“铺”一层“萘胺”（C10H9N）染料制成试纸，该试纸中含有多种物质，属于混合物，故选项说法错误；
C、二氧化钛是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；萘胺是由三种元素组成的纯净物，且不含氧元素，不属于氧化物，故选项说法错误；
D、萘胺是由萘胺分子构成的，1个萘胺分子中含有20个原子，故选项说法错误。
6．A
解：某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3，则该化合物的化学式为：AB3；由题意，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原子质量为16，设A元素的相对原子质量为x，则，x＝32。
故选：A。
7．C
解：MgS，MgSO4，MgSO3组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则视为两部分MgS和氧元素组成，
Mg元素质量：S元素质量＝24：32，硫元素的质量分数为a%，则镁元素的质量分数为24＝0.75a%，则氧元素的质量分数为：1﹣a%﹣0.75a%＝（1﹣1.75a）%；
故选：C。
8．A
解：根据最小公倍数法求得：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4，即三种化合物中，含有等质量的铁，由题意可知，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比，就是氧原子的个数比，即为6：9：8；
故选：A。
9．A
解：一个N2O分子中含有2个氮原子和1个氧原子，一个N2O3分子中含有2个氮原子和3个氧原子；故1个氧原子的质量为：（1个N2O3分子的质量﹣1个N2O分子的质量）；1个氮原子的质量为：（1个N2O分子的质量﹣1个氧原子的质量）；
则：1个氧原子的质量为： kg；1个氮原子的质量为：kg；
氧原子的相对原子质量＝（）÷（）；
氮原子的相对原子质量为：14；
则N2O3的相对分子质量为：14×2。
故选：A。
10．B
【解析】设金属R的化合价为a，其相对原子质量为b，其氧化物的化学式为R2Oa，其氯化物的化学式为RCla，则2b+16a=X，b+35.5a=Y，则a=，故选B。
11．B
【解析】氧元素的相对原子质量为16，X元素与氧元素的相对原子质量之比为7：8，则X元素的相对原子质量为14，即X元素是氮元素；设元素X的氧化物的化学式为NxOy，则14x：16y=7：20，则x：y=2：5，则该化合物的化学式为N2O5，故选B。
12．B
解：A、乙硫醇的相对分子质量为12×2+1×6+32＝62，故选项说法正确。
B、乙硫醇中C、H、S三种元素的质量比是（12×2）：（1×6）：（32×1）≠2：6：1，故选项说法错误。
C、硫元素的质量分数是100%，故选项说法正确。
D、乙硫醇易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感，在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏，故选项说法正确。
故选：B。
13.B
【解析】A、氧化物是由两种元素组成的其中一种元素是氧元素的纯净物，有柠檬酸化学式，可知它由碳氢氧三种元素组成，故不是氧化物，故选项错误；
B、由化学式可知柠檬酸中碳氢氧三种元素质量比是氧元素所占比例最大，质量分数最大，故选项正确；
C、柠檬酸宏观由碳元素氢元素氧元素组成，微观由柠檬酸分子构成，故选项错误；
D、有化学式可知碳元素、氢元素、氧元素质量比为，故选项错误。
14.解：（1）根据参加反应的物质等于生成物的质量，可知消耗氧气的质量为8g+8g﹣11.2g＝4.8g；故填：4.8；
（2）8.0g CuO中含有铜元素的质量
8.0g MgO中含有镁元素的质量
因为m铜+m镁＝6.4g+4.8g＝11.2g
所以X中只含有铜、镁元素，故可设该物质的化学式为CuxMgy；
因为
所以x：y＝1：2。
则X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
答：X中铜、镁元素的原子个数比为1：2。
15． A-33n-16 +（3n+2） -n R2O3n+2 2A-18n
【解析】某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量=A （1×n） [16×(2n+1)]=A 33n 16，故填A 33n 16；
化合物中，氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设R元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）×n+x+（-2）×（2n+1）=0，x=+（3n+2），故填+（3n+2）；
化合物中，氢元素的化合价为+1价，设原子团RO2n+1的化合价为y，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则（+1）×n+y=0，y=-n，故填-n；
氧元素的化合价为-2价，R元素的化合价为+（3n+2），根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，R元素与氧元素组成的化合物的化学式写为R2O3n+2，故填R2O3n+2；
R元素的相对原子质量为A-33n-16，氧元素的相对原子质量为16，则化合物R2O3n+2的相对分子质量=（A-33n-16）×2+16×（3n+2）=2A 18n，故填2A 18n。
16．解：设SO2和SO3的质量比是x：y，则x100%＝y100% x：y＝6：5。
若使CO2和CO的质量相等，设质量为x，则CO2和CO的中氧元素的质量比为（x100%）：（x100%）＝14：11。
故答案为：
6：5；14：11。
17．解：分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；
根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：（23×2）：（32×1）＝46：32；
又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%，所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；
因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1﹣46%﹣32%＝22%．故填：22%．
18. N或氮 AB
【解析】（1）无水肼（N2H4）中，氮、氢元素的质量比为：（14×2）：（1×4）=7：1，可见图中甲表示的元素是氮元素。
（2）A、无水肼的相对分子质量是14×2+1×4=32，说法正确；
B、在化合物中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，无水肼中氮元素的化合价为-2价，说法正确；
C、分子是由原子构成的，物质是由元素组成的。无水肼分子由氮原子和氢原子构成；无水肼由氮元素和氢元素组成，说法错误；
D、无水肼由无水肼分子构成，每个无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，说法错误。
19． 71 36：5：16：14 19.7%
【解析】（1）丙烯酰胺的相对分子质量是12×3+1×5+16+14=71；
（2）丙烯酰胺中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比=（12×3）：（1×5）：16：14=36：5：16：14；
（3）丙烯酰胺中氮元素的质量分数是×100%≈19.7%。
20．解：（1）此人一天从酱油中吸收铁元素的质量为
200mg÷100mL×12.5%×10%×16mL＝0.4mg
（2）需要的硫酸亚铁晶体的质量为
1.12g÷（100%）＝5.56g
答：（1）此人一天从酱油中吸收的铁元素是0.4mg；
（2）服用药物中的铁元素相当于需要硫酸亚铁晶体5.56g。
2.7元素符号表示的量