浙教版八下科学第三单元1-2节期中复习
一、单选题
1．下列加热高锰酸钾制氧气的部分操作示意图中，正确的是（ ）
A．检查气密性
B．开始加热立即收集
C．收集满后移除集气瓶
D．结束后停止加热
2．某科学兴趣小组的同学检验氧气化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是（ ）
A．用坩埚钳将木炭从上往下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，可充分利用瓶中氧气
B．将打磨后的铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝的受热面积
C．红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热
D．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先装有少量水或铺上一层细沙
3．某同学在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到火星四射的现象。造成此实验失败的原因不可能是（ ）
A．收集到的氧气量太少或纯度太低
B．铁丝生锈
C．集气瓶底部没有铺一层细沙
D．铁丝的温度太低，无法燃烧
4．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③用排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤
C．①②④③⑥⑤ D．②①④③⑤⑥
5．能说明木炭跟氧气发生了化学反应的现象是（ ）
A．燃烧匙内还有黑色固体剩余
B．发出明亮的白光
C．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
D．集气瓶变热
6．图所示分别是氧气的制取、干燥、收集和检验的装置，其中错误的是（ ）
A．制取氧气
B．干燥氧气
C．收集氧气
D．检验氧气
7．实验室可用MnO2作催化剂，加热分解KClO3制取O2。许多金属氧化物对KClO3分解有催化作用。用下表中物质作催化剂，KClO3开始分解和剧烈分解时的温度如下表所示。若用KClO3来制O2，如果没有MnO2，最好选用的替代物是（ ）
使用的催化剂 MgO CuO Fe2O3 Al2O3
开始反应时温度/℃ 490 305 470 515
剧烈反应时温度/℃ 545 350 490 540
A．Al2O3 B．CuO
C．Fe2O3 D．MgO
8．如图是氧气制取和性质的知识网络(部分反应条件省略)。下列说法正确的是（ ）
A．反应④⑤⑥都是化合反应
B．反应①中MnO2的质量和性质在反应前后都没有改变
C．①②③中的反应物和④⑤⑥中的生成物均为氧化物
D．反应③中如果没有MnO2，可用少量KMnO4代替
9．下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）
A．氧化汞汞+氧气 B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．碳+氧气二氧化碳 D．磷+氧气五氧化二磷
10．在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ）
①加入MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热 ③都利用含氧化合物分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同
A．①③ B．③④
C．①② D．②④
11．如图所示，等体积的A、B两集气瓶中充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的现象是（ ）
A．A瓶中有水流入 B．B瓶中有水流入
C．两瓶中均有水流入 D．无法确定
12．空气是生命赖以生存的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
B．空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C．空气中分离出的氧气可以用作燃料
D．空气中的稀有气体化学性质很稳定，因此常用于制造多种用途的电光源
13．某科学兴趣小组为测定空气中氧气的含量，进行如图所示探究实验(白磷在40 ℃时就能够燃烧)，下列说法正确的是（ ）
A．白磷可以用木炭粉代替
B．反应中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处
C．白磷量的多少对实验结果无影响
D．白磷燃烧产生大量的白雾
14．（2022八下·滨江期末）下列实验装置中，关于水的作用解释不合理的是（ ）
A B C D
实验装置 检查气密性 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
解释 烧杯中的水：方便观察有无气泡冒出 量筒中的水：吸收反应放出的热量 集气瓶底部少量的水：冷却溅落的融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气
A．A B．B C．C D．D
15．（2022八下·婺城期末）将质量相等的两份药品a和b（其中a为纯净的氯酸钾，b为氯酸钾与少量二氧化锰的混合物）分别放在酒精灯上均匀加热，收集到氧气的总量随加热时间变化的函数图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。
（1）他看到实验桌上有如图所示的器材，要完成本实验，除选取器材①②③④⑤外，还需
(填序号)。
（2）小明组装好装置后，开始制取氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在实验操作中的错误是 。
17．某同学为了探究物质的性质，以氧气为例，做了如下实验：如图所示，先收集两瓶氧气后正放在桌上，盖好玻璃片，然后将带火星的木条插入A集气瓶中，在B瓶中放入一只昆虫。请回答下列问题。
（1）观察到A瓶、B瓶中的实验现象： 。
（2）探究得出氧气的部分性质：
物理性质： ；
化学性质： 。
（3）除了以上的探究内容外，该同学还可以从哪些方面探究氧气的性质 请你帮助该同学设计一个实验探究氧气的其他性质： 。
18．（2022八下·婺城期末）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：a的质量为5g，d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。请回答：
（1）该反应的类型是 。
（2）a、b变化的质量比为 。
三、实验探究题
19．（2023八下·舟山月考）某兴趣小组在做“寻找新的催化剂”课题时，上网搜索到平菇（一种可食用菇）可以催化过氧化氢分解，便动手实验，实验装置如图所示：
步骤1：检查装置的气密性；
步骤2：在塑料瓶中加入两片形状、大小相同的平菇，在塑料瓶中加入质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后依次打开弹簧夹和，过氧化氢溶液进入塑料瓶与平菇接触，立即产生大量气体；
步骤3：使用气体收集装置进行氧气收集，每隔记录一次，根据数据绘制如图曲线。
（1）写出步骤1中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据 ；
（2）从图发现，约15秒后产生的气体量不再增加，其原因是 ；
（3）若将步骤2中瓶中的平菇数量改成三片，其余条件与操作均相同，请在图中用虚线描出此时产生的气体量随时间的变化图。
20．（2023八下·舟山月考）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
⑴检查装置气密性。
⑵称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
⑶当观察到液滴恰好至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。
⑷依次用不同质量的苹果重复步骤2和3，记录并处理数据，结果如图乙。
①小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 （例举一个）
②第(3)步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较 。
③本实验可得出的结论是 。
④若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤3记录的时间是 秒。
21．如图所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置。回答下列问题。
（1）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，是为了 。
（2）加热时试管口应略向 (填“上”或“下”)倾斜，原因是 。
（3）观察到水槽中导管口气泡 时，开始收集氧气；当集气瓶中的水被排净，瓶口有 冒出时，表明集气瓶内氧气已集满，在水下用玻璃片盖好集气瓶，取出，并 (填“倒”或“正”)放在桌面上。氧气能用排水法收集的原因是 。
（4）停止加热时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯，这是为了 。
22．某课外活动小组在学习了教材中“测定空气中氧气含量”的实验时，得知五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进，如图所示(密闭系统内共有50 mL 空气)。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止加热。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题。
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验出现误差的原因可能是 (写出其中一种)。
（4）该小组同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气的含量时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑的是 (各答一条)。
23．用如图Ⅰ所示实验装置测定空气中氧气的含量。
（1）图ⅡBC段气压变化的原因是 ，DE段气压变化的原因是 。
（2）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1，实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为 (用V、V1、V2表示)，如果燃烧时忘记关闭弹簧夹，则测出氧气的体积将会比理论值 。
24．（2022八下·南浔期末）某校科学兴趣小组的同学利用如图所示的装置进行实验。
（1）实验目的：
①用高锰酸钾制取一瓶氧气；
②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：加热高锰酸钾制取氧气，其化学反应方程式为_ 。
（2）装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是(填接口的字母)：
a → →d。
（3）问题分析：实验过程中发现瓶中的水变红了，原因是_
25．（2022八下·温州期末）小明发现实验室中部分双氧水保存过程中会因自行分解而失效，为探究双氧水自行分解的影响因素，小明利用图甲所示装置进行了30分钟的实验，并将所得数据记录在表格中。
组别 温度(℃) 双氧水分解生成氧气的体积(升)
5% 10% 15% 20% 25% 30%
1 20 0 2 4 7 13 21
2 30 1 5 18 39 75 110
（1）实验前应检查发生装置的气密性，具体操作是： 。
（2）小明的实验，所基于的假设是 。
（3）资料显示，某些化合物对双氧水分解有一定的影响。于是小明用双氧水、氯化铜、氯化锌在相同条件下进行实验，测得双氧水的浓度变化如图乙所示，小明据此提出加入少量氯化锌以减缓双氧水分解的保存方案，你认为此方案是否合理，并说明理由.
26．（2022八下·仙居期末）为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组设计了如图装置进行实验。装置是由注射器、硬质玻璃管和干瘪气球组成的密闭系统，其中注射器中存有15mL空气，玻璃管的容积是40mL。(铜粉能与氧气发生反应，生成氧化铜固体)
（1）连接好装置后，需要先检查 ，再加入足量铜粉。
（2）实验过程中需要来回缓慢推拉注射器，其目的是 。
（3）待反应结束后，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，发现注射器中的气体体积约为4mL，根据实验数据，计算空气中氧气的体积分数约为 。
27．（2022八下·金华期中）小金对物质燃烧知识进行了整理并探究。(已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 260℃，两者都能燃烧生成有毒的五氧化二磷)。
（1）图 a 是甲同学设计的方案示意图，根据 的现象，说明可燃物燃烧需要氧气。
（2）乙同学设计的另一方案如图 b 所示，与甲同学的方案相比，该方案的优点是 。
（3）古语道：“人要实，火要虚”，从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 。
（4）请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧从而达到节约能源目的，提出一条具体的建议： 。
28．某科学小组将大小相同的若干棉布手帕在五份不同浓度的酒精水溶液中浸透后取出点火，做烧不坏的手帕实验，其实验结果如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
所用酒精的体积分数 95% 65% 55% 15% 5%
实验现象 酒精烧完，手帕烧坏 酒精烧完，手帕无损 酒精烧完，手帕无损 不燃烧
（1）推测实验⑤的现象是 。
（2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完，手帕无损"的原因： 。
（3）实验室里常出现酒精灯内有酒精，而酒精灯不易点燃的现象，可能原因是 。
29．（2021八下·诸暨期末）小明在氧气性质和制取的实验中，需要制取氧气并完成铁丝在氧气中燃烧的实验。
（1）制取：课本中的实验是用分解高锰酸钾的方法来制取氧气，如图是部分装置小明用图A装置制取氧气时发现试管固定得太高，你认为应该调节图B中的哪个旋钮 (填"①""②"或"③")。
（2）收集：小明川排水法收集三瓶贸气，供铁丝在气中燃烧的实验备用，当集气瓶内水面降低到如图位置时，在水面下盖好玻璃片，取出充有氧气的集气瓶。正放于实验桌上(图C)，集气瓶中留有少量水的目的是 。小明发现桌上的氧气瓶瓶口上方的玻璃片被吸住，不易滑动，共原因是 。
（3）性质实验：如图D所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。
观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。请分析Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是 。
30．（2021八下·杭州期中）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，
也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质/℃ 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50-70 300-350 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 880 约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
31．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
（1）【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 。
（2）【交流讨论】
①改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。
②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。
32．“对比实验”是科学探究的重要方法．
（1）A实验的目的是区分硬水和软水，试剂X是 ；振荡后产生泡沫较多的是 （填“硬水”或“软水”）
（2）B是探究燃烧条件的实验，实验中观察到浸在 （填“热水”或“冷水”）里的Y型管中白磷燃烧；该实验得出了可燃物燃烧的一个条件是 ．
（3）C是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为 ．
33．（2019八下·嵊州期末）某兴趣小组在制取和收集氧气后，又进行了以下三个实验活动。
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验1 实验2 实验3
氧气的体积分数（%） 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3
氧气的平均体积分数（%） 79.7 88.4 89.7
（1）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高集气瓶内氧气的体积分数，可采取的措施是 。
（2）即使操作规范，实验3获得的氧气体积分数也不可能达到100%的主要原因是 。
（3）研究表明：日常生活中的铁制品都含有少量碳，含碳细铁丝在充足的氧气中燃烧时，生成的一种气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡破裂引起“火星四射”的现象。推测该气体是 （填化学式）。
34．（2018·南湖模拟）在科学拓展课程中，某科学兴趣小组开展了“使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少”的实验探究。
（1）该兴趣小组同学利用如图所示装置制取氧气，称取一定质量的KMnO4固体放入试管中，试管内的药品放入试管底部，开始加热时，要让试管均匀受热，具体操作是 。
（2）有同学认为用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气更好，其理由是 。
（3）为了使实验数据更加具体和准确，小组同学经讨论，他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验。利用如图所示装置收集氧气得到1号瓶，并利用这种方法依次得到2-4号瓶。分别将带火星的木条伸入集气瓶中，得到的现象如下：
1号瓶（收集34%的氧气） 2号瓶（收集35%的氧气） 3号瓶（收集36%的氧气） 4号瓶（收集37%的氧气）
不复燃 不复燃，但很亮 很亮，复燃 立即复燃
某同学根据实验现象得出结论：“氧气约占36％时就是带火星木条复燃的最低体积分数”，而其他同学立即反对，原因是 。
（4）反思交流：结合上述探究，排空气法收集氧气时，检验氧气是否集满采用使带火星的木条复燃的方法，你认为是否科学 。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.检查装置的气密性时，双手握住试管，如果烧杯中导管口出现连续的气泡，则说明装置的气密性良好，故A正确；
B.开始加热后，导管口出现的是空气，需要等待一段时间后，待导管口出现连续气泡时再开始收集，故B错误；
C.收集满氧气后，要在水中将玻璃片盖在集气瓶上，故C错误；
D.实验结束后，应该先拿出导管后熄灭酒精灯，防止水倒流进试管引起炸裂，故D错误。
故选A。
2．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气检验方法和不同物质在氧气中燃烧实验的理解判断即可。
【解答】A.用坩埚钳将木炭从上往下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，可充分利用瓶中氧气，故A正确不合题意；
B.将打磨后的铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，故B正确不合题意；
C.红磷在氧气中燃烧发出白光，并放热，生成大量的白烟，故C错误符合题意；
D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先装有少量水或铺上一层细沙，防止熔融物低落造成瓶底炸裂，故D正确不合题意。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的实验过程分析判断。
【解答】没有观察到火星四射，可能是铁丝没有燃烧起来，可能是：收集到的氧气量太少或纯度太低，铁丝生锈，铁丝的温度太低，故A、B、D正确不合题意；
集气瓶底部的细沙防止铁丝的熔融物低落瓶底发生爆炸，与铁丝是否燃烧无关，故C错误符合题意。
故选C。
4．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析判断。
【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有：
②检查装置的气密性；
①向试管中加入药品；
④加热盛有药品的试管；
③用排水法收集气体；
⑥将导管从水槽中取出；
⑤停止加热。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析判断。
【解答】A.木炭本身就是黑色固体，因此燃烧匙内黑色固体不能说明木炭与氧气发生反应，故A不合题意；
B.发出明亮的白光，不能说明发生化学反应，故B不合题意；
C.生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明木炭与氧气反应，生成了二氧化碳气体，故C符合题意；
D.集气瓶发热，也不能说明发生化学反应，故D不合题意。
故选C。
6．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气制取等知识的认识和理解判断。
【解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，此时长颈漏斗的下口要浸没在液面以下，故A错误符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，因此可以用浓硫酸干燥氧气，故B正确不合题意；
C.氧气的密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，故C正确不合题意；
D.检验氧气时，可以用带火星的小木条观察它是否复燃，故D正确不合题意。
故选A。
7．【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据表格，分析哪种催化剂开始时的反应温度最低，则催化效果最好。
【解答】根据表格可知，当使用CuO作为催化剂时，开始反应的温度最低为305℃，既可以节约能源，又可以加快反应，缩短反应时间，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）多种物质反应生成一种物质的反应，叫化合反应；
（2）根据催化剂的特点分析；
（3）根据物质的组成分析；
（4）根据高锰酸钾受热易分解出二氧化锰分析。【解答】A.反应⑥中蜡烛和氧气反应，生成二氧化碳和水，生成物有两种，肯定不是化合反应，故A错误；
B.反应①中MnO2是该反应的催化剂，质量和化学性质在反应前后都没有改变，故B错误；
C.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，②③中的反应物均由三种元素组成不属于氧化物，故C错误；
D.由于高锰酸钾受热易分解出二氧化锰，反应③如果没有MnO2，可用少量KMnO4替代，故D正确。
故选D。
9．【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】一种物质生成多种物质的反应叫分解反应，多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】根据方程式可知，A中反应物只有一种，应该为分解反应，故A不合题意；
B中反应物和生成物都是两种，既不是分解反应，也不是化合反应，故B符合题意；
C、D中生成物只有一种，应该都是化合反应，故C、D不合题意。
故选B。
10．【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对实验室制取氧气实验的认识分析判断。
【解答】①无论是采用分解过氧化氢，还是分解氯酸钾，加入MnO2都能加快反应速度，故①正确；
②氯酸钾分解时需要加热，故②错误；
③过氧化氢和氯酸钾都含有氧元素，都是含氧化合物，故③正确；
④氯酸钾分解需要用酒精灯进行加热，而过氧化氢的分解不需要酒精灯，故④错误。
那么二者的共同点为①③。
故选A。
11．【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】红磷燃烧后生成物是五氧化二磷固体，而硫燃烧后生成二氧化硫气体，所以根据集气瓶A、B中的压强的变化分析。【解答】在A中红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，消耗了瓶中的氧气，使压强减小。在B中硫燃烧生成了二氧化硫，虽然消耗了氧气，但是二氧化硫代替了氧气的体积，使压强几乎不变。冷却室温过程中，B中压强大，所以气体会向A中移动，最终两瓶内压强相等，打开弹簧夹，水流入AB中，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
12．【答案】A
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】根据对空气成分的认识分析判断。
【解答】A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气，故A正确；
B.空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气体积的，故B错误；
C.空气中分离出的氧气不能自己燃烧，因此不能做燃料，故C错误；
D.空气中的稀有气体在通电的条件下可以发出不同颜色的光，因此常用于制造多种用途的电光源，故D错误。
故选A。
13．【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据对测定空气中氧气含量实验的认识判断。
【解答】A.白磷燃烧生成五氧化二磷固体，而木炭燃烧生成二氧化碳气体，从而使玻璃管内气体体积几乎不变，于是活塞的位置几乎不动，不能测定氧气的含量，故A错误；
B.反应中，白磷燃烧消耗氧气使气压减小，同时放出大量的热，从而使气压增大，因为后者的影响远远大于前者，所以气压先增大，此时活塞向右移动。当反应结束后，随着温度的降低，于是玻璃管内气压减小，此时活塞向左移动。其中氧气的体积约占20%，则活塞向左移动的肯定为：5×20%=1，因此停留在刻度：5-1=4，故B正确；
C.如果白磷的量不够，那么不能将其中的氧气完全消耗，会导致测量值偏小，故C错误；
D.白磷燃烧产生大量的白烟，故D错误。
故选B。
14．【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据检查装置气密性的方法进行分析；
（2）根据测定空气中氧气含量的实验中水的作用分析；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项分析；
（4）根据探究燃烧的条件的实验中水的作用分析。【解答】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，水的作用是形成密闭系统，方便观察有无气泡冒出，检查装置是否漏气，故A正确不合题意；
B.量筒中的水主要作用是通过进入集气瓶中水的体积计算氧气在瓶内空气里的体积，故B错误符合题意；
C.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故C正确不合题意；
D.探究燃烧的条件的实验中，水的作用是提供热量，加热铜片，同时能隔绝空气，故D正确不合题意。
故选B。
15．【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，因此需要加热一段时间后产生氧气。利用催化剂时反应速率较快，则b反应速率比a快；由于a中氯酸钾的质量小于b中氯酸钾的质量，因此最终a产生氧气比b多，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
16．【答案】（1）⑦⑨⑩
（2）没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析解答；
（2）在制取氧气的过程中，如果先熄灭酒精灯后拿出导管，那么会导致试管内温度降低气压减小，则水槽内的水会倒吸入试管内，从而引起试管炸裂。
【解答】（1）在利用高锰酸钾制取氧气的过程中，需要将药品放在试管内，再固定在铁架台上用酒精灯加热，因此除了①②③④⑤外，还需要⑦⑨⑩。
（2）小明组装好装置后，开始制取氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在实验操作中的错误是：没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出。
17．【答案】（1）A瓶中带火星的木条复燃；B瓶中昆虫短时间内生活正常
（2）无色气体，密度比空气大；能支持燃烧，供给呼吸
（3）用手在瓶口轻轻扇动，闻氧气的气味，可发现氧气为没有气味的气体(合理即可)
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据氧气的性质和用途解答；
（2）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等，这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
（3）可以探究氧气是否有气味。
【解答】（1）氧气能够使带火星的小木条复燃，还可以供给动物呼吸，则观察到A、B瓶中的实验现象为：A瓶中带火星的木条复燃；B瓶中昆虫短时间内生活正常。
（2）氧气的物理性质：无色气体，密度比空气大；
氧气的化学性质：能支持燃烧，供给呼吸。
（3）探究氧气是否有气味的操作为：用手在瓶口轻轻扇动，闻氧气的气味，可发现氧气为没有气味的气体。
18．【答案】（1）分解反应
（2）9：17
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（2）根据图像数据计算a、b变化的质量之比。
【解答】由图可知，开始时，a=5g、b=22g-5g=17g、c=28g-22g=6g、d=30g-28g=2g。反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格，刻度线Ⅱ向左移动8格，刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=5g+9g=14g、b=22g-14g-8g=0g、c=28g-8g-14g=6g、d=2g+8g=10g，故反应后，a质量增加，是生成物；b质量减小，是反应物；c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；d质量增加，是生成物。
（1）a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，则该反应属于分解反应；
（2）a、b变化的质量比为：(14g-5g)：(17g-0g)=9：17。
19．【答案】（1）关闭K2，塑料瓶A中加入水，打开K1，液面没过长颈漏斗下端，塑料瓶A中液体不在下降，说明装置气密性良好
（2）过氧化氢已完全应反
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据压强差检验装置气密性的操作方法分析；
（2）根据反应结束气体不再增加分析；
（3）根据催化剂只加快反应速率，不能增加产生气体的量分析。
【解答】（1）该装置检查装置气密性需采用压强差的原理，具体操作为闭K2，塑料瓶A中加入水，打开K1，液面没过长颈漏斗下端，塑料瓶A中液体不在下降，说明装置气密性良好 ；
（2） 从图发现，约15秒后产生的气体量不再增加，说明过氧化氢已完全应反应；
（3） 若将步骤2中瓶中的平菇数量改成三片，其余条件与操作均相同， 因催化剂只加快反应速率，不能增加产生气体的量，所以图像开始反应速率加快，最终产生气体量与两片平菇的相等，由此绘制图像即可。
故答案为： （1）关闭K2，塑料瓶A中加入水，打开K1，液面没过长颈漏斗下端，塑料瓶A中液体不在下降，说明装置气密性良好 ；（2） 过氧化氢已完全应反应；（3） 。
20．【答案】温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大（其他合理答案也可）；记录液滴在相同时间内移动的距离；过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；100（只要时间不超过150秒即可）
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据温度升高气体膨胀，比较反应速率可利用等相间变化的体积或利用等体积所需时间，分解速率与质量的关系分析。
【解答】因温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大，从而会导致液滴移动变快，所以实验时要保持温度不变；第(3)步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较记录液滴在相同时间内移动的距离；由实验中的变量及现象可知，过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液进行实验，测得速率为0.04毫升/秒，若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤3记录的时间不超过150秒。
故答案为：温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大（其他合理答案也可）；记录液滴在相同时间内移动的距离；过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；100（只要时间不超过150秒即可）。
21．【答案】（1）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（2）下；防止试管口的冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂
（3）连续、均匀地冒出；大气泡；正；氧气不易溶于水，且不与水反应
（4）防止水槽中的水倒流到热的试管中，使试管炸裂
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对高锰酸钾制取氧气的实验的过程、现象、结论的认识分析判断。
【解答】（1）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（2）加热时试管口应略向下倾斜，原因是：防止试管口的冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂；
（3）观察到水槽中导管口气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气；当集气瓶中的水被排净，瓶口有大气泡冒出时，表明集气瓶内氧气已集满，在水下用玻璃片盖好集气瓶，取出，并正放在桌面上。氧气能用排水法收集的原因是：氧气不易溶于水，且不与水反应。
（4）停止加热时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯，这是为了防止水槽中的水倒流到热的试管中，使试管炸裂。
22．【答案】（1）10
（2）使注射器内的氧气与红磷充分反应
（3）装置漏气(合理即可)
（4）药品要能在空气中燃烧且燃烧时只消耗氧气，且反应的生成物不能是气体(合理即可)
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）注射器内气体体积的减小量等于其中氧气的体积；
（2）可从注射器内氧气参与反应的充分程度角度思考解答；
（3）如果注射器的密封性不足，那么会造成装置漏气，从而使氧气体积的测量值偏小，据此分析解答。
（4）根据测量空气中氧气体积实验的注意事项解答。
【解答】（1）空气中氧气体积约占空气总体积的20%，则注射器内氧气体积为：50mL×20%=10mL，则注射器内气体体积理论上应该减小约10mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是：使注射器内的氧气与红磷充分反应。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，我认为造成该实验出现误差的原因可能是装置漏气。
（4）该小组同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气的含量时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑的是：药品要能在空气中燃烧且燃烧时只消耗氧气，且反应的生成物不能是气体。
23．【答案】（1）气体受热膨胀；水进入集气瓶，占据了氧气减少的体积
（2） ×100%；大
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，从而使瓶内气压减小；反应的同时放出大量的热，从而使瓶内气体体积膨胀，压强增大。由于后者的影响远远大于前者，因此这段时间内瓶内气压增大。当反应结束后，随着温度的降低，瓶内气体体积减小，压强减小，于是烧杯内的水被吸入集气瓶内。随着水的流入，集气瓶内气压增大，当瓶内气压等于外界大气压强时，水停止流入。
（2）流入集气瓶内水的体积等于集气瓶内氧气的体积，再与空气体积做比计算空气中氧气体积分数即可。
【解答】（1）图ⅡBC段气压变化的原因是气体受热膨胀，DE段气压变化的原因是：水进入集气瓶，占据了氧气减少的体积。
（2）根据题意可知，流入广口瓶内水的体积为V水=V1-V2，则广口瓶内氧气的体积为：V氧气=V水=V1-V2，因此氧气的体积分数为： ×100% 。
如果燃烧时忘记关闭弹簧夹，那么由于受热后气体体积膨胀，会有更多的气体通过导管排出，最终导致测出氧气的体积偏大。
24．【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2＋O2↑
（2）c；b
（3）试管口没有放棉花
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）根据氧气体积的测量原理分析解答；
（3）在用高锰酸钾制取氧气的实验中，要在试管口放一团棉花，防止生成的氧气气流将高锰酸钾粉末带入试管，这样可能发生爆炸。高锰酸钾溶于水时呈红色，据此分析解答。
【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2＋O2↑。
（2）A中产生的氧气，通入B中，利用生成氧气产生的压强将水排出，从而流入量筒。当水不再流入时，进入量筒内水的体积等于生成氧气的体积，则正确连接顺序为：a→c→b→d。
（3）问题分析：实验过程中发现瓶中的水变红了，原因是试管口没有放棉花。
25．【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。(关闭止水夹，分液漏斗中加水后打开活塞，部分水滴下后，分液漏斗中形成稳定水柱)
（2）双氧水自行分解可能和温度和双氧水溶液质量分数有关。
（3）理由充分支持观点即可
示例：合理，加入少量氯化锌可有效减缓双氧水的分解
不合理，加入氯化锌，对双氧水浓度变化影响不大，但引入了其它杂质
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据检查装置气密性的方法解答；
（2）根据表格数据分析其中变化的因素即可；
（3）根据图像，结合自己对催化剂的认识分析解答。
【解答】（1）实验前应检查发生装置的气密性，具体操作是：关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。(关闭止水夹，分液漏斗中加水后打开活塞，部分水滴下后，分液漏斗中形成稳定水柱)。
（2）根据表格可知，其中变化的因素为双氧水溶液的浓度和溶液的温度，因此基于的假设为：双氧水自行分解可能和温度和双氧水溶液质量分数有关。
（3）①我认为合理，理由是：加入少量氯化锌可有效减缓双氧水的分解；
②我认为不合理，理由是：加入氯化锌，对双氧水浓度变化影响不大，但引入了其它杂质。
26．【答案】（1）装置气密性
（2）使氧气与铜充分反应，将装置中的氧气耗尽
（3）20%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）只要有气体生成的装置，在实验前都要检查装置的气密性；
（2）根据图片可知，注射器和玻璃管内会残留部分氧气，通过注射器活塞的推动，可以使氧气与铜充分反应，从而减小测量误差。
（3）注射器内减少的空气体积就是整个装置内氧气的体积，而注射器的容积和玻璃管的容积之和就是空气的体积，最后作比即可。
【解答】（1）连接好装置后，需要先检查装置气密性，再加入足量铜粉。
（2）实验过程中需要来回缓慢推拉注射器，其目的是：使氧气与铜充分反应，将装置中的氧气耗尽，
（3）消耗氧气的体积：15mL-4mL=11mL；
空气的总体积：15mL+40mL=55mL；
则空气中氧气的体积分数为：。
27．【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
（2）无污染环保
（3）增大可燃物与空气（氧气）的接触面积
（4）将燃料加工成蜂窝状或粉末状后使用；燃料燃烧时不断鼓入空气等合理答案请
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（2）a图中生成的五氧化二磷会排入空气，造成空气污染，b中容器是封闭的，生成的物质不会对空气造成污染；
（3）反应物的接触面积越大，反应越剧烈；
（4）根据自己的生活经验寻找使燃料充分燃烧而达到节约燃料目的的建议。
【解答】（1）探究可燃物的燃烧需要氧气时，必须控制可燃物相同且温度相同，而改变有无氧气这个条件，故选：铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧。
（2）乙同学设计的另一方案如图 b 所示，与甲同学的方案相比，该方案的优点是无污染环保。
（3）古语道：“人要实，火要虚”，从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是：增大可燃物与空气（氧气）的接触面积。
（4）使燃料得到充分燃烧从而达到节约能源目的，具体的建议：将燃料加工成蜂窝状或粉末状后使用；燃料燃烧时不断鼓入空气。
28．【答案】（1）不燃烧
（2）②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，从而消耗大量的热量，使手帕的温度不能达到它的着火点，手帕不能燃烧
（3）灯芯上的酒精挥发，留下水，所以不能点燃
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据表格数据，分析酒精的体积分数对燃烧的影响规律，再对实验⑤的现象进行推测。
（2）酒精中含水较多，根据液体蒸发吸热分析对手帕温度的影响，最后从是否能够达到着火点的角度确定手帕不能燃烧的原因。
（3）根据酒精的挥发性分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，当酒精的体积分数降低到15%时，酒精就不能燃烧了。而实验⑤中酒精体积分数为5%，比前面更低，那么现象是：不燃烧。
（2）②③中“酒精烧完，手帕无损"的原因：②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，从而消耗大量的热量，使手帕的温度不能达到它的着火点，手帕不能燃烧 。
（3）实验室里常出现酒精灯内有酒精，而酒精灯不易点燃的现象，可能原因是：灯芯上的酒精挥发，留下水，所以不能点燃 。
29．【答案】（1）②
（2）防止铁丝燃烧时火星四射，使集气瓶破裂；瓶内气压小于外界大气压
（3）铁丝的火柴在上方，温度没有达到铁丝的着火点
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据旋钮的用途分析；
（2）根据铁丝燃烧生成物温度高以及集气瓶内外的压强分析；
（3）根据实验的操作以及燃烧的条件分析。【解答】（1）旋钮①是调节是否夹紧铁夹的，旋钮②是调节试管固定高度的，旋钮③是调节铁夹是否夹紧试管的，故选②；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成物溅落容易炸裂集气瓶底，排水法收集三瓶氧气，集气瓶中留有少量水的目的是：防止铁丝燃烧时火星四射，使集气瓶破裂。
小明发现桌上的氧气瓶瓶口上方的玻璃片被吸住，不易滑动，其原因是瓶内的压强小于外界大气压。
（3）从实验的操作来看三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，Ⅰ、Ⅱ中铁丝剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈，Ⅲ中铁丝的火柴在上铁丝没有燃烧，铁丝不能燃烧的原因是铁丝的火柴在上，火焰没有围着铁丝，温度没有达到着火点。
30．【答案】（1）铁+氧气→四氧化三铁（条件：点燃）
（2）气态
（3）沸点；有
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的文字表达式；
（2）蜡烛燃烧时，固态的蜡烛静止在桌面上，肯定不会通过导管上升到管口。由于气体具有流动性，因此上升到管口继续燃烧的应该是气态的物质。
（3）沸点是液态和气态的分界温度，当物质的温度高于沸点时应该为气态；如果燃烧时物质为气态，那么肯定有火焰产生。
【解答】（1）铁在氧气中点燃，生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气→四氧化三铁（条件：点燃）；
（2）由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。
（3）根据表格可知，石蜡的沸点为350℃，而燃烧时的温度为600℃，温度高于沸点，肯定为气态，即物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。金属钠的沸点为880℃，而燃烧温度为1400℃，远远高于沸点，因此它燃烧时应该有火焰产生。
31．【答案】（1）与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点
（2）减少污染(环保)；擦干；氧气(或空气)
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可；根据给试管加热的注意事项分析。
【解答】（1） 可燃物燃烧的必备条件是 与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点 ；
（2） 改进后的装置始终关密闭容器中可减少产物对空气的污染；红磷不燃烧的原因是温度达不到着火点，要使其燃烧，可将试管从水中取出，加热，为防止试管炸裂，要先将试管擦干； 水中白磷不燃烧是因为没有氧气，插入大试管白磷燃烧，说明试管中有氧气；
故答案为：（1） 与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点 ；（2）减少污染(环保)；擦干；氧气(或空气)。
32．【答案】（1）肥皂水；软水
（2）热水；温度需要达到可燃物的着火点
（3）④比①先变红，②、③不变红
【知识点】燃烧与灭火；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答即可．（2）根据探究可燃物燃烧的条件来分析解答；（3）根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．
【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
故答案为：肥皂水；软水．（2）白磷的着火点比较低，热水的温度就能达到白磷的着火点，冷水中白磷的温度没有达到其着火点，所以热水中的白磷燃烧起来；此实验中天就了燃烧温度需要达到可燃物的着火点；故填：热水；温度需要达到可燃物的着火点；（3）通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．
故填：④比①先变红，②、③不变红．
33．【答案】（1）延长收集氧气的时间
（2）排水法收集到的氧气中含有水蒸气
（3）CO2
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）比较实验1和2实验操作中的不同点，然后确定可采取的措施；
（2）使用排水法收集氧气时，不可避免的要掺入水蒸气，导致氧气不能达到100%；
（3）碳在高温下可以与氧气反应生产二氧化碳气体。
【解答】（1）实验2比实验1收集氧气的时间长40s，因此受到的氧气体积分数比较大，那么：用向上排空气法收集氧气时，为提高集气瓶内氧气的体积分数，可采取的措施是延长收集氧气的时间；
（2）即使操作规范，实验3获得的氧气体积分数也不可能达到10%的主要原因是：排水法收集到的氧气中含有水蒸气；
（3）研究表明：日常生活中的铁制品都含有少量碳，含碳细铁丝在充足的氧气中燃烧时，生成的一种气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡破裂引起“火星四射”的现象。推测该气体是二氧化碳气体，即CO2。
34．【答案】（1）来回移动点燃的酒精灯对试管进行加热
（2）操作简单、方便、安全
（3）瓶中剩余的64%体积里面的空气中还有很多氧气
（4）不科学
【知识点】实验方案设计与评价；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据给试管加热的操作方法分析；
（2）根据制取氧气的原理及操作方法分析；
（3）根据题中所给数据及实验现象分析；
（4）根据实验现象与氧气含量的对比进行分析。
【解答】（1）使试管均匀受热要来 来回移动点燃的酒精灯对试管进行加热；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气常温反应，不需要加热，所以比高锰酸钾制氧气操作简单、方便、安全 ；
（3） 氧气约占36％时， 瓶中剩余的64%体积里面的空气中还有很多氧气，所以不能说明是带火星的木条复燃的最低体积分数；
（4）因带火星木条复燃并不需要纯净的氧气，所以用带火星的木条复燃的方法检验氧气是否集满不科学；
故答案为：（1） 回移动点燃的酒精灯对试管进行加热 ；（2） 操作简单、方便、安全 ；（3） 瓶中剩余的64%体积里面的空气中还有很多氧气 ；（4）不科学。
1 / 1浙教版八下科学第三单元1-2节期中复习
一、单选题
1．下列加热高锰酸钾制氧气的部分操作示意图中，正确的是（ ）
A．检查气密性
B．开始加热立即收集
C．收集满后移除集气瓶
D．结束后停止加热
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验操作的规范判断。
【解答】A.检查装置的气密性时，双手握住试管，如果烧杯中导管口出现连续的气泡，则说明装置的气密性良好，故A正确；
B.开始加热后，导管口出现的是空气，需要等待一段时间后，待导管口出现连续气泡时再开始收集，故B错误；
C.收集满氧气后，要在水中将玻璃片盖在集气瓶上，故C错误；
D.实验结束后，应该先拿出导管后熄灭酒精灯，防止水倒流进试管引起炸裂，故D错误。
故选A。
2．某科学兴趣小组的同学检验氧气化学性质实验中，实验记录或操作不正确的是（ ）
A．用坩埚钳将木炭从上往下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，可充分利用瓶中氧气
B．将打磨后的铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝的受热面积
C．红磷在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，并放热
D．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先装有少量水或铺上一层细沙
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气检验方法和不同物质在氧气中燃烧实验的理解判断即可。
【解答】A.用坩埚钳将木炭从上往下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，可充分利用瓶中氧气，故A正确不合题意；
B.将打磨后的铁丝绕成螺旋状，可增大铁丝的受热面积，故B正确不合题意；
C.红磷在氧气中燃烧发出白光，并放热，生成大量的白烟，故C错误符合题意；
D.做铁丝在氧气中燃烧的实验时，集气瓶中应预先装有少量水或铺上一层细沙，防止熔融物低落造成瓶底炸裂，故D正确不合题意。
故选C。
3．某同学在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到火星四射的现象。造成此实验失败的原因不可能是（ ）
A．收集到的氧气量太少或纯度太低
B．铁丝生锈
C．集气瓶底部没有铺一层细沙
D．铁丝的温度太低，无法燃烧
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的实验过程分析判断。
【解答】没有观察到火星四射，可能是铁丝没有燃烧起来，可能是：收集到的氧气量太少或纯度太低，铁丝生锈，铁丝的温度太低，故A、B、D正确不合题意；
集气瓶底部的细沙防止铁丝的熔融物低落瓶底发生爆炸，与铁丝是否燃烧无关，故C错误符合题意。
故选C。
4．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③用排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤
C．①②④③⑥⑤ D．②①④③⑤⑥
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析判断。
【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有：
②检查装置的气密性；
①向试管中加入药品；
④加热盛有药品的试管；
③用排水法收集气体；
⑥将导管从水槽中取出；
⑤停止加热。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
5．能说明木炭跟氧气发生了化学反应的现象是（ ）
A．燃烧匙内还有黑色固体剩余
B．发出明亮的白光
C．生成的气体能使澄清石灰水变浑浊
D．集气瓶变热
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】化学变化和物理变化的本质区别：有无新物质生成，据此分析判断。
【解答】A.木炭本身就是黑色固体，因此燃烧匙内黑色固体不能说明木炭与氧气发生反应，故A不合题意；
B.发出明亮的白光，不能说明发生化学反应，故B不合题意；
C.生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明木炭与氧气反应，生成了二氧化碳气体，故C符合题意；
D.集气瓶发热，也不能说明发生化学反应，故D不合题意。
故选C。
6．图所示分别是氧气的制取、干燥、收集和检验的装置，其中错误的是（ ）
A．制取氧气
B．干燥氧气
C．收集氧气
D．检验氧气
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对氧气制取等知识的认识和理解判断。
【解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成氧气和水，此时长颈漏斗的下口要浸没在液面以下，故A错误符合题意；
B.浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，因此可以用浓硫酸干燥氧气，故B正确不合题意；
C.氧气的密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，故C正确不合题意；
D.检验氧气时，可以用带火星的小木条观察它是否复燃，故D正确不合题意。
故选A。
7．实验室可用MnO2作催化剂，加热分解KClO3制取O2。许多金属氧化物对KClO3分解有催化作用。用下表中物质作催化剂，KClO3开始分解和剧烈分解时的温度如下表所示。若用KClO3来制O2，如果没有MnO2，最好选用的替代物是（ ）
使用的催化剂 MgO CuO Fe2O3 Al2O3
开始反应时温度/℃ 490 305 470 515
剧烈反应时温度/℃ 545 350 490 540
A．Al2O3 B．CuO
C．Fe2O3 D．MgO
【答案】B
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据表格，分析哪种催化剂开始时的反应温度最低，则催化效果最好。
【解答】根据表格可知，当使用CuO作为催化剂时，开始反应的温度最低为305℃，既可以节约能源，又可以加快反应，缩短反应时间，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．如图是氧气制取和性质的知识网络(部分反应条件省略)。下列说法正确的是（ ）
A．反应④⑤⑥都是化合反应
B．反应①中MnO2的质量和性质在反应前后都没有改变
C．①②③中的反应物和④⑤⑥中的生成物均为氧化物
D．反应③中如果没有MnO2，可用少量KMnO4代替
【答案】D
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）多种物质反应生成一种物质的反应，叫化合反应；
（2）根据催化剂的特点分析；
（3）根据物质的组成分析；
（4）根据高锰酸钾受热易分解出二氧化锰分析。【解答】A.反应⑥中蜡烛和氧气反应，生成二氧化碳和水，生成物有两种，肯定不是化合反应，故A错误；
B.反应①中MnO2是该反应的催化剂，质量和化学性质在反应前后都没有改变，故B错误；
C.氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物，②③中的反应物均由三种元素组成不属于氧化物，故C错误；
D.由于高锰酸钾受热易分解出二氧化锰，反应③如果没有MnO2，可用少量KMnO4替代，故D正确。
故选D。
9．下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（ ）
A．氧化汞汞+氧气 B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．碳+氧气二氧化碳 D．磷+氧气五氧化二磷
【答案】B
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】一种物质生成多种物质的反应叫分解反应，多种物质生成一种物质的反应叫化合反应。
【解答】根据方程式可知，A中反应物只有一种，应该为分解反应，故A不合题意；
B中反应物和生成物都是两种，既不是分解反应，也不是化合反应，故B符合题意；
C、D中生成物只有一种，应该都是化合反应，故C、D不合题意。
故选B。
10．在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法，也可采用分解氯酸钾的方法。上述两种方法的主要共同点有（ ）
①加入MnO2均可改变其反应速率 ②反应都不需加热 ③都利用含氧化合物分解来达到目的 ④两种方法所需仪器相同
A．①③ B．③④
C．①② D．②④
【答案】A
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对实验室制取氧气实验的认识分析判断。
【解答】①无论是采用分解过氧化氢，还是分解氯酸钾，加入MnO2都能加快反应速度，故①正确；
②氯酸钾分解时需要加热，故②错误；
③过氧化氢和氯酸钾都含有氧元素，都是含氧化合物，故③正确；
④氯酸钾分解需要用酒精灯进行加热，而过氧化氢的分解不需要酒精灯，故④错误。
那么二者的共同点为①③。
故选A。
11．如图所示，等体积的A、B两集气瓶中充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫，完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，观察到的现象是（ ）
A．A瓶中有水流入 B．B瓶中有水流入
C．两瓶中均有水流入 D．无法确定
【答案】C
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】红磷燃烧后生成物是五氧化二磷固体，而硫燃烧后生成二氧化硫气体，所以根据集气瓶A、B中的压强的变化分析。【解答】在A中红磷燃烧生成的五氧化二磷是固体，消耗了瓶中的氧气，使压强减小。在B中硫燃烧生成了二氧化硫，虽然消耗了氧气，但是二氧化硫代替了氧气的体积，使压强几乎不变。冷却室温过程中，B中压强大，所以气体会向A中移动，最终两瓶内压强相等，打开弹簧夹，水流入AB中，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
12．空气是生命赖以生存的物质基础，也是人类生产活动的重要资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气
B．空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气质量的
C．空气中分离出的氧气可以用作燃料
D．空气中的稀有气体化学性质很稳定，因此常用于制造多种用途的电光源
【答案】A
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】根据对空气成分的认识分析判断。
【解答】A.空气中分离出的氮气化学性质不活泼，可作食品保护气，故A正确；
B.空气主要由氧气和氮气组成，其中氧气的质量约占空气体积的，故B错误；
C.空气中分离出的氧气不能自己燃烧，因此不能做燃料，故C错误；
D.空气中的稀有气体在通电的条件下可以发出不同颜色的光，因此常用于制造多种用途的电光源，故D错误。
故选A。
13．某科学兴趣小组为测定空气中氧气的含量，进行如图所示探究实验(白磷在40 ℃时就能够燃烧)，下列说法正确的是（ ）
A．白磷可以用木炭粉代替
B．反应中，活塞先向右移，再向左移，最后停留在4刻度处
C．白磷量的多少对实验结果无影响
D．白磷燃烧产生大量的白雾
【答案】B
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】根据对测定空气中氧气含量实验的认识判断。
【解答】A.白磷燃烧生成五氧化二磷固体，而木炭燃烧生成二氧化碳气体，从而使玻璃管内气体体积几乎不变，于是活塞的位置几乎不动，不能测定氧气的含量，故A错误；
B.反应中，白磷燃烧消耗氧气使气压减小，同时放出大量的热，从而使气压增大，因为后者的影响远远大于前者，所以气压先增大，此时活塞向右移动。当反应结束后，随着温度的降低，于是玻璃管内气压减小，此时活塞向左移动。其中氧气的体积约占20%，则活塞向左移动的肯定为：5×20%=1，因此停留在刻度：5-1=4，故B正确；
C.如果白磷的量不够，那么不能将其中的氧气完全消耗，会导致测量值偏小，故C错误；
D.白磷燃烧产生大量的白烟，故D错误。
故选B。
14．（2022八下·滨江期末）下列实验装置中，关于水的作用解释不合理的是（ ）
A B C D
实验装置 检查气密性 测定空气中氧气含量 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
解释 烧杯中的水：方便观察有无气泡冒出 量筒中的水：吸收反应放出的热量 集气瓶底部少量的水：冷却溅落的融熔物，防止集气瓶炸裂 烧杯中的水：加热铜片，隔绝空气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；空气的成分及探究；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据检查装置气密性的方法进行分析；
（2）根据测定空气中氧气含量的实验中水的作用分析；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项分析；
（4）根据探究燃烧的条件的实验中水的作用分析。【解答】A.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，水的作用是形成密闭系统，方便观察有无气泡冒出，检查装置是否漏气，故A正确不合题意；
B.量筒中的水主要作用是通过进入集气瓶中水的体积计算氧气在瓶内空气里的体积，故B错误符合题意；
C.铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，则集气瓶中的水能冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，故C正确不合题意；
D.探究燃烧的条件的实验中，水的作用是提供热量，加热铜片，同时能隔绝空气，故D正确不合题意。
故选B。
15．（2022八下·婺城期末）将质量相等的两份药品a和b（其中a为纯净的氯酸钾，b为氯酸钾与少量二氧化锰的混合物）分别放在酒精灯上均匀加热，收集到氧气的总量随加热时间变化的函数图象正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】 催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。
【解答】氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，因此需要加热一段时间后产生氧气。利用催化剂时反应速率较快，则b反应速率比a快；由于a中氯酸钾的质量小于b中氯酸钾的质量，因此最终a产生氧气比b多，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
二、填空题
16．在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。
（1）他看到实验桌上有如图所示的器材，要完成本实验，除选取器材①②③④⑤外，还需
(填序号)。
（2）小明组装好装置后，开始制取氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在实验操作中的错误是 。
【答案】（1）⑦⑨⑩
（2）没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析解答；
（2）在制取氧气的过程中，如果先熄灭酒精灯后拿出导管，那么会导致试管内温度降低气压减小，则水槽内的水会倒吸入试管内，从而引起试管炸裂。
【解答】（1）在利用高锰酸钾制取氧气的过程中，需要将药品放在试管内，再固定在铁架台上用酒精灯加热，因此除了①②③④⑤外，还需要⑦⑨⑩。
（2）小明组装好装置后，开始制取氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在实验操作中的错误是：没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出。
17．某同学为了探究物质的性质，以氧气为例，做了如下实验：如图所示，先收集两瓶氧气后正放在桌上，盖好玻璃片，然后将带火星的木条插入A集气瓶中，在B瓶中放入一只昆虫。请回答下列问题。
（1）观察到A瓶、B瓶中的实验现象： 。
（2）探究得出氧气的部分性质：
物理性质： ；
化学性质： 。
（3）除了以上的探究内容外，该同学还可以从哪些方面探究氧气的性质 请你帮助该同学设计一个实验探究氧气的其他性质： 。
【答案】（1）A瓶中带火星的木条复燃；B瓶中昆虫短时间内生活正常
（2）无色气体，密度比空气大；能支持燃烧，供给呼吸
（3）用手在瓶口轻轻扇动，闻氧气的气味，可发现氧气为没有气味的气体(合理即可)
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】（1）根据氧气的性质和用途解答；
（2）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，例如颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、硬度、溶解性、延展性、导电性、导热性等，这些性质是能被感观感知或利用仪器测知的。
化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
（3）可以探究氧气是否有气味。
【解答】（1）氧气能够使带火星的小木条复燃，还可以供给动物呼吸，则观察到A、B瓶中的实验现象为：A瓶中带火星的木条复燃；B瓶中昆虫短时间内生活正常。
（2）氧气的物理性质：无色气体，密度比空气大；
氧气的化学性质：能支持燃烧，供给呼吸。
（3）探究氧气是否有气味的操作为：用手在瓶口轻轻扇动，闻氧气的气味，可发现氧气为没有气味的气体。
18．（2022八下·婺城期末）在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示（例如：a的质量为5g，d的质量为2g）。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。请回答：
（1）该反应的类型是 。
（2）a、b变化的质量比为 。
【答案】（1）分解反应
（2）9：17
【知识点】化合反应和分解反应
【解析】【分析】（1）根据反应物和生成物的种类和种数，确定反应的基本类型。
（2）根据图像数据计算a、b变化的质量之比。
【解答】由图可知，开始时，a=5g、b=22g-5g=17g、c=28g-22g=6g、d=30g-28g=2g。反应后，刻度线Ⅰ向右移动9格，刻度线Ⅱ向左移动8格，刻度线Ⅲ向左移动8格，故a=5g+9g=14g、b=22g-14g-8g=0g、c=28g-8g-14g=6g、d=2g+8g=10g，故反应后，a质量增加，是生成物；b质量减小，是反应物；c质量不变，可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；d质量增加，是生成物。
（1）a、d是生成物，b是反应物，该反应符合“一变多”的特点，则该反应属于分解反应；
（2）a、b变化的质量比为：(14g-5g)：(17g-0g)=9：17。
三、实验探究题
19．（2023八下·舟山月考）某兴趣小组在做“寻找新的催化剂”课题时，上网搜索到平菇（一种可食用菇）可以催化过氧化氢分解，便动手实验，实验装置如图所示：
步骤1：检查装置的气密性；
步骤2：在塑料瓶中加入两片形状、大小相同的平菇，在塑料瓶中加入质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后依次打开弹簧夹和，过氧化氢溶液进入塑料瓶与平菇接触，立即产生大量气体；
步骤3：使用气体收集装置进行氧气收集，每隔记录一次，根据数据绘制如图曲线。
（1）写出步骤1中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据 ；
（2）从图发现，约15秒后产生的气体量不再增加，其原因是 ；
（3）若将步骤2中瓶中的平菇数量改成三片，其余条件与操作均相同，请在图中用虚线描出此时产生的气体量随时间的变化图。
【答案】（1）关闭K2，塑料瓶A中加入水，打开K1，液面没过长颈漏斗下端，塑料瓶A中液体不在下降，说明装置气密性良好
（2）过氧化氢已完全应反
（3）
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】（1）根据压强差检验装置气密性的操作方法分析；
（2）根据反应结束气体不再增加分析；
（3）根据催化剂只加快反应速率，不能增加产生气体的量分析。
【解答】（1）该装置检查装置气密性需采用压强差的原理，具体操作为闭K2，塑料瓶A中加入水，打开K1，液面没过长颈漏斗下端，塑料瓶A中液体不在下降，说明装置气密性良好 ；
（2） 从图发现，约15秒后产生的气体量不再增加，说明过氧化氢已完全应反应；
（3） 若将步骤2中瓶中的平菇数量改成三片，其余条件与操作均相同， 因催化剂只加快反应速率，不能增加产生气体的量，所以图像开始反应速率加快，最终产生气体量与两片平菇的相等，由此绘制图像即可。
故答案为： （1）关闭K2，塑料瓶A中加入水，打开K1，液面没过长颈漏斗下端，塑料瓶A中液体不在下降，说明装置气密性良好 ；（2） 过氧化氢已完全应反应；（3） 。
20．（2023八下·舟山月考）小明查阅资料得知：除二氧化锰外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。
⑴检查装置气密性。
⑵称取1克苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。
⑶当观察到液滴恰好至B点时（AB间玻璃管容积为6毫升），记录所需时间。
⑷依次用不同质量的苹果重复步骤2和3，记录并处理数据，结果如图乙。
①小明把烧瓶放在盛有水的水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 （例举一个）
②第(3)步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较 。
③本实验可得出的结论是 。
④若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤3记录的时间是 秒。
【答案】温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大（其他合理答案也可）；记录液滴在相同时间内移动的距离；过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；100（只要时间不超过150秒即可）
【知识点】催化剂在化学反应中的作用
【解析】【分析】根据温度升高气体膨胀，比较反应速率可利用等相间变化的体积或利用等体积所需时间，分解速率与质量的关系分析。
【解答】因温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大，从而会导致液滴移动变快，所以实验时要保持温度不变；第(3)步除了可以用记录液滴移动相同距离所用时间来比较分解速度外，还可以用什么方法来比较记录液滴在相同时间内移动的距离；由实验中的变量及现象可知，过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；10毫升溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液进行实验，测得速率为0.04毫升/秒，若用20毫升5%的过氧化氢溶液与6克苹果重复上述实验，预测实验中步骤3记录的时间不超过150秒。
故答案为：温度升高导致生成的气体膨胀，体积变大（其他合理答案也可）；记录液滴在相同时间内移动的距离；过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；100（只要时间不超过150秒即可）。
21．如图所示是实验室用高锰酸钾制取氧气的实验装置。回答下列问题。
（1）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，是为了 。
（2）加热时试管口应略向 (填“上”或“下”)倾斜，原因是 。
（3）观察到水槽中导管口气泡 时，开始收集氧气；当集气瓶中的水被排净，瓶口有 冒出时，表明集气瓶内氧气已集满，在水下用玻璃片盖好集气瓶，取出，并 (填“倒”或“正”)放在桌面上。氧气能用排水法收集的原因是 。
（4）停止加热时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯，这是为了 。
【答案】（1）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管
（2）下；防止试管口的冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂
（3）连续、均匀地冒出；大气泡；正；氧气不易溶于水，且不与水反应
（4）防止水槽中的水倒流到热的试管中，使试管炸裂
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据对高锰酸钾制取氧气的实验的过程、现象、结论的认识分析判断。
【解答】（1）加热高锰酸钾制取氧气时，试管口要放一团棉花，是为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；
（2）加热时试管口应略向下倾斜，原因是：防止试管口的冷凝水倒流到试管底部，使试管炸裂；
（3）观察到水槽中导管口气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气；当集气瓶中的水被排净，瓶口有大气泡冒出时，表明集气瓶内氧气已集满，在水下用玻璃片盖好集气瓶，取出，并正放在桌面上。氧气能用排水法收集的原因是：氧气不易溶于水，且不与水反应。
（4）停止加热时要先把导管移出水面再熄灭酒精灯，这是为了防止水槽中的水倒流到热的试管中，使试管炸裂。
22．某课外活动小组在学习了教材中“测定空气中氧气含量”的实验时，得知五氧化二磷不能随便排放到空气中，否则会对空气造成污染，所以对该实验进行了改进，如图所示(密闭系统内共有50 mL 空气)。然后给装有红磷的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器的活塞，至玻璃管内的红磷变成白烟，且较长时间内无进一步变化时停止加热。停止加热后，待冷却至室温将气体全部推至一个注射器内。
请根据你对上述实验的理解，回答下列问题。
（1）实验结束后，注射器内的气体体积理论上应该减少约 mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是 。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，你认为造成该实验出现误差的原因可能是 (写出其中一种)。
（4）该小组同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气的含量时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑的是 (各答一条)。
【答案】（1）10
（2）使注射器内的氧气与红磷充分反应
（3）装置漏气(合理即可)
（4）药品要能在空气中燃烧且燃烧时只消耗氧气，且反应的生成物不能是气体(合理即可)
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）注射器内气体体积的减小量等于其中氧气的体积；
（2）可从注射器内氧气参与反应的充分程度角度思考解答；
（3）如果注射器的密封性不足，那么会造成装置漏气，从而使氧气体积的测量值偏小，据此分析解答。
（4）根据测量空气中氧气体积实验的注意事项解答。
【解答】（1）空气中氧气体积约占空气总体积的20%，则注射器内氧气体积为：50mL×20%=10mL，则注射器内气体体积理论上应该减小约10mL。
（2）在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是：使注射器内的氧气与红磷充分反应。
（3）上述实验只是粗略测定空气中氧气含量的一种方法，我认为造成该实验出现误差的原因可能是装置漏气。
（4）该小组同学反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气的含量时，在药品的选择和生成物的要求上应考虑的是：药品要能在空气中燃烧且燃烧时只消耗氧气，且反应的生成物不能是气体。
23．用如图Ⅰ所示实验装置测定空气中氧气的含量。
（1）图ⅡBC段气压变化的原因是 ，DE段气压变化的原因是 。
（2）实验前广口瓶内空气体积为V，烧杯中水的体积为V1，实验后烧杯中剩余水的体积为V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为 (用V、V1、V2表示)，如果燃烧时忘记关闭弹簧夹，则测出氧气的体积将会比理论值 。
【答案】（1）气体受热膨胀；水进入集气瓶，占据了氧气减少的体积
（2） ×100%；大
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，从而使瓶内气压减小；反应的同时放出大量的热，从而使瓶内气体体积膨胀，压强增大。由于后者的影响远远大于前者，因此这段时间内瓶内气压增大。当反应结束后，随着温度的降低，瓶内气体体积减小，压强减小，于是烧杯内的水被吸入集气瓶内。随着水的流入，集气瓶内气压增大，当瓶内气压等于外界大气压强时，水停止流入。
（2）流入集气瓶内水的体积等于集气瓶内氧气的体积，再与空气体积做比计算空气中氧气体积分数即可。
【解答】（1）图ⅡBC段气压变化的原因是气体受热膨胀，DE段气压变化的原因是：水进入集气瓶，占据了氧气减少的体积。
（2）根据题意可知，流入广口瓶内水的体积为V水=V1-V2，则广口瓶内氧气的体积为：V氧气=V水=V1-V2，因此氧气的体积分数为： ×100% 。
如果燃烧时忘记关闭弹簧夹，那么由于受热后气体体积膨胀，会有更多的气体通过导管排出，最终导致测出氧气的体积偏大。
24．（2022八下·南浔期末）某校科学兴趣小组的同学利用如图所示的装置进行实验。
（1）实验目的：
①用高锰酸钾制取一瓶氧气；
②粗略测定加热一定质量的高锰酸钾所收集到的氧气体积。
反应原理：加热高锰酸钾制取氧气，其化学反应方程式为_ 。
（2）装置连接：为达到实验目的②，各装置的正确连接顺序是(填接口的字母)：
a → →d。
（3）问题分析：实验过程中发现瓶中的水变红了，原因是_
【答案】（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2＋O2↑
（2）c；b
（3）试管口没有放棉花
【知识点】制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式；
（2）根据氧气体积的测量原理分析解答；
（3）在用高锰酸钾制取氧气的实验中，要在试管口放一团棉花，防止生成的氧气气流将高锰酸钾粉末带入试管，这样可能发生爆炸。高锰酸钾溶于水时呈红色，据此分析解答。
【解答】（1）高锰酸钾在加热的条件下反应，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，则反应的方程式为：2KMnO4 K2MnO4+MnO2＋O2↑。
（2）A中产生的氧气，通入B中，利用生成氧气产生的压强将水排出，从而流入量筒。当水不再流入时，进入量筒内水的体积等于生成氧气的体积，则正确连接顺序为：a→c→b→d。
（3）问题分析：实验过程中发现瓶中的水变红了，原因是试管口没有放棉花。
25．（2022八下·温州期末）小明发现实验室中部分双氧水保存过程中会因自行分解而失效，为探究双氧水自行分解的影响因素，小明利用图甲所示装置进行了30分钟的实验，并将所得数据记录在表格中。
组别 温度(℃) 双氧水分解生成氧气的体积(升)
5% 10% 15% 20% 25% 30%
1 20 0 2 4 7 13 21
2 30 1 5 18 39 75 110
（1）实验前应检查发生装置的气密性，具体操作是： 。
（2）小明的实验，所基于的假设是 。
（3）资料显示，某些化合物对双氧水分解有一定的影响。于是小明用双氧水、氯化铜、氯化锌在相同条件下进行实验，测得双氧水的浓度变化如图乙所示，小明据此提出加入少量氯化锌以减缓双氧水分解的保存方案，你认为此方案是否合理，并说明理由.
【答案】（1）关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。(关闭止水夹，分液漏斗中加水后打开活塞，部分水滴下后，分液漏斗中形成稳定水柱)
（2）双氧水自行分解可能和温度和双氧水溶液质量分数有关。
（3）理由充分支持观点即可
示例：合理，加入少量氯化锌可有效减缓双氧水的分解
不合理，加入氯化锌，对双氧水浓度变化影响不大，但引入了其它杂质
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；制取氧气的原理
【解析】【分析】（1）根据检查装置气密性的方法解答；
（2）根据表格数据分析其中变化的因素即可；
（3）根据图像，结合自己对催化剂的认识分析解答。
【解答】（1）实验前应检查发生装置的气密性，具体操作是：关闭分液漏斗的活塞，打开止水夹，用手捂住锥形瓶，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。(关闭止水夹，分液漏斗中加水后打开活塞，部分水滴下后，分液漏斗中形成稳定水柱)。
（2）根据表格可知，其中变化的因素为双氧水溶液的浓度和溶液的温度，因此基于的假设为：双氧水自行分解可能和温度和双氧水溶液质量分数有关。
（3）①我认为合理，理由是：加入少量氯化锌可有效减缓双氧水的分解；
②我认为不合理，理由是：加入氯化锌，对双氧水浓度变化影响不大，但引入了其它杂质。
26．（2022八下·仙居期末）为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组设计了如图装置进行实验。装置是由注射器、硬质玻璃管和干瘪气球组成的密闭系统，其中注射器中存有15mL空气，玻璃管的容积是40mL。(铜粉能与氧气发生反应，生成氧化铜固体)
（1）连接好装置后，需要先检查 ，再加入足量铜粉。
（2）实验过程中需要来回缓慢推拉注射器，其目的是 。
（3）待反应结束后，停止加热，冷却至室温，挤出气球内的气体，发现注射器中的气体体积约为4mL，根据实验数据，计算空气中氧气的体积分数约为 。
【答案】（1）装置气密性
（2）使氧气与铜充分反应，将装置中的氧气耗尽
（3）20%
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】（1）只要有气体生成的装置，在实验前都要检查装置的气密性；
（2）根据图片可知，注射器和玻璃管内会残留部分氧气，通过注射器活塞的推动，可以使氧气与铜充分反应，从而减小测量误差。
（3）注射器内减少的空气体积就是整个装置内氧气的体积，而注射器的容积和玻璃管的容积之和就是空气的体积，最后作比即可。
【解答】（1）连接好装置后，需要先检查装置气密性，再加入足量铜粉。
（2）实验过程中需要来回缓慢推拉注射器，其目的是：使氧气与铜充分反应，将装置中的氧气耗尽，
（3）消耗氧气的体积：15mL-4mL=11mL；
空气的总体积：15mL+40mL=55mL；
则空气中氧气的体积分数为：。
27．（2022八下·金华期中）小金对物质燃烧知识进行了整理并探究。(已知：白磷的着火点为 40℃，红磷的着火点为 260℃，两者都能燃烧生成有毒的五氧化二磷)。
（1）图 a 是甲同学设计的方案示意图，根据 的现象，说明可燃物燃烧需要氧气。
（2）乙同学设计的另一方案如图 b 所示，与甲同学的方案相比，该方案的优点是 。
（3）古语道：“人要实，火要虚”，从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 。
（4）请你结合工业生产或生活中的实例，就如何使燃料得到充分燃烧从而达到节约能源目的，提出一条具体的建议： 。
【答案】（1）铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧
（2）无污染环保
（3）增大可燃物与空气（氧气）的接触面积
（4）将燃料加工成蜂窝状或粉末状后使用；燃料燃烧时不断鼓入空气等合理答案请
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据控制变量法的要求选择对照实验；
（2）a图中生成的五氧化二磷会排入空气，造成空气污染，b中容器是封闭的，生成的物质不会对空气造成污染；
（3）反应物的接触面积越大，反应越剧烈；
（4）根据自己的生活经验寻找使燃料充分燃烧而达到节约燃料目的的建议。
【解答】（1）探究可燃物的燃烧需要氧气时，必须控制可燃物相同且温度相同，而改变有无氧气这个条件，故选：铜片上的白磷燃烧，热水中的白磷不燃烧。
（2）乙同学设计的另一方案如图 b 所示，与甲同学的方案相比，该方案的优点是无污染环保。
（3）古语道：“人要实，火要虚”，从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是：增大可燃物与空气（氧气）的接触面积。
（4）使燃料得到充分燃烧从而达到节约能源目的，具体的建议：将燃料加工成蜂窝状或粉末状后使用；燃料燃烧时不断鼓入空气。
28．某科学小组将大小相同的若干棉布手帕在五份不同浓度的酒精水溶液中浸透后取出点火，做烧不坏的手帕实验，其实验结果如下：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
所用酒精的体积分数 95% 65% 55% 15% 5%
实验现象 酒精烧完，手帕烧坏 酒精烧完，手帕无损 酒精烧完，手帕无损 不燃烧
（1）推测实验⑤的现象是 。
（2）结合所学知识，分析实验②③中“酒精烧完，手帕无损"的原因： 。
（3）实验室里常出现酒精灯内有酒精，而酒精灯不易点燃的现象，可能原因是 。
【答案】（1）不燃烧
（2）②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，从而消耗大量的热量，使手帕的温度不能达到它的着火点，手帕不能燃烧
（3）灯芯上的酒精挥发，留下水，所以不能点燃
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据表格数据，分析酒精的体积分数对燃烧的影响规律，再对实验⑤的现象进行推测。
（2）酒精中含水较多，根据液体蒸发吸热分析对手帕温度的影响，最后从是否能够达到着火点的角度确定手帕不能燃烧的原因。
（3）根据酒精的挥发性分析解答。
【解答】（1）根据表格可知，当酒精的体积分数降低到15%时，酒精就不能燃烧了。而实验⑤中酒精体积分数为5%，比前面更低，那么现象是：不燃烧。
（2）②③中“酒精烧完，手帕无损"的原因：②③酒精溶液中含水量较多，酒精燃烧引起水分蒸发吸热，从而消耗大量的热量，使手帕的温度不能达到它的着火点，手帕不能燃烧 。
（3）实验室里常出现酒精灯内有酒精，而酒精灯不易点燃的现象，可能原因是：灯芯上的酒精挥发，留下水，所以不能点燃 。
29．（2021八下·诸暨期末）小明在氧气性质和制取的实验中，需要制取氧气并完成铁丝在氧气中燃烧的实验。
（1）制取：课本中的实验是用分解高锰酸钾的方法来制取氧气，如图是部分装置小明用图A装置制取氧气时发现试管固定得太高，你认为应该调节图B中的哪个旋钮 (填"①""②"或"③")。
（2）收集：小明川排水法收集三瓶贸气，供铁丝在气中燃烧的实验备用，当集气瓶内水面降低到如图位置时，在水面下盖好玻璃片，取出充有氧气的集气瓶。正放于实验桌上(图C)，集气瓶中留有少量水的目的是 。小明发现桌上的氧气瓶瓶口上方的玻璃片被吸住，不易滑动，共原因是 。
（3）性质实验：如图D所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系一火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。
观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。请分析Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是 。
【答案】（1）②
（2）防止铁丝燃烧时火星四射，使集气瓶破裂；瓶内气压小于外界大气压
（3）铁丝的火柴在上方，温度没有达到铁丝的着火点
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）根据旋钮的用途分析；
（2）根据铁丝燃烧生成物温度高以及集气瓶内外的压强分析；
（3）根据实验的操作以及燃烧的条件分析。【解答】（1）旋钮①是调节是否夹紧铁夹的，旋钮②是调节试管固定高度的，旋钮③是调节铁夹是否夹紧试管的，故选②；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成物溅落容易炸裂集气瓶底，排水法收集三瓶氧气，集气瓶中留有少量水的目的是：防止铁丝燃烧时火星四射，使集气瓶破裂。
小明发现桌上的氧气瓶瓶口上方的玻璃片被吸住，不易滑动，其原因是瓶内的压强小于外界大气压。
（3）从实验的操作来看三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，Ⅰ、Ⅱ中铁丝剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈，Ⅲ中铁丝的火柴在上铁丝没有燃烧，铁丝不能燃烧的原因是铁丝的火柴在上，火焰没有围着铁丝，温度没有达到着火点。
30．（2021八下·杭州期中）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰。该小组同学进行了如下探究。
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式 。
（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，
也有火焰产生（如图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由 （填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。
（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？
【查阅资料】
物质/℃ 熔点/℃ 沸点/℃ 燃烧时温度/℃
石蜡 50-70 300-350 约600
铁 1535 2750 约1800
钠 97.8 880 约1400
由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其 （填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时， （填“有”或“没有”）火焰产生。
【答案】（1）铁+氧气→四氧化三铁（条件：点燃）
（2）气态
（3）沸点；有
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的文字表达式；
（2）蜡烛燃烧时，固态的蜡烛静止在桌面上，肯定不会通过导管上升到管口。由于气体具有流动性，因此上升到管口继续燃烧的应该是气态的物质。
（3）沸点是液态和气态的分界温度，当物质的温度高于沸点时应该为气态；如果燃烧时物质为气态，那么肯定有火焰产生。
【解答】（1）铁在氧气中点燃，生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气→四氧化三铁（条件：点燃）；
（2）由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由气态物质燃烧形成的。
（3）根据表格可知，石蜡的沸点为350℃，而燃烧时的温度为600℃，温度高于沸点，肯定为气态，即物质燃烧能否产生火焰与其沸点和燃烧时温度有关。金属钠的沸点为880℃，而燃烧温度为1400℃，远远高于沸点，因此它燃烧时应该有火焰产生。
31．某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成：
（1）【知识回忆】可燃物燃烧的必备条件是 。
（2）【交流讨论】
①改进后的装置(如图二)与图一相比，其优点是 。欲使图二中的红磷着火，可将试管从水中取出并 后才能对试管加热。
②将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中，使试管罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管所装气体可能是 。
【答案】（1）与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点
（2）减少污染(环保)；擦干；氧气(或空气)
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】根据燃烧条件和灭火原理分析，燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，缺一不可；根据给试管加热的注意事项分析。
【解答】（1） 可燃物燃烧的必备条件是 与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点 ；
（2） 改进后的装置始终关密闭容器中可减少产物对空气的污染；红磷不燃烧的原因是温度达不到着火点，要使其燃烧，可将试管从水中取出，加热，为防止试管炸裂，要先将试管擦干； 水中白磷不燃烧是因为没有氧气，插入大试管白磷燃烧，说明试管中有氧气；
故答案为：（1） 与氧气(空气)接触，温度达到可燃物的着火点 ；（2）减少污染(环保)；擦干；氧气(或空气)。
32．“对比实验”是科学探究的重要方法．
（1）A实验的目的是区分硬水和软水，试剂X是 ；振荡后产生泡沫较多的是 （填“硬水”或“软水”）
（2）B是探究燃烧条件的实验，实验中观察到浸在 （填“热水”或“冷水”）里的Y型管中白磷燃烧；该实验得出了可燃物燃烧的一个条件是 ．
（3）C是探究二氧化碳性质的实验，图中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球，能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象为 ．
【答案】（1）肥皂水；软水
（2）热水；温度需要达到可燃物的着火点
（3）④比①先变红，②、③不变红
【知识点】燃烧与灭火；二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据硬水与软水的检验方法进行分析解答即可．（2）根据探究可燃物燃烧的条件来分析解答；（3）根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答．
【解答】解：（1）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水．
故答案为：肥皂水；软水．（2）白磷的着火点比较低，热水的温度就能达到白磷的着火点，冷水中白磷的温度没有达到其着火点，所以热水中的白磷燃烧起来；此实验中天就了燃烧温度需要达到可燃物的着火点；故填：热水；温度需要达到可燃物的着火点；（3）通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球②③都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应．并且④比①先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大．
故填：④比①先变红，②、③不变红．
33．（2019八下·嵊州期末）某兴趣小组在制取和收集氧气后，又进行了以下三个实验活动。
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验1 实验2 实验3
氧气的体积分数（%） 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3
氧气的平均体积分数（%） 79.7 88.4 89.7
（1）由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高集气瓶内氧气的体积分数，可采取的措施是 。
（2）即使操作规范，实验3获得的氧气体积分数也不可能达到100%的主要原因是 。
（3）研究表明：日常生活中的铁制品都含有少量碳，含碳细铁丝在充足的氧气中燃烧时，生成的一种气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡破裂引起“火星四射”的现象。推测该气体是 （填化学式）。
【答案】（1）延长收集氧气的时间
（2）排水法收集到的氧气中含有水蒸气
（3）CO2
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）比较实验1和2实验操作中的不同点，然后确定可采取的措施；
（2）使用排水法收集氧气时，不可避免的要掺入水蒸气，导致氧气不能达到100%；
（3）碳在高温下可以与氧气反应生产二氧化碳气体。
【解答】（1）实验2比实验1收集氧气的时间长40s，因此受到的氧气体积分数比较大，那么：用向上排空气法收集氧气时，为提高集气瓶内氧气的体积分数，可采取的措施是延长收集氧气的时间；
（2）即使操作规范，实验3获得的氧气体积分数也不可能达到10%的主要原因是：排水法收集到的氧气中含有水蒸气；
（3）研究表明：日常生活中的铁制品都含有少量碳，含碳细铁丝在充足的氧气中燃烧时，生成的一种气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡破裂引起“火星四射”的现象。推测该气体是二氧化碳气体，即CO2。
34．（2018·南湖模拟）在科学拓展课程中，某科学兴趣小组开展了“使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数是多少”的实验探究。
（1）该兴趣小组同学利用如图所示装置制取氧气，称取一定质量的KMnO4固体放入试管中，试管内的药品放入试管底部，开始加热时，要让试管均匀受热，具体操作是 。
（2）有同学认为用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气更好，其理由是 。
（3）为了使实验数据更加具体和准确，小组同学经讨论，他们准备用不同体积分数的氧气来进行实验。利用如图所示装置收集氧气得到1号瓶，并利用这种方法依次得到2-4号瓶。分别将带火星的木条伸入集气瓶中，得到的现象如下：
1号瓶（收集34%的氧气） 2号瓶（收集35%的氧气） 3号瓶（收集36%的氧气） 4号瓶（收集37%的氧气）
不复燃 不复燃，但很亮 很亮，复燃 立即复燃
某同学根据实验现象得出结论：“氧气约占36％时就是带火星木条复燃的最低体积分数”，而其他同学立即反对，原因是 。
（4）反思交流：结合上述探究，排空气法收集氧气时，检验氧气是否集满采用使带火星的木条复燃的方法，你认为是否科学 。
【答案】（1）来回移动点燃的酒精灯对试管进行加热
（2）操作简单、方便、安全
（3）瓶中剩余的64%体积里面的空气中还有很多氧气
（4）不科学
【知识点】实验方案设计与评价；氧气的检验和验满
【解析】【分析】（1）根据给试管加热的操作方法分析；
（2）根据制取氧气的原理及操作方法分析；
（3）根据题中所给数据及实验现象分析；
（4）根据实验现象与氧气含量的对比进行分析。
【解答】（1）使试管均匀受热要来 来回移动点燃的酒精灯对试管进行加热；
（2）过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气常温反应，不需要加热，所以比高锰酸钾制氧气操作简单、方便、安全 ；
（3） 氧气约占36％时， 瓶中剩余的64%体积里面的空气中还有很多氧气，所以不能说明是带火星的木条复燃的最低体积分数；
（4）因带火星木条复燃并不需要纯净的氧气，所以用带火星的木条复燃的方法检验氧气是否集满不科学；
故答案为：（1） 回移动点燃的酒精灯对试管进行加热 ；（2） 操作简单、方便、安全 ；（3） 瓶中剩余的64%体积里面的空气中还有很多氧气 ；（4）不科学。
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