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第3节 原子结构的模型
第2课时 离子 同位素
知识要点分类练 夯实基础
知识点1 带电的原子——离子
1、（2021绍兴柯桥期末）以下模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是（▲）
B、
C、 D、
【答案】A
【解析】【分析】【详解】钠原子的最外层电子数是1,小于4,在反应中易失去一个电子，形成了带一个单位正电荷的钠离子，氯原子的最外层有7个电子，在反应中易得到一个电子，形成带一个单位负电荷的氯离子，钠离子与氯离子形成了氯化钠，由上述分析可知，A符合题意，BCD错误。故选：A。
2、如图2-3-7所示是金属钠在氯气中燃烧时的电子得失图,根据图中信息回答问题。
（1）原子得失电子后会带上电荷,显电性,变成 ▲ 。
（2）失去电子的原子变成 ▲ 离子,得到电子的原子变成 ▲ 离子。
（3）氯化钠是由 ▲ 和 ▲ 构成的,说明 ▲ 也是构成物质的一种粒子。
（4）氯化钠本身显 ▲ 性。
【答案】（1）离子 （2）阳 阴 （3）钠离子 氯离子 离子 （4）电中
【解析】钠原子最外层有1个电子，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带1个单位正电荷的钠离子，带正电荷的离子是阳离子，氯原子最外层有7个电子，多于4个，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，带负电荷的离子是阴离子，钠离子与氯离子由于异种电荷相互吸引，构成化合物氯化钠。
【分析】【详解】（1）由题可知，原子得失电子后会带上电荷，显电性，变成离子，故填：离子。（2）失去电子的原子带正电荷，变成阳离子，得到电子的原子带负电荷，变成阴离子，故填：阳、阴。（3）由题可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，说明离子也是构成物质的一种微粒，故填：钠离子 氯离子 离子。（4）在氯化钠中，钠离子所带正电荷总数与氯离子所带负电荷总数相等，因此氯化钠本身显电中性，故填：电中。
故答案为：（1）离子 （2）阳 阴 （3）钠离子 氯离子 离子 （4）电中
3、用“分子” “原子”“离子”填写下列空格。
（1）氯气由氯 ▲ 构成。
（2）铜由铜 ▲ 构成。
（3）氯化钠由 ▲ 构成。
（4）氯分子由氯 ▲ 构成。
（5）硫酸铜晶体由 ▲ 构成。
【答案】（1）分子 （2）原子 （3）离子 （4）原子 （5）离子
【解析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
【详解】】（1）氯气由氯气分子构成的单质；（2）铜由铜原子直接构成的金属单质；（3）氯化钠由氯离子和钠离子构成化合物；（4）氯分子由氯原子构成的；（5）硫酸铜晶体由铜离子和硫酸根离子构成的化合物。 故答案为：（1）分子 （2）原子 （3）离子 （4）原子 （5）离子
知识点2 元素
4、金属钠在氯气中燃烧时,钠原子会失去一个电子形成钠离子。钠原子和钠离子属于同一种元素是由于它们具有相同的（▲）
A、电子数 B、质子数 C、中子数 D、化合价
【答案】B
【解析】【分析】解答本题关键是熟悉元素定义，知道决定元素种类的是核内质子数。
【详解】决定元素种类的是核内质子数，钠原子和钠离子属于同一种元素是由于它们具有相同的质子数。故选：B。
知识点3 同位素——原子的“孪生兄弟”
5、考古学家对有关遗址出土的文物用测定碳-14的含量来推测其年代。碳-14原子与碳-12原子不同的是（▲）
A、中子数 B、核电荷数 C、电子数 D、质子数
【答案】A
【解析】根据碳－14原子与碳－12原子的结构回答本题。
【分析】解答本题关键是熟悉碳－14原子与碳－12原子的构成。
【详解】碳－14原子中质子数是6,中子数是8；碳－12原子中质子数是6,中子数是6,所以碳－14原子与碳－12原子不同的是中子数。故选：A。
6、氢有氕、氘、氚三种同位素原子,如图2-3-8所示示意图能正确表示氚原子结构的是（▲）
【答案】A
【解析】【分析】【详解】A、氚原子属于氢元素，其原子核内有1个质子，2个中子，核外只有1个电子，所以A能表示氚原子结构，故A正确；B、图B表示原子核中含有2个中子和1个电子，核外有1个质子，故B错误；C、图C表示原子核中含有1个质子，2个中子，核外只有2个电子，故C错误；D、图D表示原子核内有1个质子和1和电子，而核外有2个中子，故D错误。故选：A。
7、下表各组别表示的粒子中,是阳离子的是 ▲ (填字母,下同),互为同位素的是 ▲ 。
组别 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
【答案】B A、D
【解析】根据已有的知识进行分析解答，在阳离子中，核内质子数＞核外电子数，同位素是指核内质子数相同而中子数不同的原子。
【分析】本题考查了物质的微观构成粒子的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】A、核内质子数=核外电子数，是原子；B、核内质子数=26＞核外电子数=24,是阳离子；C、核内质子数=核外电子数，是原子；D、核内质子数=核外电子数，是原子；其中AD的核内质子数相同，而中子数不同，互为同位素；故填：B A、D。
规律方法综合练 提升能力
8、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子,一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测,放射出来的粒子可能是（▲）
A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核
【答案】C
【解析】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关。故可知答案。
【分析】了解原子的定义和构成：原子由原子核和核外电子构成，其中原子核由质子和中子构成的；掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称。
【详解】掌握元素的概念：具有相同核电荷数（核内质子数）的一类原子的总称；由题意可知“放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变后变成了另一种元素的原子”，而元素种类的改变与核内质子数有关，则据此推断放射出的粒子一定是质子。故选C。
9、俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（▲）
A、核内质子数不同 B、核内中子数不同
C、核外电子数不同 D、原子质量不同
【答案】A
【解析】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称，不同的元素的本质区别是质子数的不同。
【分析】此题是对元素概念的考查，只要抓住元素的本质是具有相同核电荷数的同类原子的总称即可。
【详解】元素是具有相同核电荷数的总称，不同的元素原子质子数一定不同，铪和钨两种元素也不例外。故选：A。
10、下表是某同学收集的一些粒子的资料,请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
（1）上述粒子中属于离子的是 ▲ 。
（2）根据表格信息可知C的带电性为 ▲ 。
（3）比较C与D两种粒子,其中质量较大的是 ▲ 。
【答案】（1）BC （2）带两个单位的负电荷 （3）D
【解析】根据一个质子带1个单位的正电荷，一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电进行解答；微粒的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成。
【分析】本题考查了同位素、相对原子质量、原子的构成、粒子带电情况等知识，难度不大。
【详解】（1）上述粒子中属于离子的是BC。（2）一个质子带1个单位的正电荷，一个电子带1个单位的负电荷，中子不带电，核内质子数为14,核外电子数为16,故C带2个单位负电荷。（3）微粒的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故CD中质量较大的是中子数较多的D。
故答案为：（1）BC （2）带两个单位的负电荷 （3） D
11、原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子,如图2-3-9所示是构成物质的粒子之间的关系。
图2-3-9
（1）甲是 ▲ 。
（2）在氮气,水、汞、氯化钠、铁这五种物质中,由原子构成的物质是 ▲ ，由分子构成的物质是 ▲ 。
（3）二氧化碳是由 ▲ (填具体粒子的名称,下同)构成的,氯化钠是由 ▲ 构成的。
【答案】（1）原子 （2）汞、铁 氮气、水 （3）二氧化碳分子 氯离子和钠离子
【解析】（1）根据物质、分子、原子、离子之间的关系分析填空。构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子。（2）根据金属由原子直接构成，非金属氧化物由分子构成，盐类物质一般由离子构成解答。（3）根据物质的微粒构成解答。
【分析】本题考查的是物质的微观构成和水的电解的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】（1）构成物质的微粒有分子、原子、离子，分子是由原子构成的，原子通过得失电子形成离子。故答案为：原子。（2）构成物质的微粒有分子、原子和离子，汞、铁是由原子构成的，氮气、水是由分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。（3）二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
故答案为：（1）原子 （2）汞、铁 氮气、水 （3）二氧化碳分子 氯离子和钠离子
12、O、0、0分别表示氧元素的三种原子,可简写成160、170、180。
（1）在160、18O两种原子中 ▲ ,(填“质子“中子”或“电子”)数目相等。
（2）若H2与1602反应生成的水表示为H2160，在如图2-3-10的方框中把电解水(H2180)反应的微观粒子模型补画完整。
【答案】（1）质子、电子 （2）如图所示
【解析】【分析】【详解】（1）160、18O两种原子中，质子数和电子数相等，中子数目不等。（2）由题意可知，电解H218O反应的化学方程式为2H218O2H2↑+18O2↑,由质量守恒定律可知，每2个H218O 分子分解成2个氢分子和1个18O2分子。如图所示：
故答案为：（1）质子、电子 （2）如图所示
自|我|提|升|练
13、【例题】如图2-3-11所示,其中①②③表示三种原子,“●”“○”“o”表示原子中的不同粒子。②原子中质子数为 ▲ ；①②③中属于同种元素的原子是 ▲ 。
图2-3-11
【提示】在正常情况下,原子核所带的正电荷数与电子所带的负电荷数相等,所以原子中质子数=核外电子数；元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
【变式】用“●”“o”“·”分别表示质子、中子和电子,图2-3-12表示四种原子的结构模型。下列有关说法中正确的是（▲）
图2-3-12
A、甲、丁互为同位素 B、乙、丁属于同一种元素
C、甲,丙的核电荷数不同 D、甲、丙为同一种原子
【答案】【例题】1 ①② 【变式】B
【解析】【例题】在正常情况下，原子核所带的正电荷数与电子所带的负电荷数相等，所以它对外不显电性；元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。【变式】A、质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素，进行分析判断。B、根据同种元素的核内质子数相同，进行分析判断。C、根据甲、丙的核电荷数，进行分析判断。D、根据甲、丙的中子数不同，进行分析判断。
【分析】本题难度不大，掌握原子的结构、元素和同位素的概念特征、原子中核电荷数＝核内质子数等是正确解答本题的关键。
【详解】【例题】②中有一个核外电子，根据正电荷数等于负电荷数可知，原子核中只含有一个质子；①中核外只有一个电子，那么原子核内只有一个质子。因为原子序数等于质子数，所以①②的原子序数相同，也就是同一种元素的原子。【变式】“●”“o”和“·”分别表示质子、中子和电子。A、甲、乙原子的质子数不同，不属于同位素，故选项说法错误；B、乙、丁的核内质子数相同，为同一种元素，故选项说法正确；C、甲、丙的核内质子数均为1,核电荷数＝核内质子数，甲、丙的核电荷数相同，故选项说法错误；D、甲、丙的中子数不同，甲、丙不是同一种原子，故选项说法错误。故选：B。故答案为：【例题】1 ①② 【变式】B
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第3节 原子结构的模型
第2课时 离子 同位素
知识要点分类练 夯实基础
知识点1 带电的原子——离子
1、（2021绍兴柯桥期末）以下模型可以用来表示金属钠在氯气中燃烧形成氯化钠的是（ ）
B、
C、 D、
2、如图2-3-7所示是金属钠在氯气中燃烧时的电子得失图,根据图中信息回答问题。
（1）原子得失电子后会带上电荷,显电性,变成 。
（2）失去电子的原子变成 离子,得到电子的原子变成 离子。
（3）氯化钠是由 和 构成的,说明 也是构成物质的一种粒子。
（4）氯化钠本身显 性。
3、用“分子” “原子”“离子”填写下列空格。
（1）氯气由氯 构成。
（2）铜由铜 构成。
（3）氯化钠由 构成。
（4）氯分子由氯 构成。
（5）硫酸铜晶体由 构成。
知识点2 元素
4、金属钠在氯气中燃烧时,钠原子会失去一个电子形成钠离子。钠原子和钠离子属于同一种元素是由于它们具有相同的（ ）
A、电子数 B、质子数 C、中子数 D、化合价
知识点3 同位素——原子的“孪生兄弟”
5、考古学家对有关遗址出土的文物用测定碳-14的含量来推测其年代。碳-14原子与碳-12原子不同的是（ ）
A、中子数 B、核电荷数 C、电子数 D、质子数
6、氢有氕、氘、氚三种同位素原子,如图2-3-8所示示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
7、下表各组别表示的粒子中,是阳离子的是 (填字母,下同),互为同位素的是 。
组别 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 14 16 14
规律方法综合练 提升能力
8、著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性,即原子能自动地放射出一些固定的粒子,一种元素的原子经过放射变成另一种元素的原子。据此推测,放射出来的粒子可能是（ ）
A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核
9、俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测出月球至少比地球早700万年形成。铪、钨两种元素原子本质的不同是（ ）
A、核内质子数不同 B、核内中子数不同
C、核外电子数不同 D、原子质量不同
10、下表是某同学收集的一些粒子的资料,请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 16
D 14 16 14
（1）上述粒子中属于离子的是 。
（2）根据表格信息可知C的带电性为 。
（3）比较C与D两种粒子,其中质量较大的是 。
11、原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子,如图2-3-9所示是构成物质的粒子之间的关系。
图2-3-9
（1）甲是 。
（2）在氮气,水、汞、氯化钠、铁这五种物质中,由原子构成的物质是 ，由分子构成的物质是 。
（3）二氧化碳是由 (填具体粒子的名称,下同)构成的,氯化钠是由 构成的。
12、O、0、0分别表示氧元素的三种原子,可简写成160、170、180。
（1）在160、18O两种原子中 ,(填“质子“中子”或“电子”)数目相等。
（2）若H2与1602反应生成的水表示为H2160，在如图2-3-10的方框中把电解水(H2180)反应的微观粒子模型补画完整。
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13、【例题】如图2-3-11所示,其中①②③表示三种原子,“●”“○”“o”表示原子中的不同粒子。②原子中质子数为 ；①②③中属于同种元素的原子是 。
图2-3-11
【提示】在正常情况下,原子核所带的正电荷数与电子所带的负电荷数相等,所以原子中质子数=核外电子数；元素是具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
【变式】用“●”“o”“·”分别表示质子、中子和电子,图2-3-12表示四种原子的结构模型。下列有关说法中正确的是（ ）
图2-3-12
A、甲、丁互为同位素 B、乙、丁属于同一种元素
C、甲,丙的核电荷数不同 D、甲、丙为同一种原子
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