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第7节 元素符号表示的量
第1课时 相对原子质量和相对分子质量
知识要点分类练 穷实基础
知识点1 相对原子质量
1、下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A、相对原子质量就是碳原子质量的
B、相对原子质量是一个比值
C、相对原子质量就是一个原子的质量
D、相对原子质量以千克为单位
2、(2021丽水期末)如图2-7-1是测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为（ ）
图2-7-1
A、6 B、12 C、14 D、16
3、镁的相对原子质量为24,其意义是（ ）
A、一个镁原子的质量为24
B、一个镁原子有24个质子
C、一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的24倍
D、一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的24倍
4、已知某碳原子的相对原子质量为12,某镁原子的相对原子质量为24。若该碳原子的质量为m,则该镁原子的质量为（ ）
A、32m B、12m C、2m D、m
5、决定某原子相对原子质量大小的主要因素是（ ）
A、核电荷数和电子数 B、质子数和电子数
C、质子数和中子数 D、中子数和电子数
6、填表。
原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量
O 8 8
Na 11 23
S 16 16
Fe 30 56
知识点2 相对分子质量
7、下列相对分子质量计算正确的是（ ）
A、NO2：相对分子质量=14×16×2=448
B、2NH3：相对分子质量=2×14+1×3=31
C、O2：相对分子质量=16×2=32g
D、Ca(OH)2：相对分子质量=40+(16+1)×2=74
8、要比较 CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小,最简单的方法是（ ）
A、分别计算它们的相对分子质量
B、计算所含SO的质量分数
C、比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量
D、计算所含金属元素的质量分数
9、下列各组物质中,相对分子质量相等的是（ ）
A、N2和CO B、H2S和O2 C、SO2和O2 D、NH3和CH4
规律方法综合练 提升能力
10、钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。钕原子的核电荷数为60,一个该原子的真实质量是碳一12原子质量的144倍。下列有关钕原子的说法错误的是（ ）
A、核外电子数为60 B、质子数为60
C、中子数为60 D、相对原子质量是144
11、与4个硫原子的质量近似相等的氧原子的个数为（ ）
A、4 B、8 C、6 D、12
12、已知氧原子的相对原子质量为16,银原子的相对原子质量为108,若银原子的实际质量为m,则氧原子的实际质量可表示为（ ）
A、 B、 C、 D、
13、某物质的化学式为 HnRO2n+1,它的相对分子质量是m,则R的相对原子质量是（ ）
A、m-3n-1 B、m-3n+1 C、m-33n-16 D、m-33n+16
14、已知R元素在化合物中只显+3价,其氧化物的相对分子质量为160,则R的相对原子质量为（ ）
A、32 B、56 C、27 D、65
15、已知某原子的实际质量为m,其相对原子质量为n。
（1）一个碳-12原子的质量为 。
（2）若一个镭原子的实际质量为q,则镭原子的相对原子质量是 。
16、橘子的一个品种——“象山红美人”皮薄易剥,人口即化,有独特清新的橘香味,香味物质中有一种为戊酸乙酯(C7H14O2),请回答下列问题。
（1）戊酸乙酯属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）C7H14O2的相对分子质量为 。
（3）C7H14O2中的数字14表示的意义是 。
17、m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧原子的质量比是 ；一个N2O3分子的质量为a,一个N2O5分子的质量为b,若以氧原子质量的作为标准,则N2O3的相对分子质量为 。
自|我|提|升|练
18、【例题】已知1个一氧化碳分子的质量为nkg,1个二氧化碳分子的质量为mkg,若以1个氧原子质量的作为标准,则一氧化碳的相对分子质量为（ ）
A、 B、 C、 D、
【提示】已知1个一氧化碳分子的质量为n kg,1个二氧化碳分子的质量为m kg,1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少1个氧原子,则1个氧原子的质量为(m-n)kg。例题中相对原子质量的标准为。
【变式】若1个二氧化硫分子的质量为n kg,1个三氧化硫分子的质量为m kg,若以1个硫原子质量的作为标准,则二氧化硫的相对分子质量为（ ）
A、 B、 C、 D、
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第7节 元素符号表示的量
第1课时 相对原子质量和相对分子质量
知识要点分类练 穷实基础
知识点1 相对原子质量
1、下列关于相对原子质量的说法正确的是（▲）
A、相对原子质量就是碳原子质量的
B、相对原子质量是一个比值
C、相对原子质量就是一个原子的质量
D、相对原子质量以千克为单位
【答案】B
【解析】国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断。
【分析】本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A、国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量，故选项说法错误。B、相对原子质量是一个比值，故选项说法正确。C、相对原子质量不是一个原子的质量，故选项说法错误。D、相对原子质量单位是“1”，常省略不写，故选项说法错误。故选：B。
2、(2021丽水期末)如图2-7-1是测定相对原子质量的示意图,推断A原子的相对原子质量约为（▲）
图2-7-1
A、6 B、12 C、14 D、16
【答案】C
【解析】【分析】【详解】由第2图，碳12原子的与1个氢原子的质量相等，氢原子的相对原子质量为1；3图中，右盘上有14个氢原子，A原子的相对原子质量约为14。故选：C。
3、镁的相对原子质量为24,其意义是（▲）
A、一个镁原子的质量为24
B、一个镁原子有24个质子
C、一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的24倍
D、一个镁原子的质量是一个碳-12原子质量的24倍
【答案】D
【解析】 国际上是以一种碳原子的质量的作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，就是该原子的相对原子质量；相对原子质量是个比值，是一个比值，单位是“1”，常省略不写，据此进行分析判断。
【分析】本题难度不大，了解相对原子质量的概念、单位等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】镁原子的相对原子质量为24,即：一个镁原子质量是一个碳－12原子质量的的24倍。
故选：D。
4、已知某碳原子的相对原子质量为12,某镁原子的相对原子质量为24。若该碳原子的质量为m,则该镁原子的质量为（▲）
A、32m B、12m C、2m D、m
【答案】C
【解析】相对原子质量是以一种碳原子质量的标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，据此进行分析解答。
【分析】本题难度不大，解题时要注意相对原子质量是一个比值，是原子的实际质量和碳12原子质量的之比。
【详解】某原子的相对原子质量=，则原子的质量为该原子的相对原子质量×碳原子的质量×，故镁原子的质量为24×m×=2m。故选：C。
5、决定某原子相对原子质量大小的主要因素是（▲）
A、核电荷数和电子数 B、质子数和电子数
C、质子数和中子数 D、中子数和电子数
【答案】C
【解析】根据原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，据此分析判断即可。
【分析】本题较简单，考查了决定元素相对原子质量大小的主要因素，掌握原子的质量主要集中在原子核上是解题的关键。
【详解】因为电子的质量非常小，仅相当于质子或中子质量的，几乎可以忽略，故原子的质量
主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，故相对原子质量大小是由质子数和中子数决定的。故选C。
6、填表。
原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量
O 8 8
Na 11 23
S 16 16
Fe 30 56
【答案】如下图
原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量
8 8 16
11 12 11
16 16 32
26 26 26
【解析】【分析】【详解】在原子中，质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数，相对原子质量在数值上等于质子数＋中子数；氧原子的核电荷数＝质子数＝电子数＝8,相对原子质量等于质子数＋中子数＝8+8=16；钠原子的核电荷数＝质子数＝电子数＝11,中子数＝相对原子质量－质子数＝23-11=12；硫原子的质子数＝核电荷数＝电子数＝16,相对原子质量等于质子数＋中子数＝16+16=32；铁原子的质子数＝电子数＝核电荷数＝相对原子质量－中子数＝56-30=26。故答案如下图：
原子 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 近似相对原子质量
8 8 16
11 12 11
16 16 32
26 26 26
知识点2 相对分子质量
7、下列相对分子质量计算正确的是（▲）
A、NO2：相对分子质量=14×16×2=448
B、2NH3：相对分子质量=2×14+1×3=31
C、O2：相对分子质量=16×2=32g
D、Ca(OH)2：相对分子质量=40+(16+1)×2=74
【答案】D
【解析】物质的相对分子质量等于组成物质的化学式中各种元素的相对原子质量之和。
【分析】物质的相对分子质量单位不是克，要注意理解。
【详解】A、NO2：相对分子质量＝14+16×2=46,故A错误；B、2NH3：相对分子质量＝2×(14+1×3)=34,故B错误；C、O2：相对分子质量＝16×2=32,相对分子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，故C错误；D、Ca(OH)2：相对分子质量＝40+(16+1)×2=74,故D正确；故选：D。
8、要比较 CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小,最简单的方法是（▲）
A、分别计算它们的相对分子质量
B、计算所含SO的质量分数
C、比较Cu、Fe、Ca三种原子的相对原子质量
D、计算所含金属元素的质量分数
【答案】C
【解析】根据CuSO4、FeSO4、CaSO4三个化学式的特点入手分析即可，其特点是每个化学式中都含有一个硫酸根离子。
【分析】该题是对相对分子质量的考核，解题的关键是找出三种物质的组成特点。
【详解】三物质相对分子质量都是金属元素的相对原子质量与硫酸根的相对原子质量的和，所以比较其大小可以直接去比较金属的相对原子质量的大小即可，其它的方式可行但过于繁琐。故选C。
9、下列各组物质中,相对分子质量相等的是（▲）
A、N2和CO B、H2S和O2 C、SO2和O2 D、NH3和CH4
【答案】A
【解析】根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，分别各选项中两种物质的相对分子质量，进行比较即可。
【分析】本题难度不大，掌握相对分子的质量的计算方法是解题的关键。
【详解】A、N2的相对分子质量＝14×2=28,CO的相对分子质量＝12+16=28,故相对分子质量相等；B、H2S的相对分子质量＝1×2+32=34,O2的相对分子质量＝16×2=32,故相对分子质量不相等；C、SO2的相对分子质量＝32+16×2=64,O2的相对分子质量＝16×2=32,故相对分子质量不相等；D、NH3的相对分子质量＝14+1×3=17,CH4的相对分子质量＝12+1×4=16,故相对分子质量不相等。故选：A。
规律方法综合练 提升能力
10、钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。钕原子的核电荷数为60,一个该原子的真实质量是碳一12原子质量的144倍。下列有关钕原子的说法错误的是（▲）
A、核外电子数为60 B、质子数为60
C、中子数为60 D、相对原子质量是144
【答案】C
【解析】【分析】【详解】A、原子的核电荷数等于核内质子数，等于核外电子数，钕原子的核电荷数为60,则其质子数为60,核外电子数为60,故A正确，不符合题意。B、钕原子的核电荷数为60,则其质子数为60,故B正确，不符合题意。C、根据某原子的相对原子质量=，钕原子的相对原子质量为144,相对原子质量约等于质子数与中子数的和，钕原子的中子数为144-60=84,故C错误，符合题意。D、据上分析，钕原子的相对原子质量是144,故D正确，不符合题意。故选：C。
11、与4个硫原子的质量近似相等的氧原子的个数为（▲）
A、4 B、8 C、6 D、12
【答案】B
【解析】【分析】【详解】相对原子质量之比就是原子质量之比，硫原子的相对原子质量是氧原子的两倍，所以4个硫原子的质量与8个氧原子的质量相等。故选：B。
12、已知氧原子的相对原子质量为16,银原子的相对原子质量为108,若银原子的实际质量为m,则氧原子的实际质量可表示为（▲）
A、 B、 C、 D、
【答案】C
【解析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握相对原子质量与其原子真实质量成正比是正确解答本题的关键。
【详解】已知氧原子的相对原子质量为16,银原子的相对原子质量为108,若银原子的实际质量为m，设氧原子的实际质量为x,由原子的相对原子质量与原子的质量成正比，则。
故选：C。
13、某物质的化学式为 HnRO2n+1,它的相对分子质量是m,则R的相对原子质量是（▲）
A、m-3n-1 B、m-3n+1 C、m-33n-16 D、m-33n+16
【答案】C
【解析】根据物质的化学式和相对分子质量可以计算组成元素的相对原子质量。
【分析】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，要注意掌握，难度较小。
【详解】某化合物的化学式HnRO2n+1,其相对分子质量为M,设R的相对原子质量为y,则1×n+y+16× (2n+1) =m,y=m-33n-16。故答案为：m-33n-16。故选：C。
14、已知R元素在化合物中只显+3价,其氧化物的相对分子质量为160,则R的相对原子质量为（▲）
A、32 B、56 C、27 D、65
【答案】B
【解析】根据R元素的化合价写出该氧化物的化学式，然后氧化物的相对分子质量计算出R的相对原子质量。
【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】在化合物中，氧元素通常显－2价，已知R元素在化合物中只显＋3价，则该氧化物的化学式为R2O3。设R元素的相对原子质量为x,则：2x+16×3=160,x=56。故选：B。
15、已知某原子的实际质量为m,其相对原子质量为n。
（1）一个碳-12原子的质量为 ▲ 。
（2）若一个镭原子的实际质量为q,则镭原子的相对原子质量是 ▲ 。
【答案】（1） （2）
【解析】相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳－12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，就称为该原子的相对原子质量。
【分析】要想解答好这类题目，要理解和熟记相对原子质量的概念及其计算方法，以及与之相关的知识。
【详解】（1）设一个碳－12原子的质量为x,由相对原子质量的计算方法可知， =n,x=。故答案为：。（2）一个镭原子的质量为q,则镭原子的相对原子质量是。
故答案为：。
16、橘子的一个品种——“象山红美人”皮薄易剥,人口即化,有独特清新的橘香味,香味物质中有一种为戊酸乙酯(C7H14O2),请回答下列问题。
（1）戊酸乙酯属于 ▲ (填“混合物”或“纯净物”)。
（2）C7H14O2的相对分子质量为 ▲ 。
（3）C7H14O2中的数字14表示的意义是 ▲ 。
【答案】（1）纯净物 （2）130 （3）1 个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子
【解析】（1）纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。（2）根据相对分子质量（化学式量）为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。（3）根据标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】（1）戊酸乙酯是由戊酸乙酯一种物质组成的，属于纯净物。（2）C7H14O2的相对分子质量为为12×7+1×14+16×2=130。（3）标在化学式中元素右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目，C7H14O2中的数字14表示1个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。
故答案为：（1）纯净物 （2）130 （3）1 个戊酸乙酯分子中含有14个氢原子。
17、m个N2O3分子和n个N2O5分子中所含氧原子的质量比是 ▲ ；一个N2O3分子的质量为a,一个N2O5分子的质量为b,若以氧原子质量的作为标准,则N2O3的相对分子质量为 ▲ 。
【答案】
【解析】根据宏观上元素的质量等于微观上原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比，相对原子质量与相对分子质量的计算方法来分析。
【分析】本题难度不大，灵活运用化学式的含义、有关化学式的计算、相对原子质量的概念等是正确解答本题的关键。
【详解】m个N2O3分子中氧原子的个数为3m,n个N2O5中氧原子的个数为5n。因此二者所含氧原子的质量比为。一个氧原子质量为，则标准质量为×=，根据分子的实际质量＝相对分子质量×标准质量可知，×N2O3的相对分子质量=a,则N2O3的相对分子质量为。
故答案为：
自|我|提|升|练
18、【例题】已知1个一氧化碳分子的质量为nkg,1个二氧化碳分子的质量为mkg,若以1个氧原子质量的作为标准,则一氧化碳的相对分子质量为（▲）
A、 B、 C、 D、
【提示】已知1个一氧化碳分子的质量为n kg,1个二氧化碳分子的质量为m kg,1个一氧化碳分子比1个二氧化碳分子少1个氧原子,则1个氧原子的质量为(m-n)kg。例题中相对原子质量的标准为。
【变式】若1个二氧化硫分子的质量为n kg,1个三氧化硫分子的质量为m kg,若以1个硫原子质量的作为标准,则二氧化硫的相对分子质量为（▲）
A、 B、 C、 D、
【答案】【例题】 A 【变式】 C
【解析】（1）根据题意，一个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子，可计算出1个氧原子的质量；若以氧原子质量的作为标准，则CO的相对分子质量为。（2）由题意可知：1个氧原子的质量为：（m-n)kg；则1个硫原子的质量为：n-2(m-n)kg；根据相对原子质量的求法，进行分析求出SO2的相对分子质量。
【分析】本题考查学生对相对分子质量的计算，相对原子质量计算方法的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力。
【详解】【例题】已知一个CO分子质量为nkg,一个CO2分子的质量为mkg,一个CO分子比一个CO2分子少一个氧原子，则1个氧原子的质量为（m-n)kg；若以氧原子质量的作为标准，则CO的相对分子质量为=。故选A。【变式】1个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，1个三氧化硫分子由1个硫原子和3个氧原子，1个三氧化硫分子比1个二氧化硫分子多1个氧原子，1个氧原子质量为（m-n)kg,1个硫原子质量为［n-2 (m-n) ] kg= (3n-2m) kg。若以1个硫原子质量的作为标准，则氧原子的相对原子质量为，硫原子的相对原子质量为=32。相对分子质量为化学式中各原子相对原子质量的总和，二氧化硫的相对分子质量为32+2×=。符合题意的选项为C。
故答案为：【例题】 A 【变式】 C
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