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第2章 微粒的模型与符号（2.7）
姓名 班级 得分
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一、选择题（每小题2分,共40分）
1、瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树,以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是（ ）
A、C、H原子个数比为12:1 B、相对分子质量为47g
C、氢元素的质量分数最小 D、赤霉酸中含47种元素
2、下列有关物质所含元素的质量比正确的是（ ）
A、水(H20)中H:0=1:8 B、乙炔(C2H2)中C:H=2:1
C、氨气(NH3)中N:H=14:1 D、二氧化硫(SO2)中S:0=1:2
3、若碳-12原子的质量为a克,A原子的质量为b克,则A原子的相对原子质量为（ ）
A、 B、 C、 D、
4、据报道,在大多数化学家放弃尝试很久之后,一个研究小组在2019年终于合成出第一个由18个原子组成的环状纯碳分子。他们从一个由碳和氧组成的三角形分子人手——用电流操纵来制造这个碳-18环。对这种被称为环碳的分子性质进行的初步研究表明,它具有半导体的功能,可以使类似的直碳链成为分子级电子元件。下列关于碳-18环说法正确的是（ ）
构成碳-18环的微粒含有9个核外电子
B、碳-18环和石墨、金刚石一样属于碳单质
C、可以用光学显微镜观察碳-18环
D、碳-18环分子中有108个质子
5、已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16,有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为（ ）
A、g B、 C、g D、
6、某种氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比为7:20,则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为（ ）
A、1:2 B、3:2 C、5:2 D、2:5
7、如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式为C6H6)、六氯苯(化学式为C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是.（ ）
A、苯分子由碳、氢两种元素组成
B、苯中氢元素的质量分数小于10%
C、六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1:1
D、六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
8、下列排列顺序正确的是（ ）
A、相对分子质量：二氧化碳＞氢气＞氮气
B、硫元素的化合价：S02＞Na2SO4＞H2S
C、H2O2、NH3的一个分子中原子总数相同
D、地壳中元素含量：Al＜Fe＜Si
9、已知物质A的相对分子质量为40,物质B的相对分子质量为80。如果该物质A的分子质量为m,则物质B的分子质量为（ ）
A、4m B、2m C、m D、不能确定
10、吸烟危害健康,其原因是吸烟时会吸人多种有害气体。其中有一种是氧化物,在它的组成中,另外一种元素与氧元素的质量比是3:4,它是下列气体中的（ ）
A、CO B、CO2 C、SO2 D、NO
11、食醋是厨房中常用的一种调味品,其中含有少量醋酸(CH3COOH)。醋酸是一种酸性较弱的有机酸,下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）
A、醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B、醋酸中碳元素的质量分数为40%
C、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D、醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
12、在同温同压下,体积相同的气体含有的分子数也相同,则在同温同压下,同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是（ ）
A、1:1 B、11:7 C、2:3 D、7:11
13、南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。该化合物中含有N5-等微粒,已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是（ ）
A、N5-是一种单质 B、1个N5-带一个单位的正电荷
C、1个N5-共含有35个质子 D、1个N5-共含有35个电子
14、某元素的相对原子质量为64,化合价为+2价,则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为.....（ ）
A、80% B、64% C、20% D、16%
15、现有 CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体,该混合气体中氢元素的质量分数可能是（ ）
A、18% B、20% C、22% D、25%
16、已知A、B两种元素形成的化合物中,A、B元素的质量之比为2:3,其相对原子质量之比为2:1,又已知A元素的化合价为+a,则该化合物中B元素的化合价为（ ）
A、-价 B、-价 C、-价 D、-价
17、N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3的说法正确的是（ ）
A、N(NO2)3的相对分子质量为152
B、N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2:3
C、N(NO2)3中总共有3个氮原子和6个氧原子
D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%
18、已知1个SO2分子的质量为nkg,1个SO3分子的质量为mkg(设两种分子中都含有同种硫原子和同种氧原子),若以1个硫原子质量的作为标准,则SO2的相对分子质量为（ ）
A、 B、 C、 D、
19、1个12C原子(含6个质子,6个中子)的质量为akg,1 个180原子(含8个质子,10个中子)的质量为bkg,则下列有关说法错误的是.....（ ）
A、180的相对原于质量为
B、12C与180的相对原子质量之比为
C、18g180质子的质量约为9g
D、1个由12C和180组成的CO2分子含22个电子、26个中子
20、一瓶双氧水溶液,已知氢元素和氧元素的质量比为1:12,混合物中 H2O和 H2O2的质量比为（ ）
A、3:8 B、9:15 C、8:5 D、9:17
二、填空题（每空1.5分,共33分）
21、列式计算下列物质的相对分子质量(列算式即可)。
（1）Fe2(SO4)3： 。
（2）(NH4)2CO3： 。
（3）CuSO4·5H2O： 。
22、由R元素和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4,R元素的化合价是 。如果该化合物的相对分子质量为98,则R的相对原子质量为 。某R的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为2:3,则该R的氧化物化学式为 。
23、据媒体报道,一女子在食用大樱桃时,不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒。专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致；紫草氰苷(C14H19N8)属于氰苷类物质。
（1）紫草氰苷分子中C、H、N、O原子个数比为 。
（2）紫草氰苷的相对分子质量是 (列算式即可)。
24、我国每年有5万吨以上酱油出口欧盟,为国家创汇上千万美元。但如果用添加盐酸的办法加速酱油生产,会导致产品中氯丙醇的含量偏高,影响人体健康。氯丙醇的化学结构式如图,则该氯丙醇由 种元素组成,它的相对分子质量是 (列算式即可)。
化学结构式中短线表示原子间的连接,如水分子可表示为H-0-H
25、建立一个适当的模型来反映和代替客观现象,可以更简单明了地表示事物。
（1）图甲是人体中元素质量分数模型,则A代表的一种元素是 。
（2）小明模仿图甲构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如图乙),则图乙中表示氮元素的
是 。
26、某化合物的化学式为HnRO2n+1,则R的化合价是 。若此化合物的相对分子质量为M,则R元素的相对原子质量为 。
27、有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A能形成氧化物AO,其中A的质量分数为60%,且A元素原子核内质子数等于中子数；B元素原子内无中子,C原子和D-都比B原子多17个电子,试回答：
（1）写出各元素的名称及元素符号：A ；B ；C ；D 。
（2）写出四种元素间能组成化合物的化学式： 。
28、现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4),组成的混合物,经测定其中硫元素的质量分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为 。
29、H7N9型禽流感病毒曾在亚洲某些地区蔓延,引起人们的恐慌与担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液,临床证明其对 H7N9型的禽流感病毒有明确疗效。帕拉米韦的化学式为CxH28N404,相对分子质量为328。请计算:
（1）帕拉米韦的化学式(CxH28N404)中x= 。
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为 。(精确到0.1%)
三、分析计算题（第30题7分,第31题6分,第32题4分,第33题10分,共27分）
30、N(NO2)3是一种新型火箭燃料。试计算:
（1）1个N(NO2)3分子中含 个原子。
（2）求N(NO2)3的相对分子质量。(写出计算过程,下同)。
（3）0N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是 (填最简整数比)。
（4）N(NO2)3中氮元素的质量分数是 (精确到0.1%)。
（5）求304克N(NO2)3中含氧元素的质量。
31、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者食用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:0:Na= 。
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaC1)少摄入钠元素多少克 (计算结果保留一位小数)
32、市售某种氮肥中,主要成分为尿素[化学式为CO(NH2)2],若含量在96%以上为达标一级产品。请回答:
（1）尿素的相对分子质量是 ,其中氢元素和氧元素的质量比为 。
（2）经测定该化肥的氮元素质量分数为45%,请计算尿素含量并确定是否达到一级产品标准。
33、为了验证骨头汤能否有效补钙,某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL加热煮沸后维持70分钟,得到骨头汤1243mL,并用仪器检测,结果：每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙的存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],该物质难溶于水,人体平均每天需要补钙800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 (填字母编号)。
A、钙离子 B、钙元素 C、单质钙 D、羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价。
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙,则此人每天需要喝 L骨头汤。
（4）下列物质中不能用于人体补钙的是 (填字母编号)。
A、牛奶 B、某品牌钙片 C、氧化钠 D、葡萄糖酸钙
（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU(相当于2.5微克),碳酸钙1000mg。若某人只从钙片中获取钙,则每天需要服用此品牌钙片 片。
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第2章 微粒的模型与符号（§2.7）
姓名 班级 得分
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一、选择题（每小题2分,共40分）
1、瘦西湖工人将赤霉酸(C19H22O6)注入柳树,以减少柳絮。下列关于赤霉酸的说法正确的是......（▲）
A、C、H原子个数比为12:1 B、相对分子质量为47g
C、氢元素的质量分数最小 D、赤霉酸中含47种元素
【答案】C
【解析】化学式能表示物质的组成和构成，根据化学式可判断物质的组成元素、元素质量比、元素的质量分数、相对分子质量等。
【分析】【详解】A、由赤霉酸(C19H22O6)的化学式可知，C、H原子个数比为19:22,故错误；B、相对分子质量的单位不是“g”，而是“1”，通常省略不写，故错误；C、赤霉酸(C19H22O6)中碳、氢、氧三种元素的质量比为：(12×19):(1×22):(16×6)=114:11: 48，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确；D、由赤霉酸(C19H22O6)的化学式可知，赤霉素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误。
故选：C。
2、下列有关物质所含元素的质量比正确的是......（▲）
A、水(H20)中H:0=1:8 B、乙炔(C2H2)中C:H=2:1
C、氨气(NH3)中N:H=14:1 D、二氧化硫(SO2)中S:0=1:2
【答案】A
【解析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比。A、水(H2O)中氢、氧元素的质量比为(1×2) :(16×1)=1:8；B、乙炔(C2H2)中碳、氢元素的质量比为(12×2):(1×2)=12:1；C、氨气(NH3)中氮、氢元素的质量比为(14×1):(1×3)=14:3；D、二氧化硫(SO2)中硫、氧元素的质量比为(32×1):(16×2)=1:1。故选A。
3、若碳-12原子的质量为a克,A原子的质量为b克,则A原子的相对原子质量为......（▲）
A、 B、 C、 D、
【答案】A
【解析】根据相对原子质量的定义可以知道：相对原子质量是指以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，用公式表示为：某原子的相对原子质量＝，将数据代入公式计算即可。
【分析】解答有关相对原子质量的计算题时，要注意相对原子质量是一个原子的实际质量和碳原子质量的之比，掌握此知识点就能轻松解题。
【详解】根据公式：某原子的相对原子量＝某原子的相对原子质量＝，可以知道，该原子的相对原子质量＝。分析四个选项可以知道：选项A是正确的。故选A。
4、据报道,在大多数化学家放弃尝试很久之后,一个研究小组在2019年终于合成出第一个由18个原子组成的环状纯碳分子。他们从一个由碳和氧组成的三角形分子人手——用电流操纵来制造这个碳-18环。对这种被称为环碳的分子性质进行的初步研究表明,它具有半导体的功能,可以使类似的直碳链成为分子级电子元件。下列关于碳-18环说法正确的是......（▲）
构成碳-18环的微粒含有9个核外电子
B、碳-18环和石墨、金刚石一样属于碳单质
C、可以用光学显微镜观察碳-18环
D、碳-18环分子中有108个质子
【答案】B
【解析】【分析】【详解】略
5、已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16,有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,铕(Eu)原子的质量为......（▲）
A、g B、 C、g D、
【答案】A
【解析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握原子的相对原子质量与原子的质量成正比并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】已知某氧原子的实际质量为mg,其相对原子质量为16。有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152,设铕(Eu)原子的质量为x,则,x=g，故选：A。
6、某种氮的氧化物,其中氮元素和氧元素的质量比为7:20,则该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为......（▲）
A、1:2 B、3:2 C、5:2 D、2:5
【答案】D
【解析】利用氧化物的组成特点确定氮的氧化物，然后利用其中氮元素和氧元素的质量比确定氮的氧化物中两元素的原子个数比。
【分析】要确定分子中各元素的原子个数，可以先确定化合物的化学式，还需要知本题的考点也就放在原子个数的解决上。除上述解法外，也可以直接使用原子个数比就等于元素质量比与相对原子质量比的比值求得。
【详解】设该氮的氧化物的化学式为：NxOy，则由化合物中元素的比的求算方法可以知道：14x:16y=7:20；所以x:y=2:5，即该氧化物中氮原子和氧原子的个数比为2:5。故选：D。
7、如图是微信热传的“苯宝宝表情包”,苯(化学式为C6H6)、六氯苯(化学式为C6Cl6)都是重要的化工原料,下列有关说法正确的是.......（▲）
A、苯分子由碳、氢两种元素组成
B、苯中氢元素的质量分数小于10%
C、六氯苯中碳、氯两种元素的质量比为1:1
D、六氯苯由6个碳原子和6个氯原子构成
【答案】B
【解析】A.根据分子结构来分析；B.根据化合物中元素的化合价来分析；C.根据化合物中元素的质量比计算方法来分析；D.根据物质的构成来分析。
【分析】本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】A、苯是由苯分子构成的,苯是由碳元素与氢元素组成的,说法错误，故不符合题意；B、苯中氢元素的质量分数为×100％≈7.7％＜10％,说法正确，故符合题意；C、由六氯苯的化学式C6Cl6。可知,其中碳元素和氯元素的质量比为：(12×6):(35.5×6)=12:35.5,说法错误，故不符合题意；D、一个六氯苯分子由6个碳原子和6个氯原子构成,说法错误，故不符合题意。故选B。
8、下列排列顺序正确的是......（▲）
A、相对分子质量：二氧化碳＞氢气＞氮气
B、硫元素的化合价：S02＞Na2SO4＞H2S
C、H2O2、NH3的一个分子中原子总数相同
D、地壳中元素含量：Al＜Fe＜Si
【答案】C
【解析】A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，分别计算相对分子的质量进行比较；B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算硫元素的化合价进行比较，解答；
C、
D、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，进行解答。
【分析】本题考查学生对相对分子的质量，化合价的计算，金属活动性，地壳里各元素的含量知识的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
【详解】A、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得二氧化碳的相对分子质量为：12×2+16×2=44；氢气的相对分子质量为2；氮气的相对分子质量为14×2=28；故A错误；
B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得SO2中硫元素的化合价为 x+(-2)×2=0，x=+4；Na2SO4中硫元素的化合价为(+1)×2+y+(-2)×4=0，y=+6；H2S中硫元素的化合价为(+1)×2+z=0，z=-2；硫元素的化合价：Na2SO4＞SO2＞H2S；故B错误；
C、H2O2、NH3的一个分子中原子总数相同,故C正确；
D、根据地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，故D错误；故选：C。
9、已知物质A的相对分子质量为40,物质B的相对分子质量为80。如果该物质A的分子质量为m,则物质B的分子质量为......（▲）
A、4m B、2m C、m D、不能确定
【答案】B
【解析】根据相对原子质量的概念中碳原子质量的比值为等量关系，进行解答。
【分析】本题考查学生根据相对原子质量的概念进行分析解题的能力。
【详解】根据相对原子质量中的碳原子质量的比值为等量关系，可得：，则X=2m。故选：B。
10、吸烟危害健康,其原因是吸烟时会吸人多种有害气体。其中有一种是氧化物,在它的组成中,另外一种元素与氧元素的质量比是3:4,它是下列气体中的......（▲）
A、CO B、CO2 C、SO2 D、NO
【答案】A
【解析】计算出选项中各物质中氧元素与另种元素的质量比，即可正确选择。
【分析】本题主要考查学生运用化学式计算元素的质量比的能力。解答时应注意解题格式。
【详解】A、CO中氧元素与碳元素的质量比为：16:12=4:3，故A适合；B、CO2中氧元素与碳元素的质量比为：(16×2):12=8:3,故B不适合；C、SO2中氧元素与碳元素的质量比为：(16×2):32=1:1,故C不适合；D、NO中氧元素与碳元素的质量比为：16:14=8:7,故D不适合。故选：A。
11、食醋是厨房中常用的一种调味品,其中含有少量醋酸(CH3COOH)。醋酸是一种酸性较弱的有机酸,下列有关醋酸的说法不正确的是......（▲）
A、醋酸分子是由碳、氢、氧三种原子构成的
B、醋酸中碳元素的质量分数为40%
C、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
D、醋酸是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的
【答案】D
【解析】【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】由微观结构示意图可知，一个醋酸分子是由两个碳原子、四个氢原子、两个氧原子构成的。化学式为CH3COOH。A、由醋酸的化学式可知，醋酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，故正确；B、醋酸中碳元素的质量分数＝×100%=40%，故正确；C、醋酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；D、醋酸是由醋酸分子构成的，1个醋酸分子是由2个碳原子、4个氢原子和2个氧原子构成的，故错误。故选：D。
12、在同温同压下,体积相同的气体含有的分子数也相同,则在同温同压下,同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比是......（▲）
A、1:1 B、11:7 C、2:3 D、7:11
【答案】D
【解析】利用不同物质的质量与物质的相对分子质量之比等于物质中所含分子个数比来进行计算。
【分析】本题主要考查学生根据化学式进行有关计算的能力，要理解此题可以联想：2C0+O2
2CO2,化学方程式所表示的意义，第一表示参加反应和生成物的分子个数之比为一氧化碳和二氧化碳的分子数之比为1:1,第二还表示二者参加反应和生成的质量比为28:44。
【详解】设一氧化碳的质量为m,二氧化碳的质量为n，则有：=1:1,解之得：m:n=7:11。
故选：D。
13、南京理工大学胡炳成团队用新方法制得了NaN5·3H2O。该化合物中含有N5-等微粒,已知N为7号元素,则下列有关说法正确的是......（▲）
A、N5-是一种单质 B、1个N5-带一个单位的正电荷
C、1个N5-共含有35个质子 D、1个N5-共含有35个电子
【答案】C
【解析】根据信息可知，高能微粒N5-是一种离子，带一个单位的负电荷，N5-是N5得到一个电子得到的微粒，据此进行分析解答。
【分析】本题难度有一定难度，理解题意、掌握原子和离子的相互转化并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】氮原子的质子数和电子数均为7,N5的质子数和电子数均为7×5=35；N5-中是N5得到一个电子得到的微粒，所以每个N5-中含有35个质子和36个电子。A、N5-是一种离子，带一个单位的负电荷，故错误；B、1个N5-带1个单位的负电荷，故错误；C、每个N5-中含有35个质子，故正确；D、每个N5-中含有36个电子，故错误。故选：C。
14、某元素的相对原子质量为64,化合价为+2价,则该元素的氧化物中氧元素的质量分数为.....（▲）
A、80% B、64% C、20% D、16%
【答案】C
【解析】【分析】【详解】若该元素符号用R表示，其化合价为＋2价，则形成的氧化物的化学式为RO,则元素的质量分数＝×C100%=20%,故C正确。故选：C。
15、现有 CH4和C2H6(乙烷)组成的可燃性混合气体,该混合气体中氢元素的质量分数可能是......（▲）
A、18% B、20% C、22% D、25%
【答案】C
【解析】可假设混合气体全是甲烷，求出氢元素的质量分数，然后假设全是乙烷，求出氢元素的质量分数；在二者组成的混合气体中，氢元素的质量分数介于二者之间，以此求出问题的答案。
【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】甲烷中氢元素的质量分数为：×100％=25％；乙烷中氢元素的质量分数为：×100%=20%；故二者的混合气体中氢元素的质量分数介于25%和20%之间，比较选项，C正确。故选：C。
16、已知A、B两种元素形成的化合物中,A、B元素的质量之比为2:3,其相对原子质量之比为2:1,又已知A元素的化合价为+a,则该化合物中B元素的化合价为......（▲）
A、-价 B、-价 C、-价 D、-价
【答案】B
【解析】【分析】【详解】略
17、N(NO2)3是科学家近年发现的一种新型火箭燃料。下列关于N(NO2)3的说法正确的是......（▲）
A、N(NO2)3的相对分子质量为152
B、N(NO2)3中氮元素与氧元素的质量比是2:3
C、N(NO2)3中总共有3个氮原子和6个氧原子
D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%
【答案】A
【解析】A.根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；B.根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；C.根据分子结构来分析；D.根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】A、N(NO2)3的相对分子质量＝14×4+16×6=152,故正确；B、N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为(14×4):(16×2×3)=7:12,故错误；C、N(NO2)3是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个N(NO2)3分子中含有4个N原子和6个O原子，故错误；D、N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%，故错误。故选：A。
18、已知1个SO2分子的质量为nkg,1个SO3分子的质量为mkg(设两种分子中都含有同种硫原子和同种氧原子),若以1个硫原子质量的作为标准,则SO2的相对分子质量为......（▲）
A、 B、 C、 D、
【答案】C
【解析】由题意可知：1个氧原子的质量为：(m-n)kg；则1个硫原子的质量为：n-2(m-n)kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。
【分析】本题考查学生对相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
【详解】1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，1个三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子，1个三氧化硫分子比1个二氧化硫分子多1个氧原子，1个氧原子质量为(m-n)kg,1个硫原子质量为［n-2(m-n)]kg= (3n-2m) kg。若以1个硫原子质量的作为标准，则氧原子的相对原子质量为=，硫原子的相对原子质量为=32。相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和，二氧化硫的相对分子质量为32+2× =。符合题意的选项为C。
19、1个12C原子(含6个质子,6个中子)的质量为akg,1 个180原子(含8个质子,10个中子)的质量为bkg,则下列有关说法错误的是.....（▲）
A、180的相对原于质量为
B、12C与180的相对原子质量之比为
C、18g180质子的质量约为9g
D、1个由12C和180组成的CO2分子含22个电子、26个中子
【答案】C
【解析】A、根据公式：相对原子质量，代入相关量计算即可；B、根据相对原子质量之比等于原子的实际质量之比进行分析；C、根据1个180原子中含8个质子，10个中子进行分析；D、根据1个12C原子含6个质子，6个中子，1个180原子含8个质子，10个中子进行分析。
【分析】主要考查了相对原子质量的概念及其应用。相对原子质量是以一个碳－12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳－12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质
量。
【详解】A、18O的相对原子质量＝=，故A正确；B、由于相对原子质量之比等于原子的实际质量之比，则12C与18O的相对原子质量之比为,故B正确；C、1个18O原子中含8个质子，10个中子，所以18g18O质子的质量约为18g×=8g，故C错误；D、1个12C原子含6个质子，6个中子，1个18O原子含8个质子，10个中子，所以1个由12C和18O组成的CO2分子含22个电子，26个中子，故D正确。故选：C。
20、一瓶双氧水溶液,已知氢元素和氧元素的质量比为1:12,混合物中 H2O和 H2O2的质量比为......（▲）
A、3:8 B、9:15 C、8:5 D、9:17
【答案】D
【解析】【分析】【详解】假设双氧水溶液中有x个水分子，y个过氧化氢分子，则氢元素的质量：氧元素的质量＝(2x+2y):(16x+32y)=1:12,则x:y=1:1,即双氧水溶液中水分子与过氧化氢分子个数比是1:1,混合物中水和过氧化氢的质量比为18:34=9:17,故选：D。
二、填空题（每空1.5分,共33分）
21、列式计算下列物质的相对分子质量(列算式即可)。
（1）Fe2(SO4)3： ▲ 。
（2）(NH4)2CO3： ▲ 。
（3）CuSO4·5H2O： ▲ 。
【答案】（1）56×2+(32+16×4)×3 （2）(14+1×4)×2+12+16×3
（3）64+32+16×4+5×(1×2+16)
【解析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答。
【分析】本题考查学生对相对分子量的理解与掌握，考查同学们灵活运用所学化学式的有关计算进行解题的能力。
【详解】（1）Fe2(SO4)3的相对分子质量为：56×2+(32+16×4)×3；（2）(NH4)2CO3的相对分子质量为：(14+1×4)×2+12+16×3；（3）CuSO4·5H2O的相对分子质量为：64+32+16×4+5×(1×2+16)。故答案为：（1）56×2+(32+16×4)×3 （2）(14+1×4)×2+12+16×3
（3）64+32+16×4+5×(1×2+16)
22、由R元素和氢元素、氧元素所组成的化合物为H2RO4,R元素的化合价是 ▲ 。如果该化合物的相对分子质量为98,则R的相对原子质量为 ▲ 。某R的氧化物中,R元素与氧元素的质量比为2:3,则该R的氧化物化学式为 ▲ 。
【答案】＋6 32 RO3
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合H2RO4的化学式进行解答．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】氢元素显＋1价，氧元素显－2价，设R元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)×2+x+(-2)×4=0,则x=＋6价。如果这化合物的相对分子质量为98,设R的相对原子质量为y,则1×2+y+16×4=98,y=32。设某R的氧化物的化学式时RmOn,R元素与氧元素的质量比为2:3,则，则m:n=1:3,则该R的氧化物化学式为RO3。
故答案为：＋6 32 RO3
23、据媒体报道,一女子在食用大樱桃时,不小心将樱桃核嚼碎并吞咽下去导致中毒。专家认为是樱桃核中含有的氰苷类的有毒物质所致；紫草氰苷(C14H19N8)属于氰苷类物质。
（1）紫草氰苷分子中C、H、N、O原子个数比为 ▲ 。
（2）紫草氰苷的相对分子质量是 ▲ (列算式即可)。
【答案】（1）14:19:1:8 （2）12×14+1×19+14+16×8
【解析】（1）根据1个紫草氰苷分子的构成，进行分析解答。（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】（1）1个紫草氰苷分子是由14个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和8个氧原子构成的，则紫草氰苷分子中C、H、N、O原子个数比14:19:1:8。（2）紫草氰苷的相对分子质量为12×14+1×19+14+16×8。
故答案为：（1）14:19:1:8 （2）12×14+1×19+14+16×8
24、我国每年有5万吨以上酱油出口欧盟,为国家创汇上千万美元。但如果用添加盐酸的办法加速酱油生产,会导致产品中氯丙醇的含量偏高,影响人体健康。氯丙醇的化学结构式如图,则该氯丙醇由 ▲ 种元素组成,它的相对分子质量是 ▲ (列算式即可)。
化学结构式中短线表示原子间的连接,如水分子可表示为H-0-H
【答案】4 12×3+1×6+16+35.5×2
【解析】【分析】【详解】略
25、建立一个适当的模型来反映和代替客观现象,可以更简单明了地表示事物。
（1）图甲是人体中元素质量分数模型,则A代表的一种元素是 ▲ 。
（2）小明模仿图甲构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型(如图乙),则图乙中表示氮元素的
是 ▲ 。
【答案】（1）氧 （2）B
【解析】（1）熟悉人体中含量最多的元素即可解答；（2）根据图示再计算NH4NO3中各元素质量分数即可明确答案。
【分析】此题考查人体中含量最多的元素知识及计算硝酸铵中某一元素的质量分数问题，培养学生的解题计算能力。
【详解】（1）人体中含量最多的物质是水，水中氢氧元素的质量比是1:9，故人体中含量最多的元素是氧元素；（2）经计算NH4NO3中氮元素质量分数为35%；NH4NO3中氢元素质量分数为5%；NH4NO3中氧元素质量分数为60%，则乙图中表示氮元素的是B。
故答案为：（1）氧 （2）B
26、某化合物的化学式为HnRO2n+1,则R的化合价是 ▲ 。若此化合物的相对分子质量为M,则R元素的相对原子质量为 ▲ 。
【答案】+(3n+2) M-33n-16
【解析】【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。氢元素显＋1价，氧元素显－2价，设R元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(＋1)×n+x+(-2)×(2n+1)＝0,则x=+(3n+2)价。某化合物的化学式HnRO2n+1,其相对分子质量为M,设R的相对原子质量为y,则1×n+y+16×(2n+1) =M,y=M-33n-16。
故答案为：+(3n+2) M-33n-16
27、有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A能形成氧化物AO,其中A的质量分数为60%,且A元素原子核内质子数等于中子数；B元素原子内无中子,C原子和D-都比B原子多17个电子,试回答：
（1）写出各元素的名称及元素符号：A ▲ ；B ▲ ；C ▲ ；D ▲ 。
（2）写出四种元素间能组成化合物的化学式： ▲ 。
【答案】（1）镁元素Mg 氢元素H 氩元素Ar 氯元素Cl （2）MgCl2、HCl
【解析】核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO,其中A的质量分数为60%,可确定A的相对原子质量，且A元素原子核内质子数等于中子数，可确定A原子的核内质子数；B元素原子内无中子，为氢原子；C原子和D-都比B原子多17个电子，氢原子的核外电子数为1,则C原子的核外电子数为17+1=18；D离子得到一个电子后核外电子数为18,则其原子的核外电子数为17,进行分析解答。
【分析】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口(突破口往往是现象特征、反应特征等)，获得结论，最后把结论代入原题中验证。
【详解】核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素，A能形成氧化物AO,其中A的质量分数为60%,则A的相对原子质量为16÷(1-60%)-16=24,且A元素原子核内质子数等于中子数，则A原子的核内质子数为24÷2=12,为镁原子。B元素原子内无中子，为氢原子；C原子和D-都比B原子多17个电子，氢原子的核外电子数为1,则C原子的核外电子数为17+1=18,为氩原子；D离子得到一个电子后核外电子数为18,则其原子的核外电子数为17,为氯原子。（1）A、B、C、D四种元素的元素符号分别是Mg、H、Ar、Cl。（2）四种元素间能组成化合物的是氯化镁、氯化氢，其化学式分别为MgCl2、HCl。
故答案为：镁元素Mg 氢元素H 氩元素Ar 氯元素Cl （2）MgCl2、HCl
28、现有Na2S、Na2SO3、Na2SO4),组成的混合物,经测定其中硫元素的质量分数为32%,则该混合物中氧元素的质量分数为 ▲ 。
【答案】22％
【解析】该题首先要根据化学式所表示的其中各原子的个数比，细心地分析出Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点(即其中的钠原子和硫原子的个数比是相同的)，并据此推算出不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2:1；然后，根据元素质量比的计算公式(即元素质量比＝相对原子质量与相应原子个数的乘积比)，计算出钠元素和硫元素的质量比；最后，再结合题干中给出的硫元素的质量分数是32%,便可推算出混合物中氧元素的质量分数了。
【分析】本题不但考查了化学式的意义，而且考查了元素质量比的计算和元素质量分数的计算，更考查了混合物中某元素的质量分数的复杂计算等。因此，这是一道难度比较大的综合性题目。解答时，只有认真细致地分析推算出混合物中各个组成成分的化学式的共同的特点(即其中的某原子和某原子的个数比是相同的)，才有可能计算出正确的答案；否则，是非常难以解答的。
【详解】分析Na2SO4、Na2SO3、Na2S三个化学式的特点可知，不管混合物中各组分的质量关系如何，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2:1；根据元素质量比的计算公式可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为：(23×2):(32×1)=46:32；又因为该混合物中硫元素的质量分数是32%,所以该混合物中钠元素的质量分数是46%；因此，该混合物中氧元素的质量分数是：1-46%-32%=22%。
故填：22%。
29、H7N9型禽流感病毒曾在亚洲某些地区蔓延,引起人们的恐慌与担忧。治疗禽流感的特效药帕拉米韦氯化钠注射液,临床证明其对 H7N9型的禽流感病毒有明确疗效。帕拉米韦的化学式为CxH28N404,相对分子质量为328。请计算:
（1）帕拉米韦的化学式(CxH28N404)中x= ▲ 。
（2）帕拉米韦中氧元素的质量分数为 ▲ 。(精确到0.1%)
【答案】（1）15 （2）19.5％
【解析】本题考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。相对分子质量的概念是化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号Mr)。相对分子质量怎么求：是根据相对分子质量的概念，利用公式：“相对分子质量＝相对原子质量与相应原子个数的乘积和”来进行计算。元素的质量分数＝，本题即是据此得出帕拉米韦中氧元素的质量分数为×100%=19.5%。
【分析】1、本题主要考查化学式的计算，解答本题需要掌握相对原子质量及元素的质量分数的计算；2、根据化学式中各个原子的相对原子质量的总和为相对分子质量求出x的值；3、根据元素的质量分数＝，以此得出答案。
【详解】（1）帕拉米韦的化学式为CxH28N4O4,相对分子质量为328,则12x+1×28+14×4+16×4=328,x=15。
帕拉米韦中氧元素的质量分数为×100%=19.5%。
故答案为：（1）15 （2）19.5％
三、分析计算题（第30题7分,第31题6分,第32题4分,第33题10分,共27分）
30、N(NO2)3是一种新型火箭燃料。试计算:
（1）1个N(NO2)3分子中含 ▲ 个原子。
（2）求N(NO2)3的相对分子质量。(写出计算过程,下同)。
（3）0N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比是 ▲ (填最简整数比)。
（4）N(NO2)3中氮元素的质量分数是 ▲ (精确到0.1%)。
（5）求304克N(NO2)3中含氧元素的质量。
【答案】（1）10 （2）152 （3）7:12 （4）36.8％ （5）192g
【解析】（1）根据1个N(NO2)3分子的构成进行分析解答。（2）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。（4）根据化合物中元素的质量分数＝×100%,进行分析解答。（5）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】（1）1个N(NO2)3分子是由4个氮原子和6个氧原子，则1个N(NO2)3分子中含有10个原子。（2）N(NO2)3的相相对分子质量＝14×4+16×6=152。（3）N(NO2)3中氮元素和氧元素的质量比为(14×4):(16×2×3)=7:12。（4）N(NO2)3中氮元素的质量分数为×100%≈36.8%。（5）304gN(NO2)3中含有氧元素的质量为：304g××100%=192g。
故答案为：（1）10 （2）152 （3）7:12 （4）36.8％ （5）192g
31、低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者食用,苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是 ▲ 。
（2）苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:0:Na= ▲ 。
（3）若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐,比食用相同质量的食盐(NaC1)少摄入钠元素多少克 (计算结果保留一位小数)
【答案】（1）156 （2）48:5:80:23 （3）1.4g
【解析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。（3）根据化合物中某元素的质量＝该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得苹果酸钠盐的相对分子质量为：12×4+1×5+16×5+23=156。故填：156。（2）根据化合物中各元素质量比＝各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得苹果酸钠盐中各元素的质量比为(12×4) : (1×5):(16×5):(23×1)＝48: 5: 80: 23。故填：48:5:80:23。（3）5.85gNaCl中钠元素的质量为：5.85g××100%=2.3g；5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g××100%≈0.86g；5.85gC4H5O5Na比等质量的NaCl少的钠元素的质量为：故填：2.3g-0.86g=1.44g≈1.4g。
故答案为：（1）156 （2）48:5:80:23 （3）1.4g
32、市售某种氮肥中,主要成分为尿素[化学式为CO(NH2)2],若含量在96%以上为达标一级产品。请回答:
（1）尿素的相对分子质量是 ▲ ,其中氢元素和氧元素的质量比为 ▲ 。
（2）经测定该化肥的氮元素质量分数为45%,请计算尿素含量并确定是否达到一级产品标准。
【答案】（1）60 1:4 （2）96.4％ 达到一级产品标准
【解析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，化合物中元素的质量分数＝×100%,进行分析解答。（2）化肥中含尿素的质量分数即纯度＝×100%,进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】（1）尿素的相对分子质量是12+16+(14+2)×2=60；其中氢和氧元素质量比为(1×4):16=1:4；氮元素的质量分数为×100%≈46.7%。（2）该化肥中尿素的质量分数为×100％≈96.4%,因为96.4%＞96%,所以能达到一级品标准。
故答案为：（1）60 1:4 （2）96.4％ 达到一级产品标准
33、为了验证骨头汤能否有效补钙,某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL加热煮沸后维持70分钟,得到骨头汤1243mL,并用仪器检测,结果：每100mL骨头汤含有2mg钙(而每100mL牛奶约含有105mg钙)。
查阅资料：人体骨骼中的钙的存在形式是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2],该物质难溶于水,人体平均每天需要补钙800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 ▲ (填字母编号)。
A、钙离子 B、钙元素 C、单质钙 D、羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 ▲ 价。
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙,则此人每天需要喝 ▲ L骨头汤。
（4）下列物质中不能用于人体补钙的是 ▲ (填字母编号)。
A、牛奶 B、某品牌钙片 C、氧化钠 D、葡萄糖酸钙
（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU(相当于2.5微克),碳酸钙1000mg。若某人只从钙片中获取钙,则每天需要服用此品牌钙片 ▲ 片。
【答案】（1）B （2）+5 （3）40 （4）C （5）2
【解析】（1）物质的组成常用元素来描述；（2）根据化合价原则，由化学式求出元素的化合价；（3）根据人体需要补充的钙的量及每100mL骨头汤含有钙的量进行计算；（4）根据物质的性质分析；（5）根据钙片中含有的钙元素的量及人体需要补充的钙进行计算。
【分析】本题考查学生根据化学式分析其组成及利用组成各元素之间的关系进行分析解题的能力。
【详解】【解析】（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指钙元素。（2）由于在化合物中正负化合价的代数和为零，在Ca10(PO4)6(OH)2中，钙显＋2价、氧显－2价、氢显－1价，则磷的化合价为＋5价。（3）此人每天需要喝骨头汤的量是：×100mL=40000mL=40L。（4）由于氧化钙能与水反应放出大量的热，不能用于人体补钙。牛奶、某品牌钙片、葡萄糖酸钙都能与用人体补钙。（5）每天需要服用此品牌钙片：=2。
故答案为：（1）B （2）+5 （3）40 （4）C （5）2
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