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考题重组训练
一、选择题
1、(2021杭州)有一种人造氢原子(可以表示为H)的原子核中有3个中子,它可以结合成H2分子。一个H2分子中,下列粒子的个数不等于2的是（ ）
A、原子 B、质子 C、中子 D、电子
2、(2021温州)2021年4月,我国科学家首次合成的铀-214是目前已知质量最小的铀原子,其相对原子质量为214,质子数是92。铀-214原子的核外电子数为（ ）
A、92 B、122 C、214 D、306
3、(2021湖州)二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质,但分子中A原子和B原子的空间位置不同,其模型如图K-2-1所示根据此模型,下列叙述错误的是（ ）
图K-2-1
A、两种物质都由两种元素组成
B、两种物质中碳元素和硫元素的化合价相同
C、两种物质的化学性质相同
D、分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
二、填空题
4、(2020金华)人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的a粒子轰击金属箔。实验发现：多数a粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,极少数a粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的 。
（2）当用a粒子轰击金属箔时,图K-2-2中四条运动轨迹不可能出现的是 (填字母)。
5、(2022绍兴)下面是教材中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的数字编号①∽③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 。
（2）1个铝原子的核外电子有 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 (填“高”或“低”)。
6、(2022舟山)从镍氢电池到锂电池,再到钠电池、钾电池,科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成 (填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等金属很容易失去电子,所以常被用作电池材料。
（2）研究表明,半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动,充电速度越快。如图K-2-3是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小,电池容量相同的这三种电池,充满电用时最短的是 电池。
7、(2021绍兴节选)2021年3月,四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物,如图K-2-4所示。
图K-2-4
（1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿,如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2),其中铁元素和铜元素均为+2价,则硫元素的化合价为 。
（2）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右,碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子,它们的主要区别是原子核中的 数不同。
8、(2022温州)科学中普遍存在着“系统与模型”。建立模型是解决系统问题的常用方法。如图K-2-5甲为50mL溶质质量分数为10%的蔗糖溶液模型,其中5个“○”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为5%,稀释后溶液密度变小。在图乙中,补充完成稀释后的蔗糖溶液模型(要求画出液面和蔗糖分子分布)
图K-2-5
三、解答题
9、(2022舟山改编)我国政府承诺在2060年前实现碳中和。为此,控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现,除了陆地植物固碳外,海洋也是重要的固碳之地,如图K-2-6是海洋吸收二氧化碳的三种方式。其中一种方式是碳酸盐泵,贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来,某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳,其中95%为碳酸钙,则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素
(2021嘉兴)氕、氘、氚是氢的三种同位素原子,它们的原子结构模型如图K-2-7所示,相关信息如下表。试回答:
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
图K-2-7
（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成,其化学式可以表示为T2O,T2O中T的化合价为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物,化学式可以表示为D20,重水和普通水化学性质相似。若在海水中重水的质量约占0.02%,则100t海水中所含氘的质量为多少
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考题重组训练
一、选择题
1、(2021杭州)有一种人造氢原子(可以表示为H)的原子核中有3个中子,它可以结合成H2分子。一个H2分子中,下列粒子的个数不等于2的是（▲）
A、原子 B、质子 C、中子 D、电子
【答案】C
【解析】根据氢原子(可表示为H)的原子核中有3个中子，一个质子组成，可以结合成H2分子进行分析。
【分析】解答本题关键是熟悉核内质子数等于核外电子数。
【详解】A、由H2分子可知一个分子中含有2个氢原子，故A错；B、氢原子(可表示为H)的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有2个质子，故B错；C、氢原子(可表示为H)的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有6个中子，故C正确；D、氢原子(可表示为H)的原子核中有3个中子，一个质子，2个氢原子中含有2个质子，核内质子数等于核外电子数，故D错。
故选：C。
2、(2021温州)2021年4月,我国科学家首次合成的铀-214是目前已知质量最小的铀原子,其相对原子质量为214,质子数是92。铀-214原子的核外电子数为（▲）
A、92 B、122 C、214 D、306
【答案】A
【解析】根据原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【分析】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，相对原子质量为214是干扰信息。
【详解】因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的质子数是92,故其核外电子数为92。故选：A。
3、(2021湖州)二氧化碳和二氧化硫都是由AB2型分子构成的物质,但分子中A原子和B原子的空间位置不同,其模型如图K-2-1所示根据此模型,下列叙述错误的是（▲）
图K-2-1
A、两种物质都由两种元素组成
B、两种物质中碳元素和硫元素的化合价相同
C、两种物质的化学性质相同
D、分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同
【答案】C
【解析】A.根据物质的组成来分析；B.根据化合物中元素的化合价来分析；C.根据由分子构成的物质分子是保持物质化学性质的最小粒子来分析；D.根据分子结构来分析。
【分析】解答本题的关键是要充分理解微观示意图中信息方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断。
【详解】A、由分子结构模型可知，二氧化硫的化学式为SO2,二氧化碳的化学式为CO2,可见两种物质都由两种元素组成，选项说法正确；B、在二氧化硫和二氧化碳中，氧元素显－2价，因此碳元素与硫元素均显＋4价，选项说法正确；C、二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二者的分子结构不同，所以两种物质的化学性质不相同，选项说法错误；D、由分子结构模型可知，分子中原子空间位置不同是因为A原子种类不同，选项说法正确。故选：C。
二、填空题
4、(2020金华)人们为了揭示原子结构的奥秘,经历了漫长的探究过程。1911年物理学家卢瑟福用带正电的a粒子轰击金属箔。实验发现：多数a粒子穿过金属箔后仍保持原来的运动方向,极少数a粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型,认为原子的中心有一个很小的 ▲ 。
（2）当用a粒子轰击金属箔时,图K-2-2中四条运动轨迹不可能出现的是 ▲ (填字母)。
【答案】（1）原子核 （2）C
【解析】（1）原子中心是带正电荷的原子核；（2）同种性质的电荷相排斥，异种性质的电荷相吸引。
【分析】本题主要考查原子的结构及其同种电荷靠近时的运动轨迹，比较简单。
【详解】（1）卢瑟福提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核；（2）当α粒子轰击金属箔时，图中四条运动轨迹不可能出现的是C,是因为粒子都带正电荷，轨迹应该是和D相似，向上偏转。故答案为：（1）原子核 （2）C
5、(2022绍兴)下面是教材中元素周期表的一部分,除标出的元素外,表中的数字编号①∽③各表示一种元素。请回答问题。
（1）①表示的元素是 ▲ 。
（2）1个铝原子的核外电子有 ▲ 个。
（3）元素硅比第2周期、第ⅥA族的元素在地壳中的含量 ▲ (填“高”或“低”)。
【答案】（1）H （2）13 （3）低
【解析】【分析】本题考查元素周期表及其应用。
【详解】（1）由题图可知，①表示的元素是氢元素。（2）由题图可知，Al元素是元素周期表中第三周期、第ⅡA族中的元素，其原子序数为13,原子序数等于原子核外的电子数，所以1个铝原子的核外电子有13个。（3）第二周期、第ⅥA族的元素是氧元素，硅元素比氧元素在地壳中的含量低。故答案为：（1）H （2）13 （3）低
6、(2022舟山)从镍氢电池到锂电池,再到钠电池、钾电池,科学家在不断提升电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成 ▲ (填“阴”或“阳”)离子,锂、钠、钾等金属很容易失去电子,所以常被用作电池材料。
（2）研究表明,半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动,充电速度越快。如图K-2-3是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小,电池容量相同的这三种电池,充满电用时最短的是 ▲ 电池。
【答案】（1）阳 （2）钾
【解析】（1）根据电子带负电，进行分析解答。（2）根据研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，理解题意、掌握原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键。
【详解】（1）电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子。（2）由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。
故答案为：（1）阳 （2）钾
7、(2021绍兴节选)2021年3月,四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物,如图K-2-4所示。
图K-2-4
（1）古代制作青铜器的铜来源于铜矿,如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜(CuFeS2),其中铁元素和铜元素均为+2价,则硫元素的化合价为 ▲ 。
（2）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右,碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子,它们的主要区别是原子核中的 ▲ 数不同。
【答案】（1）－2 （2）中子
【解析】（1）根据化合价原则求出元素的化合价；（2）根据原子的构成分析。
【分析】本题主要考查了金属的知识，难度不大，了解金属的性质、金属活动性顺序表及其应用是解答本题的基础知识。
【详解】（1）在二硫化亚铁铜(CuFeS2)中，铜的化合价为＋2价，铁的化合价为＋2价，由化合价原则可知，硫的化合价为－2价。（2）应用碳－14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳－12和碳－14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中中子数不同。
故答案为：（1）－2 （2）中子
8、(2022温州)科学中普遍存在着“系统与模型”。建立模型是解决系统问题的常用方法。如图K-2-5甲为50mL溶质质量分数为10%的蔗糖溶液模型,其中5个“○”代表所有的蔗糖分子。往该溶液中加水使其溶质质量分数稀释为5%,稀释后溶液密度变小。在图乙中,补充完成稀释后的蔗糖溶液模型(要求画出液面和蔗糖分子分布)
图K-2-5
【答案】如图所示
【解析】根据稀释前后溶质质量不变，溶液是均一的分析解答。
【分析】本题考查了溶液的特征、稀释溶液计算，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行。
【详解】根据稀释前后溶质质量不变，设10%的蔗糖溶液密度为ρ1, 5%的蔗糖溶液密度为ρ2, 5%溶液质量为x,则有50mL×ρ1×10%=x×ρ2×5%,由于稀释后溶液密度变小，即ρ1＞ρ2,故x＞100g,稀释后的蔗糖溶液密度减小，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故稀释后的蔗糖溶液模型如下：
故答案为：
三、解答题
9、(2022舟山改编)我国政府承诺在2060年前实现碳中和。为此,控制碳排放和增加碳吸收都至关重要。研究发现,除了陆地植物固碳外,海洋也是重要的固碳之地,如图K-2-6是海洋吸收二氧化碳的三种方式。其中一种方式是碳酸盐泵,贝壳类、珊瑚等海洋生物将碳元素以碳酸钙的形式沉积起来,某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳,其中95%为碳酸钙,则该地贝壳堤固定了多少亿吨碳元素
【答案】该地贝壳堤固定了0.456亿吨碳元素
【解析】根据质量守恒定律，反应前后碳元素的质量不变，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的有关计算等是正确解答本题的关键。
【详解】某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中95%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了碳元素的质量为
4亿吨×95%××100％=0.456亿吨。故答案为：该地贝壳堤固定了0.456亿吨碳元素。
(2021嘉兴)氕、氘、氚是氢的三种同位素原子,它们的原子结构模型如图K-2-7所示,相关信息如下表。试回答:
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
图K-2-7
（1）原子结构模型中的“”表示的粒子是 ▲ 。
（2）超重水有一定的放射性。一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成,其化学式可以表示为T2O,T2O中T的化合价为 ▲ 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物,化学式可以表示为D20,重水和普通水化学性质相似。若在海水中重水的质量约占0.02%,则100t海水中所含氘的质量为多少
【答案】（1）中子 （2）＋1 （3）0.004t
【解析】（1）根据氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的质子数相同，中子数不同，进行分析解答。（2）根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义与有关计算等是正确解答本题的关键。
【详解】（1）氕、氘、氚是氢的三种同位素原子，它们的质子数相同，中子数不同，则原子结构模型中的“”表示的粒子是中子。（2）在化合物中氧元素一般显－2价，设钛元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(－2)=0,则x=＋1价。（3）在海水中重水的质量约占0.02%,则100吨海水中所含氘的质量是100t×0.02%××100%=0.004t。答：100吨海水中所含氘的质量是0.004t。
故答案为：（1）中子 （2）＋1 （3）0.004t
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